2023年山东省济南市槐荫区中考化学一模试卷（含答案解析）

这是一份2023年山东省济南市槐荫区中考化学一模试卷（含答案解析），共21页。试卷主要包含了 物质世界充满了变化， 生活中处处有化学， 实验是科学探究的重要方法， 下列叙述中，不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省济南市槐荫区中考化学一模试卷
1. 物质世界充满了变化。下列过程中，发生了化学变化的是(    )
A. 烧制陶瓷 B. 冰川融化
C. 雕刻印章 D. 绣制扇面
2. 我国十四五规划和2035年远景目标纲要明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，符合这一理念的是(    )
A. 随意丢弃废旧电池 B. 就地焚烧植物秸秆 C. 合理使用化肥农药 D. 工业污水超标排放
3. 生活中处处有化学。下列做法中，合理的是(    )
A. 均衡膳食，合理营养 B. 室内洒水防止煤气中毒
C. 煤气泄漏，开灯检查 D. 过量使用食品添加剂
4. 规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不规范的是(    )
A. 进行过滤实验操作时，用玻璃棒引流
B. 做氢气燃烧实验时，先检验氢气的纯度
C. 向试管内滴加液体时，滴管垂悬于试管口上方
D. 稀释浓硫酸时，将水直接注入盛有浓硫酸的烧杯中
5. 如图所示为某粒子的结构示意图。下列相关说法中，不正确的是(    )
A. 该粒子原子核内有17个质子
B. 该粒子呈电中性
C. 该粒子在化学反应中易得电子
D. 该粒子属于金属元素
6. 下列对生产、生活中一些做法的解释中，不合理的是(    )
A. 用洗涤剂清洗油污，是利用洗涤剂对油污的乳化作用
B. 用活性炭除去冰箱中的异味，是利用活性炭的吸附作用
C. 稀盐酸可用作金属除锈剂，是因为酸能和金属单质反应
D. 铵态氮肥不能与碱性物质混用，是因为二者反应会降低肥效
7. 化学能帮助人类认识和探索物质世界。下列叙述中，不正确的是(    )
A. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
B. 海水晒盐主要是通过降温结晶实现的
C. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应发生
D. 镁条在氧气中燃烧，生成氧化镁的质量大于参加反应的镁的质量
8. 整理归纳是学习化学的重要方法。下列叙述中，不正确的是(    )
A. 饱和溶液中，溶剂的质量一定为100g
B. 增大氧气的浓度可以促进可燃物的燃烧
C. 溶液pH的大小与溶液中H+或OH−的浓度有关
D. 复分解反应前后各元素的化合价均未发生变化
9. 实验是科学探究的重要方法。用如图装置测定空气中氧气含量，实验时点燃酒精灯，并反复推拉注射器和挤压气球。下列对该实验的认识中，不正确的是(    )

A. 若铜粉用量不足，会影响实验结果
B. 实验时玻璃管中红色固体逐渐变为黑色
C. 将铜粉改为炭粉，也能准确测出空气中氧气含量
D. 该实验能证明空气中氧气约占空气总体积的15
10. 下列叙述中，不正确的是(    )
A. 物质的溶解过程中通常会伴随着能量变化
B. 氢氧燃料电池是一种将化学能转换为电能的装置
C. 推广煤炭脱硫技术，可以有效减少酸雨的形成
D. 催化剂一定能加快化学反应速率，且本身质量不变
11. 建构模型是化学科学研究的基本方法之一。如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，正确的是(    )

A. 该反应属于氧化反应 B. 反应物和生成物中各有一种氧化物
C. 参加反应的甲和乙的质量比为1：2 D. 反应前后原子的种类没有发生改变
12. 设计实验方案是科学探究的重要环节。下列实验方案中，不能达到实验目的的是(    )
A. 比较黄铜和纯铜的硬度——用黄铜片和铜片相互刻画，观察现象
B. 制备CuSO4溶液——将洁净的铜片放入适量稀硫酸中即可
C. 分离Fe和Cu的混合物——加入足量稀盐酸，充分反应后过滤
D. 鉴别氮气和二氧化碳——将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象
13. 为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不正确的是(    )
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
CO2
HCl
通过足量NaOH溶液，干燥
B
KNO3溶液
K2SO4
加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤
C
NaCl溶液
BaCl2
加入过量Na2CO3溶液，过滤
D
Mg(NO3)2溶液
MgSO4
加入适量BaCl2溶液，过滤

A. A B. B C. C D. D
14. 某化学小组的同学将单质锌和单质银的混合物ag加入到一定量的Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的蓝色滤液(不饱和)和滤渣。下列有关说法中，不合理的是(    )
A. 滤渣的质量一定大于ag B. 若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生
C. 滤液中一定含有Cu2+ D. 滤液中一定含有Ag+和Zn2+
15. 现有某氢氧化镁和氧化镁的固体混合物共10g，将其放入烧杯中，然后向烧杯内滴加溶质质量分数为10%的稀硫酸，至固体恰好完全反应，共消耗稀硫酸196g。下列有关说法中，正确的是(    )
A. 所得溶液中溶质质量为24g
B. 原固体混合物中镁元素的质量分数为36%
C. 该实验过程涉及到中和反应
D. 原固体混合物中氢元素质量为2g
16. (1)按要求从氢气、氧化铜、氢氧化钾、碳酸钡中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃的气体 ______ 。
②一种金属氧化物 ______ 。
③一种可溶性的碱 ______ 。
④一种难溶于水的盐 ______ 。
(2)大明湖是泉城济南重要的风景名胜，景色优美秀丽，湖水清澈碧绿，素有“泉城明珠”之美誉。
①水雾氤氲大明湖。雨后的大明湖笼罩在水雾中，湖面、凉亭、石桥若隐若现，画面宛如仙境一般。湖水蒸发过程中，水分子的间隔 ______ (填“变大”“变小”“不变”之一)。

②荷香四溢满城湖。大明湖中亭亭玉立的荷花优雅绽放，已成为济南最靓丽的风景线。荷叶中的己烯醇(C6H12O)是荷叶独特香味的来源。从物质分类的角度来说，己烯醇属于 ______ (填“无机物”或“有机物”)。在己烯醇中，碳、氢元素的质量之比为 ______ (填最简整数比)。

③风物胜地超然楼。大明湖畔超然楼亮灯瞬间火爆网络，成为新晋网红打卡地。楼体的屋脊、瓦片、瓦件均采用铜质材料制成。铜长期暴露在空气中会生成铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】。碱式碳酸铜中含有 ______ 种非金属元素。从元素守恒的角度分析，铜生锈可能与空气中的水、氧气和 ______ 有关。
④济南泉水甲天下，泉水甘甜且富含矿物质。下列有关泉水的说法中，不正确的是 ______ (填选项序号之一)。
A.清澈的泉水属于混合物
B.可用肥皂水检验泉水是否为硬水
C.可用煮沸的方法降低泉水的硬度
D.过滤可除去泉水中所有可溶性杂质
17. (1)化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，化学已经渗透到人们生活的各个方面。
①公共卫生：消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要的。洁厕灵、84消毒液是生活中常见的两种清洁、消毒用品，二者若混用会产生一种有毒的气体X，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X↑，则X的化学式为 ______ 。
②材料研制：2023年2月19日，我国科学家绘出首张蛛丝形成机制分子细胞图谱，为人工合成蛛丝提供了关键理论基础。蛛丝由甘氨酸(C2H5NO2)、丙氨酸(C3H7NO2)等物质组成，具有良好的机械性能和仿生应用潜力，广泛应用于生物医学、高强度复合材料等领域。甘氨酸分子中碳原子与氢原子的个数之比为 ______ (填最简整数比)，丙氨酸中质量分数最小的元素是 ______ 。

③航天科技：2023年1月14日，中国探月航天太空兔正式命名为“兔星星”和“Tostar”，体现了传统文化与航天科技的融合。“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上可利用氢气和四氯化硅(SiCl4)在高温条件下反应制取高纯硅，同时生成了一种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为 ______ ，反应后硅元素的化合价 ______ (填“升高”“降低”“不变”之一)。
(2)我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。该技术中生成Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。
①在t2℃时，Na2CO3的溶解度 ______ NH4Cl溶解度(填“大于”“小于”“等于”之一)。
②在t1℃时，向盛有50g水的烧杯中加入15gNa2CO3，充分溶解，得到该温度时Na2CO3的 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。若使烧杯内物质缓慢升温至t2℃(不考虑水分蒸发)，在t2℃时，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 ______ (填最简整数比)。

③t1℃时，将不同质量的Na2CO3饱和溶液与NH4Cl饱和溶液同时升温至t2℃，此时，Na2CO3溶液的溶质质量分数 ______ NH4Cl溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一)。
18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。

试根据题目要求，回答下列问题：
(1)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制备并收集一瓶干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为 ______ (从左到右填写仪器序号字母)。
②上述制取氧气的化学方程式为 ______ 。
③可用装置E收集氧气的原因是：通常状况下，氧气的密度 ______ 空气的密度(填“大于”或“小于”)。
④下列关于氧气的叙述中，不正确的是 ______ (填选项序号之一)。
A.氧气不易溶于水，也可以用排水法收集
B.氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C.氧气的化学性质比较活泼，能跟很多物质反应
D.加热含氧元素的物质KClO3也可制取氧气
(2)化学小组的同学用CO气体(含少量CO2)进行还原Fe2O3的探究实验。所选仪器按“CO气体(含少量CO2)→B→D→F”的顺序连接，并检验装置气密性。先通入CO气体(含少量CO2)，然后加热，充分反应，观察现象。试回答：
①上述实验装置中，装置F的作用是 ______ 。
②装置B中玻璃管内发生反应的化学方程式为 ______ 。
③充分反应后，测得装置B中玻璃管内固体物质质量减少ag，则实际参加反应的CO的质量为 ______ g(结果用代数式表示)。
④该实验欲通过测量反应前后装置D的质量变化来计算Fe2O3的质量。在其他操作正确的条件下，计算结果将 ______ (填“偏大”“偏小”“基本一致”之一)。
19. (1)实验室有一瓶失去标签的无色溶液，该溶液可能是氯化镁溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液中的一种。甲、乙两位同学对这瓶溶液进行了实验探究。试回答：
①甲同学通过观察很快确定该溶液一定不是 ______ 溶液。
②乙同学从下列四种试剂中选取一种试剂，进行了实验，并根据明显现象确定了该无色溶液为氯化镁溶液。则乙同学所选试剂是 ______ (填选项序号之一)。
A.酚酞试液
B.AgNO3溶液
C.NaOH溶液
D.稀硫酸
③请写出乙同学实验过程中发生反应的化学方程式 ______ 。
(2)已知某固体样品A含有BaCl2、Na2CO3、KNO3三种物质中的两种，固体样品B可能含有NaCl和NH4NO3或两者之一。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全反应)。

试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，填写下列空白：
①气体F的化学式为 ______ 。
②在溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是 ______ (填离子符号)。
③写出步骤Ⅰ中生成沉淀C的一个化学方程式 ______ 。
④根据上述实验现象，在固体样品B中还不能确定是否存在的物质是 ______ ，要进一步确定其是否存在，可用固体样品B加水溶解后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： ______ 。
20. 化学与我们的生活密切相关，生活离不开化学。
(1)碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙都是含钙元素的化合物，它们在一定条件下可以发生如图所示的转化。试根据要求回答：
①上述三种物质中常用作食品干燥剂的是 ______ (填化学式)，图中CaCO3→CaO的反应属于 ______ 反应(填“化合”“分解”“复分解”“置换”之一)。
②石灰浆【主要成分是Ca(OH)2】作为建筑材料，可用来抹墙。用石灰浆抹过的墙壁日久会变白变硬，用化学方程式解释其原因为 ______ 。
③氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，石灰水敞口久置于空气中，溶液的质量会 ______ (填“增大”或“减小”)。

(2)为探究某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，化学学习小组的同学取12.5g该石灰石样品(杂质不溶于水且不与酸反应)，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，滴入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示(设反应过程中生成的气体全部逸出)。试回答：
①当滴入稀盐酸50g时(即图中A点)，烧杯中溶液里含有的溶质为 ______ (填化学式)。
②当滴入稀盐酸100g时(即图中B点)，生成二氧化碳的质量m=______ g。
③求此石灰石样品中碳酸钙的质量分数(精确到0.1%)。
答案和解析

1.【答案】A 
【解析】解：A、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确；
B、冰川融化过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错；
C、雕刻印章过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错；
D、绣制扇面过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错。
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】C 
【解析】解：A、废旧电池中含有有害物质，随意丢弃会造成环境污染，不合题意；
B、就地焚烧植物秸秆会产生大量的烟尘和有害气体而加重空气污染，不合题意；
C、合理使用化肥农药可以防止水体污染，符合题意；
D、工业废水中含有有害物质，超标排放会造成水体污染，不合题意。
故选：C。
根据造成环境污染的做法以及防治环境污染的措施来分析。
本题难度不大，掌握保护环境的措施等是正确解答本题的关键。

3.【答案】A 
【解析】解：A、均衡膳食，合理营养，有利于身体健康，故A说法正确；
B、一氧化碳难溶于水，室内洒水不能防止煤气中毒，故B错；
C、煤气泄漏的处理方法：先关闭阀门，再开窗通风，不能用电，不能开灯检查，故C错；
D、要合理使用食品添加剂，不能过量使用，故D错。
故选：A。
A、根据均衡膳食，合理营养，有利于身体健康进行分析；
B、根据一氧化碳难溶于水进行分析；
C、根据煤气泄漏的处理方法进行分析；
D、根据食品添加剂的使用方法进行分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

4.【答案】D 
【解析】解：A、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行过滤实验操作时，用玻璃棒引流，故选项说法正确。
B、做氢气燃烧实验时，为防止发生爆炸，先检验氢气的纯度，故选项说法正确。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说法正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项说法错误。
故选：D。
A、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

5.【答案】D 
【解析】解：A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，该粒子原子核内有17个质子，故选项说法正确。
B、质子数=核外电子数=17，为原子，显中性，故选项说法正确。
C、最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确。
D、该粒子原子核内有17个质子，为氯元素，属于非金属元素，故选项说法错误。
故选：D。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，考查对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键。

6.【答案】C 
【解析】解：A、洗涤剂除去油污是利用洗涤剂的乳化作用，故A说法正确；
B、利用活性炭的吸附性除去冰箱异味，故B说法正确；
C、稀盐酸可用作金属除锈剂，是因为酸能和金属氧化物反应，故C说法错误；
D、铵态氮肥不能与碱性物质混用，否则会产生氨气，降低肥效，故D说法正确。
故选：C。
A、根据洗涤剂的作用进行分析；
B、根据活性炭的吸附性进行分析；
C、根据盐酸除锈的原理进行分析；
D、根据化肥的使用注意事项进行分析。
本题考查的是物质的性质和用途的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．

7.【答案】B 
【解析】解：A、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，故选项说法正确。
B、用海水晒盐，利用的是氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，即利用的是蒸发结晶的原理，故选项说法错误。
C、控制反应条件可以促进或抑制化学反应发生，故选项说法正确。
D、镁条在氧气中燃烧，由质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成氧化镁的质量，则生成氧化镁的质量大于参加反应的镁的质量，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据构成物质的基本粒子，进行分析判断。
B、根据结晶的原理，进行分析判断。
C、根据促进或抑制化学反应发生的方法，进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，进行分析判断。
本题难度不大，了解海水晒盐的原理、构成物质的基本粒子、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。

8.【答案】A 
【解析】解：A、饱和溶液中，溶剂的质量不一定为100g，故A叙述不正确；
B、增大氧气的浓度可以促进可燃物的燃烧，故B叙述正确；
C、溶液pH的大小与溶液中H+或OH−的浓度有关，故C叙述正确；
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，反应前后各元素的化合价均未发生变化，故D叙述正确。
故选：A。
A、根据饱和溶液的定义分析；
B、根据促进可燃物的燃烧的措施分析；
C、根据溶液pH是溶液酸碱性的强弱程度分析；
D、根据复分解反应的特点分析。
本题主要考查了教材中的一些基础知识，难度不大，只要加强基础知识的学习即可分析解答。

9.【答案】C 
【解析】解：A、若铜粉用量不足，不能完全消耗装置中的氧气，会影响实验结果，故选项说法正确。
B、铜粉在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，实验时玻璃管中红色固体逐渐变为黑色，故选项说法正确。
C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。
D、气体减少的体积约占空气总体积的15，则该实验能证明空气中氧气约占空气总体积的15，故选项说法正确。
故选：C。
在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。

10.【答案】D 
【解析】解：A、有的物质溶于水，放出热量，有的物质溶于水，吸收热量，所以物质溶解过程伴随着能量变化，故A说法正确；
B、氢氧燃料电池是一种将化学能转换为电能的装置，故B说法正确；
C、煤炭脱硫技术，能减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的形成，故C说法正确；
D、催化剂一定能改变化学反应速率，有的反应中是加快反应速率，有的反应中是减慢反应速率，且本身质量和化学性质不变，故D说法错误。
故选：D。
A、根据物质溶解过程伴随着能量变化进行分析；
B、根据电池的原理进行分析；
C、根据煤炭脱硫技术，能减少二氧化硫的排放进行分析；
D、根据催化剂的特点进行分析。
解答本题关键是熟悉常见物质溶于水的过程，知道电池的能量转化过程，二氧化硫是形成酸雨的主要成分，掌握催化剂的特点。

11.【答案】AD 
【解析】解：A、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氧气参加反应，是氧化反应，该选项正确。
B、反应物甲烷和氧气都不是氧化物，该选项不正确。
C、反应的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O，参加反应的甲和乙的质量比为16：64=1：4，该选项不正确。
D、反应前后原子的种类没有发生改变，该选项正确。
故选：AD。
A、物质与氧气发生的反应是氧化反应。
B、氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
C、甲烷燃烧生成水和二氧化碳。
D、反应前后原子的种类没有发生改变。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

12.【答案】BCD 
【解析】解：A、将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜痕迹更明显，说明黄铜比纯铜硬度大，故A正确。
B、铜是氢后金属，不能与稀硫酸反应，将洁净的铜片放入适量稀硫酸中不能制备CuSO4溶液，故B错误；
C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到铜粉，但铁粉反应掉了，不能分离出铁粉，故C错误；
D、氮气和二氧化碳都不能支持木条燃烧，将燃着的木条分别伸入集气瓶中，均会熄灭，不能鉴别两种物质，故D错误；
故选：BCD。
A、根据将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜痕迹更明显进行分析；
B、根据铜是氢后金属，不能与稀硫酸反应进行分析；
C、根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；
D、根据氮气和二氧化碳都不能支持木条燃烧进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

13.【答案】ACD 
【解析】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、适量硝酸钡溶液能与K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、BaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、MgSO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，能除去杂质但引入了新的杂质氯化镁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：ACD。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

14.【答案】ABD 
【解析】解：将单质锌和单质银的混合物ag加入到一定量的Cu(NO3)2溶液中，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后固体质量减小，银不能和硝酸铜反应，充分反应后过滤，得到一定温度下的蓝色滤液(不饱和)和滤渣，说明锌完全反应，硝酸铜过量。
A、锌和硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系：
Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
65 64
由以上质量关系可知，每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，反应后固体质量减小，滤渣的质量一定小于ag，故错误。
B、滤渣中含有反应生成的单质铜和银，若向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡产生，故错误。
C、得到一定温度下的蓝色滤液(不饱和)和滤渣，说明锌完全反应，硝酸铜过量，所以滤液中一定含有Cu2+，故正确；
D、滤液中不含有银离子，含有锌离子和铜离子，故错误。
故选：ABD。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

15.【答案】AC 
【解析】解：A、硫酸中的硫酸根离子全部转化成和硫酸镁，参加反应的硫酸的质量为：196g×10%=19.6g，所得溶液中溶质质量为19.6g×9698×100%÷96120×100%=24g，故A正确；
B、原固体混合物中镁元素的质量分数为24g×24120×100%10g×100%=48%，故B错误；
C、氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，所以该实验过程涉及到中和反应，故C正确；
D、设氧化镁的质量为x，氢氧化镁的质量为(10g−x)。
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
 40 98
 x9840x
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
  58 98
  10g−x9858(10g−x)
 9840x+9858(10g−x)=19.6g
x=8g
所以氢氧化镁质量是2g，所以原固体混合物中氢元素质量不能为2g，故D错误。
故选：AC。
根据氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水进行分析。
本题主要考查学生运用所学知识综合分析和解决问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。

16.【答案】H2  CuOKOHBaCO3  变大  有机物  6：1 3 二氧化碳  D 
【解析】解：(1)①可燃的气体是氢气，化学式为：H2；
②金属氧化物是CuO；
③可溶性的碱是KOH；
④难溶于水的盐是BaCO3；
(2)①湖水蒸发过程中，水分子的间隔变大；
②荷叶中的己烯醇(C6H12O)是荷叶独特香味的来源。从物质分类的角度来说，己烯醇中含有碳元素，属于有机物；在己烯醇中，碳、氢元素的质量之比为72：12=6：1；
③碱式碳酸铜中含有碳、氢、氧3种非金属元素，从元素守恒的角度分析，铜生锈可能与空气中的水、氧气和二氧化碳有关；
④A、清澈的泉水中含有多种物质，属于混合物，故正确；
B、可用肥皂水检验泉水是否为硬水，故正确；
C、用肥皂水可以区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；
D、过滤能除去天然水中所有的杂质，过滤只能除去不溶性杂质，故错误。
故选：D。
故答案为：(1)①H2；
②CuO；
③KOH；
④BaCO3；
(2)①变大；
②有机物；6：1；
③3；二氧化碳；
④D。
(1)首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可；
(2)①根据分子的性质进行分析；
②根据己烯醇中含有碳元素，元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析；
③根据物质是由元素组成的，化学反应前后，元素种类不变进行分析；
④根据过滤能除去天然水中所有的杂质，过滤只能除去不溶性杂质进行分析。
本题难度不大，熟练掌握常见物质的分类、性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．

17.【答案】Cl2  2：5 氢  2H2+SiCl4Si+4HCl降低  等于  饱和  3：10 小于 
【解析】解：(1)①由反应的化学方程式NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X↑可知，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、3、1、2，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、1、2，根据化学反应前后原子种类、原子数目不变，则X分子中含有2个氯原子，则物质X的化学式为Cl2；
②甘氨酸(C2H5NO2)，1个甘氨酸分子中含有2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，在甘氨酸分子中碳原子与氢原子的个数之比为2：5，根据化合物中某元素的质量分数是该元素占有的相对质量与化合物的相对分子质量之比可知，化合物中元素的质量分数的大小与元素占有的相对质量有关，元素占有的相对质量越小，元素的质量分数就越小，在丙氨酸(C3H7NO2)中，氢元素占有的相对质量最小，故丙氨酸中质量分数最小的元素是氢；
③氢气和四氯化硅(SiCl4)在高温条件下反应生成高纯硅和氯化氢气体，反应的化学方程式为2H2+SiCl4Si+4HCl，在SiCl4中，Si元素的化合价为+4价，在单质Si中，Si元素的化合价为0价，故反应后硅元素的化合价降低；
(2)①根据Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线可知，在t2℃时，Na2CO3的溶解度等于NH4Cl溶解度；
②由Na2CO3的溶解度曲线图可知，在t1℃时Na2CO3的溶解度为20g，则在t1℃时100g水中最多溶解20g碳酸钠，故t1℃时向盛有50g水的烧杯中加入15gNa2CO3，充分溶解，得到该温度时Na2CO3的饱和溶液，在t2℃时Na2CO3的溶解度为40g，则在t2℃时15gNa2CO3完全溶解于50g水中，故在t2℃时，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 15g：50g=3：10；
③由Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线可知，t1℃时Na2CO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，即t1℃时饱和溶液中Na2CO3的溶质质量分数小于NH4Cl的溶质质量分数，t1℃时，将不同质量的Na2CO3饱和溶液与NH4Cl饱和溶液同时升温至t2℃时，由于碳酸钠和氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，则Na2CO3饱和溶液与NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数不变，变成了t2℃时的不饱和溶液，故t2℃时Na2CO3溶液的溶质质量分数小于NH4Cl溶液的溶质质量分数。
故答案为：(1)①Cl2；
②2：5；氢；
③2H2+SiCl4Si+4HCl；降低；
(2)①等于；
②饱和；3：10；
③小于。
(1)①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类没有改变、原子的数目没有增减，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；
②根据甘氨酸分子结构来分析；根据化合物中元素的质量分数的计算来分析解答；
③根据氢气和四氯化硅(SiCl4)在高温条件下反应生成高纯硅和氯化氢气体来分析解答；根据硅元素化合价变化来分析解答；
(2)①根据Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线来分析解答；
②根据饱和溶液的定义来分析解答；根据溶液中溶剂质量和溶质质量来分析解答；
③根据饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系来解答。
本题考查了从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力．从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。

18.【答案】CAE2H2O22H2O+O2↑大于  B 通过点燃的方法处理一氧化碳气体，防止污染空气  3CO+Fe2O32Fe+3CO2 74a偏大 
【解析】解：(1)①过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用反应生成氧气，浓硫酸具有吸水，可以干燥氧气；氧气的密度大于空气的密度，可以采用向上排空气法收集，故所选仪器的连接顺序为CAE；
②上述制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
③气体的密度大于空气的密度，可以采用向上排空气法收集，因此可用装置E收集氧气的原因是：通常状况下，氧气的密度大于空气的密度；
④A.氧气不易溶于水，也可以用排水法收集，故正确；
B.氧气能支持燃烧，说明氧气具有助燃性，故错误；
C.氧气的化学性质比较活泼，能跟很多物质反应，故正确；
D.氯酸钾加热后分解为氯化钾和氧气，因此加热含氧元素的物质KClO3也可制取氧气，故正确；
故选：B；
(2)①一氧化碳有毒，污染空气，上述实验装置中，装置F的作用是通过点燃的方法处理一氧化碳气体，防止污染空气；
②一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，装置B中玻璃管内发生反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
③充分反应后，测得装置B中玻璃管内固体物质质量减少ag，设实际参加反应的CO的质量为x，
3CO+Fe2O32Fe+3CO2     固体质量减少量
 84 160 112 48
 x ag
8448=xag，解得x=74ag；
答：实际参加反应的CO的质量为x=74ag；
④由于CO气体中含少量CO2，因此反应完成后，导致二氧化碳气体的质量增大，装置D中的质量增加，这样会导致计算出的Fe2O3的质量偏大；
故答案为：
(1)①CAE；②2H2O22H2O+O2↑；③大于；④B；
(2)①通过点燃的方法处理一氧化碳气体，防止污染空气；②3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ③74a；④偏大。
(1)过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用反应生成氧气，浓硫酸具有吸水，可以干燥氧气；氧气的密度大于空气的密度，可以采用向上排空气法收集，据此分析所选仪器的连接顺序；根据氧气的性质确定气体的收集方法；
(2)根据题文信息可知，一氧化碳还原氧化铁后得到二氧化碳，二氧化碳气体能被氢氧化钠溶液吸收，一氧化碳有毒，可以进行点燃处理；由于一氧化碳中混有二氧化碳，所以用氢氧化钠溶液的增重来计算二氧化碳的质量易带来误差，采用质量差量法结合方程式列式计算。
本题考查了氧气的化学性质、收集方法、制取装置、一氧化碳还原氧化铁的原理等相关知识，涉及知识点较多，难度适中，掌握气体的制备原理及气体的性质、质量差量法计算的技巧是解答的关键。

19.【答案】氯化铁  CMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNH3  Na+  BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl氯化钠  实验步骤：向溶液中加入适量硝酸银溶液；
实验现象：产生白色沉淀或无明显现象；
实验结论：含有氯化钠或不含有氯化钠 
【解析】解：(1)①甲同学通过观察很快确定该溶液一定不是氯化铁溶液，是因为氯化铁溶液显黄色。
故答案为：氯化铁。
②乙同学所选试剂是氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠能和氯化镁反应生成白色沉淀和氯化钠。
故答案为：C。
③乙同学实验过程中发生反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。
故答案为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。
(2)①气体F是氢氧化钠和硝酸铵反应生成的氨气，氨气的化学式是NH3。
故答案为：NH3。
②在溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是氢氧化钠和硝酸铵反应生成的硝酸钠中的钠离子，可以表示为Na+。
故答案为：Na+。
③步骤Ⅰ中，生成沉淀C的一个反应是氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式是BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
故答案为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
④根据上述实验现象，在固体样品B中还不能确定是否存在的物质是氯化钠，要进一步确定其是否存在，实验方案：实验步骤：向溶液中加入适量硝酸银溶液；
实验现象：产生白色沉淀或无明显现象；
实验结论：含有氯化钠或不含有氯化钠。
故答案为：氯化钠；实验步骤：向溶液中加入适量硝酸银溶液；
实验现象：产生白色沉淀或无明显现象；
实验结论：含有氯化钠或不含有氯化钠。
(1)氯化铁溶液显黄色。
氢氧化钠能和氯化镁反应生成白色沉淀和氯化钠。
(2)氢氧化钠和硝酸铵反应生成硝酸钠、水和氨气。
氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

20.【答案】CaO 分解  CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O减小  CaCl2  4.4 
【解析】解：(1)①氧化钙具有吸水性，常用作食品干燥剂；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
②石灰浆主要成分是Ca(OH)2，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，干燥后墙面变白变硬，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
③石灰水敞口久置于空气中，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，由化学方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O可知，每44份质量的二氧化碳参加反应，则生成100份质量的碳酸钙，即进入物质的质量少于沉淀的质量，所以溶液质量会减小。
(2)①当滴入稀盐酸50g时(即图中A点)，碳酸钙过量，烧杯中溶液里含有的溶质为CaCl2；
②由表可知，当50g稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳为2.2g，所以当滴入稀盐酸100g时(即图中B点)，恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4g；
③设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x4.4g
10044=x4.4g
x=10.0g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为10.0g12.5g×100%=80.0%。
故答案为：(1)①CaO；分解；
②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
③减小；
(2)①CaCl2；
②4.4；
③80.0%。
(1)①根据氧化钙具有吸水性，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳来分析；
②根据石灰浆主要成分是Ca(OH)2，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答；
③根据氢氧化钙的化学性质来分析；
(2)①根据反应情况分析；
②根据表中质量关系分析；
③根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。