2023年山东省德州市临邑县中考化学一模试卷（含答案解析）

这是一份2023年山东省德州市临邑县中考化学一模试卷（含答案解析），共22页。试卷主要包含了 下列化学用语书写正确的是， 科学用火，可以趋利避害等内容，欢迎下载使用。

2023年山东省德州市临邑县中考化学一模试卷
1. 正确的实验操作对实验结果，人身安全都非常重要。下列实验合理且操作正确的是(    )
A. 闻气体气味 B. 振荡试管
C. 滴加液体药品 D. 稀释浓硫酸
2. 人类每时每刻都离不开空气，下列有关空气的说法正确的是(    )
A. 空气是一种宝贵的自然资源 B. 空气污染指数越高，空气质量越好
C. 空气中氮气的质量分数约为78% D. 空气成分及含量是固定不变的
3. 喷洒“84”消毒液，能闻到特殊气味，是因为(    )
A. 分子在不断运动 B. 分子质量很小 C. 分子间有闻隔 D. 分子可以再分
4. 下列化学用语书写正确的是(    )
A. 2个氮原子ーN2 B. 钙离子−Ca+2 C. 氯化铁一FeCl2 D. 氦气一He
5. 河水净化的主要步骤如图所示，有关说法错误的是(    )

A. 步骤Ⅰ可除去难溶性杂质 B. 试剂M可以是活性炭
C. 步骤Ⅲ属于物理变化 D. 净化后的水仍是混合物
6. 从化学视角看“烟、雾、光和焰”是有区别的。下列实验现象正确的是(    )
A. 红磷在空气中点燃，产生大量白色烟雾
B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
C. 硫在空气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰
D. 打开浓盐酸的瓶盖，出现白烟
7. 2020年国家“十四五”规划中提出逐步实现“碳达峰”、“碳中和”，下列做法与实现“双碳”目标不相符的是(    )
A. 大力发展火力发电 B. 完善垃圾分类，减少填埋
C. 推广使用氢能汽车 D. 多植树造林，增加二氧化碳的吸收
8. 如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是(    )

A. 给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度
B. 实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑
C. 木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性
D. 实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出
9. 科学用火，可以趋利避害。下列有关燃烧与灭火的说法正确的是(    )
A. 家用电器着火可直接用水浇灭 B. 室内失火应立即打开门窗排除浓烟
C. 水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点 D. 关闭燃气阀门灭火的原理是隔离可燃物
10. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是(    )
A. 化学观念：化学变化中分子改变，原子不变
B. 科学思维：燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
C. 科学探究与实践：将石蕊试液滴加到待测溶液中，探究溶液的酸碱性
D. 科学态度与责任：用铜粉测定空气中氧气含量，实验结果小于21%，分析后确定是铜粉量不足导致
11. 一些物质的近似pH如图所示。下列有关说法正确的是(    )
A. 鸡蛋清显酸性
B. 牛奶的酸性比洁厕灵的酸性强
C. 洁厕灵与“84”消毒液可以混合使用
D. 人被蚊虫叮咬后(分泌液显酸性)，在肿包处涂抹肥皂水就可减轻痛痒
12. A、B、C、D是四种金属单质，能发生如下反应：A+2BNO3=A(NO3)2+2B；A+HCl→不反应。C+2HCl=盐+H2↑，D+2HCl=盐+H2↑且相同条件下D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是(    )
A. D>C>A>B B. B>A>C>D C. A>B>C>D D. D>C>B>A
13. 氨的催化氧化是工业制硝酸的主要反应之一，如图所示为该反应的微观示意图。下列有关说法中，正确的是(    )

A. 该反应过程中共涉及三种氧化物 B. 该反应前后氧元素化合价不变
C. 如图中x=4 D. 参加反应的甲、乙质量比为4：5
14. 归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中不完全正确的是(    )
A.化学与农业
B.化学与生活
①硝酸钾是复合肥
②铵态氮肥不能与碱性肥料共用
①煤炉上放一盆水不能防止CO中毒
②鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味
C.化学与健康
D.化学与材料
①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大
②新冠防疫期间人们常用酒精消毒是利用酒精可以使蛋白质变性的性质
①生铁、不锈钢和青铜属于合成材料
②涂油漆可防止钢铁材料生锈

A. A B. B C. C D. D
15. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是(    )
①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸。
A. ①②③④⑤
B. ②③④⑤
C. ②③⑤
D. ②④⑤


16. 下列图示与对应的叙述相符的是(    )
A. 表示向稀盐酸中不断加水
B. 表示探究过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
C. 表示向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D. 表示20℃时。向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加人硝酸钾固体
17. 化学与生活息息相关。
(1)豆腐鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是 ______ 。
(2)生活中提倡使用软水，可用 ______ 来区分软水和硬水。
(3)打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出是因为气体溶解度与 ______ 有关(填“气压”或“温度”)。
(4)生活中常用洗洁精除去餐具上的油污，其原理是利用 ______ 作用。
(5)《汉代古火井碑序》记载：“诸葛承相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气(气指天然气)，引井火以煮盐”，请用化学方程式表示其原理 ______ 。
18. “化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学”。请根据你对“化学”这门科学的认识解答以下问题：
(1)通过电解水的实验。可以推断水是由 ______ (填元素符号)元素组成。
(2)金刚石和石墨组成元素相同，而它们的物理性质却有很大差异，其微观解释是 ______ 。
(3)以下物质用途主要是由其物理性质决定的是 ______ (填序号)。
①氢气填充探空气球
②氢氧化钠干燥气体
③天然气作燃料
④用铜制作导线
(4)N2、NH3、HNO3等都是常见的含氮物质，其中氮元素化合价最低的物质是 ______ 。
19. 金属具有广泛的应用。
(1)对如图中几种金属的原子结构示意图进行分析。发现金属原子最外层电子一般都 ______ 4个，在化学反应中容易 ______ 电子变成阳离子。小明同学判断D和E的化学性质相似。他的依据是 ______ 。

(2)铁是生产、生活中应用广泛的一种金属。下列是铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。

①A中细铁丝燃烧生成黑色固体的化学式 ______ 。
②B中铁钉最易生锈的部位是 ______ (填“a”“b”或“c”)。
③C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是 ______ ，基本反应类型为 ______ 。
④D中反应一段时间后，试管内溶液质量与反应前相比 ______ (填“增大”“不变”或“减小”)。
20. 如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

(1)甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 ______ ，P点所表示的含义为 ______ 。
(2)t1℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 ______ (写出一种方法)。
(3)若A中混有少量的B，最好采用 ______ 的方法提纯A。
(4)如乙图所示，20℃时把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ ______ 。
21. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图1是某同学整理的有关氢氧化钠的化学性质的知识网络，能相互反应的物质之间用短线“-”表示，通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭头“→”表示(从反应物指向生成物)，请填写下列空格：

(1)若①选用的酸碱指示剂为紫色石蕊试液，溶液颜色为 ______ 色。
(2)若②为碱与非金属氧化物反应，请写出转化②的化学方程式 ______ ，可以用图2装置来进行该实验，实验现象为 ______ 。
(3)反应③的实质为 ______ (从离子相互结合的角度分析)。
(4)性质④，将氢氧化钠固体和某种硫酸盐混合研磨能散出有刺激性气味的气体。推测这种硫酸盐的化学式可能是 ______ 。
22. 结合下列实验装置图回答有关问题。

(1)标号a的仪器名称为 ______ 。
(2)若用装置A来制氧气，请写出反应的化学方程式 ______ ；若用装置E来制二氧化碳，请写出反应的化学方程式 ______ 。
(3)小明同学想借助装置A反应产物中的一种物质作催化剂，利用E装置也来制取氧气。为了提取这种物质，需要经过必要的操作步骤B、C、D，其提取顺序是 ______ 。
(4)步骤B、C、D都用到了同样的仪器玻璃棒，玻璃棒在步骤C中的作用为 ______ 。
(5)现有50g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液，制取氧气时需要溶质质量分数为10%的溶液进行反应，需要加入 ______ g水进行稀释。
(6)为了收集干燥的氧气，需要在E装置和收集装置之间增加装置H来达到实验目的，则气体要从 ______ (填“b”或“c”)端进入H装置，然后利用装置 ______ (填“F”或“G”)来收集。
23. 碳酸钠在生产和生活中具有重要的用途。某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验。向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂。

试管1中的实验现象是 ______ 。
试管3中的实验现象是 ______ 。
试管2中发生反应的化学方程式是 ______ 。
化学兴趣小组的同学们对反应后试管中的溶质进一步探究：某一小组将试管3、4中的物质分别过滤，得到滤液A和B。
甲、乙两同学对滤液B中溶质的成分进行探究：
【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三：NaOH和 ______
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，原因是 ______ (用化学方程式回答)。
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
甲：取少量滤液B于试管中，加入过量稀盐酸
有气泡生成
猜想 ______
成立
乙： ______
有白色沉淀生成
【实验结论】通过实验，甲、乙两同学均验证猜想 ______ 成立，乙同学的实验操作为 ______ 。
【实验拓展】丙同学取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合。有白色沉淀生成。该反应的实质是(以下填化学用语)______ 和 ______ 结合生成沉淀(从离子相互结合的角度分析)。
【反思与评价】
(1)碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸、氢氧化钙和氯化银等物质发生反应。
(2)在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑 ______ 。
24. 布洛芬(中文别名异丁苯丙酸)，是一种常用的解热镇痛类非处方药，具有抗炎、镇痛、解热作用。异丁苯丙酸的化学式是C13H18O2，是一种不溶于水的物质。试回答：
(1)异丁苯丙酸属于 ______ (填写“单质、氧化物、有机物”之一)。
(2)异丁苯丙酸分子中，H、O两种原子的个数之比为 ______ (填最简整数比)。
(3)206g异丁苯丙酸中含碳元素的质量为 ______ 。
25. 欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取20g稀硫酸样品于烧杯中，将10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题：
(1)a点溶液中的溶质是 ______ (填化学式)。
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)



答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：A、闻药品气味的方法是用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘入鼻孔，禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故图示操作错误；
B、振荡时，应用手腕的力量左右振荡，而不是上下振荡，故图示操作错误；
C、用胶头滴管滴加少量液体时，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作正确。
故选：D。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

2.【答案】A 
【解析】解：A、空气是一种宝贵的自然资源正确，因为空气中有氧气、氮气等；故选项正确；
B、空气污染指数越高，空气质量越差，越好错误；故选项错误；
C、空气中氮气的质量分数约为78%错误，不是质量分数，是体积分数；故选项错误；
D、空气成分及含量是固定不变的错误，因为二氧化碳的含量有变化；故选项错误；
故选：A。
A、空气是一种宝贵的自然资源，氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸。氮气和稀有气体的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂。稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等；
B、空气污染指数越高，空气质量越差；
C、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；
D、空气成分及含量是固定不变的错误。
本考点考查了空气中各种气体的含量、空气的污染等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

3.【答案】A 
【解析】解：喷洒“84”消毒液，能闻到特殊气味，是因为消毒液中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到特殊气味。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

4.【答案】D 
【解析】解：A、2个氮原子ー2N，N2错误，故选项错误；
B、钙离子--Ca2+，Ca+2错误，故选项错误；
C、氯化铁一FeCl3，FeCl2错误，故选项错误；
D、氦气一He正确，故选项正确；
故选：D。
化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。
本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。

5.【答案】C 
【解析】解：A、步骤I可除去难溶性杂质，正确；
B、活性炭具有吸附性，M可以是活性炭，正确；
C、液氯具有杀菌性，可以用于消毒，有新物质生成，属于化学变化，错误；
D、净化后的水含有可溶性杂质，属于混合物，正确；
故选：C。
根据已有的水的净化的知识进行分析解答即可。
本题考查了水的净化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

6.【答案】B 
【解析】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，故A错误；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B正确；
C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，故C错误；
D、打开浓盐酸的瓶盖，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，故D错误。
故选：B。
A、根据红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，进行分析；
B、根据木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量进行分析；
C、根据硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量进行分析；
D、根据浓盐酸具有挥发性进行分析。
本题主要考查酸的物理性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

7.【答案】A 
【解析】解：A、大力发展火力发电，会产生大量的二氧化碳，做法与实现“双碳”目标不相符，故选项正确。
B、完善垃圾分类，减少填埋，能节约资源、减少污染、减少二氧化碳的排放等，做法与实现“双碳”目标相符，故选项错误。
C、推广使用氢能汽车，能减少二氧化碳的排放，做法与实现“双碳”目标相符，故选项错误。
D、多植树造林，植物的光合作用能吸收二氧化碳，有利于降低空气中二氧化碳的含量，做法与实现“双碳”目标相符，故选项错误。
故选：A。
碳达峰就是我们国家承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后再慢慢减下去；“碳中和”是指通过节能减排、植树造林等形式，抵消二氧化碳或温室气体的排放，达到相对“零排放”，可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可。
本题难度不大，了解“碳达峰”、“碳中和”的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本题的关键。

8.【答案】A 
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握木炭具有还原性、实验注意事项是正确解答本题的关键。
【解答】
A、给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度，故选项说法正确。
B、实验过程中，可观察到黑色粉末逐渐变红，故选项说法错误。
C、木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，故选项说法错误。
D、实验结束后，应先将导气管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，以防止烧杯中的石灰水倒流，炸裂试管，故选项说法错误。
故选：A。  
9.【答案】D 
【解析】解：A、家用电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能直接用水浇灭，故选项说法错误。
B、室内失火，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故选项说法错误。
C、水能灭火，是因为水汽化吸热，使温度降到着火点以下，故选项说法错误。
D、关闭燃气阀门灭火的原理是隔离可燃物，故选项说法正确。
故选：D。
根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答。
本题难度不大，掌握灭火的原理(清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下)并能灵活运用是正确解答本题的关键。

10.【答案】B 
【解析】解：A、化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，过程中分子改变，原子不变，故选项说法正确；
B、有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如灯泡通电时发光、放热，但不是燃烧，故选项说法错误；
C、紫色石蕊试剂加入到酸性溶液中变红色，加入到碱性溶液中变蓝色，则将石蕊试液滴加到待测溶液中，可以探究溶液的酸碱性，故选项说法正确；
D、用铜粉测定空气中氧气含量，实验结果小于21%，可能是铜粉的量不足，没有将氧气消耗完，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据化学变化的实质进行分析；
B、根据燃烧的定义进行分析；
C、根据指示剂的性质进行分析；
D、根据测定空气中氧气含量的原理进行分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

11.【答案】D 
【解析】解：A、鸡蛋清的pH大于，显碱性，故A错误；
B、洁厕灵的pH小于牛奶的pH，因此牛奶的酸性比洁厕灵的酸性弱，故B错误；
C、洁厕灵的pH小于7，显酸性，“84”消毒液的pH大于7，显碱性，洁厕灵与“84”消毒液能发生反应，因此洁厕灵与“84”消毒液不可以混合使用，故C错误；
D、肥皂水的pH大于7，显碱性，因此人被蚊虫叮咬后(分泌液显酸性)，在肿包处涂抹肥皂水就可减轻痛痒，故D正确。
故选：D。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。根据选项内容进行分析判断。
解答本题类似题目，要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。

12.【答案】A 
【解析】解：A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，A+2BNO3=A(NO3)2+2B；说明A的金属活动性比B强，即A>B。
但A不能与稀盐酸反应，说明A的金属活动性比氢弱，即H>A。
C、D能与稀盐酸反应产生H2，且相同条件下D比C反应剧烈，说明C、D的金属活动性比氢强，且D的金属活动性比C强。
故四种金属的活动性由强到弱的顺序是D>C>A>B。
故选：A。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。

13.【答案】C 
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，由图示可知，甲为氨气，乙为氧气，丙为一氧化氮，丁为水，其中一氧化氮、水属于氧化物，故选项说法不正确；
B、该反应前后氧元素的化合价改变，由氧气中的0价变成一氧化氮和水中的−2价，故选项说法不正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类和数目不发生变化，反应前有4个氮原子，10个氧原子，12个氢原子，反应后已知生成物中有6个氧原子，12个氢原子，则未知物中为4个氮原子和4个氧原子，则x=4，故选项说法正确；
D、由反应的微观示意图可知，氨气与氧气在一定条件下生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，甲为氨气，乙为氧气，则参加反应的甲、乙质量比为(17×4)：(32×5)=17：40，故选项说法不正确。
故选：C。
观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式。根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题。
解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。

14.【答案】D 
【解析】解：A、①硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，是复合肥，说法正确；②铵态氮肥与碱性物质混合会产生氨气导致肥效降低，故铵态氮肥不能与碱性肥料共用，说法正确；A不符合题意；
B、①一氧化碳很难溶于水，故煤炉上放一盆水不能防止CO中毒，说法正确；②棉灼烧是烧纸的气味，羊毛灼烧是烧焦羽毛的气味，故鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味的方法，说法正确；B不符合题意；
C、①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大，说法正确；②新冠防疫期间人们常用酒精消毒是利用酒精可以使蛋白质变性的性质，说法正确；C不符合题意；
D、①生铁、不锈钢和青铜属于金属材料，说法错误；②涂油漆可防止钢铁材料生锈，说法正确；D符合题意；
故选D。
A、根据化学与农业生产的知识解答；
B、根据化学与生活的知识解答；
C、根据化学与健康的知识解答；
D、根据化学与材料的知识解答。
加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。

15.【答案】B 
【解析】解：①硝酸铵溶于水温度降低，瓶内压强变小，错误；
②铁和稀硫酸能反应生成气体，瓶内压强变大，正确；
③固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，压强变大，正确；
④生石灰和水反应放出大量热温度升高，压强变大，正确；
⑤石灰石和稀盐酸反应生成气体，压强变大，正确。
故选：B。
根据已有的知识进行分析解答，小气球鼓起来，则是装置内的压强变大，可以是产生气体，也可以是温度升高，据此解答。
本题考查的是物质间的化学反应与物理压强的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

16.【答案】B 
【解析】解：A.向稀盐酸中不断加水，溶液酸性减弱，但不会变为碱性；故图象错误；
B.过氧化氢制氧气的反应中加二氧化锰的作用使反应变快，与不加产生氧气一样多；故图象正确；
C.向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，开始氢氧化钠溶液与盐酸反应不会有氢氧化镁沉淀生成；故图象错误；
D.向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加人硝酸钾固体溶质的质量分数开始增加，溶液饱和后质量分数不变；故图象错误。
故选：B。
A.向稀盐酸中不断加水，溶液酸性减弱，但不会变为碱性；
B.过氧化氢制氧气的反应中加二氧化锰的作用使反应变快，与不加产生氢气一样多；
C.向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，开始不会有沉淀；
D.向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加人硝酸钾固体溶质的质量分数开始增加，溶液饱和后质量分数不变。
本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大。要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答。图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程。具体可结合解答领会。

17.【答案】蛋白质  肥皂水  气压  乳化  CH4+2O2CO2+2H2O 
【解析】解：(1)豆腐鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是蛋白质；
(2)硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；
(3)打开可乐瓶盖后，压强减小，气体溶解度减小，打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与气体压强有关；
(4)洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；
(5)天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
故答案为：(1)蛋白质；
(2)肥皂水；
(3)气压；
(4)乳化；
(5)CH4+2O2CO2+2H2O。
(1)根据豆腐鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是蛋白质进行分析；
(2)根据硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少进行分析；
(3)根据打开可乐瓶盖后，压强减小，气体溶解度减小进行分析；
(4)根据洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用进行分析；
(5)根据甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水进行分析。
本题主要考查健康食品中的有机营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

18.【答案】H、O 碳原子的排列方式不同  ①②④  NH3 
【解析】解：(1)电解水时产生氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由H、O元素组成，
故答案为：H、O；
(2)金刚石和石墨由于它们碳原子的排列方式不同，它们的物理性质差异很大，
故答案为：碳原子的排列方式不同；
(3)①利用氢气密度最小的物理性质，填充探空气球；②固体氢氧化钠具有吸水性，可以干燥气体的物理性质；③天然气具有可燃性的化学性质，可以作燃料；④铜具有导电性，可以用铜制作导线，是利用铜的物理性质；
故答案为：①②④；
(4)N2为单质，氮元素的化合价为0，NH3中氢元素的化合价为+1价，则氮元素的化合价为−3，HNO3氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为−2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+x+(−2)×3=0，得x=+5价，因此三种物质中，氮元素化合价最低的物质是NH3，
故答案为：NH3。
(1)从水的组成分析；
(2)根据金刚石和石墨的结构分析；
(3)从化学性质与物理性质的差别及应用进行分析；
(4)从氮元素的化合价计算分析。
本题主要考查了碳元素组成的单质、水的组成、有关元素化合价的计算以及化学性质与物理性质的差别及应用，其中有关元素化合价的计算是本题的难点。

19.【答案】少于  失去  最外层电子数相等  Fe3O4  bFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O复分解反应  减小 
【解析】解：(1)图示粒子均为金属元素的原子，由金属元素的原子结构示意图可知，金属原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中容易失去电子变成阳离子，小明同学判断D和E的化学性质相似，他的依据是原子的最外层电子数相等；
(2)①铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其黑色固体为四氧化铁，化学式为Fe3O4；
②铁生锈实际上中铁与空气中氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，B中b处铁与氧气、水同时接触，则铁钉最易生锈的部位是b，故填：b；
③C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，原因是铁钉表面有铁锈，铁锈主要成分氧化铁与稀硫酸发生反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液为黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应；
④D中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，反应后固体质量增加，则试管内溶液质量与反应前相比减小。
故答案为：(1)少于；失去；最外层电子数相等；
(2)①Fe3O4；
②b；
③Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；复分解反应；
④减小。
(1)根据图示粒子均为金属元素的原子，由金属元素的原子结构示意图可知，金属原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中容易失去电子变成阳离子，元素的化学性质是由最外层电子数决定的进行分析；
(2)①根据铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁进行分析；
②根据铁生锈实际上中铁与空气中氧气、水蒸气等发生化学反应的过程进行分析；
③根据C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，原因是铁钉表面有铁锈，铁锈主要成分氧化铁与稀硫酸发生反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液为黄色进行分析；
④根据D中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，反应后固体质量增加进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

20.【答案】At1℃时，B、C物质的溶解度相等  增加溶质或恒温蒸发溶剂或降温  降温结晶  C 
【解析】解：(1)根据三种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系为：A>B>C，溶解度最大的是A；在t1℃时，B和C的溶解度曲线交于P点，则P点表示的含义是：在t1℃时，B和C溶解度相等；
(2)由于B的溶解度随温度的升高而增大，因此将B的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取：增加溶质(或恒温蒸发溶剂或降温)的方法；
(3)由于A的溶解度随温度的升高而明显增大，B的溶解度随温度的升高变化不大，若A中混有少量的B，最好采用降温结晶的方法；
(4)由于镁条和稀盐酸反应是放热反应，烧杯中的溶液变浑浊，说明烧杯中的溶质的溶解度随温度的升高而减小，因此X应该是C。
故答案为：(1)A；t1℃时，B、C物质的溶解度相等；
(2)增加溶质或恒温蒸发溶剂或降温；
(3)降温结晶；
(4)C。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

21.【答案】蓝  CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O熟鸡蛋被吞入瓶中  氢离子和氢氧根离子结合生成水分子  (NH4)2SO4或NH4HSO4 
【解析】解：(1)氢氧化钠溶液显碱性，若①选用的酸碱指示剂为紫色石蕊试液，溶液颜色为蓝色；
(2)转化②，即二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，二氧化碳被吸收后，锥形瓶内压强减少，可观察到熟鸡蛋被吞入瓶中；
(3)反应③，是碱与酸发生了中和反应，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
(4)性质④，将氢氧化钠固体和某种硫酸盐混合研磨能散出有刺激性气味的气体，推测这种盐的组成中含有铵根离子，其化学式为(NH4)2SO4或NH4HSO4。
故答案为：(1)蓝；
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；熟鸡蛋被吞入瓶中；
(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
(4)(NH4)2SO4或NH4HSO4。
(1)根据氢氧化钠溶液显碱性进行分析；
(2)根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，进行分析；
(3)根据碱与酸发生了中和反应，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子进行分析；
(4)根据氢氧化钠固体和某种硫酸盐混合研磨能散出有刺激性气味的气体进行分析。
本题主要考查碱的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

22.【答案】长颈漏斗  2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑DBC搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅  100 b G 
【解析】解：(1)由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗；
(2)A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石(主要成分碳酸钙)和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)高锰酸钾反应后试管中混合物为锰酸钾与二氧化锰的混合物，锰酸钾易溶于水，而二氧化锰不溶于水，则将剩余固体溶于水，过滤，取出滤渣，再用水洗涤后干燥，就可得到二氧化锰，结合图示故操作步骤为DBC；
(4)C的操作为蒸发，玻璃棒在其中的作用为搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
(5)稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为m，则50g×30%=(50g+m)×10%，得m=100g；
(6)为了使浓硫酸充分吸收水分，b端没入浓硫酸中，则气体从b端进入，c端逸出；氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故收集装置用G。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)DBC；
(4)搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
(5)100；
(6)b；G。
(1)根据常见仪器的名称进行分析；
(2)根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰与氧气，石灰石或大理石(主要成分碳酸钙)和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析；
(3)根据锰酸钾易溶于水，而二氧化锰不溶于水，则将剩余固体溶于水，过滤，取出滤渣，再用水洗涤后干燥，就可得到二氧化锰进行分析；
(4)根据蒸发操作中，玻璃棒的作用为搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅进行分析；
(5)根据溶质质量分数的计算公式进行分析；
(6)根据浓硫酸中干燥气体，则气体应长进短出，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集进行分析。
本题考查气体的制取、物质的分离及配制一定溶质质量分数溶液的操作，握气体的制取原理、气体收集装置及根据溶质质量分数的计算是解题的关键。

23.【答案】溶液变红  产生白色沉淀  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2  Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH二  取少量滤液B于试管中，加入适量澄清石灰水(或氯化钙溶液、氯化钡溶液等)(合理即可)二  取少量滤液B于试管中，加入适量澄清石灰水(或氯化钙溶液、氯化钡溶液等)(合理即可)Ba2+ CO32−  反应物是否有剩余 
【解析】解：因为碳酸钠溶液呈碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，故试管1中的实验现象是：溶液变红；试管3中氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀；试管2中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
【猜想假设】试管4中发生的反应是Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，如果碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应，则滤液中溶质是：NaOH；如果碳酸钠有剩余，则滤液中溶质是：NaOH和Na2CO3；如果氢氧化钙有剩余，则滤液中溶质是：NaOH和Ca(OH)2，故猜想三是：NaOH和Ca(OH)2；经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，原因是Na2CO3与Ca(OH)2不能共存，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
【实验结论】因为试管4中发生的反应是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，所以滤液中一定含有NaOH。甲同学取少量滤液B于试管中，加入过量稀盐酸，有气泡产生，说明溶液中还含有碳酸钠，说明猜想二成立。因为乙同学能得出同样的结论，所以设计的实验必然也是证明滤液中含有碳酸钠，碳酸钠可以与含有钙离子(或钡离子)的可溶性盐(或可溶性碱)反应生成沉淀。根据乙同学的实验现象是生成白色沉淀，乙同学设计的实验操作是：取少量滤液B于试管中，加入适量澄清石灰水(氯化钙溶液、氯化钡溶液等，合理即可)。
【实验拓展】因为滤液B中含有NaOH和Na2CO3，而滤液A是碳酸钠和氯化钡反应后过滤得到的滤液，根据Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，滤液A的成分可能是：NaCl；NaCl和Na2CO3；NaCl和BaCl2。由于丙同学取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合，有白色沉淀生成，故滤液A中一定含有BaCl2，有白色沉淀生成的原因是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡，从离子相互结合的角度分析，该反应的实质是：Ba2+和CO32−结合生成BaCO3沉淀；
【反思与评价】在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否有剩余。
故答案为：溶液变红；产生白色沉淀；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
【猜想假设】Ca(OH)2；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
【实验结论】二；取少量滤液B于试管中，加入适量澄清石灰水(或氯化钙溶液、氯化钡溶液等)(合理即可)；
【实验拓展】Ba2+；CO32−；
【反思与评价】反应物是否有剩余。
根据碳酸钠溶液呈碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析；
【猜想假设】根据试管4中发生的反应是Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH进行分析；
【实验结论】根据碳酸钠可以与含有钙离子(或钡离子)的可溶性盐(或可溶性碱)反应生成沉淀进行分析；
【实验拓展】根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡，从离子相互结合的角度分析，该反应的实质是：Ba2+和CO32−结合生成BaCO3沉淀进行分析；
【反思与评价】根据在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否有剩余进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。

24.【答案】有机物  9：1 156g 
【解析】解：(1)异丁苯丙酸是含碳元素的化合物，属于有机物；
(2)异丁苯丙酸是由分子构成，1个异丁苯丙酸分子中含有18个氢原子和2个氧原子，则异丁苯丙酸分子中H、O两种原子的个数之比为18：2=9：1
(3)206g异丁苯丙酸中含碳元素的质量为206g×12×1312×13+1×18+16×2×100%=156g。
故答案为：(1)有机物；
(2)9：1；
(3)156g。
(1)根据物质的组成与分类来分析；
(2)根据化学式的意义来分析；
(3)根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

25.【答案】Na2SO4、H2SO4 
【解析】解：(1)(1)当滴加NaOH溶液至a点时，由于溶液此时pH小于7，显酸性，也就是硫酸有剩余，此时的溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸钠，所以溶液中的溶质的化学式为Na2SO4和H2SO4，故填：Na2SO4、H2SO4；
(2)解：当pH为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×10%=0.8g，设参加反应的稀硫酸中的溶质质量为x，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
0.8gx
8098=0.8gx
解得：x=0.98g
稀硫酸的溶质质量分数为0.98g20g×100%=4.9%；
答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
根据给出的图分析反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量，进而结合对应的化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量，进而求算对应的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。