2023年北京三十五中中考化学质检试卷 （含答案解析）

这是一份2023年北京三十五中中考化学质检试卷 （含答案解析），共24页。试卷主要包含了 下列变化属于化学变化的是， 下列不属于新能源的是， 下列食物中富含蛋白质的是， 下列实验操作中正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年北京三十五中中考化学质检试卷
1. 下列变化属于化学变化的是(    )
A. 食物腐败 B. 西瓜榨汁 C. 瓷碗破碎 D. 湿衣晾干
2. 下列不属于新能源的是(    )
A. 地热能 B. 太阳能 C. 石油 D. 风能
3. 下列食物中富含蛋白质的是(    )
A. 菠菜 B. 鸡蛋
C. 面包 D. 土豆
4. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是(    )
A. 铁丝 B. 红磷 C. 蜡烛 D. 木炭
5. 氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是(    )
A. 火碱 B. 熟石灰 C. 烧碱 D. 纯碱
6. 为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是(    )
A. 钙 B. 锌 C. 碘 D. 铁
7. 下列物质与水混合，能形成溶液的是(    )
A. 植物油 B. 食盐 C. 面粉 D. 牛奶
8. 下列材料中，属于有机合成材料的是(    )
A. 棉花 B. 木材 C. 羊毛 D. 塑料
9. 下列物质pH范围如下，其中酸性最强的是(    )
A. 柠檬汁(2.0∼3.0) B. 西瓜汁(5.0∼6.0)
C. 胡萝卜汁(6.0∼7.0) D. 鸡蛋清(7.6∼8.0)
10. 下列实验操作中正确的是(    )
A. 氧气验满 B. 取少量液体
C. 点燃酒精灯 D. 稀释浓硫酸
11. 表示“两个氢分子”的是(    )
A. H2 B. H2O C. 2H2 D. 2H
12. C919客机部分机身采用了铝锂合金，铝元素与锂元素的本质区别是(    )
A. 相对原子质量不同 B. 中子数不同 C. 最外层电子数不同 D. 质子数不同
13. 某些食品包装袋中需要充气防腐，下列最适宜作充入气体的是(    )
A. 氮气 B. 氧气 C. 氢气 D. 空气
14. 下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是(    )
A. 插入燃着的木条 B. 观察气体颜色 C. 闻气体的气味 D. 倒入澄清石灰水
15. 野炊时，小明发现木柴火焰很小，将木柴架空后火焰变大，架空的目的是(    )
A. 便于观察火焰的大小 B. 升高木柴的温度
C. 降低木柴的着火点 D. 增大木柴与空气的接触面积
16. 北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，如图为铷在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是(    )


A. 铷属于非金属元素 B. 铷原子中的电子数为37
C. 铷原子中的中子数为37 D. 铷的相对原子质量是85.47g
17. 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为气体分子(    )
A. 质量变小 B. 间隔变小 C. 体积变小 D. 个数变少
18. 下表中的物质、化学式及用途三者对应关系不正确的是(    )
选项
物质
化学式
用途
A
活性炭
C
可作吸附剂
B
干冰
H2O
可作制冷剂
C
甲烷
CH4
可作燃料
D
小苏打
NaHCO3
可治疗胃酸过多症

A. A B. B C. C D. D
19. 石灰氮(化学式为CaCN2)是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为：CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，则X的化学式为(    )
A. NO B. N2 C. CO2 D. NH3
20. 粽子的香味源于粽叶的主要成分——对乙烯基苯酚(化学式为C8H8O)。下列有关该物质的说法不正确的是(    )
A. 属于化合物
B. 由3种元素组成
C. 碳元素的质量分数最大
D. 由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成
21. 下列方法能达到除杂目的的是(    )
选项
物质(括号内为杂质)
方法
A
二氧化碳(一氧化碳)
点燃混合气体
B
铜粉(碳粉)
在空气中灼烧固体混合物
C
氧气(水蒸气)
将混合气体通过浓硫酸
D
氯化钠(氢氧化钠)
加水溶解，过滤

A. A B. B C. C D. D
22. 常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是(    )

A. 实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B. 实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C. 实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D. 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
23. 汽车尾气处理过程中发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是(    )
A. 1个甲分子中有3个原子 B. 该化学反应前后分子的个数不变
C. 属于氧化物的物质有3种 D. 参加反应的甲和乙的质量比为17：45
24. 用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是(    )

A. 实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存
B. 实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C
C. 只能通过对比A、C瓶的现象证明CO2与氢氧化钠反应
D. 饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好
25. 网购、高铁、共享单车和扫码支付被称为中国“新四大发明”。
(1)网购离不开光纤宽带。光纤的主要成分是SiO2，SiO2属于 ______ (填序号)。
A.混合物
B.纯净物
C.单质
D.氧化物
(2)制造高铁车体需要大量的钢铁，写出用CO和Fe2O3反应炼铁的化学方程式 ______ 。
(3)为防止共享单车的铁质车架与空气中的 ______ 接触而生锈，通常进行喷漆处理。生锈后，用盐酸除铁锈的化学方程式为 ______ 。
26. 化学小组做“电池锡纸取火”的趣味实验：取口香糖内的“锡纸”，将“锡纸”剪成两头宽中间窄的形状，进行如图所示实验，观察到“锡纸”从中间最窄部分先燃烧起来。
(1)铝和锡都是银白色金属，可用于制作包装用的金属箔，是因为它们具有良好的 ______ 性。
(2)小明猜想“锡纸”上的金属是铝，而不是锡，做了如下实验：用细砂纸打磨“锡纸”后，放入 ______ 中，通过观察实验现象，证明小明的猜想正确。
(3)铝具有抗腐蚀性的原因是 ______ (用化学方程式表示)。
27. 阅读下面科普短文。
黄曲霉毒素是引起人类食物中毒最主要的物质之一。目前已发现的黄曲霉毒素共17种，其中AFB1(化学式为Cl7H12O6)是一种常见的黄曲霉毒素，大量存在于霉变的大米、花生中。
花生在30℃−38℃、潮湿的环境中容易发生霉变，因此花生油中常含有黄曲霉毒素。大米也会因储存不当而含有黄曲霉毒素。黄曲霉毒素需加热到280℃以上才能被破坏。将大米煮成米饭只能去除约2%的黄曲霉毒素。
为了降低黄曲霉毒素对人体健康的不利影响，保障消费者的食品安全，国际上规定食品中黄曲霉毒素的最大含量为0.02mg/kg。
紫外辐射法是一种常见的去除黄曲霉毒素的方法。利用不同波长的紫外光对花生油照射相同时间，测得照射前后花生油中黄曲霉毒素AFB1的含量如表所示。
不同波长紫外光对样品中AFB去除情况
波长含量
254nm
365nm
420nm
照射前AFB1含量/(mg/kg)
79.39×10−3
79.39×10−3
79.39×10−3
照射后AFB1含量/(mg/kg)
35.20×10−3
2.88×10−3
70.10×10−3
氨气熏蒸法也可以降低食品中黄曲霉毒素的含量。氨气与食品中的水结合后和黄曲霉毒素发生反应，去除了黄曲霉毒素。科研人员在40℃条件下，用氨气熏蒸含水量为20%的花生48h，测得不同浓度氨气对花生中黄曲霉素AFB1的去除率，如图所示。依据文章内容回答下列问题。
(1)AFB1由 ______ 种元素组成的。
(2)为防止花生霉变，应在 ______ 环境下保存。
(3)利用紫外光照射去除花生油中的黄曲霉毒素AFB1，最好选用的紫外光波长是 ______ (填序号)。
A.254nm
B.365nm
C.420nm
(4)由图1可知，氨气浓度对花生中黄曲霉素AFB1去除率的影响是：在熏蒸温度40℃时，熏蒸时间48h，花生含水量为20%的条件下， ______ 。
(5)下列说法正确的是 ______ (填序号)。
A.黄曲霉毒素能损害人体健康
B.将霉变大米煮熟后食用，可避免黄曲霉毒素中毒
C.黄曲霉毒素含量为0.01mg/kg的花生油符合国际标准

28. 工业制造高纯度氧化钙(CaO)的流程如图：

(1)反应器1中先加入一定量水。气体从底部缓慢通入的原因是 ______ 。
(2)反应器2中发生复分解反应的化学方程式为 ______ 。
(3)过滤器中分离出的固体是 ______ 。
(4)上述流程中可循环利用的物质是 ______ 。
29. 由原盐(主要成分为NaCl，含有少量MgSO4、CaCl2等杂质)生产药用纯净氯化钠工艺流程如图：

(1)滤液酸化中使用的酸最好选用 ______ (填“盐酸”或“硫酸”)。
(2)生产流程中，属于物理变化的步骤是 ______ (写出一种即可)。
30. 实验室用下列装置进行实验。

请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。
A
B
(1)仪器a的名称是 ______ 。
(2)高锰酸钾受热分解反应的化学方程式为 ______ 。
(3)乙中的现象是木炭燃烧、 ______ 。
(1)仪器b的名称 ______ 。
(2)石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为 ______ 。
(3)丙的试管中溶液颜色变化是 ______ 。

31. 用如图所示仪器配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液。

(1)称量NaCl固体时，NaCl应放在托盘天平的 ______ (填“左”或“右”)盘上。
(2)量取水时，用到的仪器有胶头滴管和 ______ 。
(3)需要用到玻璃棒的实验步骤是 ______ 。
32. 去除粗盐中难溶性杂质的主要操作如图所示。

(1)正确的操作顺序是 ______ (填序号，下同)。
(2)操作①中玻璃棒的作用是 ______ 。
(3)下列关于该实验的分析正确的是 ______ 。
A.操作②利用了氯化钠易溶于水的性质
B.操作③采用了蒸发溶剂的方法得到精盐
C.若滤纸破损，精盐的产率偏低
33. 如图，向点滴板1−3的孔穴中滴加CuSO4溶液，4−6的孔穴中滴加稀盐酸。
(1)加入稀盐酸后，没有发生反应的孔穴是 ______ 。
(2)能证明铁的活动性比铜强的实验是 ______ (填孔穴序号)。
(3)孔穴4中观察到的实验现象为 ______ 。

34. 研究碳酸钠的性质，进行如图实验。

(1)20g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质的质量为 ______ 。
(2)试管a中，滴入酚酞后的溶液为红色，说明碳酸钠溶液呈 ______ (填“酸”“碱”或“中”)性。
(3)试管b中的现象是 ______ 。
(4)试管c中反应的化学方程式为 ______ 。
35. 管道疏通剂可以有效地疏通由毛发、油脂等各种原因引起的下水管道堵塞。某小组欲探究某品牌固体管道疏通剂中Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，寻找三者的最佳质量比；并探究该品牌管道疏通剂对下水管道的腐蚀情况。
【查阅资料】Ca(OH)2与铝粉混合遇水后发生化学反应，放出大量热和气体，可加快疏通毛发等物质。反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2Al+2H2O=Ca(AlO2)2+3H2↑。
【进行实验1】按表中数据将各固体物质混合均匀后，加入20mL水，观察到有气体产生，并通过测定反应前后温度的变化比较疏通效果(温度升高值越大，疏通效果越好)。
实验数据记录如下：
序号
Ca(OH)2质量/g
铝粉质量/g
缓蚀阻垢剂质量/g
混合前后温度升高值/∘C
①
1.3
0.55
0.18
63
②
1.3
0.75
0.18
78
③
1.3
0.95
0.18
89
④
1.3
1.15
0.18
83
⑤
1.3
0.95
0.04
86
⑥
1.3
0.95
0.09
87
⑦
1.3
0.95
0.27
87
【解释与结论】
(1)Ca(OH)2溶液显 ______ (填序号)。
a.酸性
b.中性
c.碱性
(2)实验①∼④的目的是 ______ 。
(3)欲探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，需对比的实验是⑤、⑥、⑦和 ______ (填实验序号)。
(4)由实验1可知，Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的最佳质量比为1.3： ______ ： ______ 。
【进行实验2】在其他条件相同时。改变下水管道材料，测定管道疏通剂对各材料的腐蚀率。实验结果记录如下：
材料
塑料
铜
铁
钢
铝
铝合金
腐蚀率
0.1%
0.4%
0.5%
0.3%
100%
80%
【解释与结论】
(5)进行实验2时，除了控制下水管道材料的形状、大小相同，水的体积相同，腐蚀时间相同，还需要控制相同的是 ______ 。
(6)由实验2可得到的结论是 ______ 。
【反思与评价】
(7)为该品牌管道疏通剂的保存提出注意事项： ______ 。
36. 乙炔(C2H2)可用于金属焊接或切割，常用电石(主要成分CaC2)和水反应制取，反应的化学方程式为：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑。80kg电石与水完全反应可制得26kg乙炔。请计算：
(1)C2H2中碳元素和氢元素的质量比为 ______ 。
(2)80kg电石中CaC2的质量。
(3)电石中CaC2的质量分数为 ______ 。
答案和解析

1.【答案】A 
【解析】解：A、食物腐败过程中有毒性物质生成，属于化学变化，故选项正确；
B、西瓜榨汁没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、瓷碗破碎没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、湿衣晾干没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
故选：A。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】C 
【解析】
【分析】
本题难度不大，新能源是中考的热点，了解常见的新能源范畴、种类是正确解答本题的关键。
【解答】
人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等；石油属于化石燃料，不属于新能源，故选：C。  
3.【答案】B 
【解析】解：A、菠菜中富含维生素，故选项错误。
B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确。
C、面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
D、土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
故选：B。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，了解各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。

4.【答案】A 
【解析】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确。
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项错误。
C、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。
故选：A。
A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据蜡烛在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。

5.【答案】B 
【解析】解：A.火碱是氢氧化钠的俗称，不合题意；
B.熟石灰是氢氧化钙的俗称，符合题意；
C.烧碱是氢氧化钠的俗称，不合题意；
D.纯碱是碳酸钠的俗称，不合题意。
故选：B。
根据氢氧化钙的俗称进行分析解答即可。
本题难度不大，熟记常见酸、碱、盐、氧化物的俗称是正确解答此类题的关键。

6.【答案】A 
【解析】解：为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是钙元素。
故选：A。
根据化学元素与人体健康关系分析。
本题难度不大，了解人体内化学元素与人体健康关系是解题此类题的关键。

7.【答案】B 
【解析】解：A、植物油不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故A错；
B、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、面粉不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，故C错；
D、牛奶与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故D错。
故选：B。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。

8.【答案】D 
【解析】解：A、棉花属于天然材料，说法错误；
B、木材属于天然材料，说法错误；
C、羊毛属于天然材料，说法错误；
D、塑料属于有机合成材料，说法正确。
本题考查的是材料的类别的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

9.【答案】A 
【解析】根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。

10.【答案】C 
【解析】解：A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据氧气的验满方法进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

11.【答案】C 
【解析】解：由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个氢分子可表示为：2H2。
故选：C。
分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。
本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、分子符号等)的书写方法与含义等是正确解答此类题的关键。

12.【答案】D 
【解析】解：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，不同种元素最本质的区别是核电荷数(即核内质子数)不同，故铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是质子数不同。
本题难度不大，明确决定元素种类的是质子数(即核电荷数)、不同种元素之间的本质区别是质子数不同是正确解答本题的关键。

13.【答案】A 
【解析】解：食品包装袋中需要充气防腐，则该气体需要具有化学性质很稳定的性质，故是氮气；
故选：A。
根据常见气体的性质和用途的关系进行分析解答即可。
加强对物质性质和用途的关系的掌握是正确解答本题的关键。

14.【答案】A 
【解析】解：A、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项正确。
B、空气、氧气和二氧化碳三瓶气体均没有颜色、没有气味的气体，用观察气体的颜色的方法无法鉴别，故选项错误。
C、空气、氧气和二氧化碳三瓶气体均没有颜色、没有气味的气体，用闻它们的气味无法鉴别，故选项错误。
D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，无法鉴别空气、氧气，故选项错误。
故选：A。
鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，要求根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出三瓶气体的目的．
本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别．

15.【答案】D 
【解析】解：野炊时，小明发现火焰很小，他将木柴架空一些后火焰变大，架空能增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分。
故选：D。
本题难度不大，掌握促进可燃物燃烧的方法(增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度)是正确解答本题的关键。

16.【答案】B 
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为37，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47≈85；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为37；相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数=85−37=48；故选项说法错误。
D、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。

17.【答案】B 
【解析】解：6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为气体分子之间有较大的间隔，在加压时分子之间的间隔变小．
A、由分子的性质可知，6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为气体分子间间隔变小，而不是质量变小，故选项错误．
B、由分子的性质可知，6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为气体分子间间隔变小，故选项正确．
C、由分子的性质可知，6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为气体分子间间隔变小，而不是体积变小，故选项错误．
D、由分子的性质可知，6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为气体分子间间隔变小，而不是个数变少，故选项错误．
故选B.
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

18.【答案】B 
【解析】解：A.活性炭的主要成分是碳，其化学式为C，具有吸附性，可用作吸附剂，对应关系正确；
B.干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，干冰易升华，会吸收大量的热，可用作制冷剂，对应关系错误；
C.甲烷的化学式为CH4，甲烷具有可燃性，可用作燃料，对应关系正确；
D.小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，能与胃酸中的盐酸反应，所以可用来治疗胃酸过多，对应关系正确。
本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写等是正确解答此类题的关键所在。

19.【答案】D 
【解析】解：反应前后钙原子都是1个，碳原子都是1个，反应前氮原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，包含在2X中，反应前后氧原子都是3个，X的化学式是NH3。
故选：D。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

20.【答案】D 
【解析】解：A.对乙烯基苯酚(化学式为C8H8O)是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，选项说法正确；
B.由化学式可知，对乙烯基苯酚(化学式为C8H8O)是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项说法正确；
C.对乙烯基苯酚中C、H、O三种元素的质量比为(12×8)：(1×8)：(16×1)=96：8：16，可见其中碳元素的质量分数最大，选项说法正确；
D.对乙烯基苯酚是由对乙烯基苯酚分子构成的，每个对乙烯基苯酚分子是由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成的，选项说法错误。
故选：D。
A.由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫做化合物；
B.根据物质的组成来分析；
C.根据化合物中各元素的质量比来分析；
D.根据物质的构成来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。

21.【答案】C 
【解析】
【分析】
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
【解答】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
B、碳粉、铜粉在空气中灼烧，分别生成二氧化碳、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、氢氧化钠、氯化钠均易溶于水，不能用加水溶解，过滤的方法进行分离，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。  
22.【答案】B 
【解析】解：A、溶液有均一性，实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等，正确；
B、温度不变，溶解度不变，错误；
C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液，因为加入了溶剂，正确；
D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等，因为乙中的溶质不再溶解，正确；
故选：B。
本考点考查了溶液的组成、特征、饱和溶液与不饱和溶液等，综合性强，要加强记忆，理解应用。

23.【答案】D 
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和水，化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O。
A.由分子结构模型可知，1个甲分子中有4个原子，选项说法错误；
B.由化学方程式可知，该化学反应前后分子的个数增加了，选项说法错误；
C.氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，所以该反应中的一氧化氮和水均属于氧化物，选项说法错误；
D.由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为(17×4)：(30×6)=17：45，选项说法正确。
本题属于微观示意图的考查，解题的关键是能够根据微观示意图判断分子的结构并利用化学变化的微观实质解释相关的问题。

24.【答案】C 
【解析】解：A、氢氧化钠能够吸收空气中的水蒸气，说明氢氧化钠需密封保存，该选项说法正确；
B、实验2中，饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力比饱和氢氧化钙溶液强，饱和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳能力比水强，软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，该选项说法正确；
C、通过对比A、C或A、B瓶的现象都能够证明CO2与氢氧化钠反应，是因为A瓶变瘪比B、C都更明显，该选项说法不正确；
D、饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，是因为相同条件下氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度，该选项说法正确。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

25.【答案】(1)BD
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 
(3)水和氧气；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 
【解析】解：(1)由化学式可知，SiO2是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，并且由两种元素组成，其中一种为氧元素，属于氧化物；
(2)在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
(3)为防止共享单车的铁质车架与空气中的水和氧气接触而生锈，通常进行喷漆处理。生锈后，用盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
本题考查了物质的分类、化学方程式的写法、防锈的原理等，难度不大。

26.【答案】(1)延展 
(2)硫酸亚铁溶液 
(3)4Al+3O2=2Al2O3 
【解析】解：(1)铝和锡都可用于制作包装用的金属箔，是因为它们具有良好的延展性；
(2)铝比铁活泼，铁比锡要活泼，所以用细砂纸打磨“锡纸”后，加入硫酸亚铁溶液中，溶液颜色变浅，“锡纸”中的金属是铝，不是锡；
(3)铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。
本题涉及金属的物理性质、金属的活动性的探究方法、化学方程式的书写，难度不大。

27.【答案】3 低温、干燥  B 在6%∼9%之间，氨气浓度越大，AFB1的去除率越高，在9%∼10%之间几乎无影响  AC 
【解析】解：(1)AFB1(化学式为Cl7H12O6)是由碳、氢、氧三种元素组成的；故填：3；
(2)花生在30℃−38℃、潮湿的环境中容易发生霉变，因此为防止花生霉变，应在低温、干燥的环境下保存；故填：低温、干燥；
(3)由表格中恶信息可知，利用紫外光照射去除花生油中的黄曲霉毒素AFB1，最好选用的紫外光波长是365nm；故填：B；
(4)由图1可知，氨气浓度对花生中黄曲霉素AFB1去除率的影响是：在熏蒸温度40℃时，熏蒸时间48h，花生含水量为20%的条件下，在6%∼9%之间，氨气浓度越大，AFB1的去除率越高，在9%∼10%之间几乎无影响；故填：在6%∼9%之间，氨气浓度越大，AFB1的去除率越高，在9%∼10%之间几乎无影响；
(5)A.黄曲霉毒素能损害人体健康，说法正确；
B.将大米煮成米饭只能去除约2%的黄曲霉毒素，将霉变大米煮熟后食用，不可避免黄曲霉毒素中毒，说法错误；
C.为了降低黄曲霉毒素对人体健康的不利影响，保障消费者的食品安全，国际上规定食品中黄曲霉毒素的最大含量为0.02mg/kg，所以黄曲霉毒素含量为0.01mg/kg的花生油符合国际标准，说法正确。
故选：AC。
(1)根据化学式的意义来分析；
(2)根据题干信息来分析；
(3)根据表格中的信息来分析；
(4)根据题干信息来分析；
(5)根据物质的性质、题干信息来分析。
本题是一个信息题，解题时根据所学基础知识以及题干信息来分析解答即可。

28.【答案】使反应物充分接触，反应更充分  CaCl2+(NH4)2CO3=2NH4Cl+CaCO3↓碳酸钙  二氧化碳 
【解析】解：(1)气体从底部缓慢通入的原因是使反应物充分接触，反应更充分。
故填：使反应物充分接触，反应更充分。
(2)反应器2中，氯化钙和碳酸铵反应生成氯化铵和碳酸钙沉淀，发生复分解反应的化学方程式为：CaCl2+(NH4)2CO3  =2NH4Cl+CaCO3↓。
故填：CaCl2+(NH4)2CO3  =2NH4Cl+CaCO3↓。
(3)过滤器中分离出的固体是碳酸钙。
故填：碳酸钙。
(4)上述流程中可循环利用的物质是二氧化碳。
故填：二氧化碳。
(1)气体从底部缓慢通入的原因是使反应物充分接触，反应更充分。
(2)氯化钙和碳酸铵反应生成氯化铵和碳酸钙沉淀。
(3)过滤器中分离出的固体是碳酸钙。
(4)上述流程中可循环利用的物质是二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

29.【答案】盐酸  溶解(或沉淀、过滤、蒸发) 
【解析】解：(1)由原盐制备纯净氯化钠，加入酸后生成氯化钠最为纯净，加入硫酸会引入硫酸钠，因此选用盐酸；
故答案为：盐酸。
(2)溶解是将原盐配制为溶液，不会生成新物质，属于物理变化，盐水精制需要加入化学药品发生化学反应进行除杂，生成新物质属于化学变化，沉降与过滤是实现固液分离，不会生成新物质，属于物理变化，滤液酸化是加入酸将加入剩余的化学药品去除，发生化学反应，属于化学变化，蒸发是将溶剂去除，没有新物质生成，属于物理变化；
故答案为：溶解(或沉淀、过滤、蒸发)。
(1)根据实验目的分析回答此题；
(2)根据操作过程是否产生新物质分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

30.【答案】A：(1)酒精灯  (2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(3)发出白光 
B：(1)试管  (2)CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2  (3)由紫色变为红色 
【解析】A、(1)仪器a是酒精灯；
(2)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)木炭在氧气中燃烧、发出白光；
B、(1)仪器b的名称是试管；
(2)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式：CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2；
(3)丙的试管中进入的二氧化碳能与石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，故溶液颜色变化是紫色变红色。
本题主要考查仪器的认知、常见气体的制取原理，以及气体的化学性质，难度较小。

31.【答案】(1)左 
(2)50mL的量筒 
(3)溶解 
【解析】
【分析】
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。
【解答】
(1)托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，称量NaCl固体时，NaCl应放在托盘天平的左盘上。
(2)量取水时，先要向量筒中倾倒水，当接近刻度线时要改用胶头滴管滴加至刻度线，故要同时选择量筒和胶头滴管。溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×16%=8g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g−8g=42g(合42mL)，应用规格为50mL的量筒量取水的体积。
(3)实验步骤是计算、称量、量取、溶解，需要用到玻璃棒的实验步骤是溶解。  
32.【答案】(1)②①③；
(2)引流；
(3)AB。 
【解析】解：(1)粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程，正确的操作顺序是②①③。
(2)操作①是过滤操作，操作①中玻璃棒的作用是引流。
(3)A.操作②是溶解操作，是利用了氯化钠易溶于水的性质，故选项说法正确。
B.操作③是蒸发操作，是采用了蒸发溶剂的方法得到精盐，故选项说法正确。
C.若滤纸破损，会造成泥沙等进入得到的精盐中，称得的精盐的质量偏大，精盐的产率偏高，故选项说法错误。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤(溶解、过滤、蒸发)、注意事项是正确解答本题的关键。

33.【答案】5 3或5、6 红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色 
【解析】解：(1)氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故没有发生反应的孔穴是5。
(2)铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼；铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢的前面；铜与稀盐酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢的后面，故能证明铁的活动性比铜强的实验是3或5、6。
(3)氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故孔穴4中观察到的实验现象为：红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色。
故答案为：
(1)5；
(2)3或5、6；
(3)红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色。
根据酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)，据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。

34.【答案】(1)2g(2)碱  (3)产生白色沉淀  (4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 
【解析】(1)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所以20g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质的质量为20g×10%=2g；
(2)酚酞遇碱性溶液变红色，所以试管a中，滴入酚酞后的溶液为红色，说明碳酸钠溶液呈碱性；
(3)试管b中的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是：产生白色沉淀；
(4)试管c中的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

35.【答案】(1)c
(2)其他条件相同时，探究铝的用量对疏通效果的影响 
(3)③ 
(4)0.95；0.18
(5)温度 
(6)管道疏通剂对各材料的腐蚀率不同 
(7)不能和酸混用，密封保存等 
【解析】(1)Ca(OH)2溶液显碱性。
故填：c。
(2)实验①∼④的目的是其他条件相同时，探究铝的用量对疏通效果的影响。
故填：其他条件相同时，探究铝的用量对疏通效果的影响。
(3)欲探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，需对比的实验是⑤、⑥、⑦和③，是因为③、⑤、⑥、⑦中，除去缓蚀阻垢剂的用量不同外，其他条件相同。
故填：③。
(4)由实验1可知，Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的最佳质量比为1.3：0.95：0.18，是因为该条件下，混合后温度升高值最大。
故填：0.95；0.18。
(5)进行实验2时，除了控制下水管道材料的形状、大小相同，水的体积相同，腐蚀时间相同，还需要控制相同的是温度，是因为温度是影响化学反应的重要因素之一。
故填：温度。
(6)由实验2可得到的结论是管道疏通剂对各材料的腐蚀率不同。
故填：管道疏通剂对各材料的腐蚀率不同。
(7)为该品牌管道疏通剂的保存提出注意事项：不能和酸混用，密封保存等。
故填：不能和酸混用，密封保存等。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

36.【答案】(1)12：1
(2)解：设80kg电石中CaC2的质量为x，
CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑，
64 26
 x 26kg
      6426=x26kg
x=64kg，
 答：80kg电石中CaC2的质量为64kg；
(3)80% 
【解析】(1)C2H2中碳元素和氢元素的质量比为：(12×2)：(1×2)=12：1；
(2)解：设80kg电石中CaC2的质量为x，
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，
64 26
 x 26kg
      6426=x26kg
x=64kg，
 答：80kg电石中CaC2的质量为64kg；
(3)电石中CaC2的质量分数为：64kg80kg×100%=80%。
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算的能力，计算时要注意规范性和准确性．