2023年安徽省滁州市定远县青山中学中考化学质检试卷（4月份）（含答案解析）

2023年安徽省滁州市定远县青山中学中考化学质检试卷（4月份）

1.  能源是一个国家经济和民生的动力，也是持续发展不竭的源泉。下列能源的利用过程中，未发生化学变化的是(    )

A. 炸药爆破拆除楼房 B. 太阳能发电 C. 天然气烹调食物 D. 酒精灯加热药品

2.  下列行为不利于实现“碳中和”的是(    )

A. 推广使用新能源汽车 B. 大量使用一次性塑料餐具
C. 用风能实现清洁发电 D. 植树造林以增加植被面积

3.  钙是构成人体的重要组分。牙齿中含有羟基磷酸钙晶体。如图是钙元素在元素周期表中的部分信息及钙原子结构示意图。下列说法错误的是(    )
 

A. 钙属于人体必需的微量元素 B. 羟基磷酸钙中磷元素的化合价为价
C. 钙元素位于第四周期 D. 钙的相对原子质量为

4.  利用物质的性质进行鉴别、除杂质是化学常用方法。下列实验操作方法中错误的是(    )

A. A B. B C. C D. D

5.  对乙酰氨基酚化学式是治疗流感的一种很好的退烧止痛药。下列有关对乙酰氨基酚的说法，正确的是(    )

A. 含有
B. 其中氢元素的质量分数最大
C. 碳、氧元素的质量比为3：1
D. 由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

6.  热爱劳动从我做起。如表所示家务劳动中所涉及的化学知识不相符的是(    )

A. A B. B C. C D. D

7.  在点燃条件下，甲和乙反应前后分子种类变化的微观过程如图所示。下列叙述错误的是(    )

A. 甲的化学式为 B. 反应前后原子种类不变
C. 该反应中乙具有氧化性 D. 反应生成的丙与丁的质量比为14：9

8.  在给定条件下，下列物质间的转化能直接转化成功的是(    )

A.  B.
C.  D.

9.  逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列有关叙述中，正确的是(    )

A. 含碳元素的物质完全燃烧都能产生，在中燃烧生成的物质都含碳元素
B. 木炭、细铁丝均可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
C. 氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定都是氧化物
D. 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

10.  我国科学家研究出碳化钼负载金原子组成的高效催化体系，使CO和在下发生反应，反应的微观模型如图所示。下列说法正确的是(    )
 

A. 碳化钼中钼元素为非金属元素
B. 该反应过程中金原子对起吸附催化作用
C. 反应的化学方程式为
D. 反应微观图中有两种单质分子

11.  某同学按如图所示步骤进行实验，溶解度曲线如图，下列说法正确的是(    )
 

A. Ⅰ中的质量分数为 B. Ⅱ中溶液是时的饱和溶液
C. Ⅲ中有晶体析出 D. Ⅱ和Ⅲ中溶液的质量分数相同

12.  向盛有CuO和Cu的烧杯中逐滴加入稀硫酸，一段时间后再逐滴加入溶液，反应过程中烧杯中固体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是(    )

A. XY段溶液质量逐渐减小
B. Y、Z两点溶液中溶质种类相同
C. 将铁丝放入Z点溶液中，铁丝表面有红色固体析出
D. 溶液中铜元素的质量：W点小于Z点

13.  某工厂用提取粗盐后的盐卤主要成分为制备金属镁，其工艺流程如图所示。

盐卤和足量石灰浆发生反应的基本反应类型是 ______ 。
写出氢氧化镁与稀盐酸反应的化学方程式 ______ ，这个反应的微观本质是 ______ 。
过滤中用到了玻璃棒，玻璃棒的作用是 ______ 。

14.  据外媒报道，英国一绿色能源企业已成功研发出利用大气中的二氧化碳制造钻石的技术，创造出“世界上第一颗零污染钻石”。该钻石已经得到了国际宝石学会的认证。制造过程中，首先将“钻石种子”放入一个密封容器中，容器内部充满富含碳元素的甲烷气体，随后这个容器将被加热到。在这期间碳元素会逐渐与“钻石种子”结合，在数周时间内形成一颗钻石。其物理特性和化学特性与从地下开采出来的钻石完全相同。
有研究表明，开采一克拉的传统钻石需要转移1000吨岩石和泥土，消耗3890升水，产生108公斤二氧化碳。而“空气钻石”所用的二氧化碳将直接从空气中提取，制造甲烷所需要的氢气也将由可再生能源驱动的电解机分解雨水来制造。
用大气中的二氧化碳制造钻石是因为二氧化碳中含有 ______元素填名称。该元素在周期表中排在第 ______周期。
下列说法正确的是 ______。
A.制取“空气钻石”是物理变化
B.“空气钻石”中碳原子大小与质量不变
C.“空气钻石”中含有碳分子
D.制造“空气钻石”比开采传统钻石要环保
“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一、重庆合川实验基地通过将气态压入地下变为液态实现的封存。请从微观角度分析将气态压入地下变为液态的原因 ______。
科研团队研究发现，在蜡烛、煤气、木条的火焰中存在着纳米尺寸的钻石颗粒，这些钻石颗粒极为微小，很快在火焰中消失。但将来可能因此发现新的生产钻石的途径。从元素角度分析，蜡烛、煤气、木条燃烧过程中能得到钻石颗粒的原因是：化学反应前后，______不变。

15.  正确选择实验装置是实验成功的关键。如图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题：

仪器a的名称是 ______ 。
实验室用一种固体药品制取较纯净的氧气，并用于铁丝燃烧实验。请从中选择制取和收集氧气的装置 ______ 填字母序号，该反应的化学方程式为 ______ 。当观察到导管口有 ______ 时，开始收集。
若要用F装置收集，应从 ______ 填“b”或“c”端通入，检验收集满的方法是 ______ 填方法、现象、结论。
向装置B中加入少量氧化铜作催化剂，再向其中加入68g过氧化氢溶液，反应结束后，共产生氧气，写出该反应的化学方程式 ______ ，所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为 ______ 。

16.  能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。
[查阅资料]
溶液pH大于时，完全转化为沉淀。
固体置于潮湿空气中易变质生成。
溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红；而溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。
是白色固体，难溶于水，能与稀盐酸、稀硫酸反应。
碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。
探究一：的制备
该兴趣小组用的溶液和液在烧杯中制备时，应选用的加料方式是 ______ 填字母。
A.将溶液与溶液同时加入到烧杯中
B.将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中
C.将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中
探究二：的性质探究
[提出问题]久置于空气中的固体的成分是什么？
[猜想与假设]猜想1：；猜想2：和；猜想3：。
[定性探究]

[实验结论]久置于空气中的固体的成分是和。
[定量探究]该兴趣小组为进一步确定固体中的质量分数，称取固体做了如图所示的补充实验。
反应开始前，通入一段时间的后停止通气，打开分液漏斗活塞，往样品中加入稀硫酸充分反应。写出装置A中发生反应的化学方程式 ______ 、 ______ 。
装置C中足量NaOH溶液的作用是 ______ 。用化学方程式表示
实验结束后，测得装置C增重，则固体中的质量分数为 ______ 结果保留至。

17.  为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，取该样品杂质不溶于水，且不与酸反应于烧杯中，进行如图实验。请根据图中实验过程及数据进行计算：

赤铁矿中氧化铁的质量分数为 ______ 。
计算稀硫酸中溶质的质量分数。写出计算过程

答案和解析

1.【答案】B 

【解析】解：A、炸药爆破过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，选项错误。
B、利用太阳能发电过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项正确。
C、天然气燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，选项错误。
D、酒精燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，选项错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
 

2.【答案】B 

【解析】解：A、推广使用新能源汽车，有利于实现“碳中和”，A正确；
B、大量使用一次性塑料餐具，不利于实现“碳中和”，B错误；
C、用风能实现清洁发电，有利于实现“碳中和”，C正确；
D、植树造林以增加植被面积，有利于实现“碳中和”，D正确；
故选：B。
根据实现“碳中和”就是使排出的二氧化碳量和消耗的二氧化碳了持平进行分析解答即可。
加强对化学与环境保护的知识的掌握是正确解答本题的关键。
 

3.【答案】A 

【解析】解：A、钙属于人体必需的常量元素，故选项说法错误。
B、在化合物中钙元素显价，氢氧根显价，氧元素一般显价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则价，故选项说法正确。
C、周期数=原子核外电子层数，钙元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，钙元素位于第四周期，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钙的相对原子质量为，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据人体的常量元素和微量元素，进行分析判断。
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
C、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
 

4.【答案】D 

【解析】解：A、取样，加熟石灰混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是硫酸铵，无明显气味的是硫酸钾固体，可以鉴别，故选项实验操作方法正确。
B、取样，滴加肥皂水搅拌，观察产生泡沫的多少，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，可以鉴别，故选项实验操作方法正确。
C、氯化钠易溶于水，沙子难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项实验操作方法正确。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验操作方法错误。
故选：D。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
 

5.【答案】C 

【解析】解：A、对乙酰氨基酚是一种纯净物，不含氧气，说法错误；
B、对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧元素的质量比为：：14：：9：14：32，可见其中碳元素的质量分数最大，说法错误；
C、对乙酰氨基酚中碳、氧元素的质量比为：：1，说法正确；
D、对乙酰氨基酚是由对乙酰氨基酚分子构成的，一个对乙酰氨基酚分子由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，说法错误。
故选：C。
A、根据物质的构成以及组成来分析；
B、根据化合物中各元素的质量比来分析；
C、根据化合物中各元素质量比的计算方法来分析；
D、根据物质的构成情况来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
 

6.【答案】B 

【解析】解：A、氧气能够供给呼吸，因此清理家中鱼缸时需要通氧气，正确；
B、汽油能够溶解油污，而不是乳化，错误；
C、铁与空气中的氧气和水接触生锈，因此淋湿的自行车要擦干，正确；
D、酸和碱能发生中和反应，因此可以用食醋给凉拌皮蛋做蘸料，正确。
故选：B。
A、根据氧气的性质进行分析；
B、根据汽油的性质进行分析；
C、根据铁生锈的条件进行分析；
D、根据酸的化学性质进行分析。
物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，据此分析。
 

7.【答案】D 

【解析】解：A、据图可知每个甲分子是由一个氮原子和三个氢原子构成的物质，化学式为，故A正确；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故B正确；
C、乙物质是氧气，氧气具有氧化性，故C正确；
D、该化学反应的化学方程式为：，反应生成的丙和丁质量比为56：：27，故D错误。
故选：D。
根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式，根据方程式的意义进行有关问题的分析与判断。
本题综合性较强，但由于问题较多，容易被迷惑，因此分析时要从概念和所学规律出发，逐一解答。对于方程式书写的解答要注意配平，不能光看图示，否则容易出错。
 

8.【答案】D 

【解析】解：A、常温下，碳不能和氧气反应，需要点燃的条件，才会反应，故A不正确。
B、铜是氢后金属，与稀硫酸不反应，故B不正确。
C、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，故C不正确。
D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故D正确。
故选：D。
A、根据通常情况下碳不能和氧气反应分析。
B、根据铜是氢后金属，与稀硫酸不反应分析。
C、根据氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水分析。
D、根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 

9.【答案】A 

【解析】解：A、含碳元素的物质完全燃烧都能产生，化学反应前后元素种类不变，则在中燃烧生成的物质都含碳元素，故选项推理正确。
B、木炭、细铁丝均可以在氧气中燃烧，说明氧气能支持燃烧，氧气不具有可燃性，故选项推理错误。
C、氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如，故选项推理错误。
D、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，故选项推理错误。
故选：A。
A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
B、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
 

10.【答案】C 

【解析】解：碳化钼负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和在下发生反应，反应方程式为：。
A、碳化钼中钼元素为金属元素，故错误；
B、由微粒的变化可知，该反应过程中金原子对CO起吸附催化作用，故错误；
C、由上述分析可知，反应的化学方程式为，故正确；
D、由微粒的构成可知，反应微观图中有一种单质分子，故D错误。
故选：C。
根据反应微观模型图，分析反应物、生成物及反应的条件写出反应的化学方程式。再结合各选项问题分析解答。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法。
 

11.【答案】C 

【解析】解：A、时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下，10g水中最多可溶解溶质的质量为，则向水中加入5g硝酸钾，硝酸钾能全部溶解，则I中硝酸钾的质量分数为，该选项不正确。
B、Ⅱ中加入硝酸钾的质量共有，时，硝酸钾的溶解度为110g，即10g水中溶解11g硝酸钾恰好饱和，则溶液为不饱和溶液，该选项不正确。
C、时，硝酸钾的溶解度为，则该温度下10g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，则Ⅲ中有晶体析出，该选项正确。
D、由前面分析可知，Ⅱ和Ⅲ中硝酸钾溶液的质量分数不同，该选项不正确。
故选：C。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
溶液中溶质质量分数。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
 

12.【答案】C 

【解析】解：A、XY段是加入的稀硫酸开始和氧化铜发生反应，随着加入稀硫酸质量的增加，氧化铜固体质量逐渐减少，根据质量守恒定律，溶液质量应该增加，故A错误；
B、Y点表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应，固体质量不再减少，此时溶液中的溶质为硫酸铜，Z点表示滴加的氯化钡溶液和硫酸铜反应生成硫酸钡，此时沉淀质量增加，溶液中的溶质有未反应完的硫酸铜和反应生成的氯化铜，因此Y、Z两点溶液中溶质种类不相同，故B错误；
C、Z点溶液中的溶质有硫酸铜和氯化铜，由于铁的金属活动性强于铜，因此可以把铜溶液中的铜置换出来，铁丝表面有红色固体析出，红色固体为铜，故C正确；
D、氧化铜中的铜元素在Y点已全部转化为硫酸铜，硫酸铜溶液中的铜元素以离子形式存在，Z点溶液中含铜的溶质有硫酸铜、氯化铜，W点溶液中含铜的溶质为氯化铜，根据质量守恒定律，Z点和W点溶液中的铜元素均来自氧化铜，氧化铜的质量是一定的，即铜元素质量也是一定的，则W点和Z点溶液中铜元素的质量相等，故D错误；
故选：C。
向盛有CuO和Cu的烧杯中逐滴加入稀硫酸，铜不和稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，一段时间后再逐滴加入溶液，氯化钡和硫酸铜反应硫酸钡和氯化铜，反应的化学方程式为 ，，图示中 XY段表示稀硫酸开始和氧化铜反应，固体质量减少，Y点表示氧化铜和稀硫酸恰好完全反应，固体质量不再减少，YW段表示氯化钡开始和硫酸铜反应，W点表示氯化钡和硫酸铜恰好完全反应，固体质量不再增加。
本题主要考查酸的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
 

13.【答案】复分解反应  氢氧化镁和氢离子反应生成镁离子和水分子  引流 

【解析】解：盐卤和足量石灰浆发生的反应是氢氧化钙和氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，基本反应类型是：复分解反应；
氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：，这个反应的微观本质是：氢氧化镁和氢离子反应生成镁离子和水分子；
过滤中用到了玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。
故答案为：复分解反应；
；氢氧化镁和氢离子反应生成镁离子和水分子；
引流。
根据氢氧化钙和氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀进行分析；
根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析；
根据过滤操作中玻璃棒的作用进行分析。
本题考查的是海洋资源的应用，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行。
 

14.【答案】碳  二  BD 二氧化碳分子间有间隔且沸点较低，在低温高压情况下容易变为液态  元素的种类 

【解析】解：根据化学反应前后元素种类不变，二氧化碳中含有碳元素，所以可以用大气中的二氧化碳制造钻石；碳元素原子序数为6，核外电子排布为2、4，故有两个电子层，由于电子层数等于周期序数，故位于周期表中第二周期；故答案为：碳；二；
、“空气钻石”是将“钻石种子”放入一个密封容器中，容器内部充满富含碳元素的甲烷气体，随后这个容器将被加热到，在这期间碳元素会逐渐与“钻石种子”结合，在数周时间内形成一颗钻石，有新物质生成，是化学变化，错误；
B、原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子不变，故“空气钻石”中碳原子大小质量不变，正确；
C、“空气钻石”主要成分是碳，“空气钻石”中含有碳原子，没有碳分子，错误；
D、“空气钻石”是将“钻石种子”放入一个密封容器中，容器内部充满富含碳元素的甲烷气体，随后这个容器将被加热到，在这期间碳元素会逐渐与“钻石种子”结合，在数周时间内形成一颗钻石，“空气钻石”所用的二氧化碳将直接从空气中提取，制造甲烷所需要的氢气也将由可再生能源驱动的电解机分解雨水来制造。开采一克拉的传统钻石需要转移1000吨岩石和泥土，消耗3890升水，产生108公斤二氧化碳；故制造“空气钻石”比开采传统钻石要环保，正确。
故选：BD；
通过将气态二氧化碳压入地下变为液体二氧化碳实现二氧化碳封存，此封存技术可行的依据是二氧化碳分子间有间隔且沸点较低，在低温高压情况下容易变为液态；故答案为：二氧化碳分子间有间隔且沸点较低，在低温高压情况下容易变为液态；
从元素角度分析，蜡烛、煤气、木条中含有碳元素，根据质量守恒定律，在化学反应前后，元素的种类不变，因此在燃烧过程中能得到钻石颗粒；故答案为：元素的种类。
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变；碳元素原子序数为6分析；
根据题干信息分析；
根据二氧化碳分子间有间隔且沸点较低分析；
根据质量守恒定律，在化学反应前后，元素的种类不变分析。
本题难度不大，主要考查了质量守恒定律的运用。
 

15.【答案】长颈漏斗  连续均匀的气泡冒出  b 将燃着的木条放在c端，木条熄灭，说明二氧化碳已经集满   

【解析】解：仪器a的名称是长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；
实验室用一种固体药品制取较纯净的氧气，是高锰酸钾制取氧气，反应需要加热，选择A作为发生装置，氧气不易溶于水，采用C装置进行收集，反应的化学方程式为，当观察到导管口有连续均匀的气泡冒出时，开始收集，故答案为：AC；；连续均匀的气泡冒出；
二氧化碳的密度比空气大，用F装置收集时，气体从b进，验满的方法是将燃着的木条放在c端，木条熄灭，说明二氧化碳已经集满，故答案为：b；将燃着的木条放在c端，木条熄灭，说明二氧化碳已经集满；
过氧化氢在氧化铜的催化下生成水和氧气，化学方程式为，
设所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为x

68 32

     。
故答案为：；。
根据常见仪器的名称进行分析；
根据实验室制取氧气的原理及排水法收集氧气的注意事项进行分析；
根据二氧化碳的性质进行分析；
根据过氧化氢制取氧气的原理及利用化学方程式的计算方法进行分析。
本题主要考查实验室气体制取装置的选择及利用化学方程式的计算，有一定难度。
 

16.【答案】C 固体完全溶解，有气泡产生  滴加KSCN溶液   

【解析】解：探究一：溶液pH大于时，完全转化为沉淀，故要保持溶液pH不能大于，应将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中保证溶液呈弱碱性；
故选：C。
探究二：[定性探究]
实验现象：取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，振荡，固体完全溶解，有气泡产生，说明有碳酸亚铁存在，猜想3不成立；
实验操作：猜想2成立，说明含有和，加入的盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁，故滴加KSCN溶液后，溶液变红；
[定量探究碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳气体，化学反应方程式为，氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学反应方程式为；
氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式为；
根据装置C增重，说明生成二氧化碳的质量是；
设碳酸亚铁的质量为x，

116 44
 


 则固体中的质量分数为。
故答案为：探究一：；
探究二：实验现象：固体完全溶解，有气泡产生；
实验操作：滴加KSCN溶液；
[定量探究；；
；
。
探究一：根据溶液pH大于时，完全转化为沉淀来分析；
探究二：[定性探究]
实验操作：根据溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红来分析；
实验现象：根据固体完全溶解，有气泡产生，说明有碳酸亚铁来分析；
[定量探究根据碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳来分析解答；根据氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水来分析解答；
根据氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水来分析；
根据装置C增重，说明生成二氧化碳的质量是，根据化学方程式计算出碳酸亚铁的质量，再除以样品质量乘百分之百计算得出结果。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
 

17.【答案】 

【解析】解：赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁与水；矿石中的杂质不溶于水，且不与酸反应，化学反应前后物质的总质量不发生变化，根据图示可知反应后杂质为2g，则氧化铁的质量为，则氧化铁的质量分数；
设稀硫酸的溶质质量分数为x。

 160 294
8g 100gx


答：稀硫酸的溶质质量分数为。
故答案为：；
。
根据图示可知反应后杂质为2g进行分析；
根据氧化铁的质量结合反应的方程式进而计算质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。