2023年辽宁省沈阳市和平区中考化学调研试卷（含答案解析）

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2023年辽宁省沈阳市和平区中考化学调研试卷
1. 中华优秀传统文化底蕴深厚、源远流长，以下传统文化主要为化学变化的是(    )
A. 山东剪纸 B. 烧制陶瓷 C. 果核雕刻 D. 苏州刺绣
2. 空气中体积分数约占21%的是(    )
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体
3. 下列物质分别放入水中，能形成溶液的是(    )
A. 泥土 B. 面粉 C. 白糖 D. 花生油
4. 下列关于粗盐提纯的操作正确的是(    )
A. 取样 B. 溶解
C. 过滤 D. 蒸发
5. 2021年5月22日，“祝融号”火星车安全驶离着陆平台，到达火星表面，开始巡视探测。锂离子蓄电池在“祝融号”供配电系统中起着十分重要的作用。在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示，下列有关锂的说法不正确的是(    )
A. 原子序数为3 B. 元素符号为Li
C. 属于金属元素 D. 相对原子质量为6.941g
6. 每年的 4月15日是我国“全民国家安全教育日”。 下列做法错误的是(    )
A. 高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离 B. 在加油站张贴严禁烟火的标志
C. 进入久未开启的地窖，要做灯火实验 D. 家用电器着火时，立即用水扑灭
7. 生活中下列物质的用途与其物理性质相关的是(    )
A. 氧气用于医疗急救 B. 活性炭用于吸附色素、异味
C. 氮气用作食品包装袋中的填充气 D. 氢气用作高能燃料
8. 部分水果及饮料的pH如下表，下列说法正确的是(    )

A. 西瓜汁呈碱性 B. 橘子汁中滴入石蕊试液，溶液变蓝
C. 胃酸过多的人应该少饮柠檬水 D. 苏打水呈酸性
9. 用如图所示装置进行电解水实验(水中加入少量硫酸钠溶液以增强导电性)，反应一段时间。下列说法正确的是(    )
A. 球形容器内液面下降
B. 液体中硫酸钠的浓度不变
C. 与电源负极相连的玻璃管内产生的气体质量约为正极的2倍
D. 与电源正极相连的玻璃管内产生的气体能使带火星的木条复燃



10. 布洛芬(C13H18O2)是家庭常备药品，可用于缓解轻至中度疼痛如头痛、牙痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下列有关说法正确的是(    )
A. 布洛芬中含有金属元素和非金属元素 B. 1个布洛芬分子中含有33个原子
C. 布洛芬中氢、氧元素的质量比为9：1 D. 布洛芬的相对分子质量为206g
11. 小华到水族馆参观时了解到：一些观赏鱼是从其他地方空运来的，而且必须密封，为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入一种叫做过氧化钙(化学式：CaO2)的制氧剂，它与水反应后的2种生成物可能是(    )
A. Ca(OH)2和O2 B. CaO和O2 C. CaSO4和O2 D. CaCl2和O2
12. 下列实验能达到相应目的的是(    )
A. 分离Zn和Cu的固体混合物：加适量的Cu(NO3)2溶液，过滤
B. 除去CaCl2溶液中混入的少量盐酸：加过量Ca(OH)2固体，过滤
C. 验证CO2中混有HCl气体：将气体通入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
D. 制备Cu(OH)2：将CuSO4溶液和适量Ba(OH)2溶液混合，过滤
13. 归纳是学习化学常用的方法。下列知识归纳完全正确的是(    )
A.性质与用途
B.数字的含义
①氧气能支持燃烧——可作燃料
②盐酸能与氧化铁反应——可用于除铁锈
H2O：“2”表示每个水分子中有两个氢原子
2H：“2”表示两个氢原子
C.能量观
D.燃烧现象
①手机锂电池充电是化学能转化为电能
②剧烈的氧化反应放热，缓慢氧化吸热
①硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放热
②铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体

A. A B. B C. C D. D
14. 请利用所学化学知识回答下列问题：
(1)识别标签：如图为某天然矿泉水的标签。
水质主要成分(mg/L)
K+：0.62∼3.25
Na+：18.75∼29.8
Ca2+：17.8∼26.2
Cl−：14.2∼30.8
硫酸根：41.6∼70.2
碳酸氢根：184∼261
①请写出该标签中硫酸根的离子符号 ______ 。
②可以用 ______ 来检验该矿泉水是硬水还是软水。
③若该瓶矿泉水为2L，根据标签中的信息，则至少含有钾离子 ______ mg。
④写出由钙离子与氯离子构成的物质的化学式 ______ 。
(2)健康生活：防疫情，测体温。体温测量仪功不可没。
①传统型——体温计。因为汞是人体中的 ______ (选填“必需”或“有害”)元素，含汞体温计将在2026年起全面禁止生产。汞的元素符号是 ______ 。
②方便型——额温枪。某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂(LiTaO3)。钽酸锂中锂元素(Li)的化合价为+1价，则钽元素(Ta)的化合价为 ______ 价。
(3)节能减排：节能减排中“减排”的一个重要手段是合理利用二氧化碳。科学家在一定条件下将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观过程如图所示。

①甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是 ______ (填化学式)。
②该反应的化学方程式是 ______ 。
③通过分析该反应的微观过程。对于化学变化，从微观角度可以获得的信息是 ______ 。(写出一条即可)
(4)资源利用：盐田法是海水制盐的方法之一，其流程如图1所示。

①图1中M是 ______ 池(填“蒸发”或“冷却”)，结合图2的溶解度曲线，说明用盐田法从海水中制取氯化钠的理由是 ______ 。
②由图2可知硝酸钾在t2℃时的溶解度为 ______ 。
15. 根据如图所示的实验回答相关问题。

(1)实验一，通过对比铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明可燃物燃烧的条件之一是 ______ 。
(2)实验二中能证明铁生锈与氧气有关的现象是 ______ 。
(3)实验三，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 ______ ，能说明硬质玻璃管中已开始发生反应的现象是 ______ ，右边导管口放置点燃的酒精灯的目的是 ______ 。
16. 实验室现有如下气体制备装置，据图回答下列问题：

(1)写出图中仪器名称：① ______ ，② ______ 。
(2)用A装置制取氧气的化学方程式是 ______ ，可以选用D装置收集氧气，依据是 ______ 且不与空气中成分反应。
(3)用锌粒和稀盐酸制取H2，反应方程式为 ______ ，其基本反应类型为 ______ ，若要除去氢气中混有的氯化氢气体，可选用F装置，F中加入的药品是 ______ 。
17. 探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。

(1)写出实验一中观察到的实验现象 ______ ，从而证明“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”。
(2)实验二中点燃蜡烛后，天平指针向右偏转。蜡烛减小的质量 ______ (填“大于”“等于”或“小于”)燃烧后生成物的总质量。
18. 为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置(如图)，他取两种金属(表面积相同)各m克，分别加入足量的稀硫酸(质量和溶质质量分数均相同)进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：
反应时间(秒)
20
40
60
80
100
120
140
收集到的气体体积(毫升)
甲金属
25
55
95
130
160
170
170
乙金属
30
75
125
150
150
150
150
(1)由实验结果可知：金属活动性较强的是 ______ 。
(2)根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道的一个信息是 ______ 。
(3)为了使得到的实验数据准确，小吴在加入稀硫酸之前就将导管伸入装满水的量筒中(如图所示)，你认为该做法合理吗？说出你的观点并阐述理由 ______ 。
(4)反应停止并恢复至室温后，为准确读取生成气体的体积，读数前应采取的一个必要操作是 ______ 。

19. 碳酸钙遍布于自然界，大理石、石灰石、珊瑚、贝壳、蛋壳等很多物质的主要成分都是碳酸钙，化学兴趣小组的同学对碳酸钙进行了如下研究。
活动一：认识实验室中的碳酸钙
同学们用如图实验进行石灰石性质的探究。
用两支坩埚钳分别夹持大小相同的石灰石固体a、b，向图2中酒精灯的火焰通氧气，受热相同时间后冷却，将灼烧后的固体a、b分别放入盛有酚酞溶液的烧杯中，前者溶液不变色，后者溶液变为红色。根据上述实验回答问题：
(1)上述实验现象说明固体a灼烧时没有发生化学反应，其本质原因是 ______ 。
(2)向酒精灯火焰通氧气(如图2)的目的是 ______ ，灼烧时固体b发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)酚酞试液变红，说明溶液呈 ______ 性，用化学方程式表示其原因 ______ 。据此可知，将生石灰加入水中也可获得石灰水。现将等质量的氧化钙和氢氧化钙固体，分别加入盛有等质量水的甲、乙两只烧杯中，搅拌后恢复至室温均全部溶解。对甲、乙烧杯中溶液的分析正确的是 ______ (填字母序号)。
A.溶液的状态：乙一定是不饱和溶液
B.溶质的质量：甲大于乙
C.溶剂的质量：甲大于乙
D.溶质质量分数：甲乙可能相等
活动二：认识工业生产中的碳酸钙
硫酸钾和氯化铵是农业上常用的化肥。如图是某工厂利用碳酸钙将废硫酸回收利用，并制备硫酸钾和氯化铵的工业流程，请你回答以下问题。

(1)反应①之前，将CaCO3研磨成粉末的目的是 ______ 。
(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是 ______ ，其中玻璃棒的作用是 ______ 。
(3)此流程中可循环利用的物质是 ______ 。
(4)硫酸钾在农业上用作 ______ ，区分硫酸钾和氯化铵的方法： ______ 。
活动三：认识生活中的碳酸钙
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动。
【提出问题】鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是多少？
【查阅资料】碳酸钙是鸡蛋壳的主要成分，大约占蛋壳质量的83%∼90%。
【实验装置】用如图装置进行实验(鸡蛋壳中其他成分不和盐酸反应)。

【实验步骤】
①在气密性良好的装置中装入药品。
②称量反应前烧杯和烧杯中液体的质量为140.0g。
③打开止水夹，迅速加入过量的稀盐酸。
④待反应停止后，立即称量烧杯和烧杯中液体的质量为144.4g。
【解释与结论】
(1)实验中，判断反应停止的依据是 ______ ，请根据实验数据计算：该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为 ______ (计算结果精确到0.1%)。
(2)实验测得的样品中碳酸钙的质量分数比实际值偏小，原因可能是 ______ (填序号)。
A.盐酸量不足，碳酸钙没有完全反应
B.CO2流速过快，排出的CO2没有完全被NaOH溶液吸收
C.反应容器中CO2有残留
D.NaOH溶液吸收了空气中的CO2
E.稀盐酸挥发出少量HCl气体


答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、剪纸过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确；
C、雕刻过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、刺绣过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】C 
【解析】解：A、氮气大约占78%，故选项错误；
B、二氧化碳大约占0.03%，故选项错误；
C、氧气大约占21%，故选项正确；
D、稀有气体大约占0.94%，故选项错误；
故选：C。
空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．
本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

3.【答案】C 
【解析】解：A、泥土难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
B、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
C、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。
D、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
故选：C。
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
本题难度不大，掌握溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。

4.【答案】B 
【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误。
B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应在蒸发皿中进行，不能使用烧杯，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉粗盐提纯的实验原理、注意事项是解答此类试题的关键。

5.【答案】D 
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Li，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锂，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：D。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。

6.【答案】D 
【解析】解：A、高层住房着火时，应从安全通道逃离，不能乘坐电梯逃离，以防断电被困，故正确；
B、加油站附近可能含有可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以在加油站张贴严禁烟火的标志，防止发生爆炸，故正确；
C、久未开启的菜窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入久未开启的菜窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，故正确；
D、为了防止触电，家用电器着火时，要先切断电源再灭火，不能用水扑灭，故错误。
故选：D。
A、根据高楼着火的急救方法分析；
B、根据加油站附近可能含有可燃性气体进行解答；
C、久未开启的菜窑中可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳；
D、家用电器着火灭火时要注意防止触电。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

7.【答案】B 
【解析】解：A、氧气用于医疗急救是由于氧气能供给呼吸，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；故选项错误；
B、活性炭用于吸附色素、异味，是因为活性炭具有吸附性，吸附性属于物理性质；故选项正确；
C、氮气用作食品包装袋中的填充气，是由于氮气的化学性质稳定，利用的是其化学性质；故选项错误；
D、氢气用作高能燃料是由于氢气具有可燃性，可燃性属于化学性质；故选项错误；
故选：B。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氧气、活性炭、氮气、氢气的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

8.【答案】C 
【解析】解：A、西瓜汁的pH约为6，小于7，显酸性，故A错误；
B、橘子汁的pH小于7，显酸性，滴入石蕊试液，溶液变红色，故B错误；
C、柠檬的pH小于7，显酸性，因此胃酸过多的人应该少饮柠檬水，故C正确；
D、苏打水的pH大于7，显碱性，故D错误。
故选：C。
溶液的pH7为碱性，pH=7为中性，并且pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。
要想解答好这类题目，要理解和熟记溶液的酸碱性与pH值的关系、酸碱指示剂的变色情况等相关知识。

9.【答案】D 
【解析】解：A、电解水时，由于两边玻璃管内有气体生成，则球形漏斗内液面上升，故A错误；
B、电解过程中，水电解生成氢气和氧气，水的质量会减少，而溶质的质量不变，则硫酸钠的浓度变大，故B错误；
C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，根据化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，生成的氢气和氧气的质量比为：(2×1×2)：(16×2)=1：8，故C错误；
D、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气能使带火星的小木条复燃，故D正确。
故选：D。
A、根据电解水时，由于两边玻璃管内有气体生成，则球形漏斗内液面上升进行分析；
B、根据电解过程中，水电解生成氢气和氧气，水的质量会减少进行分析；
C、根据电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，根据化学方程式2H2O2H2↑+O2↑进行分析；
D、根据电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气能使带火星的小木条复燃进行分析。
本题主要考查电解水实验等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

10.【答案】B 
【解析】解：A、布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成，由“石”字旁和“气”字旁可知，三种元素均属于非金属元素，故A错误；
B、布洛芬由布洛芬分子构成，每个布洛芬分子由13个碳原子、18个氢原子、2个氧原子共33个原子构成，故B正确；
C、布洛芬中氢、氧元素的质量比为：18：(16×2)=9：16，故C错误；
D、布洛芬的相对分子质量为：12×13+18+16×2=206，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故D错误。
故选：B。
A、根据布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成进行分析；
B、根据每个布洛芬分子由13个碳原子、18个氢原子、2个氧原子共33个原子构成进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的意义进行分析问题、解决问题的能力。

11.【答案】A 
【解析】解：A、反应物为水和过氧化钙，根据质量守恒定律的元素守恒，可能生成物为Ca(OH)2和O2，该选项正确。
B、氧化钙很容易与水反应生成氢氧化钙，氧化钙不能存在于水中，该选项不正确。
C、反应物中不含有硫元素，不能生成硫酸钙，该选项不正确。
D、反应物中不含有氯元素，不能生成氯化钙，该选项不正确。
故选：A。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

12.【答案】C 
【解析】解：A、锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，过滤只会得到铜，不会得到锌，故A错误；
B、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氢氧化钙对于氯化钙也是杂质，故B错误；
C、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀，将气体通入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明CO2中混有HCl气体，故C正确；
D、硫酸铜和氢氧化钡反应会生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，所以不能制备氢氧化铜，故D错误。
故选：C。
A、根据锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜进行分析；
B、根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水进行分析；
C、根据氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀进行分析；
D、根据硫酸铜和氢氧化钡反应回生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀进行分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

13.【答案】B 
【解析】解：A、氧气具有助燃性，不能用作燃料，故A错误；
B、标在化学符号前面的数字表示微粒的个数，标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，所以H2O：“2”表示每个水分子中有两个氢原子，2H：“2”表示两个氢原子，故B正确；
C、手机锂电池充电是电能转化为化学能，剧烈的氧化反应放热，缓慢氧化也放热，故C错误；
D、硫在空气中燃烧产生明亮的淡蓝色火焰，放热；铁丝在空气中不能燃烧，只能发红发热，故D错误。
故选：B。
A、根据氧气具有助燃性进行分析；
B、根据标在化学符号前面的数字表示微粒的个数，标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目进行分析；
C、根据充电过程中能量的转化进行分析；
D、根据硫在空气中燃烧产生明亮的淡蓝色火焰，放热；铁丝在空气中不能燃烧，只能发红发热进行分析。
本题难度不大，但综合性较强，考查了多方面的生活知识，要将化学与实际生活联系起来，从化学中走进生活，从生活中走入化学。

14.【答案】SO42−  肥皂水  1.24CaCl2  有害  Hg+5H2O、CO2  4H2+CO22H2O+CH4  化学反应前后分子的种类发生了改变  蒸发  氯化钠的溶解度随温度的变化较小，适合用蒸发结晶法提纯氯化钠  110g 
【解析】解：(1)①标签中硫酸根的离子符号为SO42−；
②矿泉水中加入肥皂水，产生泡沫较少的为硬水，泡沫较多的为软水，因此可以用肥皂水来检验该矿泉水是硬水还是软水；
③若该瓶矿泉水为2L，至少含有钾离子的质量为2L×0.62mg/L=1.24mg；
④由钙离子与氯离子构成的物质的化学式为氯化钙，化学式为：CaCl2；
(2)①金属汞有毒，因此汞是人体中的有害元素；汞的元素符号是Hg；
②化合物中，各元素的化合价代数和为0，钽酸锂(LiTaO3)，锂元素为+1价，氧元素为−2价，则钽元素(Ta)的化合价为+5价；
(3)①根据模型图可知，甲为氢气，乙为二氧化碳；丙为水，丁为甲烷；甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是水和二氧化碳，化学式为H2O、CO2；
②根据①中分析可知，该反应的化学方程式是4H2+CO22H2O+CH4；
③对于化学变化，从微观角度可以获得的信息是化学反应前后分子的种类发生了改变或化学反应前后原子的种类不变；
(4)①海水经过蒸发后，得到晶体，因此图1中M是蒸发池；氯化钠的溶解度水温度的变化较小，适合用蒸发结晶法提纯氯化钠；
②由图2可知硝酸钾在t2℃时的溶解度为110g；
故答案为：
(1)①SO42−；②肥皂水；③1.24；④CaCl2；
(2)①有害；Hg；②+5；
(3)①H2O、CO2；②4H2+CO22H2O+CH4；③化学反应前后分子的种类发生了改变或化学反应前后原子的种类不变(任选其一)；
(4)①蒸发；氯化钠的溶解度随温度的变化较小，适合用蒸发结晶法提纯氯化钠；②110g。
(1)①根据硫酸根的离子符号进行回答；②根据硬水和软水的鉴别方法进行分析；③根据m=Vρ进行分析；④由钙离子与氯离子构成的物质的化学式为氯化钙，据此写出化学式；
(2)①根据金属汞的性质进行分析；②根据化合物中各元素的化合价代数和为0进行分析；
(3)①两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物为氧化物；②根据反应的微观模型进行分析；③根据质量守恒定律进行分析；
(4)①根据流程图进行分析；②根据溶解度曲线变化规律进行分析。
本题考查了硬水和软化水的鉴别方法、氧化物的识别、有关元素化合价的计算、化学符号及其周围数字的意义、海水晒盐的原理等相关知识，掌握学科的基础知识即可解答。

15.【答案】与氧气接触  放在蒸馏水中铁钉能够生锈，而放在覆盖有植物油的蒸馏水中的铁钉没有生锈  4CO+Fe3O44CO2+3Fe澄清的石灰水变浑浊  尾气处理，防止污染环境 
【解析】解：(1)实验一，铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，是由于热水中的白磷无法接触到氧气，说明可燃物燃烧的条件之一是要与氧气接触；
(2)实验二中，放在蒸馏水中铁钉与氧气接触，能够生锈，而放在覆盖有植物油的蒸馏水中的铁钉，隔绝了空气，没有生锈，由此可以证明铁生锈与氧气有关；
(3)实验三，一氧化碳与四氧化三铁高温下反应生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式4CO+Fe3O44CO2+3Fe；该反应发生后，产生了二氧化碳气体，澄清的石灰水变浑浊；一氧化碳有毒，污染空气，其具有可燃性，可以进行燃烧处理；
故答案为：
(1)与氧气接触；
(2)放在蒸馏水中铁钉能够生锈，而放在覆盖有植物油的蒸馏水中的铁钉没有生锈；
(3)4CO+Fe3O44CO2+3Fe；澄清的石灰水变浑浊；尾气处理，防止污染环境。
(1)根据燃烧的条件进行分析；
(2)根据铁钉生锈的条件进行分析；
(3)根据一氧化碳高温下还原四氧化三铁的原理及实验操作进行分析。
本题考查了金属锈蚀的条件即防护，一氧化碳还原氧化铁的原理、燃烧的条件等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。

16.【答案】锥形瓶  集气瓶  2KClO32KCl+3O2↑氧气密度比空气大  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑置换反应  氢氧化钠溶液 
【解析】解：(1)①是锥形瓶，②是集气瓶。
故答案为：锥形瓶；集气瓶。
(2)用A装置制取氧气，试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑，可以选用D装置收集氧气，依据是氧气密度比空气大且不与空气中成分反应。
故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；氧气密度比空气大。
(3)用锌粒和稀盐酸制取H2，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，其基本反应类型为置换反应，若要除去氢气中混有的氯化氢气体，可选用F装置，F中加入的药品是氢氧化钠溶液(氢氧化钠不能和氢气反应，和氯化氢反应生成氯化钠和水)。
故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；置换反应；氢氧化钠溶液。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
(2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气。
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。
(3)通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

17.【答案】铁钉表面有红色物质析出，反应后天平保持平衡  小于 
【解析】解：(1)实验一中是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应在托盘天平上的密闭容器中进行，则观察到的实验现象是：铁钉表面有红色物质析出，反应后天平保持平衡，从而证明“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”。
(2)实验二中点燃蜡烛后，天平指针向右偏转。石蜡和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应中有氧气参与进来，则燃烧后生成物的总质量等于燃烧的石蜡质量和氧气质量之和，所以蜡烛减小的质量小于燃烧后生成物的总质量。
故答案为：
(1)铁钉表面有红色物质析出，反应后天平保持平衡；
(2)小于。
(1)根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应在托盘天平上的密闭容器中进行来分析；
(2)根据石蜡和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应中有氧气参与进来进行分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

18.【答案】乙  生成物中金属元素的化合价  合理，反应结束后锥形瓶内的气压和开始一样，会有一部分气体  注意上下移动水准管，使左右两管的液面相平 
【解析】解：(1)根据表格提供的数据可以看出，最后甲生成的氢气的质量大，乙在单位时间内产生的氢气多，故乙的活动性强；
(2)根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，根据金属与酸反应生成氢气的质量=金属的化合价金属的相对原子质量×金属的质量，故还需知道生成物中金属元素的化合价；
(3)在加入稀硫酸之前就将导管伸入装满水的量筒中以便收集气体的做法是正确的，因为反应结束后锥形瓶内的气压和开始一样，会有一部分气体；
(4)在测量氢气体积时，为了使测量更为准确，要注意上下移动水准管，使左右两管的液面相平，以使量气管中的气压与大气气压相等，读数时视线应与左管内凹液面最低处相平，以减少观察误差．
故答案为：(1)乙；
(2)生成物中金属元素的化合价；
(3)合理，反应结束后锥形瓶内的气压和开始一样，会有一部分气体；
(4)注意上下移动水准管，使左右两管的液面相平。
根据题干提供的信息结合金属与酸反应的速率进行分析解答，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．
本题考查的是金属活动性顺序的探究，完成此题，可以依据已有的金属的活动性和金属的性质进行．

19.【答案】加热的温度不够，碳酸钙没有分解  提高火焰温度  CaCO3CaO+CO2↑碱  CaO+H2O=Ca(OH)2  AB 使反应更快更充分  过滤  引流  碳酸钙  钾肥  用两支试管分别取两种肥料的水溶液，向两支试管中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生的试管里装的是硫酸钾溶液，无现象产生的那支试管里装的是氯化铵溶液  不再有气泡产生  66.7%ABC 
【解析】解：活动一：
(1)对比图1和图2所做的实验可知，化学反应需要一定的条件，图1的实验中碳酸钙没有分解，可判断酒精灯的火焰温度未达到石灰石的分解温度；故答案为：加热的温度不够，碳酸钙没有分解；
(2)氧气具有支持燃烧的性质，向酒精灯火焰通氧气(如图2)的目的是提高火焰温度；碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳气体，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；故答案为：提高火焰温度；CaCO3CaO+CO2↑；
(3)酚酞溶液变红了，这是由于碳酸钙受热分解生成的氧化钙与水反应生成了能使酚酞溶液变红的碱性物质氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；故答案为：碱；CaO+H2O=Ca(OH)2；
A、相同的温度下，氢氧化钙的溶解度是一定的，则等质量的氧化钙和氢氧化钙分别溶于等质量的水时，搅拌后均完全溶解，氧化钙要与水反应，且等质量时甲中生成的氢氧化钙多于乙中的氢氧化钙，而乙中的氢氧化钙只是发生溶解过程，则乙一定没有达到溶解的最大极限，则乙中为不饱和溶液；；
B、氧化钙要与水反应，且等质量时甲中生成的氢氧化钙多于乙中的氢氧化钙，则甲中氢氧化钙质量大于乙中氢氧化钙质量；
C、氧化钙要与水反应消耗了一部分水，则甲中的水的质量小于乙中水的质量；
D、氧化钙要与水反应，且等质量时甲中生成的氢氧化钙多于乙中的氢氧化钙，而甲、乙溶液质量相等，则甲、乙的溶质质量分数不可能相等；
故选：AB。
活动二：
(1)将碳酸钙研磨成粉末，能增大与废硫酸接触面积，使反应更快更充分，所以将碳酸钙研磨成粉末的目的是使反应更充分；故答案为：使反应更快更充分；
(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是过滤，其中玻璃棒的作用是引流；故答案为：过滤；引流；
(3)开始加入了碳酸钙，而第二步中又生成了碳酸钙，此流程中可循环利用的物质是碳酸钙；故答案为：碳酸钙；
(4)硫酸钾在农业上用作钾肥，区分硫酸钾和氯化铵的方法是用两支试管分别取两种肥料的水溶液，向两支试管中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生的试管里装的是硫酸钾溶液，无现象产生的那支试管里装的是氯化铵溶液；故答案为：钾肥；用两支试管分别取两种肥料的水溶液，向两支试管中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生的试管里装的是硫酸钾溶液，无现象产生的那支试管里装的是氯化铵溶液；
活动三：
(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，实验中判断反应停止的依据是不再有气泡产生；
根据质量守恒定律可知：产生二氧化碳的质量是144.4g−140.0g=4.4g
设：鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x4.4g
 10044=x4.4g
x=10g
该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为：10g15g×100%≈66.7%；故答案为：不再有气泡产生；66.7%；
(2)A、盐酸量不足，碳酸钙没有完全反应导致生成的二氧化碳质量减少，根据化学方程式计算得到的碳酸钙质量减小，样品中碳酸钙质量分数偏小；
B、CO2流速过快，排出的CO2没有完全被NaOH溶液吸收，导致二氧化碳质量减少，根据化学方程式计算得到的碳酸钙质量减小，样品中碳酸钙质量分数偏小；
C、反应容器中CO2有残留，导致二氧化碳质量减少，根据化学方程式计算得到的碳酸钙质量减小，样品中碳酸钙质量分数偏小；
D、NaOH溶液吸收了空气中的CO2，导致得到的二氧化碳质量增大，根据化学方程式计算得到的碳酸钙质量增大，样品中碳酸钙质量分数偏大；
E、稀盐酸挥发出少量HCl气体被氢氧化钠溶液吸收，导致得到的二氧化碳质量增大，根据化学方程式计算得到的碳酸钙质量增大，样品中碳酸钙质量分数偏大；
故选：ABC。
活动一：
(1)对比图1和图2所做的实验可知，化学反应需要一定的条件，图1的实验中碳酸钙没有分解，可判断酒精灯的火焰温度未达到石灰石的分解温度；
(2)氧气具有支持燃烧的性质；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳气体，据此可以书写出化学方程式；
(3)根据酚酞溶液遇碱变红进行分析；氧化钙与水反应生成氢氧化钙显碱性来分析；根据相同的温度下，氢氧化钙的溶解度是一定的，则等质量的氧化钙和氢氧化钙分别溶于等质量的水时，搅拌后均完全溶解，氧化钙要与水反应，且等质量时甲中生成的氢氧化钙多于乙中的氢氧化钙，而乙中的氢氧化钙只是发生溶解过程来分析；
活动二；
(1)根据碳酸钙研磨成粉末，能增大与废硫酸接触面积，使反应更快更充分来分析；
(2)根据过滤是把液体和不溶于液体的固体分离开来的操作来分析；根据过滤操作中玻璃棒的作用来分析；
(3)根据开始加入了碳酸钙，而第二步中又生成了碳酸钙来分析；
(4)根据硫酸钾的用途来分析；根据区分硫酸钾和氯化铵的方法来分析；
活动三：
(1)根据碳酸钙和盐酸反应生成气体来分析；根据烧杯中溶液质量的增加量就是生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量算出碳酸钙的质量，再除以样品的质量乘以百分之百即可来分析；
(2)根据装置图分析测得的样品纯度比实际偏小的原因来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。