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2023年山东省济南市长清区中考化学一模试卷（含答案解析）
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这是一份2023年山东省济南市长清区中考化学一模试卷（含答案解析），共22页。试卷主要包含了 生活中处处有化学等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省济南市长清区中考化学一模试卷
1. 下列四季更替中的变化，属于化学变化的是( )
A. 春-冰雪融化 B. 夏-花香四溢 C. 秋-落英缤纷 D. 冬-燃煤取暖
2. 化学与社会发展的各个层面密切相关。下列叙述中，正确的是( )
A. 化学与生活：可用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
B. 化学与农业：铵态氮肥可以与碱性物质混用
C. 化学与安全：室内放一盆水，防止煤气中毒
D. 化学与环保：分类处理垃圾，回收利用资源
3. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是( )
A. 油锅起火，立即用水灭火
B. 用灯帽盖灭酒精灯，原理是隔绝了氧气
C. 木柴架空燃烧更旺，原理是增大了氧气的浓度
D. 家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风
4. 下列图示的实验操作中，正确的是( )
A. 稀释浓硫酸
B. 塞紧橡胶塞
C. 测溶液的pH
D. 称量氢氧化钠固体
5. 根据如图有关信息判断，下列说法错误的是( )
A. 钠离子核外有11个电子
B. 在化学反应中，钠原子易失去电子形成阳离子
C. 钠的原子序数为11
D. 钠的相对原子质量为22.99
6. 生活中处处有化学。下列有关说法法中，错误的是( )
A. 活性炭可用于冰箱除味，利用了其物理性质
B. 食醋可以溶解去除铁锈，发生了化学反应
C. 利用汽油和洗洁精都能除去油污，其除油原理相同
D. 被蚊虫叮咬后可涂抹适量肥皂水，利用了中和反应
7. 归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中，不完全正确的是( )
A.化学与农业
B.化学与材料
①硝酸钾是复合肥
②波尔多液不能用铁桶存放
①生铁、不锈钢和青铜属于合成材料
②涂油漆可防止钢铁材料生锈
C.化学与健康
D.化学与生活
①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大
②新冠防疫期间人们常用酒精消毒是利用酒精可以使蛋白质变性的性质
①可用熟石灰处理含酸量超标的污水
②鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味
A. A B. B C. C D. D
8. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法不正确的是( )
A. 干冰升华——二氧化碳分子间的间隔变大
B. 氯化钠溶于水——水分子作用下氯化钠分子均匀分散在水中
C. 植物的光合作用属于化学变化——分子种类发生了改变
D. 盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊变红——盐酸、稀硫酸中都含有大量的H+
9. 关于下列实验的分析与结论正确的是( )
A. 验证质量守恒定律
B. 红磷量不足使测量空气中氧气的体积分数偏大
C. 探究铁生锈需要氧气
D. 电解水实验在b管收集到的气体是氧气
10. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是( )
A. 单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质
B. 复分解反应有两种物质生成，有两种物质生成的反应一定是复分解反应
C. CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D. 氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物
11. 乙烯(C2H4)是一种重要的工业原料，在化学工业上有着重要的用途，它的产量标志着一个国家的石油化工发展水平。乙烯完全燃烧的微观示意图如下所示，下列说法中正确的是( )
A. 反应前后分子、原子的个数均没有发生改变
B. 丁物质是最常用的溶剂
C. 反应前后涉及的物质均是由分子构成的
D. 反应中甲和乙两物质的质量比为1：3
12. 实验室里有甲、乙、丙三瓶失去标签的溶液，已知它们分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所述。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是( )
实验内容
甲+乙
乙+丙
甲+丙
实验现象
有气泡冒出
有白色沉淀
无明显现象
A. 溶液甲一定是碳酸钠溶液 B. 溶液甲一定是稀盐酸
C. 溶液乙一定是碳酸钠溶液 D. 上表中白色沉淀是CaCO3
13. 下列分离提纯物质(括号内为杂质)的方法，不正确的是( )
选项
物质(杂质)
具体操作
A
NaHCO3固体(Na2CO3)
加热
B
NaCl溶液(Na2SO4)
加入过量的BaCl2溶液，过滤
C
CO2(水蒸气)
将混合气体通过装有NaOH固体的干燥管
D
MgCl2溶液(NaCl)
加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
14. 室温下，向含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2的混合液中加入一定质量的铁粉，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液，将滤渣晾干后称量，质量为a克。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出，则下列判断中，正确的是( )
A. 滤液是无色溶液
B. 加入铁粉的质量一定小于a克
C. 滤液中一定含有Zn2+、Fe2+、Cu2+
D. 滤渣一定是含有Fe、Cu两种单质的混合物
15. 现有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，小颗同学用烧杯取该溶液100g，向其中加入2gMnO2粉末，待完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为98.8g，下列有关计算和分析中，正确的是( )
A. 该实验中，生成氧气的质量3.2g
B. 该过氧化氢溶液中的氧元素质量分数约为3.2%
C. 烧杯内剩余液体中氢、氧元素的质量比是1：9
D. 该过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%
16. 按要求从氢氧化镁、氧气、氧化铁、碳酸、硝酸钾、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在横线上。
(1)①可供给呼吸的气体 ______ 。
②一种金属氧化物 ______ 。
③一种可作化肥的盐 ______ 。
④一种难溶性的碱 ______ 。
⑤一种易分解的酸 ______ 。
(2)中国航天事业飞速发展，2022年12月4日，中国“神舟十四号”载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，飞行任务取得圆满成功。
①如图是“神舟十四号”载人飞船返回舱主降落伞打开的画面，护航“神舟十四号”的主伞由高强度芳纶纤维等制作而成，对苯二甲酸(化学式为C8H6O4)是制取芳纶纤维的主要原料。对苯二甲酸属于 ______ (填“有机物”“氧化物”“无机物”之一)，对苯二甲酸中，所含元素质量分数最小的是 ______ (填元素符号)。对苯二甲酸分子中，碳、氢原子的个数比为 ______ (填最简整数比)。
②航天员返回地球第一餐：馒头、小米粥、醋熘土豆丝、醋熘白菜、酸奶、牛肉、西红柿、鸡蛋…这些为航天员的身体健康提供了保障。下列关于饮食和人体健康的说法中，不合理的是 ______ (填序号A、B、C、D之一)。
A.航天员通过均衡膳食，保证人体所需的营养素
B.馒头、小米粥、土豆丝等能补充糖类物质，西红柿能提供维生素
C.酸奶、鸡蛋等能提供人体所需的蛋白质
D.微量元素在人体中含量很少，对人体正常代谢和健康没有太大的作用
③12月4日20时09分，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。返回舱制动时利用强还原剂联氨液体(N2H4)和双氧水，它们混合时放出大量的热，其反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4X，其中X的化学式为 ______ 。
17. 2021年3月15日，习近平总书记在会议上提出：“要把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局。”
(1)实现“碳中和”，需要通过能源结构的调整和替代实现。
①能源的清洁低碳化，是“十四五”碳达峰部署的重点工作。页岩气是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源，其成分以甲烷为主，是一种清洁、高效的能源资源和化工原料，主要用于居民燃气、城市供热、发电、汽车燃料和化工生产等。请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学反应方程式： ______ ，该反应属于 ______ 反应。(选填“化合”、“分解”、“氧化”或“复分解”之一)
②完善能源双控制度，构建以新能源为主体的新型电力系统。下列选项中，不属于新能源的是 ______ (填序号A、B、C、D之一)。
A.氢能
B.风能
C.太阳能
D.石油
③氢氧燃料电池汽车替代传统能源汽车，可有效减少碳排放。氢氧燃料电池供电的过程中， ______ 能转化为电能。氢气(H2)和水(H2O)中氢元素的化合价分别为 ______ 、 ______ 。
④实现碳达蜂，碳中和是一场硬仗，需要每个人的努力与践行。下列做法中，不符合“低碳生活”的是 ______ (填序号A、B、C、D之一)。
A.骑行共享单车，倡导绿色出行
B.践行光盘行动，杜绝铺张浪费
C.旧衣焚烧掩埋，加快生产销售
D.选用节能家电，减少能源消耗
(2)推进碳达峰、碳中和，需要科学技术发挥核心作用。早在二十世纪初，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，优化并促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NH4Cl两种物质的溶解度曲线如图2所示，试回答下列问题：
①t1℃时，两物质中溶解度较大的是 ______ 。
②t2℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数 ______ Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数。(选填“大于”、“小于”或“等于”)
③t1℃时，25g水中加入10gNa2CO3固体，经充分搅拌后，所得溶液的质量为 ______ g。
④t2℃时，将等质量的NH4Cl饱和溶液和Na2CO3饱和溶液均降温至t1℃，析出晶体较多的物质是 ______ 。
18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器，某化学小组同学欲利用其进行下列实验探究：
试根据题目要求，回答下列问题：
(1)以锌和稀硫酸为原料，在实验室中制备并收集干燥的氢气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为 ______ (从左到右填写仪器序号字母)。
②上述制取氢气的化学反应方程式为 ______ 。
③反应结束后，装置A中溶液的pH与之前相比 ______ (填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一)。
(2)随着“限塑令”逐步实施，长清区许多超市已采用可降解塑料袋暂代传统塑料袋。化学小组同学以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取氧气，并对某种塑料试样的组成元素进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H、O三种元素)，所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检验装置气密性。使一定质量的塑料试样在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。
①生成氧气时，装置A中发生反应的化学方程式为 ______ 。
②仪器E的大玻璃管中放入的塑料试样质量为4.4g，充分燃烧后，测得仪器B2的质量增加3.6g，仪器C的质量增加8.8g，则该塑料试样中氧元素的质量为 ______ g(精确至0.1g)。
③若装置中没有连接仪器B，这样测算出的该塑料试样中氧元素的质量与实际值比较将 ______ (填“偏小”、“偏大”、“基本一致”之一)。
19. 某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠和氢氧化钙溶液。
(1)①甲同学从下列四种试剂中选取了一种试剂，成功鉴别了这两种无色溶液，他所选的试剂是 ______ (填序号A、B、C、D之一)。
A.紫色石蕊
B.硫酸铜溶液
C.碳酸钾溶液
D.氯化钡溶液
②乙同学不小心将这两种溶液混合在一起，如果产生 ______ 的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。写出氢氧化钠变质发生的化学方程式 ______ 。
(2)已知某固体样品A可能是NH4Cl和Mg或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有Na2SO4、Ba(NO3)2、FeCl3、KCl四种物质中的一种或多种，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：
①将气体G通入紫色石蕊试液，试液变 ______ 色。
②沉淀I的化学式为 ______ 。
③溶液D中，一定存在的阴离子是 ______ (填写离子符号)。
④写出步骤②中生成沉淀F的化学方程式 ______ 。
⑤固体样品B中，一定不存在的物质是 ______ (填写化学式)，得出此结论的理由是 ______ 。
20. 钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。某炼铁厂以焦炭(主要成分为C)、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
(1)①写出步骤③中发生反应的化学方程式 ______ 。
②实验室模拟炼铁过程中，点燃酒精喷灯之前，先通入CO气体的原因是 ______ 。
③每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。试举一种减缓钢铁锈蚀的方法 ______ 。
(2)海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：
分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品，产品中常常含有Mg(OH)2。某兴趣小组为了探究粗产品中MgCl2的含量，进行如下实验：在一烧杯中盛有Mg(OH)2和MgCl2的固体粉末20g，向其中加入50水，经充分溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。烧杯中溶质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图3所示。请回答下列问题：
①当滴入稀盐酸100g时(即图中C点时)，烧杯内溶液中一定存在的阳离子是 ______ (写离子符号)。
②当滴入稀盐酸73g时(即图中B点时)，试通过计算，求固体粉末中MgCl2的质量(计算结果精确至0.1g)。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A项是状态变化，B项是分子运动，C项是位置移动，均无新物质生成，属于物理变化。D项煤燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，D正确。
故选：D。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2.【答案】D
【解析】解：A、甲醛有毒，不能用来浸泡海产品保鲜，故A错；
B、铵态氮肥不能与碱性物质混用，否则会产生氨气，降低肥效，故B错；
C、煤气中毒是一氧化碳中毒，一氧化碳难溶于水，室内放一盆水，不能防止煤气中毒，故C错；
D、分类处理垃圾可以防止污染环境，回收利用资源，节约资源，故D正确。
故选：D。
A、根据甲醛有毒进行分析；
B、根据铵态氮肥的使用注意事项进行分析；
C、根据煤气中毒是一氧化碳中毒进行分析；
D、根据分类处理垃圾的优点进行分析。
解答本题关键是熟悉常见的有毒物质，知道铵态氮肥的使用注意事项，一氧化碳难溶于水。
3.【答案】B
【解析】解：A、油锅起火，立即盖上锅盖，而不能用水灭火，以防发生危险，故A错误；
B、用灯帽盖灭酒精灯，原理是隔绝了氧气，故B正确；
C、木柴架空燃烧更旺，原理是增大了可燃物与氧气的接触面积，而不是增大了氧气的浓度，故C错误；
D、家中燃气泄漏，不能立即打开排气扇通风，以防产生的电火花将燃气引燃，甚至发生爆炸，故D错误。
故选：B。
A、根据灭火的方法来分析；
B、根据灭火的原理来分析；
C、根据促进燃料燃烧的措施来分析；
D、根据防范爆炸的做法来分析。
此题主要考查燃烧的条件，防范爆炸，促使可燃物着火燃烧的方法，题型简单，基础性强，适合学生巩固训练。
4.【答案】A
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、钠原子核外有11个电子，但其最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的钠离子，则钠离子核外有10个电子，故选项说法错误。
B、最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的钠离子，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为11，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则钠的相对原子质量为22.99，故选项说法正确。
故选：A。
A、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
B、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、活性炭可用于冰箱除味，利用了其物理性质，即吸附性，该选项说法正确；
B、食醋中的醋酸能和氧化铁反应生成醋酸铁和水，该选项说法正确；
C、利用汽油和洗洁精都能除去油污，其除油原理不相同，分别是溶解油污、乳化油污，该选项说法不正确；
D、蚊虫分泌的蚁酸能和肥皂水发生中和反应，该选项说法正确。
故选：C。
A、活性炭可用于冰箱除味，利用了其物理性质，即吸附性；
B、食醋中的醋酸能和氧化铁反应生成醋酸铁和水；
C、利用汽油和洗洁精都能除去油污，其除油原理不相同，分别是溶解油污、乳化油污；
D、蚊虫分泌的蚁酸能和肥皂水发生中和反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7.【答案】B
【解析】解：A、①硝酸钾中含有农作物需求量大的钾元素和氮元素，属于复合肥，归纳正确；②波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙配制而成的，而硫酸铜能与铁反应生成铜和硫酸亚铁，因此波尔多液不能用铁桶存放，以防造成波尔多液失效，归纳正确，该选项完全正确，不符合题意。
B、①生铁、不锈钢和青铜属于合金，合金属于金属材料，而不是合成材料，合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，归纳不正确；②铁与氧气和水共同接触时会生锈，涂油漆能隔绝氧气和水，因此可防止钢铁材料生锈，归纳正确，该选项不完全正确，符合题意。
C、①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大，归纳正确；②酒精可使蛋白质变性，从而可用酒精消毒，归纳正确，该选项完全正确，不符合题意。
D、①熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与酸反应，因此可用熟石灰处理含酸量超标的污水，归纳正确；②棉织物的主要成分是植物纤维，灼烧时有烧纸的味道，羊毛织物的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，现象不同，可以鉴别，归纳正确，该选项完全正确，不符合题意。
故选：B。
A、根据化肥的分类以及金属的活动性顺序来分析；
B、根据材料的分类以及铁的防锈措施来分析；
C、根据化学元素与人体健康的关系以及酒精消毒的原理来分析；
D、根据污水的处理方法以及物质的鉴别方法来分析。
本题难度不大，但涉及知识点较多，灵活运用所学知识、选用立选法(只要发现选项中说法有错误，即可确定该选项)是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、干冰为固体二氧化碳，干冰升华，二氧化碳分子间的间隔变大，故说法正确；
B、氯化钠溶于水的过程中，是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀分散在水中，故说法不正确；
C、化学变化中分子种类改变，故说法正确；
D、盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为酸中都含有氢离子，故说法正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项说法错误。
B、测定空气中氧气含量时，红磷量不足，则装置中的氧气不能耗尽，则测得氧气的体积分数偏小，故选项说法错误。
C、左边试管中的铁丝与氧气和水共同接触，会生锈；右边试管中铁只与水接触，不会生锈，对比可探究铁生锈需要氧气，故选项说法正确。
D、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，b管产生的气体体积多，是氢气，故选项说法错误。
故选：C。
A、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
B、根据红磷量不足，不能完全消耗装置中的氧气，进行分析判断。
C、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。
D、根据电解水的实验现象和结论，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10.【答案】A
【解析】解：A、单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中，只有一种元素，故选项正确；
B、复分解反应发生的条件是两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成，故选项错误；
C、CO和CO2的组成元素相同，但化学性质不同，故选项错误；
D、氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质不一定是氧化物，如高锰酸钾不属于氧化物，故选项错误；
故选：A。
A、根据氧气和臭氧的混合物中，只有一种元素进行分析；
B、根据复分解反应的条件进行分析；
C、根据分子种类不同化学性质不同进行分析
D、根据氧化物的定义及高锰酸钾不属于氧化物进行分析。
掌握单质、氧化物的定义及复分解反应的条件是解题关键。
11.【答案】ABC
【解析】解：A、反应前后原子的种类和个数不变，由化学式可知，该反应可表示为每1个乙烯分子与3个氧分子反应生成2个二氧化碳分子和2个水分子，即分子个数也不变，故说法正确；
B、丁为水，水是最常用的溶剂，故说法正确；
C、由图可知，反应前后涉及的物质均由分子构成，故说法正确；
D、反应中甲和乙两物质的质量比为(12×2+1×4)：(3×16×2)=7：24，故说法不正确。
故选：ABC。
甲为C2H4、乙为O2、丙为CO2、丁为H2O，根据质量守恒，等号右边有6个氧原子，则X为3，则反应的化学方程式为。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成是解答本题的基本方法．
12.【答案】BCD
【解析】解：实验室里有甲、乙、丙三瓶失去标签的溶液，它们分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的各一种。甲与乙反应有气泡冒出，碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则甲与乙是碳酸钠溶液和稀盐酸中的一种，则丙是氢氧化钙溶液；乙和丙反应有白色沉淀产生，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，则乙为碳酸钠溶液，甲为稀盐酸。
故选：BCD。
根据实验室里有甲、乙、丙三瓶失去标签的溶液，它们分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的各一种，甲与乙反应有气泡冒出，乙和丙反应有白色沉淀产生，甲和丙无明显现象，进行分析判断。
本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等)，获得结论，最后把结论代入原题中验证。
13.【答案】ABC
【解析】解：A、加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、过量的氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成氯化钠溶液和硫酸钡沉淀，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡(过滤的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、氢氧化钠有吸水性，能吸收水蒸气，但氢氧化钠与二氧化碳会发生反应生成碳酸钠和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠溶液，过滤得到氢氧化镁固体，然后向氢氧化镁中加入适量盐酸，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：ABC。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
14.【答案】BD
【解析】解：由金属的活动性顺序可知：锌>铁>氢>铜，室温下，向含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁不能与ZnCl2、FeCl2反应，能与CuCl2反应生成FeCl2和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣晾干后称量，质量为ag。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出，说明铁粉有剩余，滤液中不含有CuCl2，滤渣为铜和铁的混合物。
A、由于滤液中含有FeCl2，滤液是浅绿色的，故选项说法错误。
B、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，滤渣(质量为ag)的成分是过量的铁和生成的铜，加入铁粉的质量一定小于a克，故选项说法正确。
C、由于铁有剩余，滤液中不含有氯化铜，滤液中溶质含有氯化锌和氯化亚铁，则滤液中一定含有Zn2+、Fe2+，一定不含有Cu2+，故选项说法错误。
C、由上述分析可知，滤渣一定是Cu、Fe两种单质的混合物，故选项说法正确。
故选：BD。
根据金属的活动性顺序可知：锌>铁>氢>铜，室温下，向含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁不能与ZnCl2、FeCl2反应，能与CuCl2反应生成FeCl2和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣晾干后称量，质量为ag。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出，说明铁粉有剩余，进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
15.【答案】AD
【解析】解：A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：100g+2g−98.8g=3.2g，故选项说法正确。
B、充分反应后，剩余的物质为水和二氧化锰，由于二氧化锰反应前后质量不变，则水的质量为98.8g−2g=96.8g，其中氧元素的质量为：96.8g×161×2+16×100%≈86.04g，又由于氧气中的氧全部来自于过氧化氢溶液，则该过氧化氢溶液中的氧元素质量分数约为：86.04g+3.2g100g×100%=89.24%，故选项说法错误。
C、二氧化锰难溶于水，完全反应后，烧杯内剩余液体为水，水中氢、氧元素的质量比为(1×2)：16=1：8，故选项说法错误。
D、设该过氧化氢溶液的溶质质量为x，
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x3.2g
6832=x3.2g
x=6.8g
则该过氧化氢溶液的溶质质量分数为：6.8g100g×100%=6.8%，故选项说法正确。
故选：AD。
A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变来分析；
B、根据充分反应后，水的质量和生成氧气的质量来分析；
C、根据完全反应后，烧杯内剩余液体为水来分析；
D、根据氧气的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了质量守恒定律和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
16.【答案】O2 Fe2O3 KNO3 Mg(OH)2 H2CO3 有机物 H 4：3DH2O
【解析】解：(1)①氧气可供给呼吸，化学式为O2。
②氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，氧化铁属于金属氧化物，化学式为Fe2O3。
③硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，是金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，化学式为KNO3。
④氢氧化镁为难溶性的碱，化学式为Mg(OH)2。
⑤碳酸不稳定，为易分解的酸，化学式为H2CO3。
(2)①对苯二甲酸为含碳元素的化合物，属于有机物；对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×8)：(1×6)：(16×4)=48：3：32，可见其中氢元素的质量分数最小；由化学式可知，对苯二甲酸分子中，碳、氢原子的个数比为8：6=4：3。
②A、航天员通过均衡膳食，保证人体所需的营养素，该选项说法合理；
B、馒头、小米粥、土豆丝中富含糖类、西红柿中富含维生素，该选项说法合理；
C、酸奶、鸡蛋中富含蛋白质，该选项说法合理；
D、微量元素在人体中含量虽然很少，但对人体正常代谢和健康有很大的作用，该选项说法不合理。
③反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有2个氮原子、8个氢原子和4个氧原子，等号右边只有2个氮原子和4X，则4X中含有8个氢原子和4个氧原子，则X的化学式为H2O。
故答案为：(1)①O2；
②Fe2O3；
③KNO3；
④Mg(OH)2；
⑤H2CO3；
(2)①有机物；H；4：3；
②D；
③H2O。
(1)根据物质的性质与用途、化学式的写法来分析；
(2)①根据物质的组成与分类、化合物中元素的质量比来分析；
②根据食物中富含的营养素及其作用来分析；
③根据质量守恒定律来分析。
本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成、化学式的书写与计算是正确解答此类题的关键所在。
17.【答案】CH4+2O2CO2+2H2O氧化 D 化学 0+1C氯化铵或NH4Cl等于 30 碳酸钠或Na2CO3
【解析】解：(1)①甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；该反应为甲烷与氧气的反应，属于氧化反应。
②石油属于可再生能源，氢能、风能、太阳能属于新能源，故选D。
③燃料电池是将化学能转化为电能；氢气中氢元素化合价为0，水中氢元素化合价为+1。
④A、骑行共享单车，能减少化石燃料的使用，符合“低碳生活”，不符合题意；
B、践行光盘行动，能节约粮食，符合“低碳生活”，不符合题意；
C、焚烧旧衣服，会产生有害物质，且浪费资源，不符合“低碳生活”，符合题意；
D、使用能家电，减少能源消耗，符合“低碳生活”，不符合题意。
(2)①由图可知，t1℃时，氯化铵的溶解度比碳酸钠大。
②t2℃时，碳酸钠和氯化铵的溶解度相等，由于饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，则氯化铵和碳酸钠的饱和溶液中溶质质量分数相等。
③由图可知，t1℃时，碳酸钠的溶解度为20g，则该温度下，25g水中最多可溶解碳酸钠的质量为25g×20g100g=5g，则25g水中加入10gNa2CO3固体，经充分搅拌后，所得溶液的质量为25g+5g=30g。
④由于碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，则t2℃时，将等质量的NH4Cl饱和溶液和Na2CO3饱和溶液均降温至t1℃，析出晶体较多的物质是碳酸钠。
故答案为：(1)①CH4+2O2CO2+2H2O；氧化；
②D；
③化学；0；+1；
④C；
(2)①氯化铵或NH4Cl；
②等于；
③30；
④碳酸钠或Na2CO3。
(1)根据甲烷燃烧的原理、新能源的种类、燃料电池中的能量转化、物质中元素的化合价、“低碳生活”的含义来分析；
(2)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的状态；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
此题主要考查常见物质的性质和溶解度曲线应用，主要是利用溶解度曲线及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
18.【答案】ABGZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑增大 2H2O22H2O+O2↑1.6偏小
【解析】解：(1)①实验室制取氢气的药品为锌粒和稀硫酸，反应物为固体和液体，反应条件为常温，因此选择A装置作为发生装置；由于生成的氢气中会混有水蒸气，因此选择B装置(浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应)作为干燥装置；由于氢气的密度比空气小，收集方法为向下排空气法。因此选择的收集装置为G装置；故仪器的连接顺序为ABG；
②制取氢气的药品为锌粒和稀硫酸，锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
③由于装置A中有稀硫酸，硫酸在反应中作反应物，该反应在不断的消耗硫酸，溶液中酸性减弱，则装置A中溶液的pH与之前相比增大；
(2)①装置A中是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
②仪器 B2增加的质量是燃烧生成水的质量，水中氢元素的质量为3.6g×218×100%=0.4g，仪器C增加的质量为燃烧生成二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素的质量为 8.8g×1244×100%=2.4g，故该塑料试样中氧元素的质量为 4.4g−0.4g−2.4g=1.6g；
③若没有连接B1，则B2仪器中增加的水的质量要比实际质量大，从而使氢元素的质量偏大，则塑料样品中的氧元素质量偏小。
故答案为：(1)①ABG；
②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
③增大；
(2)①2H2O22H2O+O2↑；
②1.6；
③偏小。
(1)根据实验室制取氢气的药品为锌粒和稀硫酸，反应物为固体和液体，反应条件为常温，浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，氢气的密度比空气小，锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸在反应中作反应物，该反应在不断的消耗硫酸，溶液中酸性减弱，进行分析；
(2)根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，仪器 B2增加的质量是燃烧生成水的质量，仪器C增加的质量为燃烧生成二氧化碳的质量，若没有连接B1，则B2仪器中增加的水的质量要比实际质量大，进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
19.【答案】C 白色沉淀 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O蓝 Mg(OH)2 Cl−、SO42− Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 FeCl3 若样品B中含有氯化铁，则溶液E中不含氢氧化钠，步骤③中不会生成气体G
【解析】解：(1)①A、氢氧化钠和氢氧化钙溶液都显碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝色，故错误；
B、硫酸铜和氢氧化钠、氢氧化钙都能反应生成氢氧化铜沉淀，故错误；
C、碳酸钾能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，碳酸钾不能和氢氧化钠反应，故正确；
D、氯化钡和氢氧化钠、氢氧化钙都不能反应，故错误；
故选：C；
②氢氧化钠变质是因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，将这两种溶液混合在一起，如果产生白色沉淀，则说明氢氧化钠溶液变质；氢氧化钠变质发生的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(2)①由分析可知，G是氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色；
②由分析可知，沉淀I是氢氧化镁，化学式为：Mg(OH)2；
③由分析可知，溶液D中的溶质是硫酸镁和氯化铵，则阴离子为：Cl−、SO42−；
④由分析可知，步骤②中生成沉淀F的反应是硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3；
⑤由分析可知，样品B中一定没有氯化铁，原因是若样品B中含有氯化铁，则溶液E中不含氢氧化钠，步骤③中不会生成气体G。
故答案为：(1)①C；
②白色沉淀；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(2)①蓝；
②Mg(OH)2；
③Cl−、SO42−；
④Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3；
⑤FeCl3；若样品B中含有氯化铁，则溶液E中不含氢氧化钠，步骤③中不会生成气体G。
(1)①A、根据氢氧化钠和氢氧化钙溶液都显碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝色进行分析；
B、根据硫酸铜和氢氧化钠、氢氧化钙都能反应生成氢氧化铜沉淀进行分析；
C、根据碳酸钾能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，碳酸钾不能和氢氧化钠反应进行分析；
D、根据氯化钡和氢氧化钠、氢氧化钙都不能反应进行分析；
②根据氢氧化钠变质是因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
(2)根据镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，向样品A中加入稀硫酸有气泡产生，样品A中一定有镁，C为氢气；样品B中加入氢氧化钠会生成沉淀F，溶液D和溶液E反应会生成气体G，所以E中含有氢氧化钠，D中含有氯化铵，氯化铵能与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，则气体G为氨气；样品A中还含有氯化铵。又由于氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则说明样品B中一定不含氯化铁，而硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，则说明样品B中一定含有硫酸钠和硝酸钡，可能含有氯化钾，则沉淀F为硫酸钡沉淀；又由于硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，则沉淀I是氢氧化镁沉淀进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】3CO+Fe2O32Fe+3CO2 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 刷漆 Mg2+、H+
【解析】解：(1)①步骤③中发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
②一氧化碳不纯时点燃会发生爆炸，则实验室模拟炼铁过程中，点燃酒精喷灯之前，先通入CO气体的原因是：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
③铁和氧气、水共同接触时会生锈，则减缓钢铁锈蚀的方法有涂油、刷漆、镀金、搪瓷、烤蓝、制成合金等。
(2)①由于盐酸能与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，且由图可知，B点前质量增加比较大，B点后质量增加比较慢，说明B点时恰好反应，则当滴入稀盐酸100g时(即图中C点时)，烧杯内溶液的溶质为氯化镁和盐酸，其中的阳离子为镁离子和氢离子，离子符号为：Mg2+、H+。
②73g溶质质量分数为10%的稀盐酸中溶质的质量为：73g×10%=7.3g，
设固体中氢氧化镁的质量为x，
2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
73 58
7.3gx
7358=7.3gx
x=5.8g
则固体粉末中MgCl2的质量为20g−5.8g=14.2g。
答：固体粉末中MgCl2的质量为14.2g。
故答案为：
(1)①3CO+Fe2O32Fe+3CO2；②排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；③刷漆；
(2)①Mg2+、H+；②14.2g。
(1)①根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳来分析；
②根据一氧化碳不纯时点燃会发生爆炸来分析；
③根据铁和氧气、水共同接触时会生锈来分析；
(2)①根据盐酸能与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，以及当滴入稀盐酸100g时(即图中C点时)，烧杯内溶液的溶质为氯化镁和盐酸来分析；
②根据盐酸的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查学生运用所学知识综合分析和解决问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
2023年山东省济南市长清区中考化学一模试卷
1. 下列四季更替中的变化，属于化学变化的是( )
A. 春-冰雪融化 B. 夏-花香四溢 C. 秋-落英缤纷 D. 冬-燃煤取暖
2. 化学与社会发展的各个层面密切相关。下列叙述中，正确的是( )
A. 化学与生活：可用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
B. 化学与农业：铵态氮肥可以与碱性物质混用
C. 化学与安全：室内放一盆水，防止煤气中毒
D. 化学与环保：分类处理垃圾，回收利用资源
3. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是( )
A. 油锅起火，立即用水灭火
B. 用灯帽盖灭酒精灯，原理是隔绝了氧气
C. 木柴架空燃烧更旺，原理是增大了氧气的浓度
D. 家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风
4. 下列图示的实验操作中，正确的是( )
A. 稀释浓硫酸
B. 塞紧橡胶塞
C. 测溶液的pH
D. 称量氢氧化钠固体
5. 根据如图有关信息判断，下列说法错误的是( )
A. 钠离子核外有11个电子
B. 在化学反应中，钠原子易失去电子形成阳离子
C. 钠的原子序数为11
D. 钠的相对原子质量为22.99
6. 生活中处处有化学。下列有关说法法中，错误的是( )
A. 活性炭可用于冰箱除味，利用了其物理性质
B. 食醋可以溶解去除铁锈，发生了化学反应
C. 利用汽油和洗洁精都能除去油污，其除油原理相同
D. 被蚊虫叮咬后可涂抹适量肥皂水，利用了中和反应
7. 归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中，不完全正确的是( )
A.化学与农业
B.化学与材料
①硝酸钾是复合肥
②波尔多液不能用铁桶存放
①生铁、不锈钢和青铜属于合成材料
②涂油漆可防止钢铁材料生锈
C.化学与健康
D.化学与生活
①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大
②新冠防疫期间人们常用酒精消毒是利用酒精可以使蛋白质变性的性质
①可用熟石灰处理含酸量超标的污水
②鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味
A. A B. B C. C D. D
8. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法不正确的是( )
A. 干冰升华——二氧化碳分子间的间隔变大
B. 氯化钠溶于水——水分子作用下氯化钠分子均匀分散在水中
C. 植物的光合作用属于化学变化——分子种类发生了改变
D. 盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊变红——盐酸、稀硫酸中都含有大量的H+
9. 关于下列实验的分析与结论正确的是( )
A. 验证质量守恒定律
B. 红磷量不足使测量空气中氧气的体积分数偏大
C. 探究铁生锈需要氧气
D. 电解水实验在b管收集到的气体是氧气
10. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是( )
A. 单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质
B. 复分解反应有两种物质生成，有两种物质生成的反应一定是复分解反应
C. CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D. 氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物
11. 乙烯(C2H4)是一种重要的工业原料，在化学工业上有着重要的用途，它的产量标志着一个国家的石油化工发展水平。乙烯完全燃烧的微观示意图如下所示，下列说法中正确的是( )
A. 反应前后分子、原子的个数均没有发生改变
B. 丁物质是最常用的溶剂
C. 反应前后涉及的物质均是由分子构成的
D. 反应中甲和乙两物质的质量比为1：3
12. 实验室里有甲、乙、丙三瓶失去标签的溶液，已知它们分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所述。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是( )
实验内容
甲+乙
乙+丙
甲+丙
实验现象
有气泡冒出
有白色沉淀
无明显现象
A. 溶液甲一定是碳酸钠溶液 B. 溶液甲一定是稀盐酸
C. 溶液乙一定是碳酸钠溶液 D. 上表中白色沉淀是CaCO3
13. 下列分离提纯物质(括号内为杂质)的方法，不正确的是( )
选项
物质(杂质)
具体操作
A
NaHCO3固体(Na2CO3)
加热
B
NaCl溶液(Na2SO4)
加入过量的BaCl2溶液，过滤
C
CO2(水蒸气)
将混合气体通过装有NaOH固体的干燥管
D
MgCl2溶液(NaCl)
加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
14. 室温下，向含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2的混合液中加入一定质量的铁粉，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液，将滤渣晾干后称量，质量为a克。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出，则下列判断中，正确的是( )
A. 滤液是无色溶液
B. 加入铁粉的质量一定小于a克
C. 滤液中一定含有Zn2+、Fe2+、Cu2+
D. 滤渣一定是含有Fe、Cu两种单质的混合物
15. 现有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，小颗同学用烧杯取该溶液100g，向其中加入2gMnO2粉末，待完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为98.8g，下列有关计算和分析中，正确的是( )
A. 该实验中，生成氧气的质量3.2g
B. 该过氧化氢溶液中的氧元素质量分数约为3.2%
C. 烧杯内剩余液体中氢、氧元素的质量比是1：9
D. 该过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%
16. 按要求从氢氧化镁、氧气、氧化铁、碳酸、硝酸钾、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在横线上。
(1)①可供给呼吸的气体 ______ 。
②一种金属氧化物 ______ 。
③一种可作化肥的盐 ______ 。
④一种难溶性的碱 ______ 。
⑤一种易分解的酸 ______ 。
(2)中国航天事业飞速发展，2022年12月4日，中国“神舟十四号”载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，飞行任务取得圆满成功。
①如图是“神舟十四号”载人飞船返回舱主降落伞打开的画面，护航“神舟十四号”的主伞由高强度芳纶纤维等制作而成，对苯二甲酸(化学式为C8H6O4)是制取芳纶纤维的主要原料。对苯二甲酸属于 ______ (填“有机物”“氧化物”“无机物”之一)，对苯二甲酸中，所含元素质量分数最小的是 ______ (填元素符号)。对苯二甲酸分子中，碳、氢原子的个数比为 ______ (填最简整数比)。
②航天员返回地球第一餐：馒头、小米粥、醋熘土豆丝、醋熘白菜、酸奶、牛肉、西红柿、鸡蛋…这些为航天员的身体健康提供了保障。下列关于饮食和人体健康的说法中，不合理的是 ______ (填序号A、B、C、D之一)。
A.航天员通过均衡膳食，保证人体所需的营养素
B.馒头、小米粥、土豆丝等能补充糖类物质，西红柿能提供维生素
C.酸奶、鸡蛋等能提供人体所需的蛋白质
D.微量元素在人体中含量很少，对人体正常代谢和健康没有太大的作用
③12月4日20时09分，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。返回舱制动时利用强还原剂联氨液体(N2H4)和双氧水，它们混合时放出大量的热，其反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4X，其中X的化学式为 ______ 。
17. 2021年3月15日，习近平总书记在会议上提出：“要把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局。”
(1)实现“碳中和”，需要通过能源结构的调整和替代实现。
①能源的清洁低碳化，是“十四五”碳达峰部署的重点工作。页岩气是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源，其成分以甲烷为主，是一种清洁、高效的能源资源和化工原料，主要用于居民燃气、城市供热、发电、汽车燃料和化工生产等。请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学反应方程式： ______ ，该反应属于 ______ 反应。(选填“化合”、“分解”、“氧化”或“复分解”之一)
②完善能源双控制度，构建以新能源为主体的新型电力系统。下列选项中，不属于新能源的是 ______ (填序号A、B、C、D之一)。
A.氢能
B.风能
C.太阳能
D.石油
③氢氧燃料电池汽车替代传统能源汽车，可有效减少碳排放。氢氧燃料电池供电的过程中， ______ 能转化为电能。氢气(H2)和水(H2O)中氢元素的化合价分别为 ______ 、 ______ 。
④实现碳达蜂，碳中和是一场硬仗，需要每个人的努力与践行。下列做法中，不符合“低碳生活”的是 ______ (填序号A、B、C、D之一)。
A.骑行共享单车，倡导绿色出行
B.践行光盘行动，杜绝铺张浪费
C.旧衣焚烧掩埋，加快生产销售
D.选用节能家电，减少能源消耗
(2)推进碳达峰、碳中和，需要科学技术发挥核心作用。早在二十世纪初，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，优化并促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NH4Cl两种物质的溶解度曲线如图2所示，试回答下列问题：
①t1℃时，两物质中溶解度较大的是 ______ 。
②t2℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数 ______ Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数。(选填“大于”、“小于”或“等于”)
③t1℃时，25g水中加入10gNa2CO3固体，经充分搅拌后，所得溶液的质量为 ______ g。
④t2℃时，将等质量的NH4Cl饱和溶液和Na2CO3饱和溶液均降温至t1℃，析出晶体较多的物质是 ______ 。
18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器，某化学小组同学欲利用其进行下列实验探究：
试根据题目要求，回答下列问题：
(1)以锌和稀硫酸为原料，在实验室中制备并收集干燥的氢气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为 ______ (从左到右填写仪器序号字母)。
②上述制取氢气的化学反应方程式为 ______ 。
③反应结束后，装置A中溶液的pH与之前相比 ______ (填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一)。
(2)随着“限塑令”逐步实施，长清区许多超市已采用可降解塑料袋暂代传统塑料袋。化学小组同学以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取氧气，并对某种塑料试样的组成元素进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H、O三种元素)，所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检验装置气密性。使一定质量的塑料试样在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。
①生成氧气时，装置A中发生反应的化学方程式为 ______ 。
②仪器E的大玻璃管中放入的塑料试样质量为4.4g，充分燃烧后，测得仪器B2的质量增加3.6g，仪器C的质量增加8.8g，则该塑料试样中氧元素的质量为 ______ g(精确至0.1g)。
③若装置中没有连接仪器B，这样测算出的该塑料试样中氧元素的质量与实际值比较将 ______ (填“偏小”、“偏大”、“基本一致”之一)。
19. 某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠和氢氧化钙溶液。
(1)①甲同学从下列四种试剂中选取了一种试剂，成功鉴别了这两种无色溶液，他所选的试剂是 ______ (填序号A、B、C、D之一)。
A.紫色石蕊
B.硫酸铜溶液
C.碳酸钾溶液
D.氯化钡溶液
②乙同学不小心将这两种溶液混合在一起，如果产生 ______ 的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。写出氢氧化钠变质发生的化学方程式 ______ 。
(2)已知某固体样品A可能是NH4Cl和Mg或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有Na2SO4、Ba(NO3)2、FeCl3、KCl四种物质中的一种或多种，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：
①将气体G通入紫色石蕊试液，试液变 ______ 色。
②沉淀I的化学式为 ______ 。
③溶液D中，一定存在的阴离子是 ______ (填写离子符号)。
④写出步骤②中生成沉淀F的化学方程式 ______ 。
⑤固体样品B中，一定不存在的物质是 ______ (填写化学式)，得出此结论的理由是 ______ 。
20. 钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。某炼铁厂以焦炭(主要成分为C)、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
(1)①写出步骤③中发生反应的化学方程式 ______ 。
②实验室模拟炼铁过程中，点燃酒精喷灯之前，先通入CO气体的原因是 ______ 。
③每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。试举一种减缓钢铁锈蚀的方法 ______ 。
(2)海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：
分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品，产品中常常含有Mg(OH)2。某兴趣小组为了探究粗产品中MgCl2的含量，进行如下实验：在一烧杯中盛有Mg(OH)2和MgCl2的固体粉末20g，向其中加入50水，经充分溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。烧杯中溶质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图3所示。请回答下列问题：
①当滴入稀盐酸100g时(即图中C点时)，烧杯内溶液中一定存在的阳离子是 ______ (写离子符号)。
②当滴入稀盐酸73g时(即图中B点时)，试通过计算，求固体粉末中MgCl2的质量(计算结果精确至0.1g)。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A项是状态变化，B项是分子运动，C项是位置移动，均无新物质生成，属于物理变化。D项煤燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，D正确。
故选：D。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2.【答案】D
【解析】解：A、甲醛有毒，不能用来浸泡海产品保鲜，故A错；
B、铵态氮肥不能与碱性物质混用，否则会产生氨气，降低肥效，故B错；
C、煤气中毒是一氧化碳中毒，一氧化碳难溶于水，室内放一盆水，不能防止煤气中毒，故C错；
D、分类处理垃圾可以防止污染环境，回收利用资源，节约资源，故D正确。
故选：D。
A、根据甲醛有毒进行分析；
B、根据铵态氮肥的使用注意事项进行分析；
C、根据煤气中毒是一氧化碳中毒进行分析；
D、根据分类处理垃圾的优点进行分析。
解答本题关键是熟悉常见的有毒物质，知道铵态氮肥的使用注意事项，一氧化碳难溶于水。
3.【答案】B
【解析】解：A、油锅起火，立即盖上锅盖，而不能用水灭火，以防发生危险，故A错误；
B、用灯帽盖灭酒精灯，原理是隔绝了氧气，故B正确；
C、木柴架空燃烧更旺，原理是增大了可燃物与氧气的接触面积，而不是增大了氧气的浓度，故C错误；
D、家中燃气泄漏，不能立即打开排气扇通风，以防产生的电火花将燃气引燃，甚至发生爆炸，故D错误。
故选：B。
A、根据灭火的方法来分析；
B、根据灭火的原理来分析；
C、根据促进燃料燃烧的措施来分析；
D、根据防范爆炸的做法来分析。
此题主要考查燃烧的条件，防范爆炸，促使可燃物着火燃烧的方法，题型简单，基础性强，适合学生巩固训练。
4.【答案】A
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、钠原子核外有11个电子，但其最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的钠离子，则钠离子核外有10个电子，故选项说法错误。
B、最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的钠离子，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为11，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则钠的相对原子质量为22.99，故选项说法正确。
故选：A。
A、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
B、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、活性炭可用于冰箱除味，利用了其物理性质，即吸附性，该选项说法正确；
B、食醋中的醋酸能和氧化铁反应生成醋酸铁和水，该选项说法正确；
C、利用汽油和洗洁精都能除去油污，其除油原理不相同，分别是溶解油污、乳化油污，该选项说法不正确；
D、蚊虫分泌的蚁酸能和肥皂水发生中和反应，该选项说法正确。
故选：C。
A、活性炭可用于冰箱除味，利用了其物理性质，即吸附性；
B、食醋中的醋酸能和氧化铁反应生成醋酸铁和水；
C、利用汽油和洗洁精都能除去油污，其除油原理不相同，分别是溶解油污、乳化油污；
D、蚊虫分泌的蚁酸能和肥皂水发生中和反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7.【答案】B
【解析】解：A、①硝酸钾中含有农作物需求量大的钾元素和氮元素，属于复合肥，归纳正确；②波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙配制而成的，而硫酸铜能与铁反应生成铜和硫酸亚铁，因此波尔多液不能用铁桶存放，以防造成波尔多液失效，归纳正确，该选项完全正确，不符合题意。
B、①生铁、不锈钢和青铜属于合金，合金属于金属材料，而不是合成材料，合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，归纳不正确；②铁与氧气和水共同接触时会生锈，涂油漆能隔绝氧气和水，因此可防止钢铁材料生锈，归纳正确，该选项不完全正确，符合题意。
C、①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大，归纳正确；②酒精可使蛋白质变性，从而可用酒精消毒，归纳正确，该选项完全正确，不符合题意。
D、①熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与酸反应，因此可用熟石灰处理含酸量超标的污水，归纳正确；②棉织物的主要成分是植物纤维，灼烧时有烧纸的味道，羊毛织物的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，现象不同，可以鉴别，归纳正确，该选项完全正确，不符合题意。
故选：B。
A、根据化肥的分类以及金属的活动性顺序来分析；
B、根据材料的分类以及铁的防锈措施来分析；
C、根据化学元素与人体健康的关系以及酒精消毒的原理来分析；
D、根据污水的处理方法以及物质的鉴别方法来分析。
本题难度不大，但涉及知识点较多，灵活运用所学知识、选用立选法(只要发现选项中说法有错误，即可确定该选项)是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、干冰为固体二氧化碳，干冰升华，二氧化碳分子间的间隔变大，故说法正确；
B、氯化钠溶于水的过程中，是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀分散在水中，故说法不正确；
C、化学变化中分子种类改变，故说法正确；
D、盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为酸中都含有氢离子，故说法正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项说法错误。
B、测定空气中氧气含量时，红磷量不足，则装置中的氧气不能耗尽，则测得氧气的体积分数偏小，故选项说法错误。
C、左边试管中的铁丝与氧气和水共同接触，会生锈；右边试管中铁只与水接触，不会生锈，对比可探究铁生锈需要氧气，故选项说法正确。
D、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，b管产生的气体体积多，是氢气，故选项说法错误。
故选：C。
A、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
B、根据红磷量不足，不能完全消耗装置中的氧气，进行分析判断。
C、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。
D、根据电解水的实验现象和结论，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10.【答案】A
【解析】解：A、单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中，只有一种元素，故选项正确；
B、复分解反应发生的条件是两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成，故选项错误；
C、CO和CO2的组成元素相同，但化学性质不同，故选项错误；
D、氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质不一定是氧化物，如高锰酸钾不属于氧化物，故选项错误；
故选：A。
A、根据氧气和臭氧的混合物中，只有一种元素进行分析；
B、根据复分解反应的条件进行分析；
C、根据分子种类不同化学性质不同进行分析
D、根据氧化物的定义及高锰酸钾不属于氧化物进行分析。
掌握单质、氧化物的定义及复分解反应的条件是解题关键。
11.【答案】ABC
【解析】解：A、反应前后原子的种类和个数不变，由化学式可知，该反应可表示为每1个乙烯分子与3个氧分子反应生成2个二氧化碳分子和2个水分子，即分子个数也不变，故说法正确；
B、丁为水，水是最常用的溶剂，故说法正确；
C、由图可知，反应前后涉及的物质均由分子构成，故说法正确；
D、反应中甲和乙两物质的质量比为(12×2+1×4)：(3×16×2)=7：24，故说法不正确。
故选：ABC。
甲为C2H4、乙为O2、丙为CO2、丁为H2O，根据质量守恒，等号右边有6个氧原子，则X为3，则反应的化学方程式为。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成是解答本题的基本方法．
12.【答案】BCD
【解析】解：实验室里有甲、乙、丙三瓶失去标签的溶液，它们分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的各一种。甲与乙反应有气泡冒出，碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则甲与乙是碳酸钠溶液和稀盐酸中的一种，则丙是氢氧化钙溶液；乙和丙反应有白色沉淀产生，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，则乙为碳酸钠溶液，甲为稀盐酸。
故选：BCD。
根据实验室里有甲、乙、丙三瓶失去标签的溶液，它们分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的各一种，甲与乙反应有气泡冒出，乙和丙反应有白色沉淀产生，甲和丙无明显现象，进行分析判断。
本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等)，获得结论，最后把结论代入原题中验证。
13.【答案】ABC
【解析】解：A、加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、过量的氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成氯化钠溶液和硫酸钡沉淀，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡(过滤的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、氢氧化钠有吸水性，能吸收水蒸气，但氢氧化钠与二氧化碳会发生反应生成碳酸钠和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠溶液，过滤得到氢氧化镁固体，然后向氢氧化镁中加入适量盐酸，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：ABC。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
14.【答案】BD
【解析】解：由金属的活动性顺序可知：锌>铁>氢>铜，室温下，向含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁不能与ZnCl2、FeCl2反应，能与CuCl2反应生成FeCl2和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣晾干后称量，质量为ag。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出，说明铁粉有剩余，滤液中不含有CuCl2，滤渣为铜和铁的混合物。
A、由于滤液中含有FeCl2，滤液是浅绿色的，故选项说法错误。
B、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，滤渣(质量为ag)的成分是过量的铁和生成的铜，加入铁粉的质量一定小于a克，故选项说法正确。
C、由于铁有剩余，滤液中不含有氯化铜，滤液中溶质含有氯化锌和氯化亚铁，则滤液中一定含有Zn2+、Fe2+，一定不含有Cu2+，故选项说法错误。
C、由上述分析可知，滤渣一定是Cu、Fe两种单质的混合物，故选项说法正确。
故选：BD。
根据金属的活动性顺序可知：锌>铁>氢>铜，室温下，向含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁不能与ZnCl2、FeCl2反应，能与CuCl2反应生成FeCl2和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣晾干后称量，质量为ag。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出，说明铁粉有剩余，进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
15.【答案】AD
【解析】解：A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：100g+2g−98.8g=3.2g，故选项说法正确。
B、充分反应后，剩余的物质为水和二氧化锰，由于二氧化锰反应前后质量不变，则水的质量为98.8g−2g=96.8g，其中氧元素的质量为：96.8g×161×2+16×100%≈86.04g，又由于氧气中的氧全部来自于过氧化氢溶液，则该过氧化氢溶液中的氧元素质量分数约为：86.04g+3.2g100g×100%=89.24%，故选项说法错误。
C、二氧化锰难溶于水，完全反应后，烧杯内剩余液体为水，水中氢、氧元素的质量比为(1×2)：16=1：8，故选项说法错误。
D、设该过氧化氢溶液的溶质质量为x，
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x3.2g
6832=x3.2g
x=6.8g
则该过氧化氢溶液的溶质质量分数为：6.8g100g×100%=6.8%，故选项说法正确。
故选：AD。
A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变来分析；
B、根据充分反应后，水的质量和生成氧气的质量来分析；
C、根据完全反应后，烧杯内剩余液体为水来分析；
D、根据氧气的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了质量守恒定律和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
16.【答案】O2 Fe2O3 KNO3 Mg(OH)2 H2CO3 有机物 H 4：3DH2O
【解析】解：(1)①氧气可供给呼吸，化学式为O2。
②氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，氧化铁属于金属氧化物，化学式为Fe2O3。
③硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，是金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，化学式为KNO3。
④氢氧化镁为难溶性的碱，化学式为Mg(OH)2。
⑤碳酸不稳定，为易分解的酸，化学式为H2CO3。
(2)①对苯二甲酸为含碳元素的化合物，属于有机物；对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×8)：(1×6)：(16×4)=48：3：32，可见其中氢元素的质量分数最小；由化学式可知，对苯二甲酸分子中，碳、氢原子的个数比为8：6=4：3。
②A、航天员通过均衡膳食，保证人体所需的营养素，该选项说法合理；
B、馒头、小米粥、土豆丝中富含糖类、西红柿中富含维生素，该选项说法合理；
C、酸奶、鸡蛋中富含蛋白质，该选项说法合理；
D、微量元素在人体中含量虽然很少，但对人体正常代谢和健康有很大的作用，该选项说法不合理。
③反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有2个氮原子、8个氢原子和4个氧原子，等号右边只有2个氮原子和4X，则4X中含有8个氢原子和4个氧原子，则X的化学式为H2O。
故答案为：(1)①O2；
②Fe2O3；
③KNO3；
④Mg(OH)2；
⑤H2CO3；
(2)①有机物；H；4：3；
②D；
③H2O。
(1)根据物质的性质与用途、化学式的写法来分析；
(2)①根据物质的组成与分类、化合物中元素的质量比来分析；
②根据食物中富含的营养素及其作用来分析；
③根据质量守恒定律来分析。
本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成、化学式的书写与计算是正确解答此类题的关键所在。
17.【答案】CH4+2O2CO2+2H2O氧化 D 化学 0+1C氯化铵或NH4Cl等于 30 碳酸钠或Na2CO3
【解析】解：(1)①甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；该反应为甲烷与氧气的反应，属于氧化反应。
②石油属于可再生能源，氢能、风能、太阳能属于新能源，故选D。
③燃料电池是将化学能转化为电能；氢气中氢元素化合价为0，水中氢元素化合价为+1。
④A、骑行共享单车，能减少化石燃料的使用，符合“低碳生活”，不符合题意；
B、践行光盘行动，能节约粮食，符合“低碳生活”，不符合题意；
C、焚烧旧衣服，会产生有害物质，且浪费资源，不符合“低碳生活”，符合题意；
D、使用能家电，减少能源消耗，符合“低碳生活”，不符合题意。
(2)①由图可知，t1℃时，氯化铵的溶解度比碳酸钠大。
②t2℃时，碳酸钠和氯化铵的溶解度相等，由于饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，则氯化铵和碳酸钠的饱和溶液中溶质质量分数相等。
③由图可知，t1℃时，碳酸钠的溶解度为20g，则该温度下，25g水中最多可溶解碳酸钠的质量为25g×20g100g=5g，则25g水中加入10gNa2CO3固体，经充分搅拌后，所得溶液的质量为25g+5g=30g。
④由于碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，则t2℃时，将等质量的NH4Cl饱和溶液和Na2CO3饱和溶液均降温至t1℃，析出晶体较多的物质是碳酸钠。
故答案为：(1)①CH4+2O2CO2+2H2O；氧化；
②D；
③化学；0；+1；
④C；
(2)①氯化铵或NH4Cl；
②等于；
③30；
④碳酸钠或Na2CO3。
(1)根据甲烷燃烧的原理、新能源的种类、燃料电池中的能量转化、物质中元素的化合价、“低碳生活”的含义来分析；
(2)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的状态；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
此题主要考查常见物质的性质和溶解度曲线应用，主要是利用溶解度曲线及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
18.【答案】ABGZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑增大 2H2O22H2O+O2↑1.6偏小
【解析】解：(1)①实验室制取氢气的药品为锌粒和稀硫酸，反应物为固体和液体，反应条件为常温，因此选择A装置作为发生装置；由于生成的氢气中会混有水蒸气，因此选择B装置(浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应)作为干燥装置；由于氢气的密度比空气小，收集方法为向下排空气法。因此选择的收集装置为G装置；故仪器的连接顺序为ABG；
②制取氢气的药品为锌粒和稀硫酸，锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
③由于装置A中有稀硫酸，硫酸在反应中作反应物，该反应在不断的消耗硫酸，溶液中酸性减弱，则装置A中溶液的pH与之前相比增大；
(2)①装置A中是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
②仪器 B2增加的质量是燃烧生成水的质量，水中氢元素的质量为3.6g×218×100%=0.4g，仪器C增加的质量为燃烧生成二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素的质量为 8.8g×1244×100%=2.4g，故该塑料试样中氧元素的质量为 4.4g−0.4g−2.4g=1.6g；
③若没有连接B1，则B2仪器中增加的水的质量要比实际质量大，从而使氢元素的质量偏大，则塑料样品中的氧元素质量偏小。
故答案为：(1)①ABG；
②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
③增大；
(2)①2H2O22H2O+O2↑；
②1.6；
③偏小。
(1)根据实验室制取氢气的药品为锌粒和稀硫酸，反应物为固体和液体，反应条件为常温，浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，氢气的密度比空气小，锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸在反应中作反应物，该反应在不断的消耗硫酸，溶液中酸性减弱，进行分析；
(2)根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，仪器 B2增加的质量是燃烧生成水的质量，仪器C增加的质量为燃烧生成二氧化碳的质量，若没有连接B1，则B2仪器中增加的水的质量要比实际质量大，进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
19.【答案】C 白色沉淀 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O蓝 Mg(OH)2 Cl−、SO42− Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 FeCl3 若样品B中含有氯化铁，则溶液E中不含氢氧化钠，步骤③中不会生成气体G
【解析】解：(1)①A、氢氧化钠和氢氧化钙溶液都显碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝色，故错误；
B、硫酸铜和氢氧化钠、氢氧化钙都能反应生成氢氧化铜沉淀，故错误；
C、碳酸钾能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，碳酸钾不能和氢氧化钠反应，故正确；
D、氯化钡和氢氧化钠、氢氧化钙都不能反应，故错误；
故选：C；
②氢氧化钠变质是因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，将这两种溶液混合在一起，如果产生白色沉淀，则说明氢氧化钠溶液变质；氢氧化钠变质发生的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(2)①由分析可知，G是氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色；
②由分析可知，沉淀I是氢氧化镁，化学式为：Mg(OH)2；
③由分析可知，溶液D中的溶质是硫酸镁和氯化铵，则阴离子为：Cl−、SO42−；
④由分析可知，步骤②中生成沉淀F的反应是硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3；
⑤由分析可知，样品B中一定没有氯化铁，原因是若样品B中含有氯化铁，则溶液E中不含氢氧化钠，步骤③中不会生成气体G。
故答案为：(1)①C；
②白色沉淀；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(2)①蓝；
②Mg(OH)2；
③Cl−、SO42−；
④Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3；
⑤FeCl3；若样品B中含有氯化铁，则溶液E中不含氢氧化钠，步骤③中不会生成气体G。
(1)①A、根据氢氧化钠和氢氧化钙溶液都显碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝色进行分析；
B、根据硫酸铜和氢氧化钠、氢氧化钙都能反应生成氢氧化铜沉淀进行分析；
C、根据碳酸钾能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，碳酸钾不能和氢氧化钠反应进行分析；
D、根据氯化钡和氢氧化钠、氢氧化钙都不能反应进行分析；
②根据氢氧化钠变质是因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
(2)根据镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，向样品A中加入稀硫酸有气泡产生，样品A中一定有镁，C为氢气；样品B中加入氢氧化钠会生成沉淀F，溶液D和溶液E反应会生成气体G，所以E中含有氢氧化钠，D中含有氯化铵，氯化铵能与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，则气体G为氨气；样品A中还含有氯化铵。又由于氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则说明样品B中一定不含氯化铁，而硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，则说明样品B中一定含有硫酸钠和硝酸钡，可能含有氯化钾，则沉淀F为硫酸钡沉淀；又由于硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，则沉淀I是氢氧化镁沉淀进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】3CO+Fe2O32Fe+3CO2 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 刷漆 Mg2+、H+
【解析】解：(1)①步骤③中发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
②一氧化碳不纯时点燃会发生爆炸，则实验室模拟炼铁过程中，点燃酒精喷灯之前，先通入CO气体的原因是：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
③铁和氧气、水共同接触时会生锈，则减缓钢铁锈蚀的方法有涂油、刷漆、镀金、搪瓷、烤蓝、制成合金等。
(2)①由于盐酸能与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，且由图可知，B点前质量增加比较大，B点后质量增加比较慢，说明B点时恰好反应，则当滴入稀盐酸100g时(即图中C点时)，烧杯内溶液的溶质为氯化镁和盐酸，其中的阳离子为镁离子和氢离子，离子符号为：Mg2+、H+。
②73g溶质质量分数为10%的稀盐酸中溶质的质量为：73g×10%=7.3g，
设固体中氢氧化镁的质量为x，
2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
73 58
7.3gx
7358=7.3gx
x=5.8g
则固体粉末中MgCl2的质量为20g−5.8g=14.2g。
答：固体粉末中MgCl2的质量为14.2g。
故答案为：
(1)①3CO+Fe2O32Fe+3CO2；②排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；③刷漆；
(2)①Mg2+、H+；②14.2g。
(1)①根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳来分析；
②根据一氧化碳不纯时点燃会发生爆炸来分析；
③根据铁和氧气、水共同接触时会生锈来分析；
(2)①根据盐酸能与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，以及当滴入稀盐酸100g时(即图中C点时)，烧杯内溶液的溶质为氯化镁和盐酸来分析；
②根据盐酸的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查学生运用所学知识综合分析和解决问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
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