2023年高考考前押题密卷-化学（江苏卷）（全解全析）

这是一份2023年高考考前押题密卷-化学（江苏卷）（全解全析），共19页。试卷主要包含了铁铵矾[]常用于制备高铁酸盐，硫及其化合物的转化具有重要应用等内容，欢迎下载使用。
2023年高考考前押题密卷（江苏卷）
化学·全解全析
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写
在本试卷上无效。
3． 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
4． 可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Pb 207
第Ⅰ卷
一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．第三代铝锂合金被用于国产大飞机的外壳，其用途与下列性质无关的是
A．密度小 B．耐腐蚀 C．能导热 D．强度大
【答案】C
【解析】A．制造飞机的材料需要质量小、强度大，所以与铝锂合金密度小有关，故不选A；    
B．制造飞机的材料需要耐腐蚀，所以与铝锂合金耐腐蚀有关，故不选B；    
C．制造飞机外壳的材料不需要导热，所以与铝锂合金能导热无关，故选C；
D．制造飞机的材料需要质量小、强度大，所以与铝锂合金强度大有关，故不选D；
选C。
2．反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于“中国芯”原料高纯硅的制备。下列说法正确的是
A．SiCl4为极性分子 B．反应中只有一种物质为电解质
C．单晶硅为分子晶体 D．Si原子的结构示意图为
【答案】B
【解析】A．SiCl4和CH4的空间构型一样，都是正四面体构型，结构对称，为非极性分子，A错误；
B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，该反应中只有HCl是电解质，B正确；
C．单晶硅与金刚石的晶体结构相似，是空间网状结构，为共价晶体，C错误；
D．Si原子的结构示意图为，D错误；
故选B。
3．离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，大多数离子液体有体积很大的阴、阳离子。常见的阴离子如、等。一种离子液体的结构如下图所示：

下列关于构成离子液体常见元素的说法正确的是
A．简单离子的半径： B．稳定性：
C．第一电离能： D．酸性：
【答案】C
【解析】A．具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，故简单离子的半径：，选项A错误；
B．元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故稳定性：，选项B错误；
C．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，但第IIA族的第一电离能大于第IIIA族的，故第一电离能：，选项C错误；
D．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但HF为弱酸，故酸性，选项D错误；
答案选C。
4．下列实验所用的药品、选择的仪器及操作方法均正确的是

A．向容量瓶中转移溶液 B．碱式滴定管排气泡
C．HCl的尾气处理 D．乙酸乙酯的制备及收集
【答案】B
【解析】A．玻璃棒应该引流至容量瓶刻度线下方，A项错误；
B．该装置为碱式滴定管，碱式滴定管排气泡，B项正确；
C．HCl尾气吸收应有防倒吸装置，比如倒扣的漏斗，C项错误；
D．热的乙酸乙酯遇NaOH溶液发生水解，应该用饱和碳酸钠收集，D项错误；
B正确。
5．下列有关物质结构与性质的说法合理的是
A．分子的极性强于 B．干冰和冰都采取分子密堆积
C．和中键角都为 D．邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸
【答案】D
【解析】A．从电负性上看氧与氢的电负性差值大于氧与氟的电负性差值，OF2中氧原子上有两对孤电子对，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性，从而导致H2O分子的极性很强，故OF2分子的极性小于H2O，A错误；
B．干冰为分子密堆积形成的晶体，冰晶体中水分子间采取非紧密堆积的方式，不是分子密堆积形成的晶体，B错误；
C．P4和CH4都是正四面体结构，但是P4的P-P是该四面体的边，所以键角为60°；CH4的C-H键在正四面体的内部，键角为109°28′，C错误；
D．邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键导致分子间作用力较强，故邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸，D正确；
答案选D。
6．铁铵矾[]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是
A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：
B．向铁铵矾溶液中通入气体：
C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成；
D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液：
【答案】B
【解析】A．一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3++3NH3∙H2O=Fe(OH)3↓+3，A不正确；
B．向铁铵矾溶液中通入气体，Fe3+将H2S氧化为S，Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式为：，B正确；
C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成；，另外还发生与OH-的反应，C不正确；
D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液：，D不正确；
故选B。
7．下列物质的性质或用途的因果关系不正确的是
A．乙醇具有氧化性，可用于杀菌消毒
B．受热易分解生成，可用于食品膨松剂
C．高纯硅具有半导体特性，可用于制造芯片
D．碳化硅具有高温抗氧化性能，可用做耐高温结构材料
【答案】A
【解析】A．乙醇能使病毒或细菌的蛋白质变性，所以乙醇可用于消毒，不是因为乙醇具有氧化性，故A错误；
B．不稳定，受热易分解生成，可用于食品膨松剂，故B正确；
C．高纯硅具有半导体特性，可用于制造芯片，故C正确；
D．碳化硅具有高温抗氧化性能，可用做耐高温结构材料，故D正确；
故选A。
8．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．硫元素在自然界中均以化合物的形态相互转化
B．工业上通过催化氧化等反应生产
C．天然气中含有的可通过石灰乳吸收的方法除去
D．在煤炭中掺入石灰可有效减少燃烧尾气中的
【答案】A
【解析】A．硫元素在自然界中既能以化合态形式存在，又能以游离态的形式存在，如硫磺是S单质，A错误；
B．工业上通过SO2催化氧化生成SO3，SO3与水反应生产H2SO4，B正确；
C． H2S 与石灰乳(主要成分为氢氧化钙)发生酸碱中和反应而除去，C正确；
D．在煤炭中掺入石灰可吸收燃烧尾气中的 SO2，可通过反应得到硫酸钙，D正确；
故选A。
9．奥司他韦是目前治疗流感的最常用药物之一，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是

A．分子中既含有σ键，又含有π键
B．该物质可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C．1mol该物质可以与3molH2发生加成反应
D．分子中有2种官能团可以发生水解反应
【答案】C
【解析】A．分子中既有单键也有双键，所以既含有σ键，又含有π键，A正确；
B．结构中存在碳碳双键，所以和溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，B正确；
C．结构中只有碳碳双键可以和氢气发生加成反应，所以1mol该物质可以与1molH2发生加成反应，C错误；
D．分子中的酯基和酰胺基可以发生水解反应，D正确；
故选C。
10．用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法正确的是
A．上述反应
B．上述反应平衡常数
C．上述反应中消耗，转移电子的数目为
D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
【答案】B
【解析】A．由方程式可知，该反应是一个气体分子数增大的反应，即熵增的反应，反应△S＞0，故A错误；
B．由方程式可知，反应平衡常数，故B正确；
C．由方程式可知，反应每消耗4mol氨气，反应转移12mol电子，则反应中消耗1mol氨气转移电子的数目为3mol×4××6.02×1023=3×6.02×1023，故C错误；
D．实际应用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨气过量，柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度增大，故D错误；
故选B。
11．下列实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
提高KMnO4溶液的氧化性
用草酸酸化KMnO4溶液
B
除去乙醇中混有的乙酸
向混合物中滴加适量的Na2CO3溶液，静置分液
C
检验碳酸钠中是否混有亚硫酸钠
向样品中加入过量稀盐酸，将产生的气体通入Ba(NO3)2溶液中，观察是否出现白色沉淀
D
验证浓硝酸在加热条件下可以氧化碳单质
将木炭和浓硝酸混合后加热，观察是否出现红棕色气体

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．草酸具有还原性，会将高锰酸钾还原，A错误；
B．乙醇和水互溶，无法分液分离，B错误；
C．CO2与酸化的硝酸钡不反应，SO2可以和酸化的硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，C正确；
D．浓硝酸受热分解也可以产生NO2，D错误；
综上所述答案为C。
12．已知室温下，磷酸三步电离的pKa(- lgKa)分别用a1、a2、a2表示，它们与溶液pH的关系如下图：

某工厂排放的含磷废水pH约为6。下列叙述错误的是
A．NaH2PO4溶液呈酸性，原因是a2+ a3> 14
B．室温下，磷酸溶液中：
C．该废水中存在：c()>c( )>c()
D．该废水除磷时加入CaCl2溶液生成Ca5 (PO4)3OH的主要反应为
【答案】A
【解析】A．在溶液呈中主要存在电离平衡： ，，水解平衡：，，因为，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，=，>，即a1+ a2< 14，A错误；
B．根据电荷守恒，在磷酸溶液中：，B正确；
C．pH=7时pKa=pH，可知=H2PO，因为该废水pH约为6，c()>c( )，少部分电离生成，所以c( )>c()，故溶液中存在：c()>c( )>c()，C正确；
D．该废水中主要的离子为，加入溶液生成的主要反应为，D正确；
故选A。
13．某温度时两个恒容密闭容器中仅发生反应  。实验测得：，，、为速率常数，只受温度影响。
容器编号
起始浓度
平衡浓度




I
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.6
0.1
0

下列说法正确的是
A．升高温度，该反应的化学平衡常数减小 B．I中的平衡转化率约为33.3%
C．Ⅱ中达到平衡状态时， D．该反应的化学平衡常数可表示为
【答案】D
【解析】A．该反应是的吸热反应，升高温度，平衡正向移动，该反应的化学平衡常数增大，故A错误；
B．I中平衡时氧气浓度为0.2 ，则二氧化氮浓度改变了为0.4 ，则平衡转化率约为，故B错误；
C．Ⅱ在I平衡时的基础上充入一氧化氮0.1，平衡逆向移动，因此Ⅱ中达到平衡状态时，，故C错误；
D．达到平衡时，变形得到，因此该反应的化学平衡常数可表示为，故D正确。
综上所述，答案为D。
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共61分。
14．和氮氧化物()都是空气污染物。作为空气污染物的氮氧化物()常指NO和，科学处理及综合利用空气污染物是环境科学研究的热点。
(1)人为活动排放的，大部分来自_______。
(2)用催化还原，可在一定程度上消除氮氧化物的污染。已知还原NO能生成对环境无害的物质，则还原NO的化学方程式为_______。
(3)酸性环境下，用惰性电极电解法可将吸收液中的转化为无毒物质，电解时阴极的电极反应式为_______。
(4)用间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图1所示(质子膜允许和通过)。阴极上的电极反应式为_______。

(5)某科研小组研究在体积分数为4%，尾气流速为，浓度为，常温常压下，随着的不断通入，溶液pH对吸收过程的影响，其变化曲线如图2、图3所示。(硫的总吸收率：溶液中增加的硫元素的量占尾气中硫元素总量的百分比)

①分析当pH由10降为9时，硫的总吸收率减小的可能原因：_______。
②当pH