2023年内蒙古赤峰市红山十中中考化学一模试卷（含答案解析）

这是一份2023年内蒙古赤峰市红山十中中考化学一模试卷（含答案解析），共17页。试卷主要包含了 下列物质均是属于纯净物的是，3∼6， 下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

2023年内蒙古赤峰市红山十中中考化学一模试卷
1. 2022年3月23日15时44分，“天宫课堂”第二课开讲，三名航天员的奇妙太空之旅既让我们赞叹，又让我们心生向往。下列变化属于化学变化的是(    )
A. 无线电通讯 B. 太空抛物 C. 宇航员呼吸 D. 水油分离实验
2. 下列物质均是属于纯净物的是(    )
A. 软水 B. 洁净的空气 C. 红磷 D. 生理盐水
3. 生活中一些食物的近似pH如下，其中显碱性的食物是(    )
A. 柠檬汁(2.0∼3.0) B. 苹果汁(2.9∼3.3)
C. 牛奶 (6.3∼6.6) D. 鸡蛋清(7.6∼8.0)
4. 下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是(    )
A. 液体喷出 B. 污染试剂
C. 酒精溅出 D. 读数偏大
5. 下列有关实验现象的叙述正确的是(    )
A. 木炭在氧气中燃烧生成无色的二氧化碳气体
B. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C. 洁净的氢气在空气中燃烧，发出尖锐的爆鸣声
D. 将铁丝放入硫酸铜溶液中能发生置换反应
6. 根据锌元素的相关信息及原子结构示意图，下列判断不正确的是(    )

A. x=18
B. 锌原子在化学反应中易失去2个电子
C. 锌原子的中子数为30
D. 锌原子质量由原子中质子和中子的质量决定
7. 炼铁以炭和铁矿石为原料，反应之一为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应中，化合价降低的元素是(    )
A. 铁元素 B. 碳元素 C. 氧元素 D. 铁元素和碳元素
8. 下列叙述正确的是(    )
A. 湿衣服晾干是水分子不断运动的结果
B. 在加压条件下氧气体积变小是因为氧分子体积变小
C. 电线由于老化短路而起火可用水灭火
D. 甲烷与空气混合后遇明火不会发生爆炸
9. 如图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的(    )

A. 反应前后均为混合物 B. 该反应是化合反应
C. 可保持物质化学性质的粒子是①②⑤ D. 反应前后没有发生变化的粒子是④⑤
10. 粽子的香味源于粽叶的主要成分——对乙烯基苯酚(化学式为C8H8O)，下列说法不正确的是(    )
A. 对乙烯基苯酚属于化合物
B. 对乙烯基苯酚由3种元素组成
C. 对乙烯基苯酚由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成
D. 对乙烯基苯酚中碳、氢元素质量比12：1
11. 下列关于物质的性质与用途的说法不正确的是(    )
A. 氮气用于食品防腐，是因为氮气化学性质不活泼
B. 活性炭用于防雾霾口罩，是因为活性炭具有吸附性
C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体可制作霓虹灯
D. 铝用于“银粉漆(铝粉)”，将其涂在铁栏杆表面防锈，是因为铝的化学性质比较稳定
12. 下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是(    )
A. 焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性
B. 在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化
C. 碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳
D. 高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应
13. 分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法、下列分析推理正确的是(    )
A. 酸溶液呈酸性，所以呈酸性的溶液一定是酸的溶液
B. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐
C. 置换反应可生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应
D. 由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素
14. 向稀硫酸中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量，反映有关变化的图象不合理的是(    )
A. B.
C. D.
15. 用适当的化学用语填空：
(1)氦气 ______ ；
(2)+7价氯的氧化物 ______ ；
(3)使氯化铁溶液显黄色的离子 ______ ；
(4)3个铵根离子 ______ ；
(5)2个二氧化硫分子 ______ 。
16. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：
(1)气体的溶解度随温度变化的趋势与 ______ (填“甲”“乙”或“丙”)相似。
(2)t3℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 ______ g。
(3)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析正确的是 ______ (填字母序号)。
A.溶解度：乙>甲>丙
B.溶剂质量：丙>乙>甲
C.溶液质量：乙>甲>丙
D.溶质质量分数：乙>甲>丙
17. A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：
(1)反应①的基本反应类型是 ______ 。
(2)写出反应②的化学方程式 ______ 。
(3)E的化学式是 ______ ，产生无色气体E的原因是 ______ 。
(4)金属C在 ______ 的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是 ______ (只写一条)。

18. 阅读下面科普短文。
不粘锅做饭炒菜不粘锅底，是因为锅的表面涂了不粘涂层——特氟龙，为使其牢牢固定在厨具的表面，还会添加一种加工助剂全氟辛酸铵(C8H4F15NO2)，实验室数据表明这种物质属于2B类致癌物质，因此在使用不粘锅时，国家提出了两个限制：
一是使用温度要控制在260℃以下、这是因为特氟龙在温度超过260℃时，逐渐向不稳定状态转变，超过350℃时，则会发生分解，向空气中释放出有毒气体。
二是不能烹制酸性食品，以免破坏涂层，危害健康。用4%乙酸模拟酸性食品，测试不同品牌不粘炒锅涂层出现破损前后“食品接触用涂层总迁移量”(国家标准规定不得超过10mg/dm2)。记录数据如表：
品牌
A
B
C
D
E
F
涂层完好
56.3
9.5
3.5
-
-
-
涂层破损
321.1
46.1
21.8
33.7
27.3
26.9
注：“-”表示未检出(<3mg/dm2)，实验时间和温度为：2h，100℃
营养学家建议“要定期更换不粘锅，对于高温烹饪，最好使用铸铁锅”，这样不仅能享受美味，还能增加食物中的铁含量。
依据文章内容回答下列问题。
(1)全氟辛酸铵由 ______ 种元素组成。
(2)长期使用铸铁锅烹饪可以为人体补充 ______ 元素。
(3)使用不粘锅时要避免高温干烧的原因是 ______ 。
(4)在模拟测试涂层破损的实验中，除控制不粘锅的种类外，控制的条件还有 ______ 。
(5)下列说法正确的是 ______ 。
A.不粘锅不适合用来高温烹饪食品
B.不粘锅的原理是因为其表面有一层不粘涂层
C.从安全角度看，生产不粘锅应减少使用全氟辛酸铵
D.不粘锅使用过程中，应避免使用铁铲翻炒或金属球大力擦洗
19. 如图是实验室常用的仪器和装置，据图回答下列问题。

(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ______，选择的发生装置为 ______(填数字序号，下同)。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ______；用装置④收集氧气时，验满的方法是 ______。
(3)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为 ______，若用装置⑥来收集氢气，则气体应由 ______端(填“a”或“b”)导入。
20. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 ______ (填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 ______ (填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是 ______ 。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 ______ 。
(4)【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末，进行如下探究：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末
______
猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，你认为还可以选择下列哪些物质 ______ 。
A.Mg
B.CuO
C.KCl
D.Na2CO3
(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 ______ 。
21. 盐酸是一种重要的化工原料，但在使用前一般需测定其中HCl的质量分数。现取200g未知溶质质量分数的盐酸溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液至pH=7(常温)时消耗氢氧化钠溶液200g，求盐酸中HCl的质量分数？
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A、无线电通讯过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、太空抛物过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、宇航员的呼吸过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故正确。
D、水油分离实验过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为：是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】C 
【解析】解：A、软水中可能含有可溶性钙、镁化合物，属于混合物，故错误；
B、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，故错误；
C、红磷中只含有一种物质，属于纯净物，故正确；
D、盐水中含有水和氯化钠，属于混合物，故错误。
故选：C。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。

3.【答案】D 
【解析】解：A、柠檬汁的pH为2.0∼3.0，小于7，显酸性，故选项错误。
B、苹果汁的pH为2.9∼3.3，小于7，显酸性，故选项错误。
C、牛奶的pH为6.3∼6.6，小于7，显酸性，故选项错误。
D、鸡蛋清的pH为7.6∼8.0，大于7，显碱性，故选项正确。
故选：D。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。据此分析判断即可。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。

4.【答案】C 
【解析】解：A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积13，以防液体喷出伤人，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”一致；
B、用自来水清洗过的滴管取取用试剂，会造成试剂的污染，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”一致；
C、使用酒精灯时，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止发生火灾，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”不一致；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，若俯视读数，会导致读数偏大，则量取的液体的体积偏小，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”一致。
故选：C。
本题难度不大，熟悉各种仪器的使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

5.【答案】B 
【解析】解：A、木炭在氧气中燃烧生成无色的二氧化碳气体，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说正确。
C、洁净的氢气在空气中燃烧，安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，不会发出尖锐的爆鸣声，故选项说法错误。
D、将铁丝放入硫酸铜溶液中能发生置换反应，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据洁净的氢气在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、实验结论和实验现象的区别。

6.【答案】C 
【解析】解：A、在原子中，质子数=核外电子数，则有30=2+8+x+2.得出X=18，A 正确；
B、锌原子的最外层电子数为2，在化学反应中失去2个电子，B正确；
C、锌原子的质子数为30，其中子数在数值上等于相对原子质量-质子数，C错误；
D、锌原子质量由原子中质子和中子的质量决定，D正确；
故选：C。
A、根据原子中质子数=核外电子数分析；
B、根据原子最外层电子数小于4时失电子分析；
C、从原子结构示意图和元素周期表中不能得到原子的中子数；
D、根据原子的质量分布分析；
掌握原子结构示意图的含义及元素周期表的意义及原子和离子的相互转化就能解题。

7.【答案】A 
【解析】解：在反应物氧化铁中，铁元素显+3价，氧元素显−2价，在一氧化碳中，碳元素显+2价，氧元素显−2价；在生成物铁中，铁元素的化合价为零，在二氧化碳中，碳元素显+4价，氧元素显−2价。由此可知，该反应中化合价降低的元素是铁元素。
故选：A。
根据物质中元素的化合价来分析判断。
要想解答好这类题目，要理解和熟记有关元素化合价的计算原理和方法，以及与之相关的知识。

8.【答案】A 
【解析】解：A、湿衣服晾干是水分子不断运动的结果，故A正确；
B、在加压条件下氧气体积变小是因为氧分子间的间隔变小，而不是氧分子的体积变小，故B错误；
C、电线由于老化短路而起火不可用水灭火，以防发生触电，故C错误；
D、甲烷具有可燃性，甲烷与空气混合后遇明火可能会发生爆炸，故D错误。
故选：A。
A、根据分子的性质来分析；
B、根据分子的性质来分析；
C、根据电线起火的灭火方法来分析；
D、根据爆炸的知识来分析。
本题考查了分子的性质以及消防安全知识，难度不大。

9.【答案】C 
【解析】解：由反应的示意图可知，各物质反应的微粒的数目关系是：
A、由物质的构成可知，反应前后的物质都是由不同种的分子构成的，均为混合物，故A正确；
B、该反应由两种物质生成了一种物质，是化合反应，故B正确；
C、由物质的构成可知，①②是构成物质的分子，能保持物质的化学性质，⑤没有直接构成物质，不能保持物质化学性质，故C错误；
D、由微粒的变化可知，反应前后没有发生变化的粒子是④⑤，故D正确。
故选：C。
本题属于微观示意图的考查，该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力。

10.【答案】C 
【解析】解：A、由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物，由对乙烯基苯酚的化学式C8H8O可知，对乙烯基苯酚属于化合物，故A正确；
B、由对乙烯基苯酚的化学式C8H8O可知，对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确；
C、对乙烯基苯酚是由对乙烯基苯酚分子构成的，一个对乙烯基苯酚分子中有8个碳原子，8个氢原子和1个氧原子，故C错误；
D、对乙烯基苯酚中碳、氢元素质量比=(12×8)：(1×8)=12：1，故D正确。
故选：C。
A.化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物；
B.根据物质的组成来分析；
C.根据对乙烯基苯酚是由对乙烯基苯酚分子构成的来分析；
D.根据元素质量比来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。

11.【答案】D 
【解析】解：A、氮气用于食品防腐，是因为氮气化学性质不活泼，故选项说法正确。
B、活性炭具有吸附性，能吸附异味，可用于防雾霾口罩，故选项说法正确。
C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体可制作霓虹灯，故选项说法正确。
D、铝用于“银粉漆(铝粉)”，将其涂在铁栏杆表面防锈，是因为铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，而不是铝的化学性质比较稳定，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据氮气的化学性质，进行分析判断。
B、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
C、根据稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、活性炭具有吸附性、氮气的化学性质等是正确解答本题的关键。

12.【答案】B 
【解析】解：A、焦炭能用于冶金工业，是因为其具有还原性，故选项说法错误。
B、由一氧化碳和二氧化碳的性质可知，在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，故选项说法正确。
C、碳具有可燃性，碳燃烧时不是总是生成二氧化碳，燃烧不充分还会生成一氧化碳，故选项说法错误。
D、高温下，一氧化碳与氧化铁的反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据焦炭具有还原性，进行分析判断。
B、根据一氧化碳与二氧化碳相互转化进行分析判断。
C、根据碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据高温下，一氧化碳与氧化铁的反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断。
本题难度不大，掌握有关碳和碳的化合物的性质是解决此题的关键。

13.【答案】D 
【解析】解：A、酸溶液呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸的溶液，也可能是硫酸氢钠等盐溶液，故选项推理错误。
B、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
C、置换反应可生成单质和化合物，但生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项推理错误。
D、由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素，故选项推理正确。
故选：D。
A、根据显酸性的不一定是酸溶液，进行分析判断。
B、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
D、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

14.【答案】B 
【解析】解：A.向稀硫酸中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，一开始反应产生沉淀，当稀硫酸反应完后，沉淀的质量不再增加，故正确；
B.烧杯是氢氧化钡溶液，其中含有水，所以实验开始时，烧杯中水的质量不为零，随着氢氧化钡溶液的不断加入，溶液水的质量不断增加，不会保持不变，故错误；
C.烧杯中的溶液是稀硫酸溶液，显酸性，pH<7，随着氢氧化钡的加入，酸碱发生中和反应，稀硫酸逐渐减少，溶液的酸性减弱、pH变大，当加入的氢氧化钡恰好与稀硫酸完全中和时，溶液的pH=7，继续加入氢氧化钡溶液时，显碱性，pH>7，故正确；
D.向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液时，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着氢氧化钡溶液的加入沉淀的质量在增大，氢氧化钡溶液的溶质质量分数不断减小，当恰好完全中和时，氢氧化钡的溶质质量分数减小为0，随着氢氧化钡的不断加入，氢氧化钡的溶质质量分数不断变大，故正确；
故选：B。
根据硫酸能与氢氧化钡发生中和反应生成硫酸钡沉淀和水来分析解答。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

15.【答案】HeCl2O7  Fe3+  3NH4+  2SO2 
【解析】解：(1)氦气为稀有气体，化学式为He。故答案为：He；
(2)氧元素的化合价为−2价，则+7价氯的氧化物的化学式为Cl2O7。故答案为：Cl2O7；
(3)溶液中含有铁离子时显黄色，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，则铁离子的符号为Fe3+。故答案为：Fe3+；
(4)离子符号前的数字表示离子个数，则3个铵根离子的符号为3NH4+。故答案为：3NH4+；
(5)化学式前的数字表示分子个数，则2个二氧化硫分子的符号为2SO2。故答案为：2SO2。
(1)根据氦气为稀有气体，化学式为He分析；
(2)根据氧元素的化合价为−2价，则+7价氯的氧化物的化学式为Cl2O7分析；
(3)根据溶液中含有铁离子时显黄色分析；
(4)根据离子符号前的数字表示离子个数分析；
(5)根据化学式前的数字表示分子个数分析。
本题难度不大，掌握常见化学用语(化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

16.【答案】丙  80 BD 
【解析】解：(1)气体的溶解度随温度升高而减小，由溶解度曲线可知：丙的溶解度曲线随温度变化的趋势与气体相似；
(2)t3℃时，甲物质的溶解度是60g，即在该温度下100g水中最多溶解60g甲，则50g水中最多溶解30g甲，则t3℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为80g；
(3)t3℃时甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，则等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，甲物质中的溶剂最少，丙物质中的溶剂最多，分别降温到t1℃：
A.通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度：乙>甲=丙，故A不正确。
B.降低温度，溶剂质量不变，所以溶剂质量：丙>乙>甲，故B正确。
C.降低温度时，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，等质量的饱和溶液，甲物质析出的晶体较多，所以溶液质量：丙>乙>甲，故C不正确。
D.t1℃时，溶解度：乙>甲=丙，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，是饱和溶液，丙物质的溶解度增大，变为不饱和溶液，该温度三种物质的饱和溶液的溶质质量分数为乙>甲=丙，丙为该温度的不饱和溶液，所以溶质质量分数：乙>甲>丙，故D正确。
故选：BD。
故答案为：(1)丙；
(2)80；
(3)BD。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定饱和溶液的溶质质量分数；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

17.【答案】化合反应  CuO+H2SO4=CuSO4+H2OH2  铁与过量稀硫酸反应产生氢气(或反应②中稀硫酸过量)潮湿的空气中(或与空气和水同时接触)防止金属腐蚀(或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等) 
【解析】解：(1)A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，D是浅绿色溶液，说明D含有+2价的亚铁离子，C是金属单质，所以C是铁，在初中化学中，红色金属单质只有铜，所以A是铜，B就是氧化铜，B和硫酸反应生成硫酸铜和水，因为稀硫酸是过量的，所以X溶液是混合溶液，溶质是硫酸铜和硫酸，经过验证，推导正确，所以反应①是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，该反应满足化合反应多变一的条件，所以该反应是化合反应；
(2)反应②是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
(3)由上边的推导可知E是铁与硫酸反应生成的氢气，化学式是H2；产生无色气体E的原因是加入的硫酸过量，过量的硫酸与铁反应，生成硫酸亚铁和氢气；
(4)铁在潮湿的空气中易生锈，保护金属资源的有效途径是：防止金属腐蚀(或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等)。
故答案为：(1)化合反应；
(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
(3)H2；铁与过量稀硫酸反应产生氢气(或反应②中稀硫酸过量)；
(4)潮湿的空气中(或与空气和水同时接触)；防止金属腐蚀(或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等)。
根据A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，D是浅绿色溶液，说明D含有+2价的亚铁离子，C是金属单质，所以C是铁，在初中化学中，红色金属单质只有铜，所以A是铜，B就是氧化铜，B和硫酸反应生成硫酸铜和水，因为稀硫酸是过量的，所以X溶液是混合溶液，溶质是硫酸铜和硫酸，然后结合题中的转化关系进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

18.【答案】5 铁  在高温条件下不粘锅涂层的物质会发生分解，产生有毒气体  食品种类、时间和温度  ABCD 
【解析】解：(1)全氟辛酸铵的化学式C8H4F15NO2，是由五种元素组成；
(2)长期使用铸铁锅烹饪可以为人体补充铁元素；
(3)因为特氟龙在温度超过260℃时，逐渐向不稳定状态转变，超过350℃时，则会发生分解，向空气中释放出有毒气体，所以使用不粘锅时要避免高温干烧；
(4)因为不粘锅不能烹制酸性食品，以免破坏涂层，危害健康，从表格中可知温度和时间都会引起涂层破损；
(5)A、根据题中的信息可知，不粘锅不适合用来高温烹饪食品，故A正确，符合题意；
B、不粘锅的原理是因为其表面有一层不粘涂层，不粘涂层为特氟龙，故B正确，符合题意；
C、全氟辛酸铵(C8H4F15NO2)，实验室数据表明这种物质属于2B类致癌物质，因此生产不粘锅应减少使用全氟辛酸铵，故C正确，符合题意；
D、不粘锅使用过程中，应避免使用铁铲翻炒或金属球大力擦洗，防止除去特氟龙，即会粘锅，故D正确，符合题意；
故答案为：(1)5；
(2)铁；
(3)在高温条件下不粘锅涂层的物质会发生分解，产生有毒气体；
(4)食品种类、时间和温度；
(5)ABCD。
(1)根据化学式的意义进行分析；
(2)根据长期使用铸铁锅烹饪可以为人体补充铁元素进行分析；
(3)根据特氟龙在温度超过260℃时，逐渐向不稳定状态转变，超过350℃时，则会发生分解，进行分析；
(4)根据不粘锅不能烹制酸性食品进行分析；
(5)根据不粘锅不适合用来高温烹饪食品，不粘锅使用过程中，应避免使用铁铲翻炒或金属球大力擦洗，防止除去特氟龙进行分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

19.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②  2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑将带火星的木条放于瓶口，若木条复燃，则集满  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑b 
【解析】解：(1)实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该反应的反应物是固体和液体，不需加热，发生装置可用固、液混合不加热型，发生装置选用②；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②；
(2)高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，用装置④收集氧气时，验满的方法是将带火星的木条放于瓶口，若木条复燃，则集满；故答案为：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；将带火星的木条放于瓶口，若木条复燃，则集满；
(3)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；氢气的密度小于空气，若用装置⑥来收集氢气，则气体应由b端导入。故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；b。
(1)根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；发生装置可用固、液混合不加热型分析；
(2)根据高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气具有助燃性分析；
(3)根据实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气；氢气的密度小于空气分析。
本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。

20.【答案】a 放热  氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应  2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O固体粉末减少，溶液变为黄色  ABD 反应物是否过量(或反应物是否有剩余) 
【解析】解：(1)由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH<7，呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故选：a；
(2)由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，证明KOH和H2SO4恰好完全反应；
(3)氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
(4)实验结论是猜想二正确，即反应后溶液中含有硫酸，取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以可观察到铁锈减少(或消失)，溶液变成黄色；
(5)A、Mg与硫酸反应生成氢气，有气泡，能证明有硫酸；
B、CuO与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色，观察到固体溶解，溶液变蓝色，能证明有硫酸；
C、KCl与硫酸不反应，不能证明有硫酸；
D、Na2CO3与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡，能证明有硫酸；
故选：ABD；
(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。
故答案为：(1)a；
(2)放热；氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应；
(3)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
(4)固体粉末减少，溶液变为黄色；
(5)ABD；
(6)反应物是否过量(或反应物是否有剩余)。
(1)根据溶液刚开始pH<7，呈酸性，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，进行分析；
(2)根据随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应进行分析；
(3)根据氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水进行分析；
(4)根据反应后溶液中含有硫酸，取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，进行分析；
(5)根据Mg与硫酸反应生成氢气，有气泡，CuO与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色，KCl与硫酸不反应，Na2CO3与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡，进行分析；
(6)根据反应后所得溶液中溶质的成分，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。

21.【答案】解：设盐酸溶液中HCl的质量为x。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.540
  x200g×20%
36.540=x200g×20%         x=36.5g
盐酸中HCl的质量分数为36.5g200g×100%=18.25%。
答：盐酸中HCl的质量分数为18.25%。 
【解析】根据参加反应的氢氧化钠溶液的质量、溶质质量分数，由反应的化学方程式列式计算出盐酸中HCl的质量，进而计算出盐酸中HCl的质量分数。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定参加反应的氢氧化钠的质量是正确解答本题的前提和关键。