2023年内蒙古赤峰八中中考化学一模试卷（含答案解析）

这是一份2023年内蒙古赤峰八中中考化学一模试卷（含答案解析），共18页。试卷主要包含了 冰雪埋忠骨，历史有温度，7g等内容，欢迎下载使用。

2023年内蒙古赤峰八中中考化学一模试卷
1. 冰雪埋忠骨，历史有温度。青山犹在，致敬先辈！电影《长津湖》场景中所示变化属于化学变化的是(    )
A. 长津湖湖水结冰 B. 棉衣裁制成单衣 C. 战场上战火熊熊 D. 铅笔书写绝笔信
2. 智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是(    )
A. 玻璃透光性好作表镜 B. 钛合金耐腐蚀作表框
C. 不锈钢硬度大作表扣 D. 橡胶弹性良好作表带
3. 在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是(    )
A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水
C. 蒸发结晶 D. 趁热取下蒸发皿
4. 宋代《开宝本草》中记载了硝酸钾晶体的提纯方法，“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。其中没有涉及到的实验方法是(    )
A. 溶解 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 结晶
5. 关于下列符号或图示的说法正确的是(    )
①2N ② 2Fe2+ ③   ④   ⑤
A. ①表示2个氮分子 B. ②表示2个铁离子
C. ③和④构成物质的化学式为Al2O3 D. 由⑤可知锡的相对原子质量为118.7g
6. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是(    )

A. 图1探究催化剂对反应速率的影响 B. 图2探究铁钉生锈时O2是否参与反应
C. 图3比较红磷和白磷的着火点 D. 图4测定空气中O2的含量
7. 下列有关碳和碳的化合物说法中，错误的是(    )
A. 石墨质软且为深灰色固体，可以用来做铅笔芯
B. CO具有还原性，可以用来冶炼金属
C. 碳在空气中燃烧一定生成二氧化碳
D. 自然界消耗CO2的主要途径是植物的光合作用
8. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是(    )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
7
10
28
37
反应后的质量/g
14
10
33
x

A. x的值是25
B. 乙一定是催化剂
C. 甲和丁都是生成物
D. 反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：33
9. 不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是(    )

A. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B. 洗手液b的酸性比a弱
C. 洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D. 洗手液d和a混合液的pH可能等于7
10. 下表为除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，其中正确的一组是(    )
编号
物质
杂质(少量)
选择的试剂
除杂操作方法
A
硝酸钾
氯化钠
加水后制成热的饱和溶液
降温结晶，过滤
B
水
植物油
洗涤剂
振荡、搅拌
C
铁粉
炭粉
足量的水
搅拌、过滤
D
二氧化碳
一氧化碳
通过澄清石灰水
洗气、干燥

A. A B. B C. C D. D
11. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是(    )
A. 自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果
B. 一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小
C. 氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小了
D. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
12. 已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按如图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是(    )
A. 溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲
B. 丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25
C. 丁溶液一定是饱和溶液
D. CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大
13. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列做法不利于实现此目标的是(    )
A. 太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用
B. 为了实现CO2的零排放，大规模开采可燃冰作为新能源
C. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林
D. 在日常生活中，倡导“低碳”生活
14. 下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是(    )
A. pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释
B. 向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸
C. 向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
D. 分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
15. 化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。
(1)保持氦气化学性质的最小粒子 ______。
(2)地壳中含量最多的金属元素 ______。
(3)标出H2O中氢元素的化合价 ______。
(4)写出如图所示粒子的符号 ______。
(5)高铁酸钠由Na+和FeO42−构成，则高铁酸钠的化学式为 ______。
16. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：
(1)P点的含义______。
(2)t3℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为______(填最简整数比)。
(3)将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是______。
(4)当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是______。


17. 向AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有 ______ (化学式)，滤液中一定含有 ______ (化学式)，溶液中可能发生反应的化学方程式为 ______ 。
18. 烟台籍航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等炫酷的实验。
Ⅰ.“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如图是空间站资源再利用模拟图。

(1)在“水净化系统”中活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有 ______ 性；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的 ______ 操作原理相同。
(2)“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的 ______ 极(填“正”或“负”)。
(3)“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，发生反应的化学方程式是 ______ 。
Ⅱ.在“天宫课堂”中王亚平将少量蓝色颜料注入水球，很快整个水球变成蓝色。然后将泡腾片放入水球中，产生了大量气泡向四周扩散，气泡充满整个水球。
(4)蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有 ______ 的特征。
(5)如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用下列装置中的 ______ (填序号)。

19. 实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。

(1)仪器①的名称是 ______。
(2)利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为 ______，利用装置A制氧气还需改进的地方是 ______，在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是 ______(填代号)。
(3)实验室常用装置B和 ______(填药品名称)制取CO2，其反应的化学方程式为 ______。若使用装置F作为制取CO2的发生装置，与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点 ______。该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是 ______。(用化学方程式表示)。
(4)若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从 ______(填“a”或“b”)口进入。
20. 在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两科。
同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题
【查阅资料】铜和氧化铁是红色固体，铁粉是黑色固体。
(1)【提出问题】
假设1：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉：假设3：红色粉末是______。
【设计实验方案】同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置如图所示)。

请你完成下表
实验中可能出现的现象
结论
A红色粉末 ______ ，石灰水 ______
假设1成立
B红色粉末 ______ ，石灰水变浑浊
假设2成立
C红色粉末部分变黑，石灰水 ______
假设3成立
【进行实验】通过实验及分析，确认假设3成立。
(2)【反思与评价】
①实验过程中，硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是______。
②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是______。
③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是______。
(3)【拓展】为了把实验结束后的铜粉和铁粉分离开来，你认为可选用______(填序号)
A.过滤
B.用磁铁吸引
C.在空气中灼烧
21. 实验室有一包铁粉和铜粉的混合物，现取该混合物10 g于烧杯中，进行如下实验。请根据图中实验过程及数据进行计算。

(1)混合物中铁粉的质量为__________。
(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)

答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A、长津湖湖水结冰的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、棉衣裁制成单衣，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、战火熊熊，燃料燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项正确。
D、铅笔书写绝笔信，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】B 
【解析】解：A、玻璃透光性好作表镜，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
B、钛合金耐腐蚀作表框，是因为钛合金具有良好的抗腐蚀性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确。
C、不锈钢硬度大作表扣，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
D、橡胶弹性良好作表带，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
故选：B。
物质的化学性质是需要发生化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等。
本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来。

3.【答案】B 
【解析】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
D、刚蒸发完的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则
C、根据蒸发操作的注意事项，进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉粗盐提纯的实验原理、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4.【答案】C 
【解析】解：扫取以水淋汁后，这是将固体溶解的过程，煎炼而成，说明是通过蒸发、结晶的方式达到硝酸钾，因此不涉及蒸馏；
故选：C。
根据实验过程以及常用实验方法分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

5.【答案】C 
【解析】
【分析】
本题主要考查化学符号周围数字的意义，离子结构示意图等，注意利用化学式中，正、负化合价的代数和为零来解题。
【解答】
A、①表示2个氮原子，2个氮分子表示为2N2，故A错误；
B、②2Fe2+表示2个亚铁离子，2个铁离子表示为2Fe3+，故B错误；
C、③的质子数为8，属于氧元素，④的质子数为13，属于铝元素，二者构成的物质为氧化铝，化合物中氧元素的化合价为−2价，铝元素的化合价为+3价，根据化学式中，正、负化合价的代数和为零，则铝、氧元素组成的化合物的化学式为：Al2O3，故C正确；
D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锡的相对原子质量为118.7，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，其单位不是“g”，故D错误。
故选：C。  
6.【答案】B 
【解析】解：A、由于过氧化氢溶液浓度不同，因此不能探究催化剂对反应速率的影响，该选项不能达到实验目的；
B、实验过程中，左边试管中的铁钉和水、氧气同时接触，能够生锈，右边试管中的铁钉只与水接触，不能生锈，说明铁生锈需要水和氧气同时参加，该选项能够达到实验目的；
C、实验过程中，红磷和白磷都不能燃烧，不能比较红磷和白磷的着火点，该选项不能达到实验目的；
D、木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气的含量，该选项不能达到实验目的。
故选：B。
对比试验要确定好常量和变量；
铁和水、氧气同时接触容易生锈；
可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点；
木炭燃烧生成二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

7.【答案】C 
【解析】解：A、石墨质软且为深灰色固体，可以用来做铅笔芯，故选项说法正确。
B、CO具有还原性，可以用来冶炼金属，故选项说法正确。
C、碳在空气中燃烧不一定生成二氧化碳，若不充分燃烧，也可能生成一氧化碳，故选项说法错误。
D、自然界消耗CO2的主要途径是植物的光合作用，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据石墨的性质与用途，进行分析判断。
B、根据CO具有还原性，进行分析判断。
C、根据碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据自然界的碳循环，进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳和碳的化学性质、自然界的碳循环等是正确解答本题的关键。

8.【答案】A 
【解析】解：A、由表中数据可知，x=7+10+28+37−14−10−33=25，故选项说法正确。
B、反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质，故选项说法错误。
C、由分析可知，该反应中甲是生成物，丁是反应物，故选项说法错误。
D、反应中，甲与丙发生改变的质量比是7g：5g=7：5，故选项说法错误。
故选：A。
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，x=7+10+28+37−14−10−33=25；反应后甲的质量增加了7g，则甲是生成物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质；反应后丙的质量增加了5g，则丙是生成物；反应后丁的质量减少了12g，则丁是反应物；该反应是丁反应生成甲和丙，符合一变多的特征，属于分解反应；据此分析即可。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

9.【答案】A 
【解析】解：A、洗手液a的pH小于7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，故A错误；
B、洗手液b的pH大于a的pH，且都小于7，都显酸性，所以洗手液b的酸性比a弱，故B正确；
C、洗手液c的pH大于7，显碱性，所以洗手液c能使石蕊试液变蓝色，故C正确；
D、洗手液d的pH大于7，显碱性，而洗手液a的pH小于7，显酸性，所以洗手液d和a混合液可能呈中性，pH可能等于7，故D正确。
故选：A。
A、根据洗手液a的pH小于7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大进行解答；
B、根据洗手液b的pH大于a的pH进行解答；
C、根据洗手液c的pH大于7，显碱性进行解答；
D、根据洗手液d的pH大于7，显碱性，而洗手液a的pH小于7，显酸性进行解答。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键，属于基础知识的考查。

10.【答案】A 
【解析】解：A、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法正确。
B、加入洗涤剂，振荡、搅拌，能形成稳定的乳浊液，但不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、铁粉、炭粉均难溶于水，用搅拌、过滤的方法不能除去杂质，故选项所采取的方法错误。
D、二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能与石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

11.【答案】C 
【解析】解：A、自然界中水的天然循环，是水分子不断运动的结果，故选项解释正确。
B、一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，是因为水分子很小，故选项解释正确。
C、氧气经压缩储存在钢瓶中，分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释错误。
D、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确。
故选：C。
根据分子(或原子)的基本特征：分子(或原子)质量和体积都很小；分子(或原子)之间有间隔；分子(或原子)是在不断运动的；同种的分子(或原子)性质相同，不同种的分子(或原子)性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子(或原子)的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子(或原子)的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

12.【答案】C 
【解析】解：A、等质量的水中，丁中溶质的质量最多，丙中其次，甲中溶质的质量最少，溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲，故选项说法正确。
B、丙中溶液是该温度下的饱和溶液，20℃时CuSO4的溶解度为32g，则丙中溶液溶质与溶剂的质量比为32g：100g=8：25，故选项说法正确。
C、完全加热到50℃时，剩余的硫酸铜完全溶解，丁溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。
D、50℃时等质量的水中溶解的溶质的质量比20℃时多，则CuSO450℃时的溶解度比20℃时的大，故选项说法正确。
故选：C。
本题难度不大，理解题意、掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。

13.【答案】B 
【解析】解：A、太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放，有利于实现此目标，故选项错误。
B、大规模开采可燃冰作为新能源，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，燃烧会产生大量的二氧化碳，不利于实现此目标，故选项正确。
C、大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，植物光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，可保持大气中CO2含量的相对稳定，有利于实现此目标，故选项错误。
D、在日常生活中，倡导“低碳”生活，能减少二氧化碳的排放，有利于实现此目标，故选项错误。
故选：B。
“碳达峰”，即二氧化碳的排放不再增长，“碳中和”是指单位或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段抵消这部分碳排放，达到“净零排放”目的，结合题意进行分析判断。
本题难度不大，了解“碳达峰、碳中和”的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本题的关键。

14.【答案】D 
【解析】解：
A、pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释时碱性减弱石，则pH会减小图象下降，但不会降到7以下，故错误；
B、向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸，石灰石中含有的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，当碳酸钙消耗尽，气体质量不在增加，而图象显示是气体质量一直在增加，故错误；
C、氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙，使原溶液中溶剂减少，会析出溶质，溶质减少，溶液质量也随之减少，故错误；
D、等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则金属全部参加反应，相同质量的铝产生的氢气比铁多，观察图象，故正确。
故选：D。
A、pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释时碱性减弱，则pH会减小图象下降，向7靠拢．
B、碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，盐酸过量，则碳酸钙全部参加反应；
C、加入氧化钙固体与水发生反应来考虑；
D、铝和铁能与酸反应生成氢气，但是反应速率和生成氢气的质量不同，铝生成的氢气较多．
该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质(沉淀、气体)质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答．

15.【答案】HeAlH+12OMg2+  Na2FeO4 
【解析】解：(1)氦气是由氦原子构成的，因此保持氦气化学性质的最小粒子是He，故答案为：He；
(2)地壳中含量最多的金属元素是铝，故答案为：Al；
(3)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，H2O中氢元素的化合价表示为H+12O，故答案为：H+12O；
(4)图中核内是12个质子，核外有10个电子，则微粒是镁离子，符号为Mg2+，故答案为：Mg2+；
(5)高铁酸钠由Na+和FeO42−构成，则高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，故答案为：Na2FeO4。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

16.【答案】t2℃时甲和乙的溶解度相等  1：3 丙  降温结晶 
【解析】解：(1)P点的含义：t2℃时甲和乙的溶解度相等。
故填：t2℃时甲和乙的溶解度相等。
(2)t3℃时甲的溶解度是50g，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：50g：(100g+50g)=1：3。
故填：1：3。
(3)将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是丙，是因为丙在t3℃时的溶解度小于甲、乙在t1℃时的溶解度。
故填：丙。
(4)甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶。
故填：降温结晶。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量、溶质和溶液的质量比；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，溶质质量分数变化的情况；
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。

17.【答案】AgZn(NO3)2  Fe(NO3)2+Zn=Zn(NO3)2+Fe 
【解析】解：在银、铁、锌这三种金属中活动性最强的为锌，其次是铁，最弱的是银，所以反应的顺序为：锌先和硝酸银反应，等把银全部置换出来之后，再和硝酸亚铁反应而置换出铁。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有Ag，滤液中一定含有Zn(NO3)2，溶液中可能发生的反应是锌与硝酸亚铁的反应，化学方程式为：Fe(NO3)2+Zn=Zn(NO3)2+Fe。
故答案为：Ag；Zn(NO3)2；Fe(NO3)2+Zn=Zn(NO3)2+Fe。
在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以根据它们的金属活动性顺序及其应用来进行解答。
熟练掌握金属活动顺序表及其应用，能够根据金属活动性顺序的应用来判断置换反应是否能够发生，同时注意对于含有多种盐的溶液中，在发生置换反应时总是把最不活泼的金属先置换出来。

18.【答案】吸附  过滤  正  2H2+O22H2O不断运动  D 
【解析】解：(1)在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有吸附性；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的过滤操作原理相同；
(2)水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，所以“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的正极；
(3)“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由化学能到电能的转化，化学方程式是：2H2+O22H2O；
(4)蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有不断运动的特征；
(5)如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用如图2装置中的D。
故答案为：(1)吸附；过滤；
(2)正；
(3)2H2+O22H2O；
(4)不断运动；
(5)D。
(1)根据活性炭具有吸附性，以及过滤的原理进行分析；
(2)根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢进行分析；
(3)根据在催化剂催化作用下氢气和氧气反应生成水进行分析；
(4)根据分子的性质进行分析；
(5)根据在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用真空装置收集进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

19.【答案】长颈漏斗  2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑在试管口处放置一团棉花  D 石灰石与稀盐酸  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反应的发生与停止  Fe+2HCl=FeCl2+H2↑b 
【解析】解：(1)仪器①的名称是长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗；
(2)高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑，为防止加热时高锰酸钾颗粒进入导气管，需要在试管口处放置一团棉花，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法来收集，氧气不易溶于水，可用排水法来收集；故答案为：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；在试管口处放置一团棉花；D；
(3)实验室常用装置B和石灰石与稀盐酸制取CO2，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若使用装置F作为制取CO2的发生装置，与装置B比较，除了利用废物的优点外，还可以通过提拉铜丝网实现固体和液体的分离，所以另一个优点是：可以控制反应的发生与停止；该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；故答案为：石灰石与稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生与停止；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
(4)用浓硫酸干燥气体时，应长进短出，即气体应从b口进入；故答案为：b。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据加热高锰酸钾制取氧气的原理、注意事项、收集氧气的方法来分析；
(3)根据实验室中制取二氧化碳的原理与药品、装置的特点、酸的性质来分析；
(4)根据干燥气体的方法来分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

20.【答案】铜粉和氧化铁粉  不变色  不变浑浊  全部变为黑色  变浑浊  3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2  把玻璃管内空气排净，防止加热时硬质玻璃管发生爆炸  在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋(气球)收集  B 
【解析】解：(1)【猜想假设】猜想3：该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种，因此红色粉末也可能为两物质的混合物；
【设计实验方案】：铜在高温下不与一氧化碳反应，因此粉末不变色，澄清石灰水也不会出现浑浊；氧化铁在高温下可与一氧化碳反应生成黑色铁粉和二氧化碳，充分反应后，粉末变黑色，澄清石灰水浑浊；故(2)【交流反思】：①红色的氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，所以玻璃管A中出现的现象是红色固体变为黑色，其化学方程式为：3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2；
②一氧化碳具有可燃性，与空气混合点燃可能发生爆炸，因此应先通一氧化碳，待玻璃管内气体为纯净的一氧化碳时再进行加热，防止形成混合气体而引起爆炸，故答案为：把玻璃管内空气排净，防止加热时硬质玻璃管发生爆炸；
③一氧化碳有毒，排放到空气中会引起空气的污染，故应该加一个尾气处理装置，例如用酒精灯点燃，或用塑料袋(气球)收集；
(3)【拓展】两种固体都不溶于水，故A不正确；由于铁能被磁铁吸引，而铜不能，故B正确；灼热时两者都会与氧气反应而变质，故C不正确。
故答案为：(1)【猜想假设】铜粉和氧化铁粉；【设计方案】
    实验中可能出现的现象
   结论
不变色；不变浑浊；
猜想1成立
全部变为黑色；
猜想2成立
变浑浊；
猜想3成立
(2)【交流反思】①3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2；②把玻璃管内空气排净，防止加热时硬质玻璃管发生爆炸；③在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋(气球)收集；(3)B。
【猜想假设】猜想3：根据题干的所给的信息即粉末的颜色可以作出判断；
【设计实验方案】：根据铜、氧化铁的性质来进行解答；
【反思与评价】
①根据炼铁原理回答；
②一氧化碳具有可燃性，当混有一定量的氧气时，达到着火点可能发生爆炸；
③一氧化碳有毒，能够污染空气，所以要放一个尾气处理装置；
【拓展】：铜粉和铁粉的性质回答即可。
在作出猜想的时候要抓住题给的有关信息来进行猜想，不能盲目的乱猜；另外不纯的气体在点燃时有可能出现爆炸，可能气体主要有：氢气、一氧化碳、甲烷(天然气)。

21.【答案】5.6 
【解析】解：(1)根据固体质量的变化可得，铁粉的质量为10g−4.4g=5.6g，故答案为：5.6g；
(2)设稀硫酸中溶质的质量分数为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
5.6g49g×x
5698=5.6g49g×x   x=20%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为20%。
(1)根据铁与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应进行分析；
(2)根据铁的质量结合反应的方程式计算硫酸的质量分数。
本题主要考查化学方程式的书写及利用化学方程式的计算，难度不大。