2023年重庆市渝北区六校联盟“教学大练兵”中考化学模拟试卷（含答案解析）

这是一份2023年重庆市渝北区六校联盟“教学大练兵”中考化学模拟试卷（含答案解析），共16页。试卷主要包含了 下列不属于化学变化的是， 下列不能形成溶液的是， 下列物质属于碱的是等内容，欢迎下载使用。
2023年重庆市渝北区六校联盟“教学大练兵”中考化学模拟试卷
1. 下列不属于化学变化的是(    )
A. 粮食酿酒 B. 红磷燃烧 C. 苹果腐烂 D. 浓盐酸挥发
2. 下列不能形成溶液的是(    )
A. 碘和汽油 B. 面粉和水 C. 蔗糖和水 D. 氯化钠和水
3. “酸”对于我们来说一定不陌生。下列说法不正确的是(    )
A. 浓硫酸具有腐蚀性 B. 汽水中含有H2CO3
C. 食醋使无色酚酞变红 D. 稀盐酸能使紫色石蕊变红
4. 正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中正确的是(    )
A. 取用少量液体 B. 过滤
C. 闻气味 D. 稀释浓硫酸
5. 下列物质属于碱的是(    )
A. HCl B. Al(OH)3 C. NaNO3 D. C2H5OH
6. 下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是(    )
A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 浓硫酸 D. 硝酸铵
7. 已知生活中一些常见食物的pH，其中酸性最强的是(    )
A. 柠檬pH=2.3 B. 菠萝pH=4.1 C. 牛奶pH=6.5 D. 鸡蛋清pH=7.6
8. 要使不饱和溶液变成饱和溶液，下面一定可行的是(    )
A. 加溶剂 B. 加溶质 C. 升高温度 D. 降低温度
9. 下列关于溶液的叙述中，正确的是(    )
A. 溶质一定为固体
B. 饱和溶液不能再溶解任何物质
C. 一定温度时，某物质的浓溶液一定是饱和溶液
D. 乙醇不导电，是因为溶液中没有自由移动的离子
10. 下列有关实验现象的描述中，正确的是(    )
A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟
B. 细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 氧化铜与稀硫酸反应时，黑色粉末溶解，形成蓝色溶液
D. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
11. 某溶液中溶质的质量分数为20%，则下列质量比关系不正确的是(    )
A. m(溶质)：m(溶剂)=1：4 B. m(溶质)：m(溶液)=1：5
C. m(溶剂)：m(溶液)=4：5 D. m(溶质)：m(溶剂)=1：5
12. 下列溶液长期露置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是(    )
A. 浓硫酸 B. 双氧水 C. 浓盐酸 D. 氢氧化钠溶液
13. 下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法，其中错误的是(    )
A. CaO中混有CaCO3(高温煅烧) B. Ca(OH)2中混有CaCO3(稀盐酸)
C. Ag中混有Zn(稀盐酸) D. CO中混有CO2(氢氧化钠溶液)
14. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是(    )
A. pH铜>银；故该方案合理。
故选：D。
根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．

16.【答案】C 
【解析】解：A、石灰石的主要成分是碳酸钙，含有杂质，高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，完全反应后固体质量不可能为0，故图象不能正确反映其对应实验操作。
B、用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，使用催化剂能加快反应速率，但不影响生成氧气的质量，故图象不能正确反映其对应实验操作。
C、稀盐酸显酸性，pH小于7；向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，完全反应时，溶液显中性，pH等于7；继续加入氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH大于7；pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，故图象能正确反映其对应实验操作。
D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，不能继续溶解硝酸钾，溶液中溶质质量分数不变，故图象不能正确反映其对应实验操作。
故选：C。
A、根据石灰石的主要成分是碳酸钙，含有杂质，高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，进行分析判断。
B、根据二氧化锰在过氧化氢的分解反应中起催化作用进行分析判断。
C、根据中和反应的原理，进行分析判断。
D、根据饱和硝酸钾溶液中不能继续溶解硝酸钾，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

17.【答案】HClCa(OH)2  H2SO4  NaOH 
【解析】解：(1)胃酸中含有的酸是盐酸，其化学式为HCl。
(2)熟石灰是一种碱，和酸发生中和反应，可改良酸性土壤，其化学式为Ca(OH)2。
(3)汽车用铅蓄电池中含有的物质是硫酸，其化学式为H2SO4。
(4)炉具清洁中含有的物质是氢氧化钠，可以与油脂反应，从而除去油污，其化学式为NaOH。
故答案为：
(1)HCl；
(2)Ca(OH)2；
(3)H2SO4；
(4)NaOH。
首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。

18.【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 
【解析】解：(1)生石灰(氧化钙)和水反应生成熟石灰(氢氧化钙)，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
(2)实验室制取二氧化碳即碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(4)氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
故答案为：
(1)CaO+H2O=Ca(OH)2；
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。

19.【答案】AC 乳化  水和氧气  Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 
【解析】解：(1)浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体都具有吸水性，铁粉能跟空气中的水和氧气反应，可作干燥剂，但浓硫酸和氢氧化钠固体都具有强烈的腐蚀性，故不适合用作食品干燥剂，故选AC；
(2)洗涤剂对油污具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，可用洗涤剂除油污；
(3)铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因是铁与空气中的水和氧气反应生成铁锈；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，因此生锈的铁钉浸泡在稀硫酸中除锈的时间不宜过长。
故答案为：(1)AC；
(2)乳化；
(3)水和氧气；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(1)根据物质的性质与用途来分析；
(2)根据除油污的原理来分析；
(3)根据铁锈蚀的原理以及酸的化学性质来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

20.【答案】t1℃时，a和c两物质的溶解度相等  a>b>c75降温结晶 
【解析】解：(1)P点是ac两条溶解度曲线的交点，含义为：t1℃时，a和c两物质的溶解度相等；
(2)由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，t2℃时，三种物质溶解度由大到小依次为：a>b>c；
(3)t2℃时，a物质的溶解度为50g，40g的a物质加入到50g的水中充分搅拌，形成的溶液的质量为25g+50g=75g；
(4)a、b物质的溶解度均随温度的升高而升高，a受温度影响较大，b受温度影响较小，若a物质中混有少量b物质，提纯a物质的方法是降温结晶。
故答案为：(1)t1℃时，a和c两物质的溶解度相等；
(2)a>b>c；
(3)75；
(4)降温结晶。
(1)根据P点是ac两条溶解度曲线的交点进行分析；
(2)根据a、b、c三种物质的溶解度曲线进行分析；
(3)根据t2℃时，a物质的溶解度为50g进行分析；
(4)根据a、b物质的溶解度均随温度的升高而升高，a受温度影响较大，b受温度影响较小进行分析。
本题主要考查固体溶解度曲线的应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

21.【答案】广口瓶  搅拌，加快溶解速率  100 100 AB 
【解析】解：(1)②中盛放NaCl的玻璃仪器的名称是广口瓶；③是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
(2)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，需要NaCl的质量为100g×20%=20g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，需要水的质量为100g−20g=80g(合80mL)，应选取100mL的量筒量取所需的水。
(3)设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有100g×20%=(100g+x)×10%，x=100g。
(4)A、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。
B、配制100g溶质质量分数为20%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，故选项说法正确。
C、若要配制一定浓度的NaOH溶液，不能将NaOH固体放在小纸片上称量，因为NaOH固体有腐蚀性，应放在烧杯中称量，故选项说法错误。
D、将配制好的溶液转移到试剂瓶时有少量液体溅出，溶液具有均一性，不会影响溶质的质量分数，故选项说法错误。
故答案为：
(1)广口瓶；搅拌，加快溶解速率；
(2)100；
(3)100；
(4)AB。
(1)根据常见仪器的名称。用途，进行分析解答。
(2)根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析解答。
(3)根据稀释前后溶质质量不变，进行分析解答。
(4)A、根据用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。
B、根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析判断。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
D、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。

22.【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2ONaCl和HCl NaOH和HCl会反应，不能同时存在  溶液不变红  有气泡产生  取少量溶液于试管中，加入镁条，若有气泡产生，则猜想三成立 
【解析】解：(1)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该中和反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
(2)如果氢氧化钠过量则溶质是氯化钠和氢氧化钠，如果稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则溶质是氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶质是氯化钠和氯化氢；结合其他猜想可知，猜想三为NaCl和HCl。“猜想四”不合理，原因是NaOH和HCl会反应，不能同时存在。
(3)步骤Ⅰ的实验结果是猜想一不成立，则氢氧化钠不存在，故取少量烧杯内的溶液与试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，实验现象为溶液不变红。
步骤Ⅱ的实验结果是猜想三成立，则HCl存在，故取少量烧杯中的溶液于另一只试管中，滴加碳酸钠，碳酸钠和HCl反应生成二氧化碳气体，故实验现象为有气泡产生。
(4)酸的化学性质有：①与指示剂反应、②与活泼金属反应、③与金属氧化物反应等。步骤Ⅱ改成取少量溶液于试管中，加入镁条，若有气泡产生，也可以证明猜想三成立。
故答案为：(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O；
(2)NaCl和HCl；NaOH和HCl会反应，不能同时存在；
(3)溶液不变红；有气泡产生；
(4)取少量溶液于试管中，加入镁条，若有气泡产生，则猜想三成立。
(1)根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；
(2)根据氢氧化钠过量则溶质是氯化钠和氢氧化钠，如果稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则溶质是氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶质是氯化钠和氯化氢进行分析；
(3)根据步骤Ⅰ的实验结果是猜想一不成立，则氢氧化钠不存在进行分析；
(4)根据酸的化学性质有：①与指示剂反应、②与活泼金属反应、③与金属氧化物反应等进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。

23.【答案】硫 
【解析】解：(1)根据硫酸铜的化学式可知，铜、硫、氧元素的质量比=64：32：(16×4)=2：1：2，则硫酸铜中硫元素的质量分数最小；
(2)设参加反应的氧气的质量为x
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
       32 320
        x 80kg
32320=x80kg
x=8kg
答：参加反应的氧气的质量为8kg；
(3)设参加反应的铜的质量为y
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
128 320
y 80kg
128320=y80kg
y=32kg
所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数：80kg8kg+32kg+600kg×100%=12.5%。
答：所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数6.5%；
故答案为：(1)硫；
(2)8kg；
(3)12.5%。
根据题干提供的信息结合化学方程式的计算的知识进行分析解答即可。
加强对化学方程式的计算的掌握是正确解答本题的关键。