还剩17页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
2023年河南省安阳市内黄县中考化学二模试卷（含答案解析）
展开
这是一份2023年河南省安阳市内黄县中考化学二模试卷（含答案解析），共20页。试卷主要包含了 下列事故处理方法错误的是等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省安阳市内黄县中考化学二模试卷
1. 下列我国古代生产工艺中主要体现的变化与其他三个有本质区别的是( )
A. 粮食酿酒 B. 纺纱织布 C. 烧制陶瓷 D. 湿法冶铜
2. 在天宫空间站工作的航天员需要通过航天食品摄取足够的蛋白质，下列食品富含蛋白质的是( )
A. 酱萝卜 B. 面包 C. 什锦罐头 D. 金枪鱼
3. 主持测定锌、锗等元素相对原子质量新值的中国科学家是( )
A. 张青莲 B. 徐光宪 C. 于敏 D. 侯德榜
4. 冬季封闭的公交车中，乘客感觉胸闷缺氧，则此时车内氧气的体积分数可能是( )
A. 5% B. 19% C. 24% D. 78%
5. 2022年6月，我国9部门联合印发了《“十四五”可再生能源发展规划》。下列不属于可再生能源的是( )
A. 氢能 B. 风能 C. 天然气 D. 太阳能
6. 下列选项中物质的名称、类别、用途完全正确的是( )
A. 纯碱、Na2CO3、盐、制玻璃 B. 火碱、NaOH、碱、生产肥皂
C. 食盐、NaCl、盐、除铁锈 D. 生石灰、CaO、氧化物、补钙剂
7. 下列图示的实验操作不正确的是( )
A. 过滤 B. 蒸发
C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的pH
8. 宏观、微观相结合是化学重要的思维。下列叙述错误的是( )
A. 夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为温度升高原子之间的间隔变大
B. 金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同
C. 空气可以分离出氮气和氧气，是因为分子可以再分
D. 水能分解为氢气和氧气，是因为水中含有氢元素和氧元素
9. 食醋的主要成分是乙酸，其分子模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子。下列说法正确的是( )
A. 乙酸由碳、氢、氧三种原子构成
B. 乙酸中的碳、氢、氧元素的个数比为1：2：1
C. 乙酸的相对分子质量为60g
D. 乙酸中氧元素的质量分数最大
10. 下列事故处理方法错误的是( )
A. 火灾时应用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区
B. 发生煤气中毒，应立即将中毒人员移到通风的地方救治
C. 室内起火时，应立即打开门窗
D. 浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%∼5%的碳酸氢钠溶液
11. 下列变化，不能通过一步反应实现的是( )
A. AgCl→AgNO3 B. Na2SO4→NaOH
C. Cu(OH)2→CuO D. H2SO4→HCl
12. 下列实验方案的设计能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中的少量HCl
通入足量的NaOH溶液，干燥
B
检验NaOH是否完全变质
取样加水溶解，再滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
C
除去NaCl中的CaCl2、Na2SO4
加水溶解，再依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，然后过滤、蒸发
D
鉴别化肥KNO3和NH4Cl
取样与熟石灰混合研磨，闻气味
A. A B. B C. C D. D
13. 在质量相等、溶质质量分数也相等的稀硫酸中加入等质量的锌、铁，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是( )
A. 图像中A表示铁与稀硫酸反应的情况
B. 反应结束时所得溶液的质量相等
C. 反应结束时铁一定有剩余
D. 反应结束时两种金属消耗的质量相等
14. 已知某种氧化铜样品中含有下列选项四种杂质中的两种，取8g样品与100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，则该样品中一定含有( )
A. Fe2O3 B. Cu C. Cu(OH)2 D. CaCO3
15. 水在实验室、生产和生活中都有广泛用途。
(1)自来水净化处理过程中，常利用 ______ (填物质名称)除去水中异味。高铁酸钾(化学式K2FeO4)是一种新型净水剂，其中铁元素的化合价为 ______ 价。
(2)实验室常用水作溶剂。配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，溶剂质量为 ______ g，可能导致所配溶液溶质质量分数偏大的原因之一是 ______ 。
16. 现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO，有 ______ 现象；一段时间后得到同温度下的溶液乙；甲、乙溶液中溶质质量分数的关系为甲 ______ 乙(填“>、<、=”)。
17. 用传感器测得稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图如图。
(1)当加入溶液质量是ag时，所得溶液中的阴离子为 ______ (填写化学符号)；
(2)该反应的微观实质是 ______ 。
18. 20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：
实验序号
①
②
③
④
⑤
氯化钠质量/g
9
18
27
36
45
溶液质量/g
109
118
127
136
136
(1)所得溶液达到饱和状态的是实验 ______ (填实验序号)。
(2)20℃时，氯化钠的溶解度为 ______ 。
(3)将实验①所得溶液蒸发 ______ g水，冷却到20℃时所得溶液恰好饱和。
19. 乙醇完全燃烧的化学方程式为 ______ ；乙醇与氧气的混合物共19.7g，在点燃的条件下完全反应，生成一氧化碳、二氧化碳和8.1g水，该反应的化学方程式为 ______ 。比较这两个化学方程式可得出让燃料充分燃烧的条件是 ______ 。
20. 如图是初中常见含碳元素物质的“化合价-物质类别”图，其中“→”表示物质间的转化关系
(1)C→B的化学方程式为 ______ 。
(2)图中反应前后有元素化合价改变的转化，涉及到的基本反应类型有 ______ 。
21. 如图所示实验，请回答：
(1)A中能否用木炭代替红磷，为什么？ ______
(2)B中得出燃烧需要氧气依据的实验现象是什么？ ______
(3)C中试管③进行的实验内容是什么？ ______
22. 如图是甲烷和水蒸气在高温下发生反应的微观示意图。
(1)请将D框中的相关微粒补画完整。
(2)写出该反应的化学方程式 ______ 。
(3)请从微观角度解释该反应前后物质总质量不变的原因 ______ 。
23. 实验室用如图A、B装置相连可制取多种气体。
(1)写出一个A装置中发生的反应的化学方程式 ______ 。
(2)若要控制制取气体的速率，应如何对上述装置进行改进？ ______
24. 某实验室废液中可能含有盐酸、硫酸钠、氯化镁、硝酸钠中的一种或几种。向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，开始时无明显现象，片刻后有沉淀生成。
(1)写出实验过程中发生的一个反应的化学方程式 ______ 。
(2)请根据现象分析废液中的成分 ______ 。
25. 金属及合金有广泛的用途。
(1)铝的原子结构示意图为 ______ 。下列有关铝的叙述正确的是 ______ 。(填序号)
①铝元素在周期表中位于第三周期；
②铝原子在化学反应中易得电子；
③铝元素是地壳中含量最高的元素；
④金属铝化学性质活泼却较耐腐蚀。
(2)要证明Cu、Zn、Ag三种金属的活动性顺序，除了金属单质外，还至少需要一种溶液，用该溶液进行实验时发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)向硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，观察到滤液为无色，请回答：
①要进一步确认此时所得滤渣的成分，请设计实验方案 ______ 。
②请分析并解释滤液的质量与反应前溶液的质量相比如何变化 ______ 。
(4)某化学小组用如图装置进行模拟冶铁的实验。(已知甲处反应生成CO)
①乙处玻璃管中观察到的现象是 ______ 。
②丁装置的作用是什么？ ______
(5)若将10g赤铁矿样品用CO还原，充分反应后剩余固体的质量为7.6g，请利用化学方程式计算该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。(杂质不参加反应)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】A、葡萄酿酒过程有酒精生成，属于化学变化；
B、纺纱织布过程无新物质生成，属于物理变化；
C、烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化；
D、湿法冶铜是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，有新物质生成，属于化学变化；
故选：B。
有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成新物质。
2.【答案】D
【解析】解：A.酱萝卜中富含维生素，故A错；
B.面包中主要的营养元素是糖类，故B错；
C.什锦罐头中主要的营养元素是维生素，故C错；
D.金枪鱼中富含蛋白质，故D正确。
故选：D。
根据常见食品中富含的营养素来分析解答。
“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容。
3.【答案】A
【解析】解：A、中国科学院院土张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献，故A正确。
B、徐光宪在稀土领域贡献突出，被誉为“稀土界的袁隆平”，故B错；
C、于敏在中国氢弹原理突破中解决了一系列基础问题，提出了从原理到构型的完整设想，起了关键作用，被称为“中国氢弹之父”，故C错；
D、侯德榜对原有的制碱法进行改进，经过数百次的试验，终于确定了新的工艺流程，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法，故D错。
故选：A。
我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值
本题很简单，了解相关化学史知识即可正确解答。
4.【答案】B
【解析】解：空气中氧气的体积分数为21%，冬季封闭的公交车中，乘客感觉胸闷缺氧，则氧气的体积分数应略小于21%。
A、氧气的体积分数应略小于21%，空气中氧气的体积分数不可能低至5%，否则人类没法生存，故A错误。
B、空气中氧气的体积分数可能为19%，故B正确。
C、氧气的体积分数应略小于21%，空气中氧气的体积分数不可能为24%，故C错误。
D、氧气的体积分数应略小于21%，空气中氧气的体积分数不可能为78%，故D错误。
故选：B。
根据空气中氧气的体积分数为21%，进行分析判断。
本题难度不大，了解空气中氧气的体积分数(21%)是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、氢气是一种无污染的清洁能源，属可再生能源，故A错；
B、风能可以直接从自然界中获取，并且可以在短时间内得到补充，属于可再生的一次能源，故B错；
C、天然气属于化石燃料，在短期内得不到补充，是不可再生能源，故C正确；
D、太阳能可以直接从自然界中获取，并且可以在短时间内得到补充，属于可再生的一次能源，故D错。
故选：C。
天然气、煤、石油属于化石燃料，用完之后不能再产生，属于不可再生能源。用完之后能够再产生的物质，属于可再生能源。
本题主要考查了可再生能源和不可再生能源两方面的知识。要了解能源的分类，能源分为可再生能源和不可再生能源。风能、水能、太阳能、生物质能等都属于可再生能源。煤炭，石油，天然气等都属于不可再生能源，题目难度不大。
6.【答案】AB
【解析】解：A.碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3，物质类别属于盐，常用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业，故A正确；
B.氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，化学式为NaOH，物质类别属于碱，可生产肥皂，故B正确；
C.食盐是氯化钠的俗称，化学式为NaCl，物质类别属于盐，不能用于除铁锈，除铁锈可用稀盐酸、稀硫酸，故C错误；
D.生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，物质类别属于氧化物，氧化钙与水反应可放出大量的热，生成的氢氧化钙有腐蚀性，氧化钙不能做补钙剂，CaCO3可做补钙剂，故D错误。
故选：AB。
A、根据碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3，物质类别属于盐，常用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业进行分析；
B、根据氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，化学式为NaOH，进行分析；
C、根据食盐是氯化钠的俗称，化学式为NaCl，物质类别属于盐，不能用于除铁锈进行分析；
D、根据生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，物质类别属于氧化物，氧化钙与水反应可放出大量的热进行分析。
本题主要考查常用盐的用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7.【答案】D
【解析】解：
A、过滤实验中用玻璃棒引流，故图示操作正确；
B、蒸发实验中要用玻璃棒不断搅拌，故图示操作正确；
C、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，图中操作正确；
D、测pH值的方法：将pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，而不可以直接将pH试纸放在溶液中，故错误；
故选：D。
A、根据过滤操作的注意事项解答；
B、根据蒸发实验的注意事项解答；
C、根据稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌解答；
D、根据测定溶液pH值的方法进行分析解答．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
8.【答案】C
【解析】解：A、夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为温度升高，铁原子之间的间隔变大，故选项解释正确。
B、金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。
C、空气可以分离出氮气和氧气，属于物理变化，分子种类没有发生改变，故选项解释错误。
D、水能分解为氢气和氧气，由化学反应前后，反应前后元素种类不变，是因为水中含有氢元素和氧元素，故选项解释正确。
故选：C。
根据分子(或原子)的基本特征：分子(或原子)质量和体积都很小；分子(或原子)之间有间隔；分子(或原子)是在不断运动的；同种的分子(或原子)性质相同，不同种的分子(或原子)性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子(或原子)的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子(或原子)的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、乙酸是由乙酸分子构成，乙酸分子是由碳原子、氧原子、氢原子构成，故A错误；
B、由乙酸化学式C2H4O2可知，乙酸中的碳、氢、氧原子的个数比为2：4：2=1：2：1，元素只讲种类不说个数，故B错误；
C、由乙酸化学式C2H4O2可知，乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60，单位是“1”，通常省略不写，故C错误；
D、由乙酸化学式C2H4O2可知，乙酸中，碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1×4)：(16×2)=24：4：32，可见其中氧元素的质量分数最大，故D正确；
故选：D。
由分子模型图可知，1个乙酸分子是由2个碳原子、2个氧原子、4个氢原子构成的，即其化学式为C2H4O2。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
10.【答案】C
【解析】解：A、发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区，以防有害气体与烟尘进入呼吸道而造成窒息，故正确。
B、发生煤气中毒，应立即将中毒人员移到通风的地方救治，故正确。
C、室内起火时，不应立即打开门窗，以防空气流通造成火势蔓延，故错误。
D、浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%∼5%的碳酸氢钠溶液，故正确。
故选：C。
A、根据火场逃生的做法来分析；
B、根据煤气中毒的救治措施来分析；
C、根据室内着火的处理方法来分析；
D、根据实验安全事故的处理方法来分析。
本题考查的是安全事故的处理措施，可以依据已有的知识解答此题。
11.【答案】A
【解析】解：A、由AgCl转化为AgNO3，假设能反应，对应的是硝酸盐和AgCl，而AgCl是难溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，故选项正确；
B、硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，能通过一步反应实现，故选项错误；
C、氢氧化铜受热分解反应生成氧化铜沉淀和水，能通过一步反应实现，故选项错误；
D、硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能通过一步反应实现，故选项错误；
故选：A。
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和氯化氢反应生成氯化钠和水，除去了原物质二氧化碳，该选项不正确。
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色，不能判断氢氧化钠是否完全变质，该选项不正确。
C、加水溶解，再依次加入过量BaCl2溶液(除去硫酸钠带入过量的氯化钡)、Na2CO3溶液(除去氯化钙、过量的氯化钡带入过量的碳酸钠)，然后过滤、蒸发得到氯化钠和碳酸钠的混合物，该选项不正确。
D、硝酸钾不能和氢氧化钙反应，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，产生刺激性气味，该选项正确。
故选：D。
A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和氯化氢反应生成氯化钠和水。
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色。
C、加水溶解，再依次加入过量BaCl2溶液(除去硫酸钠带入过量的氯化钡)、Na2CO3溶液(除去氯化钙、过量的氯化钡带入过量的碳酸钠)，然后过滤、蒸发得到氯化钠和碳酸钠的混合物。
D、硝酸钾不能和氢氧化钙反应，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】C
【解析】解：A、锌的活动性强于铁，则锌、铁和质量相等、溶质质量分数也相等的稀硫酸反应，锌单位时间内产生氢气的质量比铁大，所以图像中A表示锌与稀硫酸反应的情况，故选项说法错误。
B、由分析可知，稀硫酸完全反应，而铁的相对原子质量小于锌，则反应结束时铁消耗的质量要小，所以所得溶液的质量不相等，故选项说法错误。
C、由分析可知，可能锌、铁都有剩余，也可能锌完全反应，铁有剩余，则反应结束时铁一定有剩余，故选项说法正确。
D、由分析可知，则反应结束时铁消耗的质量要小，故选项说法错误。
故选：C。
在质量相等、溶质质量分数也相等的稀硫酸中加入等质量的锌、铁，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。因为最终生成氢气的质量相等，而氢气全部来自于稀硫酸，所以稀硫酸完全反应；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁的相对原子质量小于锌，则与相同质量的硫酸反应，铁消耗的质量要小，所以反应结束时，可能锌、铁都有剩余，也可能锌完全反应，铁有剩余；据此分析解答。
本题主要考查金属的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】A
【解析】解：稀盐酸中的溶质质量：100g×7.3%=7.3g，和氧化铜、氧化铁、氢氧化铜、碳酸钙反应的化学方程式及其质量关系：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O，
80 73
8g7.3g
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，
160 219
5.3g7.3g
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，
98 73
9.8g7.3g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
100 73
10g7.3g
铜不能和盐酸反应，结合以上质量关系，杂质不能是铜和氢氧化铜、铜和碳酸钙，也不能是氢氧化铜和碳酸钙，可能是氧化铁和其他三种物质中的一种，因此该样品中一定含有氧化铁。
故选：A。
稀盐酸不能和铜反应，和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
15.【答案】活性炭 +649用量筒量取水时，俯视液面读数(合理即可)
【解析】解：(1)自来水净化处理过程中，常利用具有吸附性的活性炭除去水中异味。
(2)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×2%=1g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g−1g=49g。
用量筒量取水时，俯视液面读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大(合理即可)。
故答案为：
(1)活性炭；+6；
(2)49；用量筒量取水时，俯视液面读数(合理即可)。
(1)根据自来水净化处理过程的流程、在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
(2)根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析解答。
溶质质量分数偏大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液的注意事项、化合物中正负化合价代数和为零、活性炭具有吸附性等是正确解答本题的关键。
16.【答案】溶液变浑浊 =
【解析】解：现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO，生石灰与水反应氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，且反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液变浑浊。
由于水的质量减少，有氢氧化钙析出，一段时间后恢复至20℃，得到同温度下的溶液乙，乙为该温度下的饱和溶液；甲、乙溶液均为20℃时的饱和溶液，溶质质量分数相等。
故答案为：
溶液变浑浊；=。
根据生石灰与水反应氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙的溶解度减小，进行分析解答。
本题难度不大，明确甲、乙溶液均为20℃时的饱和溶液、生石灰与水反应氢氧化钙是正确解答本题的关键。
17.【答案】OH−、Cl− 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【解析】解：(1)当加入溶液质量是ag时，溶液的pH大于7，此时溶液中溶质是生成的氯化钠和未反应的氢氧化钠，因此阴离子是OH−、Cl−；故答案为：OH−、Cl−；
(2)氢氧化钠和稀盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故答案为：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
(1)根据加入ag时，溶液的pH大于7进行分析；
(2)根据中和反应的原理进行分析。
中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。
18.【答案】④⑤ 36g 75
【解析】解：(1)20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解，由实验数据可知，最终最多能形成136g溶液，则所得溶液达到饱和状态的是实验④⑤。
(2)溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠的质量为136g−100g=36g，则20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
(3)20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则使9g氯化钠恰好完全溶解所需水的质量为100g×9g36g=25g，将实验①所得溶液蒸发100g−25g=75g水，冷却到20℃时所得溶液恰好饱和。
故答案为：
(1)④⑤；
(2)36g；
(3)75。
(1)饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液。
(2)根据溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，进行分析解答。
(3)根据20℃时，氯化钠的溶解度，进行分析解答。
本题难度不大，掌握饱和溶液和不饱和溶液的特征、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
19.【答案】C2H5OH+3O2−点燃2CO2+3H2O3C2H5OH+8O2−点燃2CO+4CO2+9H2O要有足够多的氧气
【解析】解：乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O2−点燃2CO2+3H2O。
乙醇与氧气的混合物共19.7g，在点燃的条件下完全反应，生成一氧化碳、二氧化碳和8.1g水，由反应前后氢元素的质量不变，则参加反应的乙醇的质量为8.1g×1×218×100%÷(1×646×100%)=6.9g。
则氧气的质量为19.7g−6.9g=12.8g。
同时得到CO和CO2的混合物的质量为19.7g−8.1g=11.6g。由反应前后碳元则素的质量不变，反应前碳元素的质量为6.9g×12×246×100%=3.6g。
设混合物中一氧化碳的质量为x。
x×1228×100%+(11.6g−x)×1244×100%=3.6g，x=2.8g
混合物中二氧化碳的质量为11.6g−2.8g=8.8g。
则该反应中乙醇、氧气、一氧化碳、二氧化碳、水的个数比为6.9g46：12.8g32：2.8g28：8.8g44：8.1g18=3：8：2：4：9，反应的化学方程式为3C2H5OH+8O2−点燃2CO+4CO2+9H2O。
比较这两个化学方程式可得出让燃料充分燃烧的条件是要有足够多的氧气。
故答案为：
C2H5OH+3O2−点燃2CO2+3H2O；3C2H5OH+8O2−点燃2CO+4CO2+9H2O；要有足够多的氧气。
乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，
本题有一定难度，掌握完全燃烧的方法、化学方程式的书写方法、灵活运用质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
20.【答案】CO2+C−高温2CO化合反应和置换反应
【解析】解：(1)C、B均为氧化物，C中碳元素的化合价为+4价，B中碳元素的化合价为+2价，分别是二氧化碳、一氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为CO2+C−高温2CO。
(2)A为碳的单质，B、C分别是一氧化碳和二氧化碳；碳不充分燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，反应前后有元素化合价改变，均属于化合反应。
碳具有还原性，能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应前后有元素化合价改变，属于置换反应。
二氧化碳和碳酸、碳酸钙的相互转化，反应前后没有元素化合价改变。
故答案为：
(1)CO2+C−高温2CO；
(2)化合反应和置换反应。
(1)根据C、B均为氧化物，C中碳元素的化合价为+4价，B中碳元素的化合价为+2价，进行分析解答。
(2)根据A为碳的单质，B、C分别是一氧化碳和二氧化碳；D为酸，碳元素显+4价，为碳酸；E为盐，碳元素显+4价，可能为碳酸钙，进行分析解答。
本题难度不大，明确“化合价-物质类别”图的含义、化学方程式的书写方法、基本反应类型的特征等是正确解答本题的关键。
21.【答案】不能，木炭燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差 铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧 将铁钉放在干燥的空气中
【解析】解：(1)木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量。
(2)图中实验，铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，可得出燃烧需要氧气。
(3)要确定铁锈蚀是否与水、氧气有关，A试管中的铁钉只能与水接触，B试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，故C中试管③进行的实验内容是将铁钉放在干燥的空气中。
故答案为：
(1)不能，木炭燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差；
(2)铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧；
(3)将铁钉放在干燥的空气中。
(1)所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
(2)根据燃烧的条件，进行分析解答。
(3)除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
本题难度不大，了解铁锈蚀的条件、燃烧的条件、用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理是正确解答本题的关键。
22.【答案】CH4+H2O−高温CO+3H2 反应前后碳、氢、氧原子的种类、数目、质量均不变
【解析】解：(1)由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，D框中还应补充2个氢分子，故填：；
(2)由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷和水蒸气在高温下发生反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：CH4+H2O−高温CO+3H2。
(3)由微粒的变化可知，该反应前后物质总质量不变的原因是反应前后碳、氢、氧原子的种类、数目、质量均不变。
故答案为：(1)；
(2)CH4+H2O−高温CO+3H2；
(3)反应前后碳、氢、氧原子的种类、数目、质量均不变。
根据反应的微观示意图书写化学方程式，根据质量守恒定律和反应的化学方程式解答有关问题。
本题主要考查了如何根据图中信息正确进行分析、判断方面的问题，同学们要抓住有用信息，联系所学知识加以解答。
23.【答案】2H2O2−MnO22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑将长颈漏斗换成分液漏斗或注射器
【解析】解：(1)装置A是固液不加热制取气体的装置，B是收集密度大于空气密度的气体，因此可以是过氧化氢制取氧气或实验室制取二氧化碳，反应的方程式为2H2O2−MnO22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)若要控制制取气体的速率，可以将长颈漏斗改成分液漏斗或注射器，故答案为：将长颈漏斗换成分液漏斗或注射器。
(1)根据装置的特点和常见制取气体的原理进行分析；
(2)根据装置的特点进行分析。
发生装置的选择依据反应物的状态和反应条件，收集装置的选择依据气体的密度和水溶性。
24.【答案】Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O一定含有盐酸、氯化镁，一定不含硫酸钠，可能含有硝酸钠
【解析】解：(1)实验过程中发生的一个反应是氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，反应的的化学方程式为：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O。
(2)根据现象分析可知，废液中的成分为：一定含有盐酸、氯化镁，一定不含硫酸钠，可能含有硝酸钠。
故答案为：
(1)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；
(2)一定含有盐酸、氯化镁，一定不含硫酸钠，可能含有硝酸钠。
某实验室废液中可能含有盐酸、硫酸钠、氯化镁、硝酸钠中的一种或几种。向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，开始时无明显现象，片刻后有沉淀生成。氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钡和硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，氢氧化钡不能和硝酸钠反应。开始时无明显现象，说明有盐酸，没有硫酸钠，因为有硫酸钠一开始就会出现沉淀；片刻后有沉淀生成，说明一定有氯化镁；该实验无法判读是否存在硝酸钠；据此分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】 ①④ Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu取少量滤渣，加稀盐酸，若有气泡则滤渣中含银、铜、锌，若无气泡则滤渣中含银、铜 锌与硝酸银发生反应，溶液中的硝酸银变为硝酸锌，溶液的质量减小 红棕色固体变为黑色 吸收二氧化碳并收集一氧化碳
【解析】解：(1)铝的原子结构示意图为。
①铝原子核外电子层数是3，铝元素在周期表中位于第三周期，该选项正确。
②铝原子最外层电子数是3，在化学反应中易失去电子，该选项不正确。
③铝元素是地壳中含量最高的金属元素，该选项不正确。
④金属铝化学性质活泼却较耐腐蚀，是因为铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，该选项正确。
(2)锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
(3)①实验方案：取少量滤渣，加稀盐酸，若有气泡则滤渣中含银、铜、锌，若无气泡则滤渣中含银、铜。
故答案为：取少量滤渣，加稀盐酸，若有气泡则滤渣中含银、铜、锌，若无气泡则滤渣中含银、铜。
②锌与硝酸银发生反应，溶液中的硝酸银变为硝酸锌，溶液的质量减小。
故答案为：锌与硝酸银发生反应，溶液中的硝酸银变为硝酸锌，溶液的质量减小。
(4)①乙处玻璃管中观察到红棕色固体变为黑色。
故答案为：红棕色固体变为黑色。
②丁装置的作用是吸收二氧化碳并收集一氧化碳。
故答案为：吸收二氧化碳并收集一氧化碳。
(5)设该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为x。
Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2
160 112
10gx7.6g−10g(1−x)
160112=10gx7.6g−10g(1−x)
x=80%
答：该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数是80%。
故答案为：(1)；①④。
(2)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
(3)①取少量滤渣，加稀盐酸，若有气泡则滤渣中含银、铜、锌，若无气泡则滤渣中含银、铜。
②锌与硝酸银发生反应，溶液中的硝酸银变为硝酸锌，溶液的质量减小。
(4)①红棕色固体变为黑色。
②吸收二氧化碳并收集一氧化碳。
(5)80%。
元素的原子核外电子层数是几，所处周期数就是几。
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子。
铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2023年河南省安阳市内黄县中考化学二模试卷
1. 下列我国古代生产工艺中主要体现的变化与其他三个有本质区别的是( )
A. 粮食酿酒 B. 纺纱织布 C. 烧制陶瓷 D. 湿法冶铜
2. 在天宫空间站工作的航天员需要通过航天食品摄取足够的蛋白质，下列食品富含蛋白质的是( )
A. 酱萝卜 B. 面包 C. 什锦罐头 D. 金枪鱼
3. 主持测定锌、锗等元素相对原子质量新值的中国科学家是( )
A. 张青莲 B. 徐光宪 C. 于敏 D. 侯德榜
4. 冬季封闭的公交车中，乘客感觉胸闷缺氧，则此时车内氧气的体积分数可能是( )
A. 5% B. 19% C. 24% D. 78%
5. 2022年6月，我国9部门联合印发了《“十四五”可再生能源发展规划》。下列不属于可再生能源的是( )
A. 氢能 B. 风能 C. 天然气 D. 太阳能
6. 下列选项中物质的名称、类别、用途完全正确的是( )
A. 纯碱、Na2CO3、盐、制玻璃 B. 火碱、NaOH、碱、生产肥皂
C. 食盐、NaCl、盐、除铁锈 D. 生石灰、CaO、氧化物、补钙剂
7. 下列图示的实验操作不正确的是( )
A. 过滤 B. 蒸发
C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的pH
8. 宏观、微观相结合是化学重要的思维。下列叙述错误的是( )
A. 夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为温度升高原子之间的间隔变大
B. 金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同
C. 空气可以分离出氮气和氧气，是因为分子可以再分
D. 水能分解为氢气和氧气，是因为水中含有氢元素和氧元素
9. 食醋的主要成分是乙酸，其分子模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子。下列说法正确的是( )
A. 乙酸由碳、氢、氧三种原子构成
B. 乙酸中的碳、氢、氧元素的个数比为1：2：1
C. 乙酸的相对分子质量为60g
D. 乙酸中氧元素的质量分数最大
10. 下列事故处理方法错误的是( )
A. 火灾时应用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区
B. 发生煤气中毒，应立即将中毒人员移到通风的地方救治
C. 室内起火时，应立即打开门窗
D. 浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%∼5%的碳酸氢钠溶液
11. 下列变化，不能通过一步反应实现的是( )
A. AgCl→AgNO3 B. Na2SO4→NaOH
C. Cu(OH)2→CuO D. H2SO4→HCl
12. 下列实验方案的设计能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中的少量HCl
通入足量的NaOH溶液，干燥
B
检验NaOH是否完全变质
取样加水溶解，再滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
C
除去NaCl中的CaCl2、Na2SO4
加水溶解，再依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，然后过滤、蒸发
D
鉴别化肥KNO3和NH4Cl
取样与熟石灰混合研磨，闻气味
A. A B. B C. C D. D
13. 在质量相等、溶质质量分数也相等的稀硫酸中加入等质量的锌、铁，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是( )
A. 图像中A表示铁与稀硫酸反应的情况
B. 反应结束时所得溶液的质量相等
C. 反应结束时铁一定有剩余
D. 反应结束时两种金属消耗的质量相等
14. 已知某种氧化铜样品中含有下列选项四种杂质中的两种，取8g样品与100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，则该样品中一定含有( )
A. Fe2O3 B. Cu C. Cu(OH)2 D. CaCO3
15. 水在实验室、生产和生活中都有广泛用途。
(1)自来水净化处理过程中，常利用 ______ (填物质名称)除去水中异味。高铁酸钾(化学式K2FeO4)是一种新型净水剂，其中铁元素的化合价为 ______ 价。
(2)实验室常用水作溶剂。配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，溶剂质量为 ______ g，可能导致所配溶液溶质质量分数偏大的原因之一是 ______ 。
16. 现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO，有 ______ 现象；一段时间后得到同温度下的溶液乙；甲、乙溶液中溶质质量分数的关系为甲 ______ 乙(填“>、<、=”)。
17. 用传感器测得稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图如图。
(1)当加入溶液质量是ag时，所得溶液中的阴离子为 ______ (填写化学符号)；
(2)该反应的微观实质是 ______ 。
18. 20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：
实验序号
①
②
③
④
⑤
氯化钠质量/g
9
18
27
36
45
溶液质量/g
109
118
127
136
136
(1)所得溶液达到饱和状态的是实验 ______ (填实验序号)。
(2)20℃时，氯化钠的溶解度为 ______ 。
(3)将实验①所得溶液蒸发 ______ g水，冷却到20℃时所得溶液恰好饱和。
19. 乙醇完全燃烧的化学方程式为 ______ ；乙醇与氧气的混合物共19.7g，在点燃的条件下完全反应，生成一氧化碳、二氧化碳和8.1g水，该反应的化学方程式为 ______ 。比较这两个化学方程式可得出让燃料充分燃烧的条件是 ______ 。
20. 如图是初中常见含碳元素物质的“化合价-物质类别”图，其中“→”表示物质间的转化关系
(1)C→B的化学方程式为 ______ 。
(2)图中反应前后有元素化合价改变的转化，涉及到的基本反应类型有 ______ 。
21. 如图所示实验，请回答：
(1)A中能否用木炭代替红磷，为什么？ ______
(2)B中得出燃烧需要氧气依据的实验现象是什么？ ______
(3)C中试管③进行的实验内容是什么？ ______
22. 如图是甲烷和水蒸气在高温下发生反应的微观示意图。
(1)请将D框中的相关微粒补画完整。
(2)写出该反应的化学方程式 ______ 。
(3)请从微观角度解释该反应前后物质总质量不变的原因 ______ 。
23. 实验室用如图A、B装置相连可制取多种气体。
(1)写出一个A装置中发生的反应的化学方程式 ______ 。
(2)若要控制制取气体的速率，应如何对上述装置进行改进？ ______
24. 某实验室废液中可能含有盐酸、硫酸钠、氯化镁、硝酸钠中的一种或几种。向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，开始时无明显现象，片刻后有沉淀生成。
(1)写出实验过程中发生的一个反应的化学方程式 ______ 。
(2)请根据现象分析废液中的成分 ______ 。
25. 金属及合金有广泛的用途。
(1)铝的原子结构示意图为 ______ 。下列有关铝的叙述正确的是 ______ 。(填序号)
①铝元素在周期表中位于第三周期；
②铝原子在化学反应中易得电子；
③铝元素是地壳中含量最高的元素；
④金属铝化学性质活泼却较耐腐蚀。
(2)要证明Cu、Zn、Ag三种金属的活动性顺序，除了金属单质外，还至少需要一种溶液，用该溶液进行实验时发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)向硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，观察到滤液为无色，请回答：
①要进一步确认此时所得滤渣的成分，请设计实验方案 ______ 。
②请分析并解释滤液的质量与反应前溶液的质量相比如何变化 ______ 。
(4)某化学小组用如图装置进行模拟冶铁的实验。(已知甲处反应生成CO)
①乙处玻璃管中观察到的现象是 ______ 。
②丁装置的作用是什么？ ______
(5)若将10g赤铁矿样品用CO还原，充分反应后剩余固体的质量为7.6g，请利用化学方程式计算该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。(杂质不参加反应)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】A、葡萄酿酒过程有酒精生成，属于化学变化；
B、纺纱织布过程无新物质生成，属于物理变化；
C、烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化；
D、湿法冶铜是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，有新物质生成，属于化学变化；
故选：B。
有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成新物质。
2.【答案】D
【解析】解：A.酱萝卜中富含维生素，故A错；
B.面包中主要的营养元素是糖类，故B错；
C.什锦罐头中主要的营养元素是维生素，故C错；
D.金枪鱼中富含蛋白质，故D正确。
故选：D。
根据常见食品中富含的营养素来分析解答。
“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容。
3.【答案】A
【解析】解：A、中国科学院院土张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献，故A正确。
B、徐光宪在稀土领域贡献突出，被誉为“稀土界的袁隆平”，故B错；
C、于敏在中国氢弹原理突破中解决了一系列基础问题，提出了从原理到构型的完整设想，起了关键作用，被称为“中国氢弹之父”，故C错；
D、侯德榜对原有的制碱法进行改进，经过数百次的试验，终于确定了新的工艺流程，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法，故D错。
故选：A。
我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值
本题很简单，了解相关化学史知识即可正确解答。
4.【答案】B
【解析】解：空气中氧气的体积分数为21%，冬季封闭的公交车中，乘客感觉胸闷缺氧，则氧气的体积分数应略小于21%。
A、氧气的体积分数应略小于21%，空气中氧气的体积分数不可能低至5%，否则人类没法生存，故A错误。
B、空气中氧气的体积分数可能为19%，故B正确。
C、氧气的体积分数应略小于21%，空气中氧气的体积分数不可能为24%，故C错误。
D、氧气的体积分数应略小于21%，空气中氧气的体积分数不可能为78%，故D错误。
故选：B。
根据空气中氧气的体积分数为21%，进行分析判断。
本题难度不大，了解空气中氧气的体积分数(21%)是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、氢气是一种无污染的清洁能源，属可再生能源，故A错；
B、风能可以直接从自然界中获取，并且可以在短时间内得到补充，属于可再生的一次能源，故B错；
C、天然气属于化石燃料，在短期内得不到补充，是不可再生能源，故C正确；
D、太阳能可以直接从自然界中获取，并且可以在短时间内得到补充，属于可再生的一次能源，故D错。
故选：C。
天然气、煤、石油属于化石燃料，用完之后不能再产生，属于不可再生能源。用完之后能够再产生的物质，属于可再生能源。
本题主要考查了可再生能源和不可再生能源两方面的知识。要了解能源的分类，能源分为可再生能源和不可再生能源。风能、水能、太阳能、生物质能等都属于可再生能源。煤炭，石油，天然气等都属于不可再生能源，题目难度不大。
6.【答案】AB
【解析】解：A.碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3，物质类别属于盐，常用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业，故A正确；
B.氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，化学式为NaOH，物质类别属于碱，可生产肥皂，故B正确；
C.食盐是氯化钠的俗称，化学式为NaCl，物质类别属于盐，不能用于除铁锈，除铁锈可用稀盐酸、稀硫酸，故C错误；
D.生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，物质类别属于氧化物，氧化钙与水反应可放出大量的热，生成的氢氧化钙有腐蚀性，氧化钙不能做补钙剂，CaCO3可做补钙剂，故D错误。
故选：AB。
A、根据碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3，物质类别属于盐，常用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业进行分析；
B、根据氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，化学式为NaOH，进行分析；
C、根据食盐是氯化钠的俗称，化学式为NaCl，物质类别属于盐，不能用于除铁锈进行分析；
D、根据生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，物质类别属于氧化物，氧化钙与水反应可放出大量的热进行分析。
本题主要考查常用盐的用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7.【答案】D
【解析】解：
A、过滤实验中用玻璃棒引流，故图示操作正确；
B、蒸发实验中要用玻璃棒不断搅拌，故图示操作正确；
C、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，图中操作正确；
D、测pH值的方法：将pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，而不可以直接将pH试纸放在溶液中，故错误；
故选：D。
A、根据过滤操作的注意事项解答；
B、根据蒸发实验的注意事项解答；
C、根据稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌解答；
D、根据测定溶液pH值的方法进行分析解答．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
8.【答案】C
【解析】解：A、夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为温度升高，铁原子之间的间隔变大，故选项解释正确。
B、金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。
C、空气可以分离出氮气和氧气，属于物理变化，分子种类没有发生改变，故选项解释错误。
D、水能分解为氢气和氧气，由化学反应前后，反应前后元素种类不变，是因为水中含有氢元素和氧元素，故选项解释正确。
故选：C。
根据分子(或原子)的基本特征：分子(或原子)质量和体积都很小；分子(或原子)之间有间隔；分子(或原子)是在不断运动的；同种的分子(或原子)性质相同，不同种的分子(或原子)性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子(或原子)的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子(或原子)的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、乙酸是由乙酸分子构成，乙酸分子是由碳原子、氧原子、氢原子构成，故A错误；
B、由乙酸化学式C2H4O2可知，乙酸中的碳、氢、氧原子的个数比为2：4：2=1：2：1，元素只讲种类不说个数，故B错误；
C、由乙酸化学式C2H4O2可知，乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60，单位是“1”，通常省略不写，故C错误；
D、由乙酸化学式C2H4O2可知，乙酸中，碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1×4)：(16×2)=24：4：32，可见其中氧元素的质量分数最大，故D正确；
故选：D。
由分子模型图可知，1个乙酸分子是由2个碳原子、2个氧原子、4个氢原子构成的，即其化学式为C2H4O2。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
10.【答案】C
【解析】解：A、发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区，以防有害气体与烟尘进入呼吸道而造成窒息，故正确。
B、发生煤气中毒，应立即将中毒人员移到通风的地方救治，故正确。
C、室内起火时，不应立即打开门窗，以防空气流通造成火势蔓延，故错误。
D、浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%∼5%的碳酸氢钠溶液，故正确。
故选：C。
A、根据火场逃生的做法来分析；
B、根据煤气中毒的救治措施来分析；
C、根据室内着火的处理方法来分析；
D、根据实验安全事故的处理方法来分析。
本题考查的是安全事故的处理措施，可以依据已有的知识解答此题。
11.【答案】A
【解析】解：A、由AgCl转化为AgNO3，假设能反应，对应的是硝酸盐和AgCl，而AgCl是难溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，故选项正确；
B、硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，能通过一步反应实现，故选项错误；
C、氢氧化铜受热分解反应生成氧化铜沉淀和水，能通过一步反应实现，故选项错误；
D、硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能通过一步反应实现，故选项错误；
故选：A。
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和氯化氢反应生成氯化钠和水，除去了原物质二氧化碳，该选项不正确。
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色，不能判断氢氧化钠是否完全变质，该选项不正确。
C、加水溶解，再依次加入过量BaCl2溶液(除去硫酸钠带入过量的氯化钡)、Na2CO3溶液(除去氯化钙、过量的氯化钡带入过量的碳酸钠)，然后过滤、蒸发得到氯化钠和碳酸钠的混合物，该选项不正确。
D、硝酸钾不能和氢氧化钙反应，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，产生刺激性气味，该选项正确。
故选：D。
A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和氯化氢反应生成氯化钠和水。
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色。
C、加水溶解，再依次加入过量BaCl2溶液(除去硫酸钠带入过量的氯化钡)、Na2CO3溶液(除去氯化钙、过量的氯化钡带入过量的碳酸钠)，然后过滤、蒸发得到氯化钠和碳酸钠的混合物。
D、硝酸钾不能和氢氧化钙反应，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】C
【解析】解：A、锌的活动性强于铁，则锌、铁和质量相等、溶质质量分数也相等的稀硫酸反应，锌单位时间内产生氢气的质量比铁大，所以图像中A表示锌与稀硫酸反应的情况，故选项说法错误。
B、由分析可知，稀硫酸完全反应，而铁的相对原子质量小于锌，则反应结束时铁消耗的质量要小，所以所得溶液的质量不相等，故选项说法错误。
C、由分析可知，可能锌、铁都有剩余，也可能锌完全反应，铁有剩余，则反应结束时铁一定有剩余，故选项说法正确。
D、由分析可知，则反应结束时铁消耗的质量要小，故选项说法错误。
故选：C。
在质量相等、溶质质量分数也相等的稀硫酸中加入等质量的锌、铁，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。因为最终生成氢气的质量相等，而氢气全部来自于稀硫酸，所以稀硫酸完全反应；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁的相对原子质量小于锌，则与相同质量的硫酸反应，铁消耗的质量要小，所以反应结束时，可能锌、铁都有剩余，也可能锌完全反应，铁有剩余；据此分析解答。
本题主要考查金属的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】A
【解析】解：稀盐酸中的溶质质量：100g×7.3%=7.3g，和氧化铜、氧化铁、氢氧化铜、碳酸钙反应的化学方程式及其质量关系：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O，
80 73
8g7.3g
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，
160 219
5.3g7.3g
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，
98 73
9.8g7.3g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
100 73
10g7.3g
铜不能和盐酸反应，结合以上质量关系，杂质不能是铜和氢氧化铜、铜和碳酸钙，也不能是氢氧化铜和碳酸钙，可能是氧化铁和其他三种物质中的一种，因此该样品中一定含有氧化铁。
故选：A。
稀盐酸不能和铜反应，和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
15.【答案】活性炭 +649用量筒量取水时，俯视液面读数(合理即可)
【解析】解：(1)自来水净化处理过程中，常利用具有吸附性的活性炭除去水中异味。
(2)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×2%=1g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g−1g=49g。
用量筒量取水时，俯视液面读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大(合理即可)。
故答案为：
(1)活性炭；+6；
(2)49；用量筒量取水时，俯视液面读数(合理即可)。
(1)根据自来水净化处理过程的流程、在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
(2)根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析解答。
溶质质量分数偏大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液的注意事项、化合物中正负化合价代数和为零、活性炭具有吸附性等是正确解答本题的关键。
16.【答案】溶液变浑浊 =
【解析】解：现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO，生石灰与水反应氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，且反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液变浑浊。
由于水的质量减少，有氢氧化钙析出，一段时间后恢复至20℃，得到同温度下的溶液乙，乙为该温度下的饱和溶液；甲、乙溶液均为20℃时的饱和溶液，溶质质量分数相等。
故答案为：
溶液变浑浊；=。
根据生石灰与水反应氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙的溶解度减小，进行分析解答。
本题难度不大，明确甲、乙溶液均为20℃时的饱和溶液、生石灰与水反应氢氧化钙是正确解答本题的关键。
17.【答案】OH−、Cl− 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【解析】解：(1)当加入溶液质量是ag时，溶液的pH大于7，此时溶液中溶质是生成的氯化钠和未反应的氢氧化钠，因此阴离子是OH−、Cl−；故答案为：OH−、Cl−；
(2)氢氧化钠和稀盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故答案为：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
(1)根据加入ag时，溶液的pH大于7进行分析；
(2)根据中和反应的原理进行分析。
中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。
18.【答案】④⑤ 36g 75
【解析】解：(1)20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解，由实验数据可知，最终最多能形成136g溶液，则所得溶液达到饱和状态的是实验④⑤。
(2)溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠的质量为136g−100g=36g，则20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
(3)20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则使9g氯化钠恰好完全溶解所需水的质量为100g×9g36g=25g，将实验①所得溶液蒸发100g−25g=75g水，冷却到20℃时所得溶液恰好饱和。
故答案为：
(1)④⑤；
(2)36g；
(3)75。
(1)饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液。
(2)根据溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，进行分析解答。
(3)根据20℃时，氯化钠的溶解度，进行分析解答。
本题难度不大，掌握饱和溶液和不饱和溶液的特征、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
19.【答案】C2H5OH+3O2−点燃2CO2+3H2O3C2H5OH+8O2−点燃2CO+4CO2+9H2O要有足够多的氧气
【解析】解：乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O2−点燃2CO2+3H2O。
乙醇与氧气的混合物共19.7g，在点燃的条件下完全反应，生成一氧化碳、二氧化碳和8.1g水，由反应前后氢元素的质量不变，则参加反应的乙醇的质量为8.1g×1×218×100%÷(1×646×100%)=6.9g。
则氧气的质量为19.7g−6.9g=12.8g。
同时得到CO和CO2的混合物的质量为19.7g−8.1g=11.6g。由反应前后碳元则素的质量不变，反应前碳元素的质量为6.9g×12×246×100%=3.6g。
设混合物中一氧化碳的质量为x。
x×1228×100%+(11.6g−x)×1244×100%=3.6g，x=2.8g
混合物中二氧化碳的质量为11.6g−2.8g=8.8g。
则该反应中乙醇、氧气、一氧化碳、二氧化碳、水的个数比为6.9g46：12.8g32：2.8g28：8.8g44：8.1g18=3：8：2：4：9，反应的化学方程式为3C2H5OH+8O2−点燃2CO+4CO2+9H2O。
比较这两个化学方程式可得出让燃料充分燃烧的条件是要有足够多的氧气。
故答案为：
C2H5OH+3O2−点燃2CO2+3H2O；3C2H5OH+8O2−点燃2CO+4CO2+9H2O；要有足够多的氧气。
乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，
本题有一定难度，掌握完全燃烧的方法、化学方程式的书写方法、灵活运用质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
20.【答案】CO2+C−高温2CO化合反应和置换反应
【解析】解：(1)C、B均为氧化物，C中碳元素的化合价为+4价，B中碳元素的化合价为+2价，分别是二氧化碳、一氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为CO2+C−高温2CO。
(2)A为碳的单质，B、C分别是一氧化碳和二氧化碳；碳不充分燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，反应前后有元素化合价改变，均属于化合反应。
碳具有还原性，能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应前后有元素化合价改变，属于置换反应。
二氧化碳和碳酸、碳酸钙的相互转化，反应前后没有元素化合价改变。
故答案为：
(1)CO2+C−高温2CO；
(2)化合反应和置换反应。
(1)根据C、B均为氧化物，C中碳元素的化合价为+4价，B中碳元素的化合价为+2价，进行分析解答。
(2)根据A为碳的单质，B、C分别是一氧化碳和二氧化碳；D为酸，碳元素显+4价，为碳酸；E为盐，碳元素显+4价，可能为碳酸钙，进行分析解答。
本题难度不大，明确“化合价-物质类别”图的含义、化学方程式的书写方法、基本反应类型的特征等是正确解答本题的关键。
21.【答案】不能，木炭燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差 铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧 将铁钉放在干燥的空气中
【解析】解：(1)木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量。
(2)图中实验，铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，可得出燃烧需要氧气。
(3)要确定铁锈蚀是否与水、氧气有关，A试管中的铁钉只能与水接触，B试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，故C中试管③进行的实验内容是将铁钉放在干燥的空气中。
故答案为：
(1)不能，木炭燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差；
(2)铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧；
(3)将铁钉放在干燥的空气中。
(1)所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
(2)根据燃烧的条件，进行分析解答。
(3)除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
本题难度不大，了解铁锈蚀的条件、燃烧的条件、用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理是正确解答本题的关键。
22.【答案】CH4+H2O−高温CO+3H2 反应前后碳、氢、氧原子的种类、数目、质量均不变
【解析】解：(1)由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，D框中还应补充2个氢分子，故填：；
(2)由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷和水蒸气在高温下发生反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：CH4+H2O−高温CO+3H2。
(3)由微粒的变化可知，该反应前后物质总质量不变的原因是反应前后碳、氢、氧原子的种类、数目、质量均不变。
故答案为：(1)；
(2)CH4+H2O−高温CO+3H2；
(3)反应前后碳、氢、氧原子的种类、数目、质量均不变。
根据反应的微观示意图书写化学方程式，根据质量守恒定律和反应的化学方程式解答有关问题。
本题主要考查了如何根据图中信息正确进行分析、判断方面的问题，同学们要抓住有用信息，联系所学知识加以解答。
23.【答案】2H2O2−MnO22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑将长颈漏斗换成分液漏斗或注射器
【解析】解：(1)装置A是固液不加热制取气体的装置，B是收集密度大于空气密度的气体，因此可以是过氧化氢制取氧气或实验室制取二氧化碳，反应的方程式为2H2O2−MnO22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)若要控制制取气体的速率，可以将长颈漏斗改成分液漏斗或注射器，故答案为：将长颈漏斗换成分液漏斗或注射器。
(1)根据装置的特点和常见制取气体的原理进行分析；
(2)根据装置的特点进行分析。
发生装置的选择依据反应物的状态和反应条件，收集装置的选择依据气体的密度和水溶性。
24.【答案】Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O一定含有盐酸、氯化镁，一定不含硫酸钠，可能含有硝酸钠
【解析】解：(1)实验过程中发生的一个反应是氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，反应的的化学方程式为：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O。
(2)根据现象分析可知，废液中的成分为：一定含有盐酸、氯化镁，一定不含硫酸钠，可能含有硝酸钠。
故答案为：
(1)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；
(2)一定含有盐酸、氯化镁，一定不含硫酸钠，可能含有硝酸钠。
某实验室废液中可能含有盐酸、硫酸钠、氯化镁、硝酸钠中的一种或几种。向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，开始时无明显现象，片刻后有沉淀生成。氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钡和硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，氢氧化钡不能和硝酸钠反应。开始时无明显现象，说明有盐酸，没有硫酸钠，因为有硫酸钠一开始就会出现沉淀；片刻后有沉淀生成，说明一定有氯化镁；该实验无法判读是否存在硝酸钠；据此分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】 ①④ Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu取少量滤渣，加稀盐酸，若有气泡则滤渣中含银、铜、锌，若无气泡则滤渣中含银、铜 锌与硝酸银发生反应，溶液中的硝酸银变为硝酸锌，溶液的质量减小 红棕色固体变为黑色 吸收二氧化碳并收集一氧化碳
【解析】解：(1)铝的原子结构示意图为。
①铝原子核外电子层数是3，铝元素在周期表中位于第三周期，该选项正确。
②铝原子最外层电子数是3，在化学反应中易失去电子，该选项不正确。
③铝元素是地壳中含量最高的金属元素，该选项不正确。
④金属铝化学性质活泼却较耐腐蚀，是因为铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，该选项正确。
(2)锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
(3)①实验方案：取少量滤渣，加稀盐酸，若有气泡则滤渣中含银、铜、锌，若无气泡则滤渣中含银、铜。
故答案为：取少量滤渣，加稀盐酸，若有气泡则滤渣中含银、铜、锌，若无气泡则滤渣中含银、铜。
②锌与硝酸银发生反应，溶液中的硝酸银变为硝酸锌，溶液的质量减小。
故答案为：锌与硝酸银发生反应，溶液中的硝酸银变为硝酸锌，溶液的质量减小。
(4)①乙处玻璃管中观察到红棕色固体变为黑色。
故答案为：红棕色固体变为黑色。
②丁装置的作用是吸收二氧化碳并收集一氧化碳。
故答案为：吸收二氧化碳并收集一氧化碳。
(5)设该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为x。
Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2
160 112
10gx7.6g−10g(1−x)
160112=10gx7.6g−10g(1−x)
x=80%
答：该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数是80%。
故答案为：(1)；①④。
(2)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
(3)①取少量滤渣，加稀盐酸，若有气泡则滤渣中含银、铜、锌，若无气泡则滤渣中含银、铜。
②锌与硝酸银发生反应，溶液中的硝酸银变为硝酸锌，溶液的质量减小。
(4)①红棕色固体变为黑色。
②吸收二氧化碳并收集一氧化碳。
(5)80%。
元素的原子核外电子层数是几，所处周期数就是几。
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子。
铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
相关试卷
2023年河南省濮阳市内黄县中考三模化学试题（含解析）： 这是一份2023年河南省濮阳市内黄县中考三模化学试题（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，简答题，流程题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省安阳市滑县实验学校中考二模化学试题（含解析）： 这是一份2023年河南省安阳市滑县实验学校中考二模化学试题（含解析），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省安阳市中考二模化学试题（含答案）： 这是一份2023年河南省安阳市中考二模化学试题（含答案），共7页。试卷主要包含了本试卷分试题卷和答题卷两部分，5 Ca等内容，欢迎下载使用。
