北京市丰台区2022～2023学年度第二学期第高三化学第二次模拟

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北京市丰台区2022～2023学年度第二学期综合练习（二）
高 三 化 学　　　　　 2023.04
本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 P 31 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56

第一部分（选择题 共42分）
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。下列有关CO2的应用中，涉及氧
化还原反应的是
A．用CO2制纯碱 B．用CO2制甲醇

C．用干冰制造“云雾” D．用CO2制碳酸饮料
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．SO3的VSEPR模型： B．羟基的电子式：
8
C．S2－的结构示意图： D．原子核内有8个中子的碳原子：C
3．下列离子方程式书写正确的是
A．Cl2通入水中制氯水：Cl2 + H2O ＝＝＝＝＝ 2H＋+ Cl－+ ClO－
B．可用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO2﹣ 3+ Cl2 + H2O ＝＝＝＝＝ 2HSO﹣ 3+2Cl－+ SO2﹣ 4
C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe +NO－3+ 4H+ ＝＝＝＝＝ Fe3+ + NO↑+2H2O
D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合：HCO﹣ 3+Ba2＋+ OH－＝＝＝＝＝ BaCO3↓ + H2O
4．下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法不正确的是
A．酸性：HClO4＞HBrO4
B．熔点：NaCl＞NaBr
C．电负性：Cl ＞ Br ＞Na＞ Mg
D．离子半径：r (Br－)＞r (Cl－)＞r(Na＋)＞r (Mg2＋)


点燃

5．已知：2Na＋O2＝＝＝＝ Na2O2 。下列说法不正确的是
A．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
B．Na2O2中含有离子键、非极性共价键
C．Na2O2中阴阳离子个数比为1∶1
D．Na2O2可作供氧剂，与CO2反应过程中每生成1mol O2转移2 mol e－
6．电化学的应用领域非常广泛。下列说法不正确的是
A．电解CuCl2溶液时，与直流电源负极相连的石墨棒上逐渐覆盖红色的铜
B．铜板上铁铆钉在中性水膜中被腐蚀时，正极发生的电极反应为：
O2＋2H2O＋4e－＝＝＝＝＝ 4OH－
C．电解饱和食盐水的过程中，阴极区碱性不断增强
D．铅蓄电池放电时，电子由PbO2通过导线流向Pb
7． 邻二氮菲(phen)与Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子[Fe(phen)3]2+，可用于Fe2+的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A．邻二氮菲的一氯代物有4种
B．邻二氮菲的熔点主要取决于所含化学键的键能
C．邻二氮菲分子中的碳原子和氮原子杂化方式相同
D．用邻二氮菲测定Fe2+浓度时，溶液酸性或碱性太强会影响测定结果
8．工业上可以利用水煤气（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同时生成CO2。合成过程中，主要发生三个反应，T℃时，有关反应及相关数据如下。
2 H2(g) + CO(g) CH3OH(g) ΔH ＝－ 91.8 kJ·mol－1
2CH3OH(g) CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH ＝－23.5 kJ·mol－1
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH ＝－41.3 kJ·mol－1
保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，进行实验，测得CO转化率随温度变化曲线如下图。





下列说法不正确的是
A．T℃时，水煤气合成二甲醚的热化学方程式：
3H2(g)+ 3CO(g) CH3OCH3 (g) + CO2(g) ΔH ＝－248.4 kJ·mol－1
B．T℃时，增大压强、加入催化剂均可提高CO的平衡转化率
C．220℃~ 240℃时，温度升高反应速率加快，CO转化率升高
D．温度高于240℃时，温度升高CO转化率降低的原因可能是平衡逆向移动
9．工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）。
已知：ⅰ．常温下，PbCl2难溶于水；Pb2＋可以与Cl－形成PbCl2－ 4。
ⅱ．FeS2可溶于一定浓度的盐酸。
ⅲ．浸取过程中还存在如下图的反应。





下列说法不正确的是
A．浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含Pb物质的溶解性
B．反应Ⅰ中，每消耗3 mol MnO2，生成6 mol Fe3+
C．反应Ⅱ中，发生反应的离子方程式为：Fe3＋＋FeS2 ＝＝＝＝＝ 2Fe2＋＋2S↓
D．反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的S覆盖在FeS2固体表面
10．5-羟甲基糠醛（5-HMF）的一种合成路线如下图所示。下列说法不正确的是

H
H


已知：
A．①的反应是水解反应
B．由②可知，一定条件下链式果糖也能发生银镜反应
C．葡萄糖、链式果糖和环式果糖互为同分异构体
D．④中生成5-HMF与H2O的物质的量之比为1∶2




11．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

实验操作和现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液变为蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
将补铁剂溶于盐酸，过滤，将滤液加入KMnO4溶液中，溶液紫色褪去
补铁剂中含有二价铁
C
在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，溶液变为红褐色，再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀
发生了水解反应和氧化还原反应
D
将充满NO2的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液面上升，试管顶部仍有少量气体
收集的NO2中含有不溶于水的杂质气体
12．聚氨酯水凝胶M是一种良好的药物载体，由三种原料在70℃及催化剂条件下合成，其结构片段如下图（图中表示链延长）。下列说法不正确的是

70℃
催化剂
O＝C＝N－R1 ＋ R2－O－H
R2－O－C－NH－R1

已知：

A．Z对应的原料单体是乙二醇
B．合成聚氨酯水凝胶M的原料之一为：
C．1个X对应的原料分子中至少含有4个羟基
D．聚氨酯水凝胶M通过水解反应可再次得到合成时所用的三种原料


13．常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是

已知：常温常压下，1体积水能溶解约1体积CO2。
A．a点的溶液中，c (OH－) ＞c (Cl－)
B．b点（pH＝7）的溶液中，2n (CO2－ 3) ＋ n (HCO－ 3) ＜ 0.001 mol
C．c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO－ 3的电离能力大于其水解能力
D．d点的溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)
14．某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。
步骤Ⅰ：灼烧干海带得到海带灰；
步骤Ⅱ：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液；
步骤Ⅲ：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液，溶液未变蓝；再加入10% H2O2溶液（硫酸酸化），溶液变为蓝色；
步骤Ⅳ：将10% H2O2溶液（硫酸酸化）替换为氯水，重复步骤Ⅲ，溶液未变蓝；
步骤Ⅴ：向步骤Ⅳ所得溶液中通入SO2，溶液迅速变为蓝色。
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中，灼烧干海带的目的是除去有机化合物，获得可溶性碘化物
B. 步骤Ⅲ中，反应的离子方程式：H2O2 + 2I－+ 2H＋＝＝＝＝＝ I2 + 2H2O
C．若将步骤Ⅴ中的SO2替换为KI溶液，也可能观察到溶液变为蓝色
D．对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，说明该条件下H2O2氧化性比氯水强






第二部分（非选择题 共58分）
本部分共5题，共58分。
15．（9分）随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。
Ⅰ．离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如下图。

1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐 （[Emim]BF4）



（1）写出基态铜原子的价电子排布式 。
（2）NaBF4是制备此离子液体的原料。
①微粒中F—B—F键角：BF3 BF－4（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②BF3可以与NaF反应生成NaBF4的原因是 。
（3）以Cu(BF4)2和[Emim]BF4的混合体系做电解质溶液，可以实现在不锈钢上镀铜。镀铜时，阳极材料为 ，电解质溶液中Cu2＋向 （填“阴”或“阳”）极移动。
Ⅱ．NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶体结构如下图。
F－
Na＋






（4）与F－距离最近且相等的Na＋有________个。
（5）NA表示阿伏伽德罗常数的值。NaF晶胞为正方体，边长为a nm，则晶体的摩尔体积Vm ＝ m3· mol－1 。（nm＝10－9m）



16．（10分）化学平衡常数在定性分析与定量分析中应用广泛。
（1）一定温度下，在密闭容器中反应：I2(g) + H2(g) 2HI(g)，测得如下数据。

t0
t1
t2
t3
c(I2) /mol·L－1
0.50
0.22
0.11
0.11
c(H2) /mol·L－1
0.50
0.22
0.11
0.11
c(HI) / mol·L－1
0.00
0.56
0.78
0.78
① 该温度下，I2的平衡转化率为 。
② 该温度下，当初始投为入浓度为c(I2)＝0.44 mol·L－1，c(H2)＝0.44 mol·L－1，
c(HI)＝4.00 mol·L﹣1时，进行实验，反应进行的方向为 （填“正反应方向”或“逆反应方向”）。
（2）已知：25℃时，H2SO3 、H2CO3、HClO、CH3COOH的电离平衡常数。
物质
H2SO3
H2CO3
HClO
CH3COOH
电离平衡常数
Ka1＝1.4´10﹣2
Ka2＝6.0´10﹣8
Ka1＝4.5´10﹣7
Ka2＝4.7´10﹣11
Ka＝4.0´10﹣8

Ka＝1.8´10﹣5
① 25℃时，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO、CH3COOH溶液，c(H+)由
大到小的顺序为 。
② 25℃时，向20.00 mL CH3COOH溶液中加入NaOH溶液达到滴定终点，再向溶液中加入CH3COOH溶液，使溶液中n(CH3COO－)＝n(CH3COOH)，溶液中c(H+)＝
mol·L－1。
③ 结合电离平衡常数分析CO2与NaClO 溶液反应的产物 。
④ 将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应得到无色溶液和白色沉淀（Ag2SO3）。
放置一段时间，有Ag和SO2－4生成。先产生白色沉淀，后生成Ag和SO2－4的可能原因是 。









17．（13分）左氧氟沙星是一种具有广谱抗菌作用的药物，其前体K的合成路线如下：

LiAlH4

DHP
ⅰ．R一OH
ROH（其中DHP、PPTS是有机试剂缩写）
R一OPHT
PPTS
已知：
LiAlH4
ⅱ．R1一COOR2
R1一CH2OH＋ R2OH


ⅲ．

（1）A中含—CH3，A→B的化学方程式是________。
（2）D的结构简式是________。
（3）已知试剂a的结构简式为 。D→E的反应类型为________。

（4）G分子中官能团名称为氟原子、醚键、__________、__________。
（5）已知试剂b为 。H的结构简式是__________。
（6）I中含有两个酯基，I的结构简式是__________。
－HF

N
M
CH2Cl2
ⅰ.KOH
ⅱ. H+
K


P
（7）K的另一种制备途径如下：



写出M、N、P的结构简式______、______、______。




18．（12分）钨精矿分解渣可回收制备氧化铁和碳酸锰。在70~80℃时，钨精矿分解渣用盐酸浸取，浸出液中主要金属离子为Fe3＋、Mn2＋和Ca2＋，还含有少量Al3+、Cu2+等。浸出液进一步制备氧化铁和碳酸锰的部分工艺流程如下。

已知：ⅰ．金属离子的起始浓度为0.1mol·L－1时，生成氢氧化物沉淀的pH。
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Cu(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀时
1.5
3.3
4.4
7.8
完全沉淀时
2.8
4.6
6.4
8.8
ⅱ．
物质
CaSO4
CaCO3
MnCO3
CuS
MnS
Ksp
7.1´10－5
2.8´10－9
2.3´10－13
1.3´10－36
2.5´10－13
（1）浸出液加入硫酸铵后，采取的分离操作是________。
（2）沉淀1的主要成分是________。
（3）已知，煅烧后的Fe2O3不溶于水和稀硝酸。粗氧化铁中除Fe2O3外，还含有
的物质是________。
（4）结合化学用语解释(NH4)2S溶液呈碱性的原因________。
（5）滤液3中含有Mn2＋和Ca2＋，加入Na2CO3主要沉淀出MnCO3的原因可能是
________。
（6）碳酸锰含量测定。
步骤1：准确称取0.1000 g碳酸锰样品于锥形瓶中，加入适量高磷混酸（主要含HClO4和H3PO4）加热至220~240℃，无小气泡冒出后，冷却至室温。
步骤2：用0.04 mol·L－1硫酸亚铁铵[ (NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定，消耗硫酸亚铁铵标准溶液体积为a mL。
已知：ⅰ．PO3－ 4能与Mn3＋络合形成稳定的[Mn(PO4)2]3－。
ⅱ．HClO4的沸点为203℃。
① 写出HClO4将Mn2＋氧化为[Mn(PO4)2]3－，同时生成Cl2的离子方程式_______。
② 碳酸锰样品中锰的质量分数为________。


19．（14分）某小组同学探究不同条件下H2O2与三价铬（Cr）化合物的反应。
资料：ⅰ．Cr3+（墨绿色）、CrO－2（墨绿色）、Cr(OH)3（蓝色）、CrO2－ 4（黄色）、
Cr2O2－7（橙色）、[Cr(O2)4]3－（砖红色）
ⅱ．Cr2O2－7+ H2O 2 CrO2－ 4+ 2H＋
ⅲ．H2O2 H＋ + HO－ 2；HO－ 2H+ + O2－ 2
室温下，向0.1 mol•L－1 Cr2(SO4)3溶液中滴加H2SO4溶液或NaOH溶液分别配制不同pH的Cr(III)溶液；取配制后的溶液各5 mL，分别加入足量30% H2O2溶液。
实验
①
②
③
④
加H2O2前
pH
4.10
6.75
8.43
13.37
现象
墨绿色溶液
蓝色浊液
蓝色浊液
墨绿色溶液
加H2O2后
现象
墨绿色溶液
黄绿色溶液
黄色溶液
砖红色溶液
（1）结合加H2O2前的实验现象，可推测Cr(OH)3具有________（填“碱性”、“酸性”或“两性”）。
（2）实验①中，加H2O2后无明显现象的原因可能是________。
（3）实验②中，蓝色浊液变为黄绿色溶液的原因可能是________。
（4）取实验③中黄色溶液，加入一定量稀硫酸，可观察到，溶液迅速变为橙色，最终变为绿色，观察到有无色气体产生。结合化学用语解释上述实验现象________。
（5）已知[Cr(O2)4]3－中Cr为＋5价。实验④中，加入H2O2后发生反应的离子方程式为
________。
（6）取少量实验④的砖红色溶液，加热，随着温度的升高，溶液最终变为黄色。针对溶液的颜色变化，该小组同学提出如下猜想。
猜想1：加热条件下，[Cr(O2)4]3－发生自身氧化还原反应，生成CrO2－ 4；
猜想2： 。
针对上述猜想，该小组同学另取少量实验④的砖红色溶液， ，溶液由砖红色变为黄色，由此得出猜想1成立。
（7）综合以上实验，影响H2O2与三价铬化合物反应的因素除了pH，还有_______。