2023年安徽省六安市金寨县中考化学联考试卷（3月份）（含答案解析）

这是一份2023年安徽省六安市金寨县中考化学联考试卷（3月份）（含答案解析），共16页。试卷主要包含了09g， 饮食习惯直接影响人体健康， 劳动教育贯穿义务教育阶段等内容，欢迎下载使用。
2023年安徽省六安市金寨县中考化学联考试卷（3月份）1.  明代《天工开物》中记载造纸的一般工序。下列工序主要涉及化学变化的是(    )A. 斩竹漂塘 B. 煮楻足火
C. 汤料入帘 D. 覆帘压纸2.  化学通过解决能源、环境、材料与粮食等问题而推动社会发展。下列有关说法正确的是(    )A. 液化氢气作为火箭燃料无污染
B. 工业上产生的酸性废水可直接排放
C. 农业废水中含有氮、磷等植物所需的营养成分，可以直接排放
D. 合成材料的应用和发展丰富了人类的生活，纯羊毛衫是用有机合成材料制成的3.  “中国芯”的关键材料是高纯度硅，硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是(    )
 A. 硅属于金属元素 B. 硅是地壳中含量最多的元素
C. 硅原子的核外电子数为14 D. 硅的相对原子质量为4.  我国科学家揭示了载脂蛋白对神经元的胆固醇化学式为代谢进行重编程的机制，同时也揭示了载脂蛋白导致阿尔茨海默病的全新机制。下列有关胆固醇的说法正确的是(    )A. 属于氧化物 B. 相对分子质量为386g
C. 1个分子含74个原子 D. 其中氢元素的质量分数最小5.  饮食习惯直接影响人体健康。下列饮食习惯科学合理的是(    )A. 油脂会使人发胖，故应禁食油脂
B. 食用甲醛溶液浸泡的食品
C. 平时多吃蔬菜和水果来补充人体所需的维生素
D. 将霉变的馒头加热处理后食用6.  化学实验操作要注重规范性和安全性，这是实验成功的关键。下列操作正确的是(    )A. 闻药品气味 B. 取用少量液体
C. 点燃酒精灯 D. 倾倒液体7.  劳动教育贯穿义务教育阶段。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是(    )选项劳动项目化学知识A用厨余垃圾自制肥料物质发生氧化反应B用含小苏打的发酵粉焙制糕点小苏打的化学名称是碳酸钠C炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖隔绝氧气可以灭火D用炉具清洁剂去除油污氢氧化钠可与油脂反应 A. A B. B C. C D. D8.  科学家用三维石墨烯作催化剂，提升电解水析氢能力，反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是(    )
A. 该反应后分子的数目增多
B. 该反应生成了两种单质
C. 该反应前后原子的种类不变
D. 使用三维石墨烯催化剂能提高生成物的产量9.  合理的实验方案和实验方法是化学实验成功的重要保证。下列实验方案不合理的是(    )选项实验目的实验方案A鉴别硬水和软水取样，加入肥皂水，振荡B探究温度对分子运动速率的影响分别向的酒精和的水中各滴一滴红墨水C鉴别化肥和KCl取样，分别加熟石灰研磨，闻气味D除去气体中的水蒸气将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D10.  类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是(    )A. 溶液是由两种或两种以上的物质组成的，则溶液一定是混合物
B. 原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子
C. CO和的组成元素相同，则它们的化学性质相同
D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应11.  固体R在水中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(    )
A. a点时R的溶解度大于b点
B. 时，R的饱和溶液的溶质质量分数为
C. 升高温度可将接近饱和的R溶液变为饱和溶液
D. 时，向50g水中加入20gR，充分搅拌后形成饱和溶液12.  将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面如图所示。放置一段时间，铁钉出现了锈蚀。下列说法错误的是(    )
A. 丙中，导管内上升一段水柱
B. 蒸馏水煮沸的目的是除去水中溶解的氧气
C. 甲中，铁钉在植物油内的这一部分没有锈蚀
D. 乙中，铁钉在水面下这一部分锈蚀最严重13.  阅读下列科技短文并回答问题。
海洋蕴含着丰富的油气资源。我国南海中南部油气地质资源量占我国总储量的，可采资源量占。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。
海洋是化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。海水中存在大量的氯化钠、氯化镁、氯化钙等盐类物质，生活中的食盐主要来自海洋。海洋是能力出众的“捕碳者”，海洋约占地球表面积的，这个庞大的碳库储碳量是陆地的20倍、大气的50倍。自工业革命以来，人类产生的二氧化碳有大约被海水吸收。
石油属于 ______ 选填“可再生”或“不可再生”能源。
天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式为 ______ 。
工业上从海水中获得粗盐的结晶方法是 ______ 。
海洋作为“捕碳者”可以有效缓解的环境问题是 ______ 。14.  如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题。

装置B中仪器a的名称是 ______ 。
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是 ______ 填字母，反应的化学方程式为 ______ 。
若用装置C收集二氧化碳，则二氧化碳应从导管口 ______ 选填“m”或“n”端通入。
注射器E可用来代替装置B中的长颈漏斗，E的优点是 ______ 。15.  氯化钙常用作干燥剂、路面集尘剂、消雾剂、织物防火剂、食品防腐剂及用于制造钙盐。工业上生产氯化钙的主要工艺流程如图：

氯化钙中氯元素的化合价是 ______ 。
为加快“反应器”中的反应速率，可采取的方法是 ______ 写出1种即可。
“反应器”中发生的反应属于基本反应类型中的 ______ 。
“酸浸槽”中发生反应的化学方程式为 ______ 。
“脱色池”中利用了活性炭的 ______ 性。16.  空气是人类宝贵的自然资源。某小组对空气的成分进行了项目式学习的探究。
【活动一】认识空气
下列有关空气成分的说法错误的是 ______ 填字母。
A.稀有气体可用于制作霓虹灯
B.氮气充入食品包装中可以防腐
C.空气中的氧气主要来源于植物的光合作用
D.氧气可用作火箭发射的燃料
【活动二】测定空气里氧气的含量

小组同学利用图1所示装置测定空气里氧气的含量。
进行该实验时，红磷需足量的目的是 ______ 。
集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹，水能倒吸入集气瓶的原因是 ______ 。
红磷燃烧的现象是 ______ 。
【活动三】拓展探究空气里氧气的含量
小组同学在老师的指导下设计了图2所示装置来探究磷在空气中的燃烧及氧气含量的变化情况。
【实验步骤】该小组同学按图2组装好实验装置，利用凸透镜聚光照射燃烧匙中的红磷，一段时间后红磷燃烧，待熄灭后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用凸透镜聚光照射，白磷居然也很快被点燃。
【实验分析】①从燃烧条件的角度分析，凸透镜聚光的作用是 ______ 。
②由实验可知，课本上用红磷燃烧的方法并不能精确地测定空气里氧气的含量，理由是 ______ 。
【活动四】深度探究【活动三】装置内氧气的含量
图3是该小组同学从开始实验到最后装置冷却至室温后的整个实验过程中，用传感器测得的图2中容器内氧气含量变化的曲线图。结合图3分析：
①在 ______ 选填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”点时燃烧的红磷刚好熄灭了。
②白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线是 ______ 用字母表示段。
③结合你的学习经验，若要寻找红磷或白磷的替代物，用图1或图2装置测定空气里氧气的含量，该替代物应满足的条件是 ______ 写1点即可。17.  为测定某铜锌合金样品中锌的质量分数，某同学取20g样品进行如图所示的实验。

生成氢气的总质量是 ______ g。
计算20g铜锌合金样品中锌的质量写出计算过程。
答案和解析 1.【答案】B 【解析】解：A、斩竹漂塘的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、煮楻足火过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确；
C、汤料入帘的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、覆帘压纸的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化。
 2.【答案】A 【解析】解：A、液化氢气作为火箭燃料，氢气与氧气点燃生成水，无污染，故A正确；
B、工业上产生的酸性废水直接排放会污染水资源，故B错误；
C、农业废水中含有氮、磷等植物所需的营养成分，直接排放会导致水体富营养化，污染水资源，故C错误；
D、纯羊毛衫是用天然纤维材料制成的，故D错误；
故选：A。
A、根据氢气与氧气点燃生成水进行分析；
B、根据工业上产生的酸性废水直接排放会污染水资源进行分析；
C、根据农业废水中含有氮、磷等植物所需的营养成分进行分析；
D、根据纯羊毛衫是用天然纤维材料制成的进行分析。
本题主要考查水资源的保护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
 3.【答案】C 【解析】解：A、硅的偏旁为“石”，则属于非金属元素，该选项不正确。
B、地壳中含量前四位的元素由高到低分别为：O、Si、Al、Fe，则O是地壳中含量最多的元素，该选项不正确。
C、原子中原子序数=核外电子数，元素周期表中左上方数字为原子序数，则硅原子的核外电子数=原子序数，该选项正确。
D、元素周期表中最下方数字为相对原子质量，则Si的相对原子质量为，单位为“1”，可以省略不写，该选项不正确。
故选：C。
A、除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁。
B、氧元素是地壳中含量最多的元素。
C、原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
D、相对原子质量是原子的相对质量。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
 4.【答案】C 【解析】解：A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，由胆固醇的化学式可知，胆固醇中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故A说法不正确；
B、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故B说法不正确；
C、由胆固醇的化学式可知，一个胆固醇分子中含有个原子，故C说法正确；
D、由胆固醇的化学式可知，胆固醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为：：：46：16，可见其中氧元素的质量分数最小，故D说法不正确；
故选：C。
A、根据氧化物的概念来分析；
B、根据相对分子质量的单位来分析；
C、根据化学式的微观意义来分析；
D、根据化合物中各元素的质量比来分析。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
 5.【答案】C 【解析】解：A、油脂过量摄入会引起人发胖，但油脂是人体的重要营养元素，是人体的备用能源不能禁止摄入。所以不能禁食油脂。故A错误；
B、甲醛有毒，不能食用甲醛溶液浸泡的食品，故B错误；
C、蔬菜水果富含维生素，所以平时多吃蔬菜和水果来补充人体所需的维生素，故C正确；
D、霉变的馒头含有很多对人体有害的物质，其中很多有害物质无法通过加热除去，所以不能食用，故D错误；
故选：C。
A、根据油脂过量摄入会引起人发胖，但油脂是人体的重要营养元素进行分析；
B、根据甲醛有毒进行分析；
C、根据蔬菜水果富含维生素进行分析；
D、根据霉变的馒头含有很多对人体有害的物质进行分析。
本题主要考查化学物质与人体健康等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
 6.【答案】A 【解析】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，A选项操作正确；
B、取少量液体时，胶头滴管应悬于试管口上方，不能伸入试管内，更不能接触试管壁，B选项操作错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以防发生火灾，C选项操作错误；
D、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，D选项操作错误。
故选：A。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
 7.【答案】B 【解析】解：A、厨余垃圾可以发生缓慢氧化反应，反应后的产物可以用作肥料，故选项说法正确；
B、小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，因此可用含小苏打的发酵粉焙制糕点，小苏打是碳酸氢钠的俗称；碳酸钠俗称苏打或纯碱，故选项说法错误；
C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以将可燃物与氧气隔离，达到灭火效果，故选项说法正确；
D、NaOH溶液显碱性，能与油脂发生化学反应，因此可用含NaOH的炉具清洁剂去除油污，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据缓慢氧化反应来分析；
B、根据物质的名称与俗称来分析；
C、根据灭火的方法与原理来分析；
D、根据除油污的原理来分析。
本题主要考查了化学基础知识的记忆，难度不大，在平时的学习中加强记忆即可完成。
 8.【答案】D 【解析】解：A、由图可知其化学反应方程式为，该反应后分子的数目增多，故A正确；
B、该反应的化学反应方程式为，生成了两种单质，故B正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，故C正确；
D、三维石墨烯催化剂能提高反应速率，不能提供生成物的产量，故D错误。
故选：D。
A、根据化学反应方程式为，进行分析；
B、根据化学反应方程式为，单质的辨识进行分析；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变进行分析；
D、根据三维石墨烯催化剂能提高反应速率，不能提供生成物的产量进行分析。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
 9.【答案】B 【解析】解：A、加入肥皂水，比较泡沫和浮渣的多少，产生泡沫较少的是硬水，产生泡沫较多的是软水，可以鉴别，故选项实验方案合理。
B、探究温度对分子运动速率的影响，应控制温度为唯一变量，选项实验溶剂的种类不同，故选项实验方案不合理。
C、分别加熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是氯化铵固体，无明显现象的是氯化钾，可以鉴别，故选项实验方案合理。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案合理。
故选：B。
A、根据硬水和软水的鉴别方法，进行分析判断。
B、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
 10.【答案】A 【解析】解：A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物，溶液是由两种或两种以上的物质组成的，溶液一定是混合物，故选项说法正确。
B、原子不显电性，但不显电性的微粒不一定是原子，如分子、中子，故选项说法错误。
C、CO和的组成元素相同，但它们的化学性质不相同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项说法错误。
D、中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据溶液的特征，进行分析判断。
B、根据不显电性的微粒，进行分析判断。
C、根据分子的基本性质，进行分析判断。
D、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
本题难度不大，掌握中和反应的特征、溶液的特征、不显电性的微粒、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
 11.【答案】D 【解析】解：A、a点R的溶解度为30g，b点R的溶解度为40g，b点R的溶解度较大，故选项说法错误。
B、时，R的溶解度是30g，则R的饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误。
C、R的溶解度随温度的升高而升高，升高温度，R的溶解度增大，不能将接近饱和的R溶液变为饱和溶液，故选项说法错误。
D、时，R的溶解度为40g，100g水中最多溶解40gR达到饱和，则向50g水中加入20gR形成的是饱和溶液，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据a、b点R的溶解度，进行分析判断。
B、根据饱和溶液中溶质质量分数，进行分析判断。
C、根据R的溶解度随温度的升高而升高，进行分析判断。
D、根据时，R的溶解度为40g，进行分析判断。
本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义点、线、面和交点等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
 12.【答案】D 【解析】解：A、乙中的铁钉与水、氧气接触，则会发生锈蚀，反应后装置中氧气被消耗，压强减小，乙与丙连通，则在大气压作用下丙中导气管中的液位会上升，故A正确；
B、气体的溶解度随温度的升高而降低，则加热煮沸可以除去水中溶解的氧气，故B正确；
C、铁的锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果，甲中植物油中的铁钉没有与水、氧气接触，则不会锈蚀，故C正确；
D、乙中蒸馏水下面的铁钉只与水接触，不会锈蚀；在水面的处的铁钉与水、氧气接触，锈蚀最严重，故D错误。
故选：D。
A、根据乙中的铁钉与水、氧气接触，则会发生锈蚀，反应后装置中氧气被消耗，压强减小，乙与丙连通，进行分析；
B、根据气体的溶解度随温度的升高而降低进行分析；
C、根据铁的锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果进行分析；
D、根据乙中蒸馏水下面的铁钉只与水接触，不会锈蚀；在水面的处的铁钉与水、氧气接触，锈蚀最严重进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
 13.【答案】不可再生  蒸发结晶  温室效应 【解析】解：石油短时间内不会得到补充，属于不可再生能源；
甲烷与氧气完全燃烧生成水与二氧化碳，化学反应方程式为：；
工业中将海水晒干得到粗盐，晾晒过程中海水中水蒸发，则结晶的原理为蒸发结晶；
海水可以捕获一定量的，空气中的含量降低可以缓解温室效应。
故答案为：不可再生；
；
蒸发结晶；
温室效应。
根据石油短时间内不会得到补充，属于不可再生能源进行分析；
根据甲烷与氧气完全燃烧生成水与二氧化碳进行分析；
根据工业中将海水晒干得到粗盐，晾晒过程中海水中水蒸发进行分析；
根据海水可以捕获一定量的，空气中的含量降低可以缓解温室效应进行分析。
本题主要考查海洋中的资源等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
 14.【答案】锥形瓶  可以控制反应速率 【解析】解：是锥形瓶；
氯酸钾和二氧化锰制取氧气是固体加热型反应，发生装置选择A。氯酸钾在二氧化锰催化及加热条件下反应生成氯化钾和氧气，化学方程式为。
二氧化碳密度比空气大，从n端进入将空气从m排出。
注射器可以控制液体的加入速度，从而可以控制反应速率，所以优点是可以控制反应速率。
故答案为：锥形瓶。
；。
。
可以控制反应速率。
要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气。
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大。
不同的实验装置，优缺点不同。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
 15.【答案】将生石灰研碎或进行搅拌  化合反应  吸附 【解析】解：单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0。氯化钙中钙元素为价，所以氯元素化合价x为，；
将反应物研磨增加反应面积，搅拌使反应物充分接触可以加快反应速度。所以可以将生石灰研碎或进行搅拌可加快“反应器”中的反应速率；
“反应器”中发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是多变一的反应，是化合反应；
“酸浸槽”中反应器中生成的氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为。
活性炭疏松多孔有吸附性，可以吸附色素和异味，根据“脱色池”可知，利用了活性炭的吸附性，吸附带有颜色的物质。
故答案为：；
将生石灰研碎或进行搅拌；
化合反应；
；
吸附。
根据化合物中各元素正负化合价代数和为0进行分析；
根据将反应物研磨增加反应面积，搅拌使反应物充分接触可以加快反应速度进行分析；
根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；
根据反应器中生成的氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水进行分析；
根据活性炭疏松多孔有吸附性，可以吸附色素和异味进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
 16.【答案】D 使装置中氧气被完全消耗完  红磷燃烧消耗氧气，装置中气体总体积减小，压强减小  产生大量的白烟，放出热量  使红磷的温度达到着火点  反应后装置中氧气有剩余  C DE 燃烧产物为固体，或不引入其他气体 【解析】解：、稀有气体通电后可以发光，能用作霓虹灯的电光源，故选项说法正确；
B、氮气化学性质稳定，可以充入食品的包装袋中用于防腐，故选项说法正确；
C、植物的光合作用的原理为二氧化碳与水在光照及叶绿素的条件下反应生成氧气与葡萄糖，光合作用是空气中氧气的主要来源，故选项说法正确；
D、氧气具有助燃性，可以用作助燃剂，不具有可燃性，无法用作燃料，故选项说法错误；
故选：D；
用红磷的燃烧测量空气中氧气的含量实验中，红磷需要过量，以确保能将装置中氧气消耗完；
红磷燃烧消耗装置中氧气，装置中气体的总体积减小，压强减小，反应后冷却至室温打开止水夹后，在气压差的作用下烧杯中水被压入集气瓶中；
红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体小颗粒，燃烧的实验现象为：产生大量的白烟，放出热量；
①凸透镜聚光可以产生大量的热量，能够使红磷温度达到着火点，使其燃烧；
②根据上述实验可知红磷燃烧完后，将白磷提出水面点燃后，白磷可以继续燃烧，则说明剩余的空气中还含有氧气，故红磷的燃烧不能准确的测量出空气中氧气的含量；
①红磷燃烧消耗装置中的氧气，当红磷燃烧结束时氧气的含量降为最小值，则根据图示可知反应第一阶段氧气的最小值在C点处，则C点时红磷燃烧结束；
②红磷燃烧放热，装置中气体受热膨胀，冷却至室温后气体的体积减小，则一段时间后空气中氧气的含量会略有升高，对应D点；再次点燃白磷后，白磷燃烧消耗氧气，当燃烧结束时氧气含量降为最小值，对应E点，则白磷燃烧对应曲线DE；
③红磷、白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷为固体颗粒，燃烧后可以消耗氧气，且不引入其他气体，所以用其他物质代替时燃烧产物也需要为固体，且不引入其他气体。
故答案为：；
使装置中氧气被完全消耗完；
红磷燃烧消耗氧气，装置中气体总体积减小，压强减小；
产生大量的白烟，放出热量；
①使红磷的温度达到着火点；
②反应后装置中氧气有剩余；
①C；
②DE；
③燃烧产物为固体，或不引入其他气体。
根据稀有气体通电后可以发光，能用作霓虹灯的电光源，氮气化学性质稳定，植物的光合作用的原理为二氧化碳与水在光照及叶绿素的条件下反应生成氧气与葡萄糖，氧气具有助燃性，进行分析；
根据红磷需要过量，以确保能将装置中氧气消耗完进行分析；
根据红磷燃烧消耗装置中氧气，装置中气体的总体积减小，压强减小进行分析；
根据红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体小颗粒进行分析；
根据凸透镜聚光可以产生大量的热量，能够使红磷温度达到着火点，红磷燃烧完后，将白磷提出水面点燃后，白磷可以继续燃烧进行分析；
根据红磷燃烧消耗装置中的氧气，当红磷燃烧结束时氧气的含量降为最小值，红磷燃烧放热，装置中气体受热膨胀，冷却至室温后气体的体积减小，红磷、白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷为固体颗粒，燃烧后可以消耗氧气进行分析。
本题主要考查空气中氧气的含量的测定等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
 17.【答案】 【解析】解：化学反应前后物质的总质量不变，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则烧杯中减少的物质的质量为生成氢气的质量。则氢气的质量为；
设20g铜锌合金样品中锌的质量为x。

65 2

   

答：铜锌合金样品中锌的质量为。
故答案为：；
。
根据质量守恒定律计算生成氢气的质量；
根据化学方程式和氢气的质量进行计算。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。