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最新高考化学一轮复习课件+讲义（新高考新教材） 第1章 第4讲 一定物质的量浓度溶液的配制 溶解度的应用
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一定物质的量浓度溶液的配制 溶解度的应用
1.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。2.了解溶解度、饱和溶液的概念；掌握溶解度曲线在物质分离、 提纯中的应用。
考点一 一定物质的量浓度溶液的配制
考点二 溶解度 溶解度曲线
1.容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有 、 和 。常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。
容量瓶在使用前要 ，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
2.配制过程以配制500 mL 1.0 ml·L－1 NaCl溶液为例：
特别提醒：(回顾对比)质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。
(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水( )错因： 。(2)用固体NaCl配制0.5 ml·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( )错因： 。(3)向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁( )错因： 。
(4)用量筒量取20 mL 0.500 0 ml·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 ml·L－1 H2SO4溶液( )错因： 。(5)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶( )错因： 。(6)配制480 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2 g，选用500 mL容量瓶( )错因： 。
所得混合液的体积小于100 mL
应恢复至室温后再转移到容量瓶中
应称量NaOH固体20.0 g
(1)选用容量瓶的原则——“大而近”，如需90 mL溶液，则选用100 mL容量瓶。(2)选用容量瓶时，应指明其规格。(3)往容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。
题组一 配制一定物质的量浓度溶液的规范操作
1.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
2.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 ml·L－1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用 mL的容量瓶。(2)经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用 (填字母)量筒。A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL
＝11.6 ml·L－1。
加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 ml·L－1×V(HCl)＝250 mL×1 ml·L－1，解得V(HCl)≈21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是 (填序号)。
配制一定物质的量浓度溶液时注意事项(1)做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。(2)容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。(3)所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。
题组二 学会从2个角度分析误差的原因3.从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。(1)配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g： 。(2)配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g： 。
解析 胆矾的摩尔质量为250 g·ml－1，所需质量为0.5 L×0.1 ml·L－1×250 g·ml－1＝12.5 g。
(3)配制NaOH溶液用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确： 。
解析 NaOH易吸水潮解。
(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒： 。
解析 实际称量质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。
(5)配制稀H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 。(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： 。(7)未经洗涤烧杯及玻璃棒： 。
4.从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容： 。
解析 NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。
(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 。(3)定容时仰视刻度线： 。(4)定容摇匀后少量溶液外流： 。(5)容量瓶中原有少量蒸馏水： 。
误差判断分析技巧(1)误差分析的思维流程
(2)视线引起误差的分析方法①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。
2.溶解度曲线(1)常见物质的溶解度曲线
(2)溶解度曲线的含义①不同物质在各温度时的溶解度不同。②两曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。③快速比较两种物质在某温度时溶解度的大小。④能反映出溶解度随温度变化的趋势。
3.利用溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法(1)溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取 的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶、趁热过滤的方法。(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
1.工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳分别先后通入饱和食盐水中而析出小苏打，再经过滤、焙烧得纯碱)，却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中A.KHCO3溶解度较大B.KHCO3溶解度较小C.K2CO3溶解度较大D.K2CO3溶解度较小
2.(2021·西安质检)已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是
A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B.将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D.可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2
回答下列问题：步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3 Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2
3.重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到 (填字母)得到的K2Cr2O7固体产品最多。a.80 ℃ b.60 ℃ c.40 ℃ d.10 ℃
步骤⑤的反应类型是 。
1.[2020·全国卷Ⅰ，27(1)]由FeSO4·7H2O固体配制0.10 ml·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、 (从下列图中选择，写出名称)。
解析 根据用固体物质配制一定物质的量浓度溶液的配制方法可知，题图给出的仪器中还需要烧杯、量筒和托盘天平。
2.(2019·浙江4月选考，3改编)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是 。
3.下列实验过程不可以达到实验目的的是 。
解析 称取4.0 g NaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至250 mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，然后定容，A项错误；不能在容量瓶中直接溶解固体，B项错误；锌粒与稀盐酸反应生成的H2中混有挥发出的HCl，要先通过NaOH溶液除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气即可，不需要通过KMnO4溶液，C项错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出，D项错误。
4.(2014·全国卷Ⅰ，11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是
A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用 重结晶方法提纯
解析 A项，由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此AgBrO3的溶解是吸热过程；B项，由图像曲线可知，温度升高曲线斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快；
D项，若KNO3中含有少量AgBrO3，可通过蒸发浓缩得到KNO3的饱和溶液，再冷却结晶获得KNO3晶体，而AgBrO3留在母液中。
5.[2018·全国卷Ⅲ，26(2)]硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·ml－1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：①溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的 中，加蒸馏水至 。
溶液的凹液面最低处与刻度线相切
解析 配制一定物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至100 mL的容量瓶中，加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。
②滴定：取0.009 50 ml·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： ＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2＋2 === ＋2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 ，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为 %(保留1位小数)。
解析 加入淀粉溶液作指示剂，淀粉遇I2变蓝色，加入的Na2S2O3样品与I2反应，当I2消耗完后，溶液蓝色褪去，即为滴定终点。
1 6
0.009 50 ml·L－1×0.02 L 0.009 50 ml·L－1×0.02 L×6
1.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液
解析 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。
2.用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 ml·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的仪器是①250 mL容量瓶 ②托盘天平 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦试管 ⑧药匙A.①④⑤⑥ B.①②④⑤C.①②④⑤⑥⑧ D.全部
3.(2021·广东省云浮市郁南县蔡朝焜纪念中学月考)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C.配制1 L 0.1 ml·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
解析 容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；量筒的精确度为0.1 mL，可量取9.8 mL浓盐酸，故B错误；托盘天平的精确度为0.1 g，可称量5.9 g固体，故C错误；定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误。
4.(2020·甘肃省武威市凉州区武威第八中学月考)下列有关实验原理或操作正确的是A.用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液B.在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个 金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 ml·L－1C.实验中需用2.0 ml·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶 的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 gD.实验室配制500 mL 0.2 ml·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称 15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量 瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
解析 量筒不能用来配制溶液，应该用烧杯配制，15 mL酒精中加水5 mL，配制的酒精溶液体积分数为75% ，故A错误；
1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 ml，NA个金属阳离子的物质的量为1 ml，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x＝1.5×2＝3，故金属阳离子为＋3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐的物质的量为0.5 ml，所以该硫酸盐的物质的量浓度为 ＝2.5 ml·L－1，故B正确；
实验中需用2.0 ml·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格为1 000 mL，称取Na2CO3的质量m＝cVM＝2 ml·L－1×1 L×106 g·ml－1＝212.0 g，故C错误；
应称取绿矾的质量为0.5 L×0.2 ml·L－1×278 g·ml－1＝27.8 g，故D错误。
5.(2020·湖南省衡阳市第一中学月考)以下实验操作会引起实验结果偏大的是A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸馏水B.配制溶液的过程中，摇匀后，发现液面低于刻度线，用胶头滴管滴加 蒸馏水至刻度线C.配制溶液的过程中，定容后，发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出 高于刻度线的溶液D.配制溶液的过程中，定容时，俯视刻度线
解析 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸馏水，对结果无影响，故A不符合题意；配制溶液的过程中，摇匀后，发现液面低于刻度线，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低，故B不符合题意；配制溶液的过程中，定容后，发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出高于刻度线的溶液，溶质减少，浓度偏低，故C不符合题意；配制溶液的过程中，定容时，俯视刻度线，溶液体积减小，浓度偏高，故D符合题意。
6.(2020·江西省奉新县第一中学月考)在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是A.配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 gB.配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长C.定容时，仰视刻度线D.配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷 却立即转移到容量瓶中并定容
解析 配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，需要称取胆矾的质量为0.5 L×0.1 ml·L－1×250 g·ml－1＝12.5 g，称取的质量偏少，浓度偏低，故A错误；配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，导致氢氧化钠的质量偏少，浓度偏低，故B错误；定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故C错误；配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，故D正确。
7.配制100 mL 1.0 ml·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是A.称取10.6 g无水碳酸钠，置于100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B.称取10.6 g无水碳酸钠，置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
解析 固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100 mL 1.0 ml·L－1 Na2CO3溶液，先在烧杯中溶解并冷却后再移入100 mL容量瓶定容，且所用水的体积并不是100 mL，而是加水至刻度线，此时溶液体积为100 mL，B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误。
8.用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 ml·L－1的稀硫酸，下列操作正确的是A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为25.0 mLD.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，再加水定容
解析 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；该实验不需要托盘天平，B项错误；
根据稀释时溶质质量不变可知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝ ＝25.0 mL，C项正确；
不能在容量瓶里稀释浓硫酸，应在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。
9.(2020·枣庄滕州一中月考)某学生配制了100 mL 1 ml·L－1的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1 ml·L－1。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A.②③④ B.③④ C.①②③ D.①②③④
解析 量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸，量筒内壁有水残留，会导致量取的硫酸的物质的量减小，配制的溶液中溶质的物质的量减少，浓度偏低，故①正确；将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，故②正确；在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面，则溶质没有全部转移，导致溶液中溶质的物质的量减少，配制的溶液浓度偏低，故③正确；最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会导致配制的溶液中溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，故④正确。
10.如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中正确的是①冷却含有Na＋、Cl－、 的浓热的溶液，可得到碳酸氢钠晶体②在20 ℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3③在30 ℃时，氯化钠和氯化铵固体各20 g分别溶于50 g水，所得溶液都是饱和溶液
④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 ℃以下A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④
③30 ℃时，氯化铵的溶解度大于40 g，20 g氯化铵能完全溶于50 g水，所得溶液不是饱和溶液，氯化钠的溶解度小于40 g，20 g氯化钠不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，故错误；
解析 ①在20 ℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于10 g，是易溶物质，碳酸氢钠的溶解度大于1小于10，是可溶物质，故正确；
②在20 ℃时，三种物质的溶解度为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，由饱和溶液的溶质质量分数＝ ×100%，故三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，故正确；
④由三种物质的溶解度变化规律可知：利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 ℃以下，故正确。
11.(2020·山西省运城市新绛中学月考)实验室欲用NaOH固体配制1.0 ml·L－1的NaOH溶液240 mL。(1)本实验必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________________ 。
250 mL容量瓶、胶头
解析 该实验操作中一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后转移至250 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。
(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 g NaOH。
解析 根据天平的称量原理：左盘物体的质量＝右盘物体的质量＋游码的读数，所以烧杯的实际质量为30 g－2.6 g＝27.4 g，因配制溶液的体积为240 mL而容量瓶的规格没有240 mL，故只能选用250 mL的容量瓶，则NaOH的质量m＝cVM＝1.0 ml·L－1×0.25 L×40 g·ml－1＝10.0 g。
(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是 (填序号)。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
解析 没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故①不满足题意；转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故②不满足题意；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，因后续还需要加水定容，故对所配制的溶液浓度无影响，故③不满足题意；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故④满足题意；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑤不满足题意。
12.(2020·德州市齐河县实验中学月考)“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84”消毒液瓶体部分标签如图1所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：
(1)此“84”消毒液的物质的量浓度约为 ml·L－1(计算结果保留一位小数)。
(2)某同学量取100 mL此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na＋)＝ ml·L－1。
解析 溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，
故c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.038 ml·L－1。
(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是 (填字母)，还缺少的玻璃仪器是 。
解析 由于实验室无480 mL容量瓶，故应选用500 mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，故需使用的仪器是CDE，还需要的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是 (填字母)。a.配制一定体积准确浓度的标准溶液b.贮存溶液c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d.准确稀释某一浓度的溶液e.用来加热溶解固体溶质
解析 容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，a不符合题意；容量瓶不能贮存溶液，只能用于配制，配制完成后要尽快装瓶，b符合题意；容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，c符合题意；容量瓶不能受热，而浓溶液的稀释容易放热，故不能用于准确稀释某一浓度的溶液，d符合题意；容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，e符合题意。
③请计算该同学配制此溶液需称取NaClO固体的质量为 g。
解析 质量分数为24%的消毒液的浓度为3.8 ml·L－1，由于实验室无480 mL容量瓶，故应选用500 mL容量瓶，而配制出500 mL溶液，故所需的质量m＝c·V·M＝3.8 ml·L－1×0.5 L×74.5 g·ml－1≈141.6 g。
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是 (填字母)。A.定容时俯视刻度线B.转移前，容量瓶内有蒸馏水C.未冷却至室温就转移定容D.定容时水加多了用胶头滴管吸出
解析 定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，A符合题意；转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制溶液的浓度无影响，B不符合题意；未冷却至室温就转移定容，则冷却后溶液体积偏小，使配制的溶液浓度偏高，C符合题意；定容时水多了用胶头滴管吸出，则吸出的不只是溶剂，还有溶质，使溶液浓度偏小，D不符合题意。
13.工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别依次除去Pb2＋、Ca2＋、Mg2＋制得纯净的MnCl2。工艺流程如下：
已知：①草酸为二元弱酸，其钠盐、钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。②硫酸镁晶体、硫酸锰的溶解度曲线如下图：
回答下列问题：(1)过滤所需的玻璃仪器主要有 ，加热搅拌的作用是 。
解析 过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，加热搅拌的作用是加快反应速率。
(2)弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为 、 、 。反应①的离子方程式为 。
硫酸钡(或BaSO4)
Mn＋Pb2＋===Mn2＋＋Pb
解析 根据题意，结合流程图知，反应①为除Pb2＋，则弃渣Ⅰ为铅及少量锰粉；反应③除镁离子，则弃渣Ⅱ为硫酸镁晶体；反应④为除去引入的硫酸根离子，则弃渣Ⅲ为硫酸钡。
(3)反应②的离子方程式为 。
H2C2O4＋Ca2＋===CaC2O4↓＋2H＋
解析 草酸与Ca2＋反应生成草酸钙沉淀，注意草酸为弱酸，不能拆写成离子。
(4)③加热搅拌、过滤时，所选择的温度的范围是 (填字母)。a.0～20 ℃ b.20～40 ℃c.40～60 ℃ d.80～90 ℃
解析 根据硫酸锰与硫酸镁晶体的溶解度曲线，可知在80～90 ℃的范围内二者溶解度差别最大，且硫酸镁晶体的溶解度最小。
(5)④加入氯化钡溶液主要是为了除去 ，检验该离子是否除尽的方法为__________________________________________________________________________________________。
取少量上层澄清溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则
说明 已除尽，反之则没有除尽
(6)已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为 (填字母)。a.蒸发结晶 b.降温结晶c.萃取分液 d.蒸馏
解析 MnCl2溶液呈弱酸性，是因为Mn2＋水解，不能用蒸发结晶的方法，而用蒸发浓缩、冷却结晶(即降温结晶)的方法。
1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。 4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
一定物质的量浓度溶液的配制 溶解度的应用
1.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。2.了解溶解度、饱和溶液的概念；掌握溶解度曲线在物质分离、 提纯中的应用。
考点一 一定物质的量浓度溶液的配制
考点二 溶解度 溶解度曲线
1.容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有 、 和 。常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。
容量瓶在使用前要 ，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
2.配制过程以配制500 mL 1.0 ml·L－1 NaCl溶液为例：
特别提醒：(回顾对比)质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。
(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水( )错因： 。(2)用固体NaCl配制0.5 ml·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( )错因： 。(3)向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁( )错因： 。
(4)用量筒量取20 mL 0.500 0 ml·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 ml·L－1 H2SO4溶液( )错因： 。(5)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶( )错因： 。(6)配制480 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2 g，选用500 mL容量瓶( )错因： 。
所得混合液的体积小于100 mL
应恢复至室温后再转移到容量瓶中
应称量NaOH固体20.0 g
(1)选用容量瓶的原则——“大而近”，如需90 mL溶液，则选用100 mL容量瓶。(2)选用容量瓶时，应指明其规格。(3)往容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。
题组一 配制一定物质的量浓度溶液的规范操作
1.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
2.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 ml·L－1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用 mL的容量瓶。(2)经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用 (填字母)量筒。A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL
＝11.6 ml·L－1。
加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 ml·L－1×V(HCl)＝250 mL×1 ml·L－1，解得V(HCl)≈21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是 (填序号)。
配制一定物质的量浓度溶液时注意事项(1)做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。(2)容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。(3)所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。
题组二 学会从2个角度分析误差的原因3.从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。(1)配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g： 。(2)配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g： 。
解析 胆矾的摩尔质量为250 g·ml－1，所需质量为0.5 L×0.1 ml·L－1×250 g·ml－1＝12.5 g。
(3)配制NaOH溶液用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确： 。
解析 NaOH易吸水潮解。
(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒： 。
解析 实际称量质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。
(5)配制稀H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 。(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： 。(7)未经洗涤烧杯及玻璃棒： 。
4.从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容： 。
解析 NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。
(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 。(3)定容时仰视刻度线： 。(4)定容摇匀后少量溶液外流： 。(5)容量瓶中原有少量蒸馏水： 。
误差判断分析技巧(1)误差分析的思维流程
(2)视线引起误差的分析方法①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。
2.溶解度曲线(1)常见物质的溶解度曲线
(2)溶解度曲线的含义①不同物质在各温度时的溶解度不同。②两曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。③快速比较两种物质在某温度时溶解度的大小。④能反映出溶解度随温度变化的趋势。
3.利用溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法(1)溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取 的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶、趁热过滤的方法。(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
1.工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳分别先后通入饱和食盐水中而析出小苏打，再经过滤、焙烧得纯碱)，却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中A.KHCO3溶解度较大B.KHCO3溶解度较小C.K2CO3溶解度较大D.K2CO3溶解度较小
2.(2021·西安质检)已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是
A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B.将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D.可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2
回答下列问题：步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3 Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2
3.重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到 (填字母)得到的K2Cr2O7固体产品最多。a.80 ℃ b.60 ℃ c.40 ℃ d.10 ℃
步骤⑤的反应类型是 。
1.[2020·全国卷Ⅰ，27(1)]由FeSO4·7H2O固体配制0.10 ml·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、 (从下列图中选择，写出名称)。
解析 根据用固体物质配制一定物质的量浓度溶液的配制方法可知，题图给出的仪器中还需要烧杯、量筒和托盘天平。
2.(2019·浙江4月选考，3改编)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是 。
3.下列实验过程不可以达到实验目的的是 。
解析 称取4.0 g NaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至250 mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，然后定容，A项错误；不能在容量瓶中直接溶解固体，B项错误；锌粒与稀盐酸反应生成的H2中混有挥发出的HCl，要先通过NaOH溶液除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气即可，不需要通过KMnO4溶液，C项错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出，D项错误。
4.(2014·全国卷Ⅰ，11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是
A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用 重结晶方法提纯
解析 A项，由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此AgBrO3的溶解是吸热过程；B项，由图像曲线可知，温度升高曲线斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快；
D项，若KNO3中含有少量AgBrO3，可通过蒸发浓缩得到KNO3的饱和溶液，再冷却结晶获得KNO3晶体，而AgBrO3留在母液中。
5.[2018·全国卷Ⅲ，26(2)]硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·ml－1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：①溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的 中，加蒸馏水至 。
溶液的凹液面最低处与刻度线相切
解析 配制一定物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至100 mL的容量瓶中，加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。
②滴定：取0.009 50 ml·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： ＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2＋2 === ＋2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 ，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为 %(保留1位小数)。
解析 加入淀粉溶液作指示剂，淀粉遇I2变蓝色，加入的Na2S2O3样品与I2反应，当I2消耗完后，溶液蓝色褪去，即为滴定终点。
1 6
0.009 50 ml·L－1×0.02 L 0.009 50 ml·L－1×0.02 L×6
1.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液
解析 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。
2.用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 ml·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的仪器是①250 mL容量瓶 ②托盘天平 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦试管 ⑧药匙A.①④⑤⑥ B.①②④⑤C.①②④⑤⑥⑧ D.全部
3.(2021·广东省云浮市郁南县蔡朝焜纪念中学月考)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C.配制1 L 0.1 ml·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
解析 容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；量筒的精确度为0.1 mL，可量取9.8 mL浓盐酸，故B错误；托盘天平的精确度为0.1 g，可称量5.9 g固体，故C错误；定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误。
4.(2020·甘肃省武威市凉州区武威第八中学月考)下列有关实验原理或操作正确的是A.用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液B.在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个 金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 ml·L－1C.实验中需用2.0 ml·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶 的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 gD.实验室配制500 mL 0.2 ml·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称 15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量 瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
解析 量筒不能用来配制溶液，应该用烧杯配制，15 mL酒精中加水5 mL，配制的酒精溶液体积分数为75% ，故A错误；
1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 ml，NA个金属阳离子的物质的量为1 ml，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x＝1.5×2＝3，故金属阳离子为＋3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐的物质的量为0.5 ml，所以该硫酸盐的物质的量浓度为 ＝2.5 ml·L－1，故B正确；
实验中需用2.0 ml·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格为1 000 mL，称取Na2CO3的质量m＝cVM＝2 ml·L－1×1 L×106 g·ml－1＝212.0 g，故C错误；
应称取绿矾的质量为0.5 L×0.2 ml·L－1×278 g·ml－1＝27.8 g，故D错误。
5.(2020·湖南省衡阳市第一中学月考)以下实验操作会引起实验结果偏大的是A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸馏水B.配制溶液的过程中，摇匀后，发现液面低于刻度线，用胶头滴管滴加 蒸馏水至刻度线C.配制溶液的过程中，定容后，发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出 高于刻度线的溶液D.配制溶液的过程中，定容时，俯视刻度线
解析 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸馏水，对结果无影响，故A不符合题意；配制溶液的过程中，摇匀后，发现液面低于刻度线，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低，故B不符合题意；配制溶液的过程中，定容后，发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出高于刻度线的溶液，溶质减少，浓度偏低，故C不符合题意；配制溶液的过程中，定容时，俯视刻度线，溶液体积减小，浓度偏高，故D符合题意。
6.(2020·江西省奉新县第一中学月考)在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是A.配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 gB.配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长C.定容时，仰视刻度线D.配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷 却立即转移到容量瓶中并定容
解析 配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，需要称取胆矾的质量为0.5 L×0.1 ml·L－1×250 g·ml－1＝12.5 g，称取的质量偏少，浓度偏低，故A错误；配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，导致氢氧化钠的质量偏少，浓度偏低，故B错误；定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故C错误；配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，故D正确。
7.配制100 mL 1.0 ml·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是A.称取10.6 g无水碳酸钠，置于100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B.称取10.6 g无水碳酸钠，置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
解析 固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100 mL 1.0 ml·L－1 Na2CO3溶液，先在烧杯中溶解并冷却后再移入100 mL容量瓶定容，且所用水的体积并不是100 mL，而是加水至刻度线，此时溶液体积为100 mL，B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误。
8.用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 ml·L－1的稀硫酸，下列操作正确的是A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为25.0 mLD.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，再加水定容
解析 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；该实验不需要托盘天平，B项错误；
根据稀释时溶质质量不变可知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝ ＝25.0 mL，C项正确；
不能在容量瓶里稀释浓硫酸，应在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。
9.(2020·枣庄滕州一中月考)某学生配制了100 mL 1 ml·L－1的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1 ml·L－1。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A.②③④ B.③④ C.①②③ D.①②③④
解析 量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸，量筒内壁有水残留，会导致量取的硫酸的物质的量减小，配制的溶液中溶质的物质的量减少，浓度偏低，故①正确；将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，故②正确；在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面，则溶质没有全部转移，导致溶液中溶质的物质的量减少，配制的溶液浓度偏低，故③正确；最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会导致配制的溶液中溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，故④正确。
10.如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中正确的是①冷却含有Na＋、Cl－、 的浓热的溶液，可得到碳酸氢钠晶体②在20 ℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3③在30 ℃时，氯化钠和氯化铵固体各20 g分别溶于50 g水，所得溶液都是饱和溶液
④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 ℃以下A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④
③30 ℃时，氯化铵的溶解度大于40 g，20 g氯化铵能完全溶于50 g水，所得溶液不是饱和溶液，氯化钠的溶解度小于40 g，20 g氯化钠不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，故错误；
解析 ①在20 ℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于10 g，是易溶物质，碳酸氢钠的溶解度大于1小于10，是可溶物质，故正确；
②在20 ℃时，三种物质的溶解度为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，由饱和溶液的溶质质量分数＝ ×100%，故三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，故正确；
④由三种物质的溶解度变化规律可知：利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 ℃以下，故正确。
11.(2020·山西省运城市新绛中学月考)实验室欲用NaOH固体配制1.0 ml·L－1的NaOH溶液240 mL。(1)本实验必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________________ 。
250 mL容量瓶、胶头
解析 该实验操作中一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后转移至250 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。
(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 g NaOH。
解析 根据天平的称量原理：左盘物体的质量＝右盘物体的质量＋游码的读数，所以烧杯的实际质量为30 g－2.6 g＝27.4 g，因配制溶液的体积为240 mL而容量瓶的规格没有240 mL，故只能选用250 mL的容量瓶，则NaOH的质量m＝cVM＝1.0 ml·L－1×0.25 L×40 g·ml－1＝10.0 g。
(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是 (填序号)。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
解析 没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故①不满足题意；转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故②不满足题意；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，因后续还需要加水定容，故对所配制的溶液浓度无影响，故③不满足题意；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故④满足题意；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑤不满足题意。
12.(2020·德州市齐河县实验中学月考)“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84”消毒液瓶体部分标签如图1所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：
(1)此“84”消毒液的物质的量浓度约为 ml·L－1(计算结果保留一位小数)。
(2)某同学量取100 mL此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na＋)＝ ml·L－1。
解析 溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，
故c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.038 ml·L－1。
(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是 (填字母)，还缺少的玻璃仪器是 。
解析 由于实验室无480 mL容量瓶，故应选用500 mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，故需使用的仪器是CDE，还需要的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是 (填字母)。a.配制一定体积准确浓度的标准溶液b.贮存溶液c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d.准确稀释某一浓度的溶液e.用来加热溶解固体溶质
解析 容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，a不符合题意；容量瓶不能贮存溶液，只能用于配制，配制完成后要尽快装瓶，b符合题意；容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，c符合题意；容量瓶不能受热，而浓溶液的稀释容易放热，故不能用于准确稀释某一浓度的溶液，d符合题意；容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，e符合题意。
③请计算该同学配制此溶液需称取NaClO固体的质量为 g。
解析 质量分数为24%的消毒液的浓度为3.8 ml·L－1，由于实验室无480 mL容量瓶，故应选用500 mL容量瓶，而配制出500 mL溶液，故所需的质量m＝c·V·M＝3.8 ml·L－1×0.5 L×74.5 g·ml－1≈141.6 g。
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是 (填字母)。A.定容时俯视刻度线B.转移前，容量瓶内有蒸馏水C.未冷却至室温就转移定容D.定容时水加多了用胶头滴管吸出
解析 定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，A符合题意；转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制溶液的浓度无影响，B不符合题意；未冷却至室温就转移定容，则冷却后溶液体积偏小，使配制的溶液浓度偏高，C符合题意；定容时水多了用胶头滴管吸出，则吸出的不只是溶剂，还有溶质，使溶液浓度偏小，D不符合题意。
13.工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别依次除去Pb2＋、Ca2＋、Mg2＋制得纯净的MnCl2。工艺流程如下：
已知：①草酸为二元弱酸，其钠盐、钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。②硫酸镁晶体、硫酸锰的溶解度曲线如下图：
回答下列问题：(1)过滤所需的玻璃仪器主要有 ，加热搅拌的作用是 。
解析 过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，加热搅拌的作用是加快反应速率。
(2)弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为 、 、 。反应①的离子方程式为 。
硫酸钡(或BaSO4)
Mn＋Pb2＋===Mn2＋＋Pb
解析 根据题意，结合流程图知，反应①为除Pb2＋，则弃渣Ⅰ为铅及少量锰粉；反应③除镁离子，则弃渣Ⅱ为硫酸镁晶体；反应④为除去引入的硫酸根离子，则弃渣Ⅲ为硫酸钡。
(3)反应②的离子方程式为 。
H2C2O4＋Ca2＋===CaC2O4↓＋2H＋
解析 草酸与Ca2＋反应生成草酸钙沉淀，注意草酸为弱酸，不能拆写成离子。
(4)③加热搅拌、过滤时，所选择的温度的范围是 (填字母)。a.0～20 ℃ b.20～40 ℃c.40～60 ℃ d.80～90 ℃
解析 根据硫酸锰与硫酸镁晶体的溶解度曲线，可知在80～90 ℃的范围内二者溶解度差别最大，且硫酸镁晶体的溶解度最小。
(5)④加入氯化钡溶液主要是为了除去 ，检验该离子是否除尽的方法为__________________________________________________________________________________________。
取少量上层澄清溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则
说明 已除尽，反之则没有除尽
(6)已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为 (填字母)。a.蒸发结晶 b.降温结晶c.萃取分液 d.蒸馏
解析 MnCl2溶液呈弱酸性，是因为Mn2＋水解，不能用蒸发结晶的方法，而用蒸发浓缩、冷却结晶(即降温结晶)的方法。
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