2023年江苏省徐州市沛县五中中考化学一模试卷（含答案解析）

2023年江苏省徐州市沛县五中中考化学一模试卷

1.  人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是(    )

A. 工业废水必须处理达标后才能排放
B. 净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
C. 软水是指没有含可溶性钙、镁化合物的水
D. 含洗涤剂的水除油污是乳化现象

2.  下列实验现象描述正确的是(    )

A. 点燃棉纱线，闻到烧焦羽毛的气味
B. 无色的碘化钾溶液中加入无色的硝酸银溶液，产生黄色沉淀
C. 蛋清溶液加热，出现黄色固体
D. 高锰酸钾放入汽油中，很快溶解形成紫红色溶液

3.  下列关于原子、分子、离子等微观粒子的认识中，正确的是(    )
①原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定元素化学性质的关键
②原子的种类、数量和排列方式决定分子的种类
③同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质
④原子得失电子变成离子后，元素的种类随之发生了改变
⑤汤姆森之前，科学家对原子的认识是原子是构成物质的最小粒子，不可再分
⑥卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据粒子轰击金箔实验结论，提出了原子核式结构模型
⑦原子一定是由质子、中子和电子构成

A. 全部 B. ①②③⑤⑥ C. ①②③⑥⑦ D. ①②④⑤⑥

4.  类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法，下列有关说法正确的是(    )

A. 并不是所有非金属氧化物都可与碱溶液反应
B. 可用氢氧化钠固体与稀盐酸反应验证中和反应放热
C. 碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液都是碱溶液
D. 复分解反应不可能同时生成水、沉淀和气体

5.  正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是(    )

A. 倾倒液体 B. 加热氯酸钾
C. 配制溶液 D. 稀释浓硫酸

6.  图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能正确反映其对应变化关系的是(    )

A. 镁在密闭容器中燃烧
B. 电解水一段时间
C. 在盛有空气的密闭容器中加热汞
D. 氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应

7.  辣椒是重庆美食中不可或缺的特色食材。辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱，其分子式为，下列关于辣椒碱说法不正确的是(    )

A. 从分类上看：辣椒碱属于有机物
B. 从构成上看：辣椒碱由四种原子构成
C. 从组成上看：碳、氧元素的质量比为9：2
D. 从变化上看：该物质可与酸发生中和反应

8.  下列各组合能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是(    )
①稀盐酸、镁粉、铁粉、铜粉
②溶液、Fe、Cu
③Mg、溶液、Cu
④溶液、Fe、溶液

A. ①③④ B. ②③ C. ③④ D. ①②③④

9.  下列有关物质的分离、提纯、检验、除杂，选用的试剂或方法错误的是(    )

A. A B. B C. C D. D

10.  a、b、c、d均是由某两种元素中的一种或两种组成的纯净物，且只有a在常温下为固体，它们的转化关系如图所示。下列推断正确的是(    )

A. a是Fe
B. b是
C. c是
D. d是

11.  现有下列物质：聚乙烯 烧碱 纯碱 肥皂水 硫酸铜 聚氯乙烯，请选择适当的字母进行填空。
工业用于玻璃、洗涤剂生产的是 ______ ；
可用于食品包装的是 ______ ；
区分硬水与软水的是 ______ ；
用于造纸的碱 ______ ；
配制波尔多液的盐 ______ .

12.  根据化学知识回答

A B C
羊毛属于
______
。“无机非金属材料“或者“合成纤维“或者“天然纤维”
米饭、馒头等食物为人体提供的主要营养素是
______
。
现代医学上为了做胃透视，先让患者吃钡餐，即硫酸钡。但不能让患者吃碳酸钡，其中的原因是
______
。写化学方程式
城市居民小区内，应将生活垃圾按图示分三类科学处置。废旧干电池不能随意丢弃，应将其放入
______
垃圾箱。

13.  时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：
蒸发溶剂前，______填“甲”或“乙”是饱和溶液；
点对应的乙溶液是______填“饱和溶液”或“不饱和溶液”；
时，______填“甲”或“乙”的溶解度更大；
甲的饱和溶液的质量分数是______用含m、n的代数式表示。

14.  在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水含可溶性杂质、为原料，制取的工艺流程如图：

试剂A为______。
加入过量溶液的作用是______。
步骤④中发生反应的化学方程式为______。
步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是______。
如图流程中可循环利用的物质有______。

15.  实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答问题：

写出标注仪器的名称：① ______ 。
若要用纯净物制取干燥的氧气，其化学方程式为 ______ ；应该选择的装置组合为 ______ 选填。
若用图G所示装置进行铁丝燃烧的实验，该装置不足之处是 ______ ；装置改进后进行实验，可观察到的现象是 ______ 。
甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制得甲烷气体。制取甲烷的发生装置可选用 ______ 填字母，若用F装置收集，应从图中的 ______ 选填a或端进气。

16.  化学反应是化学研究的重要范畴，但是有的实验会伴随明显现象，有的实验并无现象，某兴趣小组对部分化学变化进行研究，请根据实验内容，回答问题：
【实验内容一】探究反应是否发生
实验一：向装有CuO的试管中加入一定量的稀硫酸，观察到氧化铜完全溶解，溶液变蓝色，该反应的化学方程式为 ______ 。
实验二：为呈现明显现象，利用如图1所示装置进行实验：向盛满二氧化碳的广口瓶中滴加氢氧化钠浓溶液，发现小气球胀大，产生该现象的原因用化学方程式表示为： ______ 。

实验三：为了证明NaOH溶液和稀硫酸发生了反应，该组同学设计了如图所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况见图3、图4。
图2中的B溶液是 ______ ，图4中的M与图二中X、Y、Z中的 ______ 数值相等。
【实验内容二】探究实验三溶液反应后的溶质成分
【实验猜想】
一： ______
二：和NaOH
三：和
四：、和NaOH
兴趣小组成员一致认为猜想四不合理，理由是 ______ 。
【实验方案】为确认哪个猜想成立，兴趣小组进行如下实验：

【实验反思】
小组成员认为实验方案不能得出猜想三成立，若要检验猜想三，应改用 ______ 试剂。
从微观角度分析，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实质是： ______ 。

17.  某纯碱样品中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小林取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入溶质质量分数相同的稀盐酸，实验过程和数据如图所示。

请计算：
生成二氧化碳的总质量是 ______ g。
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 ______ 。

答案和解析

1.【答案】C 

【解析】解：A、工业废水中含有有害物质，需要处理达标后才能排放，以防造成水污染，故选项正确；
B、常见净水的方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏，故选项正确；
C、软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水，故选项错误；
D、洗涤剂去除油污是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是乳化现象，故选项正确。
故选：C。
A、根据防治水污染的做法来分析；
B、根据净化水的方法来分析；
C、根据软水的概念来分析；
D、根据除油污的原理来分析。
本题考查了水的相关知识，掌握防治水污染的措施、净化水的方法、软水的概念以及除油污的原理是及诶提的关键。
 

2.【答案】B 

【解析】解：A、点燃棉纱线，产生烧纸的气味，故选项说法错误。
B、无色的碘化钾溶液中加入无色的硝酸银溶液，生成碘化银沉淀和硝酸钾，会观察到产生黄色沉淀，故选项说法正确。
C、蛋清溶液加热，蛋白质会变性，但不会出现黄色固体，故选项说法错误。
D、高锰酸钾难溶于汽油，高锰酸钾放入汽油中，几乎不溶解，不会很快溶解形成紫红色溶液，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据棉纱线燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据盐的化学性质，进行分析判断。
C、根据蛋白质的性质，进行分析判断。
D、根据高锰酸钾难溶于汽油，进行分析判断。
本题难度不大，了解棉纱线燃烧的现象、蛋白质的性质、盐的化学性质等是正确解答本题的关键。
 

3.【答案】B 

【解析】解：①决定元素化学性质的为原子的最外层电子数，正确；
②原子的种类、数量和排列方式决定分子的种类，正确；
③物质可由原子直接构成，且同种原子按不同方式结合可构成不同物质，正确；
④原子得失电子变成离子后，原子最外层电子数改变，则元素化学性质发生改变，但元素种类不变，不正确；
⑤汤姆森之前，科学家认为原子不可再分，正确；
⑥卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据粒子轰击金箔实验结论，提出了原子核式结构模型，正确；
⑦原子是由质子、中子和电子构成的，但原子中不一定含有中子，如氢原子中不含中子，不正确。
则认识正确的有①②③⑤⑥，
故选：B。
根据决定元素化学性质的为原子的最外层电子数，原子的种类、数量和排列方式决定分子的种类，物质可由原子直接构成，原子得失电子变成离子后，原子最外层电子数改变，原子是由质子、中子和电子构成的，氢原子中不含中子，分析。
本题主要考查原子和离子的相互转化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
 

4.【答案】A 

【解析】解：并不是所有非金属氧化物都可与碱溶液反应，如中性氧化物CO、NO等与氢氧化钠不发生反应，故正确；
B.氢氧化钠固体在溶于水的过程中放出大量的热量，会对实验酸碱中和反应放热产生干扰，不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应验证中和反应放热，故错误；
C.碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能为碳酸钠等盐溶液，故错误；
D.复分解反应可能同时生成水、沉淀和气体，如碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳气体和水，故错误；
故选：A。
A.根据中性氧化物CO、NO等氧化物与氢氧化钠不发生反应进行分析；
B.氢氧化钠固体在溶于水的过程中放出大量的热量，据此分析；
C.能够使酚酞试液变红的物质可能是碱或一些盐；
D.根据复分解反应发生的条件进行分析。
本题考查了复分解反应发生的条件、碱的化学性质、中和反应等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
 

5.【答案】D 

【解析】解：A、倾倒液体时，试管口与试剂瓶口要紧挨着，瓶塞要倒放在桌面上，标签向手心，故A操作错误；
B、加热固体时，试管要略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂，导管应该伸入橡胶塞少许，故B操作错误；
C、量筒不能作为配制溶液的容器，故C操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁缓慢的倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故D操作正确。
故选：D。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
 

6.【答案】C 

【解析】解：A、镁在密闭容器中燃烧，生成氧化镁的质量大于镁的质量，固体的质量会上升至反应结束，故错误；
B、电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，故错误；
C、加热汞发生的反应是汞和氧气反应生成氧化汞，加热时容器中压强增大，完全反应后温度降低，氧气消耗，气压减小，装置内压强减小，之后不再变化小于原来压强，故正确；
D、一氧化碳和氧化铜的混合物在高温条件下反应生成铜单质和二氧化碳，气体从一氧化碳变成二氧化碳，每28份质量的一氧化碳和氧化铜反应生成44份质量的二氧化碳，气体的质量增大，故错误。
故选：C。
A、根据镁在燃烧时与氧气发生反应生成氧化镁进行分析；
B、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气和氢气的体积比是1：2进行分析；
C、根据红磷燃烧放热，气压增大，完全反应后温度降低，氧气消耗，气压减小进行分析；
D、根据一氧化碳和氧化铜的混合物在高温条件下反应生成铜单质和二氧化碳进行分析。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
 

7.【答案】B 

【解析】解：A、辣椒碱是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。
B、辣椒碱是由辣椒碱分子构成的，辣椒碱分子是由碳、氢、氮、氧四种原子构成的，故选项说法错误。
C、辣椒碱中碳、氧元素的质量比为：：2，故选项说法正确。
D、辣椒碱是一种天然植物碱，能与酸发生中和反应，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外，进行分析判断。
B、根据辣椒碱的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。
D、根据辣椒碱是一种天然植物碱，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
 

8.【答案】A 

【解析】解：①Mg粉、Fe粉都能与稀盐酸反应，且镁粉的反应比铁粉剧烈，铜粉不能与稀盐酸反应，能比较Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，符合题意。
②Fe、Cu都不与溶液，说明金属活动性镁>铁、铜，但不能比较铁、铜的金属活动性强弱，不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意。
③铜不能与溶液反应，说明金属活动性铁>铜，Mg能与溶液反应生，说明金属活动性镁>铁，能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，符合题意。
④铁能与溶液反应，说明金属活动性铁>铜，Fe不能与溶液反应，说明金属活动性镁>铁，可以证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，符合题意。
故①③④正确。
故选：A。
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此设计实验验证金属的活动性顺序。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
 

9.【答案】B 

【解析】解：A、KCl易溶于水，难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法分离出KCl，用洗涤、干燥的方法分离出二氧化锰，故A正确；
B、和NaCl混合液提纯的方法步骤是蒸发浓缩、降温结晶、过滤，因和NaC是混合液，不需要溶解，故B错误；
C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可通过观察是否产生沉淀来检验氢氧化钠溶液是否变质，故C正确；
D、KCl易溶于水，难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法除去二氧化锰，再用蒸发的方法得到氯化钾固体，故D正确；
故选：B。
A、根据KCl易溶于水，难溶于水来进行分析判断；
B、根据和NaCl的溶解度受温度的影响不同来进行分析判断；
C、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠来进行分析判断；
D、根据KCl易溶于水，难溶于水来进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
 

10.【答案】B 

【解析】解：a、b、c、d均是由某两种元素中的一种或两种组成的纯净物，且只有a在常温下为固体，a、b反应会生成两种物质，且d和b反应会生成c，c和a反应会生成d，所以a是碳，b是氧气，碳和氧气反应生成一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，经过验证，推导正确，所以a是碳，b是氧气，c是二氧化碳或一氧化碳，d是一氧化碳或二氧化碳，故选：B。
根据a、b、c、d均是由某两种元素中的一种或两种组成的纯净物，且只有a在常温下为固体，a、b反应会生成两种物质，且d和b反应会生成c，c和a反应会生成d，所以a是碳，b是氧气，碳和氧气反应生成一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳进行分析．
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
 

11.【答案】C A D B E 

【解析】解：工业用于玻璃、洗涤剂生产的是纯碱碳酸钠。
聚氯乙烯热稳定性和耐光性较差，在时开始分解出有毒的氯化氢，可用于食品包装的是聚乙烯塑料。
肥皂水与硬水混合产生的泡沫较少，与软水混合产生大量的泡沫，可以用于区分硬水与软水。
用于造纸的碱是烧碱氢氧化钠的俗称。
配制波尔多液的盐是硫酸铜。
故答案为：
；
；
；
；
。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
 

12.【答案】天然纤维  糖类   

【解析】解：羊毛属于天然纤维；故答案为：天然纤维；
米饭、馒头等食物为人体提供的主要营养素是糖类；故答案为：糖类；
胃液中含有盐酸，碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体，化学方程式为；故答案为：；
废旧干电池不能随意丢弃，其中含有有害物质，应放入盛放有害垃圾的垃圾箱内；故答案为：B。
根据材料的分类来分析；
根据食物中富含的营养素来分析；
根据化学反应的原理来分析；
根据垃圾的分类来分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。
 

13.【答案】甲 
饱和溶液 
乙
 

【解析】解：蒸发溶剂前，甲是饱和溶液，因为蒸发溶剂即有甲固体析出；故答案为：甲；
点对应的乙溶液是饱和溶液，因为有固体析出；故答案为：饱和溶液；
时，乙的溶解度更大，因为由图可知，乙析出晶体的质量随蒸发溶剂的质量变化幅度更大，说明蒸发相同质量的溶剂，乙析出的溶质多，故答案为：乙；
甲的饱和溶液的质量分数；故答案为：；
本题考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
 

14.【答案】氢氧化钡溶液  除去过量的氢氧化钡和氯化钙    氯化钠、氯气 

【解析】解：试剂A为氢氧化钡溶液，是因为氢氧化钡能和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，能够除去硫酸镁。
故填：氢氧化钡溶液。
加入过量溶液的作用是除去过量的氢氧化钡和氯化钙，是因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
故填：除去过量的氢氧化钡和氯化钙。
步骤④中电解氯化钠溶液生成氯酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为：。
故填：。
步骤⑤涉及的物质中，氯酸钠中氯元素化合价是，氯化钠中氯元素化合价是，二氧化氯中氯元素化合价是，氯气中氯元素化合价是0，因此氯元素化合价最高的物质是氯酸钠。
故填：。
如图流程中可循环利用的物质有氯化钠、氯气。
故填：氯化钠、氯气。
氢氧化钡能和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀。
碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
电解氯化钠溶液生成氯酸钠和氢气。
单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零。
根据工艺流程能够判断可循环利用的物质。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 

15.【答案】水槽  没有在集气瓶底留少量的水或细沙  剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体  AC或AE a 

【解析】解：通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器①的名称是水槽；
若要用纯净物制取干燥的氧气，纯净物制氧气的药品是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；用高锰酸钾制取氧气发生装置选择A，收集干燥的氧气，收集装置不能选择排水法，只能选择向上排空气法，收集装置选择D；
在进行铁丝燃烧的实验时，集气瓶中应放少量的水，防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶底，G所示装置集气瓶中没有放水；铁丝燃烧的实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；
实验室用醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制取甲烷，反应物是固体，反应条件加热，因此选择固固加热型装置A；甲烷难溶于水，且密度比空气小，因此可以用向下排空气法和排水法收集，装置可以选择C或E；若用F装置收集，甲烷密度比空气小，因此从a进气。
故答案为：水槽；
；AD；
集气瓶中没有放水；剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；
或AE；a。
根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
根据要用纯净物制取干燥的氧气，纯净物制氧气的药品是高锰酸钾，用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，收集干燥的氧气，收集装置不能选择排水法，只能选择向上排空气法进行分析；
根据在进行铁丝燃烧的实验时，集气瓶中应放少量的水，防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶底，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析；
根据实验室用醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制取甲烷，反应物是固体，反应条件加热，甲烷难溶于水，且密度比空气小进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
 

16.【答案】稀硫酸    和NaOH不能共存  无明显现象  紫色石蕊  氢离子与氢氧根离子结合成水 

【解析】解：金属氧化物和酸反应生成盐和水，所以该反应的化学方程式为；
气球体积变大，说明内部压强减小，因此二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为；
滴加B后溶液pH变小，且刚开始时pH大于7，说明是酸滴加到碱中，因此B为稀硫酸；酸碱发生中和反应放出热量，完全反应时，温度最高，因此M点对应Y；
【实验猜想】酸碱发生中和反应，不能同时存在，硫酸与氢氧化钠不能共存；
【实验方案】猜想二不成立，说明没有氢氧化钠，氢氧化钠不与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以看不到蓝色沉淀，证明猜想二不成立，故答案为：没有蓝色沉淀产生或者无明显现象；
猜想含有硫酸，因此利用酸能够使紫色石蕊产生变红色现象，所以可以加入紫色石蕊即可；
中和反应发生的是氢离子与氢氧根离子的反应，而钠离子和硫酸根离子不参与反应。
故答案为：；
；
稀硫酸；Y；
【实验猜想】；和NaOH不能共存；
【实验方案】无明显现象；
紫色石蕊；
氢离子与氢氧根离子结合成水。
根据金属氧化物和酸反应生成盐和水进行分析；
根据气球体积变大，说明内部压强减小，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；
根据滴加B后溶液pH变小，且刚开始时pH大于7，进行分析；
根据酸碱发生中和反应，不能同时存在，氢氧化钠不与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，进行分析；
根据猜想含有硫酸，因此利用酸能够使紫色石蕊产生变红色现象进行分析；
根据中和反应发生的是氢离子与氢氧根离子的反应进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 

17.【答案】 

【解析】解：由题意知，反应过程中生成二氧化碳的总质量为；
设该纯碱样品中碳酸钠的质量x。

106 44
 
    

纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：。
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为。
故答案为：；
。
根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的总质量，根据化学方程式由二氧化碳的质量计算出碳酸钠的质量，再计算出纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
本题考查我们分析数据的能力，并要求根据有效数据进行化学方程式的计算。