2023年重庆市忠县拔山片区中考化学联考试卷（4月份）（含答案解析）

这是一份2023年重庆市忠县拔山片区中考化学联考试卷（4月份）（含答案解析），共18页。试卷主要包含了 下列常见饮品中属于溶液的是， 下列实验操作正确的是， 下列说法合理的是等内容，欢迎下载使用。
2023年重庆市忠县拔山片区中考化学联考试卷（4月份）
1. “绿水青山就是金山银山”的理念已深入人心，下列做法与此不相符的是(    )
A. 减少燃煤使用 B. 回收废旧金属 C. 大力植树造林 D. 野外焚烧垃圾
2. 下列自然资源的利用过程中，涉及到化学变化的是(    )
A. 海水晒盐 B. 风力发电
C. 铁矿石炼铁 D. 分离液态空气制氧气
3. 下列常见饮品中属于溶液的是(    )
A. 珍珠奶茶 B. 奶盖咖啡 C. 果粒橙汁 D. “雪碧”饮料
4. 分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是(    )
A. 氢气、硫酸钠、稀盐酸 B. 钢、氧化铝、石油
C. 甲烷、双氧水、碳酸钙 D. 氮气、冰水、空气
5. 下列实验操作正确的是(    )
A. 配制NaCl溶液
B. 稀释浓硫酸
C. 浓硫酸干燥气体
D. 测定溶液pH
6. 下列说法合理的是(    )
A. 蜡烛燃烧后质量变小，该反应不遵循质量守恒定律
B. 洗涤剂有乳化作用，能除去油污
C. 浓盐酸有吸水性，敞口放置后溶质质量分数变小
D. 25m3石油气压缩后可装入0.024m3的钢瓶中，是因为分子大小发生了改变
7. 人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸钙(CaC2O4)，CaC2O4中碳元素的化合价是(    )
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
8. 钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分。钙元素在元素周期表中的信息及钙原子的结构示意图如下，下列说法不正确的是(    )

A. 钙属于金属元素 B. 钙原子的中子数是20
C. 钙的相对原子质量是40.08 D. 钙原子得到2个电子形成钙离子
9. 铁高温下与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。下列说法错误的是(    )
A. 该反应前后有元素化合价发生改变 B. Fe在该反应中是还原剂
C. H2O发生氧化反应 D. 该反应属于置换反应
10. 化学与我们的身体健康息息相关。下列做法可行的是(    )
A. 不食用霉变大米 B. 公共场所吸烟
C. 鸭肠用甲醛浸泡 D. 用二氧化硫漂白银耳
11. 连翘甙(C27H34O11)是治疗新冠肺炎的中药“连花清瘟胶囊”主要成分之一，下列关于连翘甙的说法正确的是(    )
A. 连翘式是氧化物
B. 连翘甙由27个碳原子、34个氢原子和11个氧原子构成
C. 连翘甙中碳元素的质量分数最大
D. 连翘甙中碳、氧元素的个数比为27：11
12. 我国为航天大国，火箭发射成功率世界领先。一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如下，下列说法不正确的是(    )

A. 乙的化学式为N2H4 B. 参加反应的甲和乙分子个数比为1：1
C. 燃烧反应不一定需要氧气 D. 丁的相对原子质量为18
13. 下列四个实验中所选试剂或方法正确的是(    )
A. 除去NaCl溶液中的NaOH一一过量稀盐酸
B. 除去CO2中的HCl气体一一氢氧化钠溶液
C. 鉴别NaOH固体和NaCl固体一一水
D. 鉴别盐酸和氯化钠溶液一一无色酚酞溶液
14. 图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，下列对应物质不可能的是(    )


A. 甲是H2O2，乙是O2，丙是H2O B. 甲是HCl，乙是H2，丙是H2O
C. 甲是C，乙是CO，丙是CO2 D. 甲是Cu，乙是CuO，丙是CuSO4
15. 学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题，下列说法正确的是(    )
A. 木炭具有疏松多孔的结构，有吸附性
B. 盐酸和氢氧化钠溶液混合，无明显现象，没有发生反应
C. 随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少
D. 氧气支持燃烧，能做燃料
16. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是(    )
A. 向pH为13的氢氧化钠溶液中加水
B. 向相同质量的镁片、铁片中加过量稀硫酸
C. 一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D. 向一定质量未经打磨的铝条中加稀盐酸
17. 用化学用语填空。
(1)2个氢氧根离子 ______ 。
(2)保持铁化学性质的微粒 ______ 。
(3)地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物 ______ ，标出该化合物中金属元素的化合价 ______ 。
18. 金属材料广泛应用于生产、生活中。
(1)我国高铁飞速发展，下列高铁列车部件主要材料属于金属材料的是 ______ (填字母)。
A.合金车体
B.塑料小桌板
C.涤纶座套
(2)自行车支架表面的一层漆可以隔绝空气中的 ______ ，从而防止其生锈。
(3)在高铁站的建设中，使用了大量的钢铁。工业炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁发生反应，其化学方程式为 ______ 。
(4)全世界年产量最大的金属分别是铁、铝、铜，下列选项中的药品能证明三种金属活动性顺序的是 ______ 。(填序号)
A.Fe、Al、Cu、稀盐酸
B.Fe、Cu、Al2(SO4)3溶液
C.Fe、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液
19. 化学与生活、生产密切相关，请回答下列问题：
(1)X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是 ______ 。
(2)铅酸蓄电池是使用最广泛的化学电池，反应原理为：，充电过程中酸液的pH ______ (填“增大”或“减小”)。
(3)在野炊活动中用到的水来自一个大型水库，小米同学认为该水库的水是硬水，你认为可以用 ______ 来鉴别。
(4)服用含有Al(OH)3的药物可以治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 ______ 。
20. 向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入20g、30g、30g的NaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。

(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 ______ (填序号)。
(2)图二能表示NaNO3溶解度曲线的是 ______ (填“甲”或“乙”)。
(3)若甲中混有少量乙，提纯甲的方法是 ______ 。
(4)由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，对所得溶液的叙述正确的是 ______ (填序号)。
A.溶质质量分数：甲>乙
B.甲、乙都是饱和溶液
C.溶液质量：甲”或“=”或“铁>铜，该选项符合题意；
B、铁、铜均不能与硫酸铝反应，则只能说明铝活动性最强，但不能比较铁和铜，该选项不符合题意；
C、铁不能与硫酸铝反应，但能与硫酸铜反应，则说明金属活动性顺序：铝>铁>铜，该选项符合题意。
故选：AC。
故答案为：(1)A；
(2)氧气、水蒸气；
(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
(4)AC。
(1)根据合金属于金属材料，塑料、涤纶属于有机合成材料，进行分析；
(2)根据铁与氧气和水共同接触生锈时会生锈进行分析；
(3)根据一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析；
(4)根据铝、铁能与盐酸反应，且铝反应比较快，铜不能与盐酸反应，铁、铜均不能与硫酸铝反应，铁不能与硫酸铝反应，但能与硫酸铜反应进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

19.【答案】ClO2  减小  肥皂水  Al(OH)3+3HCl=3AlCl3+3H2O 
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有4个Cl、2个Na、4个O，反应后有2个Na、2个Cl，则X的化学式为ClO2，故答案为：ClO2；
(2)该反应中生成硫酸，则酸性增强，溶液的pH减小，故答案为：减小；
(3)生活中利用肥皂水检验硬水和软水，故答案为：肥皂水；
(4)氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al(OH)3+3HCl=3AlCl3+3H2O，故答案为：Al(OH)3+3HCl=3AlCl3+3H2O。
(1)根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析；
(2)根据参加反应的物质进行分析；
(3)根据硬软水的检验方法进行分析；
(4)根据化学方程式的书写方法进行分析。
本题主要考查学生对质量守恒定律、中和反应原理及溶液的酸碱性与溶液pH关系的掌握，难度不大。

20.【答案】B 甲  降温结晶  AD 
【解析】解：(1)20℃时，烧杯B中有固体剩余，所以烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B；
(2)等质量的水中，20℃时，加入30g的固体有剩余，30℃时，加入30g的固体没有剩余，该物质的溶解度随温度的升高而增大，所以图二能表示NaNO3溶解度曲线的是甲；
(3)甲物质的溶解度受温度变化影响较大，随温度的降低而减小，所以若甲中混有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶；
(4)若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，
A、甲物质的溶解度增大，不会析出晶体，乙物质的溶解度减小，析出晶体，所以溶质质量分数：甲>乙，故A正确；
B、甲物质的溶解度增大，乙物质的溶解度减小，所以乙是饱和溶液，甲是不饱和溶液，故B错误；
C、甲物质的溶解度增大，不会析出晶体，乙物质的溶解度减小，析出晶体，所以溶液质量：甲>乙，故C错误；
D、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，100g的饱和溶液中溶剂质量相等，升高温度，不会影响溶剂质量的变化，所以溶剂质量：甲=乙，故D正确。
故选：AD。
故答案为：(1)B；
(2)甲；
(3)降温结晶；
(4)AD。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的状态；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

21.【答案】过滤  Fe+CuSO4=Cu+FeSO4  Fe、Cu>作导线 
【解析】解：(1)步骤①是将固体和液体分离，则步骤①的实验操作是过滤。
(2)步骤②中发生的置换反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。过量铁粉将硫酸铜中的铜全部置换出来，同时铁还有剩余，则固体A所含的物质是过量的铁和生成的铜，化学式为：Fe、Cu。
(3)流程中加入的铁粉会生成硫酸亚铁，则步骤③所得绿矾中铁元素的质量>炉渣中的铁元素质量。
(4)回收的铜及其合金在生产、生活中有广泛的应用，如铜有良好的导电性，可以作导线(合理即可)。
故答案为：
(1)过滤；
(3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Fe、Cu；
(3)>；
(4)作导线。
(1)根据步骤①是将固体和液体分离来分析；
(2)根据步骤②中发生的置换反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过量铁粉将硫酸铜中的铜全部置换出来，同时铁还有剩余来分析；
(3)根据流程中加入的铁粉会生成硫酸亚铁来分析；
(4)根据铜有良好的导电性，可以作导线来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

22.【答案】氢元素和氧元素  湿润  H2CO3  C+2CuO2Cu+CO2↑试管口没有略向下倾斜 
【解析】解：(1)实验一是电解水生成氢气和氧气，可证明水由氢元素和氧元素组成。
(2)二氧化碳能与水化合生成碳酸，实验二中，把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，变红的是湿润的纸花，使紫色纸花变红的物质是H2CO3。
(3)在高温时碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，实验三中试管内碳和氧化铜反应的化学方程式：C+2CuO2Cu+CO2↑；为了防止冷凝水倒流引起试管的炸裂，试管口应少向下倾斜，该实验中一处明显错误是试管口没有略向下倾斜。
故答案为：(1)氢元素和氧元素；
(2)湿润；H2CO3；
(3)C+2CuO2Cu+CO2↑；试管口没有略向下倾斜。
(1)根据电解水实验的结论分析回答。
(2)根据二氧化碳能与水化合生成碳酸分析回答；
(3)根据碳与氧化铜的反应和实验注意事项分析回答。
本题主要考查了教材中的几个基础的实验，难度不大，只要加强实验的学习即可分析解答。

23.【答案】氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液也呈碱性  二氧化锰  A 溶液先变红，后褪色  BNa2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 
【解析】解：【提出问题】氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红色，所以不会使酚酞褪色。
【实验探究】实验一：过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，则可向试管中加入适量二氧化锰，若产生大量气泡，带火星的木条复燃，则说明猜想A正确；
实验二：猜想B为氢氧化钠溶液太浓，则若稀释反应后的溶液中加入酚酞，酚酞变红不褪色说明猜想B正确。而得出的结论是错误，则是猜想B错误，则滴加酚酞后的现象仍然为溶液先变红，后褪色，不是生成的氢氧化钠溶液太浓的原因；
【实验结论】根据前面分析可知，过氧化钠在水的作用下生成过氧化氢和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。
故答案为：【提出问题】氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液也呈碱性；
【实验探究】二氧化锰；A；溶液先变红，后褪色；B
【实验结论】Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。
【提出问题】根据碳酸钠溶液显碱性分析；
【实验探究】根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，结合实验结论分析；
【实验结论】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

24.【答案】解：(1)设需加水的质量为x。
(100g−x)×10%=100g×5%
x=50g
(2)完全反应时，m(NaOH)=80g×5%=4g
设恰好完全反应时，生成NaCl的质量为y。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4058.5
4g y
4058.5=4gy
y=5.85g
所得溶液溶质质量分数为5.85g80g+73g×100%≈3.8%。
答：(1)需要水的质量为50g。
(2)所得溶液的溶质质量分数为3.8%。 
【解析】(1)根据稀释前后溶质的质量不变分析；
(2)根据氢氧化钠的质量计算出生成的氯化钠的质量，即可计算出所得溶液中溶质的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。