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2023年江西省抚州市金溪一中等九校中考化学二检试卷（含答案解析）
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这是一份2023年江西省抚州市金溪一中等九校中考化学二检试卷（含答案解析），共20页。试卷主要包含了 下列不属于化石燃料的是， 绿水青山就是“金山银山”， 厨房是一个化学小天地等内容，欢迎下载使用。
2023年江西省抚州市金溪一中等九校中考化学二检试卷
1. 下列不属于化石燃料的是( )
A. 氢气 B. 煤 C. 石油 D. 天然气
2. 下列物质的用途利用其物理性质的是( )
A. 生石灰用作干燥剂 B. 活性炭吸附有害气体
C. 小苏打用于治疗胃酸过多 D. 食醋除水垢
3. 下列实验基本操作中，错误的是( )
A. 稀释浓硫酸
B. 添加酒精
C. 氧气验满
D. 称氢氧化钠固体
4. 身边一些物质的pH如图所示，下列说法正确的是( )
A. 蚊虫叮咬后可涂牙膏减轻痛痒 B. 厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C. 西瓜的酸性强于苹果汁 D. 胃酸过多的病人可以多喝苹果汁
5. 绿水青山就是“金山银山”。为保护环境，下列做法不合理的是( )
A. 垃圾分类回收，不乱扔电池 B. 禁止使用化肥农药，避免污染水体
C. 使用新能源，减少燃烧煤、石油 D. 使用易降解塑料袋，减少白色污染
6. 厨房是一个化学小天地。从化学安全角度看，下列叙述正确的是( )
A. 水烧开后饮用，可有效防止硬水对身体的危害
B. 为预防佝偻病，儿童应每天适量食用补铁剂
C. 炒菜时铁锅内起火，立即向锅内倒一碗水来灭火
D. 山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上奇痒难忍，可涂抹食盐水来止痒
7. 2021年我国科学家在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反应的微观示意图如图所示，下列有关说法错误的是( )
A. 甲、乙、丙、丁都属于化合物 B. 反应生成丙与丁的分子个数比为1：1
C. 参加反应的甲与乙的质量比为22：3 D. 该反应为缓解温室效应提供了新途径
8. 下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是( )
A. Mg2+、NO3− B. Na+、CO32− C. K+、OH− D. Ba2+、Cl−
9. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是( )
A. 化学观念：碱溶液中都含有OH−，所以具有相似的化学性质
B. 科学思维：酸能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸
C. 科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高
D. 科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火
10. 下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A. 向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系
B. 向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
C. 向等质量等质量分数的稀硫酸中分别加入锌粉和铁粉
D. 向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
11. 要使100克10%的食盐溶液的浓度增大一倍，下列做法正确的是 ______ 。
A.蒸发45克的水
B.蒸发50克的水
C.加入200克20%的食盐溶液
D.加入 ______ 克的食盐
12. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ______
A.甲和乙两种物质的溶解度相等
B.t1℃时甲溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10
C.t2℃时，在100g水中加入50g乙物质能得到该物质的饱和溶液
D.将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃(溶剂量不变)，所得溶液溶质质量分数大小关系为甲 ______ 乙(选填“>”、“<”或“=”)
13. 下列物质的鉴别和除杂方案中，能达到目的的是 ______ 。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硬水和软水
观察颜色
B
鉴别棉花和羊绒
取样，分别灼烧，闻气味
C
除去二氧化碳中混有的氯化氢
将气体通过足量的氢氧化钠溶液
D
除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜
______
14. 化学与人类生活息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：
(1)如图是某校食堂周二午餐食谱的部分内容。
主食
米饭
副食
清蒸排骨、炒青菜、红烧草鱼、香蕉
人体所需热量的60%∼70%来自糖类，该食谱中富含糖类的食物是 ______ ，青菜中富含的营养素是 ______ 。
(2)春游。走进婺源油菜地里，油菜花花香四溢，其微观解释是 ______ 。
(3)骑自行车属于低碳生活新时尚。
①下列做法不属于低碳生活方式的是 ______ 。
A.随手关灯
B.旧书本循环利用
C.夏天将空调温度调至最低
②下列做法不利于自行车防锈的是 ______ 。
A.金属部件镀金属铬
B.雨淋后自然晾干
C.链条涂防锈油
③铁锈成分中含有氧化铁(Fe2O3)，写出氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式 ______ 。
15. 2022年10月，金溪县建设江西现代农业富硒果蔬基地。
(1)硒的原子结构示意图如图，则X=______ 。
(2)产业园需要用活性炭净化水，是利用了活性炭 ______ 性。
(3)种植菠菜、洋葱等碱性蔬菜需要在碱性的土壤中，则土壤的pH要控制在 ______ 。(选填“5∼7”、“7”或“7∼9”)
(4)硼酸和硝酸钾是无土营养液的成分，两种物质中可以作复合肥的是 ______ 。
16. 利用数据传感技术比较铁丝和铁粉与足量稀盐酸反应的快慢。按图装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如图所示。
(1)m=______ 。
(2)反应的化学方程式是 ______ 。
(3)图中d点溶液中溶质为 ______ (填化学式)。
(4)对比a、c点，能说明铁粉较铁丝反应更快的原因是 ______ 。
(5)使用铁强化酱油可预防贫血，铁属于人体所需的 ______ (选填“常量或“微量”)元素。
17. 某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为84%。回收镁的工艺流程如下：
(1)“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)“调pH”前滤液Ⅰ的pH ______ 7(填“>”或“<”)。
(3)滤液Ⅲ中可回收的主要物质 ______ (填化学式)。
(4)已知固体废料质量为mg，理论上可生产Mg(OH)2的质量为 ______ 。
18. 根据下列图示，回答相关问题。
(1)实验一是探究紫色石蕊溶液变色规律的实验，往点滴板1∼6号的孔穴中先加入如图所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。其中作为空白对照实验的是孔穴 ______ (填孔穴编号)。孔穴2中溶液变为红色，说明苹果汁显 ______ (填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(2)实验二是测定白醋pH的几种操作，其中操作规范的是甲，乙操作带来的后果是 ______ ，丙操作测得白醋的pH值 ______ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)竹麻通过生石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后，过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。
【猜想假设】
猜想一：只含有KOH
猜想二：含有KOH、 ______
猜想三：含有KOH、Ca(OH)2
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
1.取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸
______
猜想二不正确
2.取溶液少许于试管中，滴加少许 ______ 溶液
产生白色沉淀
猜想三正确
【交流反思】
含有KOH、Ca(OH)2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水做如下处理(如图)。C烧杯中出现 ______ 现象时，说明废水中已无KOH、Ca(OH)2。
19. 某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸加热后产生了气体，该气体有刺激性气味，能使澄清的石灰水变浑浊。同学们在老师的指导下对该气体成分进行了探究。
【提出问题】该气体的成分是什么？
【提出猜想】猜想一：该气体是CO2
猜想二：该气体是SO2
猜想三：该气体是 ______
【查阅资料】
(1)SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。
(2)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
【实验设计】
【现象与分析】
(1)装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有 ______。装置B中高锰酸钾溶液必须足量的原因是 ______。
(2)装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有CO2，请写出反应的化学方程式 ______。
【实验结论】猜想三成立。
【反思交流】
(1)若装置B与装置C位置互换，该实验设计是否合理 ______，理由是 ______。
(2)有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，理由是 ______。
20. 某校化学兴趣小组欲用4.9%的稀H2SO4，测定一瓶标签破损的NaOH溶液的溶质质量分数。
(1)配制200g4.9%的稀硫酸溶液，需用98%的浓硫酸 ______ g。
(2)稀释浓硫酸时，将 ______ 沿着烧杯的内壁慢慢倒入 ______ 中，同时不断地用玻璃棒不断搅拌。
(3)如何测定NaOH溶液的pH ______ 。
(4)取10gNaOH溶液样品与4.9%的稀硫酸溶液混合，溶液中pH变化如图所示。求NaOH溶液样品中溶质的质量分数？
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产．包括煤、油页岩、石油、天然气等．而非人工合成的．
A.氢气可以人工制造，不属于化石燃料．
B.煤属于化石燃料．
C.石油属于化石燃料．
D.天然气属于化石燃料．
故选A.
天然气、煤、石油属于化石燃料．在我国能源领域占有重要的地位．
本题主要考查了化石燃料方面的知识，难度不大．
2.【答案】B
【解析】解：A、生石灰用作干燥剂是利用生石灰的吸水性，属于化学性质；故选项错误；
B、活性炭吸附有害气体，吸附性属于物理性质；故选项正确；
C、小苏打用于治疗胃酸过多是利用小苏打的碱性，属于化学性质；故选项错误；
D、食醋除水垢是利用食醋的酸性，属于化学性质；故选项错误；
故选：B。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关生石灰、活性炭、小苏打、食醋的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】BC
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，向酒精灯内添加酒精时，可用漏斗向酒精灯内添加酒精，但不能向燃着的酒精灯内加酒精；图中所示操作错误。
C、检验氧气是否集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作正确。
故选：BC。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据氧气验满的方法进行分析判断。
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、蚊虫的汁液显酸性，牙膏显碱性，因此蚊虫叮咬后，可涂牙膏减轻疼痛，故正确；
B、厕所清洁剂显酸性，能和大理石地板中的碳酸钙反应，故错误；
C、西瓜的pH大于苹果汁的pH，因此西瓜酸性弱于苹果汁，故错误；
D、苹果汁的pH小于7，显酸性，因此胃酸过多的病人不能多喝苹果汁，故错误。
故选：A。
根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，pH越小，酸性越强；碱性溶液的pH大于7，呈碱性，pH越大，碱性越强；中性溶液的pH等于7。
本题考查了溶液的酸碱性于pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
5.【答案】B
【解析】解：A、垃圾分类回收，不乱扔电池能保护环境；
B、不能禁止使用化肥和农药，错误；
C、使用新能源，减少燃烧煤、石油的使用能保护环境；
D、使用易降解塑料袋，减少白色污染能保护环境；
故选：B。
根据已有的化学与环境保护的知识进行分析解答即可。
本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
6.【答案】A
【解析】解：A、煮沸能将硬水中含有的可溶性钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化合物，从而降低水的硬度，故水烧开后饮用，可有效防止硬水对身体的危害，故选项说法正确。
B、幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，为预防佝偻病，儿童应每天适量食用补钙剂，故选项说法错误。
C、炒菜时铁锅内起火，不能立即向锅内倒一碗水来灭火，油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故选项说法错误。
D、山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上奇痒难忍，应涂抹酸性物质止痒，食盐水显中性，不符合要求，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据煮沸能将硬水中含有的可溶性钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化合物，从而降低水的硬度，进行分析判断。
B、幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良。
C、根据灭火的原理，进行分析判断。
D、根据山药中含有碱性皂角素，应涂抹酸性物质止痒，进行分析判断。
本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、灭火的原理、中和反应的应用等是正确解答本题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成CH3OH和水，化学方程式为CO2+3H2−催化剂CH3OH+H2O。
A、由化学方程式可知，氢气属于单质，故A错误；
B、由化学方程式可知，反应生成丙与丁的分子个数比为1：1，故B正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为44：(2×3)=22：3，故C正确；
D、该反应的反应物中有二氧化碳，因此该设计为缓解温室效应提供了新途径，故D正确；
故选：A。
根据反应的微观示意图分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
8.【答案】A
【解析】解：A、该组中的离子能在含有硫酸的溶液中大量共存，故本选项符合题意；
B、CO32−与硫酸溶液中的H+结合有气体生成，不能共存，故本选项不符合题意；
C、OH−与硫酸溶液中的H+结合有水生成，不能共存，故本选项不符合题意；
D、Ba2+与硫酸溶液中的SO42−结合有沉淀生成，不能共存，故本选项不符合题意；
故选：A。
根据离子间能否结合产生气体、沉淀或是水以及离子的颜色进行分析解答即可。
本题考查离子的共存问题，学生需熟悉复分解反应发生的条件、物质的溶解性等。
9.【答案】B
【解析】解：A、碱溶液中都含有OH−，具有相似的化学性质，故选项说法正确。
B、酸能使紫色石蕊溶液变红，但能使紫色石蕊溶液变红的不一定是酸，也可能是硫酸氢钠等盐溶液，故选项说法错误。
C、将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，通过不同地方的炭化程度，可探究火焰哪层温度最高，故选项说法正确。
D、可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站中的空气中含有可燃性的汽油蒸汽，为防止爆炸，要严禁烟火，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据碱的化学性质，进行分析判断。
B、根据酸的化学性质，进行分析判断。
C、根据温度越高，木条炭化的越快，进行分析判断。
D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸和碱的化学性质、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A.氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，PH减小，无论怎样加水，其pH总是大于7，不会小于7，该选项不合题意；
B.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，MgO+2HCl=MgCl2+H2O，观察二者的方程式可知，Mg∼MgCl2∼MgO；由此分析可知，等质量的镁和氧化镁与足量的稀盐酸反应，镁生成的氯化镁更多，即图象错误；故选项不合题意；
C.横坐标是金属的质量，因此等质量的锌和铁，应该是铁产生的氢气多，表现为斜率大，故选项不合错误；
D.向硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应，然后硫酸铜再与氢氧化钠反应，所以不会立即出现沉淀，当硫酸铜反应完后，沉淀的质量不再增加，故选项符合题意。
故选：D。
A.根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
B.根据化学反应的原理来分析；
C.根据金属的化学性质来分析；
D.根据酸碱盐之间的反应来分析。
该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质(沉淀、气体)质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。
11.【答案】B12.5
【解析】解：A、设需要蒸发水的质量为x。
(100g−x)×20%=100g×10%，x=50g
可蒸发50g水，故A做法不正确；
B、由上述计算可知，B做法正确；
C、加入200克20%的食盐溶液后溶质的质量分数为：100g×10%+200g×20%100g+200g×100%≈16.7%，故C做法不正确。
D、设需要再溶解食盐的质量为y。
(100g+y)×20%=100g×10%+y解得：x=12.5g
故选：B，D填入：12.5。
要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入溶质质量分数更大的该溶液，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．
本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．
12.【答案】C=
【解析】解：A、不知道温度范围，不能比较两种物质溶解度大小，该选项说法不正确；
B、t1℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10，如果不是饱和溶液，不能比较其质量比，该选项说法不正确；
C、t2℃时乙的溶解度小于50g，在100g水中加入50g乙物质能得到该物质的饱和溶液，该选项说法正确；
D、t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等，因此溶质质量分数相等，将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃(溶剂量不变)，都变成不饱和溶液，溶质质量分数都不变，所得溶液溶质质量分数大小关系为甲=乙。
故填：C；=。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%；
溶液中溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
13.【答案】B 加入足量的铁粉，充分反应后过滤
【解析】解：A、硬水和软水均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误。
B、取样，分别灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊绒，产生烧纸气味的是棉花，可以鉴别，故选项正确。
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
D、要除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜，实质就是除去铜离子，可利用硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁溶液和铜，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
故答案为：
B；加入足量的铁粉，充分反应后过滤。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14.【答案】米饭 维生素 分子在不断地运动 CBFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】解：(1)米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，蔬菜水果富含维生素、青菜富含维生素；
(2)油菜花花香四溢，是因为分子在不断地运动，运动到人的鼻子使人闻到气味；
(3)①A.随手关灯，节约电能，属于低碳生活方式，不合题意；
B.旧书本循环利用，减少资源浪费，属于低碳生活方式，不合题意；
C.夏天将空调温度调至最低，浪费电能，不属于低碳生活方式，符合题意；
故选：C；
②A.金属部件镀金属铬可以阻止铁和水、氧气的接触，防止生锈；
B.雨淋后自然晾干，铁长时间和氧气、水同时接触，容易生锈；
C.链条涂防锈油，可以阻止铁和水、氧气接触，防止生锈；
故选：B；
③铁锈成分中含有氧化铁(Fe2O3)，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
故答案为：
(1)米饭；维生素；
(2)分子在不断地运动；
(3)C；②B；③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
(1)根据六大营养物质进行分析；
(2)根据分子的特征进行分析；
(3)①根据低碳生活方式的含义进行分析；②根据铁生锈及防止铁生锈的方法进行分析；③氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，据此写出反应的化学方程式。
本题考查了金属锈蚀的条件及防护、酸的化学性质、碳循环、食品中有机营养元素、利用分子与原子的性质分析和解决问题等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
15.【答案】18 吸附 7∼9硝酸钾
【解析】解：(1)原子中，核电荷数=核外电子数，34=2+8+X+6，则X=18；
(2)活性炭具有吸附性，产业园可以用活性炭净化水；
(3)种植菠菜、洋葱等碱性蔬菜需要在碱性的土壤中，则土壤的pH要控制在7∼9范围内；
(4)硝酸钾中含有氮元素和钾元素，可以做复合肥；则硼酸和硝酸钾是无土营养液的成分，两种物质中可以作复合肥的是硝酸钾；
故答案为：
(1)18；
(2)吸附；
(3)7∼9；
(4)硝酸钾。
(1)原子中，核电荷数=核外电子数，据此计算出X数值；
(2)活性炭具有吸附性，据此分析；
(3)种植菠菜、洋葱等碱性蔬菜需要在碱性的土壤中，据此确定土壤的pH要控制的范围；
(4)根据复合肥的定义进行分析。
本题考查了化肥的种类、碳单质的物理性质及用途、溶液的酸碱性与pH关系、粒子结构示意图等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
16.【答案】2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑HCl、FeCl2 生成等质量氢气铁丝较铁粉用时长 微量
【解析】解：(1)本实验目的是比较铁丝和铁粉与足量稀盐酸反应的快慢，只需控制“铁丝“和”铁粉“一个变量”，其他条件相同，则铁丝的质量为2g，所以m=2。
(2)本实验发生的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
(3)由图象可知，d点对应的压强没有达到最大值，说明反应没有进行完，则d点对应溶液中的溶质有剩余的盐酸和生成的氯化亚铁，化学式为：HCl、FeCl2。
(4)由图象中a、c点所对应的坐标可知，产生相同压强即生成等质量的氢气，铁丝比铁粉需要的时间长，所以对比a、c点，能说明铁粉较铁丝反应更快的原因是：生成等质量氢气铁丝较铁粉用时长。
(5)使用铁强化酱油可预防贫血，铁属于人体所需的微量元素。
故答案为：
(1)2。
(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
(3)HCl、FeCl2。
(4)生成等质量氢气铁丝较铁粉用时长；
(5)微量。
(1)根据本实验的目的，以及控制变量法所需的条件来分析；
(2)根据本实验发生的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来分析；
(3)根据d点对应的压强没有达到最大值，说明反应没有进行完来分析；
(4)根据图象中a、c点所对应的坐标可知，产生相同压强即生成等质量的氢气，铁丝比铁粉需要的时间长来分析；
(5)根据微量元素的概念以及铁在人体中的含量来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑
(2)由图可知，“酸浸”时，加入硫酸，而“调pH”时，加入氢氧化钠溶液，说明滤液Ⅰ中硫酸过量，pH<7；
(3)固体废料中含碳酸镁、碳酸钙、二氧化硅、氧化铝、氧化铁，加入硫酸，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅和硫酸不反应，硫酸钙微溶于水，过滤，除去二氧化硅和未溶解的硫酸钙，得到滤液Ⅰ，向滤液Ⅰ中加入氢氧化钠溶液，硫酸铝和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铝，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故滤液Ⅱ中含硫酸钠和硫酸镁，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，故滤液Ⅲ中可回收的主要物质是：Na2SO4；
(4)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，氢氧化镁中的镁元素完全来自于固体废料中的碳酸镁，故理论上可生产氢氧化镁的质量为：mg×84%×2424+12+16×3×100%÷(2424+17×2×100%)=0.58mg。
故答案为：(1)MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；
(2)<；
(3)Na2SO4；
(4)0.58mg。
(1)根据“酸浸”时MgCO3和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳进行分析；
(2)根据“调pH”前滤液I是酸浸之后产生的，会有硫酸进行分析；
(3)根据硫酸先和氢氧化钠反应产生水和硫酸钠；硫酸铝和硫酸铁和氢氧化钠反应产生氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀和硫酸钠；然后是硫酸镁和氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和硫酸钠进行分析；
(4)根据质量守恒定律，碳酸镁中的镁元素全部转化为Mg(OH)2进行分析.
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
18.【答案】1 酸性 污染试剂 偏大 K2CO3 没有气泡产生 Na2CO3(或K2CO3)溶液由红色变为无色
【解析】解：(1)空白对照实验的是孔穴1，里面是水，水是中性；孔穴2中溶液变为红色，由紫色石蕊试液与酸性溶液变红，因此说明苹果汁显酸性；
(2)实验二是测定白醋pH的几种操作，其中操作规范的是甲，乙操作直接伸入待测液，后果是污染试剂；将试纸用水润湿会使待测液的酸碱性减弱，由白醋显酸性，酸性溶液酸性越弱pH越大，因此pH会偏大；
(3)【猜想假设】根据碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，反应物可能有剩余，再根据猜想一和三可知，猜想二是氢氧化钾和碳酸钾；
【设计实验】
1、取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸，由结论是猜想二不准确即碳酸钾无剩余，因此由碳酸钾能和酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钾无剩余则现象是没有气泡产生；
2、碳酸根与钙离子结合生成碳酸钙白色沉淀，猜想三正确，则有氢氧化钙，故取溶液少许于试管中，滴加少许K2CO3或Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
【交流反思】氢氧化钙溶液、氢氧化钾溶液呈碱性，能使酚酞变红，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，酚酞在酸性和中性溶液中无色，故观察到溶液由红色变为无色时，说明废水中已无KOH、Ca(OH)2。
故答案为：
(1)1；酸性；
(2)污染试剂；偏大；
(3)【猜想假设】K2CO3；
【设计实验】
1、没有气泡产生；
2、Na2CO3(或K2CO3)；
【交流反思】溶液由红色变为无色。
(1)根据指示剂的变色分析；
(2)根据溶液pH的测定分析；
(3)【猜想假设】根据反应的情况分析；
【设计实验】1、根据碳酸钾能和酸反应生成二氧化碳气体分析；
2、根据氢氧化钙能和碳酸盐溶液反应生成碳酸钙沉淀分析；
【交流反思】氢氧化钙溶液、氢氧化钾溶液呈碱性，能使酚酞变红，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，酚酞在酸性和中性溶液中无色。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】CO2和SO2 SO2 使SO2完全除去，排除对CO2检验的干扰 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O不合理 SO2也会与Ca(OH)2反应生成沉淀 根据质量守恒定律，反应物中有氢元素，反应产物中一定有氢元素，则至少还有一种产物
【解析】解：[提出猜想]根据猜想一和猜想二可知，猜想三：该气体是CO2和SO2；
[现象与分析](1)根据资料：SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。故装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有SO2；装置B中高锰酸钾溶液必须足量的原因是使SO2完全除去，排除对CO2检验的干扰。
(2)澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
[反思交流](1)若装置B与装置C位置互换，由资料：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，即SO2也会与Ca(OH)2反应生成沉淀，干扰二氧化碳的检验，故不合理。
(2)根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中有氢元素，反应产物中一定有氢元素，故至少还有一种产物。
故答案为：
[提出猜想]CO2和SO2；
[现象与分析](1)SO2；使SO2完全除去，排除对CO2检验的干扰；
(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
[反思交流](1)不合理；SO2 也会与Ca(OH)2反应生成沉淀；
(2)根据质量守恒定律，反应物中有氢元素，反应产物中一定有氢元素，则至少还有一种产物。
[提出猜想]根据猜想一和猜想二分析；
[现象与分析](1)根据资料信息分析；装置B中高锰酸钾溶液必须足量的原因是使SO2完全除去，排除对CO2检验的干扰。
(2)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；
[反思交流](1)根据资料可知SO2也会与Ca(OH)2反应生成沉淀，干扰二氧化碳的检验，装置B与装置C位置不能互换；
(2)根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变分析。
本题是一个信息题，解题时根据题干信息、所需知识来分析解答即可。
20.【答案】10 浓硫酸 水 用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH
【解析】解：(1)配制200g4.9%的稀硫酸溶液，需用98%的浓硫酸质量是200g×4.9%98%=10g；
(2)稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢倒入水中，同时不断地用玻璃棒不断搅拌；
(3)测定NaOH溶液的pH方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH；
(4)设NaOH溶液样品中溶质的质量分数为x。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
10g×x20g×4.9%
8098=10g×x20g×4.9%
x=8%
答：NaOH溶液样品中溶质的质量分数为8%。
故答案为：(1)10g；
(2)浓硫酸；水；
(3)用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH；
(4)8%。
(1)根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析；
(2)根据稀释浓硫酸的正确操作进行分析；
(3)根据测定溶液pH的方法进行分析；
(4)根据化学方程式和硫酸的质量进行计算。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2023年江西省抚州市金溪一中等九校中考化学二检试卷
1. 下列不属于化石燃料的是( )
A. 氢气 B. 煤 C. 石油 D. 天然气
2. 下列物质的用途利用其物理性质的是( )
A. 生石灰用作干燥剂 B. 活性炭吸附有害气体
C. 小苏打用于治疗胃酸过多 D. 食醋除水垢
3. 下列实验基本操作中，错误的是( )
A. 稀释浓硫酸
B. 添加酒精
C. 氧气验满
D. 称氢氧化钠固体
4. 身边一些物质的pH如图所示，下列说法正确的是( )
A. 蚊虫叮咬后可涂牙膏减轻痛痒 B. 厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C. 西瓜的酸性强于苹果汁 D. 胃酸过多的病人可以多喝苹果汁
5. 绿水青山就是“金山银山”。为保护环境，下列做法不合理的是( )
A. 垃圾分类回收，不乱扔电池 B. 禁止使用化肥农药，避免污染水体
C. 使用新能源，减少燃烧煤、石油 D. 使用易降解塑料袋，减少白色污染
6. 厨房是一个化学小天地。从化学安全角度看，下列叙述正确的是( )
A. 水烧开后饮用，可有效防止硬水对身体的危害
B. 为预防佝偻病，儿童应每天适量食用补铁剂
C. 炒菜时铁锅内起火，立即向锅内倒一碗水来灭火
D. 山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上奇痒难忍，可涂抹食盐水来止痒
7. 2021年我国科学家在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反应的微观示意图如图所示，下列有关说法错误的是( )
A. 甲、乙、丙、丁都属于化合物 B. 反应生成丙与丁的分子个数比为1：1
C. 参加反应的甲与乙的质量比为22：3 D. 该反应为缓解温室效应提供了新途径
8. 下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是( )
A. Mg2+、NO3− B. Na+、CO32− C. K+、OH− D. Ba2+、Cl−
9. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是( )
A. 化学观念：碱溶液中都含有OH−，所以具有相似的化学性质
B. 科学思维：酸能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸
C. 科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高
D. 科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火
10. 下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A. 向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系
B. 向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
C. 向等质量等质量分数的稀硫酸中分别加入锌粉和铁粉
D. 向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
11. 要使100克10%的食盐溶液的浓度增大一倍，下列做法正确的是 ______ 。
A.蒸发45克的水
B.蒸发50克的水
C.加入200克20%的食盐溶液
D.加入 ______ 克的食盐
12. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ______
A.甲和乙两种物质的溶解度相等
B.t1℃时甲溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10
C.t2℃时，在100g水中加入50g乙物质能得到该物质的饱和溶液
D.将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃(溶剂量不变)，所得溶液溶质质量分数大小关系为甲 ______ 乙(选填“>”、“<”或“=”)
13. 下列物质的鉴别和除杂方案中，能达到目的的是 ______ 。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硬水和软水
观察颜色
B
鉴别棉花和羊绒
取样，分别灼烧，闻气味
C
除去二氧化碳中混有的氯化氢
将气体通过足量的氢氧化钠溶液
D
除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜
______
14. 化学与人类生活息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：
(1)如图是某校食堂周二午餐食谱的部分内容。
主食
米饭
副食
清蒸排骨、炒青菜、红烧草鱼、香蕉
人体所需热量的60%∼70%来自糖类，该食谱中富含糖类的食物是 ______ ，青菜中富含的营养素是 ______ 。
(2)春游。走进婺源油菜地里，油菜花花香四溢，其微观解释是 ______ 。
(3)骑自行车属于低碳生活新时尚。
①下列做法不属于低碳生活方式的是 ______ 。
A.随手关灯
B.旧书本循环利用
C.夏天将空调温度调至最低
②下列做法不利于自行车防锈的是 ______ 。
A.金属部件镀金属铬
B.雨淋后自然晾干
C.链条涂防锈油
③铁锈成分中含有氧化铁(Fe2O3)，写出氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式 ______ 。
15. 2022年10月，金溪县建设江西现代农业富硒果蔬基地。
(1)硒的原子结构示意图如图，则X=______ 。
(2)产业园需要用活性炭净化水，是利用了活性炭 ______ 性。
(3)种植菠菜、洋葱等碱性蔬菜需要在碱性的土壤中，则土壤的pH要控制在 ______ 。(选填“5∼7”、“7”或“7∼9”)
(4)硼酸和硝酸钾是无土营养液的成分，两种物质中可以作复合肥的是 ______ 。
16. 利用数据传感技术比较铁丝和铁粉与足量稀盐酸反应的快慢。按图装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如图所示。
(1)m=______ 。
(2)反应的化学方程式是 ______ 。
(3)图中d点溶液中溶质为 ______ (填化学式)。
(4)对比a、c点，能说明铁粉较铁丝反应更快的原因是 ______ 。
(5)使用铁强化酱油可预防贫血，铁属于人体所需的 ______ (选填“常量或“微量”)元素。
17. 某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为84%。回收镁的工艺流程如下：
(1)“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)“调pH”前滤液Ⅰ的pH ______ 7(填“>”或“<”)。
(3)滤液Ⅲ中可回收的主要物质 ______ (填化学式)。
(4)已知固体废料质量为mg，理论上可生产Mg(OH)2的质量为 ______ 。
18. 根据下列图示，回答相关问题。
(1)实验一是探究紫色石蕊溶液变色规律的实验，往点滴板1∼6号的孔穴中先加入如图所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。其中作为空白对照实验的是孔穴 ______ (填孔穴编号)。孔穴2中溶液变为红色，说明苹果汁显 ______ (填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(2)实验二是测定白醋pH的几种操作，其中操作规范的是甲，乙操作带来的后果是 ______ ，丙操作测得白醋的pH值 ______ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)竹麻通过生石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后，过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。
【猜想假设】
猜想一：只含有KOH
猜想二：含有KOH、 ______
猜想三：含有KOH、Ca(OH)2
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
1.取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸
______
猜想二不正确
2.取溶液少许于试管中，滴加少许 ______ 溶液
产生白色沉淀
猜想三正确
【交流反思】
含有KOH、Ca(OH)2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水做如下处理(如图)。C烧杯中出现 ______ 现象时，说明废水中已无KOH、Ca(OH)2。
19. 某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸加热后产生了气体，该气体有刺激性气味，能使澄清的石灰水变浑浊。同学们在老师的指导下对该气体成分进行了探究。
【提出问题】该气体的成分是什么？
【提出猜想】猜想一：该气体是CO2
猜想二：该气体是SO2
猜想三：该气体是 ______
【查阅资料】
(1)SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。
(2)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
【实验设计】
【现象与分析】
(1)装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有 ______。装置B中高锰酸钾溶液必须足量的原因是 ______。
(2)装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有CO2，请写出反应的化学方程式 ______。
【实验结论】猜想三成立。
【反思交流】
(1)若装置B与装置C位置互换，该实验设计是否合理 ______，理由是 ______。
(2)有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，理由是 ______。
20. 某校化学兴趣小组欲用4.9%的稀H2SO4，测定一瓶标签破损的NaOH溶液的溶质质量分数。
(1)配制200g4.9%的稀硫酸溶液，需用98%的浓硫酸 ______ g。
(2)稀释浓硫酸时，将 ______ 沿着烧杯的内壁慢慢倒入 ______ 中，同时不断地用玻璃棒不断搅拌。
(3)如何测定NaOH溶液的pH ______ 。
(4)取10gNaOH溶液样品与4.9%的稀硫酸溶液混合，溶液中pH变化如图所示。求NaOH溶液样品中溶质的质量分数？
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产．包括煤、油页岩、石油、天然气等．而非人工合成的．
A.氢气可以人工制造，不属于化石燃料．
B.煤属于化石燃料．
C.石油属于化石燃料．
D.天然气属于化石燃料．
故选A.
天然气、煤、石油属于化石燃料．在我国能源领域占有重要的地位．
本题主要考查了化石燃料方面的知识，难度不大．
2.【答案】B
【解析】解：A、生石灰用作干燥剂是利用生石灰的吸水性，属于化学性质；故选项错误；
B、活性炭吸附有害气体，吸附性属于物理性质；故选项正确；
C、小苏打用于治疗胃酸过多是利用小苏打的碱性，属于化学性质；故选项错误；
D、食醋除水垢是利用食醋的酸性，属于化学性质；故选项错误；
故选：B。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关生石灰、活性炭、小苏打、食醋的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】BC
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，向酒精灯内添加酒精时，可用漏斗向酒精灯内添加酒精，但不能向燃着的酒精灯内加酒精；图中所示操作错误。
C、检验氧气是否集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作正确。
故选：BC。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据氧气验满的方法进行分析判断。
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、蚊虫的汁液显酸性，牙膏显碱性，因此蚊虫叮咬后，可涂牙膏减轻疼痛，故正确；
B、厕所清洁剂显酸性，能和大理石地板中的碳酸钙反应，故错误；
C、西瓜的pH大于苹果汁的pH，因此西瓜酸性弱于苹果汁，故错误；
D、苹果汁的pH小于7，显酸性，因此胃酸过多的病人不能多喝苹果汁，故错误。
故选：A。
根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，pH越小，酸性越强；碱性溶液的pH大于7，呈碱性，pH越大，碱性越强；中性溶液的pH等于7。
本题考查了溶液的酸碱性于pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
5.【答案】B
【解析】解：A、垃圾分类回收，不乱扔电池能保护环境；
B、不能禁止使用化肥和农药，错误；
C、使用新能源，减少燃烧煤、石油的使用能保护环境；
D、使用易降解塑料袋，减少白色污染能保护环境；
故选：B。
根据已有的化学与环境保护的知识进行分析解答即可。
本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
6.【答案】A
【解析】解：A、煮沸能将硬水中含有的可溶性钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化合物，从而降低水的硬度，故水烧开后饮用，可有效防止硬水对身体的危害，故选项说法正确。
B、幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，为预防佝偻病，儿童应每天适量食用补钙剂，故选项说法错误。
C、炒菜时铁锅内起火，不能立即向锅内倒一碗水来灭火，油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故选项说法错误。
D、山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上奇痒难忍，应涂抹酸性物质止痒，食盐水显中性，不符合要求，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据煮沸能将硬水中含有的可溶性钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化合物，从而降低水的硬度，进行分析判断。
B、幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良。
C、根据灭火的原理，进行分析判断。
D、根据山药中含有碱性皂角素，应涂抹酸性物质止痒，进行分析判断。
本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、灭火的原理、中和反应的应用等是正确解答本题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成CH3OH和水，化学方程式为CO2+3H2−催化剂CH3OH+H2O。
A、由化学方程式可知，氢气属于单质，故A错误；
B、由化学方程式可知，反应生成丙与丁的分子个数比为1：1，故B正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为44：(2×3)=22：3，故C正确；
D、该反应的反应物中有二氧化碳，因此该设计为缓解温室效应提供了新途径，故D正确；
故选：A。
根据反应的微观示意图分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
8.【答案】A
【解析】解：A、该组中的离子能在含有硫酸的溶液中大量共存，故本选项符合题意；
B、CO32−与硫酸溶液中的H+结合有气体生成，不能共存，故本选项不符合题意；
C、OH−与硫酸溶液中的H+结合有水生成，不能共存，故本选项不符合题意；
D、Ba2+与硫酸溶液中的SO42−结合有沉淀生成，不能共存，故本选项不符合题意；
故选：A。
根据离子间能否结合产生气体、沉淀或是水以及离子的颜色进行分析解答即可。
本题考查离子的共存问题，学生需熟悉复分解反应发生的条件、物质的溶解性等。
9.【答案】B
【解析】解：A、碱溶液中都含有OH−，具有相似的化学性质，故选项说法正确。
B、酸能使紫色石蕊溶液变红，但能使紫色石蕊溶液变红的不一定是酸，也可能是硫酸氢钠等盐溶液，故选项说法错误。
C、将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，通过不同地方的炭化程度，可探究火焰哪层温度最高，故选项说法正确。
D、可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站中的空气中含有可燃性的汽油蒸汽，为防止爆炸，要严禁烟火，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据碱的化学性质，进行分析判断。
B、根据酸的化学性质，进行分析判断。
C、根据温度越高，木条炭化的越快，进行分析判断。
D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸和碱的化学性质、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A.氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，PH减小，无论怎样加水，其pH总是大于7，不会小于7，该选项不合题意；
B.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，MgO+2HCl=MgCl2+H2O，观察二者的方程式可知，Mg∼MgCl2∼MgO；由此分析可知，等质量的镁和氧化镁与足量的稀盐酸反应，镁生成的氯化镁更多，即图象错误；故选项不合题意；
C.横坐标是金属的质量，因此等质量的锌和铁，应该是铁产生的氢气多，表现为斜率大，故选项不合错误；
D.向硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应，然后硫酸铜再与氢氧化钠反应，所以不会立即出现沉淀，当硫酸铜反应完后，沉淀的质量不再增加，故选项符合题意。
故选：D。
A.根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
B.根据化学反应的原理来分析；
C.根据金属的化学性质来分析；
D.根据酸碱盐之间的反应来分析。
该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质(沉淀、气体)质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。
11.【答案】B12.5
【解析】解：A、设需要蒸发水的质量为x。
(100g−x)×20%=100g×10%，x=50g
可蒸发50g水，故A做法不正确；
B、由上述计算可知，B做法正确；
C、加入200克20%的食盐溶液后溶质的质量分数为：100g×10%+200g×20%100g+200g×100%≈16.7%，故C做法不正确。
D、设需要再溶解食盐的质量为y。
(100g+y)×20%=100g×10%+y解得：x=12.5g
故选：B，D填入：12.5。
要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入溶质质量分数更大的该溶液，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．
本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．
12.【答案】C=
【解析】解：A、不知道温度范围，不能比较两种物质溶解度大小，该选项说法不正确；
B、t1℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10，如果不是饱和溶液，不能比较其质量比，该选项说法不正确；
C、t2℃时乙的溶解度小于50g，在100g水中加入50g乙物质能得到该物质的饱和溶液，该选项说法正确；
D、t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等，因此溶质质量分数相等，将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃(溶剂量不变)，都变成不饱和溶液，溶质质量分数都不变，所得溶液溶质质量分数大小关系为甲=乙。
故填：C；=。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%；
溶液中溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
13.【答案】B 加入足量的铁粉，充分反应后过滤
【解析】解：A、硬水和软水均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误。
B、取样，分别灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊绒，产生烧纸气味的是棉花，可以鉴别，故选项正确。
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
D、要除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜，实质就是除去铜离子，可利用硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁溶液和铜，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
故答案为：
B；加入足量的铁粉，充分反应后过滤。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14.【答案】米饭 维生素 分子在不断地运动 CBFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】解：(1)米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，蔬菜水果富含维生素、青菜富含维生素；
(2)油菜花花香四溢，是因为分子在不断地运动，运动到人的鼻子使人闻到气味；
(3)①A.随手关灯，节约电能，属于低碳生活方式，不合题意；
B.旧书本循环利用，减少资源浪费，属于低碳生活方式，不合题意；
C.夏天将空调温度调至最低，浪费电能，不属于低碳生活方式，符合题意；
故选：C；
②A.金属部件镀金属铬可以阻止铁和水、氧气的接触，防止生锈；
B.雨淋后自然晾干，铁长时间和氧气、水同时接触，容易生锈；
C.链条涂防锈油，可以阻止铁和水、氧气接触，防止生锈；
故选：B；
③铁锈成分中含有氧化铁(Fe2O3)，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
故答案为：
(1)米饭；维生素；
(2)分子在不断地运动；
(3)C；②B；③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
(1)根据六大营养物质进行分析；
(2)根据分子的特征进行分析；
(3)①根据低碳生活方式的含义进行分析；②根据铁生锈及防止铁生锈的方法进行分析；③氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，据此写出反应的化学方程式。
本题考查了金属锈蚀的条件及防护、酸的化学性质、碳循环、食品中有机营养元素、利用分子与原子的性质分析和解决问题等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
15.【答案】18 吸附 7∼9硝酸钾
【解析】解：(1)原子中，核电荷数=核外电子数，34=2+8+X+6，则X=18；
(2)活性炭具有吸附性，产业园可以用活性炭净化水；
(3)种植菠菜、洋葱等碱性蔬菜需要在碱性的土壤中，则土壤的pH要控制在7∼9范围内；
(4)硝酸钾中含有氮元素和钾元素，可以做复合肥；则硼酸和硝酸钾是无土营养液的成分，两种物质中可以作复合肥的是硝酸钾；
故答案为：
(1)18；
(2)吸附；
(3)7∼9；
(4)硝酸钾。
(1)原子中，核电荷数=核外电子数，据此计算出X数值；
(2)活性炭具有吸附性，据此分析；
(3)种植菠菜、洋葱等碱性蔬菜需要在碱性的土壤中，据此确定土壤的pH要控制的范围；
(4)根据复合肥的定义进行分析。
本题考查了化肥的种类、碳单质的物理性质及用途、溶液的酸碱性与pH关系、粒子结构示意图等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
16.【答案】2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑HCl、FeCl2 生成等质量氢气铁丝较铁粉用时长 微量
【解析】解：(1)本实验目的是比较铁丝和铁粉与足量稀盐酸反应的快慢，只需控制“铁丝“和”铁粉“一个变量”，其他条件相同，则铁丝的质量为2g，所以m=2。
(2)本实验发生的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
(3)由图象可知，d点对应的压强没有达到最大值，说明反应没有进行完，则d点对应溶液中的溶质有剩余的盐酸和生成的氯化亚铁，化学式为：HCl、FeCl2。
(4)由图象中a、c点所对应的坐标可知，产生相同压强即生成等质量的氢气，铁丝比铁粉需要的时间长，所以对比a、c点，能说明铁粉较铁丝反应更快的原因是：生成等质量氢气铁丝较铁粉用时长。
(5)使用铁强化酱油可预防贫血，铁属于人体所需的微量元素。
故答案为：
(1)2。
(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
(3)HCl、FeCl2。
(4)生成等质量氢气铁丝较铁粉用时长；
(5)微量。
(1)根据本实验的目的，以及控制变量法所需的条件来分析；
(2)根据本实验发生的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来分析；
(3)根据d点对应的压强没有达到最大值，说明反应没有进行完来分析；
(4)根据图象中a、c点所对应的坐标可知，产生相同压强即生成等质量的氢气，铁丝比铁粉需要的时间长来分析；
(5)根据微量元素的概念以及铁在人体中的含量来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑
(2)由图可知，“酸浸”时，加入硫酸，而“调pH”时，加入氢氧化钠溶液，说明滤液Ⅰ中硫酸过量，pH<7；
(3)固体废料中含碳酸镁、碳酸钙、二氧化硅、氧化铝、氧化铁，加入硫酸，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅和硫酸不反应，硫酸钙微溶于水，过滤，除去二氧化硅和未溶解的硫酸钙，得到滤液Ⅰ，向滤液Ⅰ中加入氢氧化钠溶液，硫酸铝和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铝，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故滤液Ⅱ中含硫酸钠和硫酸镁，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，故滤液Ⅲ中可回收的主要物质是：Na2SO4；
(4)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，氢氧化镁中的镁元素完全来自于固体废料中的碳酸镁，故理论上可生产氢氧化镁的质量为：mg×84%×2424+12+16×3×100%÷(2424+17×2×100%)=0.58mg。
故答案为：(1)MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；
(2)<；
(3)Na2SO4；
(4)0.58mg。
(1)根据“酸浸”时MgCO3和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳进行分析；
(2)根据“调pH”前滤液I是酸浸之后产生的，会有硫酸进行分析；
(3)根据硫酸先和氢氧化钠反应产生水和硫酸钠；硫酸铝和硫酸铁和氢氧化钠反应产生氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀和硫酸钠；然后是硫酸镁和氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和硫酸钠进行分析；
(4)根据质量守恒定律，碳酸镁中的镁元素全部转化为Mg(OH)2进行分析.
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
18.【答案】1 酸性 污染试剂 偏大 K2CO3 没有气泡产生 Na2CO3(或K2CO3)溶液由红色变为无色
【解析】解：(1)空白对照实验的是孔穴1，里面是水，水是中性；孔穴2中溶液变为红色，由紫色石蕊试液与酸性溶液变红，因此说明苹果汁显酸性；
(2)实验二是测定白醋pH的几种操作，其中操作规范的是甲，乙操作直接伸入待测液，后果是污染试剂；将试纸用水润湿会使待测液的酸碱性减弱，由白醋显酸性，酸性溶液酸性越弱pH越大，因此pH会偏大；
(3)【猜想假设】根据碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，反应物可能有剩余，再根据猜想一和三可知，猜想二是氢氧化钾和碳酸钾；
【设计实验】
1、取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸，由结论是猜想二不准确即碳酸钾无剩余，因此由碳酸钾能和酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钾无剩余则现象是没有气泡产生；
2、碳酸根与钙离子结合生成碳酸钙白色沉淀，猜想三正确，则有氢氧化钙，故取溶液少许于试管中，滴加少许K2CO3或Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
【交流反思】氢氧化钙溶液、氢氧化钾溶液呈碱性，能使酚酞变红，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，酚酞在酸性和中性溶液中无色，故观察到溶液由红色变为无色时，说明废水中已无KOH、Ca(OH)2。
故答案为：
(1)1；酸性；
(2)污染试剂；偏大；
(3)【猜想假设】K2CO3；
【设计实验】
1、没有气泡产生；
2、Na2CO3(或K2CO3)；
【交流反思】溶液由红色变为无色。
(1)根据指示剂的变色分析；
(2)根据溶液pH的测定分析；
(3)【猜想假设】根据反应的情况分析；
【设计实验】1、根据碳酸钾能和酸反应生成二氧化碳气体分析；
2、根据氢氧化钙能和碳酸盐溶液反应生成碳酸钙沉淀分析；
【交流反思】氢氧化钙溶液、氢氧化钾溶液呈碱性，能使酚酞变红，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，酚酞在酸性和中性溶液中无色。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】CO2和SO2 SO2 使SO2完全除去，排除对CO2检验的干扰 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O不合理 SO2也会与Ca(OH)2反应生成沉淀 根据质量守恒定律，反应物中有氢元素，反应产物中一定有氢元素，则至少还有一种产物
【解析】解：[提出猜想]根据猜想一和猜想二可知，猜想三：该气体是CO2和SO2；
[现象与分析](1)根据资料：SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。故装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有SO2；装置B中高锰酸钾溶液必须足量的原因是使SO2完全除去，排除对CO2检验的干扰。
(2)澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
[反思交流](1)若装置B与装置C位置互换，由资料：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，即SO2也会与Ca(OH)2反应生成沉淀，干扰二氧化碳的检验，故不合理。
(2)根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中有氢元素，反应产物中一定有氢元素，故至少还有一种产物。
故答案为：
[提出猜想]CO2和SO2；
[现象与分析](1)SO2；使SO2完全除去，排除对CO2检验的干扰；
(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
[反思交流](1)不合理；SO2 也会与Ca(OH)2反应生成沉淀；
(2)根据质量守恒定律，反应物中有氢元素，反应产物中一定有氢元素，则至少还有一种产物。
[提出猜想]根据猜想一和猜想二分析；
[现象与分析](1)根据资料信息分析；装置B中高锰酸钾溶液必须足量的原因是使SO2完全除去，排除对CO2检验的干扰。
(2)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；
[反思交流](1)根据资料可知SO2也会与Ca(OH)2反应生成沉淀，干扰二氧化碳的检验，装置B与装置C位置不能互换；
(2)根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变分析。
本题是一个信息题，解题时根据题干信息、所需知识来分析解答即可。
20.【答案】10 浓硫酸 水 用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH
【解析】解：(1)配制200g4.9%的稀硫酸溶液，需用98%的浓硫酸质量是200g×4.9%98%=10g；
(2)稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢倒入水中，同时不断地用玻璃棒不断搅拌；
(3)测定NaOH溶液的pH方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH；
(4)设NaOH溶液样品中溶质的质量分数为x。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
10g×x20g×4.9%
8098=10g×x20g×4.9%
x=8%
答：NaOH溶液样品中溶质的质量分数为8%。
故答案为：(1)10g；
(2)浓硫酸；水；
(3)用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH；
(4)8%。
(1)根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析；
(2)根据稀释浓硫酸的正确操作进行分析；
(3)根据测定溶液pH的方法进行分析；
(4)根据化学方程式和硫酸的质量进行计算。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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