2023年中考第二次模拟考试卷：化学（陕西卷）（全解全析）

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2023年中考化学第二次模拟考试卷（陕西卷）化学·答案解析 第Ⅰ卷1.嫦娥五号执行的下列探月任务一定涉及化学变化的是A．漫步月面 B．采集月壤 C．展示国旗 D．点火返航【答案】D【详解】A、漫步月面没有生成新物质，属于物理变化，A错误。B、采集月壤没有生成新物质，属于物理变化，B错误。C、展示国旗没有生成新物质，属于物理变化，C错误。D、点火返航燃烧过程中生成新物质，属于化学变化，D正确。故选：D。2.下列实验操作正确的是A．加热液体 B．加固体药品C．滴加液体药品 D．检验气密性【答案】D【详解】A、给试管里的液体加热时，应用外焰加热，试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作错误，不符合题意；B、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作错误，不符合题意；C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处。不符合题意；D、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明气密性良好，符合题意。故选D。3.我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星表面被赤铁矿覆盖，平均温度约为-56℃，火星大气中含有CO2（体积分数为95.3%）、O2、H2O等物质，下列说法正确的是A．火星上白磷无法自燃 B．火星上缺少金属资源C．火星大气组成与空气相似 D．火星地表不存在固态水【答案】A【详解】A、火星平均温度约为-56℃，低于白磷着火点，火星上白磷无法自燃，选项A正确；B、火星表被赤铁矿覆盖，不缺少金属资源，选项B错误；C、空气中氮气体积分数78%，氧气体积分数21%，火星大气中含有CO2（体积分数为95.3%），火星大气组成与空气不相似，选项C错误；D、火星平均温度约为-56℃，大气中又含有水蒸气，故火星地表存在固态水，选项D错误。故选A。4.据报道，一种新型铝离子电池，比现今普遍使用的锂离子电池具有更加优良的性能，未来，该铝离子电池或将成为下一代高性价比电池的理想选择，下图是元素周期表中锂、铝两种元素的有关信息，下列说法不正确的是A．锂、铝元素在周期表中分别位于第二、三周期B．相对原子质量铝比锂多20.039gC．锂、铝两种元素都是金属元素D．核外电子数Al3+比Li+多8【答案】B【详解】A、锂核外有2个电子层，属于第二周期，铝核外有3个电子层，属于第三周期，此选项表述正确；B、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，此选项表述不正确；C、锂、铝两种元素都带“钅”字旁，都是金属元素，此选项表述正确；D、Al3+是铝原子失去3个电子得到的，故核外有10个电子，Li+是锂原子失去1个电子得到的，故核外有2个电子，即Al3+的核外电子数比Li+多8，此选项表述正确。故选B。5.火药是我国的四大发明之一，已知黑火药爆炸的化学方程式为：，此反应涉及到的化学用语表示方法正确的是A．硝酸钾中的硝酸根离子： B．3个碳原子：3CC．单质硫中硫元素的化合价： D．硫酸钾的化学式：K2S【答案】B【详解】A、离子的表示方法：元素符号右上方表示，数字在前，正负号在后，数字为“1”时省略不写，硝酸钾中硝酸根离子表示为：，说法错误；B、元素符号表示一个该原子；该种元素；由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，元素符号前面的数字表示原子的个数，3个碳原子：3C，说法正确；C、化合价的表示方法：在元素的正上方表示，正负号在前，数字在后，化合物中各元素正负号化合价代数和为0，单质硫中硫元素的化合价为0表示为：，说法错误；D、硫酸钾化合物中硫酸根化合价为-2价，钾元素化合价为+1价，硫酸钾化合物中各元素正负化合价代数和为0，则硫酸钾的化学式，说法错误。故选B。6.疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（化学式为C3H8O）。下列有关正丙醇的说法，正确的是A．属于无机物 B．一个分子含12个原子C．相对分子质量为60g D．碳、氢元素的质量比为3:8【答案】B【详解】A、正丙醇含碳元素，属于有机物，不符合题意；B、每个正丙醇分子含3个碳原子、8个氢原子、1个氧原子共12个原子，符合题意；C、正丙醇的相对分子质量为：12×3+8+16=60，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；D、正丙醇中碳、氢元素的质量比为：（12×3）：8=9:2，不符合题意。故选B。7.用氯酸钾制取，下列化学方程式正确的是A． B．C． D．【答案】C【详解】A、此选项方程式中是高氯酸钾，所以A错误；B、此选项中方程式没有配平，所以B错误；C、，化学方程式是正确的，所以C正确；D、此选项中反应条件缺少加热符号，所以D错误；故选：C。【点睛】简单题，化学方程式书写；①注意配平 ②注意条件 ③注意气体箭头。8.性质决定用途，下列物质的性质与其用途不匹配的是A．金刚石硬度大——切割玻璃B．不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械C．氮气的性质不活泼——用作保护气D．石墨有导电性——生产铅笔芯【答案】D【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，不符合题意；B、不锈钢属于铁的合金，抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械，不符合题意；C、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，不符合题意；D、石墨具有良好的导电性，可用作电极，石墨质软，容易留下痕迹，可用于生产铅笔芯，符合题意。故选D。9.向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是A．可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解B．甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液C．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等D．蔗糖的溶解度随温度的升高而减小【答案】A【详解】A、对比乙丙图可知，升温固体溶解，可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解，A正确。B、溶液中没有固体不溶解，可能刚好饱和，也可能不饱和，B错误。C、乙、丙烧杯中溶剂质量相等，乙部分溶解，丙全部溶解，溶质的质量分数不相等，C错误。D、对比乙丙图可知，升温固体溶解，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，D错误。故选：A。第Ⅱ卷一、填空及简答题（共6小题，计24分）10.（4分）持续防疫，化学助力。（1）起床后，强身健体。晨跑时远远就能闻到花香，说明分子______。（2）上学时，佩戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯（C3H6）n），聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为______（填最简整数比）。（3）午餐时，合理膳食。若午餐食谱是：米饭、炒鸡肉、骨头汤。该食谱中富含糖类的食物是______。从营养均衡上看还应补充的食物是______。【答案】（1）分子是不断运动的    （2）1:2    （3）米饭    维生素    【解析】（1）远远就能闻到花香，说明分子是不断运动的，运动到人周围被人闻到。（2）由化学式可知，聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为3n：6n=1:2。（3）米饭富含糖类、炒鸡肉富含蛋白质、骨头汤富含无机盐和水，故该食谱中富含糖类的食物是米饭。从营养均衡上看还应补充的食物是维生素。11.（3分）从空气中制造“面包”。I.人工固氮（1）1905年，哈伯将氮气和氢气在高温、高压以及催化剂条件下首次合成氨气（NH3），NH3中氮元素的化合价为__________。（2）科学家研制出“TM-LiH”双催化剂体系，显著提高在温和条件下氮气和氢气合成氨的效率，原理示意图如下：除催化剂外，该反应中不变的微粒有________（填化学符号）。Ⅱ.人工合成尿素（3）将二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素【CO（NH2）2】和水，反应中氨气和尿素的分子数目之比为_______。Ⅲ.人工合成淀粉【答案】（1）-3  （2）H、N  （3）2:1    【解析】（1）氨气的化学式为：NH3，其中氢元素的化合价为+1价，根据化合物中元素的正负化合价为零，可得氮元素的化合价为-3价；（2）由微粒的变化可知，除催化剂外，该反应中不变的微粒有氢原子、氮原子，其符号为：H、N；（3）将二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，反应的方程式是：，由方程式的意义可知，反应中氨气和尿素的分子数目之比为2:1；12.（4分）如图是一个“化学沙漏”，珠子A~F分别代表6种物质：单质碳、碳的氧化物、氧气、铝、氧化铁、硫酸铜。珠子漏下的顺序为“A一B一C一D一E一F”，每相邻的两个珠子间能发生化学反应，最后一个漏下的是含元素种类最多的珠子。（1）物质F的化学式为__________。（2）物质D的用途是__________。（3）写出“E-F”发生反应的化学方程式：__________。【答案】（1）CuSO4    （2）用于医疗急救    （3）【解析】珠子A~F分别代表6种物质：单质碳、碳的氧化物、氧气、铝、氧化铁、硫酸铜。硫酸铜含Cu、S、O三种元素，含元素种类最多，故F为硫酸铜，铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故E为铝，铝能与氧气反应生成氧化铝，故D为氧气，若“碳的氧化物”对应的珠子是A，则C为碳，碳能燃烧生成二氧化碳，碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故B为氧化铁，A能与氧化铁反应，则A为一氧化碳。（1）由分析可知，F为硫酸铜，化学式为：CuSO4；（2）物质D为氧气，氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；（3）E-F反应为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为：；13.（5分）金属钛（Ti）因为常温下不与酸、碱反应等优良性能，被誉为“未来金属”。金属钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料。由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图，请根据图示回答下列问题： （1）钒钛磁铁矿的主要成分是 FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为_________价。（2）在氩气的气氛下，用过量的镁在加热条件下与 TiCl4反应制得金属钛。 ①此反应的化学方程式为：___________________________ ； ②此过程中，氩气的作用是___________________________ ； ③该步骤所得金属钛中通常混有少量的杂质是_________。【答案】（1）+4   （2）  ①   ② 做保护气，防止金属被氧化    ③. 镁或Mg    【解析】（1）钛酸亚铁中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则，列式为：，x=+4，所以钛的化合价为+4价，故答案为+4；（2）①在氩气的气氛下，镁与 TiCl4在加热条件下反应，生成钛和氯化镁，根据化学方程式的书写原则书写即可，化学方程式为；②由于氩气的化学性质稳定，在氩气的气氛下，金属就不能再和氧气反应，起到保护金属不与氧气反应的作用，所以此过程中，氩气的作用是做保护气，防止金属被氧化；③由于制得金属钛的过程中加入足量的金属镁，所以该步骤所得金属钛中通常混有少量的杂质是镁，由于金属钛常温下不与酸、碱反应，而金属镁可以和酸反应，所以可加入稀盐酸或稀硫酸将金属镁除去，步骤是加入足量的稀硫酸或稀盐酸充分反应之后，经过过滤，把可溶于水的物质除去，再把固体洗涤，干燥即可得到纯净的金属钛，有关的反应是镁与稀硫酸（或稀盐酸）反应，生成硫酸镁（或氯化镁）和氢气，根据化学方程式的书写原则书写即可，化学方程式为等。14.（5分）溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是__________。（2）t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？_____（填写“能”或“不能”），此时溶液的质量为_______。（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是________（填写物质序号）。（4）将t1℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是      。（填写选项序号）A. c>a=b B. a=b>c C. a>b>c D. b>a>c【答案】（1）在t1℃时，a、c两种物质溶解度相等，均为20g    （2）    ①. 不能    ②. 75g    （3）c<b<a    （4）D【解析】（1）P点的含义是，在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g。（2）t2℃时，a物质的溶解度为50g，则50g水最多能溶解25ga，将30ga物质加入到50g水中不断搅拌，不能形成80g溶液，此时溶液的质量为：25g+50g=75g。（3）由溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是：c<b<a。（4）将t1℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，a、b的溶解度增大，溶质质量分数不变，c物质的溶解度减小，溶质质量分数减小，由于t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，大于t2℃时c物质的溶解度，所以三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c，故选D。15.（3分）小苏打牙膏的主要功能组分有：食品级小苏打、生物活性材料（羧甲基壳聚糖、羟基磷灰石）、单氟磷酸钠（Na2PO3F）、柠檬酸锌、水合硅石等。请回答下面各题。（1）单氟磷酸钠在口腔唾液的作用下产生氟离子，从而对牙齿起防龋作用。氟离子的符号为___________。（2）儿童误食了小苏打牙膏也不必惊慌，因为小苏打与胃酸会发生反应，牙膏的pH___________7。（填>、<、=）（3）小苏打牙膏中的水合硅石等高效摩擦剂，可以提高牙膏的清洁能力，并为使用者提供舒适的使用口感。根据水合硅石的用途，推测能用于代替牙膏中水合硅石的一种物质是___________。【答案】（1）F-    （2）    >    （3）碳酸钙或CaCO3（合理即可）【解析】（1）氟元素的最外层电子数是7，在化学反应中溶液得到一个电子而带一个单位的负电荷，根据离子符号的书写方法，即离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正、负电荷数，数字在前，正、负号在后，带1个单位的电荷时，“1”要省略；故答案为：F-；（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸中主要含有稀盐酸，所以小苏打与胃酸发生的反应是碳酸氢钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，根据化学方程式书写原则书写即可；小苏打溶液具有碱性，所以含有小苏打的牙膏也具有碱性，pH>7；故答案为：；>（3）水合硅石作为牙膏摩擦剂应该具备难溶于水、坚硬、安全无毒、可以加工成细小的颗粒等性质，碳酸钙和二氧化硅均是常见的牙膏摩擦剂，故答案为：碳酸钙或CaCO3（合理即可）。三、实验及探究题（共2题，计13分）16.（5分）碳和碳的化合物是初中化学学习和研究的重要内容。（1）下列说法不正确的是________。A．金刚石和石墨物理性质差异较大的原因是构成的微粒不同B．碳是形成化合物种类最多的元素C．CO和CO2组成元素相同，化学性质不同的原因是分子构成不同D．工业上用磁铁矿炼铁的化学方程式为：3CO+Fe2O33CO2+2Fe（2）某同学利用图1微型装置进行实验探究。①写出挤压滴管后单球管中发生的反应的化学方程式________。②观察到烧杯中产生了一段时间的气泡，但石灰水不变浑浊的原因是什么？________。③将一支湿润的紫色石蕊小花放入集气管中可观察到什么现象？________。（3）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应没有明显现象。为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按图2组装实验装置，并进行实验。【答案】（1）AD；（2）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。②浓盐酸易挥发，是二氧化碳气体中含有氯化氢气气体，不能生成氯化钙沉淀。③紫色石蕊小花变红。【解析】（1）A．金刚石和石墨物理性质差异较大的原因是碳原子的排列方式不同，A说法错误B．碳是形成化合物种类最多的元素，B说法正确；C．CO和CO2组成元素相同，化学性质不同的原因是分子构成不同，C说法正确；D．磁铁矿的主要成分是四氧化三铁鄙视三氧化三铁，D说法错误。（2）①由微型装置可知，挤压滴管后单球管中发生的反应是碳酸钙与稀盐酸发生了反应，化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。②观察到烧杯中产生了一段时间的气泡，但石灰水不变浑浊的原因是：浓盐酸易挥发，是二氧化碳气体中含有氯化氢气气体，不能生成氯化钙沉淀。③由于二氧化碳能与水化合了碳酸，将一支湿润的紫色石蕊小花放入集气管中可观察到什么现象是紫色石蕊小花变红。（3）①有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，瓶内的压强是先变小后变大，由于二氧化碳能与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，稀盐酸能与碳酸钠反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，则加入试剂的顺序应该是先加入氢氧化钠溶液，再加入稀盐酸。②气球“先膨胀”时发生的反应的是二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。17.（8分）研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动。将木炭、氧化铁及试管充分烘干，并将木炭和氧化铁混合均匀、研磨。取适量上述混合物于试管中，用图1所示的装置加热（试管竖直向上，可使加热时的热量尽少散失）。【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X含有哪些成分，质量分别是多少？【查阅资料】铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后还原成金属铁。铁的氧化物及其部分性质如下：Fe3O4具有很好的磁性，能被磁铁吸引。三种氧化物均不溶于水，但能溶于稀盐酸，分别发生如下反应：除铁锈化学方程式                       Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O     FeO+2HCl═FeCl2+H2O黄色的FeCl3溶液中滴入无色的KSCN溶液，溶液变为红色，该实验常用于检验FeCl3；FeCl3溶液遇单质铁发生反应：2FeCl3+Fe═3FeCl2，溶液变为浅绿色。【猜想】固体X可能含有：①Fe ②FeO ③Fe3O4④　   　⑤C【实施实验】目的：确定固体X的组成。步骤操作主要现象结论Ⅰ取部分冷却后的固体X倒在滤纸上，用磁铁充分吸引。部分固体被吸引到磁铁上可能有Fe或Fe3O4Ⅱ取滤纸上的剩余固体少量，放入图2所示的试管a中，通入氧气，用酒精灯加热。固体剧烈燃烧，b中溶液变浑浊一定有一定有CⅢ另取滤纸上的剩余固体少量，放入试管中，加入足量的稀盐酸。　   　一定没有Fe2O3、FeOⅣ取步骤Ⅰ磁铁上的固体少量，放入试管中，逐滴加入稀盐酸。产生气泡一定有　   　Ⅴ在步骤Ⅳ所得溶液中逐滴加入　   　。溶液不变红色一定没有Fe3O4【反思改进】同学们讨论发现，用上述实验方法不能确定固体X中一定没有Fe3O4，理由是　   　。为确定固体X中是否含Fe3O4并测定其中各成分的质量，同学们又进行了以下实验：步骤操作数据Ⅰ重新取部分冷却至室温的固体X，称量其质量为m1。m1＝12.3gⅡ将称量好的固体X全部放入图3所示的锥形瓶中，称量整套装置及药品的质量为m2；打开分液漏斗旋塞，放入足量稀盐酸后关闭旋塞，待没有气泡产生并恢复至室温，再次称量整套装置及药品的质量为m3。m2＝317.9gm3＝317.5gⅢ将锥形瓶中剩余的固体过滤、洗涤并干燥，称量其质量为m4。m4＝1.1g【获得结论】固体X的成分及质量分别是　   　。【解答】解：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O【猜想】固体X可能含有：①Fe ②FeO ③Fe3O4④Fe2O3⑤C。故填：Fe2O3。【实施实验】实验过程如下所示：步骤操作主要现象结论Ⅰ取部分冷却后的固体X倒在滤纸上，用磁铁充分吸引。部分固体被吸引到磁铁上可能有Fe或Fe3O4Ⅱ取滤纸上的剩余固体少量，放入图2所示的试管a中，通入氧气，用酒精灯加热。固体剧烈燃烧，b中溶液变浑浊一定有CⅢ另取滤纸上的剩余固体少量，放入试管中，加入足量的稀盐酸。溶液不变色一定没有Fe2O3、FeOⅣ取步骤Ⅰ磁铁上的固体少量，放入试管中，逐滴加入稀盐酸。产生气泡一定有FeⅤ在步骤Ⅳ所得溶液中逐滴加入无色的KSCN溶液。溶液不变红色一定没有Fe3O4故填：C；溶液不变色；Fe；无色的KSCN溶液。【反思改进】同学们讨论发现，用上述实验方法不能确定固体X中一定没有Fe3O4，理由是铁能和氯化铁反应生成氯化亚铁。故填：铁能和氯化铁反应生成氯化亚铁。【获得结论】m4＝1.1g，说明C质量是1.1g，设铁质量为x，反应生成氢气质量：317.9g﹣317.5g＝0.4g，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，56                      2x                      0.4g，x＝11.2g，四氧化三铁质量：12.3g﹣1.1g﹣11.2g＝0，说明固体中不含有四氧化三铁，固体X的成分及质量分别是碳质量是1.1g，铁质量是11.2g。故填：碳：1.1g，铁：11.2g。四、计算与分析题（5分）18.某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂2.5g，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳0.88g(补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应)。请计算。(1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数。(2)所用稀盐酸的质量。【答案】设补钙剂中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y解x=2gy=1.46g(1)碳酸钙的质量分数=(2) 稀盐酸的质量=1.46g÷7.3%=20g答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为80%，稀盐酸的质量为20g。【解析】（2）溶液质量=溶质质量除以溶质质量分数。