2023年中考第二次模拟考试卷：化学（上海卷）（全解全析）

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2023年中考化学第二次模拟考试卷 化学·全解全析第Ⅰ卷一、选择题（本大题共17题，共20分）1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分；15～17题，每题有1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。1234567891011121314151617ADCAACDCACCDBBBCBDAD 1. 下列是部分饮品的近似pH范围，其中酸性最强的是A. 苹果汁（2.9~3.3） B. 番茄汁（4.0~4.4） C. 牛奶（6.3~6.6） D. 豆浆（7.4~7.9）【答案】A【解析】溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。pH＜7 溶液呈酸性；pH＝7 溶液呈中性；pH＞7 溶液呈碱性。pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。苹果汁pH最小，故选A。2．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分更高。下列属于复合肥料的是（　　）A．NH4Cl B．KCl C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2HPO4【答案】D【解析】A、NH4Cl中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故错误。B、KCl中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故错误。C、Ca（H2PO4）2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故错误。D、（NH4）2HPO4中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故正确。故选：D。3．氧元素由游离态变成化合态的是A．氯酸钾分解 B．水电解 C．磷燃烧 D．分离空气制氧气【答案】C【解析】A、氯酸钾和二氧化锰混合加热生成了氧气，氧元素由化合态变成了游离态，故选项错误。B、电解水生成了氧气，氧元素由化合态变成了游离态，故选项错误；C、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，氧元素由游离态变成了化合态，故选项正确；D、分离液态空气制氧气属于物理变化，氧元素的状态没有改变，故选项错误；故选：C。4.会造成酸雨的物质是（     ）A.SO2 B.H2 C.CH4 D.N2【答案】A【解析】二氧化硫、二氧化氮、三氧化硫等污染物，这些物质或物质在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，氢气、甲烷均不会造成酸雨，氮气是空气的主要成分之一，也不会造成酸雨。故选：A。5．下列物质中不含原子团的是A．氯化钠：NaCl B．硝酸银：AgNO3C．硫酸钡：BaSO4 D．氢氧化钾：KOH【答案】A【解析】A、氯化钠中含钠离子和氯离子，不含原子团，故选项符合题意；B、硝酸银中含银离子和硝酸根离子，含原子团，故选项不符合题意；C、硫酸钡中含钡离子和硫酸根离子，含原子团，故选项不符合题意；D、氢氧化钾中含钾离子和氢氧根离子，含原子团，故选项不符合题意；故选A。6.广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是（   ）A. 加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降B. 活性炭可除去水中异味C. 超滤膜可降低水的硬度D. 自来水属于混合物【答案】C【解析】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速水中悬浮杂质沉降，不符合题意；B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；C、超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能降低水的硬度，符合题意；D、自来水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，不符合题意。故选C。7.下列物质分别放入水中,能形成溶液的是（   ）A. 泥土 B. 面粉 C. 植物油 D. 蔗糖【答案】D【解析】A、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错；C、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错；D、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。故选D。8．属于同素异形体的是A．氧气与液氧 B．与 C．石墨与金刚石 D．CO与【答案】C【解析】A、氧气和液氧是状态不同的同一种单质，不属于同素异形体；B、水和过氧化氢是组成元素相同的两种不同的化合物，不是单质，不属于同素异形体；C、石墨和金刚石都是由同一种元素组成的不同种单质，属于同素异形体；D、一氧化碳和二氧化碳是组成元素相同的两种不同的化合物，不是单质，不属于同素异形体；故选C。9．北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应方程式为。推断X的化学式是（    ）A．C3H8 B．C3H6 C．C2H6O2 D．C3H8O3【答案】A【解析】化学反应前后原子种类和数目不变，根据化学方程式推断物质的化学式。由化学方程式知，反应前有10个氧原子，反应后有3个碳原子、8个氢原子、10个氧原子，根据化学反应前后原子种类和数目不变，则每个X分子由3个碳原子和8个氢原子构成，所以X的化学式为：C3H8。故选A。10.干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理。粉碎的目的是（     ） A.缓解温室效应  B.使可燃物分子变小 C.使其充分燃烧  D.减少参加反应的氧气量【答案】C【解析】干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理，粉碎可以增大可燃物与氧气的接触面积，其目的是使燃料充分燃烧。故选：C。11．下列关于 2molSO2的说法中，正确的是A．质量为 32 克 B．含有 4g 氧元素C．含有 2mol 硫原子 D．约含有 6.02×1023个分子【答案】C【解析】A、 2molSO2 中的质量为：2mol×（32+16×2）g/mol=128g，选项A错误；B、 2molSO2 中的质量为128g，所以 2molSO2含有氧元素的质量为：，选项B错误；C、1个二氧化硫分子中含有1个硫原子，则2molSO2中含有2mol × 1= 2mol硫原子，选项C正确；D、1mol任何物质中含有6.02 × 1023个分子，则2molSO2中含有2× 6.02× 1023个分子，选项D错误。故选：C。12.有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。如：，反应前后C和O的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】A、反应前氢元素和氧元素化合价都为0价，反应后氢元素为+1价，氧元素为-2价，化合价发生了变化，反应是氧化还原反应，不符合题意；B、反应前铁元素为0价，铜元素为+2价，反应后铁元素为+2价，铜元素为0价，化合价发生了变化，反应是氧化还原反应，不符合题意；C、反应前碳元素为0价，铜元素为+2价，反应后碳元素为+4价，铜元素为0价，化合价发生了变化，反应是氧化还原反应，不符合题意；D、反应前和反应后铁元素都是+3价，氧元素都是-2价，氢元素都是+1价，硫元素都是+6价，所有元素化合价都未改变，反应不是氧化还原反应，符合题意。故选D。13．有关电解水的实验说法错误的是（    ）A．与水电解器电源正极相连的电极上产生了氧气B．产生的氢气与氧气的体积比为1:8C．通过该实验能证明水的元素组成D．该实验过程说明水分子是可分的【答案】B【解析】A、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，是氧气，与水电解器电源正极相连的电极上产生了氧气，此选项正确；B、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1:2，则产生的氢气与氧气的体积比为2:1，此选项错误；C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，此选项正确；D、水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该实验过程说明水分子是可分的，此选项正确。故选B。14.下列有关碳及其氧化物的说法正确的是（     ）A. CO2是引起温室效应的主要气体，因此大气中CO2的含量越少越好B. 碳的单质有多种，用途各不相同，是因为它们的物理性质各不相同C. CO具有可燃性，在空气中燃烧产生黄色火焰D. 焦炭在工业上用于冶炼金属，在反应中表现出氧化性【答案】B【解析】A.CO2是引起温室效应的主要气体，也是光合作用的原料，大气中CO2维持了碳的稳定，所以二氧化碳的含量合适最好，选项错误。B.碳的单质有多种，用途各不相同，是因为它们碳原子排列方式不同，对应碳单质的物理性质各不相同，正确。C.CO具有可燃性，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，选项错误。D.焦炭在工业上用于冶炼金属，在反应中表现出还原性，选项错误。故选：B。15～17每题有1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。15. 如图是某化学反应前后的微观示意图，说法错误的是A. 属于分解反应 B. 生成的甲、乙分子个数比是1:4C. 涉及的元素种类有三种 D. 反应前后原子个数不变【答案】BC【解析】从微观示意图可知，该反应可写为2 =3 +。A、该反应符合一变多的特点，是分解反应。正确。B、生成的甲、乙分子个数比是1:3（反应前有1个乙分子，反应后有4个乙分子，一共生成3个乙分子）。错误。C、有2种不同的原子，所以涉及的元素种类有2种。错误。D、原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子个数不变，正确。故选BC。16．有关物质的宏观组成或微观构成说法正确的是A．由同种元素组成的物质一定是单质B．只含有一种元素的物质一定不是化合物C．含有氧元素的化合物一定是氧化物D．只含有一种分子的物质一定是纯净物【答案】BD【解析】A、由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的物质属于混合物，故说法错误；B、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，所以只含有一种元素的物质一定不是化合物，故说法正确；C、含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氢氧化钠，故说法错误；D、只含有一种分子的物质，是由同种微粒构成的，是纯净物，故说法正确，故选BD。17. 有关水与硝酸钾溶液的说法，正确的是A. 电解水时，连接正极一段产生的是氧气 B. 水由二个氢原子和一个氧原子构成C. 硝酸钾饱和溶液不能再溶解少量氯化钾 D. 硝酸钾溶液均一、稳定、透明【答案】AD【解析】A、电解水时，正极产生是的氧气，负极产生的是氢气，此选项正确；B、水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成，此选项不正确；C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它溶质，因此硝酸钾饱和溶液能再溶解少量氯化钾，此选项不正确；D、硝酸钾溶液是由硝酸钾和水混合而成的均一、稳定、透明的混合物，此选项正确。故选AD。第Ⅱ卷二、简答题（本大题共4题，共30分）18．（7分）人类生活在空气中，空气与人类的生存休戚相关。（1）空气中最多的气体是______，空气是_________（选填“纯净物”或“混合物”）。（2）自然界中既有消耗氧气又有产生氧气的变化，使空气中氧气的含量基本保持不变，为人类的生存提供保证。请分别写出你学过的一个消耗氧气和一个产生氧气的化学方程式_______；_______。（3）空气质量对人体健康有直接影响。雷电时，空气中产生少量臭氧气体，臭氧具有杀菌消毒的作用。臭氧的化学式为O3，氧元素的存在形态是_______（选填“游离态”或“化合态”），1mol臭氧分子的个数约为______个。（4）我国承诺将力争2030年前实现“碳达峰”，在2060年前实现“碳中和”。其中“碳”代表的物质是_______。【答案】（1）    ①. 氮气N2    ②. 混合物    （2）    ①. （答案合理即可）    ②. （答案合理即可）    （3）    ①. 游离态    ②. 6.02×1023    （4）二氧化碳CO2【解析】（1）根据空气中各组成的体积分数可知，氮气的体积分数最大约是78%，所以空气中最多的气体是氮气；由于空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，所以空气属于混合物；故答案为：氮气或N2；混合物；（2）消耗氧气的反应有很多，例如：硫与氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化硫、铁与氧气在点燃的条件下反应，生成四氧化三铁等合理即可；产生氧气的反应也有很多，例如：水在通电的条件下分解，生成氢气和氧气、高锰酸钾在加热的条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气等合理即可；故答案为：（答案合理即可）；（答案合理即可）；（3）元素以单质形式存在的，属于元素的游离态；以化合物形式存在的，属于元素的化合态，由于臭氧中的氧元素以单质形式存在，所以氧元素的存在形态是游离态；1 mol任何物质中含有个分子，所以1 mol臭氧分子的个数约为个；故答案为：游离态；；（4）“碳达峰”就是指在某一个时点，二氧化碳排放不再增长达到峰值，之后逐步回落； “碳中和”是指向大气中排放的二氧化碳的总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体的排放，实现正负抵消，达到相对“零排放”；“碳达峰”与 “碳中和”一起，简称“双碳”，其中“碳”指的是二氧化碳；故答案为：二氧化碳或CO2。19．（5分）粗盐是含有泥沙的食盐，经提纯后方可食用。食盐的主要成分是氯化钠，下表一为氯化钠部分溶解度。表一温度（℃）2060100S（g/100g）36.037.339.8（1）20℃时，氯化钠的溶解度为________g/100g水。（2）现有粗盐12g，提纯该粗盐的流程如上图一，操作II的名称是_________，所得溶液为氯化钠的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；为节约能源，操作I中加的水最适宜的量是______g（结果保留1位小数）。（3）请在图二中表示出上述粗盐提纯过程操作II和操作III中氯化钠溶液的溶质质量分数的变化情况_______________。【答案】（1）36.0    （2）    ①. 过滤    ②. 不饱和    ③. 33.3    （3）【解析】（1）根据表格可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g/100g水，故填：36.0；（2）操作Ⅰ是溶解，经过操作Ⅱ之后分成溶液和泥沙，实现了固液分离，所以操作Ⅱ是过滤，故填：过滤；20℃时，氯化钠的溶解度为36g＞12g,所以为不饱和溶液；假设12g粗盐中，氯化钠为12g，则加入水的质量为xg，故填：33.3；（3）操作Ⅱ是过滤，过滤过程中溶液、溶质、溶剂质量不变，所以溶质质量分数不变，操作Ⅲ是蒸发结晶，溶剂质量减少，所以溶质质量分数先增大，后为饱和溶液，溶质质量分数不变，图见答案。20．（12分）下列所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题。（1）用氯酸钾制取氧气，发生装置为______（填装置序号）。（2）B装置X中盛放稀盐酸，Y中盛放______（填写物质名称）可制取CO2，发生的反应方程式为______，若选用装置C做发生装置，其优点是______，收集CO2的装置可用______（填装置序号）。（3）用装置BFG组合制取O2并测量O2的体积，连接量筒的导管口为______（填“a”或“b”）。（4）探究MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，实验方案和数据如下：实验序号过氧化氢溶液催化剂收集50mL O2所用时间实验130mL 2%粉末状MnO2 0.2g21s实验230mL 2%粉末状CuO ag47sI、表格中a的值为______。II、实验1中制取氧气的化学反应方程式为______；0.2mol过氧化氢完全分解，可得到氧气______克。III、结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是______。【答案】（1）A    （2）    ①. 大理石或石灰石    ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑    ③. 随开随用，随关随停（或可以控制反应的发生和停止）    ④. D    （3）a    （4）    ①. 0.2    ②. 2H2O22H2O+O2↑    ③. 3.2    ④. 收集相同体积O2所用的时间MnO2较CuO短【解析】（1）实验室用氯酸钾受热分解制氧气，药品为固体，反应的条件为加热，则适合用A为反应的发生装置；（2）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸的组合来制取CO2，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；用C装置为反应的发生装置时，当反应发生后关闭止水夹，试管中反应继续发生，产生的气体使试管中压力增大，液体药品被压回长颈漏斗中，当与固体药品分离时反应停止，再次打开止水夹，液体药品流入试管中，当与固体药品接触时反应又重新开始，则C装置的优点为可以控制反应的发生和停止；CO2的密度比空气大，则可以用向上排空气法收集，装置为D；（3）用BFG的组合测量收集氧气的体积时，F为正放的集气瓶，其中装满水，则氧气从b端进入，水从a端排出进入量筒中，故连接量筒的导管口为a；（4）I、用对比实验探究不同种类的催化剂对过氧化氢的催化效果时，变量为催化剂的种类，其他的数据都需要相同，则催化剂的用量也相同，a=0.2g；II、实验1中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气与水，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；解：设可生成氧气的质量为x则产生氧气的质量为3.2g；III、根据表格数据分析可知收集50mL  O2所用的时间MnO2较CuO短，故MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好。21．（6分）为探究碳及其氧化物的某些性质，用以下装置进行实验。将干燥的二氧化碳通入下图所示装置，一段时间后，点燃A处酒精喷灯和C、D处酒精灯。（1）A处玻璃管中发生反应的化学方程式是______；（2）C处玻璃管中现象是______。（3）D处尾气处理的目的是______。（4）实验过程中，装置B、D中均可观察到的现象为______，B、D的作用是否相同？简述理由。______。（5）实验过程中，体现了一氧化碳具有的化学性质是______。【答案】（1）CO2+C2CO    （2）黑色粉末变红色    （3）防止污染空气    （4）    ①. 变浑浊    ②. 不同，B的作用为除去A处未反应的CO2，以免对后续实验产生干扰；D的作用是检验CO还原CuO的产物是CO2，并除去CO2，以免CO无法被点燃    （5）还原性、可燃性【解析】（1）二氧化碳与碳高温时反应生成一氧化碳，化学方程式为CO2+C2CO；（2）一氧化碳与氧化铜加热时反应生成二氧化碳和铜，故现象是黑色粉末变红色；（3）一氧化碳属于空气污染物，且其具有可燃性，故D处酒精灯可以去除一氧化碳，防止其污染空气；（4）二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊；B的作用为除去A处未反应的CO2，以免对后续实验产生干扰；D的作用是检验CO还原CuO的产物是CO2，并除去CO2，以免CO无法被点燃，故其作用不同；（5）一氧化碳在C处还原氧化铜，体现其还原性，在D处被点燃，体现其可燃性。