2023年高考考前押题密卷-化学（辽宁卷）（考试版）A4

2023年高考考前押题密卷（辽宁卷）

化  学

（考试时间：75分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Ni 59  Ce 140

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．

1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是

A．《傅鹑觚集·太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”其中“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，主要成分是氧化铁

B．2021年我国科学家在实验室中首次成功实现二氧化碳人工合成淀粉，这项技术有利于实现“碳中和”

C．神舟飞船的轨道舱壳体采用了铝合金材料，铝合金具有质量轻、较强的耐腐蚀能力等特性

D．高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应

2．下列化学用语表达中正确的是

A．的名称：2-甲基丁酸

B．硼酸的电子式：

C．反式聚异戊二烯结构简式：

D．的水解方程式为：

3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol 中配位键的数目为12

B．1L pH=4的溶液中中数目为

C．时，，若在氢氧化铁的悬浊液中，时，悬浊液中的数目为

D．是一种复合膨松剂的成分之一，则19.2g该物质中键数为

4．中科院发现深海处在微生物作用下的含硫物质的变化过程如图所示(已略去部分不含硫物质)。有关转化过程说法错误的是

A．中含有的键与键的数目之比为

B．，

C．既被氧化又被还原

D．理论上每产生，转移

5．下列离子方程式书写正确的是

A．苯甲醛与新制氢氧化铜共热：

B．向溶液中加入少量HI溶液：

C．在强碱溶液中，铁铵矾[]与次氯酸钠反应生成：

D．用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2+2+H2O+CO2

6．类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”中合理的是

A．与在水溶液里因水解反应而不能大量共存，与在水溶液里也因水解反应而不能大量共存

B．分子式为的芳香族化合物的同分异构体有4种，则分子式为的芳香族化合物的同分异构体也是4种

C．乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸

D．甘油中的羟基与形成络合物而使沉淀溶解，则也能与形成络合物而使沉淀溶解

7．从废铅膏(主要成分为、、和，含少量、等元素)中获取高纯的工艺流程如图。下列说法不正确的是

A．“煅烧”过程利用沸点低进行分离提纯

B．“溶浸”过程主要用于氧化

C．“溶铅”过程的离子方程式为

D．“沉铅”过程的化学方程式为

8．我国科学家以廉价的含钴配合物()作为催化剂，实现醚类化合物的羰基化反应，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A．降低了该反应的活化能，加快化学反应速率

B．实现醚类化合物的羰基化反应只有一种途径

C．循环过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成

D．当、基团为甲基时，该反应的总反应可表示为

9．下列由实验操作和实验现象可得出相应正确结论的是

10．是离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如图所示，其晶格能可通过图中的循环计算得到。

下列说法错误的是

A．Li的第一电离能为

B．Li的配位数为8

C．晶格能为

D．晶胞参数为a nm，则的密度为

11．双酚A是重要的有机化工原料，可用苯酚和丙酮利用以下原理来制备。下列说法正确的是

A．双酚A分子中共线的碳原子最多有5个

B．双酚A与足量氢气加成后的分子中六元环上的一氯代物有4种(不考虑空间异构)

C．苯酚与双酚A均为酚类物质，互为同系物

D．苯酚与双酚A可以与NaHCO3溶液反应

12．据文献报道，利用阴极膜过滤反应器能除去废水中的磷元素(假设磷元素的存在形态只有)，其装置原理示意图如图所示[图中CaP的组成为3Ca3(PO4)2·CaHPO4·zH2O]，下列叙述正确的是

A．三电极流出(入)的电子数均相等

B．工作时Ti/SnO2-Sb电极应与直流电源的负极相连

C．Ti/SnO2-Sb电极周围H2O分子被氧化，其氧化产物为H+和O2

D．阴极区的总反应式：20Ca2++14+26e-+2zH2O=2[3Ca3(PO4)2·CaHPO4·zH2O]↓+13H2↑

13．工业上利用和制备，相关化学键的键能如下表所示：

已知：①温度为时，；

②实验测得：，为速率常数。

下列说法不正确的是

A．反应的

B．时，密闭容器充入浓度均为的，反应至平衡，则体积分数为

C．时，

D．若温度为时，，则

14．石棉尾矿中主要含有，可用作润滑油添加剂。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；X的原子半径在周期表中最小；Y的p轨道上自旋方向不同的电子数之比为3∶1；W是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是

A．离子半径：

B．Y和W形成的化合物不与酸反应

C．X和Z形成的化合物能与水反应生成一种不溶物和气体

D．X和Y两元素形成的化合物中，一定不含非极性键

15．时，向柠檬酸三钠溶液中滴加的盐酸，用电导率仪测得滴加盐酸体积与溶液电导率的关系如图所示。已知：柠檬酸(分子式为，其结构简式为)属于三元弱酸，其电离平衡常数的。下列说法错误的是

A．a点时溶液中的数量级为

B．b点溶液显酸性

C．c点溶液满足：

D．时，溶液满足：

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（14分）

铈(Ce)是人类发现的第二种稀土元素，铈的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的工艺流程如下：

已知：①铈的常见化合价为、。四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液

②能与结合成，能被萃取剂萃取。

(1)焙烧后铈元素转化成和，焙烧氟碳铈矿的目的是_______________________。

(2)“酸浸II”过程中转化为，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和替换就不会造成环境污染。则稀硫酸、与反应的离子方程式为____________________________。

(3)“操作I”的名称是_________。

(4)“浸出液”中含有少量及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取”作进一步分离、富集各离子。“萃取”时与萃取剂存在反应：。用D表示分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比：，其他条件不变，在浸出液中加入不同量的，以改变水层中的，D随浸出液中增大而减小的原因是_________________。

(5)取上述流程中得到的，加酸溶解后，向其中加入含的硫酸亚铁溶液使全部被还原成，再用的酸性标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液。则的质量分数为_________(已知氧化性：；的相对分子质量为208)。

(6)科研人员提出催化合成碳酸二甲酯(DMC)，从而实现的综合利用。晶胞结构如图所示。

①在该晶体中，铈离子的配位数为_________。

②阿伏加德罗常数的值为，相对分子质量为M，晶体密度为，其晶胞边长的计量表达式为__________nm。

17．（13分）

尿素是一种高效化肥，也是一种化工原料。

(1)尿素技术可用于汽车尾气的处理，该过程中会生成，反应如下。

Ⅰ.  

Ⅱ.  

一定温度下，向恒容容器中投入足量和一定量的，当上述反应达到平衡时，测得、。则_______(用含p、q的代数式表示，下同)，反应Ⅰ的平衡常数为_______。

(2)工业上以和为原料合成尿素，图1是反应历程及能量变化，历程中的所有物质均为气态。

①该反应历程中，若，则_______。

②在℃和℃时，向恒容容器中投入等物质的量的和，发生以下反应：。平衡时与的关系如图2所示，p为物质的分压强(单位为kPa)。

若、。℃时，_______。若点A时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平衡时(温度不变)，的体积分数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)某实验小组用水介质电池电解含有尿素的碱性废水，装置如图3(电极a为Zn，b、c、d均为惰性电极)。

装置Ⅰ中双极膜为阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成，与b极室相连的交换膜为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，装置Ⅱ阳极上的反应式为_____________________。

18．（14分）

NiS难溶于水，易溶于稀酸，可用于除去镍电解液中的铜离子，NiS在潮湿的空气中可转化为碱式硫化高镍[Ni(OH)S]，从而降低除铜离子能力。实验室模拟制取NiS装置如图(加热、夹持装置略去)，先通氮气排尽装置内空气后，同时通入硫化氢气体和氨气，制得NiS沉淀。回答下列问题

(1)装置图中，仪器a的名称是___________，装置 Ⅱ中的试剂为___________。

(2)装置Ⅲ中反应的离子方程式为_________________________。

(3)反应结束后关闭K1、K4，在b、c处分别连接下图两个装置，打开K2、K3进行抽滤洗涤。装置Ⅳ接在________(填“b”或“c”) 处。

(4)用NiS除去镍电解液中铜离子时，NiS陈化时间对除铜离子效果的影响如图所示(陈化时间：沉淀完全后，让生成的沉淀与母液一起放置的时间)。图中曲线变化原因是__________________ (以化学方程式表示)。

(5)测定某NiS样品的纯度

称取试样(杂质中不含Ni) mg置于锥形瓶中，用稀酸溶解后加入掩蔽剂掩蔽其他离子，加pH≈10的氨性缓冲溶液5mL紫脲酸铵指示剂少许。用0.0200mol/L EDTA (Na2H2Y)标准溶液滴定，发生反应： Ni2++H2Y2- NiY2-+ 2H+。滴定达终点时消耗EDTA标准溶液VmL。

①样品的纯度为___________。

②滴定过程中，若氨性缓冲溶液pH值过低，导致测得的产品纯度______ (填“偏低”、 “偏高”或“不影响”)。

19．（14分）

某种抗前列腺癌症的药物F的合成路线如下：

已知：

请回答下列问题：

(1)写出C中含氧官能团的名称______________，E的结构简式为______________。

(2)下列说法正确的是_______。

A．化合物A属于卤代烃

B．化合物F的化学式为

C．由A→E过程中涉及的有机反应类型有2种

D．由E+Y→F过程中有生成

(3)写出C→D的化学方程式___________________________________。

(4)是制备X的中间体，请设计以丙烯为原料合成 的路线(用流程图表示，无机试剂任选)________________________________________________________。

(5)化合物C在一定条件可得到化合物G ( )，写出同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式______________。

①分子中除苯环外还有1个环，苯环上只有1个取代基；

②谱和IR谱检测表明：分子中共有6种不同化学环境的氢原子，有N—O结构