2023年江西省南昌市南昌县中考化学质检试卷（含答案解析）

这是一份2023年江西省南昌市南昌县中考化学质检试卷（含答案解析），共19页。试卷主要包含了 规范操作，保障安全， 关注健康，预防疾病等内容，欢迎下载使用。

2023年江西省南昌市南昌县中考化学质检试卷
1. 北京时间2022年4月16日9时56分，神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，飞行任务取得圆满成功引起世界关注，下列有关过程中一定发生化学变化的是(    )
A. 飞船与天宫空间站分离
B. 返回舱主降落伞打开
C. 缓冲发动机点火启动
D. 返回舱成功着陆
2. “构建生命共同体”体现人与自然和谐共生。下列说法与该理念不相符的是(    )
A. 全民义务植树活动 B. 大肆开采矿物资源 C. 生活废水处理排放 D. 长江流域十年禁渔
3. 规范操作，保障安全。下列图示的实验操作正确的是。(    )
A. 稀释浓硫酸 B. 测溶液的pH
C. 加热液体 D. 滴加液体
4. 关注健康，预防疾病。下列有关说法错误的是(    )
A. 幼儿及青少年缺锌会患佝偻病和发育不良 B. 缺氟易产生龋齿
C. 缺碘会引起甲状腺肿大 D. 缺乏维生素C会引起坏血病
5. 下列物质的分类及用途，有错误的是(    )
A. 金刚石 单质 做首饰 B. 甲烷 有机物 做燃料
C. 碳酸氢钠 酸 焙制糕点 D. 氧化钙 氧化物 做食品干燥剂
6. 我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星表面被赤铁矿覆盖，平均温度约为−56℃，火星大气中含有CO2(体积分数为95.3%)、O2、H2O等物质，下列说法正确的是(    )
A. 火星地表不存在固态水 B. 火星上缺少金属资源
C. 火星大气组成与空气相似 D. 火星上白磷无法自燃
7. 很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是(    )
A. “真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应
B. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C. “冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同
D. “人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
8. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之一。下列推理合理的是(    )
A. 金属铝的活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更易被腐蚀
B. NaOH溶液能使酚酞试液变红，所以Mg(OH)2也能使酚酞试液变红
C. 金刚石、石墨由于原子排列方式不同导致它们的性质存在明显差异，所以CO2和H2O性质的差异也是由于原子排列方式不同导致的
D. 元素是核电荷数相同的一类原子的总称，所以图中甲、乙两种微粒属于同种元素
9. “宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是(    )

A. 从宏观角度分析：甲、乙、丙、丁四种物质均由不同种元素组成
B. 从微观角度分析：化学反应前后原子的种类和数目都没有改变
C. 从表示方法分析：该反应的化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2
D. 从社会价值分析：该反应将有毒气体转化为无毒气体，能有效控制环境污染
10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是(    )
A. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸
B. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
C. 在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量
D. 向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
11. 化学用语是学习化学的必备知识，准确熟练的掌握和使用化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语中对数字“3”的意义的说法，错误的是 ______
①Al3+②3H2O③SO3④Fe3+⑤N−3H4NO3⑥2NH3⑦3SO42−
A.表示分子个数的是②⑦
B.表示一个分子中的原子个数的是③⑥
C.表示离子所带电荷数的是①④
D.表示化合价数值的是 ______
12. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 ______
A.使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法
B.t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
C.t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c
D.在t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为 ______


13. 为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，正确的是 ______
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
CO2
HCl
将气体通过NaOH溶液，干燥
B
NaCl溶液
Na2SO4
加入过量的BaCl2溶液，过滤
C
CaCl2溶液
HCl
加入过量石灰石，过滤
D
FeSO4溶液
CuSO4
______

14. 请回答下列问题。
(1)液氨在制冷和冷藏行业上有广泛应用，氨气加压后会变成液氨，回答下列问题：
①标出氨气中氮元素的化合价 ______ ；
②氨气具有可燃性，存在燃烧而引发爆炸的可能性，燃烧的化学方程式为：4NH3+3O22X+6H2O，其中X的化学式为 ______ ；
(2)人的胃液中含有 ______ (填酸的名称)。医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含氢氧化铝和碳酸镁的药物，请用化学方程式表示利用中和反应治疗的原理： ______ 。
15. 化学与我们的生活息息相关这也是化学学科的价值所在。请用相关化学知识回答下列问题。
(1)你早餐喝牛奶了吗？牛奶营养丰富，含有蛋白质、脂防、维生素及钙、钠、镁、铁等。牛奶中所含“钙、钠、镁、铁”是指 ______ (填“原子”或“元素”)。人体每日必须摄取足够量的钙，才能有效预防 ______ (填字母)。
A.贫血症
B.佝偻病
C.甲状腺肿大
D.心脑血管疾病
(2)发生火灾时，我们不要慌张，要沉着应对，如果楼房发生火灾，火势很大或有蔓延的可能，应立即拨打火警电话“119”，消防员一般用高压水枪向着着火处喷水灭火，该方法灭火的原理是 ______ 。
(3)化石燃料中相对清洁的能源是 ______ 。
(4)面对美国的极限施压，华为“备胎芯片”全部转正，汽车上的备胎也是应对不时之需，汽车备胎中的橡胶属于 ______ (填“金属材料”或”有机合成材料”)。
(5)为了防止铁器生锈，通常在其表面涂防护层，其防锈原理是 ______ 。
16. 2023兔年春晚武术《演武》按照春夏秋冬四个季节编排，大部分内容都是根据《武僧演武图》壁画来量身打造。该画采用了炭黑、赭石(主要成分Fe2O3)，孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3]等矿物颜料。实验室现有炭黑和孔雀石的固体混合物，某同学设计了如下探究实验。

(1)研磨是为了 ______ (填“增大”或“减小”)反应物的接触面积，使反应更充分。
(2)溶液A中的阳离子有 ______ (填符号)，气体B的化学式为 ______ 。
(3)矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因 ______ (填序号)。
A.炭黑有吸附性
B.赭石有吸水性
C.孔雀石有毒性
(4)反应②生成铜分两步完成，其中发生分解反应的化学方程式为 ______ 。
17. A∼E为初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。已知A、B、C均含有同一种元素；B中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D的俗称为烧碱。
(1)写出C和D的化学式，C ______ ，D ______ ；
(2)A的用途 ______ ；
(3)D和E的反应所属基本反应类型为 ______ 反应；
(4)B和D反应的化学方程式为 ______ 。
18. 实验室用如图所示装置制CO2气体，并进行相关实验研究。

已知：①氯化钙溶液接近中性；②CO2与NaHCO3溶液不反应。
(1)仪器a的名称是 ______。
(2)连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 ______。
②由实验现象可推知CO2具有的性质：不可燃，不支持燃烧，______。
(3)若在装置A与CO2收集装置之间增加装置C，其目的是 ______。
(4)实验废液处理：待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3。废液处理时，需将pH调节至6∼9。
①写出滤液所含溶质的化学式：______。
②向上述滤液中缓慢加入 ______(填字母)，搅拌，调节溶液pH至6∼9，倒入指定容器。
a.碳酸钙粉末
b.澄清石灰水
c.氢氧化钠溶液
19. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液pH变化的方法

甲同学在实验过程中测得变化如图1所示，则该同学是将 ______ (填字母序号)。
A.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
B.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。图2中B点表示的含义是 ______ 。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 ______ 。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分(除酚酞外)，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4
猜想二：有K2SO4和H2SO4
猜想三：有K2SO4和KOH
(4)老师告诉同学猜想三不合理，其理由是 ______ 。
【进行实验】
(5)为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末
______
溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中有H2SO4，猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(6)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 ______ 。
(7)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号 ______ 。
A.NaCl
B.Zn
C.K2CO3
D.Cu
20. 现有Na2SO4和CuSO4的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na2SO4固体中混有的CuSO4，得到Na2SO4溶液。
可供选择的试剂有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。
该小组的同学称取固体样品20g，向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所选试剂，恰好完全反应，得到Na2SO4溶液和4.9g沉淀。回答并计算：
(1)称量沉淀时需要用的仪器是 ______ ，若称量过程中将砝码和固体放反了，则所称固体质量将 ______ (填“偏小，不变或偏大”)。
(2)该同学选择的试剂为 ______ 溶液。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A、飞船和空间站分离没有新物质生成，不是化学变化，故错误。
B、降落伞打开没有新物质生成，不是化学变化，故错误。
C、发动机点火有燃烧过程，有物质生成，是化学变化，故正确。
D、返回舱着陆没有新物质生成，不是化学变化，故错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

2.【答案】B 
【解析】解：A、义务植树能保护环境，故不合题意；
B、大肆开采矿物资源会造成资源的浪费，且破坏环境，故符合题意；
C、生活废水处理排放可以防止水体污染，故不合题意；
D、长江流域十年禁渔有利于保护生态平衡，故不合题意。
故选：B。
明确珍惜地球资源，转变发展方式，提高资源利用效益的含义：环保，减少污染，然后与选择项中的内容相结合，从而得到答案。
本题考查了环境保护的知识，试题较简单，可以依据已有的知识完成此题。

3.【答案】D 
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4.【答案】A 
【解析】解：A.幼儿及青少年缺钙(不是锌)会患佝偻病和发育不良，故错误；
B.人体缺氟易患龋齿，所以含氟牙膏可防治龋齿，故正确；
C.缺碘会引起甲状腺肿大，故正确；
D.缺乏维生素C会引起坏血病，故正确。
故选：A。
根据化学元素、营养素与人体健康关系分析。
本题难度不大，掌握维生素、化学元素与人体健康的关系等是正确解答本题的关键。

5.【答案】C 
【解析】解：A、金刚石属于碳的单质，可做首饰，故正确；
B、甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，能燃烧，可做燃料，故正确；
C、碳酸氢钠属于盐，可用于焙制糕点，故错误；
D、氧化钙是由钙、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，能和水反应而吸收水分，可做干燥剂，故正确．
故选C.
根据物质的分类以及常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可．
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握物质分类知识、常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．

6.【答案】D 
【解析】解：A、火星大气中含有CO2(体积分数为95.3%)、O2、H2O等物质，火星表面平均温度约为−56℃，火星地表可能存在固态水，故选项说法错误。
B、火星表面被赤铁矿覆盖，赤铁矿的主要成分是氧化铁，火星上不缺少金属资源，故选项说法错误。
C、火星大气中含有CO2(体积分数为95.3%)、O2、H2O等物质，而空气的主要成分是氮气和氧气，火星大气组成与空气不相似，故选项说法错误。
D、火星表面平均温度约为−56℃，火星上白磷无法达到着火点，无法自燃，故选项说法正确。
故选：D。
根据信息，火星表面被赤铁矿覆盖，平均温度约为−56℃，火星大气中含有CO2(体积分数为95.3%)、O2、H2O等物质，结合题意，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意，了解赤铁矿的主要成分是氧化铁、空气的组成成分、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。

7.【答案】C 
【解析】解：A、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法正确。
B、遥知不是雪，为有暗香来，是因为梅花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到梅花花香，故选项说法正确。
C、“冰，水为之，而寒于水”，物质的状态不同，它们的物理性质不同，冰是固态的水，化学性质相同，故选项说法错误。
D、可燃物充分燃烧的条件：一是增大可燃物与氧气的接触面积，二是增大的氧气的浓度。“火要虚”是在燃料中间留一些空气，以增大与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据冰是固态的水，进行分析判断。
D、根据燃烧的条件，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、分子的基本性质、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。

8.【答案】D 
【解析】解：A、铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，因此铝比铁更耐腐蚀，该选项说法不正确；
B、氢氧化镁不溶于水，不能使酚酞试液变色，该选项说法不正确；
C、金刚石、石墨由于原子排列方式不同导致它们的性质存在明显差异，CO2和H2O性质的差异是由于分子结构不同导致的，该选项说法不正确；
D、甲和乙原子的核内质子数相等，属于同种元素，该选项说法正确。
故选：D。
A、铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，因此铝比铁更耐腐蚀；
B、氢氧化镁不溶于水，不能使酚酞试液变色；
C、金刚石、石墨由于原子排列方式不同导致它们的性质存在明显差异，CO2和H2O性质的差异是由于分子结构不同导致的，该选项说法不正确；
D、核内质子数相等的一类原子总称为元素。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

9.【答案】A 
【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应是：一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2。
A、由物质的组成可知，甲、乙、丙三种物质均由不同种元素组成，丁是由同种元素的组成的，故A说法不正确；
B、由该图中微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类和数目都没有改变，故B说法正确；
C、由上述分析可知，该反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，故C说法正确；
D、由物质的性质和变化可知，该反应将有毒气体转化为无毒气体，能有效控制环境污染，故D说法正确。
故选：A。
本题主要考查了质量守恒定律的应用和化学方程式的书写，难度不大，注意在平时加强训练即可完成。

10.【答案】C 
【解析】解：A、相等质量的铁、锌完全反应时，铁反应生成的氢气比锌多，最终相同质量的金属产生氢气的量，铁粉产生的量要比锌多，该选项不正确。
B、二氧化锰在反应中起催化剂作用，所以质量前后不变，该选项不正确。
C、密闭容器内，开始固体的质量是红磷的质量，随着反应进行，红磷和氧气生成五氧化二磷，固体质量增加，该选项正确。
D、饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗水的质量，使溶剂的质量减小，同时氧化钙和水反应放热，会使饱和氢氧化钙有晶体析出，溶质质量减小，所以溶液的质量要减小，该选项不正确。
故选：C。
A、相等质量的铁、锌完全反应时，铁反应生成的氢气比锌多。
B、二氧化锰在反应中起催化剂作用，所以质量前后不变。
C、红磷燃烧生成五氧化二磷。
D、饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗水的质量，使溶剂的质量减小，同时氧化钙和水反应放热，会使饱和氢氧化钙有晶体析出，溶质质量减小，所以溶液的质量要减小。
根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

11.【答案】A ⑤ 
【解析】解：A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，所以表示分子个数的是②，⑦表示3个硫酸根离子，故A错误；
B.标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，所以表示一个分子中的原子个数的是③⑥，故B正确；
C.标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，所以表示离子所带电荷数的是①④，故C正确；
D.标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，故⑤中的“3”表示在硝酸铵中氮元素显−3价，故D正确。
故答案为：A。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

12.【答案】C 75g。 
【解析】解：A.a物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以使a的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法，使c的饱和溶液析出晶体都可以采用升温结晶的方法，故A错误；
B.t1℃时，a、c两种物质的溶液状态不能确定，所以溶液的溶质质量分数不能确定，故B错误；
C.t2℃时，a物质的溶解度最大，c物质的溶解度最小，所以a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c
D.在t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将30ga物质加入50g水中充分溶解，只能溶解25g的固体，所得溶液质量为75g。
故答案为：C；75g。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

13.【答案】C 加入过量的铁粉，过滤 
【解析】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、过量的BaCl2溶液能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、HCl能与过量石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的石灰石，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
故答案为：
C；加入过量的铁粉，过滤。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

14.【答案】N−3H3  N2  盐酸  Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 
【解析】解：(1)①氨气中氮元素的化合价显−3价；由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氨气中氮元素的化合价显−3价可表示为：N−3H3。
②由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2。
(2)人的胃液中含有盐酸；盐酸能与氢氧化铝发生中和反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
故答案为：
(1)N−3H3；N2；
(2)盐酸；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
(1)①化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
②由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
(2)根据人的胃液中含有盐酸，盐酸能与氢氧化铝发生中和反应生成氯化铝和水，进行分析解答。
本题难度不大，掌握中和反应的原理、常见化学符号的书写方法等是正确解答本题的关键。

15.【答案】元素  B 降低温度至可燃物着火点以下  天然气  有机合成材料  隔绝氧气和水 
【解析】解：(1)物质是由元素组成的，因此牛奶中所含“钙、钠、镁、铁”是指元素。人体每日必须摄取足够量的钙，才能有效预防佝偻病；故答案为：元素；B；
(2)消防员一般用高压水枪向着着火处喷水灭火，该方法灭火的原理是降低温度至可燃物着火点以下；故答案为：降低温度至可燃物着火点以下；
(3)煤和石油燃烧时会产生烟尘、有害气体，而天然气完全燃烧生成二氧化碳和水，因此化石燃料中相对清洁的能源是天然气；故答案为：天然气；
(4)汽车备胎中的橡胶是一种合成橡胶，属于有机合成材料；故答案为：有机合成材料；
(5)铁与氧气和水同时接触时会发生锈蚀，因此为了防止铁器生锈，通常在其表面涂防护层，其防锈原理是隔绝氧气和水；故答案为：隔绝氧气和水。
(1)根据物质的组成、化学元素与人体健康的关系来分析；
(2)根据灭火的方法与原理来分析；
(3)根据化石燃料燃烧对环境的影响来分析；
(4)根据材料的分类来分析；
(5)根据铁的防锈措施与原理来分析。
根据题中的内容结合已有知识分析，考查体现了化学与生活关系，化学服务于生活，生活之中处处有化学。

16.【答案】增大  Cu2+、H+  CO2  CCu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 
【解析】解：(1)研磨后固体颗粒更小，是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分；
(2)Cu2(OH)2CO3与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，因此溶液A中的阳离子是铜离子以及氢离子；气体B是二氧化碳，它的化学式为CO2；
(3)矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因是孔雀石有毒性；故选：C；
(4)Cu2(OH)2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，该反应是由一种物质生成三种物质的反应，属于分解反应，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑。
故答案为：(1)增大；
(2)Cu2+、H+；CO2；
(3)C；
(4)Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑。
(1)根据加快反应速率的做法来分析；
(2)根据物质的性质、转化来分析；
(3)根据物质的性质来分析；
(4)根据Cu2(OH)2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，来分析。
本题主要考查化学实验的方案设计与评价，在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合所给的知识和学过的知识进行分析解答。

17.【答案】CuO NaOH 作导线  复分解  CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 
【解析】解：(1)由分析可知，C是氧化铜，化学式为：CuO；D是氢氧化钠，化学式为：NaOH；
(2)A是铜，铜的一种用途是作导线；
(3)D和E的反应是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所属基本反应类型为复分解反应；
(4)B和D的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。

故答案为：
(1)CuO；NaOH；
(2)作导线；
(3)复分解；
(4)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
A∼E为初中化学常见的五种不同类别的物质，A、B、C均含有同一种元素；B中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，则B是硫酸铜；D的俗称为烧碱，则D是氢氧化钠；硫酸铜能转化成A，A和C能相互转化，C能转化成硫酸铜，则A是铜，C是氧化铜；E能和氧化铜、氢氧化钠反应，E能转化成硫酸铜，则E是硫酸；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

18.【答案】分液漏斗  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑密度比空气大  除去二氧化碳中的氯化氢气体  CaCl2、HCl b、c 
【解析】解：(1)仪器a的名称是分液漏斗；故答案为：分液漏斗；
(2)①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②由实验现象可推知CO2具有的性质：不可燃，不支持燃烧，密度比空气大；故答案为：密度比空气大；
(3)盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，若在装置A与CO2收集装置之间增加装置C，其目的是除去二氧化碳中的氯化氢气体；故答案为：除去二氧化碳中的氯化氢气体；
(4)①测得滤液pH约为3，说明滤液显酸性，盐酸剩余，则滤液所含溶质是氯化钙和氯化氢，化学式分别为CaCl2、HCl；故答案为：CaCl2、HCl；
②将滤液调节至pH至6∼9，则需要加入碱性物质，即澄清石灰水或氢氧化钠溶液；故答案为：b、c。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)①根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
②根据实验现象推测二氧化碳的性质；
(3)根据盐酸具有挥发性，饱和碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳中的氯化氢气体进行分析；
(4)根据反应的原理、溶液的酸碱性以及物质的性质来分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

19.【答案】A 氢氧化钾溶液与稀硫酸恰好完全反应  2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O实验后溶液中酚酞呈无色，不存在KOH 红色固体逐渐溶解，溶液变为黄色  反应后生成的K2SO4也能与BaCl2反应产生白色沉淀  BC 
【解析】解：(1)由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH<7，呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故选：A；
(2)由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，证明KOH溶液和H2SO4溶液恰好完全反应；
(3)氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
(4)氢氧化钾溶液呈碱性，能够使酚酞变红，根据题目信息，通过图3所示实验，观察到溶液由红色变成无色，说明此时溶液一定不呈碱性，即反应后溶液中一定不含有氢氧化钾，故可得出猜想三不合理；
(5)方案一：根据实验结论溶液中有H2SO4，猜想二正确，所以取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色；
(6)方案二是不合理的，因为氯化钡与硫酸钾反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在；
(7)A、氯化钠与硫酸不反应，不能用来证明硫酸过量，不符合题意；
B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，即可证明有硫酸过量，符合题意；
C、碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，有气泡产生，即可证明硫酸过量，符合题意；
D、Cu和硫酸不反应，不可证明硫酸过量，不符合题意；
故选：BC。
故答案为：(1)A；
(2)氢氧化钾溶液与稀硫酸恰好完全反应；
(3)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
(4)实验后溶液中酚酞呈无色，不存在KOH；
(5)红色固体逐渐溶解，溶液变为黄色；
(6)反应后生成的K2SO4也能与BaCl2反应产生白色沉淀；
(7)BC。
(1)根据溶液刚开始pH<7，呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7进行分析；
(2)根据随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值进行分析；
(3)根据氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水进行分析；
(4)根据氢氧化钾溶液呈碱性，能够使酚酞变红进行分析；
(5)根据方案一：根据实验结论溶液中有H2SO4，猜想二正确，所以取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水进行分析；
(6)根据氯化钡与硫酸钾反应也会产生白色沉淀进行分析；
(7)根据氯化钠与硫酸不反应，不能用来证明硫酸过量，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，有气泡产生，Cu和硫酸不反应，进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

20.【答案】托盘天平  偏小  NaOH 
【解析】解：(1)称量沉淀时需要用的仪器是托盘天平；用托盘天平称量固体药品前，先将游码放在标尺的零刻度，再调节螺母使天平平衡，正确称量是：物体质量=砝码质量+游码质量，左物右码放反了，物体质量=砝码质量-游码质量，所以称得固体的质量将一定变小，故答案为：托盘天平；偏小；
(2)氢氧化钾和硫酸铜反应会生成新杂质硫酸钾，氯化钡和硫酸铜会反应生成杂质氯化铜，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和沉淀氢氧化铜，因此选择氢氧化钠，故答案为：NaOH；
(3)设氢氧化钠的质量为x，原混合物中硫酸铜的质量为y，生成硫酸钠的质量为z；
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
80 160 142 98
xyz4.9g
8098=x4.9g    16098=y4.9g      14298=z4.9g
x=4gy=8gz=7.1g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为20g−8g+7.1g20g+135.9g+40g−4.9g×100%=10%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
(1)根据称量所需的仪器以及注意事项进行分析；
(2)根据三种可选试剂和硫酸铜反应后产物进行分析；
(3)根据氢氧化铜的质量结合反应的方程式计算反应的硫酸铜的质量和生成硫酸钠的质量，进而计算质量分数。
本题主要考查除杂的原则及利用化学方程式计算的能力，难度较大。