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2023年山东省济南市平阴县中考化学一模试卷（含答案解析）
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这是一份2023年山东省济南市平阴县中考化学一模试卷（含答案解析），共22页。试卷主要包含了 物质世界是不断运动和变化的， 下列说法中，不正确的是， 生产生活离不开化学等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省济南市平阴县中考化学一模试卷
1. 物质世界是不断运动和变化的。下列变化中，不涉及化学变化的是( )
A. 冰雪融化 B. 木材燃烧
C. 陶瓷烧制 D. 面包发霉
2. 绿水青山就是金山银山，保护绿水青山，是我们每个公民的责任。下列做法中，不利于环境保护的是( )
A. 节约用纸，绿色出行 B. 节约用水，保泉护泉
C. 垃圾分类，再生利用 D. 燃放烟花，焚烧落叶
3. 快节奏的生活方式让很多人喜欢在互联网上购买外卖食品。下列外卖食品的派送、食材保存、制作方式符合科学绿色原理的是( )
A. 为了使海鲜更加鲜美，适量使用甲醛浸泡
B. 食物荤素合理搭配，保证各种营养的均衡摄入
C. 为延长食品保质期，在食品中添加过量的防腐剂
D. 大量使用一次性塑料餐盒和塑料袋派送食品
4. 下列图示实验操作中，正确的是( )
A. 稀释浓硫酸
B. 读取液体体积
C. 测定溶液的pH
D. 检查装置的气密性
5. “中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。如图为铬元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是( )
A. 铬元素属于金属元素 B. 铬元素的原子序数为24
C. 铬元素在化合物中通常显−1价 D. 铬的相对原子质量是52.00
6. 下列说法中，不正确的是( )
A. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
B. 冰雪融化过程释放出能量
C. 在化学反应前后元素的种类不变
D. 溶液中的粒子之间存在相互作用
7. 生产生活离不开化学。下列说法中，不合理的是( )
A. 干冰可用于人工降雨 B. 灼烧羊毛制品，会产生烧焦羽毛气味
C. 熟石灰可用于改良酸性土壤 D. 食用加碘食盐可防治骨质疏松
8. 用如图装置测定空气中氧气的含量：给硬质玻璃管中的铜粉(足量)持续加热并不断来回推拉注射器活塞直到反应完全，待装置冷却至室温，将气球内的气体全部挤出，待注射器活塞稳定后，注射器内气体体积减少了总容积的15。下列关于该实验的说法中，错误的是( )
A. 说明氧气约占空气总体积的15 B. 用木炭代替铜粉实验，也能得到相同结论
C. 实验前，应检验装置的气密性 D. 反应后集气瓶内剩余气体主要为氮气
9. 逻辑推理是一种重要的学习方法。下列推理正确的是( )
A. 碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
B. 溶液是均一稳定的混合物，则均一稳定的物质一定是溶液
C. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素
D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
10. 下列有关燃烧的说法中，不合理的是( )
A. 通常状况下可燃物有自身的着火点 B. 增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧
C. 可燃物燃烧时一定都是发生化合反应 D. 可燃物与氧气接触面积越大燃烧就越剧烈
11. 构建分子、原子模型，通过微观模拟示意图来描述反应过程是化学学科核心素养的一部分。如图是某微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，不正确的是( )
A. 图示中x的值为2
B. 反应前后氮元素的化合价发生改变
C. 该反应属于氧化反应
D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为4：3
12. 现有某纯净物X，将其配成无色溶液，取该溶液三等份，分别加入到足量的稀硫酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中并振荡，产生的现象如下表。则有关该物质X的描述中合理的是( )
加入的物质
稀硫酸
澄清石灰水
NaCl溶液
实验现象
生成气体
生成沉淀
无明显现象
A. X的溶液中可能含有Fe3+ B. 物质X一定是化合物
C. 物质X可能是碳酸钠 D. 物质X可能是碳酸钾
13. 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别Na2SO4、BaSO4两种白色粉末
加水溶解，观察现象
B
除去CO中的CO2
将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
C
检验NaOH溶液是否变质
向溶液中加入酚酞试液，观察溶液是否变红
D
比较铁和铜的金属活动性强弱
铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中，观察现象
A. A B. B C. C D. D
14. 现向某MgSO4和CuSO4的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法中，正确的是( )
A. 滤液一定为无色 B. 滤渣中可能含有三种金属单质
C. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气体生成 D. 滤渣质量一定小于加入锌粉的质量
15. 取15.6gCaO和CaCO3的固体混合物放于烧杯中，向烧杯中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液211.2g。则下列说法中，符合事实的是( )
A. 反应生成二氧化碳的质量是4.4g
B. 所取固体混合物中CaO的质量为5.6g
C. 参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为3.65%
D. 原固体混合物中钙元素的质量为8.0g
16. (1)按要求从氮气、硝酸钾、碳酸、二氧化硫中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①食品包装袋中可防腐的气体单质 ______ ；
②可用作复合肥的盐 ______ ；
③一种不稳定的酸 ______ ；
④导致酸雨的氧化物 ______ 。
(2)“人不负青山，青山定不负人。”坚持绿色发展，保护生态环境，已成为全社会共识。试回答下列问题：
①平阴县在创建全国县级文明城市，作为市民更应该养成生活垃圾分类投放的良好习惯。废弃塑料瓶、书、报纸应投入印有下列哪种标识的垃圾箱 ______ 。
②为响应“限塑令”，济南各大型超市全部更换成可降解塑料袋，其中一种可降解塑料袋的主要成分是聚乙烯醇，分子式为(C2H4O)n，聚乙烯醇属于 ______ (选填“有机物”、“无机物”、“氧化物”之一)；在该物质中碳、氧两种元素的质量比为 ______ (填最简整数比)，质量分数最小的元素是 ______ (填元素符号)。
③下列说法中不正确的是 ______ 。
A.玻璃是无机非金属材料
B.玻璃钢属于金属材料
C.塑料是有机高分子材料
D.生铁和钢都属于合金
④化石燃料的大量使用会影响生态环境。煤燃烧产生的二氧化硫和汽车尾气中的氮氧化物是导致酸雨的重要原因。现在的汽车排气管上都安装了“催化转化器”(如图2)，使尾气中的一氧化碳和氮氧化物(NOx)转化为氮气和二氧化碳，这样就能减少对空气的污染，其主要原因是 ______ (填下列选项序号之一)。
A.生成的N2属于单质
B.生成的N2和CO2都不属于空气污染物
C.生成的N2和CO2都不能燃烧
D.生成的CO2属于氧化物
17. 海洋是个巨大的资源宝库。海水淡化、海水晒盐等对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。
(1)采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，不合理的是 ______ (填选项序号之一)。
A.膜分离法也是一种分离混合物的方法
B.膜分离法较传统蒸馏法更节约能源
C.加压后右侧海水中溶质质量分数增大
D.加压后右侧海水的溶质质量增多
(2)采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的 ______ (填“饱和”或“不饱和”之一)溶液。该过程主要通过 ______ (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”之一)使食盐析出。
(3)如图2是粗盐在工业生产中的一种应用流程，请根据信息回答问题：
①除去粗盐中的难溶性杂质，可采用的操作是 ______ (填选项序号A.蒸发 B.蒸馏 C.过滤 D.溶解)，该操作中玻璃棒的作用是 ______ 。
②步骤Ⅱ中用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则X的化学式是 ______ ，NaClO中氯元素的化合价为 ______ 。
③氯化钠溶液在通电情况下生成NaOH、Cl2和H2，写出其反应的化学方程式： ______ 。
(4)海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，NaCl和KNO3的溶解度曲线如图3所示，试回答下列问题：
①在t2℃时，KNO3的溶解度 ______ NaCl的溶解度(选填“大于”、“等于”或“小于”之一)。
②在t1℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数是 ______ ，该温度下，将15g硝酸钾放入50g水中，可以得到 ______ gKNO3溶液。
③t1℃时分别将KNO3的饱和溶液及NaCl的饱和溶液升温到t2℃，此时KNO3溶质质量分数 ______ (选填“大于”“小于”或“等于”之一)NaCl溶质质量分数。
18. 如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
(1)用单质锌和稀硫酸反应，制取氢气并进行氢气的可燃性实验。在点燃氢气前，一定要注意检验 ______ 。
(2)第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，制取、收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为 ______ (填写仪器序号字母)(盐酸会挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)第二组同学用CO气体(含少量水蒸气)，进行CO还原Fe2O3的探究实验。所选仪器按“CO(含少量水蒸气)→B→E→C→H”的顺序连接，并检验装置气密性。先通入CO气体(含少量水蒸气)，然后加热，观察现象。
①上述实验装置中，装置E中出现的实验现象是 ______ ；装置H的作用是 ______ 。
②实验中可以通过测量反应前后E处玻璃管的质量变化，来计算该氧化铁样品中Fe2O3的含量。实验测得反应前E处玻璃管中氧化铁样品的质量为10g，充分反应后，继续通一氧化碳气体直至冷却。此时测得E处玻璃管内固体的质量变为7.9g，则该样品中Fe2O3的质量分数为 ______ 。
③若没有连接B装置，通过测量反应前后E处玻璃管的质量变化来计算该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数。若其他操作正确，则计算结果将 ______ (选填“偏大”“偏小”“不受影响”)。
19. (1)药品使用或保存不当，试剂瓶上的标签常常易损毁。小琪同学在实验室发现一瓶标签损毁的无色溶液(标签如图所示)。老师告诉她，该瓶溶液可能是稀硫酸、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液中的一种。小琪决定对这瓶液体进行实验探究。
【信息分析】结合上述信息分析，该瓶液体一定不是 ______ 溶液。
【收集证据】为了继续确定该瓶溶液的成分，小琪进行如下实验：
实验步骤
现象
结论
①取该溶液少量于试管中，向其中加入少许铁粉
无明显现象
该溶液不是 ______
②取少量该溶液于试管中，滴加适量Ba(NO3)2溶液，振荡
产生白色沉淀
该溶液是Na2SO4溶液
③过滤，向滤渣中滴加过量的稀硝酸
______
(2)已知固体混合物A可能是NaCl和CaCO3或两者之一；另有一固体混合物B，其中可能含有NH4NO3、CuO、CuCl2三种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体G溶于水，滴入无色酚酞试液，溶液变 ______ 色。
②请写出蓝色沉淀F的化学式 ______ 。
③混合物B中一定含有的物质是 ______ (填化学式)。
④无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是 ______ (填离子符号)。
⑤写出1个生成白色沉淀I的化学方程式 ______ 。
20. 镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。如图1为制取质镁的转化过程，试回答下列问题：
(1)在过程①中，所加石灰乳的主要成分是 ______ (填写化学式)。
(2)过程②所发生的反应属于 ______ (填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。
(3)下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是(填选项序号)______ 。
A.电能转化为化学能
B.化学能转化为电能
C.潮汐能转化为化学能
(4)海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是 ______ 。
(5)现有NaCl和Na2CO3的固体混合物12g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸溶液，反应过程中产生气体的质量与所滴入稀盐酸溶液的质量关系如图2所示。试回答：
①当滴入稀盐酸溶液150g时(即图中B点)，烧杯中溶液里的溶质为 ______ (写化学式)。
②当滴入稀盐酸溶液100g时(即图中A点)，恰好完全反应，试通过计算，求12g该固体混合物中Na2CO3的质量分数。(计算结果保留小数点后一位)
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故正确；
B、木材燃烧过程中有二氧化碳生成，属于化学变化，故错；
C、陶瓷烧制包含着物质与氧气发生的氧化反应，属于化学变化，故错；
D、面包发霉有菌类物质生成，属于化学变化，故错。
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】D
【解析】解：A、节约用纸，绿色出行，有利于环境保护，故错误；
B、节约用水，保泉护泉，有利于环境保护，故错误；
C、垃圾分类，再生利用，有利于环境保护，故错误；
D、燃放烟花，焚烧落叶，不利于环境保护，故正确；
故选：D。
根据空气污染、水节约和垃圾分类以及环境保护解答即可。
综合考查学生的环保意识，具有时代特色，很新颖，能很好的调动学生的积极性和参与意识。
3.【答案】B
【解析】解：A.甲醛对人体有害，不能用甲醛浸泡海鲜防腐，故A不正确；
B.食物荤素合理搭配，以保证各种营养的均衡摄入，属于膳食平衡，符合科学原理，故B正确；
C.在食品中添加过量的防腐剂不利于身体健康，故C不正确；
D.大量使用一次性塑料餐盒和塑料购物袋派送食品，会造成白色污染，故D不正确。
故选：B。
A、根据甲醛对人体有害，进行分析；
B、根据食物应该合理搭配，才能保证各种营养素的均衡摄入进行分析；
C、根据大量的使用防腐剂对人体也是有害的，应该适量使用进行分析；
D、根据大量使用塑料餐盒和购物袋会造成白色污染进行分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活。与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际。
4.【答案】D
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误。
C、测定溶液的pH时，pH试纸不能伸入待测液中，以防污染试剂，图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
故选：D。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、铬带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铬元素的原子序数为24，故选项说法正确。
C、由铬原子结构示意图可知，铬原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为52.00，故选项说法正确。
故选：C。
根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，结合题目给出的信息及原子结构示意图进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A、构成物质的微粒有分子、原子、离子、正确；
B、冰雪融化过程中需要吸热，错误；
C、化学反应前后元素的种类不变，正确；
D、物质中的微粒之间存在相互作用力，正确。
故选：B。
A、根据构成物质的微粒进行分析；
B、根据物态变化过程中的能量的变化进行分析；
C、根据化学反应前后元素的变化进行分析；
D、根据粒子的性质进行分析。
本题主要考查学生对微观粒子的认识，难度不大。
7.【答案】D
【解析】解：A.干冰易升华会吸收大量的热，所以可用于人工降雨，故A正确；
B.羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，故B正确；
C.熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤，故C正确；
D.人体缺碘易患甲状腺肿大，所以食用加碘食盐可防治甲状腺肿大，故D错误。
故选：D。
A.根据干冰的性质与用途来分析；
B.根据羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味来分析；
C.根据熟石灰的性质与用途来分析；
D.根据化学元素与人体健康的关系来分析。
本题考查了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答，难度不大。
8.【答案】B
【解析】解：A、注射器内气体体积减少了总容积的15，说明氧气约占空气总体积的15，故选项说法正确。
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。
C、实验前，应检验装置的气密性，以防止装置漏气，造成测定结果不正确，故选项说法正确。
D、反应后集气瓶内剩余气体主要为氮气，故选项说法正确。
故选：B。
在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法或加热法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(或在加热条件能与氧气反应，只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握用燃烧法或加热法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、碱溶液能使酚酞试液变红，但能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
B、均一、稳定的物质不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故选项推理错误。
C、同种元素的原子质子数相同，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
故选：D。
A、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，进行分析判断。
B、根根据溶液的特点，进行分析判断。
C、质子数相同的粒子可能是原子、分子或离子，进行分析判断。
D、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
10.【答案】C
【解析】解：A、通常状况下可燃物有自身的着火点，故选项说法正确。
B、增大氧气的浓度，能使可燃物充分燃烧，能促进可燃物的燃烧，故选项说法正确。
C、可燃物燃烧时不一定都是发生化合反应，如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故选项说法错误。
D、可燃物与氧气接触面积越大，燃烧就越剧烈，故选项说法正确。
故选：C。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：由微观过程图可知，反应的方程式应该是：4NH3+3O2=点燃2N2+6H2O.
A、由方程式可知，图示中x的值为2，故说法正确；
B、由方程式可知，该反应有单质氮气生成，氮元素的化合价一定发生了变化，故说法正确；
C、由方程式可知，该反应是氨气与氧气的反应，属于氧化反应，故说法正确；
D、参加反应的甲、乙两物质的质量比：(17×4)：(32×3)=17：24，故说法错误．
故选项为：D.
故选：D。
由变化过程的微粒结构以及变化过程可知该反应的方程式为4NH3+3O2=点燃2N2+6H2O；结合氧化反应的定义及元素的化合价、并计算物质的质量比。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
12.【答案】BCD
【解析】解：A、纯净物X，配成的溶液无色，所以X的溶液中不可能含有Fe3+，故A错误；
B、纯净物X的无色溶液，加入到足量的稀硫酸中，产生气泡，说明溶液中含有碳酸根离子；与澄清石灰水反应生成沉淀，说明生成了碳酸钙沉淀，说明X中含有碳酸根离子，则物质X一定是化合物，故B正确；
C、纯净物X的无色溶液，加入到足量的稀硫酸中，产生气泡，说明溶液中含有碳酸根离子；与澄清石灰水反应生成沉淀，说明生成了碳酸钙沉淀；物质X可能是碳酸钠，故C正确；
D、纯净物X的无色溶液，加入到足量的稀硫酸中，产生气泡，说明溶液中含有碳酸根离子；与澄清石灰水反应生成沉淀，说明生成了碳酸钙沉淀；物质X可能是碳酸钾，故D正确。
故选：BCD。
根据纯净物X，配成的溶液无色，取该溶液三等份，分别加入到足量的稀硫酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中，分别生成气体、生成沉淀、无明显现象进行分析。
本题有一定难度，掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
13.【答案】ABD
【解析】解：A、Na2SO4易溶于水，BaSO4难溶于水，可用加水溶解、观察现象的方法鉴别鉴别，故选项实验方案能达到相应实验目的。
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到相应实验目的。
C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞试液变红色，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
D、铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，说明了金属活动性铁>氢>铜，可以比较铁和铜的金属活动性强弱，故选项实验方案能达到相应实验目的。
故选：ABD。
A、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
D、根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14.【答案】ACD
【解析】解：向某MgSO4和CuSO4的混合溶液中，加入过量的锌粉，锌不能和硫酸镁反应，和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；
A、滤液一定为无色，故A正确；
B、滤渣中含有锌、铜两种金属单质，故B错误；
C、向滤渣中加入稀盐酸，一定有气体生成，故C正确；
D、每65份质量的锌和硫酸铜反应生产64份质量的同，所以滤渣质量一定小于加入锌粉的质量，故D正确。
故选：ACD。
根据金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来进行分析。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
15.【答案】ABD
【解析】解：A、反应前的总质量为：15.6g+200g=215.6g，反应后的总质量为211.2g，根据质量守恒可知反应后减少的质量就是生成气体的质量，故反应生成二氧化碳的质量为15.6g+200g−211.2g=4.4g，故A正确；
B、设混合物中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 44
x4.4g
10044=x4.4g
x=10g
故固体混合物中碳酸钙的质量为10g，则固体混合物中氧化钙的质量为15.6g−10g=5.6g，故B正确；
C、设与氧化钙反应的HCl的质量为y，
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
56 73
5.6gy
5673=5.6gy
y=7.3g
设与碳酸钙反应的HCl的质量为z，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
10g z
10073=10gz
z=7.3g
则参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为7.3g+7.3g200g×100%=7.3%，故C错误；
D、5.6g氧化钙中钙元素的质量为5.6g×4056×100%=4g，10g碳酸钙中钙元素的质量为10g×40100×100%=4g，则原固体混合物中钙元素的质量为4g+4g=8g，故D正确；
故选：ABD。
根据质量守恒可知反应后减少的质量就是生成气体的质量，稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故反应生成二氧化碳的质量为减少的质量，再根据化学方程式以及题目提供数据进行相关方面的计算和判断。
本题有一定难度，掌握质量守恒定律和化学方程式的有关计算是正确解答本题的关键。
16.【答案】N2 KNO3 H2CO3 SO2 A 有机物 3：2 H B B
【解析】解：(1)①氮气化学性质不活泼，常作保护气，则食品包装袋中可防腐的气体单质是氮气，化学式为：N2；
②硝酸钾中含有氮、钾两种植物所需的营养元素，则可用作复合肥的盐是硝酸钾，化学式为：KNO3；
③碳酸不稳定，溶液分解成水和二氧化碳，则一种不稳定的酸是碳酸，化学式为：H2CO3；
④二氧化硫在空气中反应后的生成物溶于水会形成酸雨，则导致酸雨的氧化物是二氧化硫，化学式为：SO2。
(2)①废弃塑料瓶、书、报纸属于可回收垃圾，则它们应投入印有可回收垃圾标识的垃圾箱中，故选：A。
②一种可降解塑料袋的主要成分是聚乙烯醇，分子式为(C2H4O)n，聚乙烯醇是含有碳元素的化合物，属于有机物；在该物质中碳、氧两种元素的质量比为(12×2)：16=3：2；质量分数最小的元素是氢元素，元素符号为：H。
③A、玻璃是无机非金属材料，故选项说法正确；
B、玻璃钢属于复合材料，故选项说法不正确；
C、塑料是有机高分子材料，故选项说法正确；
D、生铁和钢都属于合金，故选项说法正确；
故选：B。
④现在的汽车排气管上都安装了“催化转化器”(如图2)，使尾气中的一氧化碳和氮氧化物(NOx)转化为氮气和二氧化碳，这样就能减少对空气的污染，其主要原因是生成的N2和CO2都不属于空气污染物，故选：B。
故答案为：
(1)①N2；②KNO3；③H2CO3；④SO2；
(2)①A； ②有机物；3：2；H；③B；④B。
(1)①根据氮气化学性质不活泼，常作保护气来分析；
②根据硝酸钾中含有氮、钾两种植物所需的营养元素来分析；
③根据碳酸不稳定，溶液分解成水和二氧化碳来分析；
④根据二氧化硫在空气中反应后的生成物溶于水会形成酸雨来分析；
(2)①根据废弃塑料瓶、书、报纸属于可回收垃圾来分析；
②根据化学式的意义和计算，以及有机物的定义来分析；
③根据玻璃是无机非金属材料，玻璃钢属于复合材料，塑料是有机高分子材料，生铁和钢都属于合金来分析；
④根据生成的N2和CO2都不属于空气污染物来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】D 饱和 蒸发结晶 C 引流 NaCl+12NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑等于 20%62.5小于
【解析】解：(1)A、膜分离法将水分子和海水中的其他物质分离，则膜分离法也是一种分离混合物的方法，故选项说法正确；
B、传统蒸馏法需要消耗大量能源，膜分离法较传统蒸馏法更节约能源，故选项说法正确；
C、加压后右侧的水分子运动到左侧，右侧溶剂水减小，则右侧海水中溶质质量分数增大，故选项说法正确；
D、加压后是将右侧海水压入左侧，则右侧海水的溶质质量不变，故选项说法错误；
故选：D。
(2)采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，只有饱和溶液才能析出晶体，则此时结晶池中的溶液为氯化钠的饱和。该过程主要通过蒸发结晶使食盐析出。
(3)①过滤能将固体和液体分离，则除去粗盐中的难溶性杂质，可采用的操作是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流。
②步骤Ⅱ中用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前Cl、Na、O、H的个数都是2，反应后Cl、Na、O、H的个数分别是1、1、2、2，则X中含有1个Cl和1个Na，所以X的化学式是NaCl；根据化合价原子，化合物中各元素化合价代数和为零，NaClO中钠元素显+1价，氧元素显−2价，则氯元素的化合价为+1。
③氯化钠溶液在通电情况下生成NaOH、Cl2和H2，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则另一种反应物是水，该反应是氯化钠和水在通电的条件下生成NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
(4①由图可知，在t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于一点，则此时KNO3的溶解度等于NaCl的溶解度。
②在t1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，则此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数是：25g100g+25g×100%=20%；该温度下，100g水中最多溶解25g的硝酸钾，将15g硝酸钾放入50g水中，最多可以溶解12.5g硝酸钾，可以得到：50g+12.5g=62.5g的KNO3溶液。
③t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，则此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于NaCl饱和溶液的溶质质量分数，分别将KNO3的饱和溶液及NaCl的饱和溶液升温到t2℃，因为溶剂不变，也没有溶质加入，则此时KNO3溶质质量分数小于NaCl溶质质量分数。
故答案为：
(1)D；
(2)饱和；蒸发结晶；
(3)①C；引流；②NaCl；+1；③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
(4)①等于；②20%；62.5；③小于。
(1)A、根据膜分离法将水分子和海水中的其他物质分离来分析；
B、根据传统蒸馏法需要消耗大量能源来分析；
C、根据加压后右侧的水分子运动到左侧，右侧溶剂水减小来分析；
D、根据加压后是将右侧海水压入左侧来分析；
(2)根据只有饱和溶液才能析出晶体，以及通过蒸发结晶能使食盐析出来分析；
(3)①根据过滤能将固体和液体分离，以及过滤操作中玻璃棒的作用是引流来分析；
②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，以及化合物中各元素化合价代数和为零来分析；
③根据氯化钠和水在通电的条件下生成NaOH、Cl2和H2来分析；
(4①根据在t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于一点来分析；
②根据饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%来分析；
③根据t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，升温到t2℃，溶剂不变，也没有溶质加入来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】氢气的纯度 ADBFCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑红色粉末变黑 处理尾气，防止CO污染空气 70%不受影响
【解析】解：(1)点燃可燃性气体前一定要检验气体的纯度，防止点燃时发生爆炸。所以在点燃氢气前，一定要注意检验氢气的纯度。
(2)①以石灰石和稀盐酸为原料，制取、收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，需要固液常温型装置，二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，水蒸气可用浓硫酸吸收，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，需要用向上排空气法来收集，则所选仪器的连接顺序为：ADBF。
②生成二氧化碳时，所发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)①上述实验装置中，装置E中发生的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，则装置E中出现的实验现象是：红色粉末变黑；一氧化碳有毒，装置H可以点燃未反应的一氧化碳，则装置H的作用是：处理尾气，防止CO污染空气。
②实验中可以通过测量反应前后E处玻璃管的质量变化，来计算该氧化铁样品中Fe2O3的含量。实验测得反应前E处玻璃管中氧化铁样品的质量为10g，充分反应后，继续通一氧化碳气体直至冷却。此时测得E处玻璃管内固体的质量变为7.9g，则氧化铁中氧元素的质量为：10g−7.9g=2.1g，那么氧化铁的质量为：2.1g÷48160=7g，所以该样品中Fe2O3的质量分数为：7g10g×100%=70%。
③若没有连接B装置，通过测量反应前后E处玻璃管的质量变化来计算该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数。若其他操作正确，因为充分反应后，继续通一氧化碳气体直至冷却，则铁不会被氧化，所以计算结果将不受影响。
故答案为：
(1)氢气的纯度；
(2)①ADBF；②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)①红色粉末变黑；处理尾气，防止CO污染空气；
②70%；不受影响。
(1)根据点燃可燃性气体前一定要检验气体的纯度，防止点燃时发生爆炸来分析；
(2)①根据以石灰石和稀盐酸为原料，制取、收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，需要固液常温型装置，二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，水蒸气可用浓硫酸吸收，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，需要用向上排空气法来收集来分析；
②根据生成二氧化碳时，所发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析；
(3)①根据装置E中发生的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，以及一氧化碳有毒来分析；
②根据反应前后E处玻璃管减少的质量是氧化铁中氧元素的质量，由氧化铁中铁元素的质量分数、以及氧化铁样品的质量来分析；
③根据充分反应后，继续通一氧化碳气体直至冷却，则铁不会被氧化来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】CuSO4 稀硫酸 沉淀无变化 红 Cu(OH)2 CuCl2、NH4NO3 Ca2+、Na+ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3或CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓
【解析】解：(1)小琪同学在实验室发现一瓶标签损毁的无色溶液，硫酸铜溶液是蓝色的，故结合上述信息分析，该瓶液体一定不是CuSO4溶液；铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，取该溶液少量于试管中，向其中加入少许铁粉，无明显现象，故该溶液不是稀硫酸；Na2SO4溶液与适量Ba(NO3)2溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡，故向滤渣中滴加过量的稀硝酸，沉淀无变化，证明滤渣是硫酸钡，所以该溶液是Na2SO4溶液；
(2)①NH4NO3与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、氨气和水，氨气溶于水显碱性，故气体G溶于水，滴入无色酚酞试液，溶液变红色；
②氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，故蓝色沉淀F的化学式Cu(OH)2；
③NH4NO3与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、氨气和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，故混合物B中一定含有的物质是CuCl2、NH4NO3；
④根据混合物B中一定含有的物质是CuCl2、NH4NO3，则NH4NO3与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、氨气和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，故无色溶液E中有氯化钠和硝酸钠，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故无色溶液D中有氯化钙，根据AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3、CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓可知，无色溶液H中一定大量存在的金属阳离子是Ca2+、Na+；
⑤硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，氯化钙溶液与硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钙，则写出1个生成白色沉淀I的化学方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3或CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓。
故答案为：(1)CuSO4；稀硫酸；沉淀无变化；
(2)①红； ②Cu(OH)2；
③CuCl2、NH4NO3；
④Ca2+、Na+；
⑤AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3或CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓。
(1)根据硫酸铜溶液显蓝色来分析解答；根据活泼金属与酸反应会产生氢气来分析解答；根据硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸来分析解答；
(2)①根据氨气溶于水显碱性，能使无色酚酞试液变红来分析解答；
②根据蓝色沉淀是氢氧化铜来分析解答；
③根据与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氨气来分析解答；
④根据无色溶液D和E中的阳离子来分析解答；
⑤根据硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成白色沉淀氯化银来分析解答。
本题主要是考查了复分解反应，应熟悉物质之间的化学反应及反应的现象，能利用现象来确定物质。
20.【答案】Ca(OH)2 复分解 A 将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2 NaCl、HCl
【解析】解：(1)在过程①中，所加石灰乳的主要成分是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2。
(2)过程②所发生的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应符合双交换、价不变的特征，属于复分解反应。
(3)过程③中发生的反应是氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，则过程③中的能量转化是电能转化为化学能，故选：A。
(4)海水或卤水中本来就含有氯化镁，但是浓度太低，所以还需要过程①②的原因是：将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2。
(5)①当滴入稀盐酸溶液150g时(即图中B点)，稀盐酸过量，则烧杯中溶液里的溶质为生成的氯化钠和过量的稀盐酸，化学式为：NaCl、HCl。
②当滴入稀盐酸溶液100g时(即图中A点)，恰好完全反应，100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质的质量为：100g×7.3%=7.3g，
设该固体混合物中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
x7.3g
10673=x7.3g
x=10.6g
则12g该固体混合物中Na2CO3的质量分数为：10.6g12g×100%≈88.3%。
答：12g该固体混合物中Na2CO3的质量分数为88.3%。
故答案为：
(1)Ca(OH)2；
(2)复分解；
(3)A；
(4)将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2；
(5)①NaCl、HCl；②88.3%。
(1)根据石灰乳的主要成分是氢氧化钙来分析；
(2)根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水来分析；
(3)根据氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气来分析；
(4)根据海水或卤水中本来就含有氯化镁，但是浓度太低来分析；
(5)①根据当滴入稀盐酸溶液150g时(即图中B点)，稀盐酸过量，则烧杯中溶液里的溶质为生成的氯化钠和过量的稀盐酸来分析；
②根据当滴入稀盐酸溶液100g时(即图中A点)，恰好完全反应，由稀盐酸的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2023年山东省济南市平阴县中考化学一模试卷
1. 物质世界是不断运动和变化的。下列变化中，不涉及化学变化的是( )
A. 冰雪融化 B. 木材燃烧
C. 陶瓷烧制 D. 面包发霉
2. 绿水青山就是金山银山，保护绿水青山，是我们每个公民的责任。下列做法中，不利于环境保护的是( )
A. 节约用纸，绿色出行 B. 节约用水，保泉护泉
C. 垃圾分类，再生利用 D. 燃放烟花，焚烧落叶
3. 快节奏的生活方式让很多人喜欢在互联网上购买外卖食品。下列外卖食品的派送、食材保存、制作方式符合科学绿色原理的是( )
A. 为了使海鲜更加鲜美，适量使用甲醛浸泡
B. 食物荤素合理搭配，保证各种营养的均衡摄入
C. 为延长食品保质期，在食品中添加过量的防腐剂
D. 大量使用一次性塑料餐盒和塑料袋派送食品
4. 下列图示实验操作中，正确的是( )
A. 稀释浓硫酸
B. 读取液体体积
C. 测定溶液的pH
D. 检查装置的气密性
5. “中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。如图为铬元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是( )
A. 铬元素属于金属元素 B. 铬元素的原子序数为24
C. 铬元素在化合物中通常显−1价 D. 铬的相对原子质量是52.00
6. 下列说法中，不正确的是( )
A. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
B. 冰雪融化过程释放出能量
C. 在化学反应前后元素的种类不变
D. 溶液中的粒子之间存在相互作用
7. 生产生活离不开化学。下列说法中，不合理的是( )
A. 干冰可用于人工降雨 B. 灼烧羊毛制品，会产生烧焦羽毛气味
C. 熟石灰可用于改良酸性土壤 D. 食用加碘食盐可防治骨质疏松
8. 用如图装置测定空气中氧气的含量：给硬质玻璃管中的铜粉(足量)持续加热并不断来回推拉注射器活塞直到反应完全，待装置冷却至室温，将气球内的气体全部挤出，待注射器活塞稳定后，注射器内气体体积减少了总容积的15。下列关于该实验的说法中，错误的是( )
A. 说明氧气约占空气总体积的15 B. 用木炭代替铜粉实验，也能得到相同结论
C. 实验前，应检验装置的气密性 D. 反应后集气瓶内剩余气体主要为氮气
9. 逻辑推理是一种重要的学习方法。下列推理正确的是( )
A. 碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
B. 溶液是均一稳定的混合物，则均一稳定的物质一定是溶液
C. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素
D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
10. 下列有关燃烧的说法中，不合理的是( )
A. 通常状况下可燃物有自身的着火点 B. 增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧
C. 可燃物燃烧时一定都是发生化合反应 D. 可燃物与氧气接触面积越大燃烧就越剧烈
11. 构建分子、原子模型，通过微观模拟示意图来描述反应过程是化学学科核心素养的一部分。如图是某微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，不正确的是( )
A. 图示中x的值为2
B. 反应前后氮元素的化合价发生改变
C. 该反应属于氧化反应
D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为4：3
12. 现有某纯净物X，将其配成无色溶液，取该溶液三等份，分别加入到足量的稀硫酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中并振荡，产生的现象如下表。则有关该物质X的描述中合理的是( )
加入的物质
稀硫酸
澄清石灰水
NaCl溶液
实验现象
生成气体
生成沉淀
无明显现象
A. X的溶液中可能含有Fe3+ B. 物质X一定是化合物
C. 物质X可能是碳酸钠 D. 物质X可能是碳酸钾
13. 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别Na2SO4、BaSO4两种白色粉末
加水溶解，观察现象
B
除去CO中的CO2
将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
C
检验NaOH溶液是否变质
向溶液中加入酚酞试液，观察溶液是否变红
D
比较铁和铜的金属活动性强弱
铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中，观察现象
A. A B. B C. C D. D
14. 现向某MgSO4和CuSO4的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法中，正确的是( )
A. 滤液一定为无色 B. 滤渣中可能含有三种金属单质
C. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气体生成 D. 滤渣质量一定小于加入锌粉的质量
15. 取15.6gCaO和CaCO3的固体混合物放于烧杯中，向烧杯中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液211.2g。则下列说法中，符合事实的是( )
A. 反应生成二氧化碳的质量是4.4g
B. 所取固体混合物中CaO的质量为5.6g
C. 参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为3.65%
D. 原固体混合物中钙元素的质量为8.0g
16. (1)按要求从氮气、硝酸钾、碳酸、二氧化硫中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①食品包装袋中可防腐的气体单质 ______ ；
②可用作复合肥的盐 ______ ；
③一种不稳定的酸 ______ ；
④导致酸雨的氧化物 ______ 。
(2)“人不负青山，青山定不负人。”坚持绿色发展，保护生态环境，已成为全社会共识。试回答下列问题：
①平阴县在创建全国县级文明城市，作为市民更应该养成生活垃圾分类投放的良好习惯。废弃塑料瓶、书、报纸应投入印有下列哪种标识的垃圾箱 ______ 。
②为响应“限塑令”，济南各大型超市全部更换成可降解塑料袋，其中一种可降解塑料袋的主要成分是聚乙烯醇，分子式为(C2H4O)n，聚乙烯醇属于 ______ (选填“有机物”、“无机物”、“氧化物”之一)；在该物质中碳、氧两种元素的质量比为 ______ (填最简整数比)，质量分数最小的元素是 ______ (填元素符号)。
③下列说法中不正确的是 ______ 。
A.玻璃是无机非金属材料
B.玻璃钢属于金属材料
C.塑料是有机高分子材料
D.生铁和钢都属于合金
④化石燃料的大量使用会影响生态环境。煤燃烧产生的二氧化硫和汽车尾气中的氮氧化物是导致酸雨的重要原因。现在的汽车排气管上都安装了“催化转化器”(如图2)，使尾气中的一氧化碳和氮氧化物(NOx)转化为氮气和二氧化碳，这样就能减少对空气的污染，其主要原因是 ______ (填下列选项序号之一)。
A.生成的N2属于单质
B.生成的N2和CO2都不属于空气污染物
C.生成的N2和CO2都不能燃烧
D.生成的CO2属于氧化物
17. 海洋是个巨大的资源宝库。海水淡化、海水晒盐等对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。
(1)采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，不合理的是 ______ (填选项序号之一)。
A.膜分离法也是一种分离混合物的方法
B.膜分离法较传统蒸馏法更节约能源
C.加压后右侧海水中溶质质量分数增大
D.加压后右侧海水的溶质质量增多
(2)采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的 ______ (填“饱和”或“不饱和”之一)溶液。该过程主要通过 ______ (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”之一)使食盐析出。
(3)如图2是粗盐在工业生产中的一种应用流程，请根据信息回答问题：
①除去粗盐中的难溶性杂质，可采用的操作是 ______ (填选项序号A.蒸发 B.蒸馏 C.过滤 D.溶解)，该操作中玻璃棒的作用是 ______ 。
②步骤Ⅱ中用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则X的化学式是 ______ ，NaClO中氯元素的化合价为 ______ 。
③氯化钠溶液在通电情况下生成NaOH、Cl2和H2，写出其反应的化学方程式： ______ 。
(4)海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，NaCl和KNO3的溶解度曲线如图3所示，试回答下列问题：
①在t2℃时，KNO3的溶解度 ______ NaCl的溶解度(选填“大于”、“等于”或“小于”之一)。
②在t1℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数是 ______ ，该温度下，将15g硝酸钾放入50g水中，可以得到 ______ gKNO3溶液。
③t1℃时分别将KNO3的饱和溶液及NaCl的饱和溶液升温到t2℃，此时KNO3溶质质量分数 ______ (选填“大于”“小于”或“等于”之一)NaCl溶质质量分数。
18. 如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
(1)用单质锌和稀硫酸反应，制取氢气并进行氢气的可燃性实验。在点燃氢气前，一定要注意检验 ______ 。
(2)第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，制取、收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为 ______ (填写仪器序号字母)(盐酸会挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)第二组同学用CO气体(含少量水蒸气)，进行CO还原Fe2O3的探究实验。所选仪器按“CO(含少量水蒸气)→B→E→C→H”的顺序连接，并检验装置气密性。先通入CO气体(含少量水蒸气)，然后加热，观察现象。
①上述实验装置中，装置E中出现的实验现象是 ______ ；装置H的作用是 ______ 。
②实验中可以通过测量反应前后E处玻璃管的质量变化，来计算该氧化铁样品中Fe2O3的含量。实验测得反应前E处玻璃管中氧化铁样品的质量为10g，充分反应后，继续通一氧化碳气体直至冷却。此时测得E处玻璃管内固体的质量变为7.9g，则该样品中Fe2O3的质量分数为 ______ 。
③若没有连接B装置，通过测量反应前后E处玻璃管的质量变化来计算该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数。若其他操作正确，则计算结果将 ______ (选填“偏大”“偏小”“不受影响”)。
19. (1)药品使用或保存不当，试剂瓶上的标签常常易损毁。小琪同学在实验室发现一瓶标签损毁的无色溶液(标签如图所示)。老师告诉她，该瓶溶液可能是稀硫酸、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液中的一种。小琪决定对这瓶液体进行实验探究。
【信息分析】结合上述信息分析，该瓶液体一定不是 ______ 溶液。
【收集证据】为了继续确定该瓶溶液的成分，小琪进行如下实验：
实验步骤
现象
结论
①取该溶液少量于试管中，向其中加入少许铁粉
无明显现象
该溶液不是 ______
②取少量该溶液于试管中，滴加适量Ba(NO3)2溶液，振荡
产生白色沉淀
该溶液是Na2SO4溶液
③过滤，向滤渣中滴加过量的稀硝酸
______
(2)已知固体混合物A可能是NaCl和CaCO3或两者之一；另有一固体混合物B，其中可能含有NH4NO3、CuO、CuCl2三种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体G溶于水，滴入无色酚酞试液，溶液变 ______ 色。
②请写出蓝色沉淀F的化学式 ______ 。
③混合物B中一定含有的物质是 ______ (填化学式)。
④无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是 ______ (填离子符号)。
⑤写出1个生成白色沉淀I的化学方程式 ______ 。
20. 镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。如图1为制取质镁的转化过程，试回答下列问题：
(1)在过程①中，所加石灰乳的主要成分是 ______ (填写化学式)。
(2)过程②所发生的反应属于 ______ (填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。
(3)下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是(填选项序号)______ 。
A.电能转化为化学能
B.化学能转化为电能
C.潮汐能转化为化学能
(4)海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是 ______ 。
(5)现有NaCl和Na2CO3的固体混合物12g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸溶液，反应过程中产生气体的质量与所滴入稀盐酸溶液的质量关系如图2所示。试回答：
①当滴入稀盐酸溶液150g时(即图中B点)，烧杯中溶液里的溶质为 ______ (写化学式)。
②当滴入稀盐酸溶液100g时(即图中A点)，恰好完全反应，试通过计算，求12g该固体混合物中Na2CO3的质量分数。(计算结果保留小数点后一位)
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故正确；
B、木材燃烧过程中有二氧化碳生成，属于化学变化，故错；
C、陶瓷烧制包含着物质与氧气发生的氧化反应，属于化学变化，故错；
D、面包发霉有菌类物质生成，属于化学变化，故错。
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】D
【解析】解：A、节约用纸，绿色出行，有利于环境保护，故错误；
B、节约用水，保泉护泉，有利于环境保护，故错误；
C、垃圾分类，再生利用，有利于环境保护，故错误；
D、燃放烟花，焚烧落叶，不利于环境保护，故正确；
故选：D。
根据空气污染、水节约和垃圾分类以及环境保护解答即可。
综合考查学生的环保意识，具有时代特色，很新颖，能很好的调动学生的积极性和参与意识。
3.【答案】B
【解析】解：A.甲醛对人体有害，不能用甲醛浸泡海鲜防腐，故A不正确；
B.食物荤素合理搭配，以保证各种营养的均衡摄入，属于膳食平衡，符合科学原理，故B正确；
C.在食品中添加过量的防腐剂不利于身体健康，故C不正确；
D.大量使用一次性塑料餐盒和塑料购物袋派送食品，会造成白色污染，故D不正确。
故选：B。
A、根据甲醛对人体有害，进行分析；
B、根据食物应该合理搭配，才能保证各种营养素的均衡摄入进行分析；
C、根据大量的使用防腐剂对人体也是有害的，应该适量使用进行分析；
D、根据大量使用塑料餐盒和购物袋会造成白色污染进行分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活。与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际。
4.【答案】D
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误。
C、测定溶液的pH时，pH试纸不能伸入待测液中，以防污染试剂，图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
故选：D。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、铬带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铬元素的原子序数为24，故选项说法正确。
C、由铬原子结构示意图可知，铬原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为52.00，故选项说法正确。
故选：C。
根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，结合题目给出的信息及原子结构示意图进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A、构成物质的微粒有分子、原子、离子、正确；
B、冰雪融化过程中需要吸热，错误；
C、化学反应前后元素的种类不变，正确；
D、物质中的微粒之间存在相互作用力，正确。
故选：B。
A、根据构成物质的微粒进行分析；
B、根据物态变化过程中的能量的变化进行分析；
C、根据化学反应前后元素的变化进行分析；
D、根据粒子的性质进行分析。
本题主要考查学生对微观粒子的认识，难度不大。
7.【答案】D
【解析】解：A.干冰易升华会吸收大量的热，所以可用于人工降雨，故A正确；
B.羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，故B正确；
C.熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤，故C正确；
D.人体缺碘易患甲状腺肿大，所以食用加碘食盐可防治甲状腺肿大，故D错误。
故选：D。
A.根据干冰的性质与用途来分析；
B.根据羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味来分析；
C.根据熟石灰的性质与用途来分析；
D.根据化学元素与人体健康的关系来分析。
本题考查了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答，难度不大。
8.【答案】B
【解析】解：A、注射器内气体体积减少了总容积的15，说明氧气约占空气总体积的15，故选项说法正确。
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。
C、实验前，应检验装置的气密性，以防止装置漏气，造成测定结果不正确，故选项说法正确。
D、反应后集气瓶内剩余气体主要为氮气，故选项说法正确。
故选：B。
在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法或加热法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(或在加热条件能与氧气反应，只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握用燃烧法或加热法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、碱溶液能使酚酞试液变红，但能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
B、均一、稳定的物质不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故选项推理错误。
C、同种元素的原子质子数相同，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
故选：D。
A、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，进行分析判断。
B、根根据溶液的特点，进行分析判断。
C、质子数相同的粒子可能是原子、分子或离子，进行分析判断。
D、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
10.【答案】C
【解析】解：A、通常状况下可燃物有自身的着火点，故选项说法正确。
B、增大氧气的浓度，能使可燃物充分燃烧，能促进可燃物的燃烧，故选项说法正确。
C、可燃物燃烧时不一定都是发生化合反应，如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故选项说法错误。
D、可燃物与氧气接触面积越大，燃烧就越剧烈，故选项说法正确。
故选：C。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：由微观过程图可知，反应的方程式应该是：4NH3+3O2=点燃2N2+6H2O.
A、由方程式可知，图示中x的值为2，故说法正确；
B、由方程式可知，该反应有单质氮气生成，氮元素的化合价一定发生了变化，故说法正确；
C、由方程式可知，该反应是氨气与氧气的反应，属于氧化反应，故说法正确；
D、参加反应的甲、乙两物质的质量比：(17×4)：(32×3)=17：24，故说法错误．
故选项为：D.
故选：D。
由变化过程的微粒结构以及变化过程可知该反应的方程式为4NH3+3O2=点燃2N2+6H2O；结合氧化反应的定义及元素的化合价、并计算物质的质量比。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
12.【答案】BCD
【解析】解：A、纯净物X，配成的溶液无色，所以X的溶液中不可能含有Fe3+，故A错误；
B、纯净物X的无色溶液，加入到足量的稀硫酸中，产生气泡，说明溶液中含有碳酸根离子；与澄清石灰水反应生成沉淀，说明生成了碳酸钙沉淀，说明X中含有碳酸根离子，则物质X一定是化合物，故B正确；
C、纯净物X的无色溶液，加入到足量的稀硫酸中，产生气泡，说明溶液中含有碳酸根离子；与澄清石灰水反应生成沉淀，说明生成了碳酸钙沉淀；物质X可能是碳酸钠，故C正确；
D、纯净物X的无色溶液，加入到足量的稀硫酸中，产生气泡，说明溶液中含有碳酸根离子；与澄清石灰水反应生成沉淀，说明生成了碳酸钙沉淀；物质X可能是碳酸钾，故D正确。
故选：BCD。
根据纯净物X，配成的溶液无色，取该溶液三等份，分别加入到足量的稀硫酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中，分别生成气体、生成沉淀、无明显现象进行分析。
本题有一定难度，掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
13.【答案】ABD
【解析】解：A、Na2SO4易溶于水，BaSO4难溶于水，可用加水溶解、观察现象的方法鉴别鉴别，故选项实验方案能达到相应实验目的。
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到相应实验目的。
C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞试液变红色，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
D、铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，说明了金属活动性铁>氢>铜，可以比较铁和铜的金属活动性强弱，故选项实验方案能达到相应实验目的。
故选：ABD。
A、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
D、根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14.【答案】ACD
【解析】解：向某MgSO4和CuSO4的混合溶液中，加入过量的锌粉，锌不能和硫酸镁反应，和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；
A、滤液一定为无色，故A正确；
B、滤渣中含有锌、铜两种金属单质，故B错误；
C、向滤渣中加入稀盐酸，一定有气体生成，故C正确；
D、每65份质量的锌和硫酸铜反应生产64份质量的同，所以滤渣质量一定小于加入锌粉的质量，故D正确。
故选：ACD。
根据金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来进行分析。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
15.【答案】ABD
【解析】解：A、反应前的总质量为：15.6g+200g=215.6g，反应后的总质量为211.2g，根据质量守恒可知反应后减少的质量就是生成气体的质量，故反应生成二氧化碳的质量为15.6g+200g−211.2g=4.4g，故A正确；
B、设混合物中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 44
x4.4g
10044=x4.4g
x=10g
故固体混合物中碳酸钙的质量为10g，则固体混合物中氧化钙的质量为15.6g−10g=5.6g，故B正确；
C、设与氧化钙反应的HCl的质量为y，
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
56 73
5.6gy
5673=5.6gy
y=7.3g
设与碳酸钙反应的HCl的质量为z，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
10g z
10073=10gz
z=7.3g
则参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为7.3g+7.3g200g×100%=7.3%，故C错误；
D、5.6g氧化钙中钙元素的质量为5.6g×4056×100%=4g，10g碳酸钙中钙元素的质量为10g×40100×100%=4g，则原固体混合物中钙元素的质量为4g+4g=8g，故D正确；
故选：ABD。
根据质量守恒可知反应后减少的质量就是生成气体的质量，稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故反应生成二氧化碳的质量为减少的质量，再根据化学方程式以及题目提供数据进行相关方面的计算和判断。
本题有一定难度，掌握质量守恒定律和化学方程式的有关计算是正确解答本题的关键。
16.【答案】N2 KNO3 H2CO3 SO2 A 有机物 3：2 H B B
【解析】解：(1)①氮气化学性质不活泼，常作保护气，则食品包装袋中可防腐的气体单质是氮气，化学式为：N2；
②硝酸钾中含有氮、钾两种植物所需的营养元素，则可用作复合肥的盐是硝酸钾，化学式为：KNO3；
③碳酸不稳定，溶液分解成水和二氧化碳，则一种不稳定的酸是碳酸，化学式为：H2CO3；
④二氧化硫在空气中反应后的生成物溶于水会形成酸雨，则导致酸雨的氧化物是二氧化硫，化学式为：SO2。
(2)①废弃塑料瓶、书、报纸属于可回收垃圾，则它们应投入印有可回收垃圾标识的垃圾箱中，故选：A。
②一种可降解塑料袋的主要成分是聚乙烯醇，分子式为(C2H4O)n，聚乙烯醇是含有碳元素的化合物，属于有机物；在该物质中碳、氧两种元素的质量比为(12×2)：16=3：2；质量分数最小的元素是氢元素，元素符号为：H。
③A、玻璃是无机非金属材料，故选项说法正确；
B、玻璃钢属于复合材料，故选项说法不正确；
C、塑料是有机高分子材料，故选项说法正确；
D、生铁和钢都属于合金，故选项说法正确；
故选：B。
④现在的汽车排气管上都安装了“催化转化器”(如图2)，使尾气中的一氧化碳和氮氧化物(NOx)转化为氮气和二氧化碳，这样就能减少对空气的污染，其主要原因是生成的N2和CO2都不属于空气污染物，故选：B。
故答案为：
(1)①N2；②KNO3；③H2CO3；④SO2；
(2)①A； ②有机物；3：2；H；③B；④B。
(1)①根据氮气化学性质不活泼，常作保护气来分析；
②根据硝酸钾中含有氮、钾两种植物所需的营养元素来分析；
③根据碳酸不稳定，溶液分解成水和二氧化碳来分析；
④根据二氧化硫在空气中反应后的生成物溶于水会形成酸雨来分析；
(2)①根据废弃塑料瓶、书、报纸属于可回收垃圾来分析；
②根据化学式的意义和计算，以及有机物的定义来分析；
③根据玻璃是无机非金属材料，玻璃钢属于复合材料，塑料是有机高分子材料，生铁和钢都属于合金来分析；
④根据生成的N2和CO2都不属于空气污染物来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】D 饱和 蒸发结晶 C 引流 NaCl+12NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑等于 20%62.5小于
【解析】解：(1)A、膜分离法将水分子和海水中的其他物质分离，则膜分离法也是一种分离混合物的方法，故选项说法正确；
B、传统蒸馏法需要消耗大量能源，膜分离法较传统蒸馏法更节约能源，故选项说法正确；
C、加压后右侧的水分子运动到左侧，右侧溶剂水减小，则右侧海水中溶质质量分数增大，故选项说法正确；
D、加压后是将右侧海水压入左侧，则右侧海水的溶质质量不变，故选项说法错误；
故选：D。
(2)采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，只有饱和溶液才能析出晶体，则此时结晶池中的溶液为氯化钠的饱和。该过程主要通过蒸发结晶使食盐析出。
(3)①过滤能将固体和液体分离，则除去粗盐中的难溶性杂质，可采用的操作是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流。
②步骤Ⅱ中用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前Cl、Na、O、H的个数都是2，反应后Cl、Na、O、H的个数分别是1、1、2、2，则X中含有1个Cl和1个Na，所以X的化学式是NaCl；根据化合价原子，化合物中各元素化合价代数和为零，NaClO中钠元素显+1价，氧元素显−2价，则氯元素的化合价为+1。
③氯化钠溶液在通电情况下生成NaOH、Cl2和H2，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则另一种反应物是水，该反应是氯化钠和水在通电的条件下生成NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
(4①由图可知，在t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于一点，则此时KNO3的溶解度等于NaCl的溶解度。
②在t1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，则此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数是：25g100g+25g×100%=20%；该温度下，100g水中最多溶解25g的硝酸钾，将15g硝酸钾放入50g水中，最多可以溶解12.5g硝酸钾，可以得到：50g+12.5g=62.5g的KNO3溶液。
③t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，则此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于NaCl饱和溶液的溶质质量分数，分别将KNO3的饱和溶液及NaCl的饱和溶液升温到t2℃，因为溶剂不变，也没有溶质加入，则此时KNO3溶质质量分数小于NaCl溶质质量分数。
故答案为：
(1)D；
(2)饱和；蒸发结晶；
(3)①C；引流；②NaCl；+1；③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
(4)①等于；②20%；62.5；③小于。
(1)A、根据膜分离法将水分子和海水中的其他物质分离来分析；
B、根据传统蒸馏法需要消耗大量能源来分析；
C、根据加压后右侧的水分子运动到左侧，右侧溶剂水减小来分析；
D、根据加压后是将右侧海水压入左侧来分析；
(2)根据只有饱和溶液才能析出晶体，以及通过蒸发结晶能使食盐析出来分析；
(3)①根据过滤能将固体和液体分离，以及过滤操作中玻璃棒的作用是引流来分析；
②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，以及化合物中各元素化合价代数和为零来分析；
③根据氯化钠和水在通电的条件下生成NaOH、Cl2和H2来分析；
(4①根据在t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于一点来分析；
②根据饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%来分析；
③根据t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，升温到t2℃，溶剂不变，也没有溶质加入来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】氢气的纯度 ADBFCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑红色粉末变黑 处理尾气，防止CO污染空气 70%不受影响
【解析】解：(1)点燃可燃性气体前一定要检验气体的纯度，防止点燃时发生爆炸。所以在点燃氢气前，一定要注意检验氢气的纯度。
(2)①以石灰石和稀盐酸为原料，制取、收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，需要固液常温型装置，二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，水蒸气可用浓硫酸吸收，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，需要用向上排空气法来收集，则所选仪器的连接顺序为：ADBF。
②生成二氧化碳时，所发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)①上述实验装置中，装置E中发生的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，则装置E中出现的实验现象是：红色粉末变黑；一氧化碳有毒，装置H可以点燃未反应的一氧化碳，则装置H的作用是：处理尾气，防止CO污染空气。
②实验中可以通过测量反应前后E处玻璃管的质量变化，来计算该氧化铁样品中Fe2O3的含量。实验测得反应前E处玻璃管中氧化铁样品的质量为10g，充分反应后，继续通一氧化碳气体直至冷却。此时测得E处玻璃管内固体的质量变为7.9g，则氧化铁中氧元素的质量为：10g−7.9g=2.1g，那么氧化铁的质量为：2.1g÷48160=7g，所以该样品中Fe2O3的质量分数为：7g10g×100%=70%。
③若没有连接B装置，通过测量反应前后E处玻璃管的质量变化来计算该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数。若其他操作正确，因为充分反应后，继续通一氧化碳气体直至冷却，则铁不会被氧化，所以计算结果将不受影响。
故答案为：
(1)氢气的纯度；
(2)①ADBF；②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)①红色粉末变黑；处理尾气，防止CO污染空气；
②70%；不受影响。
(1)根据点燃可燃性气体前一定要检验气体的纯度，防止点燃时发生爆炸来分析；
(2)①根据以石灰石和稀盐酸为原料，制取、收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，需要固液常温型装置，二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，水蒸气可用浓硫酸吸收，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，需要用向上排空气法来收集来分析；
②根据生成二氧化碳时，所发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析；
(3)①根据装置E中发生的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，以及一氧化碳有毒来分析；
②根据反应前后E处玻璃管减少的质量是氧化铁中氧元素的质量，由氧化铁中铁元素的质量分数、以及氧化铁样品的质量来分析；
③根据充分反应后，继续通一氧化碳气体直至冷却，则铁不会被氧化来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】CuSO4 稀硫酸 沉淀无变化 红 Cu(OH)2 CuCl2、NH4NO3 Ca2+、Na+ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3或CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓
【解析】解：(1)小琪同学在实验室发现一瓶标签损毁的无色溶液，硫酸铜溶液是蓝色的，故结合上述信息分析，该瓶液体一定不是CuSO4溶液；铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，取该溶液少量于试管中，向其中加入少许铁粉，无明显现象，故该溶液不是稀硫酸；Na2SO4溶液与适量Ba(NO3)2溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡，故向滤渣中滴加过量的稀硝酸，沉淀无变化，证明滤渣是硫酸钡，所以该溶液是Na2SO4溶液；
(2)①NH4NO3与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、氨气和水，氨气溶于水显碱性，故气体G溶于水，滴入无色酚酞试液，溶液变红色；
②氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，故蓝色沉淀F的化学式Cu(OH)2；
③NH4NO3与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、氨气和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，故混合物B中一定含有的物质是CuCl2、NH4NO3；
④根据混合物B中一定含有的物质是CuCl2、NH4NO3，则NH4NO3与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、氨气和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，故无色溶液E中有氯化钠和硝酸钠，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故无色溶液D中有氯化钙，根据AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3、CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓可知，无色溶液H中一定大量存在的金属阳离子是Ca2+、Na+；
⑤硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，氯化钙溶液与硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钙，则写出1个生成白色沉淀I的化学方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3或CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓。
故答案为：(1)CuSO4；稀硫酸；沉淀无变化；
(2)①红； ②Cu(OH)2；
③CuCl2、NH4NO3；
④Ca2+、Na+；
⑤AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3或CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓。
(1)根据硫酸铜溶液显蓝色来分析解答；根据活泼金属与酸反应会产生氢气来分析解答；根据硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸来分析解答；
(2)①根据氨气溶于水显碱性，能使无色酚酞试液变红来分析解答；
②根据蓝色沉淀是氢氧化铜来分析解答；
③根据与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氨气来分析解答；
④根据无色溶液D和E中的阳离子来分析解答；
⑤根据硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成白色沉淀氯化银来分析解答。
本题主要是考查了复分解反应，应熟悉物质之间的化学反应及反应的现象，能利用现象来确定物质。
20.【答案】Ca(OH)2 复分解 A 将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2 NaCl、HCl
【解析】解：(1)在过程①中，所加石灰乳的主要成分是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2。
(2)过程②所发生的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应符合双交换、价不变的特征，属于复分解反应。
(3)过程③中发生的反应是氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，则过程③中的能量转化是电能转化为化学能，故选：A。
(4)海水或卤水中本来就含有氯化镁，但是浓度太低，所以还需要过程①②的原因是：将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2。
(5)①当滴入稀盐酸溶液150g时(即图中B点)，稀盐酸过量，则烧杯中溶液里的溶质为生成的氯化钠和过量的稀盐酸，化学式为：NaCl、HCl。
②当滴入稀盐酸溶液100g时(即图中A点)，恰好完全反应，100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质的质量为：100g×7.3%=7.3g，
设该固体混合物中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
x7.3g
10673=x7.3g
x=10.6g
则12g该固体混合物中Na2CO3的质量分数为：10.6g12g×100%≈88.3%。
答：12g该固体混合物中Na2CO3的质量分数为88.3%。
故答案为：
(1)Ca(OH)2；
(2)复分解；
(3)A；
(4)将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2；
(5)①NaCl、HCl；②88.3%。
(1)根据石灰乳的主要成分是氢氧化钙来分析；
(2)根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水来分析；
(3)根据氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气来分析；
(4)根据海水或卤水中本来就含有氯化镁，但是浓度太低来分析；
(5)①根据当滴入稀盐酸溶液150g时(即图中B点)，稀盐酸过量，则烧杯中溶液里的溶质为生成的氯化钠和过量的稀盐酸来分析；
②根据当滴入稀盐酸溶液100g时(即图中A点)，恰好完全反应，由稀盐酸的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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