2023年天津市红桥区中考化学一模试卷（含答案解析）

这是一份2023年天津市红桥区中考化学一模试卷（含答案解析），共23页。试卷主要包含了 下列实验操作正确的是， 下列说法中正确的是， 下列物质中属于氧化物的是等内容，欢迎下载使用。
2023年天津市红桥区中考化学一模试卷
1. 我们每天生活在不断变化的物质世界里．下列变化属于化学变化的是(    )
A. 瓷碗破碎 B. 石蜡熔化 C. 纸张燃烧 D. 湿衣晾干
2. 地壳中含量最多的非金属元素是(    )
A. O B. Si C. Al D. Fe
3. 下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是(    )
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 甲烷
4. 下列实验操作正确的是(    )
A. 称取氢氧化钠 B. 稀释浓硫酸
C. 检查气密性 D. 测定pH
5. 下列说法中正确的是(    )
A. 木炭燃烧后生成黑色固体 B. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C. 红磷在空气中不能燃烧 D. 硫燃烧时生成无色无味的气体
6. 下列物质中属于氧化物的是(    )
A. O2 B. SiO2 C. H2SiO3 D. Na2SiO3
7. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种“绿色环保高效”的饮用水消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为(    )
A. +2 B. +3 C. +5 D. +6
8. 已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是(    )
A. Fe+MnSO4=FeSO4+Mn B. Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C. Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ D. Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
9. 现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10gA完全反应后生产8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是(    )
A. 1:1 B. 2:1 C. 5:1 D. 4:1
10. 《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是(    )
A. “烧”涉及氧化反应 B. “灰”指草木灰，含有碳酸钾
C. “灰淋汁”涉及溶解 D. “取碱浣(洗)衣”利用碱的腐蚀性
11. 下列除杂试剂和方法正确的是(    )
选项
物质(括号内为杂质)
加入的除杂试剂及方法
A
CO2(H2)
O2、点燃
B
CaO(CuO)
加水溶解、过滤
C
稀硫酸(盐酸)
加适量AgNO3溶液、过滤
D
Na2CO3(CaCO3)
加水溶解、过滤、蒸发

A. A B. B C. C D. D
12. 我国科学家合成的新型催化剂，可将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。该反应微观变化示意图如图。下列说法正确的是(    )

A. 上述反应中甲、丙均为有机物 B. 反应前后氢元素的化合价不变
C. 反应前后原子数目发生改变 D. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：3
13. 某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验．下列选项错误的是(    )
选项
所用试剂
现象和结论
A
硫酸铜溶液
出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
B
氯化钡溶液
出现白色沉淀，则硫酸过量
C
锌粒
有气泡产生，则硫酸过量
D
无色酚酞溶液
溶液不变色，则恰好完全反应

A. A B. B C. C D. D
14. 有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：
(1)取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
(2)过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是(    )
A. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D. 一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
15. 某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质。取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体。下列判断正确的是(    )
A. 反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4
B. NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCl
C. 所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D. Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3
16. 化学就在我们身边。现有①熟石灰②石墨③小苏打④稀盐酸，从中选择适当的物质按下列要求填空(填序号)：
(1)可用于改良酸性土壤的是 ______ ；
(2)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 ______ ；
(3)可用于金属表面除锈的是 ______ ；
(4)可作干电池电极的是 ______ 。
17. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题：


(1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是 ______ (填字母)。
A.质子数不同
B.中子数不同
C.相对原子质量不同
(2)写出11号和17号元素组成化合物的化学式 ______ ；两种元素中属于非金属元素的是 ______ ；钠的相对原子质量为 ______ 。
18. 金属活动性顺序表是研究金属性质的重要工具，请回答问题：
(1)请补全金属活动性顺序表
K Ca Na Mg ______ Zn ______ SnPb(______ )______ Hg ______ Pt Au
(2)金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下。

①铜比铁、铝更早被人类利用，主要原因是 ______ 。
②欲比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可选用的试剂是铁、 ______ 、银。
③酸雨多发地区钢铁易受腐蚀，这是因为酸雨中含有的极少量硫酸会与铁发生反应，反应的化学方程式是 ______ 。
(3)下列有关金属材料的叙述错误的是 ______
A.回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染
B.铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性
C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
D.防止铁制品锈蚀的办法有很多，例如在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属，我国中科院研发出了复层脂包覆密封材料，都是有效隔绝了氧气和水(或O2和H2O)。
19. 化学在生活生产中有广泛用途，请回答问题：

(1)某实践小组参观天津矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图(如图1)。矿泉水中的钙、钾指的是 ______ (填“元素”或“单质”)；活性炭过滤器中活性炭的作用是 ______ 。
(2)我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化，反应过程的微观示意图(如图2)所示。该反应的化学方程式为 ______ ；反应物中的一种气体可供呼吸。利用(如图(3)中的电解水装置制取时，它会在 ______ 管(填字母)中产生。
(3)我国承诺2030年前“碳达峰”，2060年前“碳中和”，体现大国担当。我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]，若用44gCO2人工合成淀粉(假设反应过程中无含碳物质的加入和损失)，理论上制得淀粉的质量为 ______ g。
20. 写出下列反应的化学方程式：
(1)碳酸氢钠和稀盐酸混合 ______ 。
(2)木炭在充足的氧气中完全燃烧 ______ 。
(3)水在通电条件下分解 ______ 。
21. A、B、C、D为初中常见的物质。A与B之间发生的化学反应可表示为：“A+B→C+D”。
(1)若C为氯化钠，D为氧化物，且在A溶液中加入铁粉能产生氢气，若A、B两溶液恰好完全反应，则B溶液的pH ______ 7(填“>”或“C+2CuO2Cu+CO2↑Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 
【解析】解：A、B、C、D为初中常见的物质。A与B之间发生的化学反应可表示为：“A+B→C+D”。
(1)若C为氯化钠，D为氧化物，且在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是盐酸，B是氢氧化钠，D是水；B溶液是氢氧化钠溶液，则B溶液的pH>7。
(2)若A和B均为黑色粉末，A与B反应时可观察到黑色粉末变为红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则A与B的反应是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
(3)服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，若A为胃酸主要成分，则A是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，此反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
故答案为：
(1)>；
(2)C+2CuO2Cu+CO2↑；
(3)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
A、B、C、D为初中常见的物质。A与B之间发生的化学反应可表示为：“A+B→C+D”。
(1)若C为氯化钠，D为氧化物，且在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是盐酸，B是氢氧化钠，D是水；
(2)若A和B均为黑色粉末，A与B反应时可观察到黑色粉末变为红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则A与B的反应是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳；
(3)服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，若A为胃酸主要成分，则A是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；
据此分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

22.【答案】C 丙>乙>甲  甲  不饱和溶液  降温结晶  bacd8.0 
【解析】解：(1)A.溶液是均一稳定的混合物，植物油不溶于水，与水混合后形成乳浊液，不是溶液，故不合题意；
B.溶液是均一稳定的混合物，面粉不溶于水，与水混合后形成悬浊液，不是溶液，故不合题意；
C.溶液是均一稳定的混合物，白糖溶于水，与水混合后，形成均一稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
故选：C；
(2)①根据图像信息可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲；
②根据图像信息可知，t2℃时，甲的溶解度最大，因此在100g溶剂中，甲溶解的溶质的质量最大，所以甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲；
③甲乙的溶解度随着温度的升高而增大，因此t1℃时，甲和乙的饱和溶液升温到t2℃时是不饱和溶液；
④甲的溶解度随温度变化较大，而乙的溶解度随温度变化较小，因此甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法除去；
(3)①根据图表信息可知，硝酸钾的溶解度随温度变化较大，而氯化钾的溶解度随着温度的升高，溶解度变化较小，据此规律可以画出氯化钾、硝酸钾的溶解度曲线图，在画KCl的溶解度曲线时，首先在图中找到(0,27.6)、(10,31.0)、(20,34.0)、(30,37.0)、(40,40.0)五个点，然后将五个点连成光滑的曲线，如下：；
②用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液，首先要计算出需要的氯化钠溶质质量，然后进行称量，称量出的氯化钠转移到烧杯中加入一定量的水进行溶解，搅拌均匀，装瓶贴标签，正确顺序是bacd；该实验中需要称量氯化钠的质量为100g×8%=8g；
故答案为：
(1)C；(2)①丙>乙>甲； ②甲； ③不饱和溶液  ④降温结晶；
(3)①；
②bacd；8.0。
(1)根据溶液的定义进行分析；
(2)根据图像信息进行分析；
(3)①根据图表提供数据分析；②根据配制一定质量分数的溶液的步骤进行分析，溶液溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，据此计算。
本题考查了一定溶质质量分数的溶液的配制、结晶的原理、方法，溶液的组成、固体溶解度的曲线及其作用等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。

23.【答案】玻璃棒  D a 酒精灯  2KClO32KCl+3O2↑用水润湿  BCCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑等于 
【解析】解：(1)配制溶液需要的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒；
(2)①二氧化碳密度大于空气密度，能溶于水，因此收集时选择D装置；
②为了保证氯化氢被充分吸收，则气体应该从a端进行a；
③氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，用A作为发生装置，还需要的仪器是酒精灯，反应方程式为2KClO32KCl+3O2↑；
④组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管；
⑤向试管中加入一种固体，U型管中a端液面下降、b端液面上升，说明装置内气压变大，则两者作用放热或生成气体，由于冰、干冰和硝酸铵与水作用吸热，而氧化钙与水反应放热、氢氧化钠溶于水时放热，故选：BC；
⑥实验室制取二氧化碳使用大理石和稀盐酸，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；由图像可知，t0时碳酸钙质量不变，说明反应结束了，碳酸钙质量大于0，说明碳酸钙有剩余，盐酸完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钙，故t0℃时B装置内的溶液中Ca2+与Cl−的个数比为1：2。
故答案为：(1)玻璃棒；
(2)①D；
②a；
③酒精灯；2KClO32KCl+3O2↑；
④用水润湿；
⑤BC；
⑥CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；等于。
(1)根据溶液的配制需要的仪器进行分析；
(2)根据二氧化碳的制取和性质、氯化氢的性质、化学基本操作以及氧气的实验室制取方法进行分析；
本题涉及溶液的配制和实验室中气体的制法，难度不大。

24.【答案】Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCuOCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2  Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4  氢氧化铜受热分解 
【解析】解：(1)A∼H是初中常见的物质，A是生活中用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬后的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以C是二氧化碳，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，E为黑色固体，E会与一氧化碳反应生成二氧化碳，所以E是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以G是硫酸铜，H为蓝色沉淀且受热易分解，所以H是氢氧化铜，经过验证，推导正确，所以灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(2)E为CuO；
(3)D→F的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
(4)①步骤Ⅰ和Ⅱ发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为：Ⅰ.CaO+H2O=Ca(OH)2、Ⅱ.Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4；
②步骤Ⅰ中石灰乳温度未降至室温，会造成波尔多液变质的原因是：氢氧化铜受热分解。
故答案为：(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(2)CuO；
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
(4)①CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4；
②氢氧化铜受热分解。
根据A∼H是初中常见的物质，A是生活中用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬后的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以C是二氧化碳，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，E为黑色固体，E会与一氧化碳反应生成二氧化碳，所以E是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以G是硫酸铜，H为蓝色沉淀且受热易分解，所以H是氢氧化铜，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

25.【答案】锌   45514.3% 
【解析】解：(1)葡萄糖酸锌中属于微量元素的是锌．
故填：锌．
(2)葡萄糖酸锌的相对分子质量为：(12×12)+(1×22)+(16×14)+(65×1)=455.
故填：455.
(3)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为：65455×100%=14.3%.
故填：14.3%.
人体中，元素含量在0.01%以下的属于微量元素；
根据化学式可以求出相对分子质量、元素的质量分数．
计算质量分数时，要注意不要漏掉×100%，这是解答时经常忽略的．

26.【答案】解：所得溶液中NaCl的质量为：
234g×10%=23.4g
设样品中MgCl2的质量为x；NaOH溶液中NaOH的质量为y；生成Mg(OH)2的质量为z。
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
95 80 58 117
xyz23.4g
95117=x23.4g     x=19g
80117=y23.4g         y=16g
58117=z23.4g        z=11.6g
(1)样品中氯化镁的质量分数为：
19g20g×100%=95%；
(2)氢氧化钠溶液的质量=234g+11.6gg−19g=226.6g
则加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
16g226.6g×100%≈7.1%
答：(1)样品中氯化镁的质量分数为95%；
(2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为7.1%. 
【解析】氯化镁和氢氧化钠恰好反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所得滤液是氯化钠溶液，10%的溶液234g 中溶质氯化钠的质量是：234g×10%=23.4g，由方程式算出氯化镁的质量，进而求出其质量分数；根据氯化钠的质量算出氢氧化钠的质量，再除以氢氧化钠溶液的质量，氢氧化钠溶液的质量可据质量守恒定律求解。
本题容易出错的地方是氢氧化钠溶液质量的计算，可根据质量守恒定律分析，并了解混合物中物质的质量分数，溶质的质量分数计算方法，结合题意分析解答即可．