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2023年广西贵港市覃塘区中考化学一模试卷（含答案解析）
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这是一份2023年广西贵港市覃塘区中考化学一模试卷（含答案解析），共25页。试卷主要包含了03%B， 下列图示的实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年广西贵港市覃塘区中考化学一模试卷
1. 春天里百花竞开，阵阵清香沁人心脾，能闻到花香的原因是
A. 分子很小 B. 分子不断运动 C. 分子间有间隔 D. 分子由原子构成
2. 下课要走出教室呼吸新鲜空气，避免头昏。下课前的教室内二氧化碳的体积分数可能是( )
A. 0.03% B. 0.10% C. 21% D. 78%
3. 2022年6月5日世界环境日的主题是“共建清洁美丽世界”。共建清洁美丽世界，是我们每个人的责任和义务，下列做法不符合该主题的是( )
A. 骑共享单车出行 B. 垃圾分类处理
C. 参与植树造林 D. 电器长期处于待机状态
4. 下列关于分子、原子与离子的说法中不正确的是( )
A. 原子的质量主要集中在质子和中子上 B. 原子的种类由原子核内的质子数决定
C. 分子可分、原子不可再分 D. 离子通过得失电子可以变成原子
5. 下列图示的实验操作正确的是( )
A. 干燥氧气
B. 检验氢气的纯度
C. 测定溶液的pH
D. 过滤
6. 革命先烈方志敏用米汤在白纸上写字，给党组织传递情报，下列溶液能使字迹显示的是( )
A. 碘酒 B. 盐酸 C. 盐水 D. 糖水
7. 下列有关“化学之最”的叙述中，不正确的是( )
A. 地壳中含量最多的元素是氧元素
B. 海水中含量最多的物质是食盐
C. 由分子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是分子
D. 相对分子质量最小的有机物是甲烷
8. 大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为被农作物吸收的营养物质，使值物生长茂盛，叶色浓绿。玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是( )
A. NaNO3 B. K2CO3 C. Ca3(PO4)2 D. KCl
9. 研究表明，C60的分子结构形似足球。C60属于( )
A. 混合物 B. 单质 C. 化合物 D. 有机物
10. 下列关于燃料综合利用的说法不正确的是( )
A. 石油分馏制得汽油、柴油等产品
B. 煤在空气中加强热制得焦炭、煤焦油和焦炉气等产品
C. 石油的分馏和煤的焦化均属于化学变化
D. 石油是由一些沸点不同的物质组成的混合物，加工后可制成塑料、药物和染料等
11. 据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是( )
A. 能与盐酸反应产生氢气 B. 在空气中容易锈蚀
C. 能与硫酸亚铁发生置换反应 D. 具有良好的导电性
12. 在工业上，通过增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积都能提高燃料利用率，下列提高燃料利用率的方法中与其他有别的是( )
A. 工厂炼钢时常充入氧气
B. 给锅炉鼓风，增加空气供给量
C. 把柴油喷成雾状进行燃烧
D. 铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧气中剧烈燃烧
13. “劳动创造幸福，实干成就伟业”，下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是( )
选项
劳动项目
化学知识
A
用热纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍
热纯碱溶液有乳化功能
B
推广使用免洗手酒精消毒液
酒精能使蛋白质变性
C
燃煤脱硫
有利于实现“碳达峰、碳中和”
D
用活性炭清除冰箱中的异味
活性炭具有还原性
A. A B. B C. C D. D
14. 某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是( )
A. K2SO4、NaOH、MgCl2 B. HCl、NaNO3、AgNO3
C. Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D. HCl、KNO3、Na2SO4
15. 下列对实验结果分析正确的是( )
A. 测定空气里氧气含量时，若装置漏气，会导致测定结果偏高
B. 除去粗盐中难溶性杂质的过程中，若蒸发时液体溅出，会导致产率偏低
C. 验证质量守恒定律时，若不采用密闭装置，一定会导致反应前后质量总和不相等
D. 配制一定溶质质量分数的溶液，若装瓶时洒出一部分，会导致溶质质量分数变小
16. 下列图象不能正确反映其对应关系的是( )
A. 等质量的镁和氧气充分反应
B. 将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中
C. 将质量分数为20%的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中
D. 将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液中
17. 某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：下列有关说法错误的是( )
A. X为BaCl2溶液 B. Y为Na2CO3 C. Z为稀盐酸 D. 步骤③与④可交换
18. 请结合图示分析，下列说法正确的是( )
(图中“一”表示相连的物质可以发生反应；“→”一种物质可以转化成另一种物质)
A. 能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应
B. 转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现
C. 反应④中能观察到溶液变为浅绿色
D. 通过Fe2O3与C或CO发生置换反应可实现转化③
19. 有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种，某同学分析其成分做了如下实验，该同学分析正确的是( )
实验步骤
1
2
实验操作
取样加足量水，充分振荡，静置
过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸
实验现象
有白色沉淀产生
沉淀部分溶解
A. 该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3
B. 该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，可能含有Na2SO4
C. 该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4，可能含有NaNO3、Na2CO3
D. 该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3，可能含有NaNO3
20. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
(1)用化学用语填空：
①氟元素 ______ ；
②三个铝原子 ______ ；
③两个二氧化硫分子 ______ 。
(2)说出数字“2”的含义：Fe2+______ 。
21. 材料是时代进步的重要标志。
(1)生活垃圾中的塑料矿泉水瓶、塑料袋属于 ______ (填“金属材料”或“有机合成材料”)；目前超市不再免费提供塑料袋，此做法解决的环境问题是 ______ 。
(2)衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等，其中属于合成纤维的是 ______ 。
(3)合成橡胶广泛应用于农业、国防、交通及日常生活中。下列不属于合成橡胶优点的是 ______ (填字母序号)。
A.高弹性
B.耐油、耐高温
C.易老化
22. 生活中处处有化学，化学可以帮助人类认识并改造世界，促进社会发展。
(1)豆腐的营养价值高，颇受大家欢迎的食品，下表是豆腐中主要成分的平均质量分数：
成分
水
蛋白质
脂肪
糖类
钙
磷
铁
质量分数%
89.3
4.7
1.3
2.8
0.24
0.064
1.4
①豆腐中含有的营养素除水、蛋白质、油脂、糖类外还有 ______ 。
②人体中含量在0.01%以下的元素称为微量元素，表中属于微量元素的是 ______ 。
③生产生活中的下列做法不正确的是 ______ 。(填序号)
A.可用甲醛水溶液(福尔马林)浸泡动物标本，使标本能长期保存
B.缺乏维生素A，会引起夜盲症
C.用灼烧、闻气味的方法区分羊毛纤维和涤纶织成的衣料
D.治疗贫血，可服用葡萄糖酸锌口服液
(2)下表是几种可燃物在压强为101kPa时的沸点：
可燃物
CH4
X
C3H8
C4H10
C5H12
沸点
−164
−88.6
−42.1
−0.5
36.1
①请你根据上表中物质在组成上的规律，确定X的化学式为 ______ 。
②打火机的燃料稍加压即可以液化，减压后(打开开关)液体又容易气化，遇明火即燃烧。上表中可做打火机燃料的是 ______ (写化学式)。
23. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)P点含义 ______ 。
(2)t2℃时，将30g甲物质放入50g水中，充分溶解后，形成的溶液为 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶质与溶液的质量比为 ______ 。
(3)若甲物质中含有少量的乙物质，提纯甲物质的方法是 ______ 。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)
(4)t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量由大到小的顺序为 ______ 。
(5)气体的溶解度随温度变化的趋势与 ______ (填“甲”“乙”或“丙”)相似。
24. 元素及其化合物是初中化学的基础知识。
(1)科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷元素的含量。图1是砷元素在元素周期表中的部分信息及该元素的原子结构示意图。请你分析并回答：砷元素的原子序数是 ______ ，图中x的数值是 ______ ，砷元素处于元素周期表的第 ______ 周期。
(2)小明是个爱思考的同学，图2是他以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制图像，这种图像叫“价类图”。如图A−G是含氮元素的物质，每种物质中氮元素的化合价与纵坐标的数值对应。请你分析并回答：
①A点对应的物质的一种用途是 ______ 。
②B点对应物质的化学式是 ______ (填字母)。
A.N2O
B.NO
C.NO2
③NH3⋅H2O在图中对应的点是 ______ (填字母)。
④如果E与G含有相同的阴离子，则该阴离子的符号是 ______ 。
25. 请你仔细阅读下列关于硫化氢中毒的新闻材料，认真分析并回答。
据卫生部(职业危害通报)资料统计，近年来发生多起化学品中毒事情，引起中毒的化学毒物约50余种，其中无色，有臭鸡蛋气味，易燃的硫化氢气体(化学式为H2S)仅次于砷及其化合物、一氧化碳占第3位，因急性中毒死亡104例，病死率为13.7%，而因硫化氢中毒病死率居首位，高达42%。
2022年8月10日下午，平定县金泰化工有限责任公司员工在清洗脱硫罐时，发生硫化氢中毒事故，导致两人死亡、一人受伤。当天下午2时45分左右，平定县金表化工公司员工吴某未佩戴防毒面具就开头清洗脱硫罐。当他进入第四个罐体时。突然晕倒。同事张某见状，在未采取任何防护措施的处境下，进入罐体抢救。在把吴某拖出罐体后，张某却昏倒在罐内。另一名员工王某察觉有处境，进入罐体抢救张某，也昏倒在罐内。事发后，厂方立刻组织人员佩般防毒面具把昏倒在罐内的张某和王某救出。在送往医院抢救的途中，张某和王某死亡。
查阅资料发现造成张某和王某死亡的硫化氢气体有剧毒，可用硫化亚铁和稀盐酸反应制取。硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸在空气中会被逐新氧化，析出硫黄而浑浊。
(1)储运硫化氢的储运瓶上应贴有 ______ 气体及有毒气体的危险化学品标识。
(2)请用化学方程式解释氢硫酸需要密封保存的原因 ______ 。
(3)仿照氧化物的定义，与硫化氢同属一类的物质是 ______ 。
①甲烷
②氢氧化钙
③乙醇
④氟化氢
(4)上述制取硫化氢气体的基本反应类型是 ______ 。
(5)假如你生活的地方不幸发生大量硫化氢泄露的事故，请你说出一种有效逃生的方法 ______ 。
26. 尿素【CO(NH2)2】是一种常用化肥。如图为利用天然气制尿素的主要流程。
(1)设备I内发生的是 ______ (填“物理”或“化学”)变化。
(2)设备Ⅲ中共发生了 ______ 个化学反应。
(3)设备Ⅴ中除了生成尿素外，还生成一种常见的液体，据此写出设备V中发生反应的化学方程式 ______ 。
(4)结合流程分析碳元素的转化过程。请按转化的先后顺序写出含碳元素的物质的化学式：CH4→______ →CO(NH2)2。
(5)化肥的合理使用能提高农作物的产量，但是如果大量使用就会引发环境问题。请你列举一种化肥过量使用对环境造成的危害 ______ 。
27. 根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：①______；②______。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气时。如需随时控制反应速率并节约药品，发生装量最好选用______(填字母)，其反应的化学方程式为________________________。
(3)如用F装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是________________________。
(4)如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后固体中二氧化锰的质量分数______(填“增大”“减小”或“不变”)；
(5)实验室收集氧气和二氧化碳都可用的装置是______(填序号)。
28. 茶垢清洁剂能快速消除茶具上附着的茶垢，某化学兴趣小组同学对茶垢清洁剂成分、溶于水后生成的产物等为主题开展项目式学习。
任务一 认识茶垢清洁剂
【查阅资料】
(1)如表是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。
主要成分：过碳酸钠(化学式为2Na2CO3⋅3H2O2)
去渍原理：过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠(俗称小苏打)和过氧化氢…….
说明书中碳酸钠的俗称有误，应改为 ______ 。
(2)过碳酸钠外观为白色固体，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠溶于热水，有气泡产生。
任务二 探究茶垢清洁剂主要成分过碳酸钠溶于热水所得气泡的成分
【猜想与假设】
小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。
小明说：不可能含有N2，因为 ______ 。
小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO有毒。
该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
【实验探究一】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量“茶垢清洁剂”于试管中，加入一定量的热水；向试管中伸入带火星的木条
有大量气泡产生； ______ 。
产生的气体是氧气
任务三 探究茶垢清洁剂主要成分过碳酸钠溶于热水时生成碳酸钠，是否还生成氢氧化钠。
【实验探究二】取实验探究一试管内溶液，按如图所示流程进行实验。
【表达交流】
(1)加入试剂X的目的是 ______ (用化学方程式表示)。
(2)不新增试剂，检验加入的试剂X已足量的方法是 ______ 。
(3)溶液Y呈 ______ 色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。
【反思总结】
(1)茶垢清洁剂溶干热水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。
(2)使用茶垢清洁剂时应选择 ______ 的水进行溶解，去垢效果更好。
29. 某化学兴趣小组的同学，为了判断某铁合金是生铁还是钢。取该铁合金8.6g于烧杯中，将80克稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示。
实验次数
一
二
三
四
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量/g
28.5
48.4
X
88.3
已知铁合金样品中只含铁、碳两种元素，生铁含碳量为2%−4.3%，钢含碳量为0.03%−2%。
(1)表中X的值为 ______ 。
(2)请通过计算判断，该铁合金属于生铁还是钢？
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：春天里百花竞开，阵阵清香沁人心脾，能闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。
故选：B。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
2.【答案】B
【解析】解：空气中二氧化碳的体积含量为0.03%，教室内人口多，此时空气中二氧化碳的体积含量超过正常含量，但含量达到1%人就感到气闷，故下课前的教室内二氧化碳的体积分数可能是0.10%。
故选：B。
根据空气中二氧化碳的体积含量为0.03%，教室内人口多，此时空气中二氧化碳的体积含量超过正常含量分析。
本题主要考查空气中各成分的体积分数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
3.【答案】D
【解析】解：A、骑共享单车出行能够减少机动车尾气的排放，减缓空气污染，故A正确；
B、垃圾分类处理能够提高资源的使用率，减缓环境污染，故B正确；
C、参与植树造林能够增强植物吸收空气中有害气体与烟尘的能力，能够减缓空气污染，故C正确；
D、电器长期处于待机状态会耗费电能，造成资源浪费，故D错误；
故选：D。
A、根据骑共享单车出行能够减少机动车尾气的排放，减缓空气污染进行分析；
B、根据垃圾分类处理能够提高资源的使用率，减缓环境污染进行分析；
C、根据参与植树造林能够增强植物吸收空气中有害气体与烟尘的能力，能够减缓空气污染进行分析；
D、根据电器长期处于待机状态会耗费电能，造成资源浪费进行分析。
本题主要考查空气污染的防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
4.【答案】C
【解析】解：A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在质子和中子上，A正确；
B、原子的种类由原子核内的质子数决定，B正确；
C、在化学变化中，分子可分，原子不可分，要注明是在化学变化中，C错误；
D、离子可通过得到或失去电子形成原子，原子也可通过失得电子形成离子，D正确。
故选：C。
根据已有的物质的微观构成粒子的知识进行分析解答即可。
加强对物质微观构成粒子的知识的掌握是正确解答本题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示操作正确。
B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：A。
A、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。
B、根据检验氢气纯度的方法进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、革命先烈方志敏用米汤在白纸上写字，给党组织传递情报，米汤中富含淀粉，淀粉遇碘变蓝色，碘酒中含有碘，能使字迹显示蓝色，故选项正确。
B、盐酸不能使淀粉变色，故选项错误。
C、盐水不能使淀粉变色，故选项错误。
D、糖水不能使淀粉变色，故选项错误。
故选：A。
根据米汤中富含淀粉，淀粉遇碘变蓝色，进行分析解答。
本题难度不大，明确淀粉遇碘变蓝色、米汤中富含淀粉是正确解答本题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素，故A正确；
B、海水中含量最多的物质是水，故B错误；
C、由分子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是分子，故C正确；
D、甲烷是最简单的有机物，其相对分子质量最小，故D正确；
故选：B。
A、根据地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁进行分析；
B、根据海水中含量最多的物质是水进行分析；
C、根据由分子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是分子进行分析；
D、根据甲烷是最简单的有机物，其相对分子质量最小进行分析。
本题主要考查化学之最等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
8.【答案】A
【解析】解：使值物生长茂盛，叶色浓绿，说明需要氮元素；
A、NaNO3中只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，A正确；
B、K2CO3中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，B错误；
C、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，C错误；
D、KCl中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，D错误；
故选：A。
根据已有的肥料的作用进行分析解答即可，大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶色浓绿。玉米植株没有根瘤菌，应施用氮肥。
加强对化学肥料的知识的掌握是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A.混合物是由两种或两种以上物质组成的，没有固定的化学式，而C60有固定的化学式，不属于混合物，故不符合题意；
B.C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故符合题意；
C.化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，而C60是由一种元素组成的纯净物，不属于化合物，故不符合题意；
D.有机物是含碳元素的化合物，C60是单质，所以C60不属于有机物，故不符合题意。
故选：B。
根据物质的组成与分类来分析解答。
本题考查了物质的分类，掌握纯净物与混合物的概念、单质与化合物的概念以及有机物的概念是解题的关键。
10.【答案】BC
【解析】解：A、石油是混合物，所含物质的沸点不同，通过分馏可制得汽油、柴油等产品，故A说法正确，不符合题意；
B、煤隔绝空气加强热可制得焦炭、煤焦油和焦炉气等产品，而不是在空气中进行的，故B说法错误，符合题意；
C、石油的分馏是利用组成成分的沸点不同，分馏制得汽油、柴油等产品，没有生成新物质，属于物理变化，煤的焦化生成新物质，属于化学变化，故C说法错误，符合题意；
D、石油是由一些沸点不同的物质组成的混合物，加工后可制成塑料、药物和染料等，故D说法正确，不符合题意。
故选：BC。
A、根据石油分馏的产物来分析；
B、根据煤的综合利用来分析；
C、根据是否生成新物质来分析；
D、根据石油的组成以及用途来分析。
此题是一道多点知识考查题，解题的关键是对化学常识的了解，属基础性知识考查题。
11.【答案】D
【解析】解：A、一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，则不能与盐酸反应，故选项说法错误。
B、一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，则在空气中不容易锈蚀，故选项说法错误。
C、在金属活动性顺序中，铜的位置排在铁的后面，不能与硫酸亚铁发生置换反应，故选项说法错误。
D、一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件，则该铜纳米颗粒具有良好的导电性，故选项说法正确。
故选：D。
根据题意，一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，结合金属的化学性质、物理性质，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意，掌握金属的化学性质、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：A、工厂炼钢时充入氧气，是通过增大氧气的浓度，来提高燃料利用率，使反应充分，故A不符合题意；
B、给锅炉鼓风，可以增加空气的供给量，来提高燃料利用率，使反应充分，故B不符合题意；
C、把柴油喷成雾状进行燃烧，是增大可燃物与氧气的接触面积，来提高燃料利用率，使反应充分，故C符合题意；
D、铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧气中剧烈燃烧，是因为氧气的浓度不同，增大氧气的浓度能提高燃料利用率，故D不符合题意；
故选：C。
A、根据工厂炼钢时充入氧气，是通过增大氧气的浓度，来提高燃料利用率进行分析；
B、根据给锅炉鼓风，增加空气的供给量，来提高燃料利用率进行分析；
C、根据把柴油喷成雾状进行燃烧，是增大可燃物与氧气的接触面积进行分析；
D、根据铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧气中剧烈燃烧不同，增大氧气的浓度能提高燃料利用率，进行分析。
本题主要考查完全燃烧等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
13.【答案】B
【解析】解：A、用热纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍，是因为纯碱溶液显碱性，能与油脂反应，故选项说法错误。
B、推广使用免洗手酒精消毒液，是因为酒精能使蛋白质变性，可杀菌消毒，故选项说法正确。
C、燃煤脱硫，可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生，不能减少二氧化碳的排放量，故选项说法错误。
D、用活性炭清除冰箱中的异味，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据盐的用途，进行分析判断。
B、根据酒精的性质和用途，进行分析判断。
C、根据燃煤脱硫，可以减少二氧化硫的排放，进行分析判断。
D、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
本题难度不大，了解常见物质的性质和用途、燃煤脱硫能减少二氧化硫的排放等是正确解答本题的关键。
14.【答案】D
【解析】解：某溶液能与镁反应生成氢气，说明该溶液显酸性，溶液中含大量的氢离子。
A、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，且氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，不能大量共存，不符合题意；
B、硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，不能大量共存，不符合题意；
C、碳酸钠能与酸性物质反应生成二氧化碳，碳酸钠在酸性溶液中不能存在，不符合题意；
D、盐酸、硝酸钾、硫酸钠在酸性溶液中不能形成沉淀、气体或水，因此可以大量共存，符合题意。
故选：D。
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
15.【答案】B
【解析】解：A、测定空气里氧气含量时，若装置漏气，在冷却过程中有外界的空气进入瓶中，会导致测定结果偏低，故选项说法错误。
B、除去粗盐中难溶性杂质的过程中，若蒸发时液体溅出，会使获得的精盐的质量偏少，会导致产率偏低，故选项说法正确。
C、验证质量守恒定律时，若不采用密闭装置，若没有气体参加反应或没有气体生成，不会导致反应前后质量总和不相等，故选项说法错误。
D、配制一定溶质质量分数的溶液，若装瓶时洒出一部分，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项说法错误。
故选：B。
A、装置漏气，在冷却过程中有外界的空气进入瓶中，进行分析判断。
B、蒸发时液体溅出，会使获得的精盐的质量偏少，进行分析判断。
C、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
D、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的实验原理与注意事项、溶液具有均一性、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
16.【答案】A
【解析】解：A、等质量的镁和氧气在反应时消耗的镁比氧气多，等镁消耗掉后，因此有氧气的剩余，而不是金属镁有剩余，而氧化镁的质量会增加，到反应后保持不变，故A错误；
B、将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，硫酸的酸性减弱，溶液的pH值不断增大，当氢氧化钠过量后溶液变为碱性，随着氢氧化钠的不断加入，溶液的pH会不断增大，故B正确；
C、横坐标是稀硫酸的质量，因此等质量的镁粉和铝粉，开始应该是产生的一样多，但是最终金属铝生成的氢气多，故C正确；
D、将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液中，开始氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完后氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以溶液的质量不断增大，故D正确；
故选：A。
A、根据镁和氧气点燃产生氧化镁分析反应物和生成物的质量变化；
B、根据将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，硫酸的酸性减弱分析；
C、根据金属和酸反应产生氢气的质量关系分析；
D、根据将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液中，开始氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完后氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠分析。
正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础。
17.【答案】D
【解析】解：硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；再加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡溶液，完全反应后，再进行过滤，最后再加入适量的盐酸除去反应剩余的碳酸钠。
A、由上述分析，X为BaCl2溶液，故选项说法正确。
B、由上述分析，Y为Na2CO3溶液，故选项说法正确。
C、由上述分析，Z为稀盐酸，故选项说法正确。
D、由上述分析，步骤③与④不能交换，否则过滤是没有意义的，生成的碳酸钡、碳酸钙沉淀均能与稀盐酸反应，会生成新的杂质氯化钡、氯化钙，故选项说法错误。
故选：D。
除去食盐水中的Na2SO4杂质，即除去硫酸根离子，可用钡离子除去硫酸根离子，进行分析判断。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
18.【答案】A
【解析】解：A、能实现转化①的金属一定比铁活泼，故该金属在金属活动性顺序里，一定排在氢前，该金属一定能和稀硫酸反应，故正确；
B、转化②也可通过铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故错误；
C、反应③中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，现象为溶液变为黄色，故错误；
D、碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故错误。
故选：A。
A、能实现转化①的金属比铁活泼，也一定能和稀硫酸反应。
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
C、稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水。
D、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查混合物组成的推断，此类问题解决思路一般为：根据物质的性质及物质间可能发生的反应，结合实验中所出现的现象，分析并判断混合物的组成。
【解答】
Ba(NO3)2和Na2SO4或Na2CO3反应能够产生沉淀，且生成的硫酸钡不溶于盐酸，碳酸钡能够溶于盐酸，所以由步骤1可知该白色粉末中含有能够生成沉淀的物质，而从步骤2可知生成的白色沉淀有能溶解于盐酸的，也有不溶于盐酸的，故可知该白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4和Na2CO3，而NaNO3是否含有无法判断，故D正确。
故选D。
20.【答案】F3Al2SO2 每个亚铁离子带2个单位的正电荷
【解析】解：(1)①元素符号书写时一大二小，所以氟元素表示为：F；
②原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，所以三个铝原子表示为：3Al；
③分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，所以两个二氧化硫分子表示为：2SO2；
(2)位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数，所以Fe2+中“2”表示每个亚铁离子带2个单位的正电荷。
故答案为：(1)F；3Al；2SO2；
(2)每个亚铁离子带2个单位的正电荷。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
21.【答案】有机合成材料 白色污染 涤纶 C
【解析】解：(1)生活垃圾中的塑料矿泉水瓶、塑料袋属于有机合成材料；目前超市不再免费提供塑料袋，可以减少塑料制品的使用，减少“白色污染”；
(2)棉花、羊毛属于天然纤维，涤纶属于合成纤维；
(3)与天然橡胶相比，合成橡胶具有高弹性、绝缘性、耐油、耐高温和不易老化等优点。故选：C。
故答案为：(1)有机合成材料；白色污染；
(2)涤纶；
(3)C。
(1)根据生活垃圾中的塑料矿泉水瓶、塑料袋属于有机合成材料；目前超市不再免费提供塑料袋，可以减少塑料制品的使用进行分析；
(2)根据棉花、羊毛属于天然纤维，涤纶属于合成纤维进行分析；
(3)根据与天然橡胶相比，合成橡胶具有高弹性、绝缘性、耐油、耐高温和不易老化等优点进行分析。
本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
22.【答案】无机盐 铁 DC2H6 C4H10
【解析】解：(1)①从标签看，豆腐中含蛋白质、糖类、水、维生素，脂肪是油脂类，钙、磷、铁是以无机盐的形式存在的，所以还有无机盐；
②人体内含量较多的有碳、氢、氧、氮、磷、氯、钠、镁、钾、钙等，其中碳、氢、氧、氮是组成人体有机质的主要元素，占人体总重的96%以上。人体必需微量元素，共8种，包括碘、锌、硒、铜、钼、铬、钴及铁；
③A、制作标本时，可用甲醛浸泡，使标本能长时间保存，正确，不符合题意；
B、缺乏维生素A会引起夜盲症，正确，不符合题意；
C、羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶是合成纤维，是化学纤维的一种，灼烧有刺激性气味，故可以采用灼烧闻气味的方法鉴别，正确，不符合题意；
D、缺铁可导致缺铁性贫血，所以治疗贫血不能服用葡萄糖酸锌口服液，错误，符合题意；
故选：D；
(2)①根据表中各物质的化学式分析可知，各物质都是由碳、氢元素组成的，且分子中的碳、氢原子个数比为：n：(2n+2)，即碳原子为n时的化学式为：CnH2n+2，由表中物质的化学式规律可知X的化学式为：C2H6；
②上表中C4H10的沸点为−0.5℃，在常温下稍加压就会变成液体，减压后又变成气体，适用于作打火机燃料。
故答案为：(1)①无机盐：
②铁；
③D；
(2)①C2H6；
②C4H10。
(1)根据从标签看，豆腐中含蛋白质、糖类、水、维生素，脂肪是油脂类，钙、磷、铁是以无机盐的形式存在的，人体内含量较多的有碳、氢、氧、氮、磷、氯、钠、镁、钾、钙等，其中碳、氢、氧、氮是组成人体有机质的主要元素，占人体总重的96%以上，制作标本时，可用甲醛浸泡，使标本能长时间保存，缺乏维生素A会引起夜盲症，羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶是合成纤维，是化学纤维的一种，灼烧有刺激性气味，缺铁可导致缺铁性贫血进行分析；
(2)根据表中各物质都是由碳、氢元素组成的，碳原子为n时的化学式为：CnH2n+2，上表中C4H10的沸点为−0.5℃，在常温下稍加压就会变成液体，减压后又变成气体进行分析。
本题主要考查化学元素与人体健康等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
23.【答案】t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 饱和 1：3 降温结晶 甲>乙>丙 丙
【解析】解：(1)P点的含义为：t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
(2)t2℃时，甲物质的溶解度为50g，将30g甲物质放入50g水中，只能溶解25g甲，则充分溶解后，形成的溶液为饱和溶液，溶质与溶液的质量比为25：75=1：3；
(3)甲的溶解度受温度影响比乙的大，若甲物质中含有少量的乙物质，提纯甲物质的方法是降温结晶；
(4)分析甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线可知，t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量由大到小的顺序为：甲>乙>丙；
(5)气体的溶解度随温度升高而减小，故气体的溶解度随温度变化的趋势与丙相似。
故答案为：(1)t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
(2)饱和；1：3；
(3)降温结晶；
(4)甲>乙>丙；
(5)丙。
(1)根据P点的含义为：t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等进行分析；
(2)根据t2℃时，甲物质的溶解度为50g进行分析；
(3)根据甲的溶解度受温度影响比乙的大进行分析；
(4)根据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线进行分析；
(5)根据气体的溶解度随温度升高而减小进行分析。
本题主要考查固体的溶解度曲线的应用等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
24.【答案】33 5 四 作保护气 AFNO3−
【解析】解：(1)在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故砷元素的原子序数是33；在原子中，质子数=核外电子数，故33=2+8+18+x，x=5；砷原子核外有4个电子层，故砷元素处于元素周期表的第四周期；
(2)①A点对应物质属于单质，故A点对应物质为氮气，氮气化学性质稳定，可作保护气；
②B点对应物质属于氧化物，且氮元素显+1价，氧元素通常显−2价，化学式为：N2O，故选：A；
③NH3⋅H2O是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且氨水中氮元素显−3价，故对应的点是F；
④如果E与G含有相同的阴离子。E点对应物质属于酸，且氮元素显+5价，故E点对应物质为硝酸，G点对应物质属于盐，且氮元素显+5价，为硝酸盐，故含有的相同阴离子是硝酸根离子，表示为：NO3−。
故答案为：(1)33；5；四；
(2)①作保护气；
②A；
③F；
④NO3−。
(1)根据在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=核外电子数，砷原子核外有4个电子层进行分析；
(2)根据A点对应物质属于单质，B点对应物质属于氧化物，NH3⋅H2O是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，E点对应物质属于酸，且氮元素显+5价，故E点对应物质为硝酸，G点对应物质属于盐，且氮元素显+5价，为硝酸盐属于碱进行分析。
本题主要考查原子结构示意图等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
25.【答案】硫化氢 2H2S+O2=2S↓+2H2O①④ 复分解反应 用湿毛巾捂住口鼻逃生
【解析】解：(1)硫化氢气体有毒，储运硫化氢的储运瓶上应贴有硫化氢气体及有毒气体的危险化学品标识；
(2)硫化氢和氧气反应生成硫和水，反应的化学方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，因此氢硫酸需要密封保存；
(3)氢硫酸由氢元素和硫元素两种元素组成，①甲烷 由碳元素和氢元素两种元素组成，②氢氧化钙由钙元素、氢元素和氧元素三种元素组成，③乙醇由碳元素、氢元素和氧元素三种元素组成，④氟化氢由氢元素和硫元素两种元素组成，仿照氧化物的定义，与硫化氢同属一类的物质是①④；
(4)硫化亚铁和硫酸反应生成硫化氢和硫酸亚铁，该反应属于复分解反应；
(5)因为硫化氢可溶于水，假如你生活的地方不幸发生大量硫化氢泄露的事故，可用湿毛巾捂住口鼻逃生。
故答案为：(1)硫化氢；
(2)2H2S+O2=2S↓+2H2O；
(3)①④；
(4)复分解反应；
(5)用湿毛巾捂住口鼻逃生。
(1)根据硫化氢气体有毒进行分析；
(2)根据硫化氢和氧气反应生成硫和水进行分析；
(3)根据氢硫酸由氢元素和硫元素两种元素组成进行分析；
(4)根据硫化亚铁和硫酸反应生成硫化氢和硫酸亚铁进行分析；
(5)根据硫化氢可溶于水进行分析；
本题主要考查物质的简单分类等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
26.【答案】物理 2CO2+2NH3CO(NH2)2+H2OCO→CO2 引起土壤酸化
【解析】解：(1)设备I内是利用氮气和氧气的沸点不同，分离液态空气得到氧气和氮气，该变化过程中没有新物质生成，则设备 I 内发生的是物理变化。
(2)设备Ⅲ中先是电解水产生氢气和氧气，然后一氧化碳再和氧气反应生成二氧化碳，设备Ⅲ中共发生了2个化学反应。
(3)设备Ⅴ中除了生成尿素外，还生成一种常见的液体，则该液体是水，发生的反应是二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，反应的化学方程式为：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O。
(4)由流程图可知，在设备Ⅱ中甲烷和氧气转化成一氧化碳和氢气，然后在设备Ⅲ中一氧化碳和电解水反应生成的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和氨气在设备V中反应生成尿素，则按转化的先后顺序写出含碳元素的物质的化学式为：CH4→CO→CO2→CO(NH2)2。
(5)化肥的合理使用能提高农作物的产量，但是如果大量使用就会引发环境问题。其中一种化肥过量使用对环境造成的危害是引起土壤酸化(合理即可)。
故答案为：
(1)物理；
(2)2；
(3)CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O；
(4)CO→CO2；
(5)引起土壤酸化。
(1)根据设备I内是分离液态空气得到氧气和氮气，该变化过程中没有新物质生成来分析；
(2)根据设备Ⅲ中先是电解水产生氢气和氧气，然后一氧化碳再和氧气反应生成二氧化碳来分析；
(3)根据设备Ⅴ中发生的反应是二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水来分析；
(4)根据在设备Ⅱ中甲烷和氧气转化成一氧化碳和氢气，然后在设备Ⅲ中一氧化碳和电解水反应生成的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和氨气在设备V中反应生成尿素来分析；
(5)根据其中一种化肥过量使用对环境造成的危害是引起土壤酸化来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27.【答案】长颈漏斗 试管 B2H2O22H2O+O2↑集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满 增大 E
【解析】解：(1)由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗；仪器②的名称是试管。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，需要固液常温型装置，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装量最好选用B，B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
(3)如用F装置，即排水法来收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是：集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满。
(4)如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下分解成氯化钾和氧气，由于生成了气体，固体的质量减小，则反应前后，固体中二氧化锰的质量分数增大。
(5)氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选E或F，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，则实验室收集氧气和二氧化碳都可用的装置是E。
故答案为：
(1)长颈漏斗；试管；
(2)B；2H2O22H2O+O2↑；
(3)集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满；
(4)增大；
(5)E。
(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；
(2)根据B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，以及过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气来分析；
(3)根据用排水法来收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满来分析；
(4)根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下分解成氯化钾和氧气，由于生成了气体，固体的质量减小来分析；
(5)根据氧气不易溶于水，密度比空气大，二氧化碳溶于水，密度比空气大来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
28.【答案】苏打 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中不含有氮元素，所以不可能生成氮气 带火星的木条复燃 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl取过滤后的滤液，继续加入试剂X后，没有沉淀产生，说明已经将碳酸钠去除，加入的X是足量的 无 温度较高
【解析】解：【查阅资料】(1)纯碱碳酸钠的俗称是苏打；
【猜想与假设】不可能含有N2，因为根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中不含有氮元素，所以不可能生成氮气；
【实验探究一】根据实验结论产生的气体是氧气，氧气具有助燃性；取少量“茶垢清洁剂”于试管中，加入一定量的热水，会观察到有大量气泡产生，向试管中伸入带火星的木条，会观察到带火星的木条复燃，证明产生的气体是氧气；
【表达交流】(1)为了证明成分是否有氢氧化钠，需要将碳酸钠除掉，因为碳酸钠溶液呈碱性，所以不能引入和碱性有关的离子，可加入足量的氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙可以反应生成氯化钠，不会干扰氢氧化钠的检验，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
(2)主要是检验反应后的溶液中是否含有碳酸钠，看是否产生沉淀，利用试剂X(氯化钙)与碳酸钠反应产生沉淀，此时取过滤后的滤液，继续加入试剂X后，没有沉淀产生，说明已经将碳酸钠去除，加入的X是足量的；
(3)因为酚酞溶液遇到碱性物质会变色，所以根据结论茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠，可判断滴加酚酞溶液，溶液Y呈无色；
【反思总结】(2)根据(1)茶垢清洁剂溶于热水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢，所以使用茶垢清洁剂时应选择温度较高的水进行溶解，去垢效果更好。
故答案为：【查阅资料】(1)苏打；
【猜想与假设】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中不含有氮元素，所以不可能生成氮气；
【实验探究一】带火星的木条复燃；
【表达交流】(1)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
(2)取过滤后的滤液，继续加入试剂X后，没有沉淀产生，说明已经将碳酸钠去除，加入的X是足量的；
(3)无；
【反思总结】(2)温度较高。
【查阅资料】(1)根据纯碱碳酸钠的俗称是苏打进行分析；
【猜想与假设】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变进行分析；
【实验探究一】根据实验结论产生的气体是氧气，氧气具有助燃性进行分析；
【表达交流】(1)根据碳酸钠和氯化钙可以反应生成氯化钠，不会干扰氢氧化钠的检验进行分析；
(2)根据检验反应后的溶液中是否含有碳酸钠，看是否产生沉淀，利用试剂X(氯化钙)与碳酸钠反应产生沉淀，此时取过滤后的滤液，继续加入试剂X后，没有沉淀产生，说明已经将碳酸钠去除进行分析；
(3)根据酚酞溶液遇到碱性物质会变色进行分析；
【反思总结】(2)根据茶垢清洁剂溶于热水生成了碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
29.【答案】68.3
【解析】解：(1)由表中数据知，第一次实验生成0.1g氢气，第二次实验生成0.1g氢气，铁合金完全反应生成氢气的总质量为8.6g+80g−88.3g=0.3g，所以第三次实验生成0.1g氢气，所以X的值为48.4g+20g−0.1g=68.3g。
故答案为：68.3。
(2)由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，则铁合金完全反应生成氢气的总质量为8.6g+80g−88.3g=0.3。
设8.6g铁合金中Fe的质量为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x0.3g
562=x0.3g
x=8.4g
铁合金的含碳量为8.6g−8.4g8.6g×100%≈2.3%
生铁的含碳量为2∼4.3%，钢的含碳量为0.03∼2%，因此该铁合金为生铁。
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
2023年广西贵港市覃塘区中考化学一模试卷
1. 春天里百花竞开，阵阵清香沁人心脾，能闻到花香的原因是
A. 分子很小 B. 分子不断运动 C. 分子间有间隔 D. 分子由原子构成
2. 下课要走出教室呼吸新鲜空气，避免头昏。下课前的教室内二氧化碳的体积分数可能是( )
A. 0.03% B. 0.10% C. 21% D. 78%
3. 2022年6月5日世界环境日的主题是“共建清洁美丽世界”。共建清洁美丽世界，是我们每个人的责任和义务，下列做法不符合该主题的是( )
A. 骑共享单车出行 B. 垃圾分类处理
C. 参与植树造林 D. 电器长期处于待机状态
4. 下列关于分子、原子与离子的说法中不正确的是( )
A. 原子的质量主要集中在质子和中子上 B. 原子的种类由原子核内的质子数决定
C. 分子可分、原子不可再分 D. 离子通过得失电子可以变成原子
5. 下列图示的实验操作正确的是( )
A. 干燥氧气
B. 检验氢气的纯度
C. 测定溶液的pH
D. 过滤
6. 革命先烈方志敏用米汤在白纸上写字，给党组织传递情报，下列溶液能使字迹显示的是( )
A. 碘酒 B. 盐酸 C. 盐水 D. 糖水
7. 下列有关“化学之最”的叙述中，不正确的是( )
A. 地壳中含量最多的元素是氧元素
B. 海水中含量最多的物质是食盐
C. 由分子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是分子
D. 相对分子质量最小的有机物是甲烷
8. 大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为被农作物吸收的营养物质，使值物生长茂盛，叶色浓绿。玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是( )
A. NaNO3 B. K2CO3 C. Ca3(PO4)2 D. KCl
9. 研究表明，C60的分子结构形似足球。C60属于( )
A. 混合物 B. 单质 C. 化合物 D. 有机物
10. 下列关于燃料综合利用的说法不正确的是( )
A. 石油分馏制得汽油、柴油等产品
B. 煤在空气中加强热制得焦炭、煤焦油和焦炉气等产品
C. 石油的分馏和煤的焦化均属于化学变化
D. 石油是由一些沸点不同的物质组成的混合物，加工后可制成塑料、药物和染料等
11. 据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是( )
A. 能与盐酸反应产生氢气 B. 在空气中容易锈蚀
C. 能与硫酸亚铁发生置换反应 D. 具有良好的导电性
12. 在工业上，通过增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积都能提高燃料利用率，下列提高燃料利用率的方法中与其他有别的是( )
A. 工厂炼钢时常充入氧气
B. 给锅炉鼓风，增加空气供给量
C. 把柴油喷成雾状进行燃烧
D. 铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧气中剧烈燃烧
13. “劳动创造幸福，实干成就伟业”，下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是( )
选项
劳动项目
化学知识
A
用热纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍
热纯碱溶液有乳化功能
B
推广使用免洗手酒精消毒液
酒精能使蛋白质变性
C
燃煤脱硫
有利于实现“碳达峰、碳中和”
D
用活性炭清除冰箱中的异味
活性炭具有还原性
A. A B. B C. C D. D
14. 某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是( )
A. K2SO4、NaOH、MgCl2 B. HCl、NaNO3、AgNO3
C. Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D. HCl、KNO3、Na2SO4
15. 下列对实验结果分析正确的是( )
A. 测定空气里氧气含量时，若装置漏气，会导致测定结果偏高
B. 除去粗盐中难溶性杂质的过程中，若蒸发时液体溅出，会导致产率偏低
C. 验证质量守恒定律时，若不采用密闭装置，一定会导致反应前后质量总和不相等
D. 配制一定溶质质量分数的溶液，若装瓶时洒出一部分，会导致溶质质量分数变小
16. 下列图象不能正确反映其对应关系的是( )
A. 等质量的镁和氧气充分反应
B. 将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中
C. 将质量分数为20%的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中
D. 将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液中
17. 某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：下列有关说法错误的是( )
A. X为BaCl2溶液 B. Y为Na2CO3 C. Z为稀盐酸 D. 步骤③与④可交换
18. 请结合图示分析，下列说法正确的是( )
(图中“一”表示相连的物质可以发生反应；“→”一种物质可以转化成另一种物质)
A. 能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应
B. 转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现
C. 反应④中能观察到溶液变为浅绿色
D. 通过Fe2O3与C或CO发生置换反应可实现转化③
19. 有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种，某同学分析其成分做了如下实验，该同学分析正确的是( )
实验步骤
1
2
实验操作
取样加足量水，充分振荡，静置
过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸
实验现象
有白色沉淀产生
沉淀部分溶解
A. 该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3
B. 该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，可能含有Na2SO4
C. 该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4，可能含有NaNO3、Na2CO3
D. 该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3，可能含有NaNO3
20. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
(1)用化学用语填空：
①氟元素 ______ ；
②三个铝原子 ______ ；
③两个二氧化硫分子 ______ 。
(2)说出数字“2”的含义：Fe2+______ 。
21. 材料是时代进步的重要标志。
(1)生活垃圾中的塑料矿泉水瓶、塑料袋属于 ______ (填“金属材料”或“有机合成材料”)；目前超市不再免费提供塑料袋，此做法解决的环境问题是 ______ 。
(2)衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等，其中属于合成纤维的是 ______ 。
(3)合成橡胶广泛应用于农业、国防、交通及日常生活中。下列不属于合成橡胶优点的是 ______ (填字母序号)。
A.高弹性
B.耐油、耐高温
C.易老化
22. 生活中处处有化学，化学可以帮助人类认识并改造世界，促进社会发展。
(1)豆腐的营养价值高，颇受大家欢迎的食品，下表是豆腐中主要成分的平均质量分数：
成分
水
蛋白质
脂肪
糖类
钙
磷
铁
质量分数%
89.3
4.7
1.3
2.8
0.24
0.064
1.4
①豆腐中含有的营养素除水、蛋白质、油脂、糖类外还有 ______ 。
②人体中含量在0.01%以下的元素称为微量元素，表中属于微量元素的是 ______ 。
③生产生活中的下列做法不正确的是 ______ 。(填序号)
A.可用甲醛水溶液(福尔马林)浸泡动物标本，使标本能长期保存
B.缺乏维生素A，会引起夜盲症
C.用灼烧、闻气味的方法区分羊毛纤维和涤纶织成的衣料
D.治疗贫血，可服用葡萄糖酸锌口服液
(2)下表是几种可燃物在压强为101kPa时的沸点：
可燃物
CH4
X
C3H8
C4H10
C5H12
沸点
−164
−88.6
−42.1
−0.5
36.1
①请你根据上表中物质在组成上的规律，确定X的化学式为 ______ 。
②打火机的燃料稍加压即可以液化，减压后(打开开关)液体又容易气化，遇明火即燃烧。上表中可做打火机燃料的是 ______ (写化学式)。
23. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)P点含义 ______ 。
(2)t2℃时，将30g甲物质放入50g水中，充分溶解后，形成的溶液为 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶质与溶液的质量比为 ______ 。
(3)若甲物质中含有少量的乙物质，提纯甲物质的方法是 ______ 。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)
(4)t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量由大到小的顺序为 ______ 。
(5)气体的溶解度随温度变化的趋势与 ______ (填“甲”“乙”或“丙”)相似。
24. 元素及其化合物是初中化学的基础知识。
(1)科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷元素的含量。图1是砷元素在元素周期表中的部分信息及该元素的原子结构示意图。请你分析并回答：砷元素的原子序数是 ______ ，图中x的数值是 ______ ，砷元素处于元素周期表的第 ______ 周期。
(2)小明是个爱思考的同学，图2是他以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制图像，这种图像叫“价类图”。如图A−G是含氮元素的物质，每种物质中氮元素的化合价与纵坐标的数值对应。请你分析并回答：
①A点对应的物质的一种用途是 ______ 。
②B点对应物质的化学式是 ______ (填字母)。
A.N2O
B.NO
C.NO2
③NH3⋅H2O在图中对应的点是 ______ (填字母)。
④如果E与G含有相同的阴离子，则该阴离子的符号是 ______ 。
25. 请你仔细阅读下列关于硫化氢中毒的新闻材料，认真分析并回答。
据卫生部(职业危害通报)资料统计，近年来发生多起化学品中毒事情，引起中毒的化学毒物约50余种，其中无色，有臭鸡蛋气味，易燃的硫化氢气体(化学式为H2S)仅次于砷及其化合物、一氧化碳占第3位，因急性中毒死亡104例，病死率为13.7%，而因硫化氢中毒病死率居首位，高达42%。
2022年8月10日下午，平定县金泰化工有限责任公司员工在清洗脱硫罐时，发生硫化氢中毒事故，导致两人死亡、一人受伤。当天下午2时45分左右，平定县金表化工公司员工吴某未佩戴防毒面具就开头清洗脱硫罐。当他进入第四个罐体时。突然晕倒。同事张某见状，在未采取任何防护措施的处境下，进入罐体抢救。在把吴某拖出罐体后，张某却昏倒在罐内。另一名员工王某察觉有处境，进入罐体抢救张某，也昏倒在罐内。事发后，厂方立刻组织人员佩般防毒面具把昏倒在罐内的张某和王某救出。在送往医院抢救的途中，张某和王某死亡。
查阅资料发现造成张某和王某死亡的硫化氢气体有剧毒，可用硫化亚铁和稀盐酸反应制取。硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸在空气中会被逐新氧化，析出硫黄而浑浊。
(1)储运硫化氢的储运瓶上应贴有 ______ 气体及有毒气体的危险化学品标识。
(2)请用化学方程式解释氢硫酸需要密封保存的原因 ______ 。
(3)仿照氧化物的定义，与硫化氢同属一类的物质是 ______ 。
①甲烷
②氢氧化钙
③乙醇
④氟化氢
(4)上述制取硫化氢气体的基本反应类型是 ______ 。
(5)假如你生活的地方不幸发生大量硫化氢泄露的事故，请你说出一种有效逃生的方法 ______ 。
26. 尿素【CO(NH2)2】是一种常用化肥。如图为利用天然气制尿素的主要流程。
(1)设备I内发生的是 ______ (填“物理”或“化学”)变化。
(2)设备Ⅲ中共发生了 ______ 个化学反应。
(3)设备Ⅴ中除了生成尿素外，还生成一种常见的液体，据此写出设备V中发生反应的化学方程式 ______ 。
(4)结合流程分析碳元素的转化过程。请按转化的先后顺序写出含碳元素的物质的化学式：CH4→______ →CO(NH2)2。
(5)化肥的合理使用能提高农作物的产量，但是如果大量使用就会引发环境问题。请你列举一种化肥过量使用对环境造成的危害 ______ 。
27. 根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：①______；②______。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气时。如需随时控制反应速率并节约药品，发生装量最好选用______(填字母)，其反应的化学方程式为________________________。
(3)如用F装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是________________________。
(4)如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后固体中二氧化锰的质量分数______(填“增大”“减小”或“不变”)；
(5)实验室收集氧气和二氧化碳都可用的装置是______(填序号)。
28. 茶垢清洁剂能快速消除茶具上附着的茶垢，某化学兴趣小组同学对茶垢清洁剂成分、溶于水后生成的产物等为主题开展项目式学习。
任务一 认识茶垢清洁剂
【查阅资料】
(1)如表是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。
主要成分：过碳酸钠(化学式为2Na2CO3⋅3H2O2)
去渍原理：过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠(俗称小苏打)和过氧化氢…….
说明书中碳酸钠的俗称有误，应改为 ______ 。
(2)过碳酸钠外观为白色固体，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠溶于热水，有气泡产生。
任务二 探究茶垢清洁剂主要成分过碳酸钠溶于热水所得气泡的成分
【猜想与假设】
小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。
小明说：不可能含有N2，因为 ______ 。
小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO有毒。
该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
【实验探究一】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量“茶垢清洁剂”于试管中，加入一定量的热水；向试管中伸入带火星的木条
有大量气泡产生； ______ 。
产生的气体是氧气
任务三 探究茶垢清洁剂主要成分过碳酸钠溶于热水时生成碳酸钠，是否还生成氢氧化钠。
【实验探究二】取实验探究一试管内溶液，按如图所示流程进行实验。
【表达交流】
(1)加入试剂X的目的是 ______ (用化学方程式表示)。
(2)不新增试剂，检验加入的试剂X已足量的方法是 ______ 。
(3)溶液Y呈 ______ 色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。
【反思总结】
(1)茶垢清洁剂溶干热水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。
(2)使用茶垢清洁剂时应选择 ______ 的水进行溶解，去垢效果更好。
29. 某化学兴趣小组的同学，为了判断某铁合金是生铁还是钢。取该铁合金8.6g于烧杯中，将80克稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示。
实验次数
一
二
三
四
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量/g
28.5
48.4
X
88.3
已知铁合金样品中只含铁、碳两种元素，生铁含碳量为2%−4.3%，钢含碳量为0.03%−2%。
(1)表中X的值为 ______ 。
(2)请通过计算判断，该铁合金属于生铁还是钢？
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：春天里百花竞开，阵阵清香沁人心脾，能闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。
故选：B。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
2.【答案】B
【解析】解：空气中二氧化碳的体积含量为0.03%，教室内人口多，此时空气中二氧化碳的体积含量超过正常含量，但含量达到1%人就感到气闷，故下课前的教室内二氧化碳的体积分数可能是0.10%。
故选：B。
根据空气中二氧化碳的体积含量为0.03%，教室内人口多，此时空气中二氧化碳的体积含量超过正常含量分析。
本题主要考查空气中各成分的体积分数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
3.【答案】D
【解析】解：A、骑共享单车出行能够减少机动车尾气的排放，减缓空气污染，故A正确；
B、垃圾分类处理能够提高资源的使用率，减缓环境污染，故B正确；
C、参与植树造林能够增强植物吸收空气中有害气体与烟尘的能力，能够减缓空气污染，故C正确；
D、电器长期处于待机状态会耗费电能，造成资源浪费，故D错误；
故选：D。
A、根据骑共享单车出行能够减少机动车尾气的排放，减缓空气污染进行分析；
B、根据垃圾分类处理能够提高资源的使用率，减缓环境污染进行分析；
C、根据参与植树造林能够增强植物吸收空气中有害气体与烟尘的能力，能够减缓空气污染进行分析；
D、根据电器长期处于待机状态会耗费电能，造成资源浪费进行分析。
本题主要考查空气污染的防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
4.【答案】C
【解析】解：A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在质子和中子上，A正确；
B、原子的种类由原子核内的质子数决定，B正确；
C、在化学变化中，分子可分，原子不可分，要注明是在化学变化中，C错误；
D、离子可通过得到或失去电子形成原子，原子也可通过失得电子形成离子，D正确。
故选：C。
根据已有的物质的微观构成粒子的知识进行分析解答即可。
加强对物质微观构成粒子的知识的掌握是正确解答本题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示操作正确。
B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：A。
A、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。
B、根据检验氢气纯度的方法进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、革命先烈方志敏用米汤在白纸上写字，给党组织传递情报，米汤中富含淀粉，淀粉遇碘变蓝色，碘酒中含有碘，能使字迹显示蓝色，故选项正确。
B、盐酸不能使淀粉变色，故选项错误。
C、盐水不能使淀粉变色，故选项错误。
D、糖水不能使淀粉变色，故选项错误。
故选：A。
根据米汤中富含淀粉，淀粉遇碘变蓝色，进行分析解答。
本题难度不大，明确淀粉遇碘变蓝色、米汤中富含淀粉是正确解答本题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素，故A正确；
B、海水中含量最多的物质是水，故B错误；
C、由分子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是分子，故C正确；
D、甲烷是最简单的有机物，其相对分子质量最小，故D正确；
故选：B。
A、根据地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁进行分析；
B、根据海水中含量最多的物质是水进行分析；
C、根据由分子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是分子进行分析；
D、根据甲烷是最简单的有机物，其相对分子质量最小进行分析。
本题主要考查化学之最等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
8.【答案】A
【解析】解：使值物生长茂盛，叶色浓绿，说明需要氮元素；
A、NaNO3中只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，A正确；
B、K2CO3中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，B错误；
C、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，C错误；
D、KCl中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，D错误；
故选：A。
根据已有的肥料的作用进行分析解答即可，大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶色浓绿。玉米植株没有根瘤菌，应施用氮肥。
加强对化学肥料的知识的掌握是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A.混合物是由两种或两种以上物质组成的，没有固定的化学式，而C60有固定的化学式，不属于混合物，故不符合题意；
B.C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故符合题意；
C.化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，而C60是由一种元素组成的纯净物，不属于化合物，故不符合题意；
D.有机物是含碳元素的化合物，C60是单质，所以C60不属于有机物，故不符合题意。
故选：B。
根据物质的组成与分类来分析解答。
本题考查了物质的分类，掌握纯净物与混合物的概念、单质与化合物的概念以及有机物的概念是解题的关键。
10.【答案】BC
【解析】解：A、石油是混合物，所含物质的沸点不同，通过分馏可制得汽油、柴油等产品，故A说法正确，不符合题意；
B、煤隔绝空气加强热可制得焦炭、煤焦油和焦炉气等产品，而不是在空气中进行的，故B说法错误，符合题意；
C、石油的分馏是利用组成成分的沸点不同，分馏制得汽油、柴油等产品，没有生成新物质，属于物理变化，煤的焦化生成新物质，属于化学变化，故C说法错误，符合题意；
D、石油是由一些沸点不同的物质组成的混合物，加工后可制成塑料、药物和染料等，故D说法正确，不符合题意。
故选：BC。
A、根据石油分馏的产物来分析；
B、根据煤的综合利用来分析；
C、根据是否生成新物质来分析；
D、根据石油的组成以及用途来分析。
此题是一道多点知识考查题，解题的关键是对化学常识的了解，属基础性知识考查题。
11.【答案】D
【解析】解：A、一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，则不能与盐酸反应，故选项说法错误。
B、一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，则在空气中不容易锈蚀，故选项说法错误。
C、在金属活动性顺序中，铜的位置排在铁的后面，不能与硫酸亚铁发生置换反应，故选项说法错误。
D、一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件，则该铜纳米颗粒具有良好的导电性，故选项说法正确。
故选：D。
根据题意，一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，结合金属的化学性质、物理性质，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意，掌握金属的化学性质、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：A、工厂炼钢时充入氧气，是通过增大氧气的浓度，来提高燃料利用率，使反应充分，故A不符合题意；
B、给锅炉鼓风，可以增加空气的供给量，来提高燃料利用率，使反应充分，故B不符合题意；
C、把柴油喷成雾状进行燃烧，是增大可燃物与氧气的接触面积，来提高燃料利用率，使反应充分，故C符合题意；
D、铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧气中剧烈燃烧，是因为氧气的浓度不同，增大氧气的浓度能提高燃料利用率，故D不符合题意；
故选：C。
A、根据工厂炼钢时充入氧气，是通过增大氧气的浓度，来提高燃料利用率进行分析；
B、根据给锅炉鼓风，增加空气的供给量，来提高燃料利用率进行分析；
C、根据把柴油喷成雾状进行燃烧，是增大可燃物与氧气的接触面积进行分析；
D、根据铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧气中剧烈燃烧不同，增大氧气的浓度能提高燃料利用率，进行分析。
本题主要考查完全燃烧等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
13.【答案】B
【解析】解：A、用热纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍，是因为纯碱溶液显碱性，能与油脂反应，故选项说法错误。
B、推广使用免洗手酒精消毒液，是因为酒精能使蛋白质变性，可杀菌消毒，故选项说法正确。
C、燃煤脱硫，可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生，不能减少二氧化碳的排放量，故选项说法错误。
D、用活性炭清除冰箱中的异味，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据盐的用途，进行分析判断。
B、根据酒精的性质和用途，进行分析判断。
C、根据燃煤脱硫，可以减少二氧化硫的排放，进行分析判断。
D、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
本题难度不大，了解常见物质的性质和用途、燃煤脱硫能减少二氧化硫的排放等是正确解答本题的关键。
14.【答案】D
【解析】解：某溶液能与镁反应生成氢气，说明该溶液显酸性，溶液中含大量的氢离子。
A、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，且氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，不能大量共存，不符合题意；
B、硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，不能大量共存，不符合题意；
C、碳酸钠能与酸性物质反应生成二氧化碳，碳酸钠在酸性溶液中不能存在，不符合题意；
D、盐酸、硝酸钾、硫酸钠在酸性溶液中不能形成沉淀、气体或水，因此可以大量共存，符合题意。
故选：D。
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
15.【答案】B
【解析】解：A、测定空气里氧气含量时，若装置漏气，在冷却过程中有外界的空气进入瓶中，会导致测定结果偏低，故选项说法错误。
B、除去粗盐中难溶性杂质的过程中，若蒸发时液体溅出，会使获得的精盐的质量偏少，会导致产率偏低，故选项说法正确。
C、验证质量守恒定律时，若不采用密闭装置，若没有气体参加反应或没有气体生成，不会导致反应前后质量总和不相等，故选项说法错误。
D、配制一定溶质质量分数的溶液，若装瓶时洒出一部分，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项说法错误。
故选：B。
A、装置漏气，在冷却过程中有外界的空气进入瓶中，进行分析判断。
B、蒸发时液体溅出，会使获得的精盐的质量偏少，进行分析判断。
C、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
D、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的实验原理与注意事项、溶液具有均一性、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
16.【答案】A
【解析】解：A、等质量的镁和氧气在反应时消耗的镁比氧气多，等镁消耗掉后，因此有氧气的剩余，而不是金属镁有剩余，而氧化镁的质量会增加，到反应后保持不变，故A错误；
B、将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，硫酸的酸性减弱，溶液的pH值不断增大，当氢氧化钠过量后溶液变为碱性，随着氢氧化钠的不断加入，溶液的pH会不断增大，故B正确；
C、横坐标是稀硫酸的质量，因此等质量的镁粉和铝粉，开始应该是产生的一样多，但是最终金属铝生成的氢气多，故C正确；
D、将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液中，开始氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完后氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以溶液的质量不断增大，故D正确；
故选：A。
A、根据镁和氧气点燃产生氧化镁分析反应物和生成物的质量变化；
B、根据将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，硫酸的酸性减弱分析；
C、根据金属和酸反应产生氢气的质量关系分析；
D、根据将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液中，开始氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完后氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠分析。
正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础。
17.【答案】D
【解析】解：硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；再加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡溶液，完全反应后，再进行过滤，最后再加入适量的盐酸除去反应剩余的碳酸钠。
A、由上述分析，X为BaCl2溶液，故选项说法正确。
B、由上述分析，Y为Na2CO3溶液，故选项说法正确。
C、由上述分析，Z为稀盐酸，故选项说法正确。
D、由上述分析，步骤③与④不能交换，否则过滤是没有意义的，生成的碳酸钡、碳酸钙沉淀均能与稀盐酸反应，会生成新的杂质氯化钡、氯化钙，故选项说法错误。
故选：D。
除去食盐水中的Na2SO4杂质，即除去硫酸根离子，可用钡离子除去硫酸根离子，进行分析判断。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
18.【答案】A
【解析】解：A、能实现转化①的金属一定比铁活泼，故该金属在金属活动性顺序里，一定排在氢前，该金属一定能和稀硫酸反应，故正确；
B、转化②也可通过铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故错误；
C、反应③中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，现象为溶液变为黄色，故错误；
D、碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故错误。
故选：A。
A、能实现转化①的金属比铁活泼，也一定能和稀硫酸反应。
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
C、稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水。
D、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查混合物组成的推断，此类问题解决思路一般为：根据物质的性质及物质间可能发生的反应，结合实验中所出现的现象，分析并判断混合物的组成。
【解答】
Ba(NO3)2和Na2SO4或Na2CO3反应能够产生沉淀，且生成的硫酸钡不溶于盐酸，碳酸钡能够溶于盐酸，所以由步骤1可知该白色粉末中含有能够生成沉淀的物质，而从步骤2可知生成的白色沉淀有能溶解于盐酸的，也有不溶于盐酸的，故可知该白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4和Na2CO3，而NaNO3是否含有无法判断，故D正确。
故选D。
20.【答案】F3Al2SO2 每个亚铁离子带2个单位的正电荷
【解析】解：(1)①元素符号书写时一大二小，所以氟元素表示为：F；
②原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，所以三个铝原子表示为：3Al；
③分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，所以两个二氧化硫分子表示为：2SO2；
(2)位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数，所以Fe2+中“2”表示每个亚铁离子带2个单位的正电荷。
故答案为：(1)F；3Al；2SO2；
(2)每个亚铁离子带2个单位的正电荷。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
21.【答案】有机合成材料 白色污染 涤纶 C
【解析】解：(1)生活垃圾中的塑料矿泉水瓶、塑料袋属于有机合成材料；目前超市不再免费提供塑料袋，可以减少塑料制品的使用，减少“白色污染”；
(2)棉花、羊毛属于天然纤维，涤纶属于合成纤维；
(3)与天然橡胶相比，合成橡胶具有高弹性、绝缘性、耐油、耐高温和不易老化等优点。故选：C。
故答案为：(1)有机合成材料；白色污染；
(2)涤纶；
(3)C。
(1)根据生活垃圾中的塑料矿泉水瓶、塑料袋属于有机合成材料；目前超市不再免费提供塑料袋，可以减少塑料制品的使用进行分析；
(2)根据棉花、羊毛属于天然纤维，涤纶属于合成纤维进行分析；
(3)根据与天然橡胶相比，合成橡胶具有高弹性、绝缘性、耐油、耐高温和不易老化等优点进行分析。
本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
22.【答案】无机盐 铁 DC2H6 C4H10
【解析】解：(1)①从标签看，豆腐中含蛋白质、糖类、水、维生素，脂肪是油脂类，钙、磷、铁是以无机盐的形式存在的，所以还有无机盐；
②人体内含量较多的有碳、氢、氧、氮、磷、氯、钠、镁、钾、钙等，其中碳、氢、氧、氮是组成人体有机质的主要元素，占人体总重的96%以上。人体必需微量元素，共8种，包括碘、锌、硒、铜、钼、铬、钴及铁；
③A、制作标本时，可用甲醛浸泡，使标本能长时间保存，正确，不符合题意；
B、缺乏维生素A会引起夜盲症，正确，不符合题意；
C、羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶是合成纤维，是化学纤维的一种，灼烧有刺激性气味，故可以采用灼烧闻气味的方法鉴别，正确，不符合题意；
D、缺铁可导致缺铁性贫血，所以治疗贫血不能服用葡萄糖酸锌口服液，错误，符合题意；
故选：D；
(2)①根据表中各物质的化学式分析可知，各物质都是由碳、氢元素组成的，且分子中的碳、氢原子个数比为：n：(2n+2)，即碳原子为n时的化学式为：CnH2n+2，由表中物质的化学式规律可知X的化学式为：C2H6；
②上表中C4H10的沸点为−0.5℃，在常温下稍加压就会变成液体，减压后又变成气体，适用于作打火机燃料。
故答案为：(1)①无机盐：
②铁；
③D；
(2)①C2H6；
②C4H10。
(1)根据从标签看，豆腐中含蛋白质、糖类、水、维生素，脂肪是油脂类，钙、磷、铁是以无机盐的形式存在的，人体内含量较多的有碳、氢、氧、氮、磷、氯、钠、镁、钾、钙等，其中碳、氢、氧、氮是组成人体有机质的主要元素，占人体总重的96%以上，制作标本时，可用甲醛浸泡，使标本能长时间保存，缺乏维生素A会引起夜盲症，羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶是合成纤维，是化学纤维的一种，灼烧有刺激性气味，缺铁可导致缺铁性贫血进行分析；
(2)根据表中各物质都是由碳、氢元素组成的，碳原子为n时的化学式为：CnH2n+2，上表中C4H10的沸点为−0.5℃，在常温下稍加压就会变成液体，减压后又变成气体进行分析。
本题主要考查化学元素与人体健康等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
23.【答案】t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 饱和 1：3 降温结晶 甲>乙>丙 丙
【解析】解：(1)P点的含义为：t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
(2)t2℃时，甲物质的溶解度为50g，将30g甲物质放入50g水中，只能溶解25g甲，则充分溶解后，形成的溶液为饱和溶液，溶质与溶液的质量比为25：75=1：3；
(3)甲的溶解度受温度影响比乙的大，若甲物质中含有少量的乙物质，提纯甲物质的方法是降温结晶；
(4)分析甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线可知，t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量由大到小的顺序为：甲>乙>丙；
(5)气体的溶解度随温度升高而减小，故气体的溶解度随温度变化的趋势与丙相似。
故答案为：(1)t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
(2)饱和；1：3；
(3)降温结晶；
(4)甲>乙>丙；
(5)丙。
(1)根据P点的含义为：t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等进行分析；
(2)根据t2℃时，甲物质的溶解度为50g进行分析；
(3)根据甲的溶解度受温度影响比乙的大进行分析；
(4)根据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线进行分析；
(5)根据气体的溶解度随温度升高而减小进行分析。
本题主要考查固体的溶解度曲线的应用等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
24.【答案】33 5 四 作保护气 AFNO3−
【解析】解：(1)在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故砷元素的原子序数是33；在原子中，质子数=核外电子数，故33=2+8+18+x，x=5；砷原子核外有4个电子层，故砷元素处于元素周期表的第四周期；
(2)①A点对应物质属于单质，故A点对应物质为氮气，氮气化学性质稳定，可作保护气；
②B点对应物质属于氧化物，且氮元素显+1价，氧元素通常显−2价，化学式为：N2O，故选：A；
③NH3⋅H2O是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且氨水中氮元素显−3价，故对应的点是F；
④如果E与G含有相同的阴离子。E点对应物质属于酸，且氮元素显+5价，故E点对应物质为硝酸，G点对应物质属于盐，且氮元素显+5价，为硝酸盐，故含有的相同阴离子是硝酸根离子，表示为：NO3−。
故答案为：(1)33；5；四；
(2)①作保护气；
②A；
③F；
④NO3−。
(1)根据在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=核外电子数，砷原子核外有4个电子层进行分析；
(2)根据A点对应物质属于单质，B点对应物质属于氧化物，NH3⋅H2O是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，E点对应物质属于酸，且氮元素显+5价，故E点对应物质为硝酸，G点对应物质属于盐，且氮元素显+5价，为硝酸盐属于碱进行分析。
本题主要考查原子结构示意图等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
25.【答案】硫化氢 2H2S+O2=2S↓+2H2O①④ 复分解反应 用湿毛巾捂住口鼻逃生
【解析】解：(1)硫化氢气体有毒，储运硫化氢的储运瓶上应贴有硫化氢气体及有毒气体的危险化学品标识；
(2)硫化氢和氧气反应生成硫和水，反应的化学方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，因此氢硫酸需要密封保存；
(3)氢硫酸由氢元素和硫元素两种元素组成，①甲烷 由碳元素和氢元素两种元素组成，②氢氧化钙由钙元素、氢元素和氧元素三种元素组成，③乙醇由碳元素、氢元素和氧元素三种元素组成，④氟化氢由氢元素和硫元素两种元素组成，仿照氧化物的定义，与硫化氢同属一类的物质是①④；
(4)硫化亚铁和硫酸反应生成硫化氢和硫酸亚铁，该反应属于复分解反应；
(5)因为硫化氢可溶于水，假如你生活的地方不幸发生大量硫化氢泄露的事故，可用湿毛巾捂住口鼻逃生。
故答案为：(1)硫化氢；
(2)2H2S+O2=2S↓+2H2O；
(3)①④；
(4)复分解反应；
(5)用湿毛巾捂住口鼻逃生。
(1)根据硫化氢气体有毒进行分析；
(2)根据硫化氢和氧气反应生成硫和水进行分析；
(3)根据氢硫酸由氢元素和硫元素两种元素组成进行分析；
(4)根据硫化亚铁和硫酸反应生成硫化氢和硫酸亚铁进行分析；
(5)根据硫化氢可溶于水进行分析；
本题主要考查物质的简单分类等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
26.【答案】物理 2CO2+2NH3CO(NH2)2+H2OCO→CO2 引起土壤酸化
【解析】解：(1)设备I内是利用氮气和氧气的沸点不同，分离液态空气得到氧气和氮气，该变化过程中没有新物质生成，则设备 I 内发生的是物理变化。
(2)设备Ⅲ中先是电解水产生氢气和氧气，然后一氧化碳再和氧气反应生成二氧化碳，设备Ⅲ中共发生了2个化学反应。
(3)设备Ⅴ中除了生成尿素外，还生成一种常见的液体，则该液体是水，发生的反应是二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，反应的化学方程式为：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O。
(4)由流程图可知，在设备Ⅱ中甲烷和氧气转化成一氧化碳和氢气，然后在设备Ⅲ中一氧化碳和电解水反应生成的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和氨气在设备V中反应生成尿素，则按转化的先后顺序写出含碳元素的物质的化学式为：CH4→CO→CO2→CO(NH2)2。
(5)化肥的合理使用能提高农作物的产量，但是如果大量使用就会引发环境问题。其中一种化肥过量使用对环境造成的危害是引起土壤酸化(合理即可)。
故答案为：
(1)物理；
(2)2；
(3)CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O；
(4)CO→CO2；
(5)引起土壤酸化。
(1)根据设备I内是分离液态空气得到氧气和氮气，该变化过程中没有新物质生成来分析；
(2)根据设备Ⅲ中先是电解水产生氢气和氧气，然后一氧化碳再和氧气反应生成二氧化碳来分析；
(3)根据设备Ⅴ中发生的反应是二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水来分析；
(4)根据在设备Ⅱ中甲烷和氧气转化成一氧化碳和氢气，然后在设备Ⅲ中一氧化碳和电解水反应生成的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和氨气在设备V中反应生成尿素来分析；
(5)根据其中一种化肥过量使用对环境造成的危害是引起土壤酸化来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27.【答案】长颈漏斗 试管 B2H2O22H2O+O2↑集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满 增大 E
【解析】解：(1)由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗；仪器②的名称是试管。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，需要固液常温型装置，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装量最好选用B，B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
(3)如用F装置，即排水法来收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是：集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满。
(4)如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下分解成氯化钾和氧气，由于生成了气体，固体的质量减小，则反应前后，固体中二氧化锰的质量分数增大。
(5)氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选E或F，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，则实验室收集氧气和二氧化碳都可用的装置是E。
故答案为：
(1)长颈漏斗；试管；
(2)B；2H2O22H2O+O2↑；
(3)集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满；
(4)增大；
(5)E。
(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；
(2)根据B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，以及过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气来分析；
(3)根据用排水法来收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满来分析；
(4)根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下分解成氯化钾和氧气，由于生成了气体，固体的质量减小来分析；
(5)根据氧气不易溶于水，密度比空气大，二氧化碳溶于水，密度比空气大来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
28.【答案】苏打 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中不含有氮元素，所以不可能生成氮气 带火星的木条复燃 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl取过滤后的滤液，继续加入试剂X后，没有沉淀产生，说明已经将碳酸钠去除，加入的X是足量的 无 温度较高
【解析】解：【查阅资料】(1)纯碱碳酸钠的俗称是苏打；
【猜想与假设】不可能含有N2，因为根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中不含有氮元素，所以不可能生成氮气；
【实验探究一】根据实验结论产生的气体是氧气，氧气具有助燃性；取少量“茶垢清洁剂”于试管中，加入一定量的热水，会观察到有大量气泡产生，向试管中伸入带火星的木条，会观察到带火星的木条复燃，证明产生的气体是氧气；
【表达交流】(1)为了证明成分是否有氢氧化钠，需要将碳酸钠除掉，因为碳酸钠溶液呈碱性，所以不能引入和碱性有关的离子，可加入足量的氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙可以反应生成氯化钠，不会干扰氢氧化钠的检验，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
(2)主要是检验反应后的溶液中是否含有碳酸钠，看是否产生沉淀，利用试剂X(氯化钙)与碳酸钠反应产生沉淀，此时取过滤后的滤液，继续加入试剂X后，没有沉淀产生，说明已经将碳酸钠去除，加入的X是足量的；
(3)因为酚酞溶液遇到碱性物质会变色，所以根据结论茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠，可判断滴加酚酞溶液，溶液Y呈无色；
【反思总结】(2)根据(1)茶垢清洁剂溶于热水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢，所以使用茶垢清洁剂时应选择温度较高的水进行溶解，去垢效果更好。
故答案为：【查阅资料】(1)苏打；
【猜想与假设】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中不含有氮元素，所以不可能生成氮气；
【实验探究一】带火星的木条复燃；
【表达交流】(1)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
(2)取过滤后的滤液，继续加入试剂X后，没有沉淀产生，说明已经将碳酸钠去除，加入的X是足量的；
(3)无；
【反思总结】(2)温度较高。
【查阅资料】(1)根据纯碱碳酸钠的俗称是苏打进行分析；
【猜想与假设】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变进行分析；
【实验探究一】根据实验结论产生的气体是氧气，氧气具有助燃性进行分析；
【表达交流】(1)根据碳酸钠和氯化钙可以反应生成氯化钠，不会干扰氢氧化钠的检验进行分析；
(2)根据检验反应后的溶液中是否含有碳酸钠，看是否产生沉淀，利用试剂X(氯化钙)与碳酸钠反应产生沉淀，此时取过滤后的滤液，继续加入试剂X后，没有沉淀产生，说明已经将碳酸钠去除进行分析；
(3)根据酚酞溶液遇到碱性物质会变色进行分析；
【反思总结】(2)根据茶垢清洁剂溶于热水生成了碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
29.【答案】68.3
【解析】解：(1)由表中数据知，第一次实验生成0.1g氢气，第二次实验生成0.1g氢气，铁合金完全反应生成氢气的总质量为8.6g+80g−88.3g=0.3g，所以第三次实验生成0.1g氢气，所以X的值为48.4g+20g−0.1g=68.3g。
故答案为：68.3。
(2)由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，则铁合金完全反应生成氢气的总质量为8.6g+80g−88.3g=0.3。
设8.6g铁合金中Fe的质量为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x0.3g
562=x0.3g
x=8.4g
铁合金的含碳量为8.6g−8.4g8.6g×100%≈2.3%
生铁的含碳量为2∼4.3%，钢的含碳量为0.03∼2%，因此该铁合金为生铁。
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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