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2023年湖南省娄底市涟源市中考化学一模试卷（含答案解析）
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这是一份2023年湖南省娄底市涟源市中考化学一模试卷（含答案解析），共19页。试卷主要包含了 下列物质中属于纯净物的是等内容，欢迎下载使用。
2023年湖南省娄底市涟源市中考化学一模试卷
1. 2023年2月23日，国家卫健委发言人米锋宣布：我国取得疫情防控重大决定性胜利，下列防疫相关措施中发生了化学变化的是( )
A. 裁切无纺布制作口罩 B. 合成抗病毒药物
C. 对消毒液加水稀释 D. 水银温度计测体温
2. 下列物质中属于纯净物的是( )
A. 洁净的空气 B. 液态氧气 C. 蔗糖水 D. 稀有气体
3. 下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是( )
A. 导管连接 B. 胶塞塞紧
C. 气体验满 D. 气体收集
4. 山水相“涟”、幸福之“源”，2023年娄底市第二届旅游发展大会将在涟源市举行，我们的家乡涟源物产丰富，下列涟源的特色农产品中富含维生素C的是( )
A. 蓝溪桥面馆里的面条 B. 桥头河白萝卜
C. 珠梅土鸡 D. 荷塘富田桥豆腐
5. 臭氧(O3)又被称为超氧，在常温常压下的稳定性较差，可分解为氧气。如图为臭氧分解为氧气的微观反应示意图。下列说法不正确的是( )
A. 该过程属于化学变化 B. 该过程只涉及一种元素
C. 臭氧和氧气的分子构成相同 D. 臭氧属于空气污染物
6. 日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则84消毒液的有效成分是( )
A. 氯化钠(NaCl) B. 次氯酸钠(NaClO)
C. 氯酸钠(NaClO3) D. 亚氯酸钠(NaClO2)
7. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )
A. 石蜡熔化前后，其质量不变
B. 铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变
C. 木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量减小
D. 铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量增大
8. 金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是( )
A. 构成金刚石和石墨的原子大小不同
B. 金刚石和石墨中原子排列方式相同
C. 1g金刚石和1g石墨所含原子数相同
D. 金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧
9. 如图所示实验，下列说法错误的是( )
A. 由甲图可知，O2占空气质量的21% B. 点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中
C. 由乙图可知，白磷燃烧需要和空气接触 D. 薄铜片上的白磷燃烧，冒出白烟
10. 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是( )
A. 纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高
B. 钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等
C. 金属单质在常温下都是固体
D. 合金中一定只含金属元素
11. (NH4)2SO4是一种化肥，其溶液的pH<7，有关该化肥的说法错误的是( )
A. 是一种复合肥料 B. 能促进植物茎叶生长
C. 长期施用会使土壤酸化 D. 不能与碱性物质混合施用
12. 下列有关化学学科观点说法正确的是( )
A. 变化观：随着科学的发展，有朝一日科学家能把水变成石油
B. 微粒观：过氧化氢(H2O2)是由H2分子和O2分子构成的
C. 守恒观：100mL的水和100nL的酒精混合，混合后的体积为200mL
D. 分类观：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使酚酞变红是由于都含有OH−
13. 下列除杂方法中，不能达到目的是( )
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CO2
CO
点燃
B
FeCl2
CuCl2
加入过量的Fe粉，过滤
C
Cu
Fe
加入过量稀盐酸，过滤
D
KNO3
NaCl
溶解，加热浓缩，降温结晶，过滤
A. A B. B C. C D. D
14. 向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是( )
A. 滤液中一定有CuSO4和ZnSO4
B. 滤液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4
C. 向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生
D. 滤渣中一定有Cu，可能有Zn
15. 兴趣小组的同学做了趣味实验，他们将气球中的少量镁屑加入到盛有稀盐酸的锥形瓶中，整个实验过程如图所示(实验装置的气密性良好)。下列说法正确的是( )
A. 反应过程中溶液的pH不断减小
B. 气球先变大后略微变小说明镁与稀盐酸反应吸热
C. 反应前后溶液中氯元素的质量分数不变
D. 若将镁屑换为氢氧化钠，则气球的变化情况是先变大后恢复原状
16. 用化学用语表示：
(1)2个氢原子 ______ ；
(2)铁离子 ______ ；
(3)中华文化，博大精深。仿照示例，用相应的元素符号填写下列成语。
示例：雪中送C；N泊明志；大快人 ______ 。
17. 化学与生产生活的关系密切。
(1)2023年3月5日，李克强总理在政府工作报告中宣布：去年我国二氧化碳的排放量减少了14.1%，大气中二氧化碳含量过高会引起 ______ 增强，造成全球气候变暖。
(2)习总书记曾指出：“绿水青山就是金山银山”。我国淡水资源并不丰富，节约用水是爱护水资源的一个重要方面，请你写出生活中节约用水的具体措施 ______ (任写一条)。
(3)2022年2月4日，第二十四届冬奥会在北京开幕，向全世界展示了绿色奥运理念。冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料。氢气(H2)燃烧的化学方程式为 ______ 。
(4)营养摄入要均衡。某学校营养中餐已有库存有以下品种：麦粉、大米、牛肉、草鱼、鸡蛋、植物油，你建议当日还须补充采购 ______ (填序号字母)。
A.青菜
B.豆腐
C.猪肉
D.鲤鱼
(5)电解饱和食盐水(即NaCl溶液)可以得到氢氧化钠、氢气和氯气，请写出该反应的化学方程式 ______ 。
18. 溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题：
(1)图1中x的值为 ______ 。
(2)溴元素的化学性质与如图2中 ______ (填字母标号)的化学性质相似。
(3)B、D粒子所表示的元素形成的化合物类别属于 ______ (填“酸”或“碱”或“盐”)。
19. 如图是a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题：
(1)P点的含义是 ______ 。
(2)欲将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 ______ (写一种)。
(3)20℃时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液的质量为 ______ g。
(4)将t℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为 ______ 。
20. “5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
(1)镁在反应Ⅰ中作 ______ (填“催化剂”或“反应物”)；
(2)操作Ⅰ的名称是 ______ ；
(3)反应Ⅱ：发生反应的化学方程式为 ______ 。
21. 阅读下列短文，回答问题。
柠檬酸是一种有机酸，有温和爽口的酸味，作为食品添加剂普遍用于各种饮料、葡萄酒、糖果、罐头果汁等食品的制造。
柠檬酸除了用作酸性调味剂，也可用作食用油的抗氧化剂，来改善食品的感官性状，增强食欲，还可以促进体内钙、磷物质的消化吸收。在日常生活中，柠檬酸可以去除水垢。水垢的主要成分是碳酸钙、碳酸镁等沉积物，柠檬酸溶液可以与其反应生成易溶于水的柠檬酸盐和一种气体，因此可以用来清洗电水壶等。
柠檬酸还具有良好的杀灭细菌芽孢的作用，再加上柠檬的清香气味，常被用作菜肴辅料，既美味爽口又能增进食欲，享有“西餐之王”的美誉。
(1)根据上述材料写出一条柠檬酸的用途 ______ ；
(2)柠檬酸溶液的pH ______ (填“>”“=”或“<”)7；
(3)可以用澄清的石灰水检验柠檬酸除水垢时生成的气体，请写出其反应的化学方程式 ______ 。
22. 根据下列装置图1，回答有关问题：
(1)图中标号仪器的名称：① ______ 。
(2)利用图中A、D装置的组合可以制取O2，实验室制取该气体的化学方程式是 ______ 。
(3)实验室通常利用图中装置B与D的组合制取二氧化碳，若用C装置代替B装置进行实验，优点为 ______ ，为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置(如图2)的导管按气流方向连接的顺序正确的是 ______ (选填字母)。
A.a→b→d→c
B.b→a→c→d
C.d→c→a→b
D.c→d→b→a
(4)实验室常用加热无水醋酸钠固体与碱石灰固体混合物来制取甲烷气体。要制取并收集纯净甲烷(密度比空气小，难溶于水)，可选用的发生、收集装置依次是 ______ 。
23. 化学兴趣小组的同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：他们将稀盐酸分别加入到盛有下列物质的1−5号试管里。
试管编号
1号
2号
3号
4号
5号
盛放物质
紫色石蕊试液
镁条
氧化铁
氢氧化钙溶液
碳酸钠溶液
(1)1号试管中的现象是 ______ ，2号试管中发生的反应属于 ______ (填基本反应类型)。
(2)3号试管中反应的化学方程式为 ______ ，小娟同学把反应后4号、5号试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
小娟同学欲探究无色滤液中的溶质成分；小娟同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是 ______ 。
【提出问题】无色滤液的溶质是什么？
【作出猜想】
小娟猜想①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3。
小明认为猜想 ______ 一定不正确，猜想溶质还可能是 ______ 。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液
无明显现象
小明的猜想成立
②取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸
有气泡产生
24. 小明将14.4g含杂质的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示：
反应时间t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
t7
气体质量m/g
0
0.88
1.76
2.64
3.52
4.4
4.4
X
(1)表中X的值为 ______ ；
(2)计算样品中Na2CO3的质量 ______ ；
(3)计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(请写出计算过程和步骤)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、裁切无纺布制作口罩，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、合成抗病毒药物，有新物质生成，属于化学变化，故正确；
C、对消毒液加水稀释，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、水银温度计测体温，无新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成，据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】B
【解析】解：A、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种物质，属于混合物，故A不合题意；
B、液态氧气中只含有氧气一种物质，属于纯净物，故B符合题意；
C、蔗糖水中含有蔗糖和水两种物质，属于混合物，故C不合题意；
D、稀有气体含有氦气、氖气、氩气等多种气体，属于混合物，故D不合题意。
故选：B。
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可。
解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。
3.【答案】A
【解析】解：A、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示装置正确。
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
D、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，图中所示操作错误。
故选：A。
本题难度不大，熟悉实验室制取二氧化碳的实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、面条中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
B、白萝卜中富含维生素，故选项正确。
C、鸡肉中富含蛋白质，故选项错误。
D、豆腐中富含蛋白质，故选项错误。
故选：B。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A.该过程有新物质生成，属于化学变化，该选项正确。
B.该过程是臭氧分解为氧气，臭氧和氧气都是由氧元素组成的单质，所以该过程只涉及一种元素，该选项正确。
C.一个臭氧(O3)分子由3个氧原子构成，一个氧气(O2)分子由2个氧原子构成，臭氧和氧气的分子构成不相同，该选项不正确。
D.近地面的臭氧属于空气污染物，因为臭氧有强氧化性，会对人类的呼吸系统、神经系统、皮肤和免疫系统都会造成损害，生态环境也会有一定危害，该选项正确。
故选：C。
通常情况下，臭氧能够转化成氧气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6.【答案】B
【解析】解：A、在NaCl中，钠元素显+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素的化合价为−1价，故A不合题意；
B、在NaClO中，钠元素显+1价，氧元素显−2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素的化合价为+1价，故B符合题意；
C、在NaClO3中，钠元素显+1价，氧元素显−2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素的化合价为+5价，故C不合题意；
D、在NaClO2中，钠元素显+1价，氧元素显−2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素的化合价为+3价，故D不合题意；
故选：B。
根据常见元素的化合价以及化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记有关元素化合价的计算原理和方法，以及与之相关的知识。
7.【答案】A
【解析】解：A、质量守恒定律只适用于化学变化，石蜡熔化前后质量不变，但该变化没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故A错误；
B、铁钉和硫酸铜溶液发生反应，生成硫酸亚铁和铜，反应前后物质的总质量不变，符合质量守恒定律，故B正确；
C、木材在空气中燃烧后化为灰烬，发生反应的木材和参加反应的氧气的质量总和与生成的灰烬、二氧化碳和水的质量总和相等，该变化遵循质量守恒定律，故C正确；
D、铜丝在空气中加热，生成物氧化铜的质量与反应的铜和参加反应的氧气的质量总和相等，可以用质量守恒定律解释，故D正确。
故选：A。
根据质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释进行分析。
本题难度不大，质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、构成金刚石和石墨的原子都是碳原子，大小相同，该选项说法不正确；
B、金刚石和石墨中原子排列方式不同，该选项说法不正确；
C、1g金刚石和1g石墨所含原子数相同，该选项说法正确；
D、金刚石和石墨在氧气中都能燃烧生成二氧化碳，该选项说法不正确。
故选：C。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】A
【解析】解：A、甲图是测定空气中氧气的体积分数，通过该实验可得出，O2占空气体积的15，故A说法错误；
B、由于红磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，能污染空气，所以点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中，故B说法正确；
C、由乙图可知，热水中的白磷不能燃烧，铜片上的白磷能接触到氧气能燃烧，可得出白磷燃烧需要和空气接触，故C说法正确；
D、薄铜片上的白磷燃烧生成了五氧化二磷，现象是冒出白烟，故D说法正确。
故选：A。
根据测定空气中氧气的体积分数实验的结论注意事项、燃烧的条件分析判断有关的说法。
本题主要考查了教材中两个基础的实验，难度不大，了解实验的注意事项、燃烧的条件即可分析解答。
10.【答案】B
【解析】解：A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，故选项说法错误。
B、钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等，故选项说法正确。
C、金属单质在常温下不都是固体，如汞是液体，故选项说法错误。
D、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中不一定只含金属元素，故选项说法错误。
故选：B。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、合金的性质、金属的物理性质与用途是正确解答本题的关键。
11.【答案】A
【解析】
【分析】
此题难度不大掌握肥料的分类即可顺利解答。
根据已有的知识进行分析，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，铵态氮肥不能与碱性物质混合使用。
【解答】
A. 只是一种氮肥，A错误；
B. 因为氮肥能促进植物茎叶生长，B正确；
C. 长期施用会使土壤酸化，C正确；
D.铵盐与碱性物质发生反应生成氨气使铵盐的肥效降低，故不能与碱性物质混合施用，D正确；
故选：A。
12.【答案】D
【解析】解：A、石油中含有碳元素，水中不含碳元素，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，水不可能变成石油，故选项说法错误。
B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，故选项说法错误。
C、分子间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，100mL的水和100nL的酒精混合，混合后的体积小于200mL，故选项说法错误。
D、氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使酚酞变红，是由于都含有OH−，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
B、根据过氧化氢的微观构成，进行分析判断。
C、根据分子间有间隔，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、质量守恒定律、过氧化氢的微观构成等是正确解答本题的关键。
13.【答案】A
【解析】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
B、过量的Fe粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、Fe能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，Cu不与过量稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法正确。
故选：A。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
14.【答案】A
【解析】解：A、锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硫酸铜，则滤液中一定有CuSO4和ZnSO4，故选项说法正确。
B、根据A选项的分析，滤液中一定有CuSO4和ZnSO4，故选项说法错误。
C、硫酸铜有剩余，滤渣是铜，铜与稀盐酸不反应，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，故选项说法错误。
D、硫酸铜有剩余，滤渣是铜，一定不含锌，故选项说法错误。
故选：A。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、明确蓝色滤液的含义并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：A、镁与盐酸反应，消耗了溶液中的氢离子，使得溶液pH不断增大，故A错误；
B、气球先变大，是因为镁和稀盐酸反应生成氢气，且反应放出热量，装置内压强增大，气球胀大，完全反应后，逐渐冷却至室温，温度降低，压强减小，但是生成了气体，故后气球略微变小，故B错误；
C、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，每24份质量的镁置换出2份质量的氢气，溶液质量增加，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故氯元素的质量不变，故反应前后溶液中氯元素的质量分数变小，故C错误；
D、氢氧化钠与盐酸反应放热，但无气体生成，气球首先会因为反应放热，压强增大而膨胀，当冷却到室温时，因为反应无气体生成，气球也会恢复原状，故D正确。
故选：D。
A、根据金属镁与盐酸反应，消耗了溶液中的氢离子进行分析；
B、根据气球先变大，是因为镁和稀盐酸反应生成氢气，且反应放出热量，装置内压强增大，气球胀大，完全反应后，逐渐冷却至室温，温度降低，压强减小进行分析；
C、根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，24份质量的镁置换出2份质量的氢气，溶液质量增加，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变进行分析；
D、根据氢氧化钠与盐酸反应放热，但无气体生成进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
16.【答案】2HFe3+ Zn
【解析】解：(1)原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H；
(2)离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铁离子表示为：Fe3+；
(3)大快人心(锌)，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，表示为：Zn。
故答案为：(1)2H；
(2)Fe3+；
(3)Zn。
(1)根据原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字进行分析；
(2)根据离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字进行分析；
(3)根据大快人心(锌)，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
17.【答案】温室效应 及时关闭水龙头(合理即可)2H2+O22H2OA2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
【解析】解：(1)大气中二氧化碳含量过高会引起温室效应增强。
(2)生活中及时关闭水龙头、淘米水洗碗等具体措施都节约用水。
(3)氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O。
(4)麦粉、大米中富含糖类，牛肉、草鱼、鸡蛋中富含蛋白质，植物油属于油脂，还需要补充维生素，蔬菜和水果中富含维生素，故选：A。
(5)电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
故答案为：(1)温室效应；
(2)及时关闭水龙头(合理即可)；
(3)2H2+O22H2O；
(4)A；
(5)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
(1)根据大气中二氧化碳含量过高会引起温室效应增强进行分析；
(2)根据生活中及时关闭水龙头、淘米水洗碗等具体措施都节约用水进行分析；
(3)根据氢气燃烧生成水进行分析；
(4)根据麦粉、大米中富含糖类，牛肉、草鱼、鸡蛋中富含蛋白质，植物油属于油脂，还需要补充维生素，蔬菜和水果中富含维生素进行分析；
(5)根据电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氢气和氯气进行分析。
本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
18.【答案】7 B 盐
【解析】解：(1)原子中，质子数=核外电子数，35=2+8+18+x，x=7。
(2)元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，溴原子与B原子的最外层电子数相同，均是7，化学性质相似。
(3)B、D粒子所表示的元素的核内质子数分别是17、12，分别是氯元素、镁元素，所表示的元素形成的化合物为氯化镁，氯化镁是由镁离子和氯离子构成的化合物，属于盐。
故答案为：
(1)7；
(2)B；
(3)盐。
(1)根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析解答。
(2)根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析解答。
(3)根据B、D粒子所表示的元素的核内质子数分别是17、12，分别是氯元素、镁元素，进行分析解答。
本题难度不大，考查对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
19.【答案】20℃时，a、c两物质的溶解度相等，均为35g 升高温度或增加溶质或蒸发溶剂 67.5b>a>c
【解析】解：(1)由图可知，P点表示20∘C时，a和c的溶解度相等，均为35g。
(2)c物质的溶解度随温度升高而减小，所以欲将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是升高温度、增加溶质、蒸发溶剂等。
(3))20∘C时，a物质的溶解度是35g，即在该温度下100g水中最多溶解35g a物质，则50g水中最多溶解17.5g，所以20∘C时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液的质量为 67.5g。
(4)将t℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20∘C，a和b的溶解度都变小，析出晶体，降温后仍然是饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数大小关系取决于降温后溶解度的大小，所以降温至20∘C，所得溶液中溶质的质量分数大小关系b>a，c物质降温后溶解度增大大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为20∘Ca物质的溶解度大于t℃时 c物质的溶解度，所以c物质溶质质量分数最小，降温至20∘C，所得溶液中溶质的质量分数大小关系由大到小为：b>a>c。
故答案为：(1)20℃时，a、c两物质的溶解度相等，均为35g。
(2)升高温度或增加溶质或蒸发溶剂。
(3)67.5。
(4)b>a>c。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
20.【答案】反应物 过滤 SiCl4+2H2Si+4HCl
【解析】解：(1)镁在反应中夺取了二氧化硅中的氧生成了氧化镁，镁作还原剂，二氧化硅发生还原反应，因此镁作反应物；
(2)操作I能将固液分开，操作名称是过滤；
(3)反应Ⅱ是H2和SiCl4在高温下生成Si和HCl，该反应的化学方程式：SiCl4+2H2Si+4HCl。
故答案为：(1)反应物；
(2)过滤；
(3)SiCl4+2H2Si+4HCl。
(1)根据镁在反应中夺取了二氧化硅中的氧生成了氧化镁，镁作还原剂进行分析；
(2)根据操作I能将固液分开进行分析；
(3)根据H2和SiCl4在高温下生成Si和HCl进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
21.【答案】作酸性调味剂或作食用油的抗氧化剂等
(2)柠檬酸溶液显酸性，pH<7；
(3)水垢的主要成分是碳酸钙、碳酸镁等沉积物，柠檬酸溶液可以与其反应生成易溶于水的柠檬酸盐和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，使澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：
(1)作酸性调味剂或作食用油的抗氧化剂等；
(2)<；
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(1)根据资料分析；
(2)根据柠檬酸溶液显酸性分析；
(3)根据二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析。
此题难度不大，掌握常见物质的性质和用途等即可顺利解答。
22.【答案】锥形瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可以控制反应的发生与停止 C AF
【解析】解：(1)由图可知，仪器①为锥形瓶；
(2)A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)若用C装置代替B装置进行实验，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭活塞，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开活塞，气体导出，固液接触，反应开始，优点是：可以控制反应的发生和停止；
盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，通常用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，洗气应“长进短出”，且应先除杂后干燥，故顺序为：d→c→a→b。
(4)实验室常用加热无水醋酸钠固体与碱石灰固体混合物来制取甲烷气体，属于固体加热反应，发生装置可选A，甲烷密度比空气小，难溶于水，可用排水法或向下排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选F。
故答案为：(1)锥形瓶。
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)可以控制反应的发生与停止；C。
(4)AF。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花。
(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大。
(4)根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
23.【答案】溶液变红 置换反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O有白色沉淀生成，一定不存在HCl，因为HCl能与CaCO3反应 ③ NaCl和Na2CO3
【解析】解：(1)因为盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变成红色，所以1号试管中的现象是：溶液变红。2号试管中，盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，属于置换反应；
(2)3号试管中，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。小娟同学把反应后4号、5号试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，说明4号试管中盐酸有剩余，5号试管中有碳酸钠剩余，因为盐酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳。又因为两种废液混合后最终有白色沉淀生成，根据两个试管中溶液的组成，可以推断生成的白色沉淀是碳酸钙。由于盐酸和碳酸盐能发生反应，不能同时存在，因此小娟同学分析得出无色滤液中一定不含HCl的理由是：有白色沉淀生成，一定不存在HCl，因为HCl能与CaCO3反应。
【作出猜想】因为CaCl2和Na2CO3能反应生成碳酸钙沉淀，不能同时存在，所以小明认为小娟的猜想③一定不正确。4号试管中发生的反应是：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O、5号试管中发生的反应是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，根据小娟的实验可以得出的结论是：4号试管中有盐酸剩余，氢氧化钙全部反应，反应后4号试管中除水外含有氯化钙和盐酸；5号试管中有碳酸钠剩余，盐酸全部反应，反应后5号试管中除水外含有NaCl和Na2CO3；两种废液混合后，盐酸全部反应，同时生成碳酸钙，碳酸钙是氯化钙和碳酸钠反应生成。如果氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，则过滤所得滤液中只含氯化钠，小娟的猜想①成立；如果氯化钙有剩余，则小娟的猜想②成立；还有一种可能是碳酸钠有剩余，因此小明的猜想是：NaCl和Na2CO3。
故答案为：(1)溶液变红；置换反应；
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；有白色沉淀生成，一定不存在HCl，因为HCl能与CaCO3反应；
【作出猜想】③；NaCl和Na2CO3；
(1)根据盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变成红色进行分析；
(2)根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，盐酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳进行分析；
【作出猜想】根据CaCl2和Na2CO3能反应生成碳酸钙沉淀，不能同时存在，4号试管中有盐酸剩余，氢氧化钙全部反应，反应后4号试管中除水外含有氯化钙和盐酸；5号试管中有碳酸钠剩余，盐酸全部反应进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】4.410.6g
【解析】解：(1)由图可知，当反应时间为t5后生成的气体的质量不再增加，即最终生成二氧化碳的质量为4.4g，所以X的值为4.4。
故答案为：4.4。
(2)设完全反应后，参加反应的碳酸钠质量为y，生成氯化钠的质量为z。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
yz4.4g
10644=y4.4g 11744=z4.4g
y=10.6gz=11.7g
答：样品中Na2CO3的质量为10.6g。
(3)样品中NaCl的质量=14.4g−10.6g=3.8g。
完全反应后所得溶液中溶质的质量=11.7g+3.8g=15.5g。
完全反应后所得溶液的质量=90g+14.4g−4.4g=100g。
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数=15.5g100g×100%=15.5%
答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.5%。
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
2023年湖南省娄底市涟源市中考化学一模试卷
1. 2023年2月23日，国家卫健委发言人米锋宣布：我国取得疫情防控重大决定性胜利，下列防疫相关措施中发生了化学变化的是( )
A. 裁切无纺布制作口罩 B. 合成抗病毒药物
C. 对消毒液加水稀释 D. 水银温度计测体温
2. 下列物质中属于纯净物的是( )
A. 洁净的空气 B. 液态氧气 C. 蔗糖水 D. 稀有气体
3. 下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是( )
A. 导管连接 B. 胶塞塞紧
C. 气体验满 D. 气体收集
4. 山水相“涟”、幸福之“源”，2023年娄底市第二届旅游发展大会将在涟源市举行，我们的家乡涟源物产丰富，下列涟源的特色农产品中富含维生素C的是( )
A. 蓝溪桥面馆里的面条 B. 桥头河白萝卜
C. 珠梅土鸡 D. 荷塘富田桥豆腐
5. 臭氧(O3)又被称为超氧，在常温常压下的稳定性较差，可分解为氧气。如图为臭氧分解为氧气的微观反应示意图。下列说法不正确的是( )
A. 该过程属于化学变化 B. 该过程只涉及一种元素
C. 臭氧和氧气的分子构成相同 D. 臭氧属于空气污染物
6. 日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则84消毒液的有效成分是( )
A. 氯化钠(NaCl) B. 次氯酸钠(NaClO)
C. 氯酸钠(NaClO3) D. 亚氯酸钠(NaClO2)
7. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )
A. 石蜡熔化前后，其质量不变
B. 铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变
C. 木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量减小
D. 铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量增大
8. 金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是( )
A. 构成金刚石和石墨的原子大小不同
B. 金刚石和石墨中原子排列方式相同
C. 1g金刚石和1g石墨所含原子数相同
D. 金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧
9. 如图所示实验，下列说法错误的是( )
A. 由甲图可知，O2占空气质量的21% B. 点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中
C. 由乙图可知，白磷燃烧需要和空气接触 D. 薄铜片上的白磷燃烧，冒出白烟
10. 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是( )
A. 纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高
B. 钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等
C. 金属单质在常温下都是固体
D. 合金中一定只含金属元素
11. (NH4)2SO4是一种化肥，其溶液的pH<7，有关该化肥的说法错误的是( )
A. 是一种复合肥料 B. 能促进植物茎叶生长
C. 长期施用会使土壤酸化 D. 不能与碱性物质混合施用
12. 下列有关化学学科观点说法正确的是( )
A. 变化观：随着科学的发展，有朝一日科学家能把水变成石油
B. 微粒观：过氧化氢(H2O2)是由H2分子和O2分子构成的
C. 守恒观：100mL的水和100nL的酒精混合，混合后的体积为200mL
D. 分类观：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使酚酞变红是由于都含有OH−
13. 下列除杂方法中，不能达到目的是( )
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CO2
CO
点燃
B
FeCl2
CuCl2
加入过量的Fe粉，过滤
C
Cu
Fe
加入过量稀盐酸，过滤
D
KNO3
NaCl
溶解，加热浓缩，降温结晶，过滤
A. A B. B C. C D. D
14. 向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是( )
A. 滤液中一定有CuSO4和ZnSO4
B. 滤液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4
C. 向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生
D. 滤渣中一定有Cu，可能有Zn
15. 兴趣小组的同学做了趣味实验，他们将气球中的少量镁屑加入到盛有稀盐酸的锥形瓶中，整个实验过程如图所示(实验装置的气密性良好)。下列说法正确的是( )
A. 反应过程中溶液的pH不断减小
B. 气球先变大后略微变小说明镁与稀盐酸反应吸热
C. 反应前后溶液中氯元素的质量分数不变
D. 若将镁屑换为氢氧化钠，则气球的变化情况是先变大后恢复原状
16. 用化学用语表示：
(1)2个氢原子 ______ ；
(2)铁离子 ______ ；
(3)中华文化，博大精深。仿照示例，用相应的元素符号填写下列成语。
示例：雪中送C；N泊明志；大快人 ______ 。
17. 化学与生产生活的关系密切。
(1)2023年3月5日，李克强总理在政府工作报告中宣布：去年我国二氧化碳的排放量减少了14.1%，大气中二氧化碳含量过高会引起 ______ 增强，造成全球气候变暖。
(2)习总书记曾指出：“绿水青山就是金山银山”。我国淡水资源并不丰富，节约用水是爱护水资源的一个重要方面，请你写出生活中节约用水的具体措施 ______ (任写一条)。
(3)2022年2月4日，第二十四届冬奥会在北京开幕，向全世界展示了绿色奥运理念。冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料。氢气(H2)燃烧的化学方程式为 ______ 。
(4)营养摄入要均衡。某学校营养中餐已有库存有以下品种：麦粉、大米、牛肉、草鱼、鸡蛋、植物油，你建议当日还须补充采购 ______ (填序号字母)。
A.青菜
B.豆腐
C.猪肉
D.鲤鱼
(5)电解饱和食盐水(即NaCl溶液)可以得到氢氧化钠、氢气和氯气，请写出该反应的化学方程式 ______ 。
18. 溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题：
(1)图1中x的值为 ______ 。
(2)溴元素的化学性质与如图2中 ______ (填字母标号)的化学性质相似。
(3)B、D粒子所表示的元素形成的化合物类别属于 ______ (填“酸”或“碱”或“盐”)。
19. 如图是a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题：
(1)P点的含义是 ______ 。
(2)欲将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 ______ (写一种)。
(3)20℃时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液的质量为 ______ g。
(4)将t℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为 ______ 。
20. “5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
(1)镁在反应Ⅰ中作 ______ (填“催化剂”或“反应物”)；
(2)操作Ⅰ的名称是 ______ ；
(3)反应Ⅱ：发生反应的化学方程式为 ______ 。
21. 阅读下列短文，回答问题。
柠檬酸是一种有机酸，有温和爽口的酸味，作为食品添加剂普遍用于各种饮料、葡萄酒、糖果、罐头果汁等食品的制造。
柠檬酸除了用作酸性调味剂，也可用作食用油的抗氧化剂，来改善食品的感官性状，增强食欲，还可以促进体内钙、磷物质的消化吸收。在日常生活中，柠檬酸可以去除水垢。水垢的主要成分是碳酸钙、碳酸镁等沉积物，柠檬酸溶液可以与其反应生成易溶于水的柠檬酸盐和一种气体，因此可以用来清洗电水壶等。
柠檬酸还具有良好的杀灭细菌芽孢的作用，再加上柠檬的清香气味，常被用作菜肴辅料，既美味爽口又能增进食欲，享有“西餐之王”的美誉。
(1)根据上述材料写出一条柠檬酸的用途 ______ ；
(2)柠檬酸溶液的pH ______ (填“>”“=”或“<”)7；
(3)可以用澄清的石灰水检验柠檬酸除水垢时生成的气体，请写出其反应的化学方程式 ______ 。
22. 根据下列装置图1，回答有关问题：
(1)图中标号仪器的名称：① ______ 。
(2)利用图中A、D装置的组合可以制取O2，实验室制取该气体的化学方程式是 ______ 。
(3)实验室通常利用图中装置B与D的组合制取二氧化碳，若用C装置代替B装置进行实验，优点为 ______ ，为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置(如图2)的导管按气流方向连接的顺序正确的是 ______ (选填字母)。
A.a→b→d→c
B.b→a→c→d
C.d→c→a→b
D.c→d→b→a
(4)实验室常用加热无水醋酸钠固体与碱石灰固体混合物来制取甲烷气体。要制取并收集纯净甲烷(密度比空气小，难溶于水)，可选用的发生、收集装置依次是 ______ 。
23. 化学兴趣小组的同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：他们将稀盐酸分别加入到盛有下列物质的1−5号试管里。
试管编号
1号
2号
3号
4号
5号
盛放物质
紫色石蕊试液
镁条
氧化铁
氢氧化钙溶液
碳酸钠溶液
(1)1号试管中的现象是 ______ ，2号试管中发生的反应属于 ______ (填基本反应类型)。
(2)3号试管中反应的化学方程式为 ______ ，小娟同学把反应后4号、5号试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
小娟同学欲探究无色滤液中的溶质成分；小娟同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是 ______ 。
【提出问题】无色滤液的溶质是什么？
【作出猜想】
小娟猜想①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3。
小明认为猜想 ______ 一定不正确，猜想溶质还可能是 ______ 。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液
无明显现象
小明的猜想成立
②取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸
有气泡产生
24. 小明将14.4g含杂质的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示：
反应时间t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
t7
气体质量m/g
0
0.88
1.76
2.64
3.52
4.4
4.4
X
(1)表中X的值为 ______ ；
(2)计算样品中Na2CO3的质量 ______ ；
(3)计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(请写出计算过程和步骤)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、裁切无纺布制作口罩，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、合成抗病毒药物，有新物质生成，属于化学变化，故正确；
C、对消毒液加水稀释，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、水银温度计测体温，无新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成，据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】B
【解析】解：A、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种物质，属于混合物，故A不合题意；
B、液态氧气中只含有氧气一种物质，属于纯净物，故B符合题意；
C、蔗糖水中含有蔗糖和水两种物质，属于混合物，故C不合题意；
D、稀有气体含有氦气、氖气、氩气等多种气体，属于混合物，故D不合题意。
故选：B。
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可。
解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。
3.【答案】A
【解析】解：A、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示装置正确。
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
D、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，图中所示操作错误。
故选：A。
本题难度不大，熟悉实验室制取二氧化碳的实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、面条中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
B、白萝卜中富含维生素，故选项正确。
C、鸡肉中富含蛋白质，故选项错误。
D、豆腐中富含蛋白质，故选项错误。
故选：B。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A.该过程有新物质生成，属于化学变化，该选项正确。
B.该过程是臭氧分解为氧气，臭氧和氧气都是由氧元素组成的单质，所以该过程只涉及一种元素，该选项正确。
C.一个臭氧(O3)分子由3个氧原子构成，一个氧气(O2)分子由2个氧原子构成，臭氧和氧气的分子构成不相同，该选项不正确。
D.近地面的臭氧属于空气污染物，因为臭氧有强氧化性，会对人类的呼吸系统、神经系统、皮肤和免疫系统都会造成损害，生态环境也会有一定危害，该选项正确。
故选：C。
通常情况下，臭氧能够转化成氧气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6.【答案】B
【解析】解：A、在NaCl中，钠元素显+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素的化合价为−1价，故A不合题意；
B、在NaClO中，钠元素显+1价，氧元素显−2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素的化合价为+1价，故B符合题意；
C、在NaClO3中，钠元素显+1价，氧元素显−2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素的化合价为+5价，故C不合题意；
D、在NaClO2中，钠元素显+1价，氧元素显−2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素的化合价为+3价，故D不合题意；
故选：B。
根据常见元素的化合价以及化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记有关元素化合价的计算原理和方法，以及与之相关的知识。
7.【答案】A
【解析】解：A、质量守恒定律只适用于化学变化，石蜡熔化前后质量不变，但该变化没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故A错误；
B、铁钉和硫酸铜溶液发生反应，生成硫酸亚铁和铜，反应前后物质的总质量不变，符合质量守恒定律，故B正确；
C、木材在空气中燃烧后化为灰烬，发生反应的木材和参加反应的氧气的质量总和与生成的灰烬、二氧化碳和水的质量总和相等，该变化遵循质量守恒定律，故C正确；
D、铜丝在空气中加热，生成物氧化铜的质量与反应的铜和参加反应的氧气的质量总和相等，可以用质量守恒定律解释，故D正确。
故选：A。
根据质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释进行分析。
本题难度不大，质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、构成金刚石和石墨的原子都是碳原子，大小相同，该选项说法不正确；
B、金刚石和石墨中原子排列方式不同，该选项说法不正确；
C、1g金刚石和1g石墨所含原子数相同，该选项说法正确；
D、金刚石和石墨在氧气中都能燃烧生成二氧化碳，该选项说法不正确。
故选：C。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】A
【解析】解：A、甲图是测定空气中氧气的体积分数，通过该实验可得出，O2占空气体积的15，故A说法错误；
B、由于红磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，能污染空气，所以点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中，故B说法正确；
C、由乙图可知，热水中的白磷不能燃烧，铜片上的白磷能接触到氧气能燃烧，可得出白磷燃烧需要和空气接触，故C说法正确；
D、薄铜片上的白磷燃烧生成了五氧化二磷，现象是冒出白烟，故D说法正确。
故选：A。
根据测定空气中氧气的体积分数实验的结论注意事项、燃烧的条件分析判断有关的说法。
本题主要考查了教材中两个基础的实验，难度不大，了解实验的注意事项、燃烧的条件即可分析解答。
10.【答案】B
【解析】解：A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，故选项说法错误。
B、钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等，故选项说法正确。
C、金属单质在常温下不都是固体，如汞是液体，故选项说法错误。
D、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中不一定只含金属元素，故选项说法错误。
故选：B。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、合金的性质、金属的物理性质与用途是正确解答本题的关键。
11.【答案】A
【解析】
【分析】
此题难度不大掌握肥料的分类即可顺利解答。
根据已有的知识进行分析，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，铵态氮肥不能与碱性物质混合使用。
【解答】
A. 只是一种氮肥，A错误；
B. 因为氮肥能促进植物茎叶生长，B正确；
C. 长期施用会使土壤酸化，C正确；
D.铵盐与碱性物质发生反应生成氨气使铵盐的肥效降低，故不能与碱性物质混合施用，D正确；
故选：A。
12.【答案】D
【解析】解：A、石油中含有碳元素，水中不含碳元素，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，水不可能变成石油，故选项说法错误。
B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，故选项说法错误。
C、分子间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，100mL的水和100nL的酒精混合，混合后的体积小于200mL，故选项说法错误。
D、氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使酚酞变红，是由于都含有OH−，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
B、根据过氧化氢的微观构成，进行分析判断。
C、根据分子间有间隔，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、质量守恒定律、过氧化氢的微观构成等是正确解答本题的关键。
13.【答案】A
【解析】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
B、过量的Fe粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、Fe能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，Cu不与过量稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法正确。
故选：A。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
14.【答案】A
【解析】解：A、锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硫酸铜，则滤液中一定有CuSO4和ZnSO4，故选项说法正确。
B、根据A选项的分析，滤液中一定有CuSO4和ZnSO4，故选项说法错误。
C、硫酸铜有剩余，滤渣是铜，铜与稀盐酸不反应，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，故选项说法错误。
D、硫酸铜有剩余，滤渣是铜，一定不含锌，故选项说法错误。
故选：A。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、明确蓝色滤液的含义并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：A、镁与盐酸反应，消耗了溶液中的氢离子，使得溶液pH不断增大，故A错误；
B、气球先变大，是因为镁和稀盐酸反应生成氢气，且反应放出热量，装置内压强增大，气球胀大，完全反应后，逐渐冷却至室温，温度降低，压强减小，但是生成了气体，故后气球略微变小，故B错误；
C、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，每24份质量的镁置换出2份质量的氢气，溶液质量增加，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故氯元素的质量不变，故反应前后溶液中氯元素的质量分数变小，故C错误；
D、氢氧化钠与盐酸反应放热，但无气体生成，气球首先会因为反应放热，压强增大而膨胀，当冷却到室温时，因为反应无气体生成，气球也会恢复原状，故D正确。
故选：D。
A、根据金属镁与盐酸反应，消耗了溶液中的氢离子进行分析；
B、根据气球先变大，是因为镁和稀盐酸反应生成氢气，且反应放出热量，装置内压强增大，气球胀大，完全反应后，逐渐冷却至室温，温度降低，压强减小进行分析；
C、根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，24份质量的镁置换出2份质量的氢气，溶液质量增加，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变进行分析；
D、根据氢氧化钠与盐酸反应放热，但无气体生成进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
16.【答案】2HFe3+ Zn
【解析】解：(1)原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H；
(2)离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铁离子表示为：Fe3+；
(3)大快人心(锌)，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，表示为：Zn。
故答案为：(1)2H；
(2)Fe3+；
(3)Zn。
(1)根据原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字进行分析；
(2)根据离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字进行分析；
(3)根据大快人心(锌)，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
17.【答案】温室效应 及时关闭水龙头(合理即可)2H2+O22H2OA2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
【解析】解：(1)大气中二氧化碳含量过高会引起温室效应增强。
(2)生活中及时关闭水龙头、淘米水洗碗等具体措施都节约用水。
(3)氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O。
(4)麦粉、大米中富含糖类，牛肉、草鱼、鸡蛋中富含蛋白质，植物油属于油脂，还需要补充维生素，蔬菜和水果中富含维生素，故选：A。
(5)电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
故答案为：(1)温室效应；
(2)及时关闭水龙头(合理即可)；
(3)2H2+O22H2O；
(4)A；
(5)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
(1)根据大气中二氧化碳含量过高会引起温室效应增强进行分析；
(2)根据生活中及时关闭水龙头、淘米水洗碗等具体措施都节约用水进行分析；
(3)根据氢气燃烧生成水进行分析；
(4)根据麦粉、大米中富含糖类，牛肉、草鱼、鸡蛋中富含蛋白质，植物油属于油脂，还需要补充维生素，蔬菜和水果中富含维生素进行分析；
(5)根据电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氢气和氯气进行分析。
本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
18.【答案】7 B 盐
【解析】解：(1)原子中，质子数=核外电子数，35=2+8+18+x，x=7。
(2)元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，溴原子与B原子的最外层电子数相同，均是7，化学性质相似。
(3)B、D粒子所表示的元素的核内质子数分别是17、12，分别是氯元素、镁元素，所表示的元素形成的化合物为氯化镁，氯化镁是由镁离子和氯离子构成的化合物，属于盐。
故答案为：
(1)7；
(2)B；
(3)盐。
(1)根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析解答。
(2)根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析解答。
(3)根据B、D粒子所表示的元素的核内质子数分别是17、12，分别是氯元素、镁元素，进行分析解答。
本题难度不大，考查对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
19.【答案】20℃时，a、c两物质的溶解度相等，均为35g 升高温度或增加溶质或蒸发溶剂 67.5b>a>c
【解析】解：(1)由图可知，P点表示20∘C时，a和c的溶解度相等，均为35g。
(2)c物质的溶解度随温度升高而减小，所以欲将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是升高温度、增加溶质、蒸发溶剂等。
(3))20∘C时，a物质的溶解度是35g，即在该温度下100g水中最多溶解35g a物质，则50g水中最多溶解17.5g，所以20∘C时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液的质量为 67.5g。
(4)将t℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20∘C，a和b的溶解度都变小，析出晶体，降温后仍然是饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数大小关系取决于降温后溶解度的大小，所以降温至20∘C，所得溶液中溶质的质量分数大小关系b>a，c物质降温后溶解度增大大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为20∘Ca物质的溶解度大于t℃时 c物质的溶解度，所以c物质溶质质量分数最小，降温至20∘C，所得溶液中溶质的质量分数大小关系由大到小为：b>a>c。
故答案为：(1)20℃时，a、c两物质的溶解度相等，均为35g。
(2)升高温度或增加溶质或蒸发溶剂。
(3)67.5。
(4)b>a>c。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
20.【答案】反应物 过滤 SiCl4+2H2Si+4HCl
【解析】解：(1)镁在反应中夺取了二氧化硅中的氧生成了氧化镁，镁作还原剂，二氧化硅发生还原反应，因此镁作反应物；
(2)操作I能将固液分开，操作名称是过滤；
(3)反应Ⅱ是H2和SiCl4在高温下生成Si和HCl，该反应的化学方程式：SiCl4+2H2Si+4HCl。
故答案为：(1)反应物；
(2)过滤；
(3)SiCl4+2H2Si+4HCl。
(1)根据镁在反应中夺取了二氧化硅中的氧生成了氧化镁，镁作还原剂进行分析；
(2)根据操作I能将固液分开进行分析；
(3)根据H2和SiCl4在高温下生成Si和HCl进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
21.【答案】作酸性调味剂或作食用油的抗氧化剂等
(2)柠檬酸溶液显酸性，pH<7；
(3)水垢的主要成分是碳酸钙、碳酸镁等沉积物，柠檬酸溶液可以与其反应生成易溶于水的柠檬酸盐和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，使澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：
(1)作酸性调味剂或作食用油的抗氧化剂等；
(2)<；
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(1)根据资料分析；
(2)根据柠檬酸溶液显酸性分析；
(3)根据二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析。
此题难度不大，掌握常见物质的性质和用途等即可顺利解答。
22.【答案】锥形瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可以控制反应的发生与停止 C AF
【解析】解：(1)由图可知，仪器①为锥形瓶；
(2)A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)若用C装置代替B装置进行实验，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭活塞，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开活塞，气体导出，固液接触，反应开始，优点是：可以控制反应的发生和停止；
盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，通常用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，洗气应“长进短出”，且应先除杂后干燥，故顺序为：d→c→a→b。
(4)实验室常用加热无水醋酸钠固体与碱石灰固体混合物来制取甲烷气体，属于固体加热反应，发生装置可选A，甲烷密度比空气小，难溶于水，可用排水法或向下排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选F。
故答案为：(1)锥形瓶。
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)可以控制反应的发生与停止；C。
(4)AF。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花。
(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大。
(4)根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
23.【答案】溶液变红 置换反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O有白色沉淀生成，一定不存在HCl，因为HCl能与CaCO3反应 ③ NaCl和Na2CO3
【解析】解：(1)因为盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变成红色，所以1号试管中的现象是：溶液变红。2号试管中，盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，属于置换反应；
(2)3号试管中，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。小娟同学把反应后4号、5号试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，说明4号试管中盐酸有剩余，5号试管中有碳酸钠剩余，因为盐酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳。又因为两种废液混合后最终有白色沉淀生成，根据两个试管中溶液的组成，可以推断生成的白色沉淀是碳酸钙。由于盐酸和碳酸盐能发生反应，不能同时存在，因此小娟同学分析得出无色滤液中一定不含HCl的理由是：有白色沉淀生成，一定不存在HCl，因为HCl能与CaCO3反应。
【作出猜想】因为CaCl2和Na2CO3能反应生成碳酸钙沉淀，不能同时存在，所以小明认为小娟的猜想③一定不正确。4号试管中发生的反应是：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O、5号试管中发生的反应是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，根据小娟的实验可以得出的结论是：4号试管中有盐酸剩余，氢氧化钙全部反应，反应后4号试管中除水外含有氯化钙和盐酸；5号试管中有碳酸钠剩余，盐酸全部反应，反应后5号试管中除水外含有NaCl和Na2CO3；两种废液混合后，盐酸全部反应，同时生成碳酸钙，碳酸钙是氯化钙和碳酸钠反应生成。如果氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，则过滤所得滤液中只含氯化钠，小娟的猜想①成立；如果氯化钙有剩余，则小娟的猜想②成立；还有一种可能是碳酸钠有剩余，因此小明的猜想是：NaCl和Na2CO3。
故答案为：(1)溶液变红；置换反应；
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；有白色沉淀生成，一定不存在HCl，因为HCl能与CaCO3反应；
【作出猜想】③；NaCl和Na2CO3；
(1)根据盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变成红色进行分析；
(2)根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，盐酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳进行分析；
【作出猜想】根据CaCl2和Na2CO3能反应生成碳酸钙沉淀，不能同时存在，4号试管中有盐酸剩余，氢氧化钙全部反应，反应后4号试管中除水外含有氯化钙和盐酸；5号试管中有碳酸钠剩余，盐酸全部反应进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】4.410.6g
【解析】解：(1)由图可知，当反应时间为t5后生成的气体的质量不再增加，即最终生成二氧化碳的质量为4.4g，所以X的值为4.4。
故答案为：4.4。
(2)设完全反应后，参加反应的碳酸钠质量为y，生成氯化钠的质量为z。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
yz4.4g
10644=y4.4g 11744=z4.4g
y=10.6gz=11.7g
答：样品中Na2CO3的质量为10.6g。
(3)样品中NaCl的质量=14.4g−10.6g=3.8g。
完全反应后所得溶液中溶质的质量=11.7g+3.8g=15.5g。
完全反应后所得溶液的质量=90g+14.4g−4.4g=100g。
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数=15.5g100g×100%=15.5%
答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.5%。
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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