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2023年广东省广州市荔湾区中考化学一模试卷（含答案解析）
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这是一份2023年广东省广州市荔湾区中考化学一模试卷（含答案解析），共20页。试卷主要包含了 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年广东省广州市荔湾区中考化学一模试卷
1. 下列说法正确的是( )
A. 氮气可用作焊接金属时的保护气 B. 氧气能够支持燃挠，可用作燃料
C. 二氧化碳是形成酸雨的污染物 D. 氢氧化钠可用作改良酸性土壤
2. 下列用于制作生活生产物品的材质属于有机合成材料的是( )
A. 用玻璃钢制作的船体 B. 用青铜制作的东汉铜奔马
C. 用大理石制作的天安门华表 D. 用可降解塑料作手术缝合线
3. 下列关于二氧化碳的认识，正确的是( )
A. 组成：由C和O2组成 B. 性质：与CO相似，能与CuO反应
C. 用途：可用于生产碳酸型饮料 D. 制取：实验室采用木炭燃烧获得
4. 服用葡萄糖酸锌口服液可用来补锌。关于葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)的下列说法正确的是( )
A. 葡萄糖酸锌属于混合物
B. 葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大
C. 葡萄糖酸锌的相对分子质量是455g
D. 葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn四种元素的质量比为12：22：14：1
5. 下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是( )
A. 实验室制取氢气时，先装药品，后检查装置的气密性
B. CO还原CuO实验开始时，先通入CO，再点燃酒精灯加热
C. 加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
D. 稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌
6. 下表反映了我国不同年份的能源结构比例，下列说法不正确的是( )
年份
煤炭
石油
清洁能源
2015年
63.8%
18.4%
17.8%
2018年
59.0%
18.9%
22.1%
2021年
56.0%
18.7%
25.3%
A. 水能、风能、煤类都是清洁能源
B. 我国能源结构中石油占比变化不明显
C. 石油主要含碳和氢元素，在空气中完全燃烧会产生二氧化碳和水
D. 氢气制取成本高和贮存困难，因此大量使用氢能源还存在一定的困难
7. 如图所示的生命吸管是一种将污水净化为饮用水的吸管装置。其中加碘树脂主要起杀菌消毒的作用，可以除去99.3%的细菌和病毒。下列说法正确的是( )
A. 生命吸管的活性炭能够降低水的硬度
B. 经过生命吸管净化后的水属于纯净物
C. 经过生命吸管净化后的水不含病毒和细菌
D. 生命吸管净水过程中发生了物理变化和化学变化
8. 某初三学生基于以下化学事实作出了分析，下列说法不正确的是 ( )
事实1：稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水。
事实2：稀盐酸除铁锈时反应生成氯化铁和水。
A. 稀硫酸、稀盐酸均含有H+ B. 氧化铜、氧化铁均属于金属氧化物
C. 酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水 D. 除锈时可将铁制品长时间浸泡在酸中
9. 把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需加水( )
A. 245g B. 195g C. 49g D. 196g
10. 如图是碳呼吸电池工作原理示意图，已知二氧化碳的含量：空气>气体a。下列说法不正确的是( )
A. 利用该技术可捕捉大气中的二氧化碳
B. Al2(C2O4)3中酸根离子的符号为C2O42−
C. 该反应中元素的化合价没有发生改变
D. 该反应的化学方程式为：2Al+6CO2Al2(C2O4)3
11. 以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl(已知NH4HCO3在40℃受热易分解)，反应中的四种物质溶解度曲线见图，下列说法正确的是( )
A. 在35℃时a的溶解度小于b的溶解度
B. 图中表示NaHCO3溶解度曲线的是a
C. 析出NaHCO3固体是因为其溶解度变化受温度影响较小
D. 为提高NaHCO3的产率，反应需控制在40℃以下进行
12. 向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀H2SO4至恰好完全反应，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，下列说法不正确的是( )
A. 表示OH−
B. 参加反应的H2SO4和NaOH的质量比为49：40
C. 恰好完全反应后溶液中Na+和SO42−的个数比为2：1
D. 将NaOH溶液换成KOH溶液则不能产生类似的现象
13. 下列实验方案中，能达到目的的是( )
A. 鉴别羊毛纤维和合成纤维：取样，灼烧闻气味
B. 鉴别NH4NO3和KCl固体：取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味
C. 除去CuO中少量的MnO2：加入足量H2O2溶液充分反应后过滤
D. 除去KNO3中少量的MgSO4：加入足量蒸馏水，溶解后过滤
14. 下列实验中，现象和相应结论均正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中
空气样品中木条继续燃烧，呼出气体样品中木条熄灭
呼出气体中不含氧气
B
将白磷浸没在冷水中，再向冷水中的白磷通氧气
通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧
氧气是燃烧需要的条件之一
C
将石蕊染成紫色的干燥纸条放入充满HCl气体的试管中，无明显现象，再滴入水
紫色纸条变红色
HCl气体溶于水后溶液的pH<7
D
将电解器的两极玻璃管注满水，接通直流电源
两极玻璃管中有气体生成，体积比是1：2
水由氢原子和氧原子组成
A. A B. B C. C D. D
15. 经过我国科技工作人员的努力，芯片技术研究最近捷报频传，正在逐步实现弯道和换道超车，相信我国芯片技术共将走向世界前沿。
Ⅰ.2023年1月27日，中国科学院宣布经过科技攻关，在3nm光子芯片技术上取得重大突破。光子芯片的材料以第二代半导体InP、GaAs为主，传输速度比电子芯片快1000倍。
(1)铟元素(In)在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。
①下列说法不正确的是 ______ 。
A.铟元素属于金属元素
B.铟的原子结构示意图中X=18
C.铟原子的中子数为49
D.铟原子的核外电子分5层排布
②InP的名称是 ______ 。
(2)GaAs具有的性质是：①亮灰色，具有金属光泽；②性脆而硬；③加热到600℃时，外表开始被氧化膜包覆。其中属于物理性质的是 ______ (填编号)。
Ⅱ.2023年2月3日，中国首条量子芯片生产线在合肥正式建成投产，并用生产出来的量子芯片制造了世界上运算能力最强大的商用“悟空”量子计算机。量子芯片主要使用第三代半导体材料SiC和GaN制造，其运算速度是传统芯片的万倍，甚至亿倍。
(1)SiC中Si的化合价为+4价，则SiC中C的化合价为 ______ 。
(2)GaN的一种制备方法是利用Ga和NH3在一定条件下发生置换反应，该反应的化学方程式为 ______ 。
16. 氟硅酸(H2SiF6)溶于水形成无色透明溶液，带有强烈的刺激性气味。可用于电镀、木材防腐等，常温下，K2SiF6和BaSiF6是不溶于水的白色固体，Na2SiF6和FeSiF6均易溶于水形成溶液。
(1)从物质的类别来看，H2SiF6属于 ______ 类(填“酸”或“碱”或“盐”)，预测可以与①酸碱指示剂、② ______ 、③ ______ 、④ ______ 、⑤ ______ (填物所类别)发生反应。请结合已知信息，任意选取②③④⑤中的一种物质验证预测，有关实验操作与预期的实验现象是：取少量H2SiF6溶液于试管中， ______ 。
(2)写出一种制备FeSiF6的方案： ______ 。(用化学方程式表示)
17. 钴(Co)是一种银白色金属，其化学性质与铁相似，钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料等领域。经查阅资料，Co(NO3)2和CoSO4溶液均呈粉红色，Co(OH)2难溶于水。
(1)①向Co(NO3)2溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为 ______ 。
②向CoSO4溶液中加入足量锌粉，观察到的现象是 ______ 。
(2)将一段金属钴条(表面覆盖有CoCO3、Fe2O3等物质)放入过量的稀硫酸中，如1图：
反应过程中有气体产生，气体的成分为 ______ (填化学式)，并请在图中补充完善反应后溶液中含有的粒子种类(粒子数目不作要求，不考虑水)。
(3)四氧化三钴(Co3O4)是制备新能源汽车电池的原料之一，工业上可以将草酸钴晶体(CoC2O4⋅2H2O,相对分子质量为183)在空气中煅烧制得。实验室模拟其制备方法，测得煅烧过程中质量变化与温度的关系如2图所示，已知300℃以上残留的固体全部为钴的氧化物，BC段空气中的氧气参与了反应，生成的气体均为CO2，请计算BC段参与反应的氧气质量为 ______ g。
18. 中国是最早冶炼和使用金属铜的国家之一，古代炼铜有“湿法炼铜”和“火法炼铜”。
(1)①火法炼铜：古代人们就发现了在翠绿色的孔雀石【主要成分为Cu2(OH)2CO3】上燃烧木炭会有红色的铜生成。该过程通过两步反应生成Cu，请写出第二步的化学方程式。
第一步：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
第二步： ______
②湿法炼铜：《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”。胆矾溶于水可得硫酸铜溶液，请写出“铁金化为铜”发生反应的化学方程式： ______ 。
(2)铜在潮湿的空气中会生锈，产生铜锈【主要成分为Cu2(OH)2CO3】。为探究铜生锈的条件，某实验小组设计了以下所示实验。
【提出猜想】铜生锈可能与空气中的CO2、H2O、O2有关。
【进行实验】实验小组的同学取形状大小均相同的铜片，并打磨光亮。设计了如图所示的4个实验并持续观察。
编号
A
B
C
D
实验
现象
铜丝表面出现铜锈
无明显现象
无明显现象
无明显现象
说明：所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；固体干燥剂只吸收水分，不吸收CO2和O2。
①为探究铜生锈是否与CO2有关，应选择的实验为 ______ (填编号)，为探究铜生锈是否与H2O有关，实验D试管中所加的物质除了金属Cu和干燥剂外，还有 ______ 。
②有同学认为无需上述的实验也能推理出空气中的CO2和H2O肯定参加了铜生锈的反应，你认为该说法合理吗？说出你的观点并阐述理由： ______ 。
(3)生活上常用醋酸(CH3COOH)浸泡法除去铜锈，其原理是：Cu2(OH)2CO3+4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu+3H2O+CO2↑，现将100g生锈的铜器放入10%的醋酸溶液(密度约为1g/cm3)中浸泡(假设其他杂质不反应)，一段时间后取出铜器，清洗、烘干、称重，质量为95.56g。计算理论上至少消耗该醋酸溶液 ______ mL。
(相对分子质量：Cu2(OH)2CO3222；CH3COOH60)
19. 同学们在学习酸碱盐的性质时，进行了以下实验：
(1)制取二氧化碳。
①仪器B的名称是 ______ 。
②实验室制备CO2的化学方程式为 ______ 。
③为了便于多次添加液体反应物，可从1图中选择仪器 ______ (填字母)，组成一套发生装置。
(2)验证碱的化学性质。完成2图所示的实验1、实验2、实验3。
实验2中观察到的现象是 ______ 。
(3)探究混合溶液的组成。实验结束后，将三个实验的废液倒入同一个干净烧杯中如3图，充分搅拌、静置。发现烧杯底部有白色沉淀，上层混合溶液呈红色。
①由此可初步判断上层混合溶液中肯定不含的阳离子是 ______ (填离子符号)。
②为进一步确定上层混合溶液的组成，进行以下实验探究：
步骤1：取少量上层混合溶液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，振荡，静置。无沉淀产生，溶液呈红色。
步骤2：另取少量上层混合溶液于试管中，加入过量a溶液，振荡，静置。有白色沉淀产生，溶液呈红色。
步骤3：加入a溶液，a可选择 ______ (填字母)。
A.紫色石蕊
B.Ba(NO3)2
C.Ba(OH)2
D.CaCl2
③综合上述实验，上层混合溶液中肯定含有的离子是 ______ (填离子符号)。
20. 碳酸锶(SrCO3)广泛应用于生产锶铁氧体磁性材料，现以粗碳酸锶(含杂质BaCO3、MgCO3、CaCO3)为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：
已知：i.不溶或微溶性碳酸盐煅烧时分解生成金属氧化物和二氧化碳。
ii.某些金属氧化物与水发生化合反应的条件是生成物为可溶性碱。
iii.可能用到某些物质的溶解度见下表：(g/100g水)
温度/℃
20
40
60
80
100
Sr(OH)2
0.81
1.77
3.68
8.30
27.9
Ca(OH)2
0.173
0.141
0.121
0.094
0.076
回答下列问题：
(1)将粗碳酸锶“粉碎”的目的是 ______ 。
(2)“煅烧”粗碳酸锶时，碳酸锶发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)滤渣1的主要成分是 ______ (写化学式)。
(4)流程中需用温度为100℃热水浸的目的是 ______ 。
(5)“沉钡”过程中：
①写出含锶化合物与H2SO4反应的化学方程式 ______ 。
②下表为H2SO4溶液的加入量对溶液中Sr2+和Ba2+含量的影响情况：
H2SO4溶液加入量
过量10%
过量20%
过量30%
Sr2+/(g/L)
89.86
89.57
89.23
Ba2+/(g/L)
0.21
0.13
0.11
根据表中的数据回答，实际生产中加入过量20%的H2SO4溶液较为合适，原因是 ______ 。
(6)“沉锶”反应后的“一系列操作”为 ______ 。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、氮气的化学性质较稳定，因此氮气可用作焊接金属时的保护气，说法正确；
B、氧气能够支持燃挠，但不具有可燃性，因此氧气不能用作燃料，说法错误；
C、二氧化碳大量排放会加剧温室效应，但二氧化碳不是形成酸雨的污染物，说法错误；
D、氢氧化钠价格高、且具有强烈的腐蚀性，因此不能用氢氧化钠改良酸性土壤，说法错误。
故选：A。
物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。
本题考查了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答即可。
2.【答案】D
【解析】解：A、玻璃钢是由玻璃纤维和合成材料复合而成的，属于复合材料，不合题意；
B、青铜是一种铜合金，属于金属材料，不合题意；
C、大理石是一种天然材料，不合题意；
D、塑料是一种有机合成材料，符合题意。
故选：D。
根据材料的分类来分析，有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
要想解答好这类题目，要理解和熟记合成材料的使用及其对人和环境的影响，以及与之相关的知识。
3.【答案】C
【解析】解：A、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，故选项说法错误。
B、性质与CO不相似，二氧化碳不具有还原性，不能与CuO反应，故选项说法错误。
C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用于生产碳酸型饮料，故选项说法正确。
D、碳在空气中燃烧产生二氧化碳气体，不易收集到纯净的二氧化碳气体；实验室常采用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应的方法制取二氧化碳，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据二氧化碳的组成，进行分析判断。
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据二氧化碳的用途，进行分析判断。
D、根据实验室制取二氧化碳的反应原理，进行分析判断。
本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、用途、实验室制法等是正确解答本题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、葡萄糖酸锌只由一种物质组成，属于纯净物，不属于混合物，故A错误；
B、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比为(12×12)：(1×22)：(16×14)：(65×1)=144：22：224：65，则葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大，故B正确；
C、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，故C错误；
D、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比为(12×12)：(1×22)：(16×14)：(65×1)=144：22：224：65，故D错误。
故选：B。
A、根据葡萄糖酸锌只由一种物质组成进行分析；
B、根据元素的质量比进行分析；
C、根据相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，进行分析；
D、根据元素的质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
5.【答案】B
【解析】解：A、实验室制取氢气时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置的气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法错误。
B、CO还原CuO实验开始时，先通入CO，排尽装置中的空气，再点燃酒精灯加热，以防止发生爆炸，故选项说法正确。
C、高锰酸钾制O2并用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断。
B、根据CO还原CuO实验步骤，进行分析判断。
C、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、化石燃料不属于清洁能源，煤类属于化石燃料，燃烧时产生污染物，不属于清洁能源，故A说法不正确；
B、由表中数据可知：石油占比变化不明显，故B说法正确；
C、石油主要含碳和氧元素，在空气中完全燃烧会产生二氧化碳和水，故B说法正确；
D、氢气制取成本高和贮存困难，因此大量使用氢能源还存在一定的困难，故D说法正确。
故选：A。
A、根据化石燃料不属于清洁能源进行分析；
B、根据表中数据进行分析；
C、根据石油的组成进行分析；
D、根据氢能的利用现状进行分析。
解答本题关键是熟悉常见的能源，石油的组成，氢气的使用情况。
7.【答案】D
【解析】解：A、生命吸管的活性炭不能降低水的硬度，是因为活性炭不能除去溶于水的钙、镁化合物，该选项不正确。
B、经过生命吸管净化后的水中仍然含有多种物质，属于混合物，该选项不正确。
C、经过生命吸管净化后的水仍然病毒和细菌，只是含量大大降低，该选项不正确。
D、生命吸管净水过程中发生了物理变化和化学变化(杀菌消毒过程中生成新物质，是化学变化)，该选项正确。
故选：D。
A、活性炭能够吸附色素、异味等。
B、混合物由多种物质组成。
C、经过生命吸管净化后的水仍然病毒和细菌，只是含量大大降低。
D、没有生成新物质的变化是物理变化，生成新物质的变化是化学变化。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8.【答案】D
【解析】解：A、稀硫酸、稀盐酸均含有H+，故选项说法正确。
B、氧化铜、氧化铁均是含有金属元素的化合物，均属于金属氧化物，故选项说法正确。
C、氧化铜、铁锈的主要成分氧化铁均属于金属氧化物，则酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水，故选项说法正确。
D、铁锈反应完，铁能与酸反应生成盐和氢气，除锈时不能将铁制品长时间浸泡在酸中，故选项说法错误。
故选：D。
根据酸的化学性质：能与金属氧化物反应生成盐和水，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则50g×98%=(50g+x)×20%x=195g。
故选：B。
根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．
10.【答案】C
【解析】解：A、二氧化碳的含量：空气>气体a，说明利用该技术可捕捉大气中的二氧化碳、故A说法正确；
B、由化学式：Al2(C2O4)3可知酸根离子的化合价是−2价，所以带2各单位负电荷，故C说法正确；
C、反应物中的铝属于单质，化合价是零，到了生成物中在化合物中，铝元素化合价是+3价，化合价发生了变化，故C说法错误；
D、由图示可知反应物是Al和CO2，生成物是Al2(C2O4)3反应条件是电解质溶液，故D说法正确。
故选：C。
A、根据二氧化碳的含量：空气>气体a进行分析；
B、根据酸根离子的符号写法进行分析；
C、根据反应物与生成物的对照进行分析；
D、根据方程式的书写方法进行分析。
解答本题关键是从题干中获得有用信息，并能灵活运用进行判断。
11.【答案】D
【解析】解：A、在35℃时，b的溶解度小于a的溶解度，a的溶解度小于b的溶解度错误；故选项错误；
B、图中表示NaHCO3溶解度曲线的是a错误，因为碳酸氢钠的溶解度受温度变化不大；故选项错误；
C、析出NaHCO3固体是因为：在碱性条件和一定温度下，碳酸氢钠的溶解度比较小；故选项错误；
D、为提高NaHCO3的产率，反应需控制在40℃以下进行正确，因为NH4HCO3在40℃受热易分解；故选项正确；
故选：D。
根据题目信息和溶解度曲线可知：A、溶解度大小的比较；
B、图中表示NaHCO3溶解度曲线的是b；
C、析出NaHCO3固体是因为：在碱性条件和一定温度下，碳酸氢钠的溶解度比较小；
D、为提高NaHCO3的产率，反应需控制在40℃以下进行正确。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息，本考点主要出现在选择题和填空题中。
12.【答案】D
【解析】解：A、向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀H2SO4，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，烧杯中的离子是钠离子和氢氧根离子，胶头滴管中的离子是氢离子和硫酸根离子，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，则表示OH−，故选项说法正确。
B、反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，参加反应的H2SO4和NaOH的质量比为98：(40×2)=49：40，故选项说法正确。
C、由图示可知，恰好完全反应后溶液中Na+和SO42−的个数比为2：1，故选项说法正确。
D、将NaOH溶液换成KOH溶液，氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，也能产生类似的现象，故选项说法错误。
故选：D。
根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，结合反应的实质，进行分析解答。
本题难度不大，掌握中和反应的原理、实质是正确解答本题的关键。
13.【答案】A
【解析】解：A、羊毛富含蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，合成纤维不能产生烧焦羽毛气味，该选项正确。
B、硝酸钾和氯化钾都不能和氯化钙反应，都无明显现象，该选项不正确。
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后二氧化锰质量和化学性质都不变，该选项不正确。
D、硝酸钾和硫酸镁都是易溶于水的物质，加入足量蒸馏水，溶解后过滤得到硝酸钾和硫酸镁的混合溶液，该选项不正确。
故选：A。
A、羊毛富含蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味。
B、硝酸钾和氯化钾都不能和氯化钙反应。
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
D、硝酸钾和硫酸镁都是易溶于水的物质。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】C
【解析】解：A、将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中，空气样品中木条继续燃烧，呼出气体样品中木条熄灭，不能说明呼出气体中不含氧气，可能是氧气含量较少，故选项说法错误。
B、将白磷浸没在冷水中，再向冷水中的白磷通氧气，通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷也不能燃烧，故选项说法错误。
C、将石蕊染成紫色的干燥纸条放入充满HCl气体的试管中，无明显现象，再滴入水，紫色纸条变红色，说明HCl气体溶于水后溶液显酸性，溶液的的pH<7，故选项说法正确。
D、将电解器的两极玻璃管注满水，接通直流电源，两极玻璃管中有气体生成，体积比是1：2，产生的气体分别是氧气和氢气，电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据氧气能支持燃烧，氧气含量越多，燃烧越剧烈，进行分析判断。
B、根据燃烧的条件，进行分析判断。
C、根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，进行分析判断。
D、根据电解水的实验现象和结论，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15.【答案】BC 磷化铟 ①② −42Ga+2NH32GaN+3H2
【解析】解：Ⅰ.(1)①A.铟元素属于金属元素，说法正确；
B.在原子中，质子数=核外电子数，则铟的原子结构示意图中X=49−2−X−18−18−3=8，说法错误；
C.由元素周期表可知，铟原子的质子数为49，而不是中子数为49，说法错误；
D.由原子结构示意图可知，铟原子的核外电子分5层排布，说法正确；
故答案为：BC；
②InP的名称是磷化铟；故答案为：磷化铟；
(2)不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，因此①亮灰色，具有金属光泽；②性脆而硬属于物理性质；故答案为：①②；
Ⅱ.(1)SiC中Si的化合价为+4价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知：SiC中C的化合价为−4；故答案为：−4；
(2)GaN的一种制备方法是利用Ga和NH3在一定条件下发生置换反应，该反应的化学方程式为2Ga+2NH32GaN+3H2；故答案为：2Ga+2NH32GaN+3H2。
Ⅰ.(1)根据元素周期表的信息、原子结构示意图的信息、化合物的命名方法来分析；
(2)物质不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质；物质在化学变化中表现出来的性质是化学性质；
Ⅱ.(1)根据化合物中元素的化合价来分析；
(2)化学反应的原理来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】酸 活泼的金属 金属氧化物 碱 某些盐 加入锌粒，会观察到锌粒表面有气泡冒出(合理即可)Fe+H2SiF6=FeSiF6+H2↑
【解析】解：(1)从物质的类别来看，H2SiF6是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；预测可以与①酸碱指示剂、②活泼的金属、③金属氧化物、④碱、⑤某些盐发生反应。若取少量H2SiF6溶液于试管中，加入锌粒，会观察到锌粒表面有气泡冒出；故答案为：酸；活泼的金属；金属氧化物；碱；某些盐；加入锌粒，会观察到锌粒表面有气泡冒出(合理即可)；
(2)氟硅酸(H2SiF6)具有酸的通性，因此能与铁反应生成FeSiF6和氢气，因此制备FeSiF6的方案是向盛有铁粉的试管中加入足量的氟硅酸，充分反应后过滤，再将滤液蒸发结晶即可得到FeSiF6，化学方程式为Fe+H2SiF6=FeSiF6+H2↑；故答案为：Fe+H2SiF6=FeSiF6+H2↑。
(1)根据物质的组成与分类、酸的化学性质来分析；
(2)根据题干信息以及物质的制备方法来分析。
本题考查了酸的通性、化学方程式的写法等，解题时根据题干信息、所学的化学知识来分析解答即可。
17.【答案】Co(NO3)2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaNO3 粉红色溶液变为无色 H2、CO2 2.13
【解析】解：(1)①氢氧化钴难于溶于水，所以向Co(NO3)2溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化钴沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为Co(NO3)2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaNO3；
②锌的活泼性大于钴，CoSO4溶液均呈粉红色，向CoSO4溶液中加入足量锌粉，发生的反应为：CoSO4+Zn=Co+ZnSO4；观察到的现象是粉红色溶液变为无色；
(2)碳酸钴与稀硫酸反应生成硫酸钴、二氧化碳和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，金属钴与稀硫酸反应生成硫酸钴和氢气，因此反应过程中产生的气体有H2、CO2；由于稀硫酸过量，所以反应后溶液中存在的离子有：SO42−、Fe3+、Co2+、H+；离子如图所示：；
(3)草酸钴晶体的化学式为CoC2O4⋅2H2O，相对分子质量为183，起始草酸钴晶体的质量为18.3g，设反应进行到AB段时，草酸钴晶体分解为草酸钴和水，设反应后固体质量减少x，
CoC2O4⋅2H2OCoC2O4+2H2O
183Δm=36
18.3x
18336=18.3x，x=3.6g，根据图像信息可知，AB段时，固体质量减少18.3g−14.7g=3.6g，与上述计算结果相吻合，所以AB段得到的产物为CoC2O4；
根据题意可知，BC段草酸钴与氧气在高温下反应生成二氧化碳和四氧化三钴，设反应消耗的氧气质量为y，
3CoC2O4+2O26CO2+Co3O4
64Δm=200
yΔm=14.7g−8.03g
64200=y14.7g−8.03g，y=2.13g；
答：参加反应的氧气是2.13g；
故答案为：
(1)①Co(NO3)2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaNO3；②粉红色溶液变为无色；
(2)H2、CO2；；
(3)2.13。
(1)①结合题文信息根据复分解反应发生条件进行分析；
②锌的活泼性大于钴，CoSO4溶液均呈粉红色，根据锌能够置换出钴进行分析；
(2)根据稀硫酸与碳酸钴、氧化铁、钴反应所得的溶液中微粒的种类进行分析；
(3)AB段，根据质量差量判断出晶体加热后得到草酸钴固体，BC段根据题文信息利用质量差量法计算出反应消耗氧气的质量。
本题考查了盐的化学性质、金属的化学性质、酸的化学性质、根据化学方程式的计算等相关知识，综合度较大，把握好题文信息及具有较强的计算能力才可顺利解答。
18.【答案】C+2CuO2Cu+CO2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuACCO2、O2 合理，根据孔雀石的化学式中含有碳元素和氢元素，可以确定空气中的CO2和H2O肯定参加了铜生锈的反应 48
【解析】解：(1)①根据高温下木炭与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；故答案为：C+2CuO2Cu+CO2↑；
②“铁金化为铜”发生反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(2)①根据控制变量的方法可知，为探究铜生锈是否与CO2有关，应选择的实验为AC，为探究铜生锈是否与H2O有关，实验D试管中所加的物质除了金属Cu和干燥剂外，还有CO2、O2。故答案为：AC；CO2、O2；
②根据孔雀石的化学式中含有碳元素和氢元素，可以确定空气中的CO2和H2O肯定参加了铜生锈的反应。故无需上述的实验也能推理出空气中的CO2和H2O肯定参加了铜生锈的反应。故答案为：合理，根据孔雀石的化学式中含有碳元素和氢元素，可以确定空气中的CO2和H2O肯定参加了铜生锈的反应；
(3)将100g生锈的铜器放入10%的醋酸溶液中浸泡一段时间后取出铜器，清洗、烘干、称重，质量为95.56g。则反应的Cu2(OH)2CO3质量为100g−95.56g=4.44g
设至少消耗该醋酸质量为x。
Cu2(OH)2CO3+4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu+3H2O+CO2↑
222 240
4.44gx
240222=x4.44g，x=4.8g
则至少消耗该醋酸溶液体积为：4.8g÷10%÷1g/cm3=48mL
答：至少消耗该醋酸溶液48mL。
(1)①根据高温下木炭与氧化铜反应生成二氧化碳和铜分析；
②根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
(2)①根据控制变量的方法分析；
②根据孔雀石的化学式中含有碳元素和氢元素分析；
(3)根据化学反应方程式的计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】锥形瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ABD气球膨胀 H+ BDNa+、Cl−、OH−、CO32−
【解析】解：(1)①仪器B的名称是锥形瓶。
故答案为：锥形瓶。
②实验室制备CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
③为了便于多次添加液体反应物，可从1图中选择仪器ABD，组成一套发生装置。
故答案为：ABD。
(2)实验2中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内气压减小，观察到的现象是气球膨胀。
故答案为：气球膨胀。
(3)实验结束后，将三个实验的废液倒入同一个干净烧杯中如3图，充分搅拌、静置。发现烧杯底部有白色沉淀，说明盐酸完全反应，上层混合溶液呈红色，说明溶液显碱性。
①由此可初步判断上层混合溶液中肯定不含的阳离子是H+。
故答案为：H+。
②取少量上层混合溶液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，振荡，静置。无沉淀产生，说明溶液中不含有氢氧化钙，溶液呈红色，说明溶液显碱性，进一步说明溶液中含有氢氧化钠。
另取少量上层混合溶液于试管中，加入过量a溶液，振荡，静置。有白色沉淀产生，溶液呈红色，说明溶液显碱性，a可选择硝酸钡或氯化钙，是因为硝酸钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠，氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠。
故答案为：BD。
③综合上述实验，上层混合溶液中肯定含有的离子是氯化钠电离出的Na+、Cl−、氢氧化钠电离出的Na+、OH−、碳酸钠电离出的Na+、CO32−。
故答案为：Na+、Cl−、OH−、CO32−。
(1)仪器B的名称是锥形瓶。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
(2)稀盐酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】增大反应物接触面积，反应更快、更充分 SrCO3SrO+CO2↑Mg(OH)2、Ca(OH)2 增加氢氧化锶的溶解度，同时降低氢氧化钙的溶解度 Sr(OH)2+H2SO4=SrSO4+2H2O在三种情况下进行对比，加入过量20%的H2SO4溶液，溶液中锶离子的浓度较高，而钡离子的浓度相对较低 过滤、洗涤、干燥
【解析】解：(1)将粗碳酸锶“粉碎”的目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分；
(2)不溶或微溶性碳酸盐煅烧时分解生成金属氧化物和二氧化碳，所以“煅烧”粗碳酸锶时，碳酸锶发生反应的化学方程式为SrCO3SrO+CO2↑；
(3)粗碳酸锶(含杂质BaCO3、MgCO3、CaCO3)经过煅烧后得到氧化锶、氧化钡、氧化镁、氧化钙，经过100℃热水浸后，得到氢氧化锶、氢氧化钡、氢氧化镁、氢氧化钙，而氢氧化钙在100℃时溶解度为0.076g，故氢氧化钙微溶，所以经过过滤后得到的滤渣1为Ca(OH)2、Mg(OH)2；
(4)流程中需用温度为100℃热水浸的目的是增加氢氧化锶的溶解度，同时降低氢氧化钙的溶解度；
(5)①氢氧化锶与H2SO4反应生成硫酸锶和水，反应的化学方程式：Sr(OH)2+H2SO4=SrSO4+2H2O；
②根据表中的数据回答，实际生产中加入过量20%的H2SO4溶液较为合适，原因是在三种情况下进行对比，加入过量20%的H2SO4溶液锶离子的浓度较高，钡离子的浓度相对较低；
(6)“沉锶”反应后的“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥，得到高纯度碳酸锶；
故答案为：
(1)增大反应物接触面积，反应更快、更充分；
(2)SrCO3SrO+CO2↑；
(3)Ca(OH)2、Mg(OH)2；
(4)增加氢氧化锶的溶解度，同时降低氢氧化钙的溶解度；
(5)①Sr(OH)2+H2SO4=SrSO4+2H2O；
②在三种情况下进行对比，加入过量20%的H2SO4溶液，溶液中锶离子的浓度较高，而钡离子的浓度相对较低；
(6)过滤、洗涤、干燥。
粗碳酸锶(含杂质BaCO3、MgCO3、CaCO3)经过粉碎煅烧后得到氧化锶、氧化钡、氧化镁、氧化钙，经过100℃热水浸后，得到氢氧化锶、氢氧化钡、氢氧化镁、氢氧化钙，过滤后的得到的滤渣1为氢氧化镁和氢氧化钙；滤液中含有氢氧化钡、氢氧化锶、加入稀硫酸后，除去钡离子，得到硫酸锶溶液，加入碳酸钠后，得到碳酸锶沉淀，经过过滤、洗涤、干燥，得到高纯度碳酸锶，据此分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2023年广东省广州市荔湾区中考化学一模试卷
1. 下列说法正确的是( )
A. 氮气可用作焊接金属时的保护气 B. 氧气能够支持燃挠，可用作燃料
C. 二氧化碳是形成酸雨的污染物 D. 氢氧化钠可用作改良酸性土壤
2. 下列用于制作生活生产物品的材质属于有机合成材料的是( )
A. 用玻璃钢制作的船体 B. 用青铜制作的东汉铜奔马
C. 用大理石制作的天安门华表 D. 用可降解塑料作手术缝合线
3. 下列关于二氧化碳的认识，正确的是( )
A. 组成：由C和O2组成 B. 性质：与CO相似，能与CuO反应
C. 用途：可用于生产碳酸型饮料 D. 制取：实验室采用木炭燃烧获得
4. 服用葡萄糖酸锌口服液可用来补锌。关于葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)的下列说法正确的是( )
A. 葡萄糖酸锌属于混合物
B. 葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大
C. 葡萄糖酸锌的相对分子质量是455g
D. 葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn四种元素的质量比为12：22：14：1
5. 下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是( )
A. 实验室制取氢气时，先装药品，后检查装置的气密性
B. CO还原CuO实验开始时，先通入CO，再点燃酒精灯加热
C. 加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
D. 稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌
6. 下表反映了我国不同年份的能源结构比例，下列说法不正确的是( )
年份
煤炭
石油
清洁能源
2015年
63.8%
18.4%
17.8%
2018年
59.0%
18.9%
22.1%
2021年
56.0%
18.7%
25.3%
A. 水能、风能、煤类都是清洁能源
B. 我国能源结构中石油占比变化不明显
C. 石油主要含碳和氢元素，在空气中完全燃烧会产生二氧化碳和水
D. 氢气制取成本高和贮存困难，因此大量使用氢能源还存在一定的困难
7. 如图所示的生命吸管是一种将污水净化为饮用水的吸管装置。其中加碘树脂主要起杀菌消毒的作用，可以除去99.3%的细菌和病毒。下列说法正确的是( )
A. 生命吸管的活性炭能够降低水的硬度
B. 经过生命吸管净化后的水属于纯净物
C. 经过生命吸管净化后的水不含病毒和细菌
D. 生命吸管净水过程中发生了物理变化和化学变化
8. 某初三学生基于以下化学事实作出了分析，下列说法不正确的是 ( )
事实1：稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水。
事实2：稀盐酸除铁锈时反应生成氯化铁和水。
A. 稀硫酸、稀盐酸均含有H+ B. 氧化铜、氧化铁均属于金属氧化物
C. 酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水 D. 除锈时可将铁制品长时间浸泡在酸中
9. 把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需加水( )
A. 245g B. 195g C. 49g D. 196g
10. 如图是碳呼吸电池工作原理示意图，已知二氧化碳的含量：空气>气体a。下列说法不正确的是( )
A. 利用该技术可捕捉大气中的二氧化碳
B. Al2(C2O4)3中酸根离子的符号为C2O42−
C. 该反应中元素的化合价没有发生改变
D. 该反应的化学方程式为：2Al+6CO2Al2(C2O4)3
11. 以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl(已知NH4HCO3在40℃受热易分解)，反应中的四种物质溶解度曲线见图，下列说法正确的是( )
A. 在35℃时a的溶解度小于b的溶解度
B. 图中表示NaHCO3溶解度曲线的是a
C. 析出NaHCO3固体是因为其溶解度变化受温度影响较小
D. 为提高NaHCO3的产率，反应需控制在40℃以下进行
12. 向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀H2SO4至恰好完全反应，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，下列说法不正确的是( )
A. 表示OH−
B. 参加反应的H2SO4和NaOH的质量比为49：40
C. 恰好完全反应后溶液中Na+和SO42−的个数比为2：1
D. 将NaOH溶液换成KOH溶液则不能产生类似的现象
13. 下列实验方案中，能达到目的的是( )
A. 鉴别羊毛纤维和合成纤维：取样，灼烧闻气味
B. 鉴别NH4NO3和KCl固体：取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味
C. 除去CuO中少量的MnO2：加入足量H2O2溶液充分反应后过滤
D. 除去KNO3中少量的MgSO4：加入足量蒸馏水，溶解后过滤
14. 下列实验中，现象和相应结论均正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中
空气样品中木条继续燃烧，呼出气体样品中木条熄灭
呼出气体中不含氧气
B
将白磷浸没在冷水中，再向冷水中的白磷通氧气
通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧
氧气是燃烧需要的条件之一
C
将石蕊染成紫色的干燥纸条放入充满HCl气体的试管中，无明显现象，再滴入水
紫色纸条变红色
HCl气体溶于水后溶液的pH<7
D
将电解器的两极玻璃管注满水，接通直流电源
两极玻璃管中有气体生成，体积比是1：2
水由氢原子和氧原子组成
A. A B. B C. C D. D
15. 经过我国科技工作人员的努力，芯片技术研究最近捷报频传，正在逐步实现弯道和换道超车，相信我国芯片技术共将走向世界前沿。
Ⅰ.2023年1月27日，中国科学院宣布经过科技攻关，在3nm光子芯片技术上取得重大突破。光子芯片的材料以第二代半导体InP、GaAs为主，传输速度比电子芯片快1000倍。
(1)铟元素(In)在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。
①下列说法不正确的是 ______ 。
A.铟元素属于金属元素
B.铟的原子结构示意图中X=18
C.铟原子的中子数为49
D.铟原子的核外电子分5层排布
②InP的名称是 ______ 。
(2)GaAs具有的性质是：①亮灰色，具有金属光泽；②性脆而硬；③加热到600℃时，外表开始被氧化膜包覆。其中属于物理性质的是 ______ (填编号)。
Ⅱ.2023年2月3日，中国首条量子芯片生产线在合肥正式建成投产，并用生产出来的量子芯片制造了世界上运算能力最强大的商用“悟空”量子计算机。量子芯片主要使用第三代半导体材料SiC和GaN制造，其运算速度是传统芯片的万倍，甚至亿倍。
(1)SiC中Si的化合价为+4价，则SiC中C的化合价为 ______ 。
(2)GaN的一种制备方法是利用Ga和NH3在一定条件下发生置换反应，该反应的化学方程式为 ______ 。
16. 氟硅酸(H2SiF6)溶于水形成无色透明溶液，带有强烈的刺激性气味。可用于电镀、木材防腐等，常温下，K2SiF6和BaSiF6是不溶于水的白色固体，Na2SiF6和FeSiF6均易溶于水形成溶液。
(1)从物质的类别来看，H2SiF6属于 ______ 类(填“酸”或“碱”或“盐”)，预测可以与①酸碱指示剂、② ______ 、③ ______ 、④ ______ 、⑤ ______ (填物所类别)发生反应。请结合已知信息，任意选取②③④⑤中的一种物质验证预测，有关实验操作与预期的实验现象是：取少量H2SiF6溶液于试管中， ______ 。
(2)写出一种制备FeSiF6的方案： ______ 。(用化学方程式表示)
17. 钴(Co)是一种银白色金属，其化学性质与铁相似，钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料等领域。经查阅资料，Co(NO3)2和CoSO4溶液均呈粉红色，Co(OH)2难溶于水。
(1)①向Co(NO3)2溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为 ______ 。
②向CoSO4溶液中加入足量锌粉，观察到的现象是 ______ 。
(2)将一段金属钴条(表面覆盖有CoCO3、Fe2O3等物质)放入过量的稀硫酸中，如1图：
反应过程中有气体产生，气体的成分为 ______ (填化学式)，并请在图中补充完善反应后溶液中含有的粒子种类(粒子数目不作要求，不考虑水)。
(3)四氧化三钴(Co3O4)是制备新能源汽车电池的原料之一，工业上可以将草酸钴晶体(CoC2O4⋅2H2O,相对分子质量为183)在空气中煅烧制得。实验室模拟其制备方法，测得煅烧过程中质量变化与温度的关系如2图所示，已知300℃以上残留的固体全部为钴的氧化物，BC段空气中的氧气参与了反应，生成的气体均为CO2，请计算BC段参与反应的氧气质量为 ______ g。
18. 中国是最早冶炼和使用金属铜的国家之一，古代炼铜有“湿法炼铜”和“火法炼铜”。
(1)①火法炼铜：古代人们就发现了在翠绿色的孔雀石【主要成分为Cu2(OH)2CO3】上燃烧木炭会有红色的铜生成。该过程通过两步反应生成Cu，请写出第二步的化学方程式。
第一步：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
第二步： ______
②湿法炼铜：《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”。胆矾溶于水可得硫酸铜溶液，请写出“铁金化为铜”发生反应的化学方程式： ______ 。
(2)铜在潮湿的空气中会生锈，产生铜锈【主要成分为Cu2(OH)2CO3】。为探究铜生锈的条件，某实验小组设计了以下所示实验。
【提出猜想】铜生锈可能与空气中的CO2、H2O、O2有关。
【进行实验】实验小组的同学取形状大小均相同的铜片，并打磨光亮。设计了如图所示的4个实验并持续观察。
编号
A
B
C
D
实验
现象
铜丝表面出现铜锈
无明显现象
无明显现象
无明显现象
说明：所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；固体干燥剂只吸收水分，不吸收CO2和O2。
①为探究铜生锈是否与CO2有关，应选择的实验为 ______ (填编号)，为探究铜生锈是否与H2O有关，实验D试管中所加的物质除了金属Cu和干燥剂外，还有 ______ 。
②有同学认为无需上述的实验也能推理出空气中的CO2和H2O肯定参加了铜生锈的反应，你认为该说法合理吗？说出你的观点并阐述理由： ______ 。
(3)生活上常用醋酸(CH3COOH)浸泡法除去铜锈，其原理是：Cu2(OH)2CO3+4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu+3H2O+CO2↑，现将100g生锈的铜器放入10%的醋酸溶液(密度约为1g/cm3)中浸泡(假设其他杂质不反应)，一段时间后取出铜器，清洗、烘干、称重，质量为95.56g。计算理论上至少消耗该醋酸溶液 ______ mL。
(相对分子质量：Cu2(OH)2CO3222；CH3COOH60)
19. 同学们在学习酸碱盐的性质时，进行了以下实验：
(1)制取二氧化碳。
①仪器B的名称是 ______ 。
②实验室制备CO2的化学方程式为 ______ 。
③为了便于多次添加液体反应物，可从1图中选择仪器 ______ (填字母)，组成一套发生装置。
(2)验证碱的化学性质。完成2图所示的实验1、实验2、实验3。
实验2中观察到的现象是 ______ 。
(3)探究混合溶液的组成。实验结束后，将三个实验的废液倒入同一个干净烧杯中如3图，充分搅拌、静置。发现烧杯底部有白色沉淀，上层混合溶液呈红色。
①由此可初步判断上层混合溶液中肯定不含的阳离子是 ______ (填离子符号)。
②为进一步确定上层混合溶液的组成，进行以下实验探究：
步骤1：取少量上层混合溶液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，振荡，静置。无沉淀产生，溶液呈红色。
步骤2：另取少量上层混合溶液于试管中，加入过量a溶液，振荡，静置。有白色沉淀产生，溶液呈红色。
步骤3：加入a溶液，a可选择 ______ (填字母)。
A.紫色石蕊
B.Ba(NO3)2
C.Ba(OH)2
D.CaCl2
③综合上述实验，上层混合溶液中肯定含有的离子是 ______ (填离子符号)。
20. 碳酸锶(SrCO3)广泛应用于生产锶铁氧体磁性材料，现以粗碳酸锶(含杂质BaCO3、MgCO3、CaCO3)为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：
已知：i.不溶或微溶性碳酸盐煅烧时分解生成金属氧化物和二氧化碳。
ii.某些金属氧化物与水发生化合反应的条件是生成物为可溶性碱。
iii.可能用到某些物质的溶解度见下表：(g/100g水)
温度/℃
20
40
60
80
100
Sr(OH)2
0.81
1.77
3.68
8.30
27.9
Ca(OH)2
0.173
0.141
0.121
0.094
0.076
回答下列问题：
(1)将粗碳酸锶“粉碎”的目的是 ______ 。
(2)“煅烧”粗碳酸锶时，碳酸锶发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)滤渣1的主要成分是 ______ (写化学式)。
(4)流程中需用温度为100℃热水浸的目的是 ______ 。
(5)“沉钡”过程中：
①写出含锶化合物与H2SO4反应的化学方程式 ______ 。
②下表为H2SO4溶液的加入量对溶液中Sr2+和Ba2+含量的影响情况：
H2SO4溶液加入量
过量10%
过量20%
过量30%
Sr2+/(g/L)
89.86
89.57
89.23
Ba2+/(g/L)
0.21
0.13
0.11
根据表中的数据回答，实际生产中加入过量20%的H2SO4溶液较为合适，原因是 ______ 。
(6)“沉锶”反应后的“一系列操作”为 ______ 。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、氮气的化学性质较稳定，因此氮气可用作焊接金属时的保护气，说法正确；
B、氧气能够支持燃挠，但不具有可燃性，因此氧气不能用作燃料，说法错误；
C、二氧化碳大量排放会加剧温室效应，但二氧化碳不是形成酸雨的污染物，说法错误；
D、氢氧化钠价格高、且具有强烈的腐蚀性，因此不能用氢氧化钠改良酸性土壤，说法错误。
故选：A。
物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。
本题考查了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答即可。
2.【答案】D
【解析】解：A、玻璃钢是由玻璃纤维和合成材料复合而成的，属于复合材料，不合题意；
B、青铜是一种铜合金，属于金属材料，不合题意；
C、大理石是一种天然材料，不合题意；
D、塑料是一种有机合成材料，符合题意。
故选：D。
根据材料的分类来分析，有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
要想解答好这类题目，要理解和熟记合成材料的使用及其对人和环境的影响，以及与之相关的知识。
3.【答案】C
【解析】解：A、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，故选项说法错误。
B、性质与CO不相似，二氧化碳不具有还原性，不能与CuO反应，故选项说法错误。
C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用于生产碳酸型饮料，故选项说法正确。
D、碳在空气中燃烧产生二氧化碳气体，不易收集到纯净的二氧化碳气体；实验室常采用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应的方法制取二氧化碳，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据二氧化碳的组成，进行分析判断。
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据二氧化碳的用途，进行分析判断。
D、根据实验室制取二氧化碳的反应原理，进行分析判断。
本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、用途、实验室制法等是正确解答本题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、葡萄糖酸锌只由一种物质组成，属于纯净物，不属于混合物，故A错误；
B、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比为(12×12)：(1×22)：(16×14)：(65×1)=144：22：224：65，则葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大，故B正确；
C、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，故C错误；
D、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比为(12×12)：(1×22)：(16×14)：(65×1)=144：22：224：65，故D错误。
故选：B。
A、根据葡萄糖酸锌只由一种物质组成进行分析；
B、根据元素的质量比进行分析；
C、根据相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，进行分析；
D、根据元素的质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
5.【答案】B
【解析】解：A、实验室制取氢气时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置的气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法错误。
B、CO还原CuO实验开始时，先通入CO，排尽装置中的空气，再点燃酒精灯加热，以防止发生爆炸，故选项说法正确。
C、高锰酸钾制O2并用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断。
B、根据CO还原CuO实验步骤，进行分析判断。
C、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、化石燃料不属于清洁能源，煤类属于化石燃料，燃烧时产生污染物，不属于清洁能源，故A说法不正确；
B、由表中数据可知：石油占比变化不明显，故B说法正确；
C、石油主要含碳和氧元素，在空气中完全燃烧会产生二氧化碳和水，故B说法正确；
D、氢气制取成本高和贮存困难，因此大量使用氢能源还存在一定的困难，故D说法正确。
故选：A。
A、根据化石燃料不属于清洁能源进行分析；
B、根据表中数据进行分析；
C、根据石油的组成进行分析；
D、根据氢能的利用现状进行分析。
解答本题关键是熟悉常见的能源，石油的组成，氢气的使用情况。
7.【答案】D
【解析】解：A、生命吸管的活性炭不能降低水的硬度，是因为活性炭不能除去溶于水的钙、镁化合物，该选项不正确。
B、经过生命吸管净化后的水中仍然含有多种物质，属于混合物，该选项不正确。
C、经过生命吸管净化后的水仍然病毒和细菌，只是含量大大降低，该选项不正确。
D、生命吸管净水过程中发生了物理变化和化学变化(杀菌消毒过程中生成新物质，是化学变化)，该选项正确。
故选：D。
A、活性炭能够吸附色素、异味等。
B、混合物由多种物质组成。
C、经过生命吸管净化后的水仍然病毒和细菌，只是含量大大降低。
D、没有生成新物质的变化是物理变化，生成新物质的变化是化学变化。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8.【答案】D
【解析】解：A、稀硫酸、稀盐酸均含有H+，故选项说法正确。
B、氧化铜、氧化铁均是含有金属元素的化合物，均属于金属氧化物，故选项说法正确。
C、氧化铜、铁锈的主要成分氧化铁均属于金属氧化物，则酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水，故选项说法正确。
D、铁锈反应完，铁能与酸反应生成盐和氢气，除锈时不能将铁制品长时间浸泡在酸中，故选项说法错误。
故选：D。
根据酸的化学性质：能与金属氧化物反应生成盐和水，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则50g×98%=(50g+x)×20%x=195g。
故选：B。
根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．
10.【答案】C
【解析】解：A、二氧化碳的含量：空气>气体a，说明利用该技术可捕捉大气中的二氧化碳、故A说法正确；
B、由化学式：Al2(C2O4)3可知酸根离子的化合价是−2价，所以带2各单位负电荷，故C说法正确；
C、反应物中的铝属于单质，化合价是零，到了生成物中在化合物中，铝元素化合价是+3价，化合价发生了变化，故C说法错误；
D、由图示可知反应物是Al和CO2，生成物是Al2(C2O4)3反应条件是电解质溶液，故D说法正确。
故选：C。
A、根据二氧化碳的含量：空气>气体a进行分析；
B、根据酸根离子的符号写法进行分析；
C、根据反应物与生成物的对照进行分析；
D、根据方程式的书写方法进行分析。
解答本题关键是从题干中获得有用信息，并能灵活运用进行判断。
11.【答案】D
【解析】解：A、在35℃时，b的溶解度小于a的溶解度，a的溶解度小于b的溶解度错误；故选项错误；
B、图中表示NaHCO3溶解度曲线的是a错误，因为碳酸氢钠的溶解度受温度变化不大；故选项错误；
C、析出NaHCO3固体是因为：在碱性条件和一定温度下，碳酸氢钠的溶解度比较小；故选项错误；
D、为提高NaHCO3的产率，反应需控制在40℃以下进行正确，因为NH4HCO3在40℃受热易分解；故选项正确；
故选：D。
根据题目信息和溶解度曲线可知：A、溶解度大小的比较；
B、图中表示NaHCO3溶解度曲线的是b；
C、析出NaHCO3固体是因为：在碱性条件和一定温度下，碳酸氢钠的溶解度比较小；
D、为提高NaHCO3的产率，反应需控制在40℃以下进行正确。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息，本考点主要出现在选择题和填空题中。
12.【答案】D
【解析】解：A、向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀H2SO4，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，烧杯中的离子是钠离子和氢氧根离子，胶头滴管中的离子是氢离子和硫酸根离子，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，则表示OH−，故选项说法正确。
B、反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，参加反应的H2SO4和NaOH的质量比为98：(40×2)=49：40，故选项说法正确。
C、由图示可知，恰好完全反应后溶液中Na+和SO42−的个数比为2：1，故选项说法正确。
D、将NaOH溶液换成KOH溶液，氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，也能产生类似的现象，故选项说法错误。
故选：D。
根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，结合反应的实质，进行分析解答。
本题难度不大，掌握中和反应的原理、实质是正确解答本题的关键。
13.【答案】A
【解析】解：A、羊毛富含蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，合成纤维不能产生烧焦羽毛气味，该选项正确。
B、硝酸钾和氯化钾都不能和氯化钙反应，都无明显现象，该选项不正确。
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后二氧化锰质量和化学性质都不变，该选项不正确。
D、硝酸钾和硫酸镁都是易溶于水的物质，加入足量蒸馏水，溶解后过滤得到硝酸钾和硫酸镁的混合溶液，该选项不正确。
故选：A。
A、羊毛富含蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味。
B、硝酸钾和氯化钾都不能和氯化钙反应。
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
D、硝酸钾和硫酸镁都是易溶于水的物质。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】C
【解析】解：A、将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中，空气样品中木条继续燃烧，呼出气体样品中木条熄灭，不能说明呼出气体中不含氧气，可能是氧气含量较少，故选项说法错误。
B、将白磷浸没在冷水中，再向冷水中的白磷通氧气，通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷也不能燃烧，故选项说法错误。
C、将石蕊染成紫色的干燥纸条放入充满HCl气体的试管中，无明显现象，再滴入水，紫色纸条变红色，说明HCl气体溶于水后溶液显酸性，溶液的的pH<7，故选项说法正确。
D、将电解器的两极玻璃管注满水，接通直流电源，两极玻璃管中有气体生成，体积比是1：2，产生的气体分别是氧气和氢气，电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据氧气能支持燃烧，氧气含量越多，燃烧越剧烈，进行分析判断。
B、根据燃烧的条件，进行分析判断。
C、根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，进行分析判断。
D、根据电解水的实验现象和结论，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15.【答案】BC 磷化铟 ①② −42Ga+2NH32GaN+3H2
【解析】解：Ⅰ.(1)①A.铟元素属于金属元素，说法正确；
B.在原子中，质子数=核外电子数，则铟的原子结构示意图中X=49−2−X−18−18−3=8，说法错误；
C.由元素周期表可知，铟原子的质子数为49，而不是中子数为49，说法错误；
D.由原子结构示意图可知，铟原子的核外电子分5层排布，说法正确；
故答案为：BC；
②InP的名称是磷化铟；故答案为：磷化铟；
(2)不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，因此①亮灰色，具有金属光泽；②性脆而硬属于物理性质；故答案为：①②；
Ⅱ.(1)SiC中Si的化合价为+4价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知：SiC中C的化合价为−4；故答案为：−4；
(2)GaN的一种制备方法是利用Ga和NH3在一定条件下发生置换反应，该反应的化学方程式为2Ga+2NH32GaN+3H2；故答案为：2Ga+2NH32GaN+3H2。
Ⅰ.(1)根据元素周期表的信息、原子结构示意图的信息、化合物的命名方法来分析；
(2)物质不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质；物质在化学变化中表现出来的性质是化学性质；
Ⅱ.(1)根据化合物中元素的化合价来分析；
(2)化学反应的原理来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】酸 活泼的金属 金属氧化物 碱 某些盐 加入锌粒，会观察到锌粒表面有气泡冒出(合理即可)Fe+H2SiF6=FeSiF6+H2↑
【解析】解：(1)从物质的类别来看，H2SiF6是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；预测可以与①酸碱指示剂、②活泼的金属、③金属氧化物、④碱、⑤某些盐发生反应。若取少量H2SiF6溶液于试管中，加入锌粒，会观察到锌粒表面有气泡冒出；故答案为：酸；活泼的金属；金属氧化物；碱；某些盐；加入锌粒，会观察到锌粒表面有气泡冒出(合理即可)；
(2)氟硅酸(H2SiF6)具有酸的通性，因此能与铁反应生成FeSiF6和氢气，因此制备FeSiF6的方案是向盛有铁粉的试管中加入足量的氟硅酸，充分反应后过滤，再将滤液蒸发结晶即可得到FeSiF6，化学方程式为Fe+H2SiF6=FeSiF6+H2↑；故答案为：Fe+H2SiF6=FeSiF6+H2↑。
(1)根据物质的组成与分类、酸的化学性质来分析；
(2)根据题干信息以及物质的制备方法来分析。
本题考查了酸的通性、化学方程式的写法等，解题时根据题干信息、所学的化学知识来分析解答即可。
17.【答案】Co(NO3)2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaNO3 粉红色溶液变为无色 H2、CO2 2.13
【解析】解：(1)①氢氧化钴难于溶于水，所以向Co(NO3)2溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化钴沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为Co(NO3)2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaNO3；
②锌的活泼性大于钴，CoSO4溶液均呈粉红色，向CoSO4溶液中加入足量锌粉，发生的反应为：CoSO4+Zn=Co+ZnSO4；观察到的现象是粉红色溶液变为无色；
(2)碳酸钴与稀硫酸反应生成硫酸钴、二氧化碳和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，金属钴与稀硫酸反应生成硫酸钴和氢气，因此反应过程中产生的气体有H2、CO2；由于稀硫酸过量，所以反应后溶液中存在的离子有：SO42−、Fe3+、Co2+、H+；离子如图所示：；
(3)草酸钴晶体的化学式为CoC2O4⋅2H2O，相对分子质量为183，起始草酸钴晶体的质量为18.3g，设反应进行到AB段时，草酸钴晶体分解为草酸钴和水，设反应后固体质量减少x，
CoC2O4⋅2H2OCoC2O4+2H2O
183Δm=36
18.3x
18336=18.3x，x=3.6g，根据图像信息可知，AB段时，固体质量减少18.3g−14.7g=3.6g，与上述计算结果相吻合，所以AB段得到的产物为CoC2O4；
根据题意可知，BC段草酸钴与氧气在高温下反应生成二氧化碳和四氧化三钴，设反应消耗的氧气质量为y，
3CoC2O4+2O26CO2+Co3O4
64Δm=200
yΔm=14.7g−8.03g
64200=y14.7g−8.03g，y=2.13g；
答：参加反应的氧气是2.13g；
故答案为：
(1)①Co(NO3)2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaNO3；②粉红色溶液变为无色；
(2)H2、CO2；；
(3)2.13。
(1)①结合题文信息根据复分解反应发生条件进行分析；
②锌的活泼性大于钴，CoSO4溶液均呈粉红色，根据锌能够置换出钴进行分析；
(2)根据稀硫酸与碳酸钴、氧化铁、钴反应所得的溶液中微粒的种类进行分析；
(3)AB段，根据质量差量判断出晶体加热后得到草酸钴固体，BC段根据题文信息利用质量差量法计算出反应消耗氧气的质量。
本题考查了盐的化学性质、金属的化学性质、酸的化学性质、根据化学方程式的计算等相关知识，综合度较大，把握好题文信息及具有较强的计算能力才可顺利解答。
18.【答案】C+2CuO2Cu+CO2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuACCO2、O2 合理，根据孔雀石的化学式中含有碳元素和氢元素，可以确定空气中的CO2和H2O肯定参加了铜生锈的反应 48
【解析】解：(1)①根据高温下木炭与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；故答案为：C+2CuO2Cu+CO2↑；
②“铁金化为铜”发生反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(2)①根据控制变量的方法可知，为探究铜生锈是否与CO2有关，应选择的实验为AC，为探究铜生锈是否与H2O有关，实验D试管中所加的物质除了金属Cu和干燥剂外，还有CO2、O2。故答案为：AC；CO2、O2；
②根据孔雀石的化学式中含有碳元素和氢元素，可以确定空气中的CO2和H2O肯定参加了铜生锈的反应。故无需上述的实验也能推理出空气中的CO2和H2O肯定参加了铜生锈的反应。故答案为：合理，根据孔雀石的化学式中含有碳元素和氢元素，可以确定空气中的CO2和H2O肯定参加了铜生锈的反应；
(3)将100g生锈的铜器放入10%的醋酸溶液中浸泡一段时间后取出铜器，清洗、烘干、称重，质量为95.56g。则反应的Cu2(OH)2CO3质量为100g−95.56g=4.44g
设至少消耗该醋酸质量为x。
Cu2(OH)2CO3+4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu+3H2O+CO2↑
222 240
4.44gx
240222=x4.44g，x=4.8g
则至少消耗该醋酸溶液体积为：4.8g÷10%÷1g/cm3=48mL
答：至少消耗该醋酸溶液48mL。
(1)①根据高温下木炭与氧化铜反应生成二氧化碳和铜分析；
②根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
(2)①根据控制变量的方法分析；
②根据孔雀石的化学式中含有碳元素和氢元素分析；
(3)根据化学反应方程式的计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】锥形瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ABD气球膨胀 H+ BDNa+、Cl−、OH−、CO32−
【解析】解：(1)①仪器B的名称是锥形瓶。
故答案为：锥形瓶。
②实验室制备CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
③为了便于多次添加液体反应物，可从1图中选择仪器ABD，组成一套发生装置。
故答案为：ABD。
(2)实验2中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内气压减小，观察到的现象是气球膨胀。
故答案为：气球膨胀。
(3)实验结束后，将三个实验的废液倒入同一个干净烧杯中如3图，充分搅拌、静置。发现烧杯底部有白色沉淀，说明盐酸完全反应，上层混合溶液呈红色，说明溶液显碱性。
①由此可初步判断上层混合溶液中肯定不含的阳离子是H+。
故答案为：H+。
②取少量上层混合溶液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，振荡，静置。无沉淀产生，说明溶液中不含有氢氧化钙，溶液呈红色，说明溶液显碱性，进一步说明溶液中含有氢氧化钠。
另取少量上层混合溶液于试管中，加入过量a溶液，振荡，静置。有白色沉淀产生，溶液呈红色，说明溶液显碱性，a可选择硝酸钡或氯化钙，是因为硝酸钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠，氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠。
故答案为：BD。
③综合上述实验，上层混合溶液中肯定含有的离子是氯化钠电离出的Na+、Cl−、氢氧化钠电离出的Na+、OH−、碳酸钠电离出的Na+、CO32−。
故答案为：Na+、Cl−、OH−、CO32−。
(1)仪器B的名称是锥形瓶。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
(2)稀盐酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】增大反应物接触面积，反应更快、更充分 SrCO3SrO+CO2↑Mg(OH)2、Ca(OH)2 增加氢氧化锶的溶解度，同时降低氢氧化钙的溶解度 Sr(OH)2+H2SO4=SrSO4+2H2O在三种情况下进行对比，加入过量20%的H2SO4溶液，溶液中锶离子的浓度较高，而钡离子的浓度相对较低 过滤、洗涤、干燥
【解析】解：(1)将粗碳酸锶“粉碎”的目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分；
(2)不溶或微溶性碳酸盐煅烧时分解生成金属氧化物和二氧化碳，所以“煅烧”粗碳酸锶时，碳酸锶发生反应的化学方程式为SrCO3SrO+CO2↑；
(3)粗碳酸锶(含杂质BaCO3、MgCO3、CaCO3)经过煅烧后得到氧化锶、氧化钡、氧化镁、氧化钙，经过100℃热水浸后，得到氢氧化锶、氢氧化钡、氢氧化镁、氢氧化钙，而氢氧化钙在100℃时溶解度为0.076g，故氢氧化钙微溶，所以经过过滤后得到的滤渣1为Ca(OH)2、Mg(OH)2；
(4)流程中需用温度为100℃热水浸的目的是增加氢氧化锶的溶解度，同时降低氢氧化钙的溶解度；
(5)①氢氧化锶与H2SO4反应生成硫酸锶和水，反应的化学方程式：Sr(OH)2+H2SO4=SrSO4+2H2O；
②根据表中的数据回答，实际生产中加入过量20%的H2SO4溶液较为合适，原因是在三种情况下进行对比，加入过量20%的H2SO4溶液锶离子的浓度较高，钡离子的浓度相对较低；
(6)“沉锶”反应后的“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥，得到高纯度碳酸锶；
故答案为：
(1)增大反应物接触面积，反应更快、更充分；
(2)SrCO3SrO+CO2↑；
(3)Ca(OH)2、Mg(OH)2；
(4)增加氢氧化锶的溶解度，同时降低氢氧化钙的溶解度；
(5)①Sr(OH)2+H2SO4=SrSO4+2H2O；
②在三种情况下进行对比，加入过量20%的H2SO4溶液，溶液中锶离子的浓度较高，而钡离子的浓度相对较低；
(6)过滤、洗涤、干燥。
粗碳酸锶(含杂质BaCO3、MgCO3、CaCO3)经过粉碎煅烧后得到氧化锶、氧化钡、氧化镁、氧化钙，经过100℃热水浸后，得到氢氧化锶、氢氧化钡、氢氧化镁、氢氧化钙，过滤后的得到的滤渣1为氢氧化镁和氢氧化钙；滤液中含有氢氧化钡、氢氧化锶、加入稀硫酸后，除去钡离子，得到硫酸锶溶液，加入碳酸钠后，得到碳酸锶沉淀，经过过滤、洗涤、干燥，得到高纯度碳酸锶，据此分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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