2023年安徽省合肥市西递中学中考化学模拟试卷（含答案解析）

2023年安徽省合肥市西递中学中考化学模拟试卷

1.  化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是(    )

A. 喝汽水打嗝是因为升温使气体溶解度升高 B. 工业上利用分离液态空气得到氧气
C. 洗洁精可以乳化油污 D. 农业上可利用营养液对植物进行无土栽培

2.  中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇化学式为，能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇叙述正确的是(    )

A. 紫花前胡醇属于氧化物 B. 1个紫花前胡醇分子中含有两个氧分子
C. 紫花前胡醇由四种元素组成 D. 紫花前胡醇中氢元素质量分数最小

3.  下列图示的错误操作与可能引起的后果不匹配的是(    )

A. 读数偏小 B. 试管破裂
C. 标签受损 D. 液滴飞溅

4.  新课程标准提出“五育并举、以劳育人”，下列劳动项目与所涉及的化学知识相符合的是(    )

A. A B. B C. C D. D

5.  2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如图，有关说法正确的是(    )

A. 丙物质由8个原子构成 B. 反应前后共有两种氧化物
C. 反应前后分子的种类不变 D. 反应中甲和丁的分子个数比是1：1

6.  根据下列证据，运用化学知识进行推理，错误的是(    )

A. A B. B C. C D. D

7.  分类是化学研究中常用的方法。下列物质分类正确的是(    )

A. 混合物：煤、冰水混合物 B. 有机合成材料：塑料、合成纤维
C. 氧化物：五氧化二磷、乙醇 D. 人体中的微量元素：钙、铁

8.  推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列说法正确的是(    )

A. 有机物均含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物
B. 溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
C. 常温下碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液
D. 氧气具有助燃性，则氧气可以做燃料

9.  如图所示，实验方案不能达到实验目的的是(    )

A. 探究水的组成
B. 探究硝酸钾的溶解性与温度的关系
C. 测定空气中氧气的含量
D. 验证质量守恒定律

10.  为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验，结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是(    )
 

A. ①③中的溶液均为不饱和溶液
B. ②③中溶液的质量：③>②
C. ②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④
D. ④中析出晶体的质量是

11.  气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。中国政府提出在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体排放，实现正负抵消，达到相对“零排放”。影响二氧化碳排放的主要因素是人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的二氧化碳增多。我国近年部分行业二氧化碳年排放量如图所示：

“碳捕获和碳封存”也可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存。
依据文章内容，回答下列问题：
“碳中和”战略的实施有利于控制 ______ 。
“零排放”是指人类通过先进的科学技术手段，不再向自然界中排放。此说法 ______ 填“正确”或“错误”。
工业行业大类中， ______ 行业年排放量最多。
石油化工行业中天然气主要成分是完全燃烧的化学方程式为 ______ 。
“碳封存”可将压缩至地下储存，其原因是 ______ 从微观角度解释。

12.  气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能。根据下列实验装置图，回答下列问题：

写出装置图中标号仪器的名称：① ______ 。
实验室选用A装置制取氧气的化学方程式为 ______ ，若用D装置收集氧气，验满时，应将燃着的木条放到 ______ 填“b”或“c”处。
实验室制取二氧化碳选用B装置作发生装置，其优点是 ______ ，欲收集干燥的气体，各装置导管口的连接顺序为：______ ______ 。

13.  是制备某种锂电池的材料之一，用工业级硫酸亚铁含有钛、镁、锰等杂质制备磷酸铁的转化过程如图：

中磷元素的化合价为，铁元素的化合价是 ______ 。
步骤Ⅰ和Ⅲ都需要进行的操作是 ______ 。
步骤Ⅱ中发生的化学反应为：，则X的化学式为 ______ ，选用该物质的优点是 ______ 。
写出Ⅲ反应的化学方程式 ______ 。

14.  酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。
【实验探究Ⅰ】在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度 ______ ，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：
①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示。

由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均 ______ 填“放热”或“吸热”，但它们稀释时温度的变化量远 ______ 填“大于”或“小于”两溶液混合时温度的变化量，由此可以得出二者发生了化学反应。
【实验探究Ⅱ】
在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为 ______ 。
取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分酚酞除外进行再探究。
查阅资料：酚酞在的溶液中呈无色，在的溶液中呈红色。
作出猜想：猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、NaOH；猜想三：NaCl、NaOH和。
同学们讨论后一致认为猜想三是错误的，理由 ______ 。
实验验证：取样实验

原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发， ______ ，pH升高，溶液的颜色变红。
总结反思：向某碱性溶液中滴加滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色 ______ 填“一定”或“不一定”变红。

15.  乙炔可用于金属焊接或切割，常用电石主要成分和水反应制取，反应的化学方程式为：。80kg电石与水完全反应可制得26kg乙炔。请计算：
电石中的质量。
电石中的质量分数为多少？

答案和解析

1.【答案】A 

【解析】解：A、喝汽水打嗝，是因为气体的溶解度随温度的升高而减小，故体内温度高，二氧化碳的溶解度减小，气体逸出，故A不正确；
B、工业上利用液态氮和液态氧的沸点不同，采用分离液态空气的方法得到氧气，故B正确；
C、由于洗洁精对油污有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，然后随水冲走，故C正确；
D、农业上可利用营养液对植物进行无土栽培，故D正确；
故选：A。
A、根据气体的溶解度随温度的升高而减小，二氧化碳的溶解度减小，气体逸出进行分析；
B、根据工业上利用液态氮和液态氧的沸点不同进行分析；
C、根据洗洁精对油污有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，然后随水冲走进行分析；
D、根据农业上可利用营养液对植物进行无土栽培进行分析。
本题主要考查气体溶解度的影响因素等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
 

2.【答案】D 

【解析】解：A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，紫花前胡醇是由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；
B、由化学式可知，紫花前胡醇由紫花前胡醇分子构成，每个紫花前胡醇分子中含有4个氧原子，不含氧分子，故B错误；
C、由化学式可知，紫花前胡醇由C、H、O三种元素组成，故C错误；
D、紫花前胡醇中C、H、O元素的质量比为：：14：：7：32，故氢元素的质量分数最小，故D正确。
故选：D。
A、根据氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，进行分析；
B、根据紫花前胡醇由紫花前胡醇分子构成进行分析；
C、根据紫花前胡醇由C、H、O三种元素组成进行分析；
D、根据元素的质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
 

3.【答案】A 

【解析】解：A、俯视读数，读数比实际的量大，故A说法错误；
B、向试管中添加块状固体药品时，应先将试管倾斜，然后用镊子将固体放于试管口处，再将试管慢慢竖起即可，图示操作中，易打破试管底，故B说法正确；
C、倾倒液体，标签要向着手心，否则液体沿瓶外壁流下会腐蚀标签，故C说法正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中实验，会造成液体飞溅，故D说法正确。
故选：A。
A、根据量取液体读数，仰小俯大来进行分析；
B、根据固体药品的添加方法来分析；
C、根据倾倒液体，标签要向着手心，防止腐蚀标签来分析；
D、根据稀释浓硫酸的方法来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
 

4.【答案】B 

【解析】解：A、活性炭具有吸附性，能除去颜色和异味，该选项不符合题意；
B、金刚石为天然存在最硬的物质，可用于切割玻璃，该选项符合题意；
C、焦炭具有还原性，而不是氧化性，该选项不符合题意；
D、天然气的主要成分为甲烷，甲烷的密度比空气小，该选项不符合题意。
故选：B。
A、根据活性炭具有吸附性分析；
B、根据金刚石为天然存在最硬的物质分析；
C、根据焦炭具有还原性分析；
D、根据天然气的主要成分为甲烷，甲烷的密度比空气小分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。
 

5.【答案】B 

【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和水在一定条件下反应生成和氧气，化学方程式为：。
A、由图可知，一个丙分子中有两个碳原子、两个氧原子和四个氢原子，一个丙分子中含有8个原子，A错误；
B、甲是一氧化碳分子，乙是水分子，都只含有两种元素，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，B正确；
C、由微粒的变化可知，反应前后分子种类改变，C错误；
D、根据图可知反应方程式为，甲和丁的分子个数比为2：1，D错误。
故选：B。
根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、化学方程式，根据其意义、物质的构成、微粒的变化等分析判断有关的问题。
根据微观示意图解题，重在读图，从图中获取解答题目需要的信息。
 

6.【答案】C 

【解析】解：A、把铁丝插入硫酸铜溶液后，在铁丝表面有红色固体出现，说明金属铁比铜活泼，故A说法正确；
B、打开一瓶汽水的瓶盖，汽水中有较多气体冒出，说明气体溶解度随压强减小而减小，故B说法正确；
C、用pH试纸测得某品牌洗涤剂的，说明该洗涤剂显碱性，但不一定含有氢氧化钠，故C说法错误；
D、打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现，说明浓盐酸具有挥发性，故D说法正确。
故选：C。
A、根据金属的活动性顺序来分析；
B、根据气体的溶解度的影响因素来分析；
C、根据溶液的酸碱性来分析；
D、根据浓盐酸的挥发性来分析。
本题涉及的日常生活中的知识点多，和课本知识结合紧密，学生平时要学以致用，提高运用化学知识分析、解决实际问题的能力。
 

7.【答案】B 

【解析】解：A、冰水混合物是固态水和液态水组成的，其中含有水一种物质，属于纯净物，错误；
B、合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维三类物质，正确；
C、五氧化二磷为氧化物，乙醇含有碳、氢、氧三种元素不是氧化物，错误；
D、钙元素是人体内含量最高的金属元素，属于人体的常量元素，错误。
故选：B。
根据已有的物质的类别进行分析解答即可，混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维三类物质，氧化物是含有两种元素，且其中一种元素为氧的纯净物，钙元素是人体中含量最高的金属元素。
加强对物质类别的掌握是正确解答本题的关键。
 

8.【答案】B 

【解析】解：有机物均含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物，如：一氧化碳、二氧化碳虽然含有碳元素，但属于无机物，此选项错误；
B.溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物，此选项正确；
C.常温下碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液的pH大于7，显碱性，但其属于盐，而不是碱，此选项错误；
D.氧气具有助燃性，则氧气可以做助燃剂，而不是做燃料，此选项错误。
故选：B。
A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外，进行分析判断。
B、根据溶液的特征，进行分析判断。
C、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。
D、根据氧气的性质与用途进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
 

9.【答案】D 

【解析】解：A、探究水的组成元素，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成，故A正确；
B、探究硝酸钾溶解性与温度的关系，加水后溶解一部分，但还有部分固体剩余，加热后剩余固体也溶解，证明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故B正确；
C、测量空气中氧气含量，红磷燃烧生成五氧化二磷固体，瓶中气压减小，大气压将烧杯中的水压入进集气瓶内，约占瓶中体积的五分之一，能测量空气中的氧气含量，故C正确；
D、验证质量守恒定律，在天平左侧的碳酸钠溶液中加入稀盐酸溶液反应后有气体生成，逸散到空气中，反应后天平不保持平衡，不能证明质量守恒，故D错误。
故选：D。
A、根据电解水实验，产生氢气和氧气进行分析；
B、根据加水后溶解一部分，但还有部分固体剩余，加热后剩余固体也溶解进行分析；
C、根据红磷燃烧生成五氧化二磷固体，瓶中气压减小，大气压将烧杯中的水压入进集气瓶内，约占瓶中体积的五分之一进行分析；
D、根据验证质量守恒定律，在天平左侧的碳酸钠溶液中加入稀盐酸溶液反应后有气体生成，逸散到空气中，反应后天平不保持平衡进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
 

10.【答案】D 

【解析】解：A、时，的溶解度是，说明在时，100g水中最多能溶解，则50g水中最多能溶解，而①中只加入了，可以完全溶解，所得溶液为不饱和溶液；时，的溶解度是，同理可知，50g水中最多能溶解，而③中共加入了，可以完全溶解，所得溶液也为不饱和溶液，故A正确；
B、②中溶液有不溶解的硝酸钾，升温后③中溶液硝酸钾全部溶解，所以溶液质量③>②，故B正确；
C、②④的溶液中都有剩余，所以②是时的饱和溶液，④是时的饱和溶液，溶解度越大，溶质质量分数越大，由于时的溶解度大于时的溶解度，所以②中溶液的溶质质量分数>④；②③中溶剂的质量相等，但③中溶解的溶质的质量多，则③中溶液的溶质质量分数>②，所以②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④，故C正确；
D、时的溶解度为，则时，50g水中最多溶解硝酸钾，④中析出晶体的质量是，不是，故D不正确。
故选：D。
A、根据时，的溶解度是，说明在时，100 g水中最多能溶解，时，的溶解度是，同理可知，50g水中最多能溶解进行分析；
B、根据②中溶液有不溶解的硝酸钾，升温后③中溶液硝酸钾全部溶解进行分析；
C、根据②④的溶液中都有剩余进行分析；
D、根据时的溶解度为进行分析。
本题难度不大，掌握结晶的方法、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
 

11.【答案】二氧化碳等温室气体排放  错误  钢铁  二氧化碳气体分子间隔较大，容易被压缩，使分子间隔变小 

【解析】解：“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体排放，从而控制二氧化碳等温室气体的含量。
“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体排放，实现正负抵消，达到相对“零排放”，所以该说法错误。
根据工业图示可知，钢铁行业年排放量最多。
甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
二氧化碳气体分子间隔较大，容易被压缩，使分子间隔变小，可将压缩至地下储存。
故答案为：二氧化碳等温室气体排放；
错误；
钢铁；
；
二氧化碳气体分子间隔较大，容易被压缩，使分子间隔变小。
根据“碳中和”的意义来分析；
根据“零排放”的含义来分析；
根据图示信息来分析；
根据甲烷燃烧的原理来分析；
根据分子的性质来分析。
解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的对环境的两方面影响，尤其是二氧化碳所造成的温室效应，以及防止温室效应的措施等。然后，根据所给的问题情景，以及相关信息等，结合所学的有关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。
 

12.【答案】长颈漏斗  可以控制反应的发生和停止  e d 

【解析】解：由图可知，仪器①为长颈漏斗；仪器②为锥形瓶；
装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；若用D装置收集氧气，氧气的密度比空气大，应从c端通入，氧气具有助燃性，验满时，应将带火星的木条放到b端，木条复燃，说明已经集满；
装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，生成气体，优点是：可以控制反应的发生和停止；浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，洗气应“长进短出”，这样干燥的比较充分，不选择氢氧化钠，是因为二氧化碳能与氢氧化钠反应，故各装置导管口的连接顺序为：。
故答案为：长颈漏斗；
；b；
可以控制反应的发生和停止；e；d。
根据常见仪器的名称进行分析；
根据A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的密度比空气大，进行分析；
根据B装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，生成气体，优点是：可以控制反应的发生和停止；浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
 

13.【答案】过滤    无污染，无残留   

【解析】解：中磷元素的化合价为，氧元素一般显价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则价。
步骤Ⅰ和Ⅲ均需要将固体和溶液分离，都需要进行的操作是过滤。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铁、硫、氧、氢原子个数分别为2、3、12、2，反应后的生成物中铁、硫、氧、氢原子个数分别为2、3、14、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为。
该反应的生成物是硫酸铁和水，选用该物质的优点是无污染，无残留。
中硫酸铁和磷酸铵反应生成硫酸铵和磷酸亚铁沉淀，反应的化学方程式为。
故答案为：
；
过滤；
；无污染，无残留；
。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
根据步骤Ⅰ和Ⅲ均需要将固体和溶液分离，进行分析解答。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
根据Ⅲ中硫酸铁和磷酸铵反应生成硫酸铵和磷酸亚铁沉淀，进行分析解答。
本题有一定难度，理解制备磷酸铁的转化流程图、灵活运用质量守恒定律、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。
 

14.【答案】升高  放热  小于  反应前没有碳元素  取少量反应后的无色溶液，滴加硫酸铜溶液  产生蓝色沉淀  氢氧化钠溶液浓度变大  不一定 

【解析】解：中和反应是放热反应，则在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度升高，故填：升高；
分析图像可知，实验①②溶液温度都升高，则盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均放热；但实验③比实验①②溶液温度升高的幅度大，但它们稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量，由此可以得出二者发生了化学反应；故填：放热；小于；
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，则化学反应方程式为；故填：；
作出猜想]依据质量守恒定律可知，反应前后元素种类守恒，则猜想三是错误的，理由反应前没有碳元素；故填：反应前没有碳元素；
【实验验证】依据氢氧化钠可知，验证猜想二正确的方法是：取少量反应后的无色溶液，滴加硫酸铜溶液合理即可，实验现象为产生蓝色沉淀；故填：取少量反应后的无色溶液，滴加硫酸铜溶液；产生蓝色沉淀；
【原因分析】依据题意可知，反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，溶剂减少，氢氧化钠溶液浓度变大，pH升高，溶液的颜色变红；故填：氢氧化钠溶液浓度变大；
【总结反思】酚酞在的溶液中呈无色，在的溶液中呈红色，向某碱性溶液中滴加滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色不一定变红，故填：不一定。
依据中和反应放热分析；
依据图像分析；
依据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水分析；
作出猜想]依据质量守恒定律分析；
【实验验证】依据氢氧化钠的性质分析；
【原因分析】依据题中信息分析；
【总结反思】依据酚酞在的溶液中呈无色，在的溶液中呈红色分析。
此题主要考查常见物质的性质，主要是利用曲线图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
 

15.【答案】解：设80kg电石中的质量为x。

64 26
 x 26kg
      
，
 答：80kg电石中的质量为64kg；
电石中的质量分数为：。
答：电石中的质量分数为。
故答案为：；
。 

【解析】根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算；
根据的质量和电石的总质量进行计算。
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算的能力，计算时要注意规范性和准确性。