最新高考化学一轮复习课件+讲义（新高考新教材） 第1章 第3讲 微专题3　包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)

高考化学一轮复习策略建议

 1、全面、系统复习回顾基本知识，了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。

2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。    

3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。 

落实学生解题的三重境界：一是“解”，二是“思”，三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面）。    

 4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。

     3　包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)

题组一　识破阿伏加德罗常数判断的陷阱

1．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　)

(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　)

(3)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为0.3NA(　　)

(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为NA(　　)

(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(　　)

(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过NA个电子(　　)

(7)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√

2．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA(　　)

(2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NA(　　)

(3)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(　　)

(4)1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA(　　)

(5)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA(　　)

(6) 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NA(　　)

(7)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA(　　)

(8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8) ×

阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱

1．气体摩尔体积的适用条件设陷，如第1题(1)(2)(4)(6)

应对策略：

一看“气体”是否处在“标准状况”。

二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。

2．设置与计算无关的一些干扰条件，如第1题(3)(7)

应对策略：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。

3．忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，如第2题(1)(2)(4)(5)

应对策略：

(1)熟记常考可逆反应。

①2SO2＋O22SO3

②N2＋3H22NH3

③Cl2＋H2OHCl＋HClO

(2)注意：盐溶液中NA是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。

(3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。

4．计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷，如第2题(3)(6)(8)。

应对策略：

(1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。

(2)若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。

题组二　关注特殊物质的“组成”和结构特点

3．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)36 g 18O2中含有10NA个中子(　　)

(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　　)

(3)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(　　)

(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子(　　)

(5)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数皆为4NA(　　)

(6)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(　　)

(7)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3NA(　　)

(8)46 g乙醇中存在的共价键总数为8NA(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)√

(1)理清整体与部分的数量关系

确定粒子个数：弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)、离子、化学键之间的数量关系。

如单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。有特殊结构的物质的量计算：如1 mol Si中含Si—Si键2NA、1 mol SiO2中含Si—O键4NA、1 mol石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA。

(2)最简式相同的混合物简化计算技巧——求同存异，如第3题(3)将混合物看作“NO2”，(4)将混合物看作“CH2”。

(3)最简式相同的混合物计算技巧——极端假设法，如第3题(3)可先假设都是NO2计算，再假设都是“N2O4”，结果相同；同样的方法解答第3题(4)。

题组三　关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目

4．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)，简述判断依据。

(1)标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子总数为0.2NA(×)

判断依据：该反应为Na2O2中－1价氧元素的歧化反应，0.1 mol CO2反应消耗0. 1 mol Na2O2转移0.1 mol电子。

(2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA(√)

判断依据：0.1 mol Fe和0.1 mol Cu均能完全使0.1 mol Cl2转化为0.2 mol Cl－，转移0.2 mol e－。

(3)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3(×)

判断依据：没有给出硝酸与铁粉量的多少，不能判断最终产物中铁元素的价态，故不能判断转移的电子数目。

(4)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2NA(×)

判断依据：该反应的产物为Cu2S,0.1 mol Cu只能失去0.1 mol e－。

(5)向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子总数一定等于3NA(×)

判断依据：还原性：Fe2＋>Br－，Cl2首先氧化Fe2＋，Cl2的量不确定，无法确定Br－被氧化的量，转移电子在NA～3NA之间。

1．判断电子转移总数做到“三注意”

(1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。

(2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸的反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。

(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。

2．熟记特殊反应中电子转移总数