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2023年江苏省无锡市锡东片区中考化学一模试卷（含答案解析）
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这是一份2023年江苏省无锡市锡东片区中考化学一模试卷（含答案解析），共21页。
2023年江苏省无锡市锡东片区中考化学一模试卷
1. “减污降碳，保卫蓝天”，校园内下列做法不符合这一主题的是( )
A. 网上祭英烈 B. 循环用教材 C. 集中烧落叶 D. 分类放垃圾
2. 下列化学肥料中，属于复合肥料的是( )
A. Ca(H2PO4)2 B. KNO3 C. K2SO4 D. (NH4)2SO4
3. 了解化学符号含义，有利于我们更加深入的进行“宏微”辨识，下列化学用语表述正确的是( )
A. 氦气：He2 B. 3个氧原子：O3
C. 二氧化碳分子：CO2 D. 2个亚铁离子：Fe2+
4. 分类是学习和研究化学物质的重要方法，下列物质属于单质的是( )
A. 空气 B. 水蒸气 C. 氮气 D. 天然气
5. 下列选项中物质的名称、俗名、化学式完全一致的是( )
A. 氢氧化钙 熟石灰 CaO B. 氯化钠 食盐 NaCl
C. 氢氧化钠 纯碱 NaOH D. 碳酸氢钠 苏打 NaHCO3
6. 下列“检测土壤浸出液的酸碱性”实验操作示意图中，不正确的是( )
A. 土壤加水搅拌 B. 过滤
C. 检验酸碱性 D. 测定pH
7. 我国“挑战者”号深潜器的耐压壳使用钛合金制造。钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 钛的元素符号是Ti B. 钛原子的中子数为22
C. 钛元素属于金属元素 D. 钛的相对原子质量是47.87
8. 学过溶液的知识后，小程想在家配制溶液。他把下列物质分别放入水中，充分搅拌，较易得到溶液的是( )
A. 白糖 B. 面粉 C. 豆油 D. 奶粉
9. 在2NO+O2=2NO2的反应中，下列说法不正确的是( )
A. NO2为空气污染物 B. 该反应为化合反应
C. 在NO中N的化合价为+2价 D. 参加反应的NO和O2的质量比为15：16
10. 为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不正确的是( )
A. 用洗涤剂除去铁制品表面的油膜 B. 在车船的表面喷涂油漆
C. 在铁制品表面镀上一层其他金属 D. 将使用后的菜刀用布擦干
11. 鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是( )
A. NaOH固体和NH4NO3固体：水 B. 碳酸钠和碳酸氢钠粉末：稀盐酸
C. 硬水和软水：肥皂水 D. N2和CO2：澄清石灰水
12. 用如图所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是( )
A. 锌粒参加的反应均为置换反应
B. 硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu2+
C. 可推知金属活动性顺序：铜>锌
D. 若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象
13. 下列物质的转化在给定条件下不能一步实现的是( )
A. CO→高温Fe2O3CO2 B. O2→点燃H2H2O
C. CuSO4溶液→Ca(OH)2溶液Cu(OH)2 D. NaCl溶液→CO2Na2CO3溶液
14. CaC2O4固体不溶于水，用如图装置研究CaC2O4受热分解产物。下列说法不正确的是( )
A. 实验时，先加热CaC2O4，后加热CuO
B. 装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO
C. 装置③中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2
D. 冷却后，取装置①中少量残留固体加入水，无气泡，放热，证明有CaO生成
15. 如图是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
B. t2℃时，等质量的a、b两物质配成饱和溶液，溶液质量a>b
C. 将t2℃时，b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
D. 若a中混有少量的b，常用降温结晶的方法提纯a
16. 下列实验操作能够达到目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
除去粗盐中的泥沙
溶解、蒸发结晶
B
除去炭粉中的铁粉
滴加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C
除去CO2中混有HCl
将气体通入氢氧化钠液中
D
比较锌、铁、铜的金属活动性
将铜片和铁片分别插入硫酸锌溶液中
A. A B. B C. C D. D
17. 一种新型合成氨的方法如图所示(Li是一种金属)。下列说法不正确的是( )
A. 反应①中电能转化为化学能
B. 反应③为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
C. 理论上，整个转化过程无需补充水
D. 反应③中产生无色无味气体
18. 硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素的质量分数为6.4%，现将氢氧化钠溶液加入到100g该混合溶液中至恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是( )
A. 生成氢氧化铜沉淀的质量为19.6g B. 氢氧化钠溶液中钠元素质量为9.2g
C. 所得溶液中溶质的质量为28.4g D. 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%
19. 改善生态环境，建设美丽家园。
(1)下列气体的排放会导致酸雨形成的是______(填字母，下同)。
a.CH4 b.COc.SO2
(2)下列处理废水的方法属于中和法的是______。
a.用熟石灰处理废水中的酸
b.用活性炭处理废水中的色素和异味
c.用铁粉回收废水中的铜
(3)下列做法会造成土壤重金属污染的是______。
a.废气直接排放 b.废干电池就地填埋 c.废旧塑料随意丢弃
(4)下列物质在净水过程中可用作絮凝剂的是______。
a.漂白粉 b.明矾 c.臭氧
20. 新冠肺炎是一种急性感染性肺炎，做好自身防护是防止感染的重要措施。家庭和学校常备免洗洗手液、一次性口罩、温度计等。
(1)戴口罩。制作口罩的核心材料熔喷布主要以聚丙烯为主要原料，聚丙烯是 ______ (填“合成材料”或“金属材料”)。
(2)测体温。温度计有多种，常见的温度计有水银温度计，其中水银是 ______ 构成(填微粒名称)，温度升高，水银会上升，从微观角度来解释是 ______ 。
(3)勤消毒。免洗洗手液主要成分是凝胶、酒精和水。免洗洗手液中酒精的化学式为 ______ 。
(4)讲营养。午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是 ______ 。
21. 我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”。“碳中和”的含义是产生的CO2和消耗的CO2相当，达到相对“零排放”。
(1)实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是 ______。
(2)我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO2的转化.反应原理如图所示：
①上述物质中属于有机物的是 ______(填序号)。
②反应前后未发生改变的微粒有 ______(填微粒符号)。
(3)下列做法不利于实现“碳中和”的是 ______。
A.大量燃烧化石燃料
B.植树造林，增大绿化面积
C.利用化学技术捕捉CO2并转化
D.开发、利用清洁能源，如太阳能等
22. 催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。
(1)实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作催化剂反应的化学方程式是 ______ ；用排水法收集氧气，是因为氧气 ______ 溶于水。
(2)FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用如图装置进行实验，启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：
①初始时氧气的体积分数不为0，原因是 ______ 。
②使H2O2分解较快的催化剂是 ______ (填MnO2或FeCl3)，判断依据是 ______ 。
③用5%H2O2溶液制取氧气，若采用如图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是 ______ 。
23. 如图为体现CO2性质的趣味实验装置。
(1)仪器a的名称为 ______ 。
(2)准备相同的两套装置，锥形瓶内均预先集满CO2。
①向其中一套锥形瓶内加入30mL水，搅拌一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动一小段，移动原因是 ______ 。
②向另一套装置的锥形瓶内加入30mL6%的NaOH溶液，搅拌一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动的距离比①中大得多，主要原因可用化学方程式表示为 ______ ，随后，向锥形瓶内加入足量稀盐酸搅拌，可观察到轻质塑料球 ______ (选填“向左”、“向右”或“不”)移动。
(3)已知实验所用锥形瓶的容积为500mL，收集满一瓶二氧化碳(该实验条件下密度为2g/L)，至少需要多少质量的大理石(含CaCO3质量分数为80%)与足量盐酸反应？(写出计算过程，计算结果精确到0.1g)
24. 涂覆在铺路石表面的TiO2可净化路面空气。实验室制备TiO2的流程如下：
(1)焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿(如图)中发生反应，实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是 ______ 。
(2)焙炒物冷却后，加水溶解浸取。
①浸取时，水温会升高的原因是 ______ 。
②浸取后，混合物经 ______ (填操作名称)弃去废渣，得到浸出液。
(3)浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和H2SO4。加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，该反应的化学方程式为 ______ 。
(4)煅烧H2TiO3沉淀得产品TiO2。整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有 ______ 。
25. 阅读科普短文，回答相关问题。
钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。
19世纪初，英国化学家戴维在实验空中首次制得了金属钠。
钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g⋅cm−3，熔点为97.8℃。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。
金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常湿下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛(Ti)、锆(Zr)等稀有金属从其氯化物中置换出来。
工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。
(1)自然界中钠元素以 ______ (填“单质”或“化合物”)形式存在。
(2)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的 ______ 反应而变质。
(3)过氧化钠中的阴离子为O22−，1个O22−离子含有的电子数为 ______ 。
(4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的 ______ (填字母)。
a.导电性
b.导热性
c.延展性
(5)写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式： ______ 。
26. 钙被称为人体中的“钢筋混凝土”。
【人体中的钙】
(1)人体缺钙可能会导致 ______ 。
A.佝偻病
B.侏儒症
C.骨质疏松
【单质钙】
提出问题：钙的化合物很多，为什么我们很少提起单质钙呢？
思考猜想：钙的化学性质活泼。
实验验证一：
查阅资料：在一个化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。
(2)实验结论：
①写出钙与水反应的化学方程式： ______ 。
②该反应属于 ______ 反应。(选填“吸热”或“放热”)
【干燥剂中的钙】
提出问题：一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些固体？
猜想假设：固体中含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。
(3)固体中除了氧化钙、氢氧化钙外，还可能会含有碳酸钙的依据是 ______ (用化学方程式表示 )。
实验验证二：
(4)取固体样品加入水中，滴加酚酞溶液后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到有气泡产生，则该固体中一定含有 ______ 。
(5)小明认为酚酞溶液变红，则固体中一定还含有氢氧化钙。小红却对此提出质疑，其理由是： ______ 。
(6)为了进一步确定固体样品的成分，实验小组利用如图所示的装置(夹持仪器省略 )进行实验。
查阅资料：Ca(OH)2加热至580℃、CaCO3加热至825℃分别分解生成两种氧化物。
碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。
①实验前首先要连接仪器，检查装置的气密性，再装入样品。
②在B装置中放入155g固体样品，控温加热使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，则固体样品中含有的物质为 ______ 。
③装置E的作用是 ______ 。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、网上祭英烈，环保节能，该选项符合主题；
B、循环用教材，更环保，该选项符合主题；
C、集中烧落叶，产生大量二氧化碳，该选项不符合主题；
D、分类放垃圾，更环保，该选项符合主题。
故选：C。
本题主要考查环保方面的知识，比较简单。
2.【答案】B
【解析】解：A.Ca(H2PO4)2中含有磷元素属于磷肥，故不合题意；
B.KNO3中含有氮和钾两种元素，属于复合肥，故符合题意；
C.K2SO4中含有钾元素属于钾肥，故不合题意；
D.(NH4)2SO4中含有氮元素属于氮肥，故不合题意。
故选：B。
氮、磷、钾三种元素中只含有氮元素的化肥称为氮肥；只含有磷元素的化肥称为磷肥；只含有钾元素的化肥称为钾肥；氮、磷、钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥，称为复合肥。
解答本题的关键是要知道复合肥的判断方法是：含有氮、磷、钾中的两种或三种元素。
3.【答案】C
【解析】解：A、氦气是由原子直接构成的，化学式为He，故A错误；
B、3个氧原子表示为3O，故B错误；
C、二氧化碳分子表示为：CO2，故C正确；
D、2个亚铁离子表示为：2Fe2+，故D错误。
故选：C。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
4.【答案】C
【解析】解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项错误。
B、水蒸气是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项错误。
C、氮气是由氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项正确。
D、天然气的主要成分是甲烷，属于混合物，故选项错误。
故选：C。
根据由同种元素组成的纯净物是单质，进行分析判断。
本题难度不大，考查单质与化合物、混合物的判别，了解常见物质的组成、抓住单质的特征进行分析判断是解答此类题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，其名称、俗称和化学式表示的不是同一物质。
B、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式表示的是同一物质。
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗称和化学式表示的不是同一物质。
D、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，其名称、俗名、化学式表示的不是同一物质。
故选：B。
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．
6.【答案】C
【解析】解：A、溶解时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确。
故选：C。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A.由元素周期表的信息可知，钛的元素符号是Ti，选项说法正确；
B.由元素周期表的信息可知，钛元素的原子序数为22，其中子数约为48−22=26，选项说法错误；
C.钛元素的偏旁是“金”，可见钛属于金属元素，选项说法正确；
D.根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知钛原子的相对原子质量为47.87，选项说法正确。
故选：B。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力。
8.【答案】A
【解析】解：A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。
B、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
C、豆油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
D、奶粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
故选：A。
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
本题难度不大，掌握溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、NO2是一种有毒气体，属于空气污染物，故A正确；
B、该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，故B正确；
C、在NO中，氧元素显−2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知：N的化合价为+2价，故C正确；
D、由化学方程式可知，参加反应的NO和O2的质量比为(30×2)：32=15：8，故D错误。
故选：D。
A、根据造成空气污染物质来分析；
B、根据化学反应的特点来分析；
C、根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
D、根据化学方程式来分析。
本题考查的知识点较多，掌握空气污染物的种类、基本反应类型的判断方法、元素化合价的计算方法以及化学方程式的意义是解题的关键。
10.【答案】A
【解析】解；A、用洗涤剂除去铁制品表面的油膜，铁能与氧气和水充分接触，容易生锈，故选项做法错误。
B、车船表面喷涂油漆，能够阻止铁与氧气、水接触，所以可防止铁生锈，故选项做法正确。
C、在铁制品表面镀上一层其它金属，能够防止生锈，故选项做法正确。
D、将使用后的菜刀用布擦干，能防止与水分接触，能防止钢铁制品锈蚀，故选项做法正确。
故选：A。
铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，进行分析判断。
本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理(隔绝氧气和水)与措施是正确解答本题的关键。
11.【答案】B
【解析】解：A、NaOH固体和NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使温度升高、降低，可以鉴别，故选项错误。
B、碳酸钠和碳酸氢钠粉末均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不能鉴别，故选项正确。
C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项错误。
D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而氮气不能使澄清的石灰水变浑浊，可以鉴别，故选项错误。
故选：B。
根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
12.【答案】A
【解析】解：A、锌粒参加的反应为锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气、与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，均为置换反应，故选项说法正确。
B、产生的气体为氢气，说明硫酸铜溶液所含阳离子不是只有Cu2+，还含有氢离子，故选项说法错误。
C、锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，可推知金属活动性顺序：锌>铜，故选项说法错误。
D、若用银片代替锌粒，银的金属活动性比铜弱，不能出现相似实验现象，故选项说法错误。
故选：A。
根据题意，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气，结合金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意，掌握金属的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
13.【答案】D
【解析】解：A、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，该反应能一步实现，故选项不合题意。
B、氧气和氢气在点燃的条件下生成水，该反应能一步实现，故选项不合题意。
C、硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应能一步实现，故选项不合题意。
D、氯化钠和二氧化碳不反应，不能一步转化成碳酸钠，故选项符合题意。
故选：D。
A、根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳来分析；
B、根据氧气和氢气在点燃的条件下生成水来分析；
C、根据硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙来分析；
D、根据氯化钠和二氧化碳不反应，不能一步转化成碳酸钠来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】C
【解析】A.先加热CaC2O4固体，利用其反应产生的CO气体排净装置内的空气，然后再加热CuO，防止一氧化碳与氧气混合受热发生爆炸，操作顺序合理，故A正确；
B.一氧化碳具有还原性，一氧化碳与氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，所以装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO，故B正确；
C.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，但是由于装置②中发生了一氧化碳与氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，所以装置③中澄清石灰水变浑浊，不能说明CaC2O4固体分解产物中有CO2，故C错误；
D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，因此实验结束后装置进行冷却，取装置①中少量残留固体加入水，无气泡，放热，证明有CaO生成，故D正确；
故选：C。
CaC2O4固体加热分解后得到含有钙元素的固体产物，并产生一氧化碳气体，其具有还原性，能够还原氧化铜，得到红色固体铜和二氧化碳气体，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，多余的一氧化碳气体因有毒需要尾气处理。
本题是一道考查一氧化碳还原氧化铜的实验题，根据选项中的问题并结合实验装置分析解答。
15.【答案】B
【解析】解：A、t2℃时，a溶液、b溶液的状态不能确定，所以溶液溶质质量分数也不能确定，故A错误；
B、t2℃时，b物质的溶解度大于a物质的溶解度，所以等质量的a、b两物质配成饱和溶液，溶液质量a>b，故B正确；
C、将t2℃时，b的不饱和溶液降温至t1℃，b溶液不饱和的程度不能确定，所以不一定能得到b的饱和溶液，故C错误；
D、a物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若a中混有少量的b，常用蒸发结晶的方法提纯a，故D错误。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法．
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
16.【答案】B
【解析】解：A、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，溶解、过滤、蒸发结晶能够除去泥沙，该选项不正确。
B、碳不能和稀盐酸反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，滴加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥得到炭粉，该选项正确。
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和盐酸反应生成氯化钠和水，除去了原物质二氧化碳，该选项不正确。
D、将铜片和铁片分别插入硫酸锌溶液中，无明显现象，说明锌最活泼，不能比较铜和铁的活泼性，该选项不正确。
故选：B。
A、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水。
B、碳不能和稀盐酸反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和盐酸反应生成氯化钠和水。
D、将铜片和铁片分别插入硫酸锌溶液中，无明显现象，说明锌最活泼，不能比较铜和铁的活泼性。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】CD
【解析】解：A、由转化图看出，氢氧化锂在通电条件下生成锂、氧气和水，电能转化为化学能，故A正确；
B、由转化图看出，反应③为氮化锂与水反应生成氢氧化锂和氨气，化学方程式为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，故B正确；
C、由图可知，该流程中虽然既有水生成，又有水参与，但水中的氢元素一部分转化为LiOH中，一部分转化为NH3中，根据元素守恒，则该流程需要补充水，故C不正确
D、反应③中产生的是氨气，氨气是一种有刺激性气味的无色气体，故D不正确；
故选：CD。
A、根据能量的转换进行分析，
B、根据反应分析反应物、生成物进行分析判断；
C、根据图中的转化进行分析判断；
D、根据氨气是一种有刺激性气味的无色气体进行分析。
本题考查知识点较多，属于信息题，认真分析，利用已有的知识解答即可。
18.【答案】A
【解析】【答案】A
【解析】
【详解】A、向硫酸铜与硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，会发生两个化学反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4和H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素的质量分数占6.4%，故100g该混合溶液中硫元素的质量为：100g×6.4%=6.4g，由化学方程式可知，硫元素完全转化到了硫酸钠中，故所得溶液中溶质的质量为：6.4g÷3223×2+32+16×4×100%=28.4g；由化学方程式可知，氢氧化钠中钠元素完全转化到了硫酸钠中，故钠元素的质量为28.4g×(23×223×2+32+16×4×100%)=9.2g，故100g氢氧化钠溶液中溶质的质量为：9.2g÷(2323+16+1×100%)=16g，假设混合溶液中的溶质全部是硫酸铜，设生成氢氧化铜的质量为x
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98
16g x
8098=16gx x=19.6g，但是该溶液是硫酸铜和硫酸的混合溶液，故生成氢氧化铜沉淀的质量小于19.6g，符合题意；
B、由A可知，氢氧化钠中钠元素的质量为9.2g，不符合题意；
C、由A可知，所得溶液中溶质的质量为28.4g，不符合题意；
D、由A可知，100g氢氧化钠溶液中溶质的质量16g，故氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：16g100g×100%=16%，不符合题意。
故选：A。
酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀硫酸先反应生成硫酸钠和水，当硫酸反应完后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，结合化学方程式的计算方法进行分析。
本题主要考查学生质量守恒定律的理解及利用化学方程式进行计算的能力，有一定难度。
19.【答案】c a b b
【解析】解：(1)二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，所以二氧化硫气体的排放会导致酸雨形成；故填：c；
(2)中和反应是酸碱作用生成盐和水的反应，熟石灰是氢氧化钙，所以熟石灰和酸反应生成盐和水，属于中和反应；故填：a；
(3)废干电池中含有重金属，所以废干电池就地填埋会造成土壤重金属污染；故填：b；
(4)明矾溶于水生成胶状物，可吸附一些可溶性和不溶性杂质，在净水过程中常用作絮凝剂；而漂白粉和臭氧在净化水中的过程中，起到了杀菌消毒的作用；故填：b。
(1)根据造成酸雨的主要物质来分析；
(2)根据中和反应的概念来分析；
(3)根造成重金属污染的途径来分析；
(4)根据净化水的方法与原理来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
20.【答案】合成材料 汞原子 温度升高，汞原子间的间隔变大 C2H5OH青菜
【解析】解：(1)聚丙烯是是一种塑料，属于合成材料；故答案为：合成材料；
(2)水银是金属汞的俗称，是由汞原子构成的，温度升高，汞原子间的间隔变大，因此水银会上升，故答案为：汞原子；温度升高，汞原子间的间隔变大；
(3)免洗洗手液中酒精的化学式为C2H5OH；故答案为：C2H5OH；
(4)米饭富含糖类，红烧肉富含油脂、蛋白质和无机盐，青菜富含维生素C，牛奶富含蛋白质和水，故答案为：青菜。
(1)根据材料的分类来分析；
(2)根据构成物质的基本粒子及其性质来分析；
(3)根据酒精的化学式来分析；
(4)根据食物中富含的营养素来分析。
本题难度不大，与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，难度不大。
21.【答案】(1)温室效应 (2)丙 C、H、O(3)A
【解析】解：(1)实现“碳中和”可大量减少二氧化碳的排放，有利于缓解温室效应；故答案为：温室效应；
(2)该反应可表示为：3H2+CO2CH3OH+H2O；①该反应中H2、CO2、H2O为无机物，CH3OH为有机物；故答案为：丙；
②该反应前后分子种类发生改变，原子种类不变，故反应前后未改变的微粒为C、H、O；故答案为：C、H、O；
(3)A、大量燃烧化石燃料将产生大量的二氧化碳气体，不利于实现“碳中和”，选项错误；
B、植树造林，增大绿化面积，可增大对二氧化碳气体的吸收，有利于实现“碳中和”，选项正确；
C、利用化学技术捕捉二氧化碳并转化，可增大对二氧化碳气体的吸收，有利于实现“碳中和”，选项正确；
D、开发、利用清洁能源，可有效减少二氧化碳的产生，有利于实现“碳中和”，选项正确；
故选：A。
(1)根据二氧化碳增多会导致温室效应进行分析；
(2)①根据有机物的定义进行分析；
②根据化学反应的实质进行分析；
(3)根据解决温室效应的措施进行分析。
环境问题是中考的热点问题，学生要熟悉掌握相关环境问题产生的原因及缓解措施是解题关键。
22.【答案】2H2O22H2O+O2↑不易 装置中含有空气，空气中约含21%氧气 MnO2 因为MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短 FeCl3
【解析】解：(1)实验室用H2O2溶液制取氧气的原理是：H2O2溶液在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，该反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；由于氧气不易溶于水故可以采用排水法收集。故答案为：2H2O22H2O+O2↑；不易；
(2)①由于装置中空气含有氧气，所以初始时氧气的体积分数不为0。故答案为：装置中含有空气，空气中约含21%氧气；
②根据比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的曲线图，可知当氧气体积分数都达到32%时，MnO2用的时间为9s，FeCl3的时间大于60s；所以使H2O2分解较快的催化剂是MnO2，原因是MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短。故答案为：MnO2；因为MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短；
③如图所示装置不能控制反应的速度，根据之前分析MnO2比FeCl3对H2O2分解速度更快，选择FeCl3可以使H2O2分解反应速度适中得到平稳的氧气流。故答案为：FeCl3。
(1)根据H2O2溶液在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气；由于氧气不易溶于水故可以采用排水法收集；氧气具有助燃性；
(2)①由于装置中空气含有氧气，所以初始时氧气的体积分数不为0；
②根据比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的曲线图分析；
③根据控制H2O2分解反应速度得到平稳的氧气流分析。
本题主要考查了催化剂的特点和作用，催化剂只是改变反应的速率，对反应的生成物及生成物的量都没有影响。
23.【答案】铁架台 二氧化碳溶于水(或与水反应)使锥形瓶内气压减小 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O向右
【解析】解：(1)仪器a的名称为铁架台；
(2)①二氧化碳溶于水(或与水反应)使锥形瓶内气压减小，导致轻质塑料球向左移动一小段；
②向另一套装置的锥形瓶内加入30mL6%的NaOH溶液，NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，导致锥形瓶中二氧化碳减少更多，压强减小更大，故一段时间后打开止水夹，导致轻质塑料球向左移动的距离比①中大得多，向锥形瓶内加入足量稀盐酸搅拌，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，锥形瓶内气压增大，可观察到轻质塑料球向右移动；
(3)设大理石的质量为x，500mL=0.5L，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
80%x0.5L×2g/L
10044=80%x0.5L×2g/L
x≈2.8g。
故答案为：(1)铁架台；
(2)①二氧化碳溶于水(或与水反应)使锥形瓶内气压减小；
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；向右；
(3)2.8g。
(1)根据常见仪器的名称分析解答；
(2)①根据二氧化碳溶于水(或与水反应)来分析解答；
②根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应来分析解答；根据稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体来分析解答；
(3)根据化学方程式计算方法来分析解答。
解答本题关键是掌握二氧化碳的性质和根据化学方程式的计算。
24.【答案】玻璃棒 焙炒物中多余的浓硫酸与水混合，产生大量热 过滤 TiOSO4+2H2OH2TiO3↓+H2SO4 硫酸
【解析】解：(1)焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿(如图)中发生反应FeTiO3+2H2SO4FeSO4+TiOSO4+2H2O，实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒；
(2)①浸取时，水温易升高的原因是：焙炒物中多余的浓硫酸与水混合，产生大量热；
②过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以浸取后，混合物经过滤弃去废渣，得到浸出液；
(3)在加热的条件下，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，化学方程式为：TiOSO4+2H2OH2TiO3↓+H2SO4；
(4)整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有硫酸。
故答案为：(1)玻璃棒；
(2)①焙炒物中多余的浓硫酸与水混合，产生大量热；
②过滤；
(3)TiOSO4+2H2OH2TiO3↓+H2SO4；
(4)硫酸。
(1)根据实验中用沙浴加热时，需要用玻璃棒搅拌进行分析；
(2)①根据浓硫酸溶于水，放出热量进行分析；
②根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；
(3)根据在加热的条件下，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4进行分析；
(4)根据既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
25.【答案】(1)化合物
(2)氧气和水
(3)18
(4)b
(5)4Na+TiCl4Ti+4NaCl
【解析】解：(1)钠常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在，故自然界中钠元素以化合物形式存在，故填：化合物；
(2)钠与水和氧气易发生化学反应，故保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的氧气和水反应而变质，故填：氧气和水；
(3)1个O22−离子含有的电子数为：2×8+2=18，故填：18；
(4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的导热性，故填：b；
(5)高温下钠与四氯化钛反应生成钛和氯化钠，化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl，故填：4Na+TiCl4Ti+4NaCl。
根据元素存在的状态、物质的性质以及化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。
本题考查的是金属的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
26.【答案】ACCa+2H2O=Ca(OH)2+H2↑放热 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O碳酸钙 可能是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，使溶液变红 CaO、Ca(OH)2、CaCO3 防止空气中二氧化碳和水进入D装置中
【解析】解：(1)人体缺锌会导致侏儒症，缺钙可能会导致佝偻病、骨质疏松，故选：AC；
(2)①根据滴加酚酞溶液，液体变红，说明溶液显碱性，即钙与水反应生成了氢氧化钙，钙元素的化合价有0价升高为+2价，氧元素化合价不变，根据资料：在一个化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低，所以说还会生成氢气，氢元素的化合价由+1价降低为0价，即钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，该反应方程式为：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑；
②氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，反应时溶液变浑浊，是因为反应放热，生成的氢氧化钙不能全部溶于水，反应后温度降低，氢氧化钙全部溶于水，溶液变澄清，故该反应属于放热反应；
(3)固体中除了氧化钙、氢氧化钙外，还可能会含有碳酸钙的依据是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(4)取固体样品加入水中，滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到有气泡产生，则该固体中一定含有碳酸钙，这是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；
(5)由于氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，使溶液变红，所以无法判断样品中是否含有氢氧化钙；
(6)②测得反应前后装置C(浓硫酸具有吸水性)、D(碱石灰可以吸收二氧化碳)分别增重18.0g和22.0g。说明氢氧化钙分解生成了18.0g水、碳酸钙分解生成了22.0g二氧化碳，根据资料Ca(OH)2加热至580℃生成两种氧化物(氧化钙和水)、CaCO3加热至825℃分解生成两种氧化物(氧化钙和二氧化碳)；
设氢氧化钙质量为x，碳酸钙质量为y，
Ca(OH)2CaO+H2O
74 18
x18.0g
7418=x18.0g
x=74g；
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
y22.0g
10044=y22.0g
y=50g；
则氧化钙质量为：155g−74g−50g=31g，所以固体样品中含有的物质为氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙；
③装置E中碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，其作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置，影响实验结果。
故答案为：(1)AC；
(2)①Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑；
②放热；
(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；(4)碳酸钙；
(5)可能是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，使溶液变红
(6)②CaO、Ca(OH)2、CaCO3；
③防止空气中二氧化碳和水进入D装置中。
(1)根据人体缺锌会导致侏儒症，缺钙可能会导致佝偻病、骨质疏松，进行分析；
(2)根据滴加酚酞溶液，液体变红，说明溶液显碱性，即钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，反应时溶液变浑浊，进行分析；
(3)根据固体中除了氧化钙、氢氧化钙外，还可能会含有碳酸钙的依据是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水进行分析；
(4)根据碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体进行分析；
(5)根据氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，使溶液变红进行分析；
(6)根据浓硫酸具有吸水性，碱石灰可以吸收二氧化碳，Ca(OH)2CaO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑，碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
2023年江苏省无锡市锡东片区中考化学一模试卷
1. “减污降碳，保卫蓝天”，校园内下列做法不符合这一主题的是( )
A. 网上祭英烈 B. 循环用教材 C. 集中烧落叶 D. 分类放垃圾
2. 下列化学肥料中，属于复合肥料的是( )
A. Ca(H2PO4)2 B. KNO3 C. K2SO4 D. (NH4)2SO4
3. 了解化学符号含义，有利于我们更加深入的进行“宏微”辨识，下列化学用语表述正确的是( )
A. 氦气：He2 B. 3个氧原子：O3
C. 二氧化碳分子：CO2 D. 2个亚铁离子：Fe2+
4. 分类是学习和研究化学物质的重要方法，下列物质属于单质的是( )
A. 空气 B. 水蒸气 C. 氮气 D. 天然气
5. 下列选项中物质的名称、俗名、化学式完全一致的是( )
A. 氢氧化钙 熟石灰 CaO B. 氯化钠 食盐 NaCl
C. 氢氧化钠 纯碱 NaOH D. 碳酸氢钠 苏打 NaHCO3
6. 下列“检测土壤浸出液的酸碱性”实验操作示意图中，不正确的是( )
A. 土壤加水搅拌 B. 过滤
C. 检验酸碱性 D. 测定pH
7. 我国“挑战者”号深潜器的耐压壳使用钛合金制造。钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 钛的元素符号是Ti B. 钛原子的中子数为22
C. 钛元素属于金属元素 D. 钛的相对原子质量是47.87
8. 学过溶液的知识后，小程想在家配制溶液。他把下列物质分别放入水中，充分搅拌，较易得到溶液的是( )
A. 白糖 B. 面粉 C. 豆油 D. 奶粉
9. 在2NO+O2=2NO2的反应中，下列说法不正确的是( )
A. NO2为空气污染物 B. 该反应为化合反应
C. 在NO中N的化合价为+2价 D. 参加反应的NO和O2的质量比为15：16
10. 为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不正确的是( )
A. 用洗涤剂除去铁制品表面的油膜 B. 在车船的表面喷涂油漆
C. 在铁制品表面镀上一层其他金属 D. 将使用后的菜刀用布擦干
11. 鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是( )
A. NaOH固体和NH4NO3固体：水 B. 碳酸钠和碳酸氢钠粉末：稀盐酸
C. 硬水和软水：肥皂水 D. N2和CO2：澄清石灰水
12. 用如图所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是( )
A. 锌粒参加的反应均为置换反应
B. 硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu2+
C. 可推知金属活动性顺序：铜>锌
D. 若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象
13. 下列物质的转化在给定条件下不能一步实现的是( )
A. CO→高温Fe2O3CO2 B. O2→点燃H2H2O
C. CuSO4溶液→Ca(OH)2溶液Cu(OH)2 D. NaCl溶液→CO2Na2CO3溶液
14. CaC2O4固体不溶于水，用如图装置研究CaC2O4受热分解产物。下列说法不正确的是( )
A. 实验时，先加热CaC2O4，后加热CuO
B. 装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO
C. 装置③中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2
D. 冷却后，取装置①中少量残留固体加入水，无气泡，放热，证明有CaO生成
15. 如图是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
B. t2℃时，等质量的a、b两物质配成饱和溶液，溶液质量a>b
C. 将t2℃时，b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
D. 若a中混有少量的b，常用降温结晶的方法提纯a
16. 下列实验操作能够达到目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
除去粗盐中的泥沙
溶解、蒸发结晶
B
除去炭粉中的铁粉
滴加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C
除去CO2中混有HCl
将气体通入氢氧化钠液中
D
比较锌、铁、铜的金属活动性
将铜片和铁片分别插入硫酸锌溶液中
A. A B. B C. C D. D
17. 一种新型合成氨的方法如图所示(Li是一种金属)。下列说法不正确的是( )
A. 反应①中电能转化为化学能
B. 反应③为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
C. 理论上，整个转化过程无需补充水
D. 反应③中产生无色无味气体
18. 硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素的质量分数为6.4%，现将氢氧化钠溶液加入到100g该混合溶液中至恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是( )
A. 生成氢氧化铜沉淀的质量为19.6g B. 氢氧化钠溶液中钠元素质量为9.2g
C. 所得溶液中溶质的质量为28.4g D. 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%
19. 改善生态环境，建设美丽家园。
(1)下列气体的排放会导致酸雨形成的是______(填字母，下同)。
a.CH4 b.COc.SO2
(2)下列处理废水的方法属于中和法的是______。
a.用熟石灰处理废水中的酸
b.用活性炭处理废水中的色素和异味
c.用铁粉回收废水中的铜
(3)下列做法会造成土壤重金属污染的是______。
a.废气直接排放 b.废干电池就地填埋 c.废旧塑料随意丢弃
(4)下列物质在净水过程中可用作絮凝剂的是______。
a.漂白粉 b.明矾 c.臭氧
20. 新冠肺炎是一种急性感染性肺炎，做好自身防护是防止感染的重要措施。家庭和学校常备免洗洗手液、一次性口罩、温度计等。
(1)戴口罩。制作口罩的核心材料熔喷布主要以聚丙烯为主要原料，聚丙烯是 ______ (填“合成材料”或“金属材料”)。
(2)测体温。温度计有多种，常见的温度计有水银温度计，其中水银是 ______ 构成(填微粒名称)，温度升高，水银会上升，从微观角度来解释是 ______ 。
(3)勤消毒。免洗洗手液主要成分是凝胶、酒精和水。免洗洗手液中酒精的化学式为 ______ 。
(4)讲营养。午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是 ______ 。
21. 我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”。“碳中和”的含义是产生的CO2和消耗的CO2相当，达到相对“零排放”。
(1)实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是 ______。
(2)我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO2的转化.反应原理如图所示：
①上述物质中属于有机物的是 ______(填序号)。
②反应前后未发生改变的微粒有 ______(填微粒符号)。
(3)下列做法不利于实现“碳中和”的是 ______。
A.大量燃烧化石燃料
B.植树造林，增大绿化面积
C.利用化学技术捕捉CO2并转化
D.开发、利用清洁能源，如太阳能等
22. 催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。
(1)实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作催化剂反应的化学方程式是 ______ ；用排水法收集氧气，是因为氧气 ______ 溶于水。
(2)FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用如图装置进行实验，启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：
①初始时氧气的体积分数不为0，原因是 ______ 。
②使H2O2分解较快的催化剂是 ______ (填MnO2或FeCl3)，判断依据是 ______ 。
③用5%H2O2溶液制取氧气，若采用如图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是 ______ 。
23. 如图为体现CO2性质的趣味实验装置。
(1)仪器a的名称为 ______ 。
(2)准备相同的两套装置，锥形瓶内均预先集满CO2。
①向其中一套锥形瓶内加入30mL水，搅拌一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动一小段，移动原因是 ______ 。
②向另一套装置的锥形瓶内加入30mL6%的NaOH溶液，搅拌一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动的距离比①中大得多，主要原因可用化学方程式表示为 ______ ，随后，向锥形瓶内加入足量稀盐酸搅拌，可观察到轻质塑料球 ______ (选填“向左”、“向右”或“不”)移动。
(3)已知实验所用锥形瓶的容积为500mL，收集满一瓶二氧化碳(该实验条件下密度为2g/L)，至少需要多少质量的大理石(含CaCO3质量分数为80%)与足量盐酸反应？(写出计算过程，计算结果精确到0.1g)
24. 涂覆在铺路石表面的TiO2可净化路面空气。实验室制备TiO2的流程如下：
(1)焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿(如图)中发生反应，实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是 ______ 。
(2)焙炒物冷却后，加水溶解浸取。
①浸取时，水温会升高的原因是 ______ 。
②浸取后，混合物经 ______ (填操作名称)弃去废渣，得到浸出液。
(3)浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和H2SO4。加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，该反应的化学方程式为 ______ 。
(4)煅烧H2TiO3沉淀得产品TiO2。整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有 ______ 。
25. 阅读科普短文，回答相关问题。
钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。
19世纪初，英国化学家戴维在实验空中首次制得了金属钠。
钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g⋅cm−3，熔点为97.8℃。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。
金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常湿下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛(Ti)、锆(Zr)等稀有金属从其氯化物中置换出来。
工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。
(1)自然界中钠元素以 ______ (填“单质”或“化合物”)形式存在。
(2)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的 ______ 反应而变质。
(3)过氧化钠中的阴离子为O22−，1个O22−离子含有的电子数为 ______ 。
(4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的 ______ (填字母)。
a.导电性
b.导热性
c.延展性
(5)写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式： ______ 。
26. 钙被称为人体中的“钢筋混凝土”。
【人体中的钙】
(1)人体缺钙可能会导致 ______ 。
A.佝偻病
B.侏儒症
C.骨质疏松
【单质钙】
提出问题：钙的化合物很多，为什么我们很少提起单质钙呢？
思考猜想：钙的化学性质活泼。
实验验证一：
查阅资料：在一个化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。
(2)实验结论：
①写出钙与水反应的化学方程式： ______ 。
②该反应属于 ______ 反应。(选填“吸热”或“放热”)
【干燥剂中的钙】
提出问题：一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些固体？
猜想假设：固体中含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。
(3)固体中除了氧化钙、氢氧化钙外，还可能会含有碳酸钙的依据是 ______ (用化学方程式表示 )。
实验验证二：
(4)取固体样品加入水中，滴加酚酞溶液后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到有气泡产生，则该固体中一定含有 ______ 。
(5)小明认为酚酞溶液变红，则固体中一定还含有氢氧化钙。小红却对此提出质疑，其理由是： ______ 。
(6)为了进一步确定固体样品的成分，实验小组利用如图所示的装置(夹持仪器省略 )进行实验。
查阅资料：Ca(OH)2加热至580℃、CaCO3加热至825℃分别分解生成两种氧化物。
碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。
①实验前首先要连接仪器，检查装置的气密性，再装入样品。
②在B装置中放入155g固体样品，控温加热使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，则固体样品中含有的物质为 ______ 。
③装置E的作用是 ______ 。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、网上祭英烈，环保节能，该选项符合主题；
B、循环用教材，更环保，该选项符合主题；
C、集中烧落叶，产生大量二氧化碳，该选项不符合主题；
D、分类放垃圾，更环保，该选项符合主题。
故选：C。
本题主要考查环保方面的知识，比较简单。
2.【答案】B
【解析】解：A.Ca(H2PO4)2中含有磷元素属于磷肥，故不合题意；
B.KNO3中含有氮和钾两种元素，属于复合肥，故符合题意；
C.K2SO4中含有钾元素属于钾肥，故不合题意；
D.(NH4)2SO4中含有氮元素属于氮肥，故不合题意。
故选：B。
氮、磷、钾三种元素中只含有氮元素的化肥称为氮肥；只含有磷元素的化肥称为磷肥；只含有钾元素的化肥称为钾肥；氮、磷、钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥，称为复合肥。
解答本题的关键是要知道复合肥的判断方法是：含有氮、磷、钾中的两种或三种元素。
3.【答案】C
【解析】解：A、氦气是由原子直接构成的，化学式为He，故A错误；
B、3个氧原子表示为3O，故B错误；
C、二氧化碳分子表示为：CO2，故C正确；
D、2个亚铁离子表示为：2Fe2+，故D错误。
故选：C。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
4.【答案】C
【解析】解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项错误。
B、水蒸气是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项错误。
C、氮气是由氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项正确。
D、天然气的主要成分是甲烷，属于混合物，故选项错误。
故选：C。
根据由同种元素组成的纯净物是单质，进行分析判断。
本题难度不大，考查单质与化合物、混合物的判别，了解常见物质的组成、抓住单质的特征进行分析判断是解答此类题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，其名称、俗称和化学式表示的不是同一物质。
B、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式表示的是同一物质。
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗称和化学式表示的不是同一物质。
D、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，其名称、俗名、化学式表示的不是同一物质。
故选：B。
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．
6.【答案】C
【解析】解：A、溶解时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确。
故选：C。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A.由元素周期表的信息可知，钛的元素符号是Ti，选项说法正确；
B.由元素周期表的信息可知，钛元素的原子序数为22，其中子数约为48−22=26，选项说法错误；
C.钛元素的偏旁是“金”，可见钛属于金属元素，选项说法正确；
D.根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知钛原子的相对原子质量为47.87，选项说法正确。
故选：B。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力。
8.【答案】A
【解析】解：A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。
B、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
C、豆油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
D、奶粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
故选：A。
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
本题难度不大，掌握溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、NO2是一种有毒气体，属于空气污染物，故A正确；
B、该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，故B正确；
C、在NO中，氧元素显−2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知：N的化合价为+2价，故C正确；
D、由化学方程式可知，参加反应的NO和O2的质量比为(30×2)：32=15：8，故D错误。
故选：D。
A、根据造成空气污染物质来分析；
B、根据化学反应的特点来分析；
C、根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
D、根据化学方程式来分析。
本题考查的知识点较多，掌握空气污染物的种类、基本反应类型的判断方法、元素化合价的计算方法以及化学方程式的意义是解题的关键。
10.【答案】A
【解析】解；A、用洗涤剂除去铁制品表面的油膜，铁能与氧气和水充分接触，容易生锈，故选项做法错误。
B、车船表面喷涂油漆，能够阻止铁与氧气、水接触，所以可防止铁生锈，故选项做法正确。
C、在铁制品表面镀上一层其它金属，能够防止生锈，故选项做法正确。
D、将使用后的菜刀用布擦干，能防止与水分接触，能防止钢铁制品锈蚀，故选项做法正确。
故选：A。
铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，进行分析判断。
本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理(隔绝氧气和水)与措施是正确解答本题的关键。
11.【答案】B
【解析】解：A、NaOH固体和NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使温度升高、降低，可以鉴别，故选项错误。
B、碳酸钠和碳酸氢钠粉末均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不能鉴别，故选项正确。
C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项错误。
D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而氮气不能使澄清的石灰水变浑浊，可以鉴别，故选项错误。
故选：B。
根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
12.【答案】A
【解析】解：A、锌粒参加的反应为锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气、与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，均为置换反应，故选项说法正确。
B、产生的气体为氢气，说明硫酸铜溶液所含阳离子不是只有Cu2+，还含有氢离子，故选项说法错误。
C、锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，可推知金属活动性顺序：锌>铜，故选项说法错误。
D、若用银片代替锌粒，银的金属活动性比铜弱，不能出现相似实验现象，故选项说法错误。
故选：A。
根据题意，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气，结合金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意，掌握金属的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
13.【答案】D
【解析】解：A、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，该反应能一步实现，故选项不合题意。
B、氧气和氢气在点燃的条件下生成水，该反应能一步实现，故选项不合题意。
C、硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应能一步实现，故选项不合题意。
D、氯化钠和二氧化碳不反应，不能一步转化成碳酸钠，故选项符合题意。
故选：D。
A、根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳来分析；
B、根据氧气和氢气在点燃的条件下生成水来分析；
C、根据硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙来分析；
D、根据氯化钠和二氧化碳不反应，不能一步转化成碳酸钠来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】C
【解析】A.先加热CaC2O4固体，利用其反应产生的CO气体排净装置内的空气，然后再加热CuO，防止一氧化碳与氧气混合受热发生爆炸，操作顺序合理，故A正确；
B.一氧化碳具有还原性，一氧化碳与氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，所以装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO，故B正确；
C.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，但是由于装置②中发生了一氧化碳与氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，所以装置③中澄清石灰水变浑浊，不能说明CaC2O4固体分解产物中有CO2，故C错误；
D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，因此实验结束后装置进行冷却，取装置①中少量残留固体加入水，无气泡，放热，证明有CaO生成，故D正确；
故选：C。
CaC2O4固体加热分解后得到含有钙元素的固体产物，并产生一氧化碳气体，其具有还原性，能够还原氧化铜，得到红色固体铜和二氧化碳气体，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，多余的一氧化碳气体因有毒需要尾气处理。
本题是一道考查一氧化碳还原氧化铜的实验题，根据选项中的问题并结合实验装置分析解答。
15.【答案】B
【解析】解：A、t2℃时，a溶液、b溶液的状态不能确定，所以溶液溶质质量分数也不能确定，故A错误；
B、t2℃时，b物质的溶解度大于a物质的溶解度，所以等质量的a、b两物质配成饱和溶液，溶液质量a>b，故B正确；
C、将t2℃时，b的不饱和溶液降温至t1℃，b溶液不饱和的程度不能确定，所以不一定能得到b的饱和溶液，故C错误；
D、a物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若a中混有少量的b，常用蒸发结晶的方法提纯a，故D错误。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法．
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
16.【答案】B
【解析】解：A、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，溶解、过滤、蒸发结晶能够除去泥沙，该选项不正确。
B、碳不能和稀盐酸反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，滴加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥得到炭粉，该选项正确。
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和盐酸反应生成氯化钠和水，除去了原物质二氧化碳，该选项不正确。
D、将铜片和铁片分别插入硫酸锌溶液中，无明显现象，说明锌最活泼，不能比较铜和铁的活泼性，该选项不正确。
故选：B。
A、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水。
B、碳不能和稀盐酸反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和盐酸反应生成氯化钠和水。
D、将铜片和铁片分别插入硫酸锌溶液中，无明显现象，说明锌最活泼，不能比较铜和铁的活泼性。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】CD
【解析】解：A、由转化图看出，氢氧化锂在通电条件下生成锂、氧气和水，电能转化为化学能，故A正确；
B、由转化图看出，反应③为氮化锂与水反应生成氢氧化锂和氨气，化学方程式为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，故B正确；
C、由图可知，该流程中虽然既有水生成，又有水参与，但水中的氢元素一部分转化为LiOH中，一部分转化为NH3中，根据元素守恒，则该流程需要补充水，故C不正确
D、反应③中产生的是氨气，氨气是一种有刺激性气味的无色气体，故D不正确；
故选：CD。
A、根据能量的转换进行分析，
B、根据反应分析反应物、生成物进行分析判断；
C、根据图中的转化进行分析判断；
D、根据氨气是一种有刺激性气味的无色气体进行分析。
本题考查知识点较多，属于信息题，认真分析，利用已有的知识解答即可。
18.【答案】A
【解析】【答案】A
【解析】
【详解】A、向硫酸铜与硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，会发生两个化学反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4和H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素的质量分数占6.4%，故100g该混合溶液中硫元素的质量为：100g×6.4%=6.4g，由化学方程式可知，硫元素完全转化到了硫酸钠中，故所得溶液中溶质的质量为：6.4g÷3223×2+32+16×4×100%=28.4g；由化学方程式可知，氢氧化钠中钠元素完全转化到了硫酸钠中，故钠元素的质量为28.4g×(23×223×2+32+16×4×100%)=9.2g，故100g氢氧化钠溶液中溶质的质量为：9.2g÷(2323+16+1×100%)=16g，假设混合溶液中的溶质全部是硫酸铜，设生成氢氧化铜的质量为x
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98
16g x
8098=16gx x=19.6g，但是该溶液是硫酸铜和硫酸的混合溶液，故生成氢氧化铜沉淀的质量小于19.6g，符合题意；
B、由A可知，氢氧化钠中钠元素的质量为9.2g，不符合题意；
C、由A可知，所得溶液中溶质的质量为28.4g，不符合题意；
D、由A可知，100g氢氧化钠溶液中溶质的质量16g，故氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：16g100g×100%=16%，不符合题意。
故选：A。
酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀硫酸先反应生成硫酸钠和水，当硫酸反应完后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，结合化学方程式的计算方法进行分析。
本题主要考查学生质量守恒定律的理解及利用化学方程式进行计算的能力，有一定难度。
19.【答案】c a b b
【解析】解：(1)二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，所以二氧化硫气体的排放会导致酸雨形成；故填：c；
(2)中和反应是酸碱作用生成盐和水的反应，熟石灰是氢氧化钙，所以熟石灰和酸反应生成盐和水，属于中和反应；故填：a；
(3)废干电池中含有重金属，所以废干电池就地填埋会造成土壤重金属污染；故填：b；
(4)明矾溶于水生成胶状物，可吸附一些可溶性和不溶性杂质，在净水过程中常用作絮凝剂；而漂白粉和臭氧在净化水中的过程中，起到了杀菌消毒的作用；故填：b。
(1)根据造成酸雨的主要物质来分析；
(2)根据中和反应的概念来分析；
(3)根造成重金属污染的途径来分析；
(4)根据净化水的方法与原理来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
20.【答案】合成材料 汞原子 温度升高，汞原子间的间隔变大 C2H5OH青菜
【解析】解：(1)聚丙烯是是一种塑料，属于合成材料；故答案为：合成材料；
(2)水银是金属汞的俗称，是由汞原子构成的，温度升高，汞原子间的间隔变大，因此水银会上升，故答案为：汞原子；温度升高，汞原子间的间隔变大；
(3)免洗洗手液中酒精的化学式为C2H5OH；故答案为：C2H5OH；
(4)米饭富含糖类，红烧肉富含油脂、蛋白质和无机盐，青菜富含维生素C，牛奶富含蛋白质和水，故答案为：青菜。
(1)根据材料的分类来分析；
(2)根据构成物质的基本粒子及其性质来分析；
(3)根据酒精的化学式来分析；
(4)根据食物中富含的营养素来分析。
本题难度不大，与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，难度不大。
21.【答案】(1)温室效应 (2)丙 C、H、O(3)A
【解析】解：(1)实现“碳中和”可大量减少二氧化碳的排放，有利于缓解温室效应；故答案为：温室效应；
(2)该反应可表示为：3H2+CO2CH3OH+H2O；①该反应中H2、CO2、H2O为无机物，CH3OH为有机物；故答案为：丙；
②该反应前后分子种类发生改变，原子种类不变，故反应前后未改变的微粒为C、H、O；故答案为：C、H、O；
(3)A、大量燃烧化石燃料将产生大量的二氧化碳气体，不利于实现“碳中和”，选项错误；
B、植树造林，增大绿化面积，可增大对二氧化碳气体的吸收，有利于实现“碳中和”，选项正确；
C、利用化学技术捕捉二氧化碳并转化，可增大对二氧化碳气体的吸收，有利于实现“碳中和”，选项正确；
D、开发、利用清洁能源，可有效减少二氧化碳的产生，有利于实现“碳中和”，选项正确；
故选：A。
(1)根据二氧化碳增多会导致温室效应进行分析；
(2)①根据有机物的定义进行分析；
②根据化学反应的实质进行分析；
(3)根据解决温室效应的措施进行分析。
环境问题是中考的热点问题，学生要熟悉掌握相关环境问题产生的原因及缓解措施是解题关键。
22.【答案】2H2O22H2O+O2↑不易 装置中含有空气，空气中约含21%氧气 MnO2 因为MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短 FeCl3
【解析】解：(1)实验室用H2O2溶液制取氧气的原理是：H2O2溶液在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，该反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；由于氧气不易溶于水故可以采用排水法收集。故答案为：2H2O22H2O+O2↑；不易；
(2)①由于装置中空气含有氧气，所以初始时氧气的体积分数不为0。故答案为：装置中含有空气，空气中约含21%氧气；
②根据比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的曲线图，可知当氧气体积分数都达到32%时，MnO2用的时间为9s，FeCl3的时间大于60s；所以使H2O2分解较快的催化剂是MnO2，原因是MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短。故答案为：MnO2；因为MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短；
③如图所示装置不能控制反应的速度，根据之前分析MnO2比FeCl3对H2O2分解速度更快，选择FeCl3可以使H2O2分解反应速度适中得到平稳的氧气流。故答案为：FeCl3。
(1)根据H2O2溶液在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气；由于氧气不易溶于水故可以采用排水法收集；氧气具有助燃性；
(2)①由于装置中空气含有氧气，所以初始时氧气的体积分数不为0；
②根据比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的曲线图分析；
③根据控制H2O2分解反应速度得到平稳的氧气流分析。
本题主要考查了催化剂的特点和作用，催化剂只是改变反应的速率，对反应的生成物及生成物的量都没有影响。
23.【答案】铁架台 二氧化碳溶于水(或与水反应)使锥形瓶内气压减小 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O向右
【解析】解：(1)仪器a的名称为铁架台；
(2)①二氧化碳溶于水(或与水反应)使锥形瓶内气压减小，导致轻质塑料球向左移动一小段；
②向另一套装置的锥形瓶内加入30mL6%的NaOH溶液，NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，导致锥形瓶中二氧化碳减少更多，压强减小更大，故一段时间后打开止水夹，导致轻质塑料球向左移动的距离比①中大得多，向锥形瓶内加入足量稀盐酸搅拌，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，锥形瓶内气压增大，可观察到轻质塑料球向右移动；
(3)设大理石的质量为x，500mL=0.5L，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
80%x0.5L×2g/L
10044=80%x0.5L×2g/L
x≈2.8g。
故答案为：(1)铁架台；
(2)①二氧化碳溶于水(或与水反应)使锥形瓶内气压减小；
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；向右；
(3)2.8g。
(1)根据常见仪器的名称分析解答；
(2)①根据二氧化碳溶于水(或与水反应)来分析解答；
②根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应来分析解答；根据稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体来分析解答；
(3)根据化学方程式计算方法来分析解答。
解答本题关键是掌握二氧化碳的性质和根据化学方程式的计算。
24.【答案】玻璃棒 焙炒物中多余的浓硫酸与水混合，产生大量热 过滤 TiOSO4+2H2OH2TiO3↓+H2SO4 硫酸
【解析】解：(1)焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿(如图)中发生反应FeTiO3+2H2SO4FeSO4+TiOSO4+2H2O，实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒；
(2)①浸取时，水温易升高的原因是：焙炒物中多余的浓硫酸与水混合，产生大量热；
②过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以浸取后，混合物经过滤弃去废渣，得到浸出液；
(3)在加热的条件下，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，化学方程式为：TiOSO4+2H2OH2TiO3↓+H2SO4；
(4)整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有硫酸。
故答案为：(1)玻璃棒；
(2)①焙炒物中多余的浓硫酸与水混合，产生大量热；
②过滤；
(3)TiOSO4+2H2OH2TiO3↓+H2SO4；
(4)硫酸。
(1)根据实验中用沙浴加热时，需要用玻璃棒搅拌进行分析；
(2)①根据浓硫酸溶于水，放出热量进行分析；
②根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；
(3)根据在加热的条件下，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4进行分析；
(4)根据既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
25.【答案】(1)化合物
(2)氧气和水
(3)18
(4)b
(5)4Na+TiCl4Ti+4NaCl
【解析】解：(1)钠常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在，故自然界中钠元素以化合物形式存在，故填：化合物；
(2)钠与水和氧气易发生化学反应，故保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的氧气和水反应而变质，故填：氧气和水；
(3)1个O22−离子含有的电子数为：2×8+2=18，故填：18；
(4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的导热性，故填：b；
(5)高温下钠与四氯化钛反应生成钛和氯化钠，化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl，故填：4Na+TiCl4Ti+4NaCl。
根据元素存在的状态、物质的性质以及化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。
本题考查的是金属的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
26.【答案】ACCa+2H2O=Ca(OH)2+H2↑放热 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O碳酸钙 可能是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，使溶液变红 CaO、Ca(OH)2、CaCO3 防止空气中二氧化碳和水进入D装置中
【解析】解：(1)人体缺锌会导致侏儒症，缺钙可能会导致佝偻病、骨质疏松，故选：AC；
(2)①根据滴加酚酞溶液，液体变红，说明溶液显碱性，即钙与水反应生成了氢氧化钙，钙元素的化合价有0价升高为+2价，氧元素化合价不变，根据资料：在一个化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低，所以说还会生成氢气，氢元素的化合价由+1价降低为0价，即钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，该反应方程式为：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑；
②氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，反应时溶液变浑浊，是因为反应放热，生成的氢氧化钙不能全部溶于水，反应后温度降低，氢氧化钙全部溶于水，溶液变澄清，故该反应属于放热反应；
(3)固体中除了氧化钙、氢氧化钙外，还可能会含有碳酸钙的依据是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(4)取固体样品加入水中，滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到有气泡产生，则该固体中一定含有碳酸钙，这是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；
(5)由于氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，使溶液变红，所以无法判断样品中是否含有氢氧化钙；
(6)②测得反应前后装置C(浓硫酸具有吸水性)、D(碱石灰可以吸收二氧化碳)分别增重18.0g和22.0g。说明氢氧化钙分解生成了18.0g水、碳酸钙分解生成了22.0g二氧化碳，根据资料Ca(OH)2加热至580℃生成两种氧化物(氧化钙和水)、CaCO3加热至825℃分解生成两种氧化物(氧化钙和二氧化碳)；
设氢氧化钙质量为x，碳酸钙质量为y，
Ca(OH)2CaO+H2O
74 18
x18.0g
7418=x18.0g
x=74g；
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
y22.0g
10044=y22.0g
y=50g；
则氧化钙质量为：155g−74g−50g=31g，所以固体样品中含有的物质为氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙；
③装置E中碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，其作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置，影响实验结果。
故答案为：(1)AC；
(2)①Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑；
②放热；
(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；(4)碳酸钙；
(5)可能是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，使溶液变红
(6)②CaO、Ca(OH)2、CaCO3；
③防止空气中二氧化碳和水进入D装置中。
(1)根据人体缺锌会导致侏儒症，缺钙可能会导致佝偻病、骨质疏松，进行分析；
(2)根据滴加酚酞溶液，液体变红，说明溶液显碱性，即钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，反应时溶液变浑浊，进行分析；
(3)根据固体中除了氧化钙、氢氧化钙外，还可能会含有碳酸钙的依据是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水进行分析；
(4)根据碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体进行分析；
(5)根据氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，使溶液变红进行分析；
(6)根据浓硫酸具有吸水性，碱石灰可以吸收二氧化碳，Ca(OH)2CaO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑，碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
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