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2023年黑龙江省齐齐哈尔市铁锋区中考化学质检试卷（3月份）（含答案解析）
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这是一份2023年黑龙江省齐齐哈尔市铁锋区中考化学质检试卷（3月份）（含答案解析），共25页。
2023年黑龙江省齐齐哈尔市铁锋区中考化学质检试卷（3月份）
1. 化学实验中发生的下列变化，属于化学变化的是( )
A. 烧碱潮解 B. 盐酸挥发 C. 胶头腐蚀 D. 稀释浓硫酸
2. 规范的实验操作是实验安全与成功的保证。下列实验操作正确的是( )
A. 熄灭酒精灯 B. 加热液体
C. 称量固体质量 D. 检查气密性
3. 金属铝与酸反应能生成氢气，与碱反应也能生成氢气，铝与氢氧化钠发生反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2X=2NaAlO2+3H2↑，X的化学式为( )
A. O2 B. H2O C. H2O2 D. O3
4. 下列对实验现象的描述错误的是( )
A. 打开浓硫酸的瓶盖，瓶口出现白雾
B. 向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀
C. 将纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜片上有较多划痕
D. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
5. 下列关于物质的性质和用途的说法错误的是( )
A. 干冰升华时吸收大量的热，可用于人工降雨
B. 小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C. 稀有气体的化学性质稳定，可充入灯泡以延长其使用寿命
D. 浓硫酸具有吸水性，可以做食品干燥剂
6. 乙烯(C2H4)是一种无色气体，是石油化工的基本原料之一，易燃。如图是乙烯燃烧前后分子种类变化的微观示意图，下列说法正确的是( )
A. 该反应过程中共涉及三种氧化物 B. 该反应前后原子数目、分子数目均不变
C. 相同条件下，乙烯的密度比空气大 D. 该反应的基本反应类型为置换反应
7. 下列宏观事实与微观解释不相符合的是( )
A. 氮气和氢气化合生成氨气——分子种类发生变化
B. 过氧化氢溶液属于混合物——由不同种分子构成
C. “花气袭人知骤暖”——温度越高，分子运动速率越快
D. 7800L石油气在加压下可装入容积为35L的钢瓶中——加压后分子变小
8. 化学课上老师给大家表演了一个魔术：“烧不坏的纸币”。他将纸币放入60%的酒精溶液中浸湿后，用坩埚钳夹住点燃，待火焰熄灭后，纸币依然完好无损。下列有关该实验的叙述正确的是( )
A. 纸币不是可燃物，不能燃烧
B. 纸币接触不到氧气，不能燃烧
C. 被酒精浸湿后，纸币的着火点升高了
D. 酒精溶液中的水蒸发使纸币的温度达不到着火点
9. 善于归纳知识，有利于提高学习能力。下列知识整理的内容完全正确的一组是( )
A.物质分类
B.化学与健康
①食盐和蔗糖都是纯净物
②纯碱和熟石灰都是碱
①补充维生素C——可预防坏血病
②人体缺乏碘元素——导致甲状腺肿大
C.化学实验数据记录
D.化学与生活
①用托盘天平称取7.8g铁粉
②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2
①鉴别硬水和软水——加入肥皂水，搅拌
②用炉具清洁剂去油污——利用乳化作用
A. A B. B C. C D. D
10. 如图所示，小试管中盛放着固体乙，滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水(试管底部浸没在澄清石灰水中)。当把甲滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊，右侧气球胀大。根据以上现象请你分析下列说法正确的是( )
A. 甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸钙 B. 甲、乙有可能分别是水和氢氧化钠
C. 石灰水变浑浊，一定是发生了化学变化 D. 当把甲滴加到乙中，广口瓶内的气压降低
11. “绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列说法错误的是( )
A. 用乙醇汽油替代部分燃油可节省石油资源
B. 电动机车逐步替代燃油机车符合绿色发展理念
C. “可燃冰”主要含有甲烷水合物，将成为未来的新能源
D. 解决“酸雨”最有效的措施就是拒绝一切化石燃料
12. 推理是化学学习中的常用方法，下列推理正确的是( )
A. 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，所以盐溶液一定显中性
B. 木炭和活性炭都具有吸附性，所以金刚石和石墨也具有吸附性
C. 金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，所以盐中一定含有金属离子
D. 点燃氢气前要检验其纯度，所以点燃一切可燃性气体前都要检验其纯度
13. 下列实验方法一定能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
选用试剂及操作方法
A
检验氢气中混有HCl气体
将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
B
鉴别ZnSO4溶液和Al(NO3)3溶液
分别取样，加入铜丝，观察现象
C
分离KCl和MnO2
加入适量的水，充分溶解后过滤，再将滤渣洗涤，干燥，将滤液蒸发结晶
D
除去氯化钠中混有的硫酸钠
将固体粉碎后，用足量的饱和氯化钠溶液浸泡，过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
14. 下列图像能够正确反应对应变化关系的是( )
A. 向饱和石灰水中加入少量生石灰
B. 将浓硫酸敞口放置在空气中
C. 红磷在密闭容器中燃烧
D. 分别向等质量、等浓度的稀硫酸中不断加入锌粉和铁粉
15. 某锥形瓶内盛有硫酸和硫酸镁的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. a=40
B. 反应至A点前，溶液中的溶质有三种
C. b=288.8
D. 反应至B点时，锥形瓶内溶液中溶质的质量为21.3g
16. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空：
(1)五个氢原子 ______ ；
(2)三个氧原子构成的分子 ______ ；
(3)硫离子 ______ ；
(4)+5价氮的氧化物 ______ 。
17. 新能源车赛道竞争激烈，作为迈向去碳化社会所需的新一代蓄电池，采用氟的“氟化物离子电池”日益受到关注。这种电池存储电力的性能可达到目前锂离子电池的6∼7倍，且重量更轻、体积更小，可实现纯电动汽车充电一次、行驶1000公里，是2030年以后蓄电池的有力竞争者之一。图一为氟元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图，请据图回答问题。
(1)氟的相对原子质量为 ______ ，根据氟的原子结构示意图可以判断，氟元素位于元素周期表的第 ______ 周期。
(2)图二为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 ______ (填字母，下同)，与氟原子化学性质相似的是 ______ 。
(3)B粒子与氟离子构成的化合物的化学式为 ______ 。
18. 市场目前所售“XX”品牌汽水的三种包装和说明书如图所示。
品名
XX汽水(清爽柠檬味)
配料(部分)
碳酸水(水、二氧化碳)、白砂糖、柠檬酸、香料
保质期
18个月
保存方法
禁止加热、避免阳光直晒
(1)三种包装中属于金属材料的是 ______ (填字母序号)。
(2)若取少量汽水加入试管中，并滴加紫色石蕊溶液，溶液显 ______ 色，之后将该溶液加热，但溶液颜色仍然不变，其原因是 ______ 。
(3)打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，其原因是 ______ 。
(4)铝制易拉罐不应随意丢弃，应该回收再利用，这样做的好处是 ______ 。
19. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
(1)P点的含义是 ______ 。
(2)25℃时，将15g甲固体加入到一定量水中，恰好完全溶解(溶解过程中无温度变化)，得到溶液的质量为 ______ g。
(3)若甲固体中含有少量乙，可采用 ______ 的方法提纯甲(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)将35℃时丙的饱和溶液55g稀释成溶质质量分数为5%的丙溶液，需加水 ______ g。
(5)下列说法不正确的是 ______ 。
A.进行(2)操作时玻璃棒的作用是加速溶解
B.进行(4)操作的步骤是：计算、称量、量取、溶解
C.将35℃时等质量的甲、乙溶液分别降温至25℃，析出晶体的质量甲>乙
D.35℃时，分别用等质量的甲、乙、丙配制饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序是丙、乙、甲
20. 图中A−I是初中化学常见的物质，其中F为单质，其余均为化合物。C是赤铁矿的主要成分；A常用于灭火；D是最常见的溶剂；G常用作补钙剂；反应①和反应②的基本反应类型相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)A的化学式为 ______ 。
(2)B的用途之一是 ______ 。
(3)写出I→G反应的化学方程式 ______ 。
(4)C与F反应的基本反应类型为 ______ 。
21. 生活中很多事物蕴含着化学知识，请用所学化学知识解释下列生活中的疑问。
(1)铝的活动性比铁强，为什么铝制品比铁制品更耐腐蚀： ______ 。
(2)为什么在书写具有保存价值的档案时，常用碳素墨水： ______ 。
(3)治疗胃病的药物的说明书上大都标明食用方法为嚼服，其原因是： ______ 。
22. 每年3月22日是“世界水日”，我国将3月22−28日定为“中国水周”。2023年“中国水周”活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。
(1)工业废水不经处理直接排放，农药化肥的不合理使用都会造成水体污染，水体污染的危害有哪些。(答一点即可)
(2)爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，请从这两个方面谈一谈在生活中爱护水资源的具体措施。
23. 环境是人类生存发展的基础，生态破坏与环境污染，对人类的生存和发展已构成了严重的威胁。保护和改善生态环境，实现人类社会的持续发展，是全人类紧迫而艰巨的任务。
(1)随着社会的发展，汽车已经成为家庭出行的必备工具，汽车尾气的排放也对空气造成了一定的污染，请写出汽车尾气中的一种空气污染物： ______ 。
(2)“温室效应”是人类行为对地球造成的伤害，温室效应产生的原因是： ______ 。(答一点即可)
(3)作为一名中学生，为了减缓温室效应，我们可以采取哪些做法： ______ 。(答一点即可)
24. 结合实验室常用仪器回答下列问题。
(1)吸取和滴加少量液体试剂时需要的仪器是 ______ (写仪器名称)。
(2)给烧杯中的液体加热时，需要垫在烧杯下面的仪器是 ______ (写仪器名称)。
(3)量取10mL液体时俯视读数，则实际所取的液体体积 ______ (填“>”、“<”或“=”)10mL。
25. 如图是初中化学教科书中的一些实验装置示意图。请回答下列问题：
(1)A中未出现预期现象的原因可能是 ______ 。
(2)B中小气球的作用是 ______ 。
(3)C中酒精灯火焰上加金属网罩的作用是 ______ 。
(4)D中热水的作用是 ______ 。
26. 如图所示为实验室中常见的气体制备装置，请据图回答下列问题。
(1)写出图中标号仪器的名称：① ______ 。
(2)采用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集纯净的氧气可选用的发生和收集装置的组合是 ______ (填字母序号)，该反应的化学方程式为 ______ ，若用该组合收集氧气的最佳时机是 ______ 。
(3)实验室制取CO2的发生装置既可以选B也可以选C，相对于B而言，C装置的优点是 ______ ，检验CO2收集满的方法是 ______ 。
(4)图G装置有很多用途，用该装置不能完成的实验是 ______ (填序号)。
A.气体从b端通入，收集CO2
B.瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验O2中是否混有CO2
C.瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，吸收CO中混有的CO2
D.在b端接量筒，瓶内装满水，O2从a端通入，测量O2的体积
27. 化学兴趣小组用如图两个实验探究酸、碱、盐之间的化学反应。
(1)甲实验中，发生反应的化学方程式为 ______ ；乙实验时，观察到的现象是 ______ 。
(2)某同学把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中，发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na2SO4、BaCl2溶液呈中性。
【提出猜想】烧杯内溶液中的溶质成分可能有：
猜想Ⅰ：Na2CO3、Na2SO4
猜想Ⅱ： ______
猜想Ⅲ：NaOH、Na2CO3、Na2SO4
【实验探究】
实验操作
实验现象
a.取烧杯中的溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液
溶液红色不褪去；产生白色沉淀
b.再向试管中加入足量的稀硝酸
溶液红色褪去；出现现象A
【实验结论】根据操作a的现象可知，猜想 ______ 不成立。若操作b的现象A为“白色沉淀不溶解”，则猜想 ______ 成立；若现象A为“白色沉淀部分溶解并产生气泡”，则猜想 ______ 成立，沉淀部分溶解的反应方程式为 ______ 。
【拓展反思】该同学认为，若操作a的现象为“溶液红色褪去”，则不需要进行操作b即可得出结论。他的理由是 ______ 。
28. 蛋白质是人体必需的营养素，它是由多种氨基酸(如甘氨酸、丙氨酸等)构成的极为复杂的化合物，其中丙氨酸的化学式为C3H7NO2，请回答下列问题：
(1)丙氨酸中碳、氧元素的质量比为 ______ 。
(2)丙氨酸中氢元素的质量分数为 ______ (计算结果精确到0.1%)。
(3)26.7g丙氨酸中碳元素的质量为 ______ 。
29. 根据如图所示的实验过程和提供的数据，分析并计算：
恰好完全反应后，将锥形瓶内的混合物过滤，请计算：过滤后所得的不饱和滤液中溶质质量分数。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、烧碱潮解，没有产生新物质，属于物理变化，故错误；
B、盐酸挥发，没有产生新物质，属于物理变化，故错误；
C、胶头腐蚀，产生新物质，属于化学变化，故正确；
D、稀释浓硫酸，没有产生新物质，属于物理变化，故错误；
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化
2.【答案】D
【解析】解：A、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故图示操作不正确；
B、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，试管口向上倾斜，与桌面呈45∘角，手握长柄，图中液体超过试管容积的三分之一，手压在短柄上，故图示操作不正确；
C、图中药品和砝码的位置放反了，药品要放在纸上，故图示操作不正确；
D、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确。
故选：D。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铝、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、2、2，反应后的生成物中铝、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。
故选：B。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断X的化学式。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸瓶盖，瓶口上方无明显变化，故选项说法错误。
B、氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠溶液，可观察到生成蓝色沉淀，故选项说法正确。
C、合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，将纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜片上有较多划痕，故选项说法正确。
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据浓硫酸不具有挥发性，进行分析判断。
B、根据碱的化学性质，进行分析判断。
C、根据合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，进行分析判断。
D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、合金的性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
5.【答案】D
【解析】解：A、干冰升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故A正确；
B、小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，故B正确；
C、稀有气体的化学性质稳定，可充入灯泡以延长其使用寿命，故C正确；
D、浓硫酸具有吸水性，但浓硫酸具有腐蚀性，不可做食品干燥剂，故D错误；
故选：D。
根据常见化学物质的性质和用途进行解答即可。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：C2H4+3O22CO2+2H2O。
A、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，该反应过程中共涉及两种氧化物，即CO2和H2O，故选项说法不正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变；由反应的化学方程式可知，该反应前后分子数目都为4个，因此分子个数也不变，故选项说法正确；
C、乙烯的相对分子质量为12×2+1×4=28，空气的平均分子质量为29，因此相同条件下，乙烯的密度比空气小，故选项说法不正确；
D、置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应的生成物为两种化合物，因此该反应不属于置换反应，故选项说法不正确。
故选：B。
根据变化的微观示意图，写出物质的化学式及反应的化学方程式，据其意义分析回答有关的问题。
本题主要考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
7.【答案】D
【解析】解：A、氮气和氢气化合生成氨气的实质：分子破裂成原子，原子重新组合生成新的分子，分子的种类发生变化，故宏观事实与微观解释相符合；
B、过氧化氢溶液属于混合物，原因是过氧化氢溶液是由不同种分子构成的物质，故宏观事实与微观解释相符合；
C、“花气袭人知骤暖”，温度越高，分子运动速率越快，故宏观事实与微观解释相符合；
D、7800L石油气在加压下可装入容积为35L的钢瓶中，加压后分子之间的间隔变小，故宏观事实与微观解释不相符合；
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A.纸币是可燃物，能燃烧，故A错误；
B.纸币能接触到氧气，不是因为接触不到氧气不能燃烧，故B错误；
C.着火点是固有属性，是一个固定值，故C错误；
D.酒精溶液中的水蒸发使纸币的温度达不到着火点，故D正确；
故选：D。
A、根据纸币是可燃物进行分析；
B、根据纸币能接触到氧气进行分析；
C、根据着火点是固有属性进行分析；
D、根据酒精溶液中的水蒸发使纸币的温度达不到着火点进行分析。
本题主要考查燃烧条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9.【答案】B
【解析】解：A.①蔗糖属于纯净物，而食盐中含有氯化钠、碘酸钾，属于混合物，不正确；②熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，而纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，不正确，故A不正确；
B.①缺乏维生素C，会引起坏血病，因此补充维生素C，可预防坏血病，正确；②碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，正确，故B正确；
C.①托盘天平能精确到0.1g，用托盘天平可称取7.8g铁粉，正确；②pH试纸测出的值是整数，所以用pH试纸测得苹果汁的pH不可能为3.2，不正确，故C不正确；
D.①硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，正确；②含氢氧化钠的炉具清洁剂除油污是因为氢氧化钠能与油污发生化学反应，不正确，故D不正确。
故选：B。
A、根据纯净物和混合物的判别，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，而纯碱是碳酸钠的俗称进行分析；
B、根据缺乏维生素C，会引起坏血病，碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，进行分析；
C、根据托盘天平能精确到0.1g，pH试纸测出的值是整数，进行分析；
D、根据硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，氢氧化钠能与油污发生化学反应进行分析。
本题主要考查碱的用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10.【答案】B
【解析】解：A、甲、乙不一定分别是稀盐酸和碳酸钙，也可能是稀盐酸与碳酸钠等，故选项说法错误。
B、甲、乙有可能分别是水和氢氧化钠，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，石灰水变浑浊，右侧气球胀大，故选项说法正确。
C、由B选项的分析，石灰水变浑浊，不一定是发生了化学变化，也可能是发生了物理变化，故选项说法错误。
D、当把甲滴加到乙中，右侧气球胀大，广口瓶内的气压增大，故选项说法错误。
故选：B。
根据题意，小试管中盛放着固体乙，滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水，当把甲滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊，右侧气球胀大，可能是生成的二氧化碳气体，也可能是放出了大量的热，进行分析判断。
本题难度不大，明确石灰水变浑浊、右侧气球胀大的原因(生成了二氧化碳气体或放出了大量的热)是正确解答本题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A.用乙醇汽油替代部分燃油可减少汽油等燃料的使用，可节省石油资源，故A正确；
B.电动机车逐步替代燃油机车可以减少燃油产生的一氧化碳、氮氧化物等，减少空气污染，符合绿色发展理念，故B正确；
C.“可燃冰”主要含有甲烷水合物，储存量较大，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，几乎无空气污染物产生，将成为未来的新能源，故C正确；
D.解决“酸雨”可以减少化石燃料的燃烧，但拒绝一切化石燃料的使用是不切合实际的，故D不正确；
故选：D。
A、根据用乙醇汽油替代部分燃油可减少汽油等燃料的使用进行分析；
B、根据电动机车逐步替代燃油机车可以减少燃油产生的一氧化碳、氮氧化物等进行分析；
C、根据“可燃冰”主要含有甲烷水合物，储存量较大，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，进行分析；
D、根据解决“酸雨”可以减少化石燃料的燃烧，进行分析。
本题主要考查资源综合利用和新能源开发等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】D
【解析】解：A、酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，但盐溶液不一定显中性，如碳酸钠溶液显碱性，故选项推理错误。
B、木炭和活性炭表面具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，但金刚石和石墨不具有吸附性，故选项推理错误。
C、金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，但盐中不一定含有金属离子，如硝酸铵，故选项推理错误。
D、点燃氢气前要检验其纯度，为防止发生爆炸，点燃一切可燃性气体前都要检验其纯度，故选项推理正确。
故选：D。
A、根据盐的化学性质，进行分析判断。
B、根据金刚石和石墨的物理性质，进行分析判断。
C、盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。
D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
13.【答案】CD
【解析】解：A.氯化氢气体和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但反应无明显现象，故无法判断在氢气中是否有HCl气体的存在，故A不正确；
B.锌和铝的金属活动性排在铜之前，在硫酸锌和硝酸铝中加入铜丝均不反应，无明显现象，无法鉴别，故B不正确；
C.氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，故可用溶解过滤，先把难溶于水的二氧化锰过滤出来，洗涤、干燥，再将滤液蒸发结晶得到氯化钾，故C正确；
D.饱和氯化钠溶液不能再继续溶解氯化钠，但可以溶解硫酸钠，硫酸钠溶于水后，把氯化钠过滤出来，洗涤、干燥即达到实验目的，故D正确。
故选：CD。
A、根据氯化氢气体和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但反应无明显现象进行分析；
B、根据锌和铝的金属活动性排在铜之前进行分析；
C、根据氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，进行分析；
D、根据饱和氯化钠溶液不能再继续溶解氯化钠，但可以溶解硫酸钠进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
14.【答案】C
【解析】解：A、氧化钙与水反应放热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此开始时，氢氧化钙的溶解度先减小，冷却到室温后，氢氧化钙的溶解度又恢复到原来位置，故选项图像不正确；
B、将浓硫酸口放置在空气中，浓硫酸具有吸水性，溶液质量增大，溶质的质量分数会逐渐减小，故选项图像不正确；
C、红磷在密闭容器中燃烧，开始燃烧放热使容器内压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，完全反应冷却后，容器内压强比原压强小，故选项图像正确；
D、由化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，每65份质量的锌与硫酸充分反应生成2份质量的氢气，每56份质量的铁与硫酸充分反应生成2份质量的氢气，因此向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等；生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故选项图像不正确。
故选：C。
A、根据生石灰的性质以及温度对氢氧化钙溶解度的影响来分析；
B、根据浓硫酸的吸水性来分析；
C、根据红磷燃烧的原理以及装置内的压强变化来分析；
D、根据金属与酸的反应来分析。
本题考查了化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据具体的化学反应结合其变化过程进行。
15.【答案】AB
【解析】解：向硫酸和硫酸镁的混合溶液加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸反应完时(A点)，氢氧化钠再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，B点时反应完全。
A、反应前溶液质量为100g，随着氢氧化钠溶液的加入，A点时硫酸刚好反应完，溶液质量为140g，因此所加氢氧化钠溶液的质量为40g，所以a=40，故A正确；
B、A点时硫酸刚好反应完，反应至A点前，溶液中的溶质有生成的Na2SO4、未参加反应的MgSO4和未反应完的 H2SO4三种，故B正确；
C、由图可知，A点到B点共加入160g(200g−40g=160g)氢氧化钠溶液，则160g氢氧化钠溶液中溶质质量为：160g×10%=16g。
设生成氢氧化镁的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。
2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4
80 58 142
16g x y
x16g=5880 y16=14280
x=11.6g，y=28.4g
所以反应至B点是锥形瓶内溶液的质量为：200g+100g−11.6g=288.4g，b=288.4，故C错误；
D、由分析可知，与硫酸反应的氢氧化钠的质量为40g×10%=4g。
设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠的质量为z。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 142
4g z
z4g=14280
z=7.1g
所以反应至B点是锥形瓶内溶液中溶质硫酸钠的质量为：28.4g+7.1g=35.5g，故D错误。
故选：AB。
根据向盛有硫酸和硫酸镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，所加入的氢氧化钠溶液优先与稀硫酸发生中和反应，之后与硫酸镁形成氢氧化镁沉淀；A点表示氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，B点表示氢氧化钠与硫酸镁恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量结合化学方程式计算反应后生成的硫酸钠钠的质量，进一步计算B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量。
本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，学生要有较强的识图能力和数据分析能力，才能正确解答。
16.【答案】5HO3 S2− N2O5
【解析】解：(1)原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以五个氢原子表示为5H；
(2)三个氧原子构成的分子是O3；
(3)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以硫离子表示为S2−；
(4)+5价氮的氧化物表示为N2O5。
故答案为：(1)5H；
(2)O3；
(3)S2−；
(4)N2O5。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
17.【答案】18.99二 ACDMgF2
【解析】解：(1)根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量为18.99；周期数=原子核外电子层数，氟原子核外有2个电子层，则氟元素位于元素周期表的第二周期；
(2)元素是具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子总称，A、C属于同种元素，因为它们的质子数相同；元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，因此D与氟原子化学性质相似，因为它们的原子最外层电子数相同；
(3)B粒子的质子数为12，为镁元素，核外电子数=2+8=10，质子数>核外电子数，为带2个单位正电荷的镁离子，镁元素显+2价，氟元素显−1价，组成化合物的化学式为MgF2。
故答案为：(1)18.99；二；
(2)AC；D；
(3)MgF2。
(1)根据元素周期表的信息、原子核外的电子层数等于其在元素周期表中的周期数来分析；
(2)根据质子数决定的元素的种类以及最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
(3)根据化学式的写法来分析。
本题考查学生对不同种元素最本质的区别是质子数不同知识的理解，和根据当核电荷数，质子数，核外电子数的关系进行判别原子的种类，进行解题的能力。
18.【答案】A 红 柠檬酸也显酸性 气压减小，CO2的溶解度随压强的减小而减小 节约金属资源或减少对环境的污染(合理即可)
【解析】解：(1)A、铝制易拉罐，属于金属材料，故选项符合题意；
B、玻璃瓶属于无机硅酸盐材料，故选项不符合题意；
C、聚酯塑料瓶，属于有机合成材料，故选项不符合题意；
故选：A；
(2)若取少量汽水加入试管中，并滴加紫色石蕊溶液，由于汽水中含有碳酸和柠檬酸，因此石蕊溶液显红色，而后将该溶液加热，但溶液颜色仍然不变，是因为汽水中溶有柠檬酸，柠檬酸受热不分解，故答案为：红；柠檬酸也显酸性；
(3)打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，是因为气压减小，CO2的溶解度随压强的减小而减小，故答案为：气压减小，CO2的溶解度随压强的减小而减小；
(4)易拉罐、塑料瓶不能随意丢弃，应回收利用，这样可以节约金属资源，防止污染环境，故答案为：节约金属资源或减少对环境的污染(合理即可)。
(1)A、根据铝制易拉罐，属于金属材料分析；
B、玻璃瓶属于无机硅酸盐材料分析；
C、聚酯塑料瓶，属于有机合成材料分析；
(2)根据碳酸和柠檬酸显酸性分析；
(3)根据CO2的溶解度随压强的减小而减小分析；
(4)根据易拉罐、塑料瓶不能随意丢弃，应回收利用，这样可以节约金属资源，防止污染环境分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。
19.【答案】10℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度相同 65 降温结晶 45 BC
【解析】解：(1)溶解度曲线的交点表示该温度下两种固体物质溶解度相等，P点的含义是10℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度相等；
(2)由溶解度曲线可知：25∘C时，甲物质的溶解度为30g，25∘C时，将15g甲固体加入到一定量水中，恰好完全溶解，说明溶剂的质量为50g，得到溶液的质量为65g；
(3)由溶解度曲线可知：甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，且甲物质溶解度变化比乙物质大，若甲固体中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲；
(4)设需要加水的质量为x，依据稀释前后溶质的质量不变，将35∘C时丙的饱和溶液55g稀释成溶质质量分数为5%的丙溶液，10g100g+10g×55g=5%×(55g+x)，x=45g，需加水45g；
(5)A、进行(2)操作溶解固体，玻璃棒的作用是加速溶解，说法正确；
B、进行(4)操作稀释溶液，操作步骤：计算、量取、溶解、储存，说法错误；
C、将35℃时等质量的甲、乙溶液分别降温至25℃，可能没有晶体析出，说法错误；
D、由溶解度曲线可知：35∘C时，甲、乙、丙物质溶解度大小依次为甲、乙、丙，溶解度越大，需要的水越少，35∘C时，分别用等质量的甲、乙、丙配制饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序是丙、乙、甲，说法正确；
故选：BC。
故答案为：(1)10℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度相同；
(2)65；
(3)降温结晶；
(4)45；
(5)BC。
(1)根据溶解度曲线的交点表示该温度下两种固体物质溶解度相等，进行分析；
(2)根据25∘C时，甲物质的溶解度为30g，进行分析；
(3)根据甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，且甲物质溶解度变化比乙物质大进行分析；
(4)根据稀释前后溶质的质量不变进行分析；
(5)根据溶解固体，玻璃棒的作用是加速溶解，稀释溶液，操作步骤：计算、量取、溶解、储存，甲物质溶解度受温度影响大，乙物质溶解度受温度影响小，35∘C时，甲、乙、丙物质溶解度大小依次为甲、乙、丙，溶解度越大，需要的水越少，进行分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20.【答案】CO2 改良酸性土壤 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH置换反应
【解析】解：(1)由分析可知，A是二氧化碳，化学式为：CO2。
(2)由分析可知，B是氢氧化钙，氢氧化钙的用途之一是改良酸性土壤。
(3)由分析可知，G是碳酸钙，I可以是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
(4)由分析可知，C是氧化铁，F是氢气，氧化铁和氢气在高温的条件下生成铁和水，该反应符合单换单、价改变的特征，基本反应类型为置换反应。
故答案为：
(1)CO2；
(2)改良酸性土壤；
(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
(4)置换反应。
A−I是初中化学常见的物质，其中F为单质，其余均为化合物。C是赤铁矿的主要成分，则C是氧化铁；A常用于灭火，则A是二氧化碳；D是常见的溶剂，则D是水；水能转化成F，F是单质且能和氧化铁反应，则F是氢气；G常用作补钙剂，则G是碳酸钙；碳酸钙能转化成E，E能和水反应，则E是氧化钙；氧化钙能转化成B，且B能和二氧化碳反应，则B是氢氧化钙；H能转化成氢气、水，则H是酸；反应①和反应②的基本反应类型相同，则都是复分解反应，I与酸能发生复分解反应，I通过复分解反应生成碳酸钙，则I可以是碳酸钠；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化 在常温下碳的化学性质不活泼 增大药物与胃液的接触面积，利于吸收
【解析】解：(1)铝的活动性比铁强，铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强。
(2)碳素墨水是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，书写具有保存价值的档案时，常用碳素墨水，是因为在常温下碳的化学性质不活泼。
(3)一般条件下，表面积越大，反应越充分，治疗胃病的药物的说明书上大都标明食用方法为嚼服，其原因是：增大药物与胃液的接触面积，利于吸收。
故答案为：
(1)铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化；
(2)在常温下碳的化学性质不活泼；
(3)增大药物与胃液的接触面积，利于吸收。
(1)根据金属的化学性质，进行分析解答。
(2)根据碳素墨水是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，进行分析解答。
(3)根据一般条件下，表面积越大，反应越充分，进行分析解答。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、碳的化学性质等是正确解答本题的关键。
22.【答案】解：(1)工业废水不经处理直接排放，农药化肥的不合理使用都会造成水体污染，危害人体健康，影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统。故答案为：危害人体健康(影响工农业、渔业生产；破坏水生生态系统)；
(2)爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，在生活中可以淘米水浇花，洗脸水冲厕所，用完水及时关闭水龙头，不使用含磷洗衣粉，爱护水资源。故答案为：淘米水浇花(洗脸水冲厕所；用完水及时关闭水龙头等合理即可)不使用含磷洗衣粉(合理即可)。
【解析】根据保护水资源措施和防止水污染分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记保护水资源和节约用水的方法，以及与之相关知识等；
23.【答案】CO(合理即可)大量化石燃料的燃烧(合理即可)绿色出行(合理即可)
【解析】解：(1)多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，它们燃烧时产生的污染物有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等；
(2)由于人们大量使用煤、石油、天然气等化石燃料或森林不断减少，使得空气中的二氧化碳等大量增加，因而造成了温室效应；
(3)为了减缓温室效应带来的危害，可以采取的措施有减少化石燃料的使用、绿色出行、双面使用纸张、不使用一次性筷子等。
故答案为：(1)CO(合理即可)；
(2)大量化石燃料的燃烧(合理即可)；
(3)绿色出行(合理即可)；
(1)根据多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，它们燃烧时产生的污染物有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等进行分析；
(2)根据大量使用煤、石油、天然气等化石燃料或森林不断减少，使得空气中的二氧化碳等大量增加进行分析；
(3)根据为了减缓温室效应带来的危害，可以采取的措施有减少化石燃料的使用、绿色出行等进行分析。
本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
24.【答案】胶头滴管 陶土网 <
【解析】解：(1)吸取和滴加少量液体试剂时需要的仪器是胶头滴管；
(2)给烧杯中的液体加热时，需要垫在烧杯下面的仪器是陶土网；
(3)俯视读数，会导致实际所取的液体体积偏小。
故答案为：(1)胶头滴管；
(2)陶土网；
(3)<。
(1)根据吸取和滴加少量液体试剂时需要的仪器是胶头滴管进行分析；
(2)根据给烧杯中的液体加热时，需要垫在烧杯下面的仪器是陶土网进行分析；
(3)根据俯视读数，会导致实际所取的液体体积偏小进行分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
25.【答案】瓶盖没拧紧(或塑料瓶质地过硬)平衡锥形瓶内外气压，防止胶塞弹开 集中火焰，提高温度 隔绝氧气并提供热量
【解析】解：(1)如图，二氧化碳能溶于水使瓶内的压强降低，瓶子变瘪，但如果漏气则不会出现此现象，因此A中未出现预期现象的原因可能是：瓶盖没拧紧(或塑料瓶质地过硬)；
(2)如图，该装置是验证质量守恒定律，反应物有氧气参加反应，因此实验装置必须是密封的，且燃烧放热为防止气体膨胀使橡皮塞被顶出，因此装上小气球，即气球的作用是平衡锥形瓶内外气压，防止胶塞弹开；
(3)碳还原氧化铜条件是高温，C中酒精灯火焰上加金属网罩的作用是集中火焰，提高温度；
(4)如图是探究燃烧条件，热水起到隔绝氧气，同时为铜片上的物质提供了温度。
故答案为：(1)瓶盖没拧紧(或塑料瓶质地过硬)；
(2)平衡锥形瓶内外气压，防止胶塞弹开；
(3)集中火焰，提高温度；
(4)隔绝氧气并提供热量。
(1)根据实验异常现象发生的原因来分析；
(2)根据装置内的压强变化来分析；
(3)根据提高火焰温度的方法来分析；
(4)根据探究燃烧条件实验中热水的作用来分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
26.【答案】铁架台 AD2KClO32KCl+3O2↑导管口有连续均匀气泡放出时 可以随时控制反应的发生和停止 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明CO2已集满 AD
【解析】解：(1)由图可知，仪器①为铁架台。
(2)氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，该反应为加热固体的反应，发生装置选A；若想收集纯净的氧气，氧气不易溶于水，收集装置选排水法收集装置，即装置D。反应的化学方程式为；2KClO32KCl+3O2↑。由于刚产生的气泡中混有空气，则导管口有连续均匀气泡放出时，再开始收集。
(3)C装置中，大理石可放在多空隔板上，当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，则装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，故该装置的优点为控制反应的开始与停止；二氧化碳验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明CO2已集满。
(4)A、二氧化碳密度比空气大，用G装置收集时，气体应从a端通入，而不是b端通入，该选项符合题意；
B、检验二氧化碳时，气体应从a端通入，将二氧化碳直接与氢氧化钙接触，该选项不符合题意；
C、吸收二氧化碳时，气体应从a端通入，将二氧化碳直接与氢氧化钠接触，该选项不符合题意；
D、当装置G中装满水时，则应将气体从b端通入，则水会从a端排出，可通过进入量筒中水的体积测量氧气的体积，该选项符合题意。
故答案为：(1)铁架台；
(2)AD；2KClO32KCl+3O2↑；导管口有连续均匀气泡放出时；
(3)可以随时控制反应的发生和停止；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明CO2已集满；
(4)AD。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据反应物的状态与反应的条件、气体的性质、化学反应的原理、排水法收集氧气的注意事项来分析；
(3)根据装置的特点以及二氧化碳的验满方法来分析；
(4)根据装置的特点以及用途来分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
27.【答案】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O有气泡产生 NaOH、Na2SO4 ⅠⅡⅢBaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O溶液红色褪去，说明溶液不显碱性，因此排除氢氧化钠存在的可能性，可以直接得出猜想Ⅰ正确
【解析】解：(1)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；碳酸钠与硫酸反应生成了二氧化碳，因此可以看到气泡；
故答案为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；有气泡产生。
(2)【提出猜想】溶液显红色，说明显碱性，所以不含有酸，碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，所以反应后的溶质一定有生成的硫酸钠，而碳酸钠和氢氧化钠存在一种或两种；
故答案为：NaOH、Na2SO4。
【实验结论】溶液红色不褪去，说明显碱性，因此氢氧化钠一定存在，因此猜想Ⅰ不成立；沉淀不溶解，说明沉淀是硫酸钡，因此说明溶质含有氢氧化钠和硫酸钠，所以猜想Ⅱ成立；沉淀部分溶解且产生气泡，说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡，溶质则是氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠，所以猜想Ⅲ成立；碳酸钡溶解，所以发生的反应是硝酸与碳酸钡反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O；
故答案为：Ⅰ；Ⅱ；Ⅲ；BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O。
【拓展反思】溶液红色褪去，说明溶液不显碱性，因此不含有氢氧化钠，所以溶质为碳酸钠和硫酸钠，得出猜想Ⅰ成立；
故答案为：溶液红色褪去，说明溶液不显碱性，因此排除氢氧化钠存在的可能性，可以直接得出猜想Ⅰ正确。
(1)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，据此书写化学方程式；根据碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳的性质分析回答此题；
(2)【提出猜想】根据反应后溶质组成的可能性分析回答此题；
【实验结论】根据实验现象推断实验结论；硝酸与碳酸钡反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，据此书写化学方程式；
【拓展反思】根据溶液酸碱性分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
28.【答案】9：87.9%10.8g
【解析】解：(1)由丙氨酸的化学式可知，丙氨酸中碳、氧元素的质量比为(12×3)：(16×2)=9：8；故答案为：9：8；
(2)丙氨酸中氢元素的质量分数为：1×712×3+1×7+14+16×2×100%≈7.9%；故答案为：7.9%；
(3)26.7g丙氨酸中碳元素的质量为：26.7g×12×312×3+1×7+14+16×2×100%=10.8g。故答案为：10.8g。
根据丙氨酸的化学式计算元素质量比和元素的质量分数。
本题难度不大，主要考查了元素质量比和元素的质量分数的计算。
29.【答案】解：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：100g+100g−199.6g=0.4g。设参加反应的锌的质量为x，反应生成氯化锌的质量为y
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 136 2
xy0.4g
652=x0.4g，x=13g
1362=y0.4g，y=27.2g
过滤后所得的不饱和滤液中溶质质量分数为：27.2g199.6g−(100g−13g)×100%≈24.2%
答：过滤后所得的不饱和滤液中溶质质量分数为24.2%。
【解析】根据质量守恒定律和化学方程式计算分析。
本题是一道综合分析计算题，解题的关键是对表中数据的分析，能对培养学生分析能力有较好的帮助。
2023年黑龙江省齐齐哈尔市铁锋区中考化学质检试卷（3月份）
1. 化学实验中发生的下列变化，属于化学变化的是( )
A. 烧碱潮解 B. 盐酸挥发 C. 胶头腐蚀 D. 稀释浓硫酸
2. 规范的实验操作是实验安全与成功的保证。下列实验操作正确的是( )
A. 熄灭酒精灯 B. 加热液体
C. 称量固体质量 D. 检查气密性
3. 金属铝与酸反应能生成氢气，与碱反应也能生成氢气，铝与氢氧化钠发生反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2X=2NaAlO2+3H2↑，X的化学式为( )
A. O2 B. H2O C. H2O2 D. O3
4. 下列对实验现象的描述错误的是( )
A. 打开浓硫酸的瓶盖，瓶口出现白雾
B. 向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀
C. 将纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜片上有较多划痕
D. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
5. 下列关于物质的性质和用途的说法错误的是( )
A. 干冰升华时吸收大量的热，可用于人工降雨
B. 小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C. 稀有气体的化学性质稳定，可充入灯泡以延长其使用寿命
D. 浓硫酸具有吸水性，可以做食品干燥剂
6. 乙烯(C2H4)是一种无色气体，是石油化工的基本原料之一，易燃。如图是乙烯燃烧前后分子种类变化的微观示意图，下列说法正确的是( )
A. 该反应过程中共涉及三种氧化物 B. 该反应前后原子数目、分子数目均不变
C. 相同条件下，乙烯的密度比空气大 D. 该反应的基本反应类型为置换反应
7. 下列宏观事实与微观解释不相符合的是( )
A. 氮气和氢气化合生成氨气——分子种类发生变化
B. 过氧化氢溶液属于混合物——由不同种分子构成
C. “花气袭人知骤暖”——温度越高，分子运动速率越快
D. 7800L石油气在加压下可装入容积为35L的钢瓶中——加压后分子变小
8. 化学课上老师给大家表演了一个魔术：“烧不坏的纸币”。他将纸币放入60%的酒精溶液中浸湿后，用坩埚钳夹住点燃，待火焰熄灭后，纸币依然完好无损。下列有关该实验的叙述正确的是( )
A. 纸币不是可燃物，不能燃烧
B. 纸币接触不到氧气，不能燃烧
C. 被酒精浸湿后，纸币的着火点升高了
D. 酒精溶液中的水蒸发使纸币的温度达不到着火点
9. 善于归纳知识，有利于提高学习能力。下列知识整理的内容完全正确的一组是( )
A.物质分类
B.化学与健康
①食盐和蔗糖都是纯净物
②纯碱和熟石灰都是碱
①补充维生素C——可预防坏血病
②人体缺乏碘元素——导致甲状腺肿大
C.化学实验数据记录
D.化学与生活
①用托盘天平称取7.8g铁粉
②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2
①鉴别硬水和软水——加入肥皂水，搅拌
②用炉具清洁剂去油污——利用乳化作用
A. A B. B C. C D. D
10. 如图所示，小试管中盛放着固体乙，滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水(试管底部浸没在澄清石灰水中)。当把甲滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊，右侧气球胀大。根据以上现象请你分析下列说法正确的是( )
A. 甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸钙 B. 甲、乙有可能分别是水和氢氧化钠
C. 石灰水变浑浊，一定是发生了化学变化 D. 当把甲滴加到乙中，广口瓶内的气压降低
11. “绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列说法错误的是( )
A. 用乙醇汽油替代部分燃油可节省石油资源
B. 电动机车逐步替代燃油机车符合绿色发展理念
C. “可燃冰”主要含有甲烷水合物，将成为未来的新能源
D. 解决“酸雨”最有效的措施就是拒绝一切化石燃料
12. 推理是化学学习中的常用方法，下列推理正确的是( )
A. 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，所以盐溶液一定显中性
B. 木炭和活性炭都具有吸附性，所以金刚石和石墨也具有吸附性
C. 金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，所以盐中一定含有金属离子
D. 点燃氢气前要检验其纯度，所以点燃一切可燃性气体前都要检验其纯度
13. 下列实验方法一定能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
选用试剂及操作方法
A
检验氢气中混有HCl气体
将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
B
鉴别ZnSO4溶液和Al(NO3)3溶液
分别取样，加入铜丝，观察现象
C
分离KCl和MnO2
加入适量的水，充分溶解后过滤，再将滤渣洗涤，干燥，将滤液蒸发结晶
D
除去氯化钠中混有的硫酸钠
将固体粉碎后，用足量的饱和氯化钠溶液浸泡，过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
14. 下列图像能够正确反应对应变化关系的是( )
A. 向饱和石灰水中加入少量生石灰
B. 将浓硫酸敞口放置在空气中
C. 红磷在密闭容器中燃烧
D. 分别向等质量、等浓度的稀硫酸中不断加入锌粉和铁粉
15. 某锥形瓶内盛有硫酸和硫酸镁的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. a=40
B. 反应至A点前，溶液中的溶质有三种
C. b=288.8
D. 反应至B点时，锥形瓶内溶液中溶质的质量为21.3g
16. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空：
(1)五个氢原子 ______ ；
(2)三个氧原子构成的分子 ______ ；
(3)硫离子 ______ ；
(4)+5价氮的氧化物 ______ 。
17. 新能源车赛道竞争激烈，作为迈向去碳化社会所需的新一代蓄电池，采用氟的“氟化物离子电池”日益受到关注。这种电池存储电力的性能可达到目前锂离子电池的6∼7倍，且重量更轻、体积更小，可实现纯电动汽车充电一次、行驶1000公里，是2030年以后蓄电池的有力竞争者之一。图一为氟元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图，请据图回答问题。
(1)氟的相对原子质量为 ______ ，根据氟的原子结构示意图可以判断，氟元素位于元素周期表的第 ______ 周期。
(2)图二为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 ______ (填字母，下同)，与氟原子化学性质相似的是 ______ 。
(3)B粒子与氟离子构成的化合物的化学式为 ______ 。
18. 市场目前所售“XX”品牌汽水的三种包装和说明书如图所示。
品名
XX汽水(清爽柠檬味)
配料(部分)
碳酸水(水、二氧化碳)、白砂糖、柠檬酸、香料
保质期
18个月
保存方法
禁止加热、避免阳光直晒
(1)三种包装中属于金属材料的是 ______ (填字母序号)。
(2)若取少量汽水加入试管中，并滴加紫色石蕊溶液，溶液显 ______ 色，之后将该溶液加热，但溶液颜色仍然不变，其原因是 ______ 。
(3)打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，其原因是 ______ 。
(4)铝制易拉罐不应随意丢弃，应该回收再利用，这样做的好处是 ______ 。
19. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
(1)P点的含义是 ______ 。
(2)25℃时，将15g甲固体加入到一定量水中，恰好完全溶解(溶解过程中无温度变化)，得到溶液的质量为 ______ g。
(3)若甲固体中含有少量乙，可采用 ______ 的方法提纯甲(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)将35℃时丙的饱和溶液55g稀释成溶质质量分数为5%的丙溶液，需加水 ______ g。
(5)下列说法不正确的是 ______ 。
A.进行(2)操作时玻璃棒的作用是加速溶解
B.进行(4)操作的步骤是：计算、称量、量取、溶解
C.将35℃时等质量的甲、乙溶液分别降温至25℃，析出晶体的质量甲>乙
D.35℃时，分别用等质量的甲、乙、丙配制饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序是丙、乙、甲
20. 图中A−I是初中化学常见的物质，其中F为单质，其余均为化合物。C是赤铁矿的主要成分；A常用于灭火；D是最常见的溶剂；G常用作补钙剂；反应①和反应②的基本反应类型相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)A的化学式为 ______ 。
(2)B的用途之一是 ______ 。
(3)写出I→G反应的化学方程式 ______ 。
(4)C与F反应的基本反应类型为 ______ 。
21. 生活中很多事物蕴含着化学知识，请用所学化学知识解释下列生活中的疑问。
(1)铝的活动性比铁强，为什么铝制品比铁制品更耐腐蚀： ______ 。
(2)为什么在书写具有保存价值的档案时，常用碳素墨水： ______ 。
(3)治疗胃病的药物的说明书上大都标明食用方法为嚼服，其原因是： ______ 。
22. 每年3月22日是“世界水日”，我国将3月22−28日定为“中国水周”。2023年“中国水周”活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。
(1)工业废水不经处理直接排放，农药化肥的不合理使用都会造成水体污染，水体污染的危害有哪些。(答一点即可)
(2)爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，请从这两个方面谈一谈在生活中爱护水资源的具体措施。
23. 环境是人类生存发展的基础，生态破坏与环境污染，对人类的生存和发展已构成了严重的威胁。保护和改善生态环境，实现人类社会的持续发展，是全人类紧迫而艰巨的任务。
(1)随着社会的发展，汽车已经成为家庭出行的必备工具，汽车尾气的排放也对空气造成了一定的污染，请写出汽车尾气中的一种空气污染物： ______ 。
(2)“温室效应”是人类行为对地球造成的伤害，温室效应产生的原因是： ______ 。(答一点即可)
(3)作为一名中学生，为了减缓温室效应，我们可以采取哪些做法： ______ 。(答一点即可)
24. 结合实验室常用仪器回答下列问题。
(1)吸取和滴加少量液体试剂时需要的仪器是 ______ (写仪器名称)。
(2)给烧杯中的液体加热时，需要垫在烧杯下面的仪器是 ______ (写仪器名称)。
(3)量取10mL液体时俯视读数，则实际所取的液体体积 ______ (填“>”、“<”或“=”)10mL。
25. 如图是初中化学教科书中的一些实验装置示意图。请回答下列问题：
(1)A中未出现预期现象的原因可能是 ______ 。
(2)B中小气球的作用是 ______ 。
(3)C中酒精灯火焰上加金属网罩的作用是 ______ 。
(4)D中热水的作用是 ______ 。
26. 如图所示为实验室中常见的气体制备装置，请据图回答下列问题。
(1)写出图中标号仪器的名称：① ______ 。
(2)采用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集纯净的氧气可选用的发生和收集装置的组合是 ______ (填字母序号)，该反应的化学方程式为 ______ ，若用该组合收集氧气的最佳时机是 ______ 。
(3)实验室制取CO2的发生装置既可以选B也可以选C，相对于B而言，C装置的优点是 ______ ，检验CO2收集满的方法是 ______ 。
(4)图G装置有很多用途，用该装置不能完成的实验是 ______ (填序号)。
A.气体从b端通入，收集CO2
B.瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验O2中是否混有CO2
C.瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，吸收CO中混有的CO2
D.在b端接量筒，瓶内装满水，O2从a端通入，测量O2的体积
27. 化学兴趣小组用如图两个实验探究酸、碱、盐之间的化学反应。
(1)甲实验中，发生反应的化学方程式为 ______ ；乙实验时，观察到的现象是 ______ 。
(2)某同学把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中，发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na2SO4、BaCl2溶液呈中性。
【提出猜想】烧杯内溶液中的溶质成分可能有：
猜想Ⅰ：Na2CO3、Na2SO4
猜想Ⅱ： ______
猜想Ⅲ：NaOH、Na2CO3、Na2SO4
【实验探究】
实验操作
实验现象
a.取烧杯中的溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液
溶液红色不褪去；产生白色沉淀
b.再向试管中加入足量的稀硝酸
溶液红色褪去；出现现象A
【实验结论】根据操作a的现象可知，猜想 ______ 不成立。若操作b的现象A为“白色沉淀不溶解”，则猜想 ______ 成立；若现象A为“白色沉淀部分溶解并产生气泡”，则猜想 ______ 成立，沉淀部分溶解的反应方程式为 ______ 。
【拓展反思】该同学认为，若操作a的现象为“溶液红色褪去”，则不需要进行操作b即可得出结论。他的理由是 ______ 。
28. 蛋白质是人体必需的营养素，它是由多种氨基酸(如甘氨酸、丙氨酸等)构成的极为复杂的化合物，其中丙氨酸的化学式为C3H7NO2，请回答下列问题：
(1)丙氨酸中碳、氧元素的质量比为 ______ 。
(2)丙氨酸中氢元素的质量分数为 ______ (计算结果精确到0.1%)。
(3)26.7g丙氨酸中碳元素的质量为 ______ 。
29. 根据如图所示的实验过程和提供的数据，分析并计算：
恰好完全反应后，将锥形瓶内的混合物过滤，请计算：过滤后所得的不饱和滤液中溶质质量分数。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、烧碱潮解，没有产生新物质，属于物理变化，故错误；
B、盐酸挥发，没有产生新物质，属于物理变化，故错误；
C、胶头腐蚀，产生新物质，属于化学变化，故正确；
D、稀释浓硫酸，没有产生新物质，属于物理变化，故错误；
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化
2.【答案】D
【解析】解：A、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故图示操作不正确；
B、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，试管口向上倾斜，与桌面呈45∘角，手握长柄，图中液体超过试管容积的三分之一，手压在短柄上，故图示操作不正确；
C、图中药品和砝码的位置放反了，药品要放在纸上，故图示操作不正确；
D、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确。
故选：D。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铝、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、2、2，反应后的生成物中铝、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。
故选：B。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断X的化学式。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸瓶盖，瓶口上方无明显变化，故选项说法错误。
B、氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠溶液，可观察到生成蓝色沉淀，故选项说法正确。
C、合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，将纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜片上有较多划痕，故选项说法正确。
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据浓硫酸不具有挥发性，进行分析判断。
B、根据碱的化学性质，进行分析判断。
C、根据合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，进行分析判断。
D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、合金的性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
5.【答案】D
【解析】解：A、干冰升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故A正确；
B、小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，故B正确；
C、稀有气体的化学性质稳定，可充入灯泡以延长其使用寿命，故C正确；
D、浓硫酸具有吸水性，但浓硫酸具有腐蚀性，不可做食品干燥剂，故D错误；
故选：D。
根据常见化学物质的性质和用途进行解答即可。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：C2H4+3O22CO2+2H2O。
A、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，该反应过程中共涉及两种氧化物，即CO2和H2O，故选项说法不正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变；由反应的化学方程式可知，该反应前后分子数目都为4个，因此分子个数也不变，故选项说法正确；
C、乙烯的相对分子质量为12×2+1×4=28，空气的平均分子质量为29，因此相同条件下，乙烯的密度比空气小，故选项说法不正确；
D、置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应的生成物为两种化合物，因此该反应不属于置换反应，故选项说法不正确。
故选：B。
根据变化的微观示意图，写出物质的化学式及反应的化学方程式，据其意义分析回答有关的问题。
本题主要考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
7.【答案】D
【解析】解：A、氮气和氢气化合生成氨气的实质：分子破裂成原子，原子重新组合生成新的分子，分子的种类发生变化，故宏观事实与微观解释相符合；
B、过氧化氢溶液属于混合物，原因是过氧化氢溶液是由不同种分子构成的物质，故宏观事实与微观解释相符合；
C、“花气袭人知骤暖”，温度越高，分子运动速率越快，故宏观事实与微观解释相符合；
D、7800L石油气在加压下可装入容积为35L的钢瓶中，加压后分子之间的间隔变小，故宏观事实与微观解释不相符合；
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A.纸币是可燃物，能燃烧，故A错误；
B.纸币能接触到氧气，不是因为接触不到氧气不能燃烧，故B错误；
C.着火点是固有属性，是一个固定值，故C错误；
D.酒精溶液中的水蒸发使纸币的温度达不到着火点，故D正确；
故选：D。
A、根据纸币是可燃物进行分析；
B、根据纸币能接触到氧气进行分析；
C、根据着火点是固有属性进行分析；
D、根据酒精溶液中的水蒸发使纸币的温度达不到着火点进行分析。
本题主要考查燃烧条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9.【答案】B
【解析】解：A.①蔗糖属于纯净物，而食盐中含有氯化钠、碘酸钾，属于混合物，不正确；②熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，而纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，不正确，故A不正确；
B.①缺乏维生素C，会引起坏血病，因此补充维生素C，可预防坏血病，正确；②碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，正确，故B正确；
C.①托盘天平能精确到0.1g，用托盘天平可称取7.8g铁粉，正确；②pH试纸测出的值是整数，所以用pH试纸测得苹果汁的pH不可能为3.2，不正确，故C不正确；
D.①硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，正确；②含氢氧化钠的炉具清洁剂除油污是因为氢氧化钠能与油污发生化学反应，不正确，故D不正确。
故选：B。
A、根据纯净物和混合物的判别，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，而纯碱是碳酸钠的俗称进行分析；
B、根据缺乏维生素C，会引起坏血病，碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，进行分析；
C、根据托盘天平能精确到0.1g，pH试纸测出的值是整数，进行分析；
D、根据硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，氢氧化钠能与油污发生化学反应进行分析。
本题主要考查碱的用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10.【答案】B
【解析】解：A、甲、乙不一定分别是稀盐酸和碳酸钙，也可能是稀盐酸与碳酸钠等，故选项说法错误。
B、甲、乙有可能分别是水和氢氧化钠，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，石灰水变浑浊，右侧气球胀大，故选项说法正确。
C、由B选项的分析，石灰水变浑浊，不一定是发生了化学变化，也可能是发生了物理变化，故选项说法错误。
D、当把甲滴加到乙中，右侧气球胀大，广口瓶内的气压增大，故选项说法错误。
故选：B。
根据题意，小试管中盛放着固体乙，滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水，当把甲滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊，右侧气球胀大，可能是生成的二氧化碳气体，也可能是放出了大量的热，进行分析判断。
本题难度不大，明确石灰水变浑浊、右侧气球胀大的原因(生成了二氧化碳气体或放出了大量的热)是正确解答本题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A.用乙醇汽油替代部分燃油可减少汽油等燃料的使用，可节省石油资源，故A正确；
B.电动机车逐步替代燃油机车可以减少燃油产生的一氧化碳、氮氧化物等，减少空气污染，符合绿色发展理念，故B正确；
C.“可燃冰”主要含有甲烷水合物，储存量较大，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，几乎无空气污染物产生，将成为未来的新能源，故C正确；
D.解决“酸雨”可以减少化石燃料的燃烧，但拒绝一切化石燃料的使用是不切合实际的，故D不正确；
故选：D。
A、根据用乙醇汽油替代部分燃油可减少汽油等燃料的使用进行分析；
B、根据电动机车逐步替代燃油机车可以减少燃油产生的一氧化碳、氮氧化物等进行分析；
C、根据“可燃冰”主要含有甲烷水合物，储存量较大，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，进行分析；
D、根据解决“酸雨”可以减少化石燃料的燃烧，进行分析。
本题主要考查资源综合利用和新能源开发等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】D
【解析】解：A、酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，但盐溶液不一定显中性，如碳酸钠溶液显碱性，故选项推理错误。
B、木炭和活性炭表面具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，但金刚石和石墨不具有吸附性，故选项推理错误。
C、金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，但盐中不一定含有金属离子，如硝酸铵，故选项推理错误。
D、点燃氢气前要检验其纯度，为防止发生爆炸，点燃一切可燃性气体前都要检验其纯度，故选项推理正确。
故选：D。
A、根据盐的化学性质，进行分析判断。
B、根据金刚石和石墨的物理性质，进行分析判断。
C、盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。
D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
13.【答案】CD
【解析】解：A.氯化氢气体和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但反应无明显现象，故无法判断在氢气中是否有HCl气体的存在，故A不正确；
B.锌和铝的金属活动性排在铜之前，在硫酸锌和硝酸铝中加入铜丝均不反应，无明显现象，无法鉴别，故B不正确；
C.氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，故可用溶解过滤，先把难溶于水的二氧化锰过滤出来，洗涤、干燥，再将滤液蒸发结晶得到氯化钾，故C正确；
D.饱和氯化钠溶液不能再继续溶解氯化钠，但可以溶解硫酸钠，硫酸钠溶于水后，把氯化钠过滤出来，洗涤、干燥即达到实验目的，故D正确。
故选：CD。
A、根据氯化氢气体和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但反应无明显现象进行分析；
B、根据锌和铝的金属活动性排在铜之前进行分析；
C、根据氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，进行分析；
D、根据饱和氯化钠溶液不能再继续溶解氯化钠，但可以溶解硫酸钠进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
14.【答案】C
【解析】解：A、氧化钙与水反应放热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此开始时，氢氧化钙的溶解度先减小，冷却到室温后，氢氧化钙的溶解度又恢复到原来位置，故选项图像不正确；
B、将浓硫酸口放置在空气中，浓硫酸具有吸水性，溶液质量增大，溶质的质量分数会逐渐减小，故选项图像不正确；
C、红磷在密闭容器中燃烧，开始燃烧放热使容器内压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，完全反应冷却后，容器内压强比原压强小，故选项图像正确；
D、由化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，每65份质量的锌与硫酸充分反应生成2份质量的氢气，每56份质量的铁与硫酸充分反应生成2份质量的氢气，因此向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等；生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故选项图像不正确。
故选：C。
A、根据生石灰的性质以及温度对氢氧化钙溶解度的影响来分析；
B、根据浓硫酸的吸水性来分析；
C、根据红磷燃烧的原理以及装置内的压强变化来分析；
D、根据金属与酸的反应来分析。
本题考查了化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据具体的化学反应结合其变化过程进行。
15.【答案】AB
【解析】解：向硫酸和硫酸镁的混合溶液加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸反应完时(A点)，氢氧化钠再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，B点时反应完全。
A、反应前溶液质量为100g，随着氢氧化钠溶液的加入，A点时硫酸刚好反应完，溶液质量为140g，因此所加氢氧化钠溶液的质量为40g，所以a=40，故A正确；
B、A点时硫酸刚好反应完，反应至A点前，溶液中的溶质有生成的Na2SO4、未参加反应的MgSO4和未反应完的 H2SO4三种，故B正确；
C、由图可知，A点到B点共加入160g(200g−40g=160g)氢氧化钠溶液，则160g氢氧化钠溶液中溶质质量为：160g×10%=16g。
设生成氢氧化镁的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。
2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4
80 58 142
16g x y
x16g=5880 y16=14280
x=11.6g，y=28.4g
所以反应至B点是锥形瓶内溶液的质量为：200g+100g−11.6g=288.4g，b=288.4，故C错误；
D、由分析可知，与硫酸反应的氢氧化钠的质量为40g×10%=4g。
设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠的质量为z。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 142
4g z
z4g=14280
z=7.1g
所以反应至B点是锥形瓶内溶液中溶质硫酸钠的质量为：28.4g+7.1g=35.5g，故D错误。
故选：AB。
根据向盛有硫酸和硫酸镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，所加入的氢氧化钠溶液优先与稀硫酸发生中和反应，之后与硫酸镁形成氢氧化镁沉淀；A点表示氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，B点表示氢氧化钠与硫酸镁恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量结合化学方程式计算反应后生成的硫酸钠钠的质量，进一步计算B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量。
本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，学生要有较强的识图能力和数据分析能力，才能正确解答。
16.【答案】5HO3 S2− N2O5
【解析】解：(1)原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以五个氢原子表示为5H；
(2)三个氧原子构成的分子是O3；
(3)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以硫离子表示为S2−；
(4)+5价氮的氧化物表示为N2O5。
故答案为：(1)5H；
(2)O3；
(3)S2−；
(4)N2O5。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
17.【答案】18.99二 ACDMgF2
【解析】解：(1)根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量为18.99；周期数=原子核外电子层数，氟原子核外有2个电子层，则氟元素位于元素周期表的第二周期；
(2)元素是具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子总称，A、C属于同种元素，因为它们的质子数相同；元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，因此D与氟原子化学性质相似，因为它们的原子最外层电子数相同；
(3)B粒子的质子数为12，为镁元素，核外电子数=2+8=10，质子数>核外电子数，为带2个单位正电荷的镁离子，镁元素显+2价，氟元素显−1价，组成化合物的化学式为MgF2。
故答案为：(1)18.99；二；
(2)AC；D；
(3)MgF2。
(1)根据元素周期表的信息、原子核外的电子层数等于其在元素周期表中的周期数来分析；
(2)根据质子数决定的元素的种类以及最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
(3)根据化学式的写法来分析。
本题考查学生对不同种元素最本质的区别是质子数不同知识的理解，和根据当核电荷数，质子数，核外电子数的关系进行判别原子的种类，进行解题的能力。
18.【答案】A 红 柠檬酸也显酸性 气压减小，CO2的溶解度随压强的减小而减小 节约金属资源或减少对环境的污染(合理即可)
【解析】解：(1)A、铝制易拉罐，属于金属材料，故选项符合题意；
B、玻璃瓶属于无机硅酸盐材料，故选项不符合题意；
C、聚酯塑料瓶，属于有机合成材料，故选项不符合题意；
故选：A；
(2)若取少量汽水加入试管中，并滴加紫色石蕊溶液，由于汽水中含有碳酸和柠檬酸，因此石蕊溶液显红色，而后将该溶液加热，但溶液颜色仍然不变，是因为汽水中溶有柠檬酸，柠檬酸受热不分解，故答案为：红；柠檬酸也显酸性；
(3)打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，是因为气压减小，CO2的溶解度随压强的减小而减小，故答案为：气压减小，CO2的溶解度随压强的减小而减小；
(4)易拉罐、塑料瓶不能随意丢弃，应回收利用，这样可以节约金属资源，防止污染环境，故答案为：节约金属资源或减少对环境的污染(合理即可)。
(1)A、根据铝制易拉罐，属于金属材料分析；
B、玻璃瓶属于无机硅酸盐材料分析；
C、聚酯塑料瓶，属于有机合成材料分析；
(2)根据碳酸和柠檬酸显酸性分析；
(3)根据CO2的溶解度随压强的减小而减小分析；
(4)根据易拉罐、塑料瓶不能随意丢弃，应回收利用，这样可以节约金属资源，防止污染环境分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。
19.【答案】10℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度相同 65 降温结晶 45 BC
【解析】解：(1)溶解度曲线的交点表示该温度下两种固体物质溶解度相等，P点的含义是10℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度相等；
(2)由溶解度曲线可知：25∘C时，甲物质的溶解度为30g，25∘C时，将15g甲固体加入到一定量水中，恰好完全溶解，说明溶剂的质量为50g，得到溶液的质量为65g；
(3)由溶解度曲线可知：甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，且甲物质溶解度变化比乙物质大，若甲固体中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲；
(4)设需要加水的质量为x，依据稀释前后溶质的质量不变，将35∘C时丙的饱和溶液55g稀释成溶质质量分数为5%的丙溶液，10g100g+10g×55g=5%×(55g+x)，x=45g，需加水45g；
(5)A、进行(2)操作溶解固体，玻璃棒的作用是加速溶解，说法正确；
B、进行(4)操作稀释溶液，操作步骤：计算、量取、溶解、储存，说法错误；
C、将35℃时等质量的甲、乙溶液分别降温至25℃，可能没有晶体析出，说法错误；
D、由溶解度曲线可知：35∘C时，甲、乙、丙物质溶解度大小依次为甲、乙、丙，溶解度越大，需要的水越少，35∘C时，分别用等质量的甲、乙、丙配制饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序是丙、乙、甲，说法正确；
故选：BC。
故答案为：(1)10℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度相同；
(2)65；
(3)降温结晶；
(4)45；
(5)BC。
(1)根据溶解度曲线的交点表示该温度下两种固体物质溶解度相等，进行分析；
(2)根据25∘C时，甲物质的溶解度为30g，进行分析；
(3)根据甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，且甲物质溶解度变化比乙物质大进行分析；
(4)根据稀释前后溶质的质量不变进行分析；
(5)根据溶解固体，玻璃棒的作用是加速溶解，稀释溶液，操作步骤：计算、量取、溶解、储存，甲物质溶解度受温度影响大，乙物质溶解度受温度影响小，35∘C时，甲、乙、丙物质溶解度大小依次为甲、乙、丙，溶解度越大，需要的水越少，进行分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20.【答案】CO2 改良酸性土壤 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH置换反应
【解析】解：(1)由分析可知，A是二氧化碳，化学式为：CO2。
(2)由分析可知，B是氢氧化钙，氢氧化钙的用途之一是改良酸性土壤。
(3)由分析可知，G是碳酸钙，I可以是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
(4)由分析可知，C是氧化铁，F是氢气，氧化铁和氢气在高温的条件下生成铁和水，该反应符合单换单、价改变的特征，基本反应类型为置换反应。
故答案为：
(1)CO2；
(2)改良酸性土壤；
(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
(4)置换反应。
A−I是初中化学常见的物质，其中F为单质，其余均为化合物。C是赤铁矿的主要成分，则C是氧化铁；A常用于灭火，则A是二氧化碳；D是常见的溶剂，则D是水；水能转化成F，F是单质且能和氧化铁反应，则F是氢气；G常用作补钙剂，则G是碳酸钙；碳酸钙能转化成E，E能和水反应，则E是氧化钙；氧化钙能转化成B，且B能和二氧化碳反应，则B是氢氧化钙；H能转化成氢气、水，则H是酸；反应①和反应②的基本反应类型相同，则都是复分解反应，I与酸能发生复分解反应，I通过复分解反应生成碳酸钙，则I可以是碳酸钠；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化 在常温下碳的化学性质不活泼 增大药物与胃液的接触面积，利于吸收
【解析】解：(1)铝的活动性比铁强，铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强。
(2)碳素墨水是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，书写具有保存价值的档案时，常用碳素墨水，是因为在常温下碳的化学性质不活泼。
(3)一般条件下，表面积越大，反应越充分，治疗胃病的药物的说明书上大都标明食用方法为嚼服，其原因是：增大药物与胃液的接触面积，利于吸收。
故答案为：
(1)铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化；
(2)在常温下碳的化学性质不活泼；
(3)增大药物与胃液的接触面积，利于吸收。
(1)根据金属的化学性质，进行分析解答。
(2)根据碳素墨水是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，进行分析解答。
(3)根据一般条件下，表面积越大，反应越充分，进行分析解答。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、碳的化学性质等是正确解答本题的关键。
22.【答案】解：(1)工业废水不经处理直接排放，农药化肥的不合理使用都会造成水体污染，危害人体健康，影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统。故答案为：危害人体健康(影响工农业、渔业生产；破坏水生生态系统)；
(2)爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，在生活中可以淘米水浇花，洗脸水冲厕所，用完水及时关闭水龙头，不使用含磷洗衣粉，爱护水资源。故答案为：淘米水浇花(洗脸水冲厕所；用完水及时关闭水龙头等合理即可)不使用含磷洗衣粉(合理即可)。
【解析】根据保护水资源措施和防止水污染分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记保护水资源和节约用水的方法，以及与之相关知识等；
23.【答案】CO(合理即可)大量化石燃料的燃烧(合理即可)绿色出行(合理即可)
【解析】解：(1)多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，它们燃烧时产生的污染物有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等；
(2)由于人们大量使用煤、石油、天然气等化石燃料或森林不断减少，使得空气中的二氧化碳等大量增加，因而造成了温室效应；
(3)为了减缓温室效应带来的危害，可以采取的措施有减少化石燃料的使用、绿色出行、双面使用纸张、不使用一次性筷子等。
故答案为：(1)CO(合理即可)；
(2)大量化石燃料的燃烧(合理即可)；
(3)绿色出行(合理即可)；
(1)根据多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，它们燃烧时产生的污染物有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等进行分析；
(2)根据大量使用煤、石油、天然气等化石燃料或森林不断减少，使得空气中的二氧化碳等大量增加进行分析；
(3)根据为了减缓温室效应带来的危害，可以采取的措施有减少化石燃料的使用、绿色出行等进行分析。
本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
24.【答案】胶头滴管 陶土网 <
【解析】解：(1)吸取和滴加少量液体试剂时需要的仪器是胶头滴管；
(2)给烧杯中的液体加热时，需要垫在烧杯下面的仪器是陶土网；
(3)俯视读数，会导致实际所取的液体体积偏小。
故答案为：(1)胶头滴管；
(2)陶土网；
(3)<。
(1)根据吸取和滴加少量液体试剂时需要的仪器是胶头滴管进行分析；
(2)根据给烧杯中的液体加热时，需要垫在烧杯下面的仪器是陶土网进行分析；
(3)根据俯视读数，会导致实际所取的液体体积偏小进行分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
25.【答案】瓶盖没拧紧(或塑料瓶质地过硬)平衡锥形瓶内外气压，防止胶塞弹开 集中火焰，提高温度 隔绝氧气并提供热量
【解析】解：(1)如图，二氧化碳能溶于水使瓶内的压强降低，瓶子变瘪，但如果漏气则不会出现此现象，因此A中未出现预期现象的原因可能是：瓶盖没拧紧(或塑料瓶质地过硬)；
(2)如图，该装置是验证质量守恒定律，反应物有氧气参加反应，因此实验装置必须是密封的，且燃烧放热为防止气体膨胀使橡皮塞被顶出，因此装上小气球，即气球的作用是平衡锥形瓶内外气压，防止胶塞弹开；
(3)碳还原氧化铜条件是高温，C中酒精灯火焰上加金属网罩的作用是集中火焰，提高温度；
(4)如图是探究燃烧条件，热水起到隔绝氧气，同时为铜片上的物质提供了温度。
故答案为：(1)瓶盖没拧紧(或塑料瓶质地过硬)；
(2)平衡锥形瓶内外气压，防止胶塞弹开；
(3)集中火焰，提高温度；
(4)隔绝氧气并提供热量。
(1)根据实验异常现象发生的原因来分析；
(2)根据装置内的压强变化来分析；
(3)根据提高火焰温度的方法来分析；
(4)根据探究燃烧条件实验中热水的作用来分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
26.【答案】铁架台 AD2KClO32KCl+3O2↑导管口有连续均匀气泡放出时 可以随时控制反应的发生和停止 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明CO2已集满 AD
【解析】解：(1)由图可知，仪器①为铁架台。
(2)氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，该反应为加热固体的反应，发生装置选A；若想收集纯净的氧气，氧气不易溶于水，收集装置选排水法收集装置，即装置D。反应的化学方程式为；2KClO32KCl+3O2↑。由于刚产生的气泡中混有空气，则导管口有连续均匀气泡放出时，再开始收集。
(3)C装置中，大理石可放在多空隔板上，当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，则装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，故该装置的优点为控制反应的开始与停止；二氧化碳验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明CO2已集满。
(4)A、二氧化碳密度比空气大，用G装置收集时，气体应从a端通入，而不是b端通入，该选项符合题意；
B、检验二氧化碳时，气体应从a端通入，将二氧化碳直接与氢氧化钙接触，该选项不符合题意；
C、吸收二氧化碳时，气体应从a端通入，将二氧化碳直接与氢氧化钠接触，该选项不符合题意；
D、当装置G中装满水时，则应将气体从b端通入，则水会从a端排出，可通过进入量筒中水的体积测量氧气的体积，该选项符合题意。
故答案为：(1)铁架台；
(2)AD；2KClO32KCl+3O2↑；导管口有连续均匀气泡放出时；
(3)可以随时控制反应的发生和停止；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明CO2已集满；
(4)AD。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据反应物的状态与反应的条件、气体的性质、化学反应的原理、排水法收集氧气的注意事项来分析；
(3)根据装置的特点以及二氧化碳的验满方法来分析；
(4)根据装置的特点以及用途来分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
27.【答案】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O有气泡产生 NaOH、Na2SO4 ⅠⅡⅢBaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O溶液红色褪去，说明溶液不显碱性，因此排除氢氧化钠存在的可能性，可以直接得出猜想Ⅰ正确
【解析】解：(1)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；碳酸钠与硫酸反应生成了二氧化碳，因此可以看到气泡；
故答案为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；有气泡产生。
(2)【提出猜想】溶液显红色，说明显碱性，所以不含有酸，碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，所以反应后的溶质一定有生成的硫酸钠，而碳酸钠和氢氧化钠存在一种或两种；
故答案为：NaOH、Na2SO4。
【实验结论】溶液红色不褪去，说明显碱性，因此氢氧化钠一定存在，因此猜想Ⅰ不成立；沉淀不溶解，说明沉淀是硫酸钡，因此说明溶质含有氢氧化钠和硫酸钠，所以猜想Ⅱ成立；沉淀部分溶解且产生气泡，说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡，溶质则是氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠，所以猜想Ⅲ成立；碳酸钡溶解，所以发生的反应是硝酸与碳酸钡反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O；
故答案为：Ⅰ；Ⅱ；Ⅲ；BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O。
【拓展反思】溶液红色褪去，说明溶液不显碱性，因此不含有氢氧化钠，所以溶质为碳酸钠和硫酸钠，得出猜想Ⅰ成立；
故答案为：溶液红色褪去，说明溶液不显碱性，因此排除氢氧化钠存在的可能性，可以直接得出猜想Ⅰ正确。
(1)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，据此书写化学方程式；根据碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳的性质分析回答此题；
(2)【提出猜想】根据反应后溶质组成的可能性分析回答此题；
【实验结论】根据实验现象推断实验结论；硝酸与碳酸钡反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，据此书写化学方程式；
【拓展反思】根据溶液酸碱性分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
28.【答案】9：87.9%10.8g
【解析】解：(1)由丙氨酸的化学式可知，丙氨酸中碳、氧元素的质量比为(12×3)：(16×2)=9：8；故答案为：9：8；
(2)丙氨酸中氢元素的质量分数为：1×712×3+1×7+14+16×2×100%≈7.9%；故答案为：7.9%；
(3)26.7g丙氨酸中碳元素的质量为：26.7g×12×312×3+1×7+14+16×2×100%=10.8g。故答案为：10.8g。
根据丙氨酸的化学式计算元素质量比和元素的质量分数。
本题难度不大，主要考查了元素质量比和元素的质量分数的计算。
29.【答案】解：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：100g+100g−199.6g=0.4g。设参加反应的锌的质量为x，反应生成氯化锌的质量为y
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 136 2
xy0.4g
652=x0.4g，x=13g
1362=y0.4g，y=27.2g
过滤后所得的不饱和滤液中溶质质量分数为：27.2g199.6g−(100g−13g)×100%≈24.2%
答：过滤后所得的不饱和滤液中溶质质量分数为24.2%。
【解析】根据质量守恒定律和化学方程式计算分析。
本题是一道综合分析计算题，解题的关键是对表中数据的分析，能对培养学生分析能力有较好的帮助。
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