中考化学压轴题 专题02 溶解度（讲练）（原卷版）

专题02 溶解度(讲练)

【考点一】固体溶解度及其影响因素

【要点梳理】

1.固体溶解度的概念

在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，其单位是克(符号为g)。在未注明溶剂的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。

2.固体溶解度的意义

对于溶解度的意义的表达一般有两种方式：一种是在某温度时，100g水里最多能溶解多少克某物质；另一种是在某温度时，100g水里溶解多少克某物质，溶液达到饱和状态。

例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠(这时溶液达到饱和状态)，我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。

3.固体溶解度的影响因素

主要是指温度。大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐(氯化钠)；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．

【典型例题】

下表是KC1、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。

根据表格信息，可以推知(　　)

A．三种物质中溶解度最小的是KCl 

B．40℃时，100g KNO3饱和溶液中含有63.9g KNO3 

C．三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3 

D．在0℃﹣100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等

【变式训练】

在20℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如图变化(　　)

下列说法你认为正确的(　　)

A．溶液甲是饱和溶液 

B．20℃时，该固体物质的溶解度是40g 

C．溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g 

D．溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数

【考点二】溶解度曲线及其应用

【要点梳理】

1.溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

2.溶解度曲线的意义

①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。

②曲线上的每一点：表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。

③两曲线的交点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。

⑤曲线上方的点表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。

3.溶解度曲线的应用

(1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。

(2)根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在相同或不同温度下的溶解度大小。

(3)根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法(即选用蒸发结晶还是降温结晶)；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小(即曲线越陡，析出的晶体就越多)．

【典型例题】

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是(　　)

A．t2℃时，100gb的饱和溶液中含有b物质25g 

B．t3℃时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2℃，析出的固体质量关系是：a＞b

C．分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和溶液 

D．a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a

【变式训练】

如图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。回答下列问题：

(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是　          　。

(2)P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为　     　。

(3)t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是　   　 (填“甲”或“乙”)，所得溶液的质量为　  　g。

(4)当甲中含有少量的乙和丙(甲、乙、丙相互间均不发生化学反应)时，可采用　  　(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。

(5)下列说法正确的是　  　(填字母序号)。

A．将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出

B．将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数增大

C．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙

D．将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＝丙

【考点三】溶解度与溶质质量分数的关系

【要点梳理】

1.溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法；其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质。

2.溶解度是用来表示一种物质溶解在另一种物质里的能力的，常用一定温度下，一定量的溶剂(一般是水)里溶解固体溶质的质量(或气体的体积)来准确地表示。

3.某物质的饱和溶液中，该溶质的质量分数与其溶解度之间存在着这样的等量关系：溶质质量分数=溶解度/(溶解度+100g)×100%

【典型例题】

t1℃时，将 a、b 两种固体物质(均不含结晶水)各 25g，分别加入盛有 l00g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到 t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是 a、b 两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)

A．图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等 

B．图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25% 

C．图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线 

D．若a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯a

【变式训练】

下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度，下列说法中不正确的是(　　)

A．两种物质溶解度相等的温度在30℃ 

B．生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱” 

C．40℃时，5gNaCl中加10g水可得溶质质量分数为26.3%的溶液 

D．40℃时，9g Na2CO3中加20g水，充分溶解后再降温到10℃，析出固体的质量为7g

【考点四】结晶现象

【要点梳理】

1.晶体可由饱和溶液形成，析出晶体后的溶液是饱和溶液。

2．从溶液中析出晶体常用的两种方法

冷却结晶法(即冷却热的饱和溶液)——当在较高温度时形成的饱和溶液因降温超过其溶解量的限度，就会析出一定形状的固体，这就是冷却结晶法。一般适用于溶解度随降温改变明显的溶质。硝酸钾、硫酸铜等都适宜用此类方法结品。

蒸发溶剂结晶法(即恒温蒸发溶剂)——像氯化钠等物质的溶解度在温度升高或降低时，并没有显著的变化，采用蒸发水分的办法，这种方法称为蒸发溶剂结晶法。一般适用于溶解度随温度变化改变不明显的溶质。

【典型例题】

以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是(　　)

A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体 

B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体 

C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出 

D．20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的 NaHCO3会部分析出

【变式训练】

硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表所示：

回答下列问题：

(1)20℃时，将18g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是　  　g。

(2)80℃时，将269g硝酸钾饱和溶液降温到60℃，析出晶体的质量是　  　g。

(3)0℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是　    　。(结果精确到0.1%)

(4)将40℃的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是　             　。

1．如图所示，下列判断正确的是(　　)

A．Y的溶解度比X的溶解度大 

B．t1℃时，X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数都是20% 

C．若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为Y 

D．t2℃时，若X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜Y

2.根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是(　　)

A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液 

B．c中溶液溶质的质量分数为33.3% 

C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 

D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体

3．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)

A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 

B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多 

C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g 

D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多

4.硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。

(1)P点的含义是　                                          　。

(2)当温度     　时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。

(3)t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是　   　，其溶液的溶质质量分数为　        　(结果精确到0.1%)。

(4)图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为　           　。

(5)下列有关说法不正确的是　 　。

A．①与②的溶质质量可能相等

B．②与③的溶质质量分数一定相等

C．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾

D．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾

5．下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

(1)氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是　    　；40℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是　   　。

(2)写出一种将碳酸钠的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法　                 　。

(3)碳酸钠固体中混有少量的氯化钠，提纯碳酸钠的操作是：加水溶解→  　→　 　→过滤、洗涤、烘干。

(4)20℃时，取1.8g碳酸钠粉末加入试管中，先滴入几滴水，观察到粉末结块；再继续加入10mL水，振荡，用手触摸试管壁，感觉到发烫。下列有关说法正确的是　bd　(填序号)。

a．滴入几滴水，粉末结块是由于生成了晶体(Na2CO3•10H2O)，该晶体属于混合物

b．碳酸钠溶于水时放热

c．加入10mL水，振荡，会观察到固体部分溶解

d．向所得的溶液中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色

6．根据表中内容回答下列问题。

(1)随温度升高，Ca(OH)2溶解度的变化趋势是　  　(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是　             　。

(3)取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是　      　；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是　   (结果精确到1%)，若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是　 　。

(4)如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是　                             　。

7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)P点表示的含义是　                                  　。

(2)t1℃时，将甲的不饱和溶液转化为该温度下饱和溶液的一种方法是　      　。

(3)t3℃时将90g甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量是　   　g。

(4)t3℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t2℃，下列对所得溶液的叙述正确的是　    (填字母序号)。

A．丙溶液的溶质质量分数不变   B．溶剂的质量关系是甲＝乙＞丙   C．溶液的质量关系是丙＞乙＞甲