2023年广东省广州二中教育集团中考化学段考试卷（含答案解析）

这是一份2023年广东省广州二中教育集团中考化学段考试卷（含答案解析），共21页。试卷主要包含了 下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年广东省广州二中教育集团中考化学段考试卷
1. 下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是(    )
A. 粮食酿酒 B. 炭黑制墨 C. 胆矾炼铜 D. 矿石炼铁
2. 如图简易净水装置及制取蒸馏水简易装置，下列说法正确的是(    )

A. 甲装置位置b放的是活性炭，位置c放的是石英砂
B. 乙装置中碎瓷片的作用是防止溶液暴沸
C. 乙装置中烧杯内水的作用是密封
D. 甲装置能降低水的硬度
3. 下列实验操作正确的是(    )
A
B
C
D




滴加液体
蒸发
测定其溶液的pH
稀释浓硫酸

A. A B. B C. C D. D
4. 乙醇(C2H5OH)易燃，是常用的燃料、溶剂和消毒剂，也用于制取其他化合物。下列有关乙醇的说法正确的是(    )
A. 乙醇溶液可以使酚酞变红
B. 由9个原子构成
C. 相对分子质量为46g
D. 氢元素的质量分数为1×612×2+1×5+16+1×100%
5. 我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。如图为该转化的微观示意图，下列有关说法错误的是(    )

A. 单中心铁改变了该反应的速率 B. 该反应的生成物之一是最理想的清洁燃料
C. 反应前后分子的个数发生改变 D. 反应前后原子的个数发生改变
6. 铋位于第六周期VA族，同铅、锡、锑、铟等金属组成的低熔合金的熔点范围在47℃∼262℃，可用作锅炉的安全塞。一旦发生火灾，一些水管的活塞会“自动”熔化，喷出水来。如图是铋在元素周期表中的信息，下列说法错误的是(    )
A. 铋元素属于金属元素 B. 铋原子中子数为83
C. 铋原子核外有6个电子层 D. 铋原子最外层电子数为5
7. 诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，注水于盏唇窍中，可省油之半”，“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层备盛水，其结构如图，下列分析错误的是φ(    )
A. 使用时应及时添加冷水
B. 省油灯的原理是油燃烧放热，上层盏内油温升高，但下层盏内水吸热，减少油的蒸发
C. 下层中的水不断减少，此现象的微观原因是水分子发生化学变化而分解
D. 夹瓷盏表面的油污可以用洗涤剂洗净
8. 下列有关金属材料的说法中，正确的是(    )
A. 铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松的物质，铁锈的主要成分是Fe3O4
B. “真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
C. 地壳中含量最多的金属元素是铁
D. 工业上高炉炼铁得到的产品是生铁
9. 蜜蜂的毒液呈酸性，若被蜜蜂蛰了，涂抹下列物质可以缓解疼痛的是(    )
A. 食盐水(pH≈7) B. 肥皂水(pH≈10)
C. 米醋(pH≈3) D. 唾液(pH≈7)
10. 某化学兴趣小组对教材部分“课外实验”做了以下方案设计，不合理的是(    )
A. 把冷碟子放在蜡烛火焰的上方自制炭黑
B. 将两朵玫瑰花分别插入稀醋酸和石灰水中观察酸和碱改变花的颜色
C. 用浓硫酸浸泡树叶自制“叶脉书签”
D. 可用食用小苏打、柠檬酸等自制汽水
11. 下列物质的性质与用途均正确并相对应的是(    )

性质
用途
A
活性炭有吸附性
用于冰箱除味剂
B
氮气的化学性质比较活泼
用于生产氮肥
C
氢氧化钠呈碱性
用于改良酸性土壤
D
浓H2SO4具有吸水性
用做食品干燥剂

A. A B. B C. C D. D
12. 生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是(    )
A. 夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸 B. 喝了汽水以后，常常会打嗝
C. 打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出 D. 烧开水时，沸腾前水中有气泡产生
13. 下列实验方案中，能达到目的的是(    )
选项
实验目的
实验方案
A
除去CuCl2溶液中的少量盐酸
加入过量Cu粉，过滤
B
鉴别KCl和K2SO4溶液
取样，滴加Mg(NO3)2溶液，观察现象
C
除去Cu粉中的铁粉
加适量硫酸浸泡，过滤、洗涤、晾干
D
探究稀硫酸与NaOH溶液恰好完全反应
向稀硫酸和NaOH溶液反应后所得溶液中滴加Ba(NO3)2溶液

A. A B. B C. C D. D
14. 由下列实验及现象可推出相应结论的是(    )
选项
实验
现象
结论
A

检验某混合气体成分
黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊
混合气体中一定含有CO
B

接通直流电，电解水
a管产生的气体可以燃烧，发出淡蓝色火焰，b管产生的气体可以使带火星的木条复燃
水是由氢气和氧气组成的
C

向装有二氧化碳的塑料瓶中加入三分之一的水，旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪
二氧化碳能与水反应
D

乒乓球碎片先燃烧起来，滤纸慢慢烧焦。
说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点

A. A B. B C. C D. D
15. 阅读下面科普短文
铝是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现并制得单质铝却比较晚，这是因为铝的化学性质比较活泼。活泼的铝在空气中和氧气反应生成氧化铝，致密的氧化膜可保护内层金属不被继续氧化。
其实，即使打磨过的铝箔，在空气中也会生成新的氧化膜。构成薄膜的氧化铝熔点为2050℃，因此在实验室中常用来制造耐火坩埚，耐火管等耐高温的实验仪器。氧化铝虽然难溶于水，但能溶于酸和强碱溶液中，它和盐酸反应生成氯化铝和水；和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和水；因此氧化铝是一种两性氧化物。
研究表明：铝可以扰乱人体的代谢作用，造成长期缓慢的对人体健康危害即“慢性中毒”，易造成老年痴呆，对小孩智力有损害。
依据文章内容，回答下列问题
(1)氧化铝属于 ______ (填字母序号)。
a.盐
b.金属单质
c.合金
d.金属氧化物
(2)工业上利用电解熔融的氧化铝制备铝单质，该反应的基本反应类型是 ______ 反应。
(3)铝的化学性质活泼，生活中能广泛使用铝制品的原因是 ______ 。
(4)写出氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ______ 。
(5)防止铝中毒有多种策略，下列说法正确的是 ______ (填字母序号)。
A.家庭电饭煲最好不用铝制的内锅，其它铝制品尽量避免盛装酸、碱类等物质。
B.医疗中治疗胃酸过多尽量避免使用氢氧化铝药剂，改用新型胃动力药。
C.生活中尽量少吃加明矾[主要成分：KAl(SO4)⋅12H2O]做蓬松剂的油条，少喝易拉罐饮料。
16. 兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。

(1)按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式为 ______ ，向锥形瓶中逐滴滴入氢氧化钠至过量，过程中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 ______ 。
(2)a点时，锥形瓶溶液中主要的离子有 ______ (填离子符号)；锥形瓶盛有50g3.65%的稀盐酸，已知b点时，加入氢氧化钠溶液50g，求氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
(3)下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为不正确的是 ______ (填字母序号)。
A.锥形瓶中盐酸的质量不断变小直至为0
B.实验过程中使用磁力搅拌器的目的是使盐酸和氢氧化钠充分反应
C.从a点到c点锥形瓶中氯化钠的质量分数一直在不断增大
D.实验过程中也可选用pH试纸验证反应的发生
17. 镍(Ni)及其化合物广泛用于飞机、雷达等各种军工制造业，民用机械制造业和电镀工业等。
已知：镍在化合物中常显+2价，金属镍在金属活动性顺序中位于铁和锡之间。
(1)氢氧化镍的化学式 ______ 。
(2)氢氧化镍是难溶于水的浅绿色固体。上述信息中能用于推测氢氧化镍化学性质的是 ______ 。(填字母)
A.“氢氧化镍”
B.“难溶于水”
C.“浅绿色固体”
(3)取少量氢氧化镍固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是 ______ (填化学式)。
(4)设计金属镍转化为氢氧化镍的一种方案，完成下表(可不填满)：

反应的化学方程式
步骤一
______
步骤二
______
步骤三
______

18. 工业上制备K2SO4晶体的一种工艺流程如下：

如图为四种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)碳酸钙的俗名 ______ ，上述流程中可循环使用的物质有 ______ (填化学式)。
(2)反应2中发生反应的化学方程式为 ______ (生成物的化学计量数均为1)
(3)通过分析四种物质的溶解度曲线，请解释反应3中能得到K2SO4晶体的原因是： ______ 。
(4)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应3所得晶体的原因是 ______ ，为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 ______ (填序号)，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察现象即可判断。
A.过量的BaCl2溶液
B.过量的Ba(NO3)2溶液
(5)某K2SO4样品中混有NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯。称取27.5g样品进行实验，过程如下(步骤Ⅰ加热至100℃时不考虑水分蒸发)：

查阅资料：硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如表：
溶解度(g)
温度(℃)
0
20
60
100
NaCl
35.7
36.0
37.1
39.2
K2SO4
7.4
11.1
18.2
24.1
①100℃时，NaCl的溶解度为 ______ g；20℃时，10g水中最多溶解K2SO4______ g。
②滤液B中，K2SO4______ (选填“达到”或“末达到”)饱和状态。
③27.5g样品中NaCl的质量是 ______ g。
19. 某化学兴趣小组研究与二氧化碳有关的实验。
(1)如图是实验室中常用的仪器

①仪器C的名称是 ______ 。
②从图中选择合适的仪器组装一套CO2发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的仪器有哪些？ ______ (填标号)，其反应的化学方程式为 ______ 。
(2)CO2可制取Na2CO3，Na2CO3可用于生产洗涤剂。溶液碱性越强，去油污效果越好。兴趣小组对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表：
实验编号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
溶液温度
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
①碳酸钠的水溶液呈 ______ 性。
②实验1、2、3对比，可得出的结论是 ______ 。
③要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数与pH关系，可选择的3个实验编号是 ______ (填实验编号)。
④下列物质可用于去油污的是 ______ (填字母序号)。
A.NaCl
B.NaOH
C.K2CO3
D.CaCO3
20. 随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。几位同学假期到水肥一体示范农场参加劳动实践，带回三种(氯化铵、碳酸铵和尿素)失去标签的氮肥样品进行鉴别，三种样品分别标号为1、2、3。
提出问题：如何鉴别出三种肥料？
【实验探究】鉴别氯化铵、碳酸铵和尿素三种肥料
实验操作
现象
解释和结论
(1)甲同学各取少量样品于研钵中，加入熟石灰，研磨
______

2号氮肥是尿素
(2)另取少量1号和3号样品于试管中，加足量水溶解，加入 ______ 溶液。
1号和3号都出现白色沉淀
写出其中一个化学方程
式 ______

(3)过滤得步骤(2)产生的沉淀，分别滴加过量稀硝酸
1号沉淀不溶解，3号沉淀溶解并有气
泡。


1号氮肥是 ______
【交流讨论】
有同学提出，甲同学的(2)(3)步实验操作还可以更简单些，请帮他完成实验表格：
实验操作
现象和结论
取少量1号和3号样品于试管中加入 ______ 溶液。
现象： ______
结论： ______
【拓展思考】
乙同学分别向三种溶液中滴加石蕊溶液，现象如图，试判断，长期施用 ______ (填氮肥名称)，土壤容易酸化。往变蓝的(NH4)2CO3溶液滴加 ______ (填序号)溶液会逐渐变红。
A.K2SO4
B.NaCl
C.CaCl2
D.HNO3


答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；
B、炭黑制墨没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
C、胆矾炼铜，铜是新物质，属于化学变化；故选项错误；
D、矿石炼铁，铁是新物质，属于化学变化；故选项错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，粮食酿酒、胆矾炼铜、矿石炼铁都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】B 
【解析】解：A、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，石英砂的作用是过滤，可以除去水中的难溶性杂质，按照净化水的程度可知甲装置位置b放的是石英砂，位置c放的是活性炭，说法错误；
B、乙装置中碎瓷片的作用是防止溶液暴沸，说法正确；
C、乙装置中烧杯内的水起到了降温的作用，加快水蒸气的冷凝，说法错误；
D、甲装置不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能将硬水软化，说法错误。
故选：B。
A、根据净化水的方法与原理来分析；
B、根据蒸馏操作的注意事项来分析；
C、根据蒸馏操作的注意事项来分析；
D、根据净化水的原理来分析。
要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。

3.【答案】D 
【解析】解：A、用胶头滴管向试管中滴加液体试剂时，胶头滴管应悬空竖直于试管口上方，不能伸入试管内，更不能接触试管壁，操作错误；
B、蒸发时，为防止局部温度过高造成液体飞溅，需要不断地用玻璃棒搅拌，操作错误；
C、测定溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，操作正确。
故选：D。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4.【答案】D 
【解析】解：A.酚酞遇碱变红，而乙醇溶液显中性，不能使酚酞变红，故错误；
B.乙醇的化学式为C2H5OH，乙醇是由乙醇分子构成的，1个乙醇分子是由9个原子构成的，故错误；
C.乙醇的化学式为C2H5OH，其相对分子质量为(2×12)+5+16+1=46，单位为“1”，不是“g”，故错误；
D.乙醇的化学式为C2H5OH，氢元素的质量分数为1×612×2+1×5+16+1×100%，故正确；
故选：D。
A.酚酞遇碱变红，而乙醇溶液显中性，据此分析；
B.乙醇是由乙醇分子构成的，据此分析；
C.根据相对分子质量的计算方法进行计算；
D.化合物中某一元素的质量分数等于该元素的相对原子质量总和与该物质相对分子质量的比值，据此计算。
本题考查了化学式的意义、相对分子质量的计算、元素的质量分数计算等相关知识，掌握学科的基础知识即可解答。

5.【答案】D 
【解析】解：根据图示可以看出，该反应的反应物是CH4，生成物是C2H4和H2，反应条件是单中心铁催化剂，反应的化学方程式为：2CH4C2H4+2H2。
A、由催化剂的概念可知，催化剂能够改变其它物质的化学反应速率，选项正确；
B、由图可知，反应后的分子中含有氢分子，即反应的生成物中有氢气，氢气是一种清洁能源，选项正确；
C、由图可知，两个甲烷分子在单中心铁催化剂的作用下生成两个氢分子和一个乙烯分子，分子个数发生了改变，选项正确；
D、由质量守恒定律可知，反应前后原子的个数没有发生改变，选项错误。
故选：D。
根据催化剂的作用、观察微观示意图化学反应前后原子的种类及反应物、生成物的分子结构逐项分析即可。
此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。

6.【答案】B 
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铋，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为83；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为83；相对原子质量为209，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于83，故选项说法错误。
C、铋位于第六周期VA族，周期数=原子核外电子层数，则铋原子核外有6个电子层，故选项说法正确。
D、铋位于第六周期VA族，则铋原子最外层电子数为5，故选项说法正确。
故选：B。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。

7.【答案】C 
【解析】解：A、使用时应及时添加冷水，使下层盏内水吸热，减少油的蒸发，故选项说法正确。
B、温度越低，蒸发速率越慢，因此省油灯的原理是油燃烧放热，上层盏内油温升高，但下层盏内水吸热，减少油的蒸发，故选项说法正确。
C、下层盏中的水不断减少，原因是水受热蒸发，而不是分解，故选项说法错误。
D、洗涤剂能将油污乳化为小的油滴，并水水流走，因此夹瓷盏表面的油污可以用洗涤剂洗净，故选项说法正确。
故选：C。
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，结合题意进行分析判断。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。

8.【答案】D 
【解析】解：A.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，铁锈的主要成分是Fe2O3，故错误；
B.“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质稳定，故错误；
C.地壳中含量最多的金属元素是铝，故错误；
D.与组成合金的纯金属相比，合金的硬度增大、熔点降低，抗腐蚀性更强，所以在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金，在冶炼铁的过程，使用了碳，因此得到的主要是铁碳合金，即生铁，故正确；
故选：D。
A.根据铁锈的主要成分来分析；
B.根据金属的性质来分析；
C.根据地壳中元素的含量来分析；
D.根据合金的性质来分析。
本题考查了铁的冶炼、金属的化学性质、地壳中元素的分布、铁锈的主要成分等相关知识，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。

9.【答案】B 
【解析】解：A、食盐水pH≈7，显中性，不能用于治疗蜜蜂蛰伤，故选项错误。
B、肥皂水pH≈10，显碱性，可以用于治疗蜜蜂蛰伤，故选项正确。
C、米醋pH≈3，显酸性，不能用于治疗蜜蜂蛰伤，故选项错误确。
D、唾液pH≈7，显中性，不能用于治疗蜜蜂蛰伤，故选项错误。
故选：B。
蜜蜂的毒液呈酸性，若被蜜蜂蛰了，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质，据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断。
本题难度不大，掌握中和反应的原理、常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。

10.【答案】C 
【解析】解：A、蜡烛不完全燃烧能够产生炭黑，把冷碟子放在蜡烛火焰的上方自制炭黑，该选项正确。
B、花中的色素遇酸碱指示剂能够改变颜色，将两朵玫瑰花分别插入稀醋酸和石灰水中观察酸和碱改变花的颜色，该选项正确。
C、不能用浓硫酸浸泡树叶自制“叶脉书签”，可以用氢氧化钠溶液浸泡树叶自制“叶脉书签”，该选项不正确。
D、可用食用小苏打、柠檬酸等自制汽水，是因为碳酸氢钠能和柠檬酸反应生成二氧化碳等物质，该选项正确。
故选：C。
A、蜡烛不完全燃烧能够产生炭黑。
B、花中的色素遇酸碱指示剂能够改变颜色，。
C、可以用氢氧化钠溶液浸泡树叶自制“叶脉书签”。
D、碳酸氢钠能和柠檬酸反应生成二氧化碳等物质。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

11.【答案】A 
【解析】解：A.活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，因此可用于冰箱除味剂，符合题意；
B.氮气的化学性质较稳定，可用作保护气；氮气是由氮元素组成的，所以可用来制氮肥，不合题意；
C.氢氧化钠虽然显碱性，但是其腐蚀性太强，且价格高，所以不能用于改良酸性土壤，不合题意；
D.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以不能用做食品干燥剂，不合题意。
故选：A。
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答。
掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。

12.【答案】C 
【解析】
【分析】
本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素是正确解答本题的关键．
利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．
【解答】
A、夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸，是因为夏季气温升高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，故选项不符合题意。
B、喝了汽水以后常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，故选项不符合题意。
C、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故大量的气体冲出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，故选项符合题意。
D、烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生，故选项不符合题意。
故选：C。  
13.【答案】C 
【解析】解：A、铜不能和稀盐酸反应，该选项不正确。
B、硝酸镁不能和氯化钾、硫酸钾反应，不能区分两种物质，该选项不正确。
C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤，洗涤，晾干，得到铜，该选项正确。
D、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀硝酸，不能确定是否恰好完全反应，该选项不正确。
故选：C。
A、铜不能和稀盐酸反应。
B、硝酸镁不能和氯化钾、硫酸钾反应。
C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
D、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀硝酸。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

14.【答案】D 
【解析】解：A、如果混合气体中含有氢气和二氧化碳，加热时氧化铜和氢气反应生成铜和水，玻璃管中黑色固体变红色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此不一定含有一氧化碳，该选项不正确。
B、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，该选项不正确。
C、二氧化碳能够溶于水，也能使塑料瓶变瘪，不能证明二氧化碳是否能和水反应，该选项不正确。
D、乒乓球碎片先燃烧起来，滤纸慢慢烧焦，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，该选项正确。
故选：D。
A、加热时氧化铜和氢气反应生成铜和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
B、电解水生成氢气和氧气。
C、二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸。
D、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

15.【答案】d 分解  密度小、耐腐蚀等  Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OABC 
【解析】解：(1)铝的化合价为+3价，壳中含量最多的非金属元素是氧，化合价为−2价，化合物的化学式是：Al2O3；
(2)工业上利用电解熔融的氧化铝制备铝单质，该反应由一种物质生成了两种物质，基本反应类型是分解反应；
(3)铝的化学性质活泼，生活中能广泛使用铝制品的原因是密度小、耐腐蚀等；
(4)氧化铝还能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。该反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
(5)A.家庭中铝制的电饭煲内锅最好不用，其它铝制品尽量避免盛装酸、碱、盐类等物质，能减少铝进入人体，防止铝中毒，故A正确；
B.医疗中治疗胃病尽量避免使用氢氧化铝药剂，改用新型胃动力药，能减少铝进入人体，防止铝中毒，故B正确；
C.生活中尽量减少吃添加明矾做蓬松剂的油条，少喝易拉罐饮料能减少铝进入人体，防止铝中毒，故C正确。
故答案为：(1)d；
(2)分解；
(3)密度小、耐腐蚀等；
(4)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
(5)ABC。
(1)根据元素的化合价写出化学式；
(2)根据反应的特点分析反应的类型；
(3)根据铝的性质分析回答；
(4)根据氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，写出反应的化学方程式；
(5)根据减少铝进入人体的途径分析判断。
本题主要考查了有关铝的知识，难度不大根据铝的性质和短文中铝的信息解答即可。

16.【答案】HCl+NaOH=NaCl+H2O溶液由红色变为紫色  Na+、H+、Cl−  C 
【解析】解：(1)稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；滴有紫色石蕊溶液的稀盐酸显红色，紫色石蕊溶液遇酸性溶液显红色，遇中性溶液显紫色，遇碱性溶液变蓝色；逐滴滴入氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为紫色。
(2)a点时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，则a点时，锥形瓶溶液中主要的离子有钠离子、氢离子、氯离子，其离子符号为Na+、H+、Cl−。
设参加反应的氢氧化钠的质量为x。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
   4036.5
    x50g×3.65%
4036.5=x50g×3.65%        x=2g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为2g50g×100%=4%。
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4%。
(3)A、随着反应的进行，稀盐酸被逐渐消耗，至恰好完全反应，质量变为0，故选项说法正确。
B、实验过程中使用磁力搅拌器的目的是使盐酸和氢氧化钠充分反应，故选项说法正确。
C、从a点到c点，从a点到b点，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增加，锥形瓶中氯化钠的质量分数不断增大；从b点到c点，我恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，氯化钠的质量不变，溶液的质量增加，锥形瓶中氯化钠的质量分数在不断减小，故选项说法错误。
D、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；实验过程中也可选用pH试纸验证反应的发生，故选项说法正确。
故答案为：
(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O；溶液由红色变为紫色；
(2)Na+、H+、Cl−；4%；
(3)C。
(1)根据稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，紫色石蕊溶液遇酸性溶液显红色，遇中性溶液显紫色，遇碱性溶液变蓝色，进行分析解答。
(2)根据a点时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，进行分析解答。
根据参加反应的稀盐酸的质量、溶质质量分数，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氢氧化钠的质量，进而计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
(3)A、根据随着反应的进行，稀盐酸被逐渐消耗，进行分析判断。
B、根据使用磁力搅拌器的目的，进行分析判断。
C、根据从a点到c点，可分为从a点到b点，从b点到c点，进行分析判断。
D、根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析判断。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应、利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算等是正确解答本题的关键。

17.【答案】Ni(OH)2  A HCl或H2SO4  Ni+2HCl=NiCl2+H2↑、2NaOH+NiCl2=Ni(OH)2↓+2NaClNi+2HCl=NiCl2+H2↑、Ca(OH)2+NiCl2=Ni(OH)2↓+CaCl2  Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑、2NaOH+NiSO4=Ni(OH)2↓+Ni2SO4(合理即可) 
【解析】解：(1)镍在化合物中常显+2价，氢氧根显−1价，则氢氧化镍的化学式为Ni(OH)2；故答案为：Ni(OH)2；
(2)溶解性、状态、颜色均不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质；由氢氧化镍的名称可知，该物质是一种碱，显碱性，碱性属于化学性质；故答案为：A；
(3)碱能与酸发生中和反应生成盐和水，取少量氢氧化镍固体于试管中，加入无色溶液X，充分搅拌后固体完全溶解。溶液X可能是稀盐酸或稀硫酸；故答案为：HCl或H2SO4；
(4)因为金属活动性顺序：Fe>Ni>Sn，所以可用镍和稀盐酸反应，生成氯化镍和氢气，氯化镍与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化镍沉淀和氯化钠，化学方程式依次为Ni+2HCl=NiCl2+H2↑、2NaOH+NiCl2=Ni(OH)2↓+2NaCl；
可用镍和稀盐酸反应，生成氯化镍和氢气，氯化镍与氢氧化钙发生复分解反应生成氢氧化镍沉淀和氯化钙，化学方程式依次为Ni+2HCl=NiCl2+H2↑、Ca(OH)2+NiCl2=Ni(OH)2↓+CaCl2；
所以可用镍和稀硫酸反应，生成硫酸镍和氢气，硫酸镍与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化镍沉淀和硫酸钠，化学方程式依次为Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑、2NaOH+NiSO4=Ni(OH)2↓+Ni2SO4(合理即可)。
故答案为：Ni+2HCl=NiCl2+H2↑、2NaOH+NiCl2=Ni(OH)2↓+2NaCl；Ni+2HCl=NiCl2+H2↑、Ca(OH)2+NiCl2=Ni(OH)2↓+CaCl2；Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑、2NaOH+NiSO4=Ni(OH)2↓+Ni2SO4(合理即可)。
(1)根据化学式的写法来分析；
(2)根据化学性质与物理性质的差别分析；
(3)根据物质的性质来分析；
(4)根据由金属制备碱的方法来分析。
本题考查的知识点较多，掌握氧化物的化学式写法、碱的性质、物质的制备方法等是解题的关键。

18.【答案】大理石或石灰石  CaCO3、CO2  CaSO4+2NH3+H2O+CO2=(NH4)2SO4+CaCO3↓常温下，相关物质中硫酸钾的溶解度最小  由于硫酸钾晶体易溶于水，而不溶于饱和硫酸钾溶液，所以为了防止硫酸钾晶体溶于水，减少损耗  B39.21.11达到  3.5 
【解析】解：(1)碳酸钙的俗名大理石或石灰石；根据图示信息可知，上述流程中可循环使用的物质有CaCO3、CO2；
(2)如图所示，反应3的生成物为硫酸钾晶体和氯化铵，则反应2的生成物为碳酸钙沉淀和硫酸铵，反应2中发生反应的化学方程式为CaSO4+2NH3+H2O+CO2=(NH4)2 SO4+CaCO3↓
(3)通过分析四种物质的溶解度曲线，常温下，相关物质中硫酸钾的溶解度最小，则常温下生成物中硫酸钾最容易从溶液中析出；
(4)由于硫酸钾晶体易溶于水，而不溶于饱和硫酸钾溶液，所以为了防止硫酸钾晶体溶于水，减少损耗，要用饱和硫酸钾溶液洗涤硫酸钾晶体；如最后一次洗涤液中不含有氯离子，则说明已洗涤干净，所以主要检验最后一次洗涤液中是否含有氯离子；
A.先加入过量的氯化钡溶液中本身含有氯离子，会形成干扰，故不符合题意；
B.先加入过量的硝酸钡溶液可与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，除去硫酸根离子，再滴加硝酸银溶液，如出现白色沉淀，则说明没有洗涤干净；反之，说明已洗涤干净，故符合题意；
故选B；
(5)①根据表格数据可知，100℃时，NaCl的溶解度为39.2g；20℃时硫酸钾的溶解度为11.1g，即100g水中最多溶解硫酸钾11.1g，则20℃时，10g水中最多溶解K2SO41.11g；
②滤液B为析出硫酸钾晶体后所得到的溶液，其中K2SO4达到饱和状态；
③20℃时硫酸钾的溶解度为11.1g，滤液B为20℃硫酸钾的饱和溶液，滤液B中溶剂质量为100g，所溶解的硫酸钾质量为11.1g，样品中含有硫酸钾总质量为12.9g+11.1g=24.0g，故27.5g样品中NaCl的质量是27.5g−24g=3.5g；
故答案为：
(1)大理石或石灰石；CaCO3、CO2；
(2)CaSO4+2NH3+H2O+CO2=(NH4)2 SO4+CaCO3↓；
(3)常温下，相关物质中硫酸钾的溶解度最小；
(4)由于硫酸钾晶体易溶于水，而不溶于饱和硫酸钾溶液，所以为了防止硫酸钾晶体溶于水，减少损耗；B；
(5)①39.2；1.11；②达到；③3.5。
(1)根据碳酸钙的俗名、流程中提供的信息回答相关问题；
(2)根据流程图提供的信息进行分析；
(3)根据四种物质的溶解度曲线变化规律进行分析；
(4)根据硫酸钾晶体易溶于水，而不溶于饱和硫酸钾溶液的性质进行分析；根据固体洗涤干净的标准判断方法及氯离子的检验方法进行分析；
(5)根据表格提供的相关数据、实验过程进行分析计算。
本题考查了物质的相互转化和制备、固体溶解度曲线、盐的化学性质等相关知识，有一定的综合度，需要利用好题中信息及已学的知识才可顺利解答。

19.【答案】量筒  ABDCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碱  温度越高，碳酸钠溶液碱性越强  1、4、7 BC 
【解析】解：(1)①仪器C的名称是量筒；
②实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应是固液不加热型，从如图中选择合适的仪器组装一套CO2发生装置，不需要酒精灯和量筒，要求添加盐酸无需拆开装置，故需要用长颈漏斗，便于随时添加液体，用长颈漏斗需要带导管的双孔橡皮塞，还需要锥形瓶做反应容器，故选：ABD；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)①由表中pH值可知，碳酸钠的水溶液呈碱性；
②对比实验1、2、3，发现溶质质量分数相同，温度逐渐升高，溶液pH也在逐渐增大，故温度越高，碳酸钠溶液碱性越强。
③要证明碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，则溶质质量分数是唯一变量，故选择溶质质量分数不同、温度相同的实验1、4、7进行证明。
④由题目信息可知碱性溶液可以去油污。
A、氯化钠是盐，其溶液呈中性，选项错误；
B、氢氧化钠是碱，其溶液呈碱性，选项正确；
C、碳酸钾是盐，其溶液也呈碱性，选项正确；
D、碳酸钙是不溶于水的盐，为中性且无法形成溶液，选项错误。
故选：BC。
故答案为：(1)①量筒；
②ABD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)①碱；
②温度越高，碳酸钠溶液碱性越强；
③1、4、7；
④BC。
(1)①根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
②根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置所需仪器；
(2)①根据表中pH分析；
②根据对比实验1、2、3，发现溶质质量分数相同，温度逐渐升高，溶液pH也在逐渐增大进行分析；
③根据溶质质量分数是唯一变量，故选择溶质质量分数不同、温度相同的实验1、4、7进行证明进行分析；
④根据碱性溶液可以去油污进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

20.【答案】2号氮肥无明显现象  硝酸银  NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3或(NH4)2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NH4NO3  氯化铵  硝酸  1号无气泡产生，3号产生气泡  1号氮肥是氯化铵，3号氮肥是碳酸铵  氯化铵  CD 
【解析】解：【实验探究】(1)证明2号氮肥是尿素，尿素不会与熟石灰反应，取少量样品于研钵中，加入熟石灰，研磨，2号氮肥无明显现象；
(2)因为硝酸银和氯化铵反应生成白色沉淀氯化银和硝酸铵，和碳酸铵反应生成白色沉淀碳酸银和硝酸铵，另取少量1号和3号样品于试管中，加足量水溶解，加入硝酸银溶液，1号和3号都出现白色沉淀，反应的化学方程式是NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3、(NH4)2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NH4NO3；
(3)碳酸银和硝酸反应生成硝酸银、水和二氧化碳，所以过滤得步骤(2)产生的沉淀，分别滴加过量稀硝酸1号沉淀不溶解，沉淀是氯化银，3号沉淀溶解并有气泡，沉淀是碳酸银。所以1号氮肥是氯化铵。
【交流讨论】更简单的操作是取少量1号和3号样品于试管中分别滴加稀硝酸，产生气泡的是碳酸铵，无气泡产生的是氯化铵。
【拓展思考】乙同学分别向三种溶液中滴加石蕊溶液，现象如图，试判断，长期施用氯化铵土壤容易酸化，是因为氯化铵溶液尿素石蕊变红色，说明氯化铵溶液显酸性。往变蓝的(NH4)2CO3溶液滴加氯化钙溶液会逐渐变红，是因为碳酸铵和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，氯化铵溶液显酸性，硝酸与(NH4)2CO3溶液反应生成硝酸铵、水和二氧化碳，硝酸过量时溶液会逐渐变红。
故答案为：【实验探究】(1)2号氮肥无明显现象；
(2)硝酸银；NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3或(NH4)2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NH4NO3；
(3)氯化铵；
【交流讨论】硝酸；1号无气泡产生，3号产生气泡；1号氮肥是氯化铵，3号氮肥是碳酸铵；
【拓展思考】氯化铵；CD。
【实验探究】根据氢氧化钙不能和尿素反应，和氯化铵、碳酸铵反应都生成氨气，氨气有刺激性气味，硝酸银和碳酸铵反应生成白色沉淀碳酸银和硝酸铵，和氯化铵反应生成白色沉淀氯化银和硝酸铵，进行分析；
【交流讨论】根据碳酸铵和稀盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，进行分析；
【拓展思考】显酸性溶液氯化铵溶液使石蕊溶液变红色，显碱性碳酸铵溶液使石蕊溶液变蓝色，碳酸铵和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵。
本题主要是考查了铵态氮肥的检验，应熟悉物质之间的化学反应及反应的现象，能利用现象来确定物质。