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2023年山东省泰安市新泰市中考化学一模试卷（含答案解析）
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这是一份2023年山东省泰安市新泰市中考化学一模试卷（含答案解析），共26页。试卷主要包含了 物质由分子、原子或离子构成， “庄稼一枝花，要靠肥当家”， 下列有关溶液说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省泰安市新泰市中考化学一模试卷
1. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是我国第十四个五年规划和2035年远景目标之一。下列做法与此理念不相符的是( )
A. 合理使用农药和化肥
B. 工业废水经处理达标后排放
C. 在空旷的地方焚烧大量的废旧塑料
D. 使用新型可降解塑料，减少“白色污染”
2. 中国体育代表团在2023年大学生冬季运动会上参加包括短道速滑在内的11个小项的比赛。速滑竞赛服会在大腿的部位选择一种比普通纤维弹性强数十倍的橡胶材料，可以最大程度减少体力消耗。其制作材料属于( )
A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 有机合成材料 D. 复合材料
3. 物质由分子、原子或离子构成。下列物质由离子构成的是( )
A. 硫酸铜 B. 干冰 C. 金刚石 D. 氦气
4. 为了防止身体贫血，人体需要摄入的元素是( )
A. Fe B. Na C. Ca D. Cl
5. “庄稼一枝花，要靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列肥料中要避免与熟石灰混合使用的是( )
A. CO(NH2)2 B. KNO3 C. CaH2PO4 D. NH4NO3
6. 下列图示实验操作中，正确的是( )
A. 量取液体
B. 测溶液的酸碱度
C. 过滤液体
D. 称量固体
7. 分类法是学习和研究物质的一种重要方法。下列分类正确的是( )
A. 氮气 碘酒——单质 B. 氧化铜 硫酸钠——氧化物
C. 烧碱 纯碱——碱 D. 甲烷 乙醇——有机物
8. “赏诗词之美、寻文化之根、铸民族之魂”。从化学视角对下列成语、俗语、诗词的解释错误的是( )
A. “釜底抽薪”是通过移走可燃物达到灭火目的
B. “曾青得铁则化为铜”体现了我国湿法冶金技术的应用
C. “忽如一夜春风来，千树万树梨花开”发生的是化学变化
D. “松叶堪为酒，春来酿几多？”指清香的美酒来自于粮食缓慢氧化
9. 下列有关溶液说法正确的是( )
A. 只有固体可以作溶质
B. 硝酸铵溶于水会放出大量的热
C. 汽油和洗涤剂除油污的原理是不同的
D. 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
10. “氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。请结合图示判断下列说法不正确的是( )
A. 图中产生二氧化碳的主要途径是①③⑥
B. 碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变
C. 碳循环是自然界物质和能量循环的重要组成部分
D. 海水吸收二氧化碳会导致pH降低
11. 物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是( )
A. 稀盐酸能与Fe2O3反应，可用于除铁锈
B. 干冰升华时能吸热，可制造舞台上的云雾
C. 小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
D. 稀有气体化学性质很不活泼，可制成多种用途的电光源
12. 化学用语是国际统一规定用来表示物质的组成、结构和变化的符号，它是学习化学的基本工具。下列有关化学用语中对数字“3”的意义说法不正确的是( )
①NO3−
②3CO2
③SO3
④Fe3+
⑤3He
⑥NH3
⑦3SO42−
A. 表示分子个数的是②⑦ B. 表示一个分子中的原子个数的是③⑥
C. 表示离子所带电荷数的是④ D. 表示原子个数的是⑤
13. 某化学兴趣小组的同学按下图操作完成粗盐(含有难溶性杂质)提纯的实验．下列说法中正确的是( )
A. 各项实验操作完全正确 B. 正确的操作顺序为①⑤②③⑥④
C. 去除杂质的关键步骤是④ D. 操作③④中玻璃棒的作用是相同的
14. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，用观察或组内物质相互混合的方法就能鉴别出来的是( )
A. CuCl2、KOH、MgCl2、NaCl
B. Ba(NO3)2、NaCl、H2SO4、Na2SO4
C. CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3
D. Ca(NO3)2、HCl、Na2CO3、HNO3
15. 一定条件下发生某化学反应，反应前后各物质的质量如表所示。下列说法不正确的是( )
构成物质的微粒
反应前的质量/g
68
32
0
1
反应后的质量/g
0
0
X
37
A. X的值为64
B. 该反应属于置换反应
C. 该反应共包含一种氧化物
D. 反应中和的化学计量数之比为1：1
16. 推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是( )
A. 中和反应生成水，则生成水的反应一定是中和反应
B. 质子数决定元素种类，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
C. 碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液
D. 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢两种元素
17. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是( )
编号
A
B
C
D
实验方案
实验目的
探究影响物质溶解性的因素
实验测定空气中氧气的含量
探究铁钉生锈时氧气是否参与反应
实验验证燃烧需要氧气
A. A B. B C. C D. D
18. 下列实验设计不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验设计
A
除去二氧化碳中的氯化氢气体
将气体通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
B
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
C
除去MgCl2溶液中的少量MgSO4
加适量的BaCl2溶液，过滤
D
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
A. A B. B C. C D. D
19. 下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉、镁粉
B. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸
C. 向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH溶液
D. 向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水
20. 有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成．为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验．方案如图所示，下列说法中不正确的是( )
A. 步骤①③操作均为过滤
B. 若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，则固体粉末中一定含有Na2SO4
C. 若将步骤③中的Ba(OH)2换成Ba(NO3)2，就可取消步骤④
D. 固体粉末中一定有NaOH，一定没有CuSO4、MgCl2
21. 能源、环境、材料、健康已成为人类日益关注的问题，请回答下列问题。
(1)合理膳食是实现合理营养的物质基础。若午餐食谱是：米饭、炒鸡肉、骨头汤。从营养均衡上看还应补充的食物是 ______ 。
(2)神舟十六号载人飞船也准备好了！2023年发射。
①液氢和液氧可用于发射火箭的推进剂，其反应生成物无污染。写出氢气燃烧的化学方程式 ______ 。
②神舟十六号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷(As)、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 ______ 。
A.砷和镓元素位于同一周期
B.砷化镓的化学式为Ga3As5
C.镓的相对原子质量为69.72g
D.铝原子的最外层电子数为3，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应
(3)燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过 ______ 的方法使汽油充分燃烧。
(4)金属材料为促进生产发展、改善人类生活发挥了重要作用。
①《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”(注：金指铜单质，锡指锡单质，刚指坚硬)。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是 ______ 。
②向一定量的Al(NO3)3、AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入ng锌，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量小于ng。滤液中 ______ (选填“一定有”、“一定没有”或“可能有”)AgNO3；将滤渣加入足量稀盐酸中，有气泡产生，写出产生气泡时一定发生的反应的化学方程式 ______ 。
22. 用“化学的视角”认识身边的物质。
(1)水和溶液在生活、生产及航天事业中具有广泛的用途。如图1为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题。
①从微观角度分析液态水与气态水的区别是 ______ 。
②通过环控生保系统得到的饮用水为软水。生活中常用 ______ 区分硬水和软水。
③早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾(KO2)吸收，生成碳酸钾和氧气，该反应的化学方程式是 ______ 。
(2)图2甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①若甲物质中混有少量乙物质，最好采用 ______ (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。
②t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 ______ 。
(3)下列是初中化学常见的实验，请回答下列问题。
①图一中在集气瓶底部加入少量水的作用是 ______ 。
②图二中可观察到干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明CO2具有的性质是 ______ 。
③某同学用图三实验装置直接来验证质量守恒定律不成功，原因是 ______ 。
23. 青岛海洋资源十分丰富，以下是青岛市对海水资源的部分利用。
(1)工业上常利用海水提取粗盐(含CaCl2、MgCl2等杂质)，然后进一步得到精制食盐，过程如图所示：
①试剂X为 ______ (填字母序号)。
A.NaOH
B.KOH
C.NaNO3
②滤渣中的物质为 ______ (填写物质化学式)。
③加适量盐酸的作用是为了除去 ______ (填写物质化学式)。
(2)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染。某化学项目小组设计联合制碱法的模拟流程如图所示。
①通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是 ______ (填“NH3”或“CO2”)。
②吸氨碳化塔中温度控制在30℃∼35℃，发生反应的化学方程式为 ______ 。
③该流程中能循环利用的物质是 ______ 。(填化学式)
(3)氯化钠可制取84消毒液。84消毒液的有效成分为次氯酸钠(化学式为NaClO)。要配制6000g有效氯含量为0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为6%的“84消毒液”的质量是 ______ g。
24. 根据图示回答问题：
(1)用A装置制取氧气时，先将二氧化锰加入锥形瓶中，然后通过长颈漏斗加入一定量的双氧水，发生反应的化学方程式为 ______ 。实验中欲通过调节双氧水加入的量来控制反应速率，则对装置A的改进措施是 ______ 。
(2)______ 装置(填“A”或“B”)可用于实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气。若用装置D收集，氨气应从 ______ 端进入，由此得出氨气具有的物理性质是 ______ 。
(3)已知实验室制得一氧化碳气体中，常混有二氧化碳和水蒸气。现用如图装置净化该气体，并用净化后的一氧化碳还原氧化铁，再检验气体产物。
①X装置中应盛放的试剂是 ______ 。
②硬质玻璃管中的现象为 ______ ，该装置的不足之处是 ______ 。
25. 化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。
(1)基于宏观视角分析碱的化学性质(如图1)
①实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是 ______ 。
②实验C中发生反应的化学方程式是 ______ 。
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH
猜想二：含有NaOH、Na2CO3
猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2
同学取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验操作
实验现象
结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液
不产生白色沉淀
猜想三错误
在试管乙中缓慢滴加足量稀盐酸
______
猜想二正确
(2)基于微观视角分析碱的共性(如图2)
烧杯A和烧杯B中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向烧杯A和烧杯B中分别加入硝酸铁溶液，出现的相同实验现象是都产生红褐色沉淀，从微观角度分析现象相同的原因是 ______ 。
(3)基于微观视角分析碱的差异性
向烧杯B中滴加硫酸钾溶液，反应的微观示意图如图所示，反应的化学方程式为 ______ ，实验现象为 ______ ，而向烧杯A中滴加硫酸钾溶液与烧杯B中现象不同，从微观角度分析原因是 ______ 。
【总结】通过以上分析，体现了化学学科大概念“结构决定性质”。
(4)基于“结构决定性质”预测陌生物质的化学性质
烧杯C中盛有某溶液，请根据所含的微粒，预测该溶液能与下列试剂发生化学反应的有 ______ (填字母序号)。
A.碳酸钠溶液
B.铜片
C.硝酸钠溶液
D.稀盐酸溶液
26. 石棉网中石棉纤维的成分主要为温石棉，其化学式为Mg3Si2O5(OH)4，相对分子质量为276，在外力作用下或受热温度达到500℃，石棉纤维就会逸出石棉网，漂浮到空气中而被人体吸入，附着并沉积在肺部，造成肺部疾病。今后实验用“石棉网”全部改为了“陶土网”。
(1)在温石棉中镁元素和氧元素的质量比为 ______ 。
(2)若要提取24g镁，理论上需要温石棉的质量为 ______ g。
27. 为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，实验小组取50.0g一定溶质质量分数的稀硫酸置于烧杯中，将200.0g待测碳酸钠溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入碳酸钠溶液的质量g
40.0
40.0
40.0
40.0
40.0
反应后溶液的总质量/g
88.9
M
166.7
205.6
245.6
请根据实验数据分析解答下列问题。
(1)表格中M的数值为 ______ 。
(2)该碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少？(精确到0.1%)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、合理使用农药和化肥，能防止水体污染，利于保护环境，故A不符合题意；
B、工业污水处理达标后再排放，可减少土地和水体的污染，有利于保护环境，故B不符合题意；
C.在空旷的地方焚烧大量的废旧塑料，会生成有害气体和烟尘，污染空气，不利于保护环境，故C符合题意；
D.使用新型可降解塑料，减少“白色污染”，利于保护环境，故D不符合题意。
故选：C。
解答本题就需要从降低化石能源的消耗、开发使用新能源，从而减少二氧化碳的排放量，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化等方面分析解答。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
2.【答案】C
【解析】解：速滑竞赛服会在大腿的部位选择一种比普通纤维弹性强数十倍的橡胶材料，这里的橡胶材料是合成橡胶，属于有机合成材料。
故选：C。
根据题意，速滑竞赛服会在大腿的部位选择一种比普通纤维弹性强数十倍的橡胶材料，进行分析解答。
本题难度不大，了解合成材料的特征是正确解答本题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。
B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
D、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项错误。
故选：A。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，为了防止身体贫血，人体需要摄入的元素是铁。
故选：A。
本题难度不大，化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性。
A、CO(NH2)2中不含铵根离子，故选项错误。
B、KNO3中不含铵根离子，故选项错误。
C、CaH2PO4中不含铵根离子，故选项错误。
D、NH4NO3含铵根离子，属于铵态氮肥，不能与熟石灰混合使用，故选项正确。
故选：D。
根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，进行分析判断。
本题难度不大，明确铵态氮肥不能与碱性物质混合使用是正确解答本题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作错误。
C、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、氮气中只含氮元素，属于单质，碘酒是碘和酒精的混合物，故A错误；
B、硫酸钠有三种元素组成，不属于氧化物，故B错误；
C、纯碱是碳酸钠的俗名，碳酸钠中含有碳酸根离子和钠离子，属于盐，故C错误；
D、甲烷、乙醇都是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D正确。
故选：D。
A、掌握单质的概念：只由一种元素组成，属于纯净物；
B、掌握氧化物的概念：只由两种元素组成，一种元素是氧元素；
C、根据碱的概念分析；
D、有机物是含有碳元素的化合物。
掌握物质的简单分类；了解单质、化合物、常见氧化物、酸碱盐的判别；了解有机物和无机物的区别。
8.【答案】C
【解析】解：A、“釜底抽薪”是通过移走可燃物达到灭火目的，该选项正确。
B、“曾青得铁则化为铜”，即硫酸铜能和铁反应生成硫酸亚铁和铜，体现了我国湿法冶金技术的应用，该选项正确。
C、“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”，是一个降雪的过程，过程中没有生成新物质，发生的是物理变化，该选项不正确。
D、“松叶堪为酒，春来酿几多？”，指清香的美酒来自于粮食缓慢氧化，该选项正确。
故选：C。
A、“釜底抽薪”是通过移走可燃物达到灭火目的。
B、硫酸铜能和铁反应生成硫酸亚铁和铜。
C、没有生成新物质的变化是物理变化。
D、“松叶堪为酒，春来酿几多？”，指清香的美酒来自于粮食缓慢氧化。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】C
【解析】解：A、溶质可以是固体，也可以是液体，也可以是气体，故A错；
B、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，故B错；
C、汽油洗油污是利用了汽油能溶解油污，洗涤剂洗油污是利用了乳化原理，故C正确；
D、在同一温度下，同一溶质的和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大，没有这两个条件，不能判断饱和溶液浓度大小，故D错。
故选：C。
A、根据溶质的种类进行分析；
B、根据硝酸铵溶于水，溶液温度降低进行分析；
C、根据汽油洗油污和洗涤剂洗油污的原理进行分析；
D、根据饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大的条件进行分析。
解答本题关键是熟悉溶质的种类，常见物质溶于水，溶液温度的变化，熟悉汽油洗油污和洗涤剂洗油污的原理，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大的条件。
10.【答案】B
【解析】解：A、由图可知，产生二氧化碳的主要途径有①③⑥，故选项说法正确。
B、由质量守恒定律，碳、氧循环过程中各元素守恒，但有氧气参加反应或生成，氧气属于单质，氧元素的化合价发生了改变，故选项说法错误。
C、碳循环是自然界物质和能量循环的重要组成部分，故选项说法正确。
D、海水吸收二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，酸性增强，会导致pH降低，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据产生二氧化碳的主要途径，进行分析判断。
B、根据质量守恒定律，进行分析判断。
C、根据碳循环的作用，进行分析判断。
D、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，进行分析判断。
本题难度不大，了解自然界的“氧循环”和“碳循环”、二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与Fe2O3反应，可用于除铁锈，对应关系正确；
B、干冰升华时能吸热，可制造舞台上的云雾，对应关系正确；
C、小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，对应关系正确；
D、稀有气体化学性质很不活泼，可做保护气；稀有气体通电时会发出有色光，可制成多种用途的电光源，对应关系错误。
故选：D。
根据物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
本题难度不大，掌握物质的性质与用途是解题的关键。
12.【答案】A
【解析】解：①NO3−中的3表示：一个硝酸根离子中含有3个氧原子；
②3CO2中的3表示：3个二氧化碳分子；
③SO3中的3表示：一个三氧化硫分子中含有3个氧原子；
④Fe3+中的3表示：一个铁离子带3个单位的正电荷；
⑤3He中的3表示：3个氦原子；
⑥NH3中的3表示：一个氨气分子中含有3个氢原子；
⑦3SO42−中的3表示：3个硫酸根离子；
故选：A。
化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。
本考点考查了化学符号中的数字表示的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语表示的意义是中考的重要考点之一，要加强记忆，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。
13.【答案】B
【解析】
【分析】
A、根据粗盐提纯的正确操作进行分析；
B、根据粗盐提纯的步骤为：①从瓶内取出粗盐样品，⑤称取粗盐样品，②加入量取好的水，③溶解，⑥过滤，④蒸发进行分析；
C、根据粗盐提纯的关键操作是过滤进行分析；
D、根据玻璃棒在粗盐提纯中的作用进行分析．
本题主要考查了粗盐提纯的相关操作，难度不大，需要多加识记即可完成。
【解答】
A、⑥过滤操作中需要玻璃棒引流，且漏斗下端应紧靠烧杯内壁，故A错误；
B、粗盐提纯的步骤为：①从瓶内取出粗盐样品，⑤称取粗盐样品，②加入量取好的水，③溶解，⑥过滤，④蒸发，所以正确的操作顺序为：①⑤②③⑥④，故B正确；
C、粗盐提纯的关键操作是过滤，故C错误；
D、操作③中玻璃棒的作用是加速溶解，操作④中玻璃棒搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅，故D错误。
故选：B。
14.【答案】A
【解析】解：A、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应生成白色沉淀的是氯化镁，最后一种氯化钠，故选项正确。
B、组内两两物质混合，稀硫酸、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成白色沉淀，不加其它试剂无法鉴别稀硫酸和硫酸钠，故选项错误。
C、组内两两物质混合，氯化钙、氯化钾都能与硝酸银反应生成白色沉淀，不加其它试剂无法鉴别氯化钙、氯化钾，故选项错误。
D、组内两两物质混合，HCl、HNO3都能与Na2CO3反应生成气体，不加其它试剂无法鉴别HCl、HNO3，故选项错误。
故选：A。
在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
15.【答案】D
【解析】解：A、X=68+32+1−37=64，该选项正确。
B、反应物是硫化氢和氧气，生成物是硫和水，发生一种单质和一种化合物，是置换反应，该选项正确。
C、反应过程中有一种氧化物，即水，该选项正确。
D、反应的化学方程式是2H2S+3O22SO2++2H2O，反应中硫化氢和氧气的化学计量数之比是2：3，该选项不正确。
故选：D。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
16.【答案】D
【解析】解：A、生成水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是酸碱中和反应，该选项不正确。
B、质子数相同的微粒不一定属于同种元素，例如水分子和甲烷分子中的质子数都是10，不是同种元素，该选项不正确。
C、能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红色，该选项不正确。
D、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳中的碳元素和水中氢元素来自于该物质，所以该物质中一定含有碳、氢两种元素，该选项正确。
故选：D。
A、酸和碱反应生成盐和水的反应是酸碱中和反应。
B、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
C、显碱性溶液能使酚酞变红色。
D、反应前后元素种类不变。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】C
【解析】解：A、溶剂种类、溶质种类各不相同，不能探究影响物质溶解性的因素，该选项不正确。
B、木炭燃烧生成二氧化碳，导致容器中气压无明显变化，不能测定氧气含量，该选项不正确。
C、左边试管中的铁与氧气接触，生锈，右边试管中的铁与氧气隔绝，不能生锈，说明铁生锈需要氧气，该选项正确。
D、白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，该选项不正确。
故选：C。
A、溶剂种类、溶质种类各不相同，不能探究影响物质溶解性的因素。
B、木炭燃烧生成二氧化碳。
C、铁与水和氧气同时接触时容易生锈。
D、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】B
【解析】解：A、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，通过饱和碳酸氢钠溶液，能够除去氯化氢，再通过浓硫酸，浓硫酸能够吸收水蒸气，能够除去水蒸气，该选项正确。
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应生成的氯化钠和过量的稀盐酸都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，不能判断是否含有氯化钠，该选项不正确。
C、氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，过滤得到氯化镁溶液，该选项正确。
D、锌能和硫酸铜反应，银不能和硫酸铜反应，说明锌比铜活泼，铜比银活泼，该选项正确。
故选：B。
A、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气。
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应生成的氯化钠和过量的稀盐酸都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。
C、氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁。
D、锌能和硫酸铜反应，银不能和硫酸铜反应，说明锌比铜活泼，铜比银活泼。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】C
【解析】解：A、稀盐酸完全反应，生成氢气质量相等，该选项不正确。
B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氢氧化钠减少，碱性减弱，pH减小，但是不能减小到3，更不能小于3，该选项不正确。
C、氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项正确。
D、向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水，溶液碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，该选项不正确。
故选：C。
A、稀盐酸完全反应，生成氢气质量相等。
B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
D、碱溶液稀释时，碱性减弱。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】D
【解析】解：A、步骤①和步骤③之后得到的都为固体，所以可以判断它们都为过滤，故A说法正确；
B、加入水后得到为无色溶液，可以判断没有硫酸铜，此时能够生成不溶于稀硝酸的沉淀只有硫酸钡，故可以判断在该混合物中一定含有硫酸钠。故B说法正确；
C、使用氢氧化钡溶液能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，对硫酸根离子的检验造成干扰，可以不使用氢氧化钡而使用氯化钡或硝酸钡来检验硫酸根离子的存在，这样就可以取消步骤，故C说法正确；
D、由于加入的氢氧化钡后得到现象为x，所以不能判断生成的沉淀为硫酸钡或是氢氧化镁，所以不能排除氯化镁的存在，故D说法错误。
故选：D。
本题是混合物成分的推断，由于限定的是四种物质，而其中的硫酸铜溶解于水有明显的蓝色或者反应也显示蓝色，而给定的现象中无颜色的提示，说明无硫酸铜．剩余物质之间氢氧化钠和氯化镁能够反应生成白色沉淀，根据题目的叙述可以看出一定存在这两种物质，而加入硝酸白色沉淀全部溶解也进一步证明了真的是存在能够和硝酸反应的氢氧化镁白色沉淀．而无色溶液此时可能是硫酸钠和氢氧化钠或者是氯化镁与硫酸钠，只有这两种可能性，加入氢氧化钡，生成白色沉淀，这个沉淀可能与加入钡离子有关，则原物质中含有硫酸钠；若是与镁离子有关，同样也会生成白色沉淀．而现象为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，都是说明有硫酸钡的生成，所以原物质中有硫酸钠，可以据此结合题给的选项进行解答．
本题为混合物组成推断题，完成此题，可以依据题干提供的物质以及有关的实验现象进行．
21.【答案】炒青菜(合理即可)2H2+O22H2OAD增大汽油与氧气的接触面积 硬度大 一定没有 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【解析】解：(1)午餐食谱还缺少维生素，还应补充的食物是炒青菜或水果等。
(2)①氢气燃烧生成水，反应的化学方程式是：2H2+O22H2O。
②A、由原子结构示意图的意义可知，砷和镓原子的核外电子层数相同，两元素位于同一周期，故A选项说法正确；
B、砷元素最外层5个电子，在化学反应中容易得到3个电子，因此在化合物中显−3价，镓元素最外层3个电子，在化学反应中容易失去3个电子，在化合物中显+3价，形成的化合物的化学式为GaAs，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，单位是“1”不是“g”，故选项说法错误
D、铝原子的最外层电子数为3，镓原子的最外层电子数为3，它们的化学性质相似，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应，故选项说法正确；
(3)汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过增大汽油与氧气的接触面积的方法使汽油充分燃烧。
(4)①《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是硬度大。
②铝比锌活泼，锌比铁活泼，铁比银活泼，一定量的Al(NO3)3、AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入锌时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，如果锌过量，则锌再和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，锌与硝酸铝不反应。
锌和硝酸银、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系：
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
65 216
Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe
65 56
由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后固体质量增大，和硝酸亚铁反应后固体质量减小，充分反后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量小于ng，说明硝酸银完全反应，硝酸亚铁完全反应或部分反应；所以滤液中一定没有AgNO3；向滤渣加入足量稀盐酸中，有气泡产生，说明一定有铁，可能有锌，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
故答案为：(1)炒青菜(合理即可)；
(2)2H2+O22H2O；AD；
(3)增大汽油与氧气的接触面积；
(4)①硬度大；
②一定没有；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
(1)根据食物中的营养素和合理膳食分析解答；
(2)①根据氢气燃烧的反应写出化学方程式；
②根据原子结构示意图、元素周期表的意义分析回答；
(3)根据促进燃烧的措施分析回答。
(4)根据合金的性和金属活动性顺序表的应用分析回答；
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
22.【答案】分子之间的间隔不同 肥皂水 2CO2+4KO2=2K2CO3+3O2 降温结晶 乙>甲>丙 防止灼热的生成物炸裂瓶底 能与水反应，生成酸性物质 装置没有密封，生成的气体扩散到空气中
【解析】解：(1)①从微观角度分析液态水与气态水的区别是分子之间的间隔不同；
②生活中常用肥皂水区分硬水和软水；
③二氧化碳和过氧化钾反应生成碳酸钾和氧气，化学方程式是：2CO2+4KO2=2K2CO3+3O2；
(2)①甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲物质中混有少量乙物质，最好采用降温结晶的方法提纯甲；
②t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，甲、乙物质的溶解度增大，丙物质的溶解度减小，析出晶体，所以所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙；
(3)①玻璃是热的不良导体，受热不均，会发生炸裂，所以图一中在集气瓶底部加入少量水的作用是：防止灼热的生成物炸裂瓶底；
②图二中可观察到干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明CO2具有的性质是：能与水反应，生成酸性物质；
③某同学用图三实验装置直接来验证质量守恒定律不成功，原因是：装置没有密封，生成的气体扩散到空气中。
故答案为：(1)①分子之间的间隔不同；
②肥皂水；
③2CO2+4KO2=2K2CO3+3O2；
(2)①降温结晶；
②乙>甲>丙；
(3)①防止灼热的生成物炸裂瓶底；
②能与水反应，生成酸性物质；
③装置没有密封，生成的气体扩散到空气中。
(1)①根据固体和液体的分子间隔不同进行分析；
②根据肥皂水在硬水和软水中的现象不同进行分析；
③根据二氧化碳和过氧化钾反应生成碳酸钾和氧气进行分析；
(2)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法；
(3)①根据玻璃是热的不良导体，受热不均，会发生炸裂进行分析；
②根据紫色石蕊遇酸性溶液变红色进行分析；
③根据生成的气体不能称量其质量进行分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
23.【答案】ACaCO3、Mg(OH)2 Na2CO3、NaOHNH3 NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4ClCO2 30
【解析】解：(1)镁离子与氢氧根离子反应产生氢氧化镁沉淀，本流程的最终是要得到精制食盐；因此根据流程可知，加入①试剂X是为了除去镁离子，同时还不能引入新杂质，因此试剂X为NaOH，不是KOH，故选A；
②根据流程分析，粗盐溶于水后的溶液中加入足量碳酸钠，得到碳酸钙沉淀，加入足量的氢氧化钠溶液，得到氢氧化镁沉淀，过滤后滤渣为CaCO3、Mg(OH)2；
③根据流程分析，粗盐溶于水后的溶液中加入足量碳酸钠，得到碳酸钙沉淀，加入足量的氢氧化钠溶液，得到氢氧化镁沉淀，过滤后滤液中含有NaCl、Na2CO3、NaOH，加适量盐酸的作用是为了除去Na2CO3、NaOH，得到纯净的氯化钠溶液；
(2)①通常情况下，氨气的溶解度远大于二氧化碳的溶解度，为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是氨气，使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收；
②吸氨碳化塔中温度控制在30℃∼35℃，氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，发生反应的化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；
③根据流程分析，该流程中能循环利用的物质是CO2；
(3)要配制6000g有效氯含量为0.03%的“84消毒液”稀溶液，溶质质量是6000g×0.03%=1.8g，需要有效氯含量为6%的“84消毒液”的质量为1.8g÷6%=30g；
故答案为：
(1)①A；②CaCO3、Mg(OH)2；③Na2CO3、NaOH；
(2)①NH3；②NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；③CO2；
(3)30。
(1)根据流程分析，粗盐溶于水后的溶液中加入足量碳酸钠，得到碳酸钙沉淀，加入足量的氢氧化钠溶液，得到氢氧化镁沉淀，过滤后滤渣为CaCO3、Mg(OH)2；滤液中含有NaCl、Na2CO3、NaOH，加适量盐酸的作用是为了除去Na2CO3、NaOH，得到纯净的氯化钠溶液，据以上分析解答；
(2)吸氨碳化塔中温度控制在30℃∼35℃，氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解产生的二氧化碳可以循环使用，据此分析解答；
(3)根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数列式计算。
本题考查了纯碱的制取、粗盐的提纯、有关溶质质量分数的计算等相关知识，掌握有关物质的制备原理是解答的关键。
24.【答案】2H2O22H2O+O2↑将长颈漏斗改为分液漏斗 B n 密度比空气小 浓硫酸 红棕色固体变黑色 没有处理尾气
【解析】解：(1)用A装置制取氧气时，先将二氧化锰加入锥形瓶中，然后通过长颈漏斗加入一定量的双氧水，发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。实验中欲通过调节双氧水加入的量来控制反应速率，则对装置A的改进措施是将长颈漏斗改为分液漏斗(通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而控制反应速率)。
故答案为：2H2O22H2O+O2↑；将长颈漏斗改为分液漏斗。
(2)B可用于实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气。若用装置D收集，氨气应从n端进入，由此得出氨气具有的物理性质是密度比空气小。
故答案为：B；n；密度比空气小。
(3)①X装置中应盛放的试剂是浓硫酸，用来吸收水蒸气。
故答案为：浓硫酸。
②硬质玻璃管中的现象为红棕色固体变黑色(高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳)，该装置的不足之处是没有处理尾气(导致一氧化碳扩散到空气中污染环境)。
故答案为：红棕色固体变黑色；没有处理尾气。
(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
(2)加热时，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，氨气密度比空气小。
(3)浓硫酸能够吸收水蒸气。
高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】瘪气球膨大 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 刚开始无明显现象，一段时间后产生气泡 都含有氢氧根离子，氢氧根离子与铁离子结合生成红褐色的氢氧化铁沉淀 K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH产生白色沉淀 A中离子之间不能结合成沉淀 AD
【解析】解：(1)①实验A中，推入NaOH溶液后，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内气压减小，在大气压的作用下，气球膨大，所以可观察到的现象为气球膨大；
②实验C中硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，该反应方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；实验B中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后对B试管中上层清液的溶质成分探究：在试管甲中滴加碳酸钠溶液，不产生白色沉淀，说明溶液中不含氢氧化钙，即可说明猜想三错误；根据结论猜想二正确，说明B试管中上层清液的溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠，所以此时在试管乙中缓慢滴加足量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以现象为刚开始无明显现象，一段时间后产生气泡，即可说明含有氢氧化钠和碳酸钠，即可证明猜想二正确；
(2)烧杯A和烧杯B中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向烧杯A和烧杯B中分别加入硝酸铁溶液，出现的相同实验现象是都产生红褐色沉淀，从微观角度分析现象相同的原因是溶液中都含有氢氧根离子，氢氧根离子与铁离子结合生成红褐色的氢氧化铁沉淀；
(3)向烧杯B中滴加硫酸钾溶液，硫酸钾和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化钾，反应的化学方程式为K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH，实验现象为产生白色沉淀，从微观角度分析该反应的实质为钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡；而向烧杯A中滴加硫酸钾溶液与烧杯B中现象不同，从微观角度分析原因是A中离子之间不能结合成沉淀；
(4)A、碳酸根离子与钡离子结合成碳酸钡沉淀，符合题意；
B、铜片不能和C中物质反应，不符合题意；
C、硝酸钠不能和C中物质反应，不符合题意；
D、氢离子能和氢氧根离子结合生成水分子，符合题意；
故选：AD。
故答案为：(1)①瘪气球膨大；
②2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；刚开始无明显现象，一段时间后产生气泡；
(2)都含有氢氧根离子，氢氧根离子与铁离子结合生成红褐色的氢氧化铁沉淀；
(3)K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH；产生白色沉淀；A中离子之间不能结合成沉淀；
(4)AD。
(1)根据氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内气压减小，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，进行分析；
(2)根据氢氧根离子与铁离子结合生成红褐色的氢氧化铁沉淀进行分析；
(3)根据硫酸钾和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化钾，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡进行分析；
(4)根据碳酸根离子与钡离子结合成碳酸钡沉淀，铜片不能和C中物质反应，氢离子能和氢氧根离子结合生成水分子进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
26.【答案】1：2 92
【解析】解：(1)在温石棉中镁元素和氧元素的质量比为(24×3)：(16×9)=1：2。
(2)若要提取24g镁，理论上需要温石棉的质量为24g÷72276=92g。
故答案为：(1)1：2。
(2)92。
根据化学式及其相对原子质量可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
27.【答案】127.8
【解析】解：(1)第一次反应生成气体质量是1.1g，第三次仍然产生气体，说明第二次碳酸钠完全反应，生成气体质量是2.2g，M=50.0+40.0+40.0−2.2=127.8。
故答案为：127.8。
(2)设40g碳酸钠溶液中溶质质量为x。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x1.1g
10644=x1.1g
x=2.65g
该碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2.65g40g×100%≈6.6%。
答：该碳酸钠溶液的溶质质量分数是6.6%。
碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
2023年山东省泰安市新泰市中考化学一模试卷
1. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是我国第十四个五年规划和2035年远景目标之一。下列做法与此理念不相符的是( )
A. 合理使用农药和化肥
B. 工业废水经处理达标后排放
C. 在空旷的地方焚烧大量的废旧塑料
D. 使用新型可降解塑料，减少“白色污染”
2. 中国体育代表团在2023年大学生冬季运动会上参加包括短道速滑在内的11个小项的比赛。速滑竞赛服会在大腿的部位选择一种比普通纤维弹性强数十倍的橡胶材料，可以最大程度减少体力消耗。其制作材料属于( )
A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 有机合成材料 D. 复合材料
3. 物质由分子、原子或离子构成。下列物质由离子构成的是( )
A. 硫酸铜 B. 干冰 C. 金刚石 D. 氦气
4. 为了防止身体贫血，人体需要摄入的元素是( )
A. Fe B. Na C. Ca D. Cl
5. “庄稼一枝花，要靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列肥料中要避免与熟石灰混合使用的是( )
A. CO(NH2)2 B. KNO3 C. CaH2PO4 D. NH4NO3
6. 下列图示实验操作中，正确的是( )
A. 量取液体
B. 测溶液的酸碱度
C. 过滤液体
D. 称量固体
7. 分类法是学习和研究物质的一种重要方法。下列分类正确的是( )
A. 氮气 碘酒——单质 B. 氧化铜 硫酸钠——氧化物
C. 烧碱 纯碱——碱 D. 甲烷 乙醇——有机物
8. “赏诗词之美、寻文化之根、铸民族之魂”。从化学视角对下列成语、俗语、诗词的解释错误的是( )
A. “釜底抽薪”是通过移走可燃物达到灭火目的
B. “曾青得铁则化为铜”体现了我国湿法冶金技术的应用
C. “忽如一夜春风来，千树万树梨花开”发生的是化学变化
D. “松叶堪为酒，春来酿几多？”指清香的美酒来自于粮食缓慢氧化
9. 下列有关溶液说法正确的是( )
A. 只有固体可以作溶质
B. 硝酸铵溶于水会放出大量的热
C. 汽油和洗涤剂除油污的原理是不同的
D. 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
10. “氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。请结合图示判断下列说法不正确的是( )
A. 图中产生二氧化碳的主要途径是①③⑥
B. 碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变
C. 碳循环是自然界物质和能量循环的重要组成部分
D. 海水吸收二氧化碳会导致pH降低
11. 物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是( )
A. 稀盐酸能与Fe2O3反应，可用于除铁锈
B. 干冰升华时能吸热，可制造舞台上的云雾
C. 小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
D. 稀有气体化学性质很不活泼，可制成多种用途的电光源
12. 化学用语是国际统一规定用来表示物质的组成、结构和变化的符号，它是学习化学的基本工具。下列有关化学用语中对数字“3”的意义说法不正确的是( )
①NO3−
②3CO2
③SO3
④Fe3+
⑤3He
⑥NH3
⑦3SO42−
A. 表示分子个数的是②⑦ B. 表示一个分子中的原子个数的是③⑥
C. 表示离子所带电荷数的是④ D. 表示原子个数的是⑤
13. 某化学兴趣小组的同学按下图操作完成粗盐(含有难溶性杂质)提纯的实验．下列说法中正确的是( )
A. 各项实验操作完全正确 B. 正确的操作顺序为①⑤②③⑥④
C. 去除杂质的关键步骤是④ D. 操作③④中玻璃棒的作用是相同的
14. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，用观察或组内物质相互混合的方法就能鉴别出来的是( )
A. CuCl2、KOH、MgCl2、NaCl
B. Ba(NO3)2、NaCl、H2SO4、Na2SO4
C. CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3
D. Ca(NO3)2、HCl、Na2CO3、HNO3
15. 一定条件下发生某化学反应，反应前后各物质的质量如表所示。下列说法不正确的是( )
构成物质的微粒
反应前的质量/g
68
32
0
1
反应后的质量/g
0
0
X
37
A. X的值为64
B. 该反应属于置换反应
C. 该反应共包含一种氧化物
D. 反应中和的化学计量数之比为1：1
16. 推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是( )
A. 中和反应生成水，则生成水的反应一定是中和反应
B. 质子数决定元素种类，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
C. 碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液
D. 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢两种元素
17. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是( )
编号
A
B
C
D
实验方案
实验目的
探究影响物质溶解性的因素
实验测定空气中氧气的含量
探究铁钉生锈时氧气是否参与反应
实验验证燃烧需要氧气
A. A B. B C. C D. D
18. 下列实验设计不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验设计
A
除去二氧化碳中的氯化氢气体
将气体通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
B
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
C
除去MgCl2溶液中的少量MgSO4
加适量的BaCl2溶液，过滤
D
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
A. A B. B C. C D. D
19. 下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉、镁粉
B. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸
C. 向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH溶液
D. 向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水
20. 有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成．为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验．方案如图所示，下列说法中不正确的是( )
A. 步骤①③操作均为过滤
B. 若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，则固体粉末中一定含有Na2SO4
C. 若将步骤③中的Ba(OH)2换成Ba(NO3)2，就可取消步骤④
D. 固体粉末中一定有NaOH，一定没有CuSO4、MgCl2
21. 能源、环境、材料、健康已成为人类日益关注的问题，请回答下列问题。
(1)合理膳食是实现合理营养的物质基础。若午餐食谱是：米饭、炒鸡肉、骨头汤。从营养均衡上看还应补充的食物是 ______ 。
(2)神舟十六号载人飞船也准备好了！2023年发射。
①液氢和液氧可用于发射火箭的推进剂，其反应生成物无污染。写出氢气燃烧的化学方程式 ______ 。
②神舟十六号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷(As)、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 ______ 。
A.砷和镓元素位于同一周期
B.砷化镓的化学式为Ga3As5
C.镓的相对原子质量为69.72g
D.铝原子的最外层电子数为3，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应
(3)燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过 ______ 的方法使汽油充分燃烧。
(4)金属材料为促进生产发展、改善人类生活发挥了重要作用。
①《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”(注：金指铜单质，锡指锡单质，刚指坚硬)。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是 ______ 。
②向一定量的Al(NO3)3、AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入ng锌，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量小于ng。滤液中 ______ (选填“一定有”、“一定没有”或“可能有”)AgNO3；将滤渣加入足量稀盐酸中，有气泡产生，写出产生气泡时一定发生的反应的化学方程式 ______ 。
22. 用“化学的视角”认识身边的物质。
(1)水和溶液在生活、生产及航天事业中具有广泛的用途。如图1为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题。
①从微观角度分析液态水与气态水的区别是 ______ 。
②通过环控生保系统得到的饮用水为软水。生活中常用 ______ 区分硬水和软水。
③早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾(KO2)吸收，生成碳酸钾和氧气，该反应的化学方程式是 ______ 。
(2)图2甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①若甲物质中混有少量乙物质，最好采用 ______ (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。
②t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 ______ 。
(3)下列是初中化学常见的实验，请回答下列问题。
①图一中在集气瓶底部加入少量水的作用是 ______ 。
②图二中可观察到干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明CO2具有的性质是 ______ 。
③某同学用图三实验装置直接来验证质量守恒定律不成功，原因是 ______ 。
23. 青岛海洋资源十分丰富，以下是青岛市对海水资源的部分利用。
(1)工业上常利用海水提取粗盐(含CaCl2、MgCl2等杂质)，然后进一步得到精制食盐，过程如图所示：
①试剂X为 ______ (填字母序号)。
A.NaOH
B.KOH
C.NaNO3
②滤渣中的物质为 ______ (填写物质化学式)。
③加适量盐酸的作用是为了除去 ______ (填写物质化学式)。
(2)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染。某化学项目小组设计联合制碱法的模拟流程如图所示。
①通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是 ______ (填“NH3”或“CO2”)。
②吸氨碳化塔中温度控制在30℃∼35℃，发生反应的化学方程式为 ______ 。
③该流程中能循环利用的物质是 ______ 。(填化学式)
(3)氯化钠可制取84消毒液。84消毒液的有效成分为次氯酸钠(化学式为NaClO)。要配制6000g有效氯含量为0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为6%的“84消毒液”的质量是 ______ g。
24. 根据图示回答问题：
(1)用A装置制取氧气时，先将二氧化锰加入锥形瓶中，然后通过长颈漏斗加入一定量的双氧水，发生反应的化学方程式为 ______ 。实验中欲通过调节双氧水加入的量来控制反应速率，则对装置A的改进措施是 ______ 。
(2)______ 装置(填“A”或“B”)可用于实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气。若用装置D收集，氨气应从 ______ 端进入，由此得出氨气具有的物理性质是 ______ 。
(3)已知实验室制得一氧化碳气体中，常混有二氧化碳和水蒸气。现用如图装置净化该气体，并用净化后的一氧化碳还原氧化铁，再检验气体产物。
①X装置中应盛放的试剂是 ______ 。
②硬质玻璃管中的现象为 ______ ，该装置的不足之处是 ______ 。
25. 化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。
(1)基于宏观视角分析碱的化学性质(如图1)
①实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是 ______ 。
②实验C中发生反应的化学方程式是 ______ 。
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH
猜想二：含有NaOH、Na2CO3
猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2
同学取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验操作
实验现象
结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液
不产生白色沉淀
猜想三错误
在试管乙中缓慢滴加足量稀盐酸
______
猜想二正确
(2)基于微观视角分析碱的共性(如图2)
烧杯A和烧杯B中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向烧杯A和烧杯B中分别加入硝酸铁溶液，出现的相同实验现象是都产生红褐色沉淀，从微观角度分析现象相同的原因是 ______ 。
(3)基于微观视角分析碱的差异性
向烧杯B中滴加硫酸钾溶液，反应的微观示意图如图所示，反应的化学方程式为 ______ ，实验现象为 ______ ，而向烧杯A中滴加硫酸钾溶液与烧杯B中现象不同，从微观角度分析原因是 ______ 。
【总结】通过以上分析，体现了化学学科大概念“结构决定性质”。
(4)基于“结构决定性质”预测陌生物质的化学性质
烧杯C中盛有某溶液，请根据所含的微粒，预测该溶液能与下列试剂发生化学反应的有 ______ (填字母序号)。
A.碳酸钠溶液
B.铜片
C.硝酸钠溶液
D.稀盐酸溶液
26. 石棉网中石棉纤维的成分主要为温石棉，其化学式为Mg3Si2O5(OH)4，相对分子质量为276，在外力作用下或受热温度达到500℃，石棉纤维就会逸出石棉网，漂浮到空气中而被人体吸入，附着并沉积在肺部，造成肺部疾病。今后实验用“石棉网”全部改为了“陶土网”。
(1)在温石棉中镁元素和氧元素的质量比为 ______ 。
(2)若要提取24g镁，理论上需要温石棉的质量为 ______ g。
27. 为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，实验小组取50.0g一定溶质质量分数的稀硫酸置于烧杯中，将200.0g待测碳酸钠溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入碳酸钠溶液的质量g
40.0
40.0
40.0
40.0
40.0
反应后溶液的总质量/g
88.9
M
166.7
205.6
245.6
请根据实验数据分析解答下列问题。
(1)表格中M的数值为 ______ 。
(2)该碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少？(精确到0.1%)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、合理使用农药和化肥，能防止水体污染，利于保护环境，故A不符合题意；
B、工业污水处理达标后再排放，可减少土地和水体的污染，有利于保护环境，故B不符合题意；
C.在空旷的地方焚烧大量的废旧塑料，会生成有害气体和烟尘，污染空气，不利于保护环境，故C符合题意；
D.使用新型可降解塑料，减少“白色污染”，利于保护环境，故D不符合题意。
故选：C。
解答本题就需要从降低化石能源的消耗、开发使用新能源，从而减少二氧化碳的排放量，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化等方面分析解答。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
2.【答案】C
【解析】解：速滑竞赛服会在大腿的部位选择一种比普通纤维弹性强数十倍的橡胶材料，这里的橡胶材料是合成橡胶，属于有机合成材料。
故选：C。
根据题意，速滑竞赛服会在大腿的部位选择一种比普通纤维弹性强数十倍的橡胶材料，进行分析解答。
本题难度不大，了解合成材料的特征是正确解答本题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。
B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
D、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项错误。
故选：A。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，为了防止身体贫血，人体需要摄入的元素是铁。
故选：A。
本题难度不大，化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性。
A、CO(NH2)2中不含铵根离子，故选项错误。
B、KNO3中不含铵根离子，故选项错误。
C、CaH2PO4中不含铵根离子，故选项错误。
D、NH4NO3含铵根离子，属于铵态氮肥，不能与熟石灰混合使用，故选项正确。
故选：D。
根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，进行分析判断。
本题难度不大，明确铵态氮肥不能与碱性物质混合使用是正确解答本题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作错误。
C、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、氮气中只含氮元素，属于单质，碘酒是碘和酒精的混合物，故A错误；
B、硫酸钠有三种元素组成，不属于氧化物，故B错误；
C、纯碱是碳酸钠的俗名，碳酸钠中含有碳酸根离子和钠离子，属于盐，故C错误；
D、甲烷、乙醇都是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D正确。
故选：D。
A、掌握单质的概念：只由一种元素组成，属于纯净物；
B、掌握氧化物的概念：只由两种元素组成，一种元素是氧元素；
C、根据碱的概念分析；
D、有机物是含有碳元素的化合物。
掌握物质的简单分类；了解单质、化合物、常见氧化物、酸碱盐的判别；了解有机物和无机物的区别。
8.【答案】C
【解析】解：A、“釜底抽薪”是通过移走可燃物达到灭火目的，该选项正确。
B、“曾青得铁则化为铜”，即硫酸铜能和铁反应生成硫酸亚铁和铜，体现了我国湿法冶金技术的应用，该选项正确。
C、“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”，是一个降雪的过程，过程中没有生成新物质，发生的是物理变化，该选项不正确。
D、“松叶堪为酒，春来酿几多？”，指清香的美酒来自于粮食缓慢氧化，该选项正确。
故选：C。
A、“釜底抽薪”是通过移走可燃物达到灭火目的。
B、硫酸铜能和铁反应生成硫酸亚铁和铜。
C、没有生成新物质的变化是物理变化。
D、“松叶堪为酒，春来酿几多？”，指清香的美酒来自于粮食缓慢氧化。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】C
【解析】解：A、溶质可以是固体，也可以是液体，也可以是气体，故A错；
B、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，故B错；
C、汽油洗油污是利用了汽油能溶解油污，洗涤剂洗油污是利用了乳化原理，故C正确；
D、在同一温度下，同一溶质的和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大，没有这两个条件，不能判断饱和溶液浓度大小，故D错。
故选：C。
A、根据溶质的种类进行分析；
B、根据硝酸铵溶于水，溶液温度降低进行分析；
C、根据汽油洗油污和洗涤剂洗油污的原理进行分析；
D、根据饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大的条件进行分析。
解答本题关键是熟悉溶质的种类，常见物质溶于水，溶液温度的变化，熟悉汽油洗油污和洗涤剂洗油污的原理，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大的条件。
10.【答案】B
【解析】解：A、由图可知，产生二氧化碳的主要途径有①③⑥，故选项说法正确。
B、由质量守恒定律，碳、氧循环过程中各元素守恒，但有氧气参加反应或生成，氧气属于单质，氧元素的化合价发生了改变，故选项说法错误。
C、碳循环是自然界物质和能量循环的重要组成部分，故选项说法正确。
D、海水吸收二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，酸性增强，会导致pH降低，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据产生二氧化碳的主要途径，进行分析判断。
B、根据质量守恒定律，进行分析判断。
C、根据碳循环的作用，进行分析判断。
D、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，进行分析判断。
本题难度不大，了解自然界的“氧循环”和“碳循环”、二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与Fe2O3反应，可用于除铁锈，对应关系正确；
B、干冰升华时能吸热，可制造舞台上的云雾，对应关系正确；
C、小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，对应关系正确；
D、稀有气体化学性质很不活泼，可做保护气；稀有气体通电时会发出有色光，可制成多种用途的电光源，对应关系错误。
故选：D。
根据物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
本题难度不大，掌握物质的性质与用途是解题的关键。
12.【答案】A
【解析】解：①NO3−中的3表示：一个硝酸根离子中含有3个氧原子；
②3CO2中的3表示：3个二氧化碳分子；
③SO3中的3表示：一个三氧化硫分子中含有3个氧原子；
④Fe3+中的3表示：一个铁离子带3个单位的正电荷；
⑤3He中的3表示：3个氦原子；
⑥NH3中的3表示：一个氨气分子中含有3个氢原子；
⑦3SO42−中的3表示：3个硫酸根离子；
故选：A。
化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。
本考点考查了化学符号中的数字表示的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语表示的意义是中考的重要考点之一，要加强记忆，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。
13.【答案】B
【解析】
【分析】
A、根据粗盐提纯的正确操作进行分析；
B、根据粗盐提纯的步骤为：①从瓶内取出粗盐样品，⑤称取粗盐样品，②加入量取好的水，③溶解，⑥过滤，④蒸发进行分析；
C、根据粗盐提纯的关键操作是过滤进行分析；
D、根据玻璃棒在粗盐提纯中的作用进行分析．
本题主要考查了粗盐提纯的相关操作，难度不大，需要多加识记即可完成。
【解答】
A、⑥过滤操作中需要玻璃棒引流，且漏斗下端应紧靠烧杯内壁，故A错误；
B、粗盐提纯的步骤为：①从瓶内取出粗盐样品，⑤称取粗盐样品，②加入量取好的水，③溶解，⑥过滤，④蒸发，所以正确的操作顺序为：①⑤②③⑥④，故B正确；
C、粗盐提纯的关键操作是过滤，故C错误；
D、操作③中玻璃棒的作用是加速溶解，操作④中玻璃棒搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅，故D错误。
故选：B。
14.【答案】A
【解析】解：A、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应生成白色沉淀的是氯化镁，最后一种氯化钠，故选项正确。
B、组内两两物质混合，稀硫酸、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成白色沉淀，不加其它试剂无法鉴别稀硫酸和硫酸钠，故选项错误。
C、组内两两物质混合，氯化钙、氯化钾都能与硝酸银反应生成白色沉淀，不加其它试剂无法鉴别氯化钙、氯化钾，故选项错误。
D、组内两两物质混合，HCl、HNO3都能与Na2CO3反应生成气体，不加其它试剂无法鉴别HCl、HNO3，故选项错误。
故选：A。
在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
15.【答案】D
【解析】解：A、X=68+32+1−37=64，该选项正确。
B、反应物是硫化氢和氧气，生成物是硫和水，发生一种单质和一种化合物，是置换反应，该选项正确。
C、反应过程中有一种氧化物，即水，该选项正确。
D、反应的化学方程式是2H2S+3O22SO2++2H2O，反应中硫化氢和氧气的化学计量数之比是2：3，该选项不正确。
故选：D。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
16.【答案】D
【解析】解：A、生成水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是酸碱中和反应，该选项不正确。
B、质子数相同的微粒不一定属于同种元素，例如水分子和甲烷分子中的质子数都是10，不是同种元素，该选项不正确。
C、能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红色，该选项不正确。
D、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳中的碳元素和水中氢元素来自于该物质，所以该物质中一定含有碳、氢两种元素，该选项正确。
故选：D。
A、酸和碱反应生成盐和水的反应是酸碱中和反应。
B、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
C、显碱性溶液能使酚酞变红色。
D、反应前后元素种类不变。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】C
【解析】解：A、溶剂种类、溶质种类各不相同，不能探究影响物质溶解性的因素，该选项不正确。
B、木炭燃烧生成二氧化碳，导致容器中气压无明显变化，不能测定氧气含量，该选项不正确。
C、左边试管中的铁与氧气接触，生锈，右边试管中的铁与氧气隔绝，不能生锈，说明铁生锈需要氧气，该选项正确。
D、白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，该选项不正确。
故选：C。
A、溶剂种类、溶质种类各不相同，不能探究影响物质溶解性的因素。
B、木炭燃烧生成二氧化碳。
C、铁与水和氧气同时接触时容易生锈。
D、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】B
【解析】解：A、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，通过饱和碳酸氢钠溶液，能够除去氯化氢，再通过浓硫酸，浓硫酸能够吸收水蒸气，能够除去水蒸气，该选项正确。
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应生成的氯化钠和过量的稀盐酸都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，不能判断是否含有氯化钠，该选项不正确。
C、氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，过滤得到氯化镁溶液，该选项正确。
D、锌能和硫酸铜反应，银不能和硫酸铜反应，说明锌比铜活泼，铜比银活泼，该选项正确。
故选：B。
A、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气。
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应生成的氯化钠和过量的稀盐酸都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。
C、氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁。
D、锌能和硫酸铜反应，银不能和硫酸铜反应，说明锌比铜活泼，铜比银活泼。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】C
【解析】解：A、稀盐酸完全反应，生成氢气质量相等，该选项不正确。
B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氢氧化钠减少，碱性减弱，pH减小，但是不能减小到3，更不能小于3，该选项不正确。
C、氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项正确。
D、向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水，溶液碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，该选项不正确。
故选：C。
A、稀盐酸完全反应，生成氢气质量相等。
B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
D、碱溶液稀释时，碱性减弱。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】D
【解析】解：A、步骤①和步骤③之后得到的都为固体，所以可以判断它们都为过滤，故A说法正确；
B、加入水后得到为无色溶液，可以判断没有硫酸铜，此时能够生成不溶于稀硝酸的沉淀只有硫酸钡，故可以判断在该混合物中一定含有硫酸钠。故B说法正确；
C、使用氢氧化钡溶液能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，对硫酸根离子的检验造成干扰，可以不使用氢氧化钡而使用氯化钡或硝酸钡来检验硫酸根离子的存在，这样就可以取消步骤，故C说法正确；
D、由于加入的氢氧化钡后得到现象为x，所以不能判断生成的沉淀为硫酸钡或是氢氧化镁，所以不能排除氯化镁的存在，故D说法错误。
故选：D。
本题是混合物成分的推断，由于限定的是四种物质，而其中的硫酸铜溶解于水有明显的蓝色或者反应也显示蓝色，而给定的现象中无颜色的提示，说明无硫酸铜．剩余物质之间氢氧化钠和氯化镁能够反应生成白色沉淀，根据题目的叙述可以看出一定存在这两种物质，而加入硝酸白色沉淀全部溶解也进一步证明了真的是存在能够和硝酸反应的氢氧化镁白色沉淀．而无色溶液此时可能是硫酸钠和氢氧化钠或者是氯化镁与硫酸钠，只有这两种可能性，加入氢氧化钡，生成白色沉淀，这个沉淀可能与加入钡离子有关，则原物质中含有硫酸钠；若是与镁离子有关，同样也会生成白色沉淀．而现象为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，都是说明有硫酸钡的生成，所以原物质中有硫酸钠，可以据此结合题给的选项进行解答．
本题为混合物组成推断题，完成此题，可以依据题干提供的物质以及有关的实验现象进行．
21.【答案】炒青菜(合理即可)2H2+O22H2OAD增大汽油与氧气的接触面积 硬度大 一定没有 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【解析】解：(1)午餐食谱还缺少维生素，还应补充的食物是炒青菜或水果等。
(2)①氢气燃烧生成水，反应的化学方程式是：2H2+O22H2O。
②A、由原子结构示意图的意义可知，砷和镓原子的核外电子层数相同，两元素位于同一周期，故A选项说法正确；
B、砷元素最外层5个电子，在化学反应中容易得到3个电子，因此在化合物中显−3价，镓元素最外层3个电子，在化学反应中容易失去3个电子，在化合物中显+3价，形成的化合物的化学式为GaAs，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，单位是“1”不是“g”，故选项说法错误
D、铝原子的最外层电子数为3，镓原子的最外层电子数为3，它们的化学性质相似，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应，故选项说法正确；
(3)汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过增大汽油与氧气的接触面积的方法使汽油充分燃烧。
(4)①《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是硬度大。
②铝比锌活泼，锌比铁活泼，铁比银活泼，一定量的Al(NO3)3、AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入锌时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，如果锌过量，则锌再和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，锌与硝酸铝不反应。
锌和硝酸银、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系：
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
65 216
Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe
65 56
由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后固体质量增大，和硝酸亚铁反应后固体质量减小，充分反后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量小于ng，说明硝酸银完全反应，硝酸亚铁完全反应或部分反应；所以滤液中一定没有AgNO3；向滤渣加入足量稀盐酸中，有气泡产生，说明一定有铁，可能有锌，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
故答案为：(1)炒青菜(合理即可)；
(2)2H2+O22H2O；AD；
(3)增大汽油与氧气的接触面积；
(4)①硬度大；
②一定没有；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
(1)根据食物中的营养素和合理膳食分析解答；
(2)①根据氢气燃烧的反应写出化学方程式；
②根据原子结构示意图、元素周期表的意义分析回答；
(3)根据促进燃烧的措施分析回答。
(4)根据合金的性和金属活动性顺序表的应用分析回答；
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
22.【答案】分子之间的间隔不同 肥皂水 2CO2+4KO2=2K2CO3+3O2 降温结晶 乙>甲>丙 防止灼热的生成物炸裂瓶底 能与水反应，生成酸性物质 装置没有密封，生成的气体扩散到空气中
【解析】解：(1)①从微观角度分析液态水与气态水的区别是分子之间的间隔不同；
②生活中常用肥皂水区分硬水和软水；
③二氧化碳和过氧化钾反应生成碳酸钾和氧气，化学方程式是：2CO2+4KO2=2K2CO3+3O2；
(2)①甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲物质中混有少量乙物质，最好采用降温结晶的方法提纯甲；
②t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，甲、乙物质的溶解度增大，丙物质的溶解度减小，析出晶体，所以所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙；
(3)①玻璃是热的不良导体，受热不均，会发生炸裂，所以图一中在集气瓶底部加入少量水的作用是：防止灼热的生成物炸裂瓶底；
②图二中可观察到干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明CO2具有的性质是：能与水反应，生成酸性物质；
③某同学用图三实验装置直接来验证质量守恒定律不成功，原因是：装置没有密封，生成的气体扩散到空气中。
故答案为：(1)①分子之间的间隔不同；
②肥皂水；
③2CO2+4KO2=2K2CO3+3O2；
(2)①降温结晶；
②乙>甲>丙；
(3)①防止灼热的生成物炸裂瓶底；
②能与水反应，生成酸性物质；
③装置没有密封，生成的气体扩散到空气中。
(1)①根据固体和液体的分子间隔不同进行分析；
②根据肥皂水在硬水和软水中的现象不同进行分析；
③根据二氧化碳和过氧化钾反应生成碳酸钾和氧气进行分析；
(2)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法；
(3)①根据玻璃是热的不良导体，受热不均，会发生炸裂进行分析；
②根据紫色石蕊遇酸性溶液变红色进行分析；
③根据生成的气体不能称量其质量进行分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
23.【答案】ACaCO3、Mg(OH)2 Na2CO3、NaOHNH3 NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4ClCO2 30
【解析】解：(1)镁离子与氢氧根离子反应产生氢氧化镁沉淀，本流程的最终是要得到精制食盐；因此根据流程可知，加入①试剂X是为了除去镁离子，同时还不能引入新杂质，因此试剂X为NaOH，不是KOH，故选A；
②根据流程分析，粗盐溶于水后的溶液中加入足量碳酸钠，得到碳酸钙沉淀，加入足量的氢氧化钠溶液，得到氢氧化镁沉淀，过滤后滤渣为CaCO3、Mg(OH)2；
③根据流程分析，粗盐溶于水后的溶液中加入足量碳酸钠，得到碳酸钙沉淀，加入足量的氢氧化钠溶液，得到氢氧化镁沉淀，过滤后滤液中含有NaCl、Na2CO3、NaOH，加适量盐酸的作用是为了除去Na2CO3、NaOH，得到纯净的氯化钠溶液；
(2)①通常情况下，氨气的溶解度远大于二氧化碳的溶解度，为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是氨气，使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收；
②吸氨碳化塔中温度控制在30℃∼35℃，氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，发生反应的化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；
③根据流程分析，该流程中能循环利用的物质是CO2；
(3)要配制6000g有效氯含量为0.03%的“84消毒液”稀溶液，溶质质量是6000g×0.03%=1.8g，需要有效氯含量为6%的“84消毒液”的质量为1.8g÷6%=30g；
故答案为：
(1)①A；②CaCO3、Mg(OH)2；③Na2CO3、NaOH；
(2)①NH3；②NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；③CO2；
(3)30。
(1)根据流程分析，粗盐溶于水后的溶液中加入足量碳酸钠，得到碳酸钙沉淀，加入足量的氢氧化钠溶液，得到氢氧化镁沉淀，过滤后滤渣为CaCO3、Mg(OH)2；滤液中含有NaCl、Na2CO3、NaOH，加适量盐酸的作用是为了除去Na2CO3、NaOH，得到纯净的氯化钠溶液，据以上分析解答；
(2)吸氨碳化塔中温度控制在30℃∼35℃，氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解产生的二氧化碳可以循环使用，据此分析解答；
(3)根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数列式计算。
本题考查了纯碱的制取、粗盐的提纯、有关溶质质量分数的计算等相关知识，掌握有关物质的制备原理是解答的关键。
24.【答案】2H2O22H2O+O2↑将长颈漏斗改为分液漏斗 B n 密度比空气小 浓硫酸 红棕色固体变黑色 没有处理尾气
【解析】解：(1)用A装置制取氧气时，先将二氧化锰加入锥形瓶中，然后通过长颈漏斗加入一定量的双氧水，发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。实验中欲通过调节双氧水加入的量来控制反应速率，则对装置A的改进措施是将长颈漏斗改为分液漏斗(通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而控制反应速率)。
故答案为：2H2O22H2O+O2↑；将长颈漏斗改为分液漏斗。
(2)B可用于实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气。若用装置D收集，氨气应从n端进入，由此得出氨气具有的物理性质是密度比空气小。
故答案为：B；n；密度比空气小。
(3)①X装置中应盛放的试剂是浓硫酸，用来吸收水蒸气。
故答案为：浓硫酸。
②硬质玻璃管中的现象为红棕色固体变黑色(高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳)，该装置的不足之处是没有处理尾气(导致一氧化碳扩散到空气中污染环境)。
故答案为：红棕色固体变黑色；没有处理尾气。
(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
(2)加热时，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，氨气密度比空气小。
(3)浓硫酸能够吸收水蒸气。
高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】瘪气球膨大 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 刚开始无明显现象，一段时间后产生气泡 都含有氢氧根离子，氢氧根离子与铁离子结合生成红褐色的氢氧化铁沉淀 K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH产生白色沉淀 A中离子之间不能结合成沉淀 AD
【解析】解：(1)①实验A中，推入NaOH溶液后，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内气压减小，在大气压的作用下，气球膨大，所以可观察到的现象为气球膨大；
②实验C中硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，该反应方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；实验B中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后对B试管中上层清液的溶质成分探究：在试管甲中滴加碳酸钠溶液，不产生白色沉淀，说明溶液中不含氢氧化钙，即可说明猜想三错误；根据结论猜想二正确，说明B试管中上层清液的溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠，所以此时在试管乙中缓慢滴加足量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以现象为刚开始无明显现象，一段时间后产生气泡，即可说明含有氢氧化钠和碳酸钠，即可证明猜想二正确；
(2)烧杯A和烧杯B中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向烧杯A和烧杯B中分别加入硝酸铁溶液，出现的相同实验现象是都产生红褐色沉淀，从微观角度分析现象相同的原因是溶液中都含有氢氧根离子，氢氧根离子与铁离子结合生成红褐色的氢氧化铁沉淀；
(3)向烧杯B中滴加硫酸钾溶液，硫酸钾和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化钾，反应的化学方程式为K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH，实验现象为产生白色沉淀，从微观角度分析该反应的实质为钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡；而向烧杯A中滴加硫酸钾溶液与烧杯B中现象不同，从微观角度分析原因是A中离子之间不能结合成沉淀；
(4)A、碳酸根离子与钡离子结合成碳酸钡沉淀，符合题意；
B、铜片不能和C中物质反应，不符合题意；
C、硝酸钠不能和C中物质反应，不符合题意；
D、氢离子能和氢氧根离子结合生成水分子，符合题意；
故选：AD。
故答案为：(1)①瘪气球膨大；
②2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；刚开始无明显现象，一段时间后产生气泡；
(2)都含有氢氧根离子，氢氧根离子与铁离子结合生成红褐色的氢氧化铁沉淀；
(3)K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH；产生白色沉淀；A中离子之间不能结合成沉淀；
(4)AD。
(1)根据氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内气压减小，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，进行分析；
(2)根据氢氧根离子与铁离子结合生成红褐色的氢氧化铁沉淀进行分析；
(3)根据硫酸钾和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化钾，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡进行分析；
(4)根据碳酸根离子与钡离子结合成碳酸钡沉淀，铜片不能和C中物质反应，氢离子能和氢氧根离子结合生成水分子进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
26.【答案】1：2 92
【解析】解：(1)在温石棉中镁元素和氧元素的质量比为(24×3)：(16×9)=1：2。
(2)若要提取24g镁，理论上需要温石棉的质量为24g÷72276=92g。
故答案为：(1)1：2。
(2)92。
根据化学式及其相对原子质量可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
27.【答案】127.8
【解析】解：(1)第一次反应生成气体质量是1.1g，第三次仍然产生气体，说明第二次碳酸钠完全反应，生成气体质量是2.2g，M=50.0+40.0+40.0−2.2=127.8。
故答案为：127.8。
(2)设40g碳酸钠溶液中溶质质量为x。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x1.1g
10644=x1.1g
x=2.65g
该碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2.65g40g×100%≈6.6%。
答：该碳酸钠溶液的溶质质量分数是6.6%。
碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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