专题06 溶液（考点详解）（学生版）-备战2023年中考化学考点微专题（全国通用）

专题06 溶液

溶液、溶解现象、乳化

1.溶液

（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

（2）组成：溶质和溶剂。

（3）特征：溶液具有均一性和稳定性。

均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。

稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。

2.溶解现象

（1）影响溶解快慢的因素

①溶剂的温度：温度越高，溶解越快。

②固体溶质的颗粒大小：颗粒越小，溶解越快。

③搅拌加速溶解。

（2）溶解时的吸热和放热现象

溶于水温度升高的物质：氢氧化钠、浓硫酸等，溶于水温度降低的物质：硝酸铵等。

3.正确区分乳化现象和溶解现象

（1）乳化是使用乳化剂将植物油（的油珠）分散成无数细小的液滴存在于水中而不能聚集。

（2）溶解则是溶质的分子或离子在溶剂的作用下，以分子或离子的形式分散到溶剂中。

1.（2022湖北十堰中考）生活中的下列常见物质不属于溶液的是（   ）

A. 牛奶 B. 生理盐水 C. 苏打水 D. 碘酒

2.（2022江苏苏州中考）下列物质分别放入水中,能形成溶液的是（   ）

A. 泥土 B. 面粉 C. 植物油 D. 蔗糖

3.（2022江苏泰州中考）下列有关溶液的说法正确的是（   ）

A. 碘酒溶液中，酒精为溶质 B. 向水中加入蔗糖，导电性明显增强

C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D. 积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化

4.（2022黑龙江龙东中考）下列有关溶液说法正确的是（   ）

A. 均一、稳定的液体都是溶液

B. 硝酸铵溶于水会放出大量的热

C. 汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的

D. 生活中可用白醋除去水壶中的水垢

5.（2022浙江杭州中考）40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（　　）

A．溶剂的质量 B．溶质的质量 

C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度

6.（2022湖南长沙中考）全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是（   ）

A. 溶液是混合物 B. 溶液一定是无色的

C. 均一、稳定的液体一定是溶液 D. 植物油和水可以形成溶液

1.如何判断溶液中的溶剂和溶质

固体或气体与液体之间形成的溶液中，液体一般视为溶剂，固体或气体为溶质。对于不指明溶剂的溶液，其溶剂通常是水，如氯化钠溶液、硫酸铜溶液均是指溶剂为水的溶液。当两种液体形成溶液时，习惯上把量多的看作溶剂，量少的看作溶质。但是，只要溶液中有水存在，不论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。

2.溶质与溶剂的质量具有加和性，体积不具有加和性，即溶质质量+溶剂质量＝溶液质量，溶质体积+溶剂体积≠溶液体积。

1.乳化作用得到的是乳浊液，溶解后得到的是溶液。

2.溶液一般是透明的，但不一定是无色的。溶液“透明”包括无色透明和有色透明，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色，高锰酸钾溶液为紫红色。“透明”不是溶液的基本特征，如水、酒精虽然透明，但不是溶液。

3.如果加入水中的物质与水发生化学反应，那么溶质就是与水反应后生成的物质。如：把生石灰放入一定量的水中，溶质是氢氧化钙，而不是氧化钙[CaO+H2O=Ca(OH)2]；三氧化硫通入水中与水反应生成硫酸，溶质是硫酸[SO3+H2O=H2SO4]。

饱和溶液与不饱和溶液

1.定义

饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。

2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

3.判断溶液是否饱和的方法

在一定温度下，看该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如果有且溶质的量不再减少，溶质与溶液共存，那么这种溶液就是该溶质的饱和溶液，否则是该溶质的不饱和溶液。或者向其中加入同种溶质的固体粉末，看其是否继续溶解，从而判断溶液是否饱和。

1．（2022年湖南省衡阳市中考）下列关于溶液的说法正确的是（  ）

A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物

B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小

D．溶液都是无色透明的液体

2.（2022湖北黄冈等中考）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（    ）

A. 甲的溶解度一定大于乙的溶解度

B. 升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液

C. α2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3

D. α2℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至α1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多

3.（2022湖南岳阳中考）已知 A、B、C 三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将 a gA、b gB、c gC 分别在 10℃。20℃、30℃时加入 100g 水中，下列分析正确的是（   ）

A. a、b、c 三点表示的溶液均为饱和溶液

B. 三种溶液中溶质质量分数最大的是A

C. c 点恰好形成无色、均一、稳定的溶液

D. 升温至 30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为：A＝C＞B

4．（2022年四川省成都市中考）根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是（  ）

A．若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液

B．若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%

C．若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和

D．实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关

5．（2022年四川省遂宁市中考）下列图像与描述不相符的个数有（   ）

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

1.理解饱和溶液与不饱和溶液须注意以下两点：

①饱和溶液与不饱和溶液只有在“一定温度”、“一定量溶剂”这两个条件下才有意义，脱离了这两个条件，无法判断是否饱和。

②溶液的饱和与不饱和一定要指明具体的溶质，同一溶剂对一种溶质已经饱和，但对另一种溶质却不一定饱和。

饱和溶液在一定温度下针对某种溶质是饱和的，但仍能溶解其他可溶性物质。

溶解度、溶解度曲线

1.溶解度

（1）固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

（2）四要素：①一定温度；②100g溶剂；③饱和状态；④单位：g。

（3）影响固体物质溶解度的因素：溶质和溶剂的性质，温度。

2.溶解度曲线

大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如KNO3。

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。

极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。

3.溶解度曲线图中的点表示的意义

（1）溶解度曲线上的点，表示该物质在该点所示温度下的溶解度，溶液处于饱和状态。

（2）溶解度曲线的交点，表示在该点所示温度下物质的溶解度相等。

（3）溶解度曲线下方的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态。

（4）溶解度曲线上方的点，表示溶液所处的状态是过饱和状态（或溶质未完全溶解）。

4.结晶：固体溶质从饱和溶液中析出的过程。

（1）蒸发结晶：一般适用于溶解度受温度影响不大的固体物质，即溶解度曲线“缓升型”的物质。

（2）降温结晶：适用于溶解度受温度影响较大的固体物质，即溶解度曲线“陡升型”的物质。

5.影响气体物质溶解度的因素

压强增大，气体溶解度增大；温度升高，气体溶解度减小。

1.（2022四川乐山中考）氯化铵常用作铁制品的除锈剂。不同温度时，氢化铵固体的溶解度曲线如图所示。20℃时，将50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解。下列说法不正确的是（   ）

A. 烧杯中剩余固体的质量为13g

B. 再加入100g水，充分溶解后烧杯中仍有固体剩余

C. 升温至40℃，溶液的质量分数约为31.5%

D. 升温至60℃，溶液变为不饱和溶液

2.（2022湖南岳阳中考）已知 A、B、C 三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将 a gA、b gB、c gC 分别在 10℃。20℃、30℃时加入 100g 水中，下列分析正确的是（   ）

A. a、b、c 三点表示的溶液均为饱和溶液

B. 三种溶液中溶质质量分数最大的是A

C. c 点恰好形成无色、均一、稳定的溶液

D. 升温至 30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为：A＝C＞B

3.（2022江苏苏州中考）碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大

B. 将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变

C. 30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g

D. 40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%

4.（2022广东中考）根据下图，判断下列说法正确的是（    ）

A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低

C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度

5.（2022湖南邵阳中考）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。请回答下列问题：

（1）_______℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；

（2）三种物质中，_______物质的溶解度随温度的升高而减小；

（3）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_______。

6.（2022湖南长沙中考）下图是A、B两种物质的溶解度曲线图。请回答下列问题。

（1）写出P点的含义___________。

（2）在t2℃时，A物质的溶解度___________B物质的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。

（3）已知在M点时，A物质的溶液是不饱和溶液，要使其变为饱和溶液的方法有___________（填一种即可）。

7.（2022湖北宜昌中考）溶液与人们的生活息息相关。

（1）下表是两种物质在不同温度时的溶解度：

①0℃时，100g水里最多只能溶解___________g氯化钾。

②30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________g。将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为___________g。

③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾___________次氯酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。

（2）我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液___________g。

8.（2022湖北十堰中考）甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：

（1）t3℃时，乙的溶解度是___________g。

（2）t3℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为___________。

（3）t1℃，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是___________（填“甲”或“乙”）。现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理，有关说法正确的是___________。

A. 升温至t2℃，均形成不饱和溶液

B. 升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同

C. 先升温至t3℃，再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A>烧杯B

1.理解溶解度需抓住以下四要素：

（1）条件：在一定温度下。因为物质的溶解度会随温度的变化而变化，故不指明温度时，溶解度没有意义。

（2）标准：在100 g溶剂中。物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须用等量的溶剂。此处100 g是指溶剂质量，不能误认为是溶液质量。

（3）状态：达到饱和时。只有在一定量溶剂中（100 g）达到饱和时（溶解最大限度），溶质的量才是一个确定的值，否则溶解度就不是一个确定的值。

（4）单位：以g为单位。

2.可从生活中的某些现象认识气体的溶解度。如：夏天打开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气体涌出；喝汽水后会打嗝，是因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度减小。

1.结晶法可用于分离几种可溶性固体组成的混合物。在具体的操作中，要结合混合物中各成分的溶解度和含量的多少。降温结晶和蒸发结晶以及过滤等方法要交替使用。

2.分离混合物的操作过程：加热溶解（或常温溶解）、冷却结晶（或蒸发结晶）、过滤分离、洗涤晶体、干燥晶体。

溶质质量分数、溶液稀释的计算

1.溶质的质量分数：

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
（1）溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量 ×100％
（2）饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度÷（100g+溶解度）×100%
2.溶液稀释的计算

（1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。

（2）若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）

1．（2022福建中考）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为（   ）

A. 95g B. 90g C. 20g D. 5 g

2．（2022年甘肃省武威市中考）影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。

(1)氯化钠属于______（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。

(2)从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是______。

(3)从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是______。

(4)假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用______g水才能完全溶解。

(5)20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为______（结果保留至0.1%）。

3．（2022年湖南省怀化市中考）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

(1)在___________℃时，AB两种物质的溶解度相等。

(2)t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是___________。

(3)若A中含有少量B时，可用___________的方法提纯A。

(4)t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，形成A物质的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为___________g，溶质的质量分数为___________。

4．（2022年四川省遂宁市中考）根据图中KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)40℃时，KNO3、NaCl两种物质的溶解度大小关系：KNO3_______NaCl(填“>”“<”或“=”)。

(2)下列说法不正确的是     (填字母)。

A．t℃时，将45gKNO3固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为95g

B．NaCl溶液中含有少量KNO3，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl

C．40℃时，将KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶液的溶质质量分数减小(不考虑水分损失)

(3)同学们查阅NaCl的溶解度曲线后，欲配制20℃时100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。已知配制溶液的步骤有：①溶解   ②计算   ③装瓶存放   ④称量

I.上述步骤的正确顺序为_______(填序号)。

Ⅱ.溶解时玻璃棒的作用为_______。

1.溶液中溶质的质量必须是已溶解的物质的质量，未溶解的物质不是溶液的组成部分，当然也不是溶质。

2.溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上，所以形成溶液的质量是所有溶质的质量之和加上溶剂的质量，该溶液中某种溶质的质量分数即为该溶质的质量除以溶液的总质量。

3.在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数可以由溶解度直接求得。

饱和溶液的溶质质量分数

1.CaO，Na2O，SO3等易与水反应的物质溶于水时，与水反应生成Ca(OH)2，NaOH，H2SO4，溶质是反应后的生成物Ca(OH)2，NaOH，H2SO4，而不是原物质CaO，Na2O，SO3，所以溶质的质量是溶液中Ca(OH)2，NaOH，H2SO4的质量。

2.CuSO4·5H2O，Na2CO3·10H2O等结晶水合物溶于水时，溶质是CuSO4，Na2CO3，而结晶水会“进入”溶剂。

  配制一定溶质质量分数的溶液

1.配制溶液的主要步骤：以配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例

（1）计算：计算所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠3g；水47g。

解读：①溶质质量(称取氯化钠质量)＝溶液质量×溶质质量分数。

②溶剂质量＝溶液质量－溶质质量。

（2）称量：用托盘天平称出氯化钠的质量

解读：①用托盘天平称量固体药品时，应遵循“左物右码”的原则。

②若将药品和砝码的位置放反了，则固体药品的实际质量＝砝码质量－游码示数。

③没有腐蚀性的药品应放在纸片上称量，有腐蚀性或易潮解的药品(如氢氧化钠)应放在烧杯等玻璃器皿中称量。

（3）量取：用量筒量取所需的水(水的密度可近似看作1 g/cm3)，倒入盛有氯化钠的烧杯中。

解读：①量取水的质量计算：水的质量＝溶液质量－溶质质量。

②量筒量程的选取：选取量筒的量程要略大于或等于量取液体的体积且越接近越好。

（4）溶解：用玻璃棒充分搅拌，使氯化钠全部溶解。

解读：①用玻璃棒搅拌时，要注意不要使玻璃棒碰触容器壁，搅拌的目的是加速溶解。②溶解时不能在量筒中进行。

（5）装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签 ，放入试剂柜中。

解读：配制好的溶液应装在细口瓶中。

2. 用浓溶液配制稀溶液

(1)计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。

解读：①浓溶液的质量＝

(解释：溶质质量不变→浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数)

②加入水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量

(2)量取：用量筒量取浓溶液和水(接近所需体积时改用胶头滴管)。

(3)溶解：将量筒量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌。

1．（2022年江苏省连云港市中考）实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是（   ）

A．取用NaClB．称量NaClC．量取H2OD．溶解NaCl

2.）一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是

A. 配制该溶液的顺序为：乙甲丙丁
B. 甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C. 丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体
D. 丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解

3．（2022湖南邵阳中考）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）

A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g 

B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量 

C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度 

D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小

4．（2022年四川省达州市中考）在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液(已知p水=lg/mL)，请回答下列问题：

(1)小明应称取NaCl固体_______g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该_______(填字母序号)。

A 增加适量NaCl                 B．减少适量NaCl

C．增加砝码                         D．调节天平平衡螺母

(2)量取蒸馏水时，小明应选择_______(填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。

(3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是    (填字母序号)。

A．量取蒸馏水时仰视读数

B．量取蒸馏水时俯视读数

C．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落

D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出

5. （2022湖南荆州中考）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：

（1）图中使用到的玻璃仪器有 _____、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。

（2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 _____。

（3）该实验中量取的水的体积应为 _____mL。（水的密度为1g/cm3）

（4）图示中正确的操作顺序为        （填标号）。

A. ④②⑤①③    B. ①②③④⑤    C. ①②④③⑤    D. ④⑤②③①

配制溶液实验误差分析

（1）溶质质量分数的结果偏小

①操作：用天平称量固体药品质量时固体药品和砝码放反了，且使用了游码；误差分析：称量的固体药品的实际质量偏小；②操作：量取水的体积时仰视读数；误差分析：配制的溶液中水的实际体积偏大；③操作：烧杯内原来有少量的水；误差分析：配制的溶液中水的质量偏大；④操作：将固体药品倒入烧杯中时洒在外面；误差分析：配制的溶液中溶质的质量偏小；⑤操作：固体药品倒入烧杯时，纸片上残留少量固体药品；误差分析：配制的溶液中溶质的质量偏小；⑥操作：固体药品中含有不溶性杂质；误差分析：配制的溶液中溶质的质量偏小；

（2）溶质质量分数的结果偏大

操作：量取水的体积时俯视读数；误差分析：配制的溶液中水的实际体积偏小。

（3）溶质质量分数的结果不变

操作：配制完成后，转移过程中有少量溶液洒出；误差分析：配制的溶液中溶质的质量偏小。