云南省曲靖市会泽实高2022-2023学年高二下学期4月月考（三）化学试题（Word版含答案）

这是一份云南省曲靖市会泽实高2022-2023学年高二下学期4月月考（三）化学试题（Word版含答案），共22页。试卷主要包含了5 Ag—108，2L，1ml/L的溶液中，的个数为，1℃，沸点69，3%，25ml，则物质的量浓度变化2等内容，欢迎下载使用。

会泽实高2022-2023学年高二下学期4月月考（三）
化学
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Ag—108
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述，错误的是（ ）
A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
B．物质发生化学变化一定伴随能量的变化
C．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同
D．水凝结成冰的过程中，、
2．下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（ ）
A． B．
C． D．
3．有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实中，不能说明上述观点的是（ ）
A．甲苯能使酸性溶液褪色，而苯和甲烷不能使酸性溶液褪色
B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
C．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应
D．苯酚苯环上的氢原子比苯分子中的氢原子更容易被卤素原子取代
4．下列实验操作，能达到预期目的的是（ ）
A．淀粉在稀硫酸中水解后，取澄清液加银氨溶液看是否有银镜生成，判断淀粉是否水解
B．将饱和溶液加入鸡蛋清溶液中，以提取鸡蛋清
C．用碘水可以检验淀粉是否发生水解
D．在油脂中加入淀粉酶，以促进油脂水解
5．有机化合物M的结构简式如图所示。下列有关说法错误的是（ ）

A．M可以发生加聚反应和显色反应
B．1molM最多可以与发生加成反应
C．M分子所有碳原子不可能共平面
D．M分子中，苯环上一氯代物有2种（不含立体异构）
6．谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如图所示：

下列说法不正确的是（ ）
A．可用碘水检验淀粉是否完全水解
B．1mol谷氨酸中含有手性碳原子的数目约为
C．可用红外光谱仪测定谷氨酸中所含官能团的种类
D．“中和”时，需要严格控制的用量
7．有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，X元素的族序数是其周期序数的2倍，X与Z同主族，W的单质是淡黄色固体，Y、W易形成化合物。下列说法正确的是（ ）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>X
B．简单氢化物的热稳定性：X C．利用焰色试验可确定某溶液中是否含有Y的离子
D．X、W形成的化合物中含有非极性键
8．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在标准状况下，与中所含的原子数相等
B．与的混合物在标准状况下的体积约为11.2L
C．中含有的质子数为
D．0.1mol/L的溶液中，的个数为
9．下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸铁溶液中加足量的铜粉：
B．溶液中滴加过量稀氨水：
C．硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钾溶液：
D．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液：
10．如图所示是氮元素的“价-类”二维图的一部分，下列说法错误的是（ ）

A．从氮元素化合价角度考虑：a与b在一定条件下能反应生成
B．d具有酸性氧化物的通性
C．e的稀溶液与金属铜反应可生成c
D．a与e反应的生成物能促进水的电离
11．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示。下列关于茉莉醛的叙述中，正确的是（ ）

A．茉莉醛与苯甲醛互为同系物
B．在加热和催化剂作用下加氢，每摩尔茉莉醛最多能消耗
C．一定条件下，茉莉醛能发生氧化、还原、酯化等反应
D．从理论上说，202g茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出216g银
12．已知某有机化合物A的红外光谱如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．由红外光谱可知，该有机化合物分子中至少有三种不同的化学键
B．由红外光谱可知，分子中碳原子一定有、两种杂化方式
C．仅由红外光谱无法得知其相对分子质量
D．若A的结构简式为，则1个分子中有11个键
13．下列有机物同分异构体（不考虑立体异构）数目最多的是（ ）
A．分子式为的烷烃 B．分子式为的烯烃
C．甲基环己烷（）的一溴代物 D．立方烷（）的二氯代物
14．节日期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗系的分子结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是（ ）

A．其分子式为
B．该物质有5种不同官能团
C．能发生加成反应、加聚反应和取代反应图6
D．既能与溶液发生显色反应，又能使酸性溶液褪色
15．有一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L（标准状况下），在足量氧气中充分燃烧后，生成的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液质量增加26.4g，则原混合气体中乙烷
的物质的量（ ）
A．等于0.2mol B．小于0.1mol C．等于0.1mol D．大于0.2mol
16．由实验操作和现象可得出相应正确结论的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液
有白色沉淀生成
通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量
B
向两支均盛有的溶液的试管中分别加入2滴的；溶液和溶液
前者产生气泡较快
催化能力：
C
铂丝蘸取某无色溶液后在火焰上灼烧
火焰呈黄色
该无色溶液中阳离子只含
D
向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再通入氯气
开始无明显现象，后溶液变红
液中一定含，一定不气含
17．常温常压下，有关下列各溶液的描述，正确的是（ ）
A．等浓度的溶液和溶液，的水解程度一样
B．一定浓度的氨水加水稀释，的比值和的比值均增大
C．浓度均为的、混合溶液中：，且
D．的醋酸钠溶液10mL与盐酸溶液5mL混合后溶液显酸性，溶液中微粒的浓度关系为
18．表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应
HX溶液中放出的多
HX的酸性比HY强
B
向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol/L的溶液
产生黄色沉淀

C
在KSCN与的混合液中再加入KCl固体
溶液颜色变浅
增大生成物浓度，平衡逆向移动
D
用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性
测定pH=3.2
溶液呈酸性，证明在水中的电离程度大于水解程度
19．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图7所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为（ ）

A．
B．
C．
D．
20．如图所示的电解装置，通电一段时间后，发现C端变为蓝色。下列说法正确的是（ ）

A．F为电源负极 B．甲池中铁电极被氧化
C．电子流向：E→D→C→Fe极 D．通电一段时间后，乙池中出现蓝色沉淀
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本大题共4小题，共60分）
21．（14分）（1）学习有机化学，掌握有机物的组成、结构命名和官能团性质是重中之重。
①的分子式为__________。
②的系统命名为__________。
③写出分子式为的烯烃的顺式结构的结构简式：__________。
（2）现有下列物质：a．甲苯 b．聚异戊二烯 c．裂化汽油 d． e．聚乙烯 f．
①既能与溴水发生化学反应而使其褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是__________（填序号，下同），能和碳酸氢钠反应的是__________。
②写出f与足量氢氧化钠溶液共热时发生反应的化学方程式：____________________。
22．（16分）磺酰氯可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用和在活性炭催化下反应制取少量，装置如图所示（部分夹持装置已省略）。

已知：①；伴随反应进行，过程中会放出热量；
②熔点为-54.1℃，沸点69.1℃，常温较稳定。遇水剧烈反应，100℃以上易分解；
③装置丙中利用与浓盐酸的反应产生出；
④装置戊中反应方程式为；
⑤产率。
回答下列问题：
（1）仪器E的名称是__________，水从__________口进入（填“m”或“n”）；仪器F中盛放的固体的成分可以是__________。
（2）装置乙的作用是__________。去除装置甲可能会降低的产量，原因可能是__________。
（3）装置丙中发生反应的离子方程式为__________；橡胶管的作用是__________。
（4）装置丁中三颈烧瓶置于冷水浴中，其原因是__________。
（5）某实验小组利用该装置消耗了标准状况下氯气1120mL（足量），最后得到纯净的磺酰氯4.0g，则磺酰氯的产率为__________（保留3位有效数字）。
23．（14分）“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对创新利用的研究。
（1）已知：①
②
③
写出与反应生成和的热化学方程式：____________________。
（2）目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2L的刚性密闭容器中，充入和在一定条件下发生反应，测得、和的物质的量（n）随时间的变化如图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率__________。
②下列措施一定不能使的转化率增大的是__________（填序号）。
A．在原容器中再充入 B．在原容器中再充入
C．在原容器中再充入1mol氮气 D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离
（3）煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：中CO的平衡转化率随及温度变化关系如图所示：

①上述反应的逆反应方向是__________反应（填“吸热”或“放热”）。
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压（）代替平衡浓度（）也可以表示平衡常数（记作），则该反应的的表达式为__________，提高，则__________（填“变大”“变小”或“不变”）。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400℃左右、，采用此条件的原因可能是______________________________。
24．（16分）化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过如图所示方法合成：

（1）物质B中官能团名称为__________。
（2）F→G的反应类型为__________。写出D与足量NaOH溶液反应的方程式：____________________。
（3）写出同时满足下列条件的C的两种同分异构体的结构简式：____________________。
①能发生银镜反应
②能发生水解反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应
③分子中只有4种不同化学环境的氢
（4）E经还原得到F，E的分子式为，写出E的结构简式：__________。
（5）已知：①苯胺（）易被氧化；
②。
请以甲苯和为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
会泽实高2022-2023学年高二下学期4月月考（三）
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
B
C
B
C
A
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
C
C
A
D
C
B
B
D
【解析】
1．反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，A错误。化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断键吸收能量，成键放出能量，所以能量变化是化学变化的基本特征之一，物质发生化学变化一定伴随能量的变化，B正确。（生成物的能量和）-Q（反应物的能量和），与反应途径、反应条件无关，C正确。水凝结成冰的过程放热，；水由液态变为固态，，D正确。
2．只有一个碳原子，只能发生水解反应，不能发生消去反应，A错误。与溴原子相连的碳原子邻碳上有H，可以发生消去反应，也可以发生水解反应，B正确。邻碳上没有H原子，不能发生消去反应，C错误。邻碳上没有H原子，不能发生消去反应，D错误。故选B。
3．苯和甲烷不能使酸性溶液褪色，甲基连接在苯环上，可被氧化，说明苯环对甲基影响，能说明上述观点，A不选。因为乙烯的结构中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，而烷烃中则没有，是自身的官能团性质，不是原子团间的相互影响导致的化学性质，B选。受苯环的影响，苯酚中的羟基氢原子变得比较活泼，所以苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能，是有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同，C不选。苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代，说明苯酚苯环上H原子更活泼，说明酚-OH对苯环的影响，D不选。故选B。
4．淀粉在稀硫酸中水解后，应该先加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，然后再加银氨溶液，看是否有银镜生成，来判断淀粉是否发生水解反应，A错误。将饱和溶液加入鸡蛋清溶液中，能够降低蛋白质的溶解度，使蛋白质结晶析出，然后过滤，向析出的蛋白质晶体中加入蒸馏水进行溶解，就得到较纯净的蛋白质溶液，因而可利用盐析作用提取鸡蛋清，B正确。碘水遇淀粉溶液会变为蓝色，用碘水可以检验淀粉的存在，即证明淀粉发生的水解反应是否完全彻底，而不能检验水解反应的产物，C错误。酶具有专一性，一种酶只能使一种物质发生水解反应，因此在油脂中加入淀粉酶，不能促进油脂水解
反应的发生，D错误。故合理选项是B。
5．含有碳碳双键，可发生加聚反应，且含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，A正确。1mol该有机物最多可以与发生加成反应，B正确。分子所有碳原子可能共平面，C错误。由结构可知，分子含有2种等效氢，一氯代物有2种，D正确。故答案为C。
6．淀粉遇碘变蓝色，所以可以用碘水检验淀粉是否完全水解，A正确。手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，谷氨酸中手性碳原子有，1mol谷氨酸中含有手性碳原子的数目约为，B错误。红外光谱仪主要检测物质所含的官能团的种类以及其所处的化学环境，可用红外光谱仪测定谷氨酸中所含官能团的种类，C正确。谷氨酸中含有2个羧基，若过多，可能生成，D正确。故选B。
7．由X元素的族序数是其周期序数的2倍及四种元素中X的原子序数最小知X是碳元素，进一步推出Z是硅元素，由W的单质是淡黄色固体及化合物知Y是钠元素、W是硫元素。同主族元素从上到下，元素金属性增强，同周期从左到右，元素非金属性增强。元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>C>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：，A错误。元素非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，非金属性：C>Si，简单氢化物的热稳定性：X>Z，B错误。可利用焰色试验检验溶液中是否含有，C正确。由于与结构式相似，故中的共价键是极性键，D错误。故选C。
8．由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，与的物质的量之比为20∶10=2∶1，中有2个原子，中有4个原子，则与中所含的原子数相等，A正确。与的物质的量随二者的比例变化而变化，未知比例时，无法计算混合气体的体积，B错误。的物质的量，中含有22个质子，则中含有11mol质子，C错误。溶液体积未知，无法计算溶液中的个数，D错误。故选A。
9．硫酸铁溶液中加足量的铜粉：，A错误。溶液中滴加过量稀氨水：，B错误。硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钾溶液：，C正确。向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，D错误。故答案为C。
10．由二维图可知，a为，b为NO，c为，d为，e为。中N为-3价，化合价可升高到0价，NO中N为+2价，化合价可降低到0价，则和NO可反应生成，A正确。属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，B正确。Cu和稀反应生成、NO和，C错误。和反应生成，铵根离子水解促进水的电离，D正确。故选C。
11．苯甲醛中不含碳碳双键，茉莉醛中含有碳碳双键，所以苯甲醛和茉莉醛的结构不同，不属于同系物，A错误。在一定条件下，能和氢气发生加成反应的有苯环、碳碳双键、醛基，1mol该物质含有1mol苯环、1mol碳碳双键、1mol醛基，所以1mol茉莉醛最多能与5mol氢气加成，B错误。含—CHO，能发生氧化、还原反应，但不能发生酯化反应，C错误。含1个—CHO，茉莉醛的相对分子质量为202，202g茉莉醛的物质的量为1mol，可从足量银氨溶液中还原出2mol银，质量为216g，D正确。故选D。
12．由图可知，A中至少含有碳氢键、碳氧键、氢氧键三种不同的化学键，A正确。分子中含有碳氢单键、碳氧单键，也可能只含有饱和碳原子，只有杂化，B错误。一般用质谱法测定有机物的相对分子质量，用红外光谱得到分子中含有的化学键或官能团信息。仅由红外光谱无法得知其相对分子质量，C正确。单键均为键，若A的结构简式为，则1个分子中有11个键，D正确。
13．分子式为的烷烃有正戊烷、异戊烷、新戊烷共3种：分子式为的烯烃有、、共3种：甲基环己烷（）中有5种氢，则一溴代物有5种：立方烷（）的二氯代物有3种；故选C。
14．键线式中1个节点含有1个C原子，然后根据碳原子成键时的饱和性计算氢原子数，由此可知该物质的分子式为，A错误。该物质中含有羰基（酮基）、碳碳双键、羟基、羧基共4种官能团，B错误。碳碳双键、羰基（酮基）能与氢气等发生加成反应，碳碳双键能发生加聚反应，羟基和羧基能发生取代反应，C正确。该物质不含酚羟基，与溶液混合时无颜色变化，D错误。综上所述，正确的是C项。
15．混合气体的物质的量为，浓硫酸吸收水、NaOH溶液吸收二氧化碳，故NaOH溶液增重的26.4g为二氧化碳的质量，其物质的量为，所以混合气体平均组成中碳原子数为。一氧化碳、甲烷分子中都含有一个碳原子，设一氧化碳、甲烷的总物质的量为x，乙烷的物质的量为y，则，解得：，则原混合气体中乙烷的物质的量为，A项正确。
16．一般酸性高锰酸钾用硫酸酸化，所以最终所得的白色沉淀不全是转化成的硫酸钡，A错误。硫酸铁溶液和氯化铜溶液中的阴离子和阳离子均不相同，变量不唯一，B错误。黄色光会掩盖紫色光，则铂丝蘸取某无色溶液后在火焰上灼烧，火焰呈黄色说明溶液中一定含有钠离子，但不能确定是否含有钾离子，C错误。开始无明显现象，说明没有，通入氯气后变红，说明原溶液中含有的被氧化为，D正确。综上所述答案为D。
17．等浓度的溶液和溶液，后者铵根离子浓度小，水解程度大，的水解程度不一样，A错误。一定浓度的氨水加水稀释的过程中，，温度不变，不变，氢氧根离子浓度减小，的比值增大，铵根离子浓度减小的幅度比氢氧根离子大，的比值变小，B错误。浓度均为的、混合溶液中：碳酸根离子的水解程度比碳酸氢根离子大，，又根据物料守恒，，C正确。的醋酸钠溶液10mL与盐酸溶液5mL混合后溶液显酸性，溶液相当于等物质的量的醋酸钠、醋酸、氯化钠的混合溶液，醋酸的电离大于醋酸钠的水解，氯离子不水解，，则溶液中有关微粒的浓度关系为，D错误。
18．等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应，HX溶液中放出的多，可知其浓度大，则HX的酸性弱，A错误。向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol/L的溶液，产生黄色沉淀，说明AgI先沉淀，溶解度小的先沉淀，则，B正确。KCl对铁离子与的络合反应无影响，加入KCl固体，平衡不移动，C错误。广泛pH试纸只能测定溶液的pH范围，不能测出溶液pH的具体值，D错误。
19．等浓度的、溶液中，中铵根离子浓度更大，故其酸性更强，pH更小，A错误。和的溶液均显酸性，且酸性均弱于，而中铵根离子浓度更大，故其酸性更强，pH较更小。、溶液均显碱性，且两者的碱性均弱于，且由于酸性，故等浓度的、溶液后者的pH更大。NaOH是强碱，电离显碱性，溶液pH强于，B正确。等浓度时，NaOH的碱性强于Na2CO，C错误。溶液显酸性，pH小于，D错误。
20．通电一段时间后，发现C端变为蓝色，说明C端碘离子失去电子发生氧化反应生成碘单质，为阳极，则D为阴极。E为负极、F为正极，F为电源正极，A错误。甲池中铁电极为阴极，铁不会失去电子被氧化，B错误。电子不能经过内电路，故不会经过D→C，C错误。乙池中铜极失去电子形成铜离子，石墨电极生成氢气和氢氧根离子，故通电一段时间后，出现氢氧化铜，D正确。
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本大题共4小题，共60分）
21．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）①
②2，4，4-三甲基-2-戊烯
③
（2）①acdf d
②
【解析】（1）①依据化合物的结构图，可以数出C原子数目为10，O原子数目为1，不饱和度为2，则H原子数目为2×10+2-2×2=18，则分子式为。
②该化合物的结构简式，含有碳碳双键的最长碳链为5个C原子，如图示。编号遵循近简小原则，如图示。所以系统命名为2，4，4-三甲基-2-戊烯。
③烯烃的顺式结构指的是碳碳双键上两个相同的基团位于碳碳双键的同一侧，结合烯烃的分子式为，可写出该烯烃的顺式结构的结构简式为。
（2）①a．甲苯不能与溴水发生化学反应，但是可被酸性高锰酸钾溶液氧化。b．聚异戊二烯含有碳碳双键，既能够与溴水发生加成反应，又可以被酸性高锰酸钾溶液氧化。c．裂化汽油含有不饱和键，既能够与溴水发生加成反应，又可以被酸性高锰酸钾溶液氧化。d．邻羟基苯甲酸既属于羧酸类，也属于酚类，羟基可被溴水和酸性高锰酸钾溶液氧化。c．聚乙烯不含双键，不能与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应。f．含有羟基、碳碳双键，能与溴水反应和被酸性高锰酸钾溶液氧化。故答案为bcdf。能和碳酸氢钠反应的为羧基，即d邻羟基苯甲酸。
②f中含有的酯基为酚与羧酸反应生成的，与足量氢氧化钠溶液共热时先发生酯的水解反应，继续发生酚与氢氧化钠的中和反应，化学方程式为。
22．（除特殊标注外，每空2分，共16分）
（1）球形冷凝管 n 碱石灰
（2）除去氯气中的氯化氢 部分与水反应
（3）
平衡气压，是分液漏斗里面的浓盐酸能顺利流下
（4）防止温度过高气化和分解
（5）59.3%
【解析】（1）根据装置图可知：仪器E的名称是球形冷凝管。
为了充分冷凝，要采用逆流原理，冷却水要下进上出，即水从下n口进入。
仪器F中盛放的固体可以吸收多余的或，同时也可以防止空气中的水蒸气进入装置丁中，避免水解，则干燥管中物质的成分可以是碱石灰。
（2）装置乙盛有的是饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢。
遇水发生剧烈的水解反应，甲为干燥二氧化硫及氯气的装置，若去除装置甲，没有浓硫酸的干燥作用，反应产生的遇水发生剧烈的水解反应导致其产量降低，故填部分与水反应。
（3）装置丙中发生反应的离子方程式为：。橡胶管的作用是平衡气压，是分液漏斗里面的浓盐酸能顺利流下。
（4）因为制备的反应为放热反应，沸点低，温度过高易气化且易分解，故装置丁中三颈烧瓶置于冷水浴中，故填防止温度过高气化和分解。
（5）标准状况下氯气的物质的量是。由于足量，根据反应方程式：可知：反应理论上产生的物质的量也是0.05mol，其质量是，实际质量是4.0g，则磺酰氯的产率为。
23．（每空2分，共14分）
（1）
（2）① ②ACD
（3）①吸热 不变 催化剂的活性温度在400℃左右，且投料比时，CO的平衡转化率较高，成本小
【解析】（1）根据盖斯定律②+③-2×①可知与反应生成和的热化学方程式为。
（2）①用来生产燃料甲醇的化学方程式为，从反应开始到平衡，的物质的量变化了2.25mol，则物质的量浓度变化2.25mol÷2L=1.125mol/L，反应在10min时达到平衡，。
②在原容器中再充入将使的转化率降低。在原容器中再充入，反应向正反应方向移动，会使的转化率升高。在原容器中再充入1mol氮气，由于体积不变，所以浓度不变，因此对反应无影响。催化剂不能改变平衡状态，只能改变反应速率。缩小容器的容积可以增大压强，由于反应中反应物的化学计量数之和大于生成物，故反应会向正反应方向移动，使的转化率升高。将水蒸气从体系中分离会使反应向正反应方向移动，使的转化率升高。故选ACD。
（3）①从图中可以看到，随着反应温度升高，CO的平衡转化率降低，故正反应是放热反应，所以逆反应是吸热反应。
②用平衡分压（）代替平衡浓度（）表示平衡常数。提高，对无影响，故不变。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400℃左右、，采用此条件的原因可能是：催化剂的活性温度在400℃左右，且投料比时，CO的平衡转化率较高，成本小。
24．（除特殊标注外，每空2分，共16分）
（1）氨基、醚键
（2）消去反应

（3）或或
（4）
（5）
【解析】（1）由结构简式可知B含有氨基、醚键。
（2）F含有羟基，而生成G含有碳碳双键，可知发生消去反应。中的Br、酚羟基和酰胺键能和NaOH溶液发生反应。
（3）C的一种同分异构体：①能发生银镜反应，说明含有醛基。②能发生水解反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应，说明水解可生成酚羟基，应含有HCOO-结构。③分子中只有4种不同化学环境的氢，应为对称结构。
（4）E经还原得到F，E的分子式为，，由F的结构简式可知E中含有键，发生还原反应生成—OH。
（5）以甲苯和为原料制备，可先由甲苯发生硝化反应，生成邻硝基甲苯，然后发生还原反应生成邻甲基苯胺，与乙酸酐发生取代反应生成，氧化可生成。