福建省龙岩市一级校2022-2023学年高一下学期4月期中联考化学试卷含答案

这是一份福建省龙岩市一级校2022-2023学年高一下学期4月期中联考化学试卷含答案，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
  龙岩市一级校2022～2023学年第二学期半期考联考高一化学试题（考试时间：75分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量： 一、选择题（共14小题，每题3分，共42分。在每个小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.2022年12月，中国航天员乘组完成首次在轨交接，中国航天员“天宫”会师创造历史。下列说法不正确的是A.天宫二号卫星所使用的高性能计算机芯片主要成分是B.运载火箭的燃料偏二甲肼（）在反应中作还原剂C.核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于稀有气体D.使用的热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶能产生丁达尔效应2.稀土元素镝（Dy）常用于制造硬盘驱动器，下列关于的说法中，正确的是A.质子数为156  B.中子数为90C.核外电子数为222  D.质量数为663.化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是A.只能表示，不能表示B.水分子的空间结构示意图：C. 的电子式：D.用电子式表示的形成过程：4.下列说法不正确的是A.主族元素所在的线序数均等于元素原子最外层电子数B.含有元素种类最多的族是第ⅢB族C.、、是氢元素的三种同位素D.同一主族，相邻两种元素的原子序数之差一定是偶数5.北京冬奥会被称为“绿色冬奥”“科技冬奥”，下列关于冬奥会所使用高科技的说法中不正确的是A.场馆使用了碲化镉发电玻璃，碲（）位于元素周期表的第4周期第ⅤA族B.火炬“飞扬”使用纯氢做燃料，实现碳排放为零C.光导纤维具有传能传像等多种功能，但遇NaOH溶液易“断路”D.火炬燃料出口处有钠盐涂层，能使火焰呈明亮黄色6.部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图如图，X，Y、Z、Q、W、R是其中的六种元素。下列说法不正确的是A.离子半径： B.最高价氧化物对应水化物的酸性：C.还原性： D.单质与水（或酸）反应的剧烈程度：7.四种短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X元素的原子最外层电子数为其内层电子数的3倍；Y元素的原子最外层只有1个电子；Z元素的原子最外层有3个电子；W与X位于同一主族。下列说法不正确的是A.Y的单质可保存在石蜡油或煤油中B.Z的氢氧化物与Y、W的最高价氧化物的水化物均可发生反应C.原子半径大小顺序：D.最简单气态氢化物的热稳定性：8.T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W元素能与氧元素形成化合物，中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法不正确的是QR T  W A.Q的氧化物不止一种B.T的最高价氧化物对应水化物表示为C.W的最外层电子数为6D.R的最简单气态氢化物和最高价氧化物对应水化物可以化合9.下列叙述不正确的是A.NaH为离子化合物B.Na与O、Cl分别形成的化合物中一定含有离子键C.H、N、O三种元素只能组成共价化合物D.N和Cl可形成共价化合物10.与在一定条件下反应生成HCl的微观示意图如图所示。注，示意图中的能量表示断或形成其价键吸收或放出的热量。下列说法不正确的是A.气态氢原子结合生成氢气时，放出能量B.由图可知，由假想中间物质H、Cl原子形成键吸收的能量C.由图中能量数据可知，键比键更难断裂D.该条件下，与足量反应放出的热量是11.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠（）与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素（反应方程式为），设计了如表系列实验。下列说法不正确的是实验序号反应温度/℃稀硫酸V/mLV/mLV/mL12010.00.1010.00.5002400.100.503200.104.00.50A.若用实验1和2探究温度对反应速率的影响，则需，B.设计该实验的基本原理为控制变量法C.实验1和3可探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响D.将水更换为溶液，对实验结果无影响12.如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是A.电子流动方向：X→外电路→Y→溶液→XB.若两电极分别为Zn和石墨棒，则X电极为石墨棒，Y电极为ZnC.移向Y电极，X电极上有氢气产生D.X电极上发生的是氧化反应，Y电极上发生的是还原反应13.反应在四种不同情况下的反应速率分别为：① ②③ ④下列有关反应速率的比较中正确的是A.①>②>③>④  B.①>④>③>②C.④>③>②>①  D.①>②>④>③14.根据元素周期律，由事实进行归纳推测，推测合理的是 事实推测A和难溶于水可溶于水BHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间CSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素都是半导体材料DS与高温时反应，S与加热能反应P与在常温时能反应二、非选择题（包括5题，共58分）15.（10分）元素周期表是学习化学的基础，元素周期表的一部分如图。请回答下列问题：（1）比较①②形成最简单气态氢化物的稳定性_______>_______（填化学式）。（2）③、⑤、⑥三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为______________（用元素的离子符号表示）。（3）写出①的最高价氧化物的电子式：______________。（4）④⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________________________。（5）下列各项能说明非金属性⑥＜⑦的是_______（填字母标号）。a.含氧酸的酸性；⑥＜⑦b.⑦的单质能与⑥的最简单气态氢化物反应，置换出⑥的单质c.单质与Fe发生化合反应，生成物中Fe的化合价：⑥＜⑦d.单质的熔、沸点：⑥＞⑦16.（12分）研究化学反应中的能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。（1）反应的能量变化如图1所示。①该反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应。②图2的3个装置中，可以用来证明“铁与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_______（填标号）。（2）现有纯铁片、纯铜片、的硫酸溶液，导线和量筒设计实验，证明形成原电池可以改变反应速率。所用装置如图3所示，装置气密性良好，且量筒中已充满了水。①若a，b极不用导线相连，则b极材料为_______（填“纯铁片”或“纯铜片”）。②将a、b极（a极为“纯铁片”，b极为“纯铜片”）用导线相连，则电流从_______（填“a”或“b”）电极流出；此时b极的电极反应式为_______。③根据上述实验所得结论为____________________________。17.（14分）海洋是巨大的资源宝库。Ⅰ.从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是______________。步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的_______性。（2）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：________________________________________________________。Ⅱ.海藻中富含碘元素。某化学兴趣小组的同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如图：请回答下列问题：（3）操作②选用的理由是_______（填标号）。A.不溶于水  B.的密度比水大C.碘在中比在水中溶解度更大 D.与碘水不反应（4）用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离和，有关化学方程式为：碱性条件：。酸性条件：。以下是反萃取过程的操作，请按要求填空：①向装有的溶液的_______（填仪器名称）中加入少量溶液；②振荡至溶液的紫红色消失，静置、分层，分液操作时，将含碘元素的碱溶液从仪器的_______（填“上”、“下”）口倒入烧杯中；③边搅拌边加入几滴溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体。（5）本实验中可以循环利用的物质是_______（填化学式）。18.（12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。实验方案实验现象①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加少量酚酞溶液产生气体，气体可燃，溶液变浅红色②向新制的饱和溶液中滴加新制氯水 ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色④镁带与的盐酸反应剧烈反应，产生的气体可燃⑤铝条与的盐酸反应反应不十分强烈，产生的气体可燃⑥向溶液中滴加浓氨水溶液至过量 请你帮助该同学整理并完成实验报告。实验目的：验证同周期元素金属性、非金属性的变化规律。实验用品：略。实验报告：（1）实验内容：（在下表空格横线处填写实验步骤标号对应的实验现象，并写出有关的离子方程式）实验步骤实验现象有关离子方程式①不填______________②______________不填③不填______________④不填不填⑤不填不填⑥____________________________（2）实验结论：____________________________。19.（10分）某化学兴趣小组安装如图所示装置来探究的分解反应。回答下列问题：（1）仪器a的名称是_______。要测定分解反应的速率，除了需要测定反应时间外，还需测定的物理量是____________________________。（2）实验取用一定浓度的溶液，从加入至时注射器读数为。若该实验条件下气体摩尔体积为，则用反应物浓度表示内的平均反应速率为_______。（3）该小组研究的酸、碱对分解的影响如图。该小组提出可以用固体与溶液反应制备，反应的化学方程式为__________________________________________，支持这一方案的理由是_________________________________________________。 高一化学试题参考答案一、单项选择题（每题3分，共42分）1.A  2.B  3.D  4.C  5.A  6.C  7.D  8.B  9.C  10.B  11.A  12.D  13.C  14.B二、非选择题（共5大题，除标注外每空2分，共58分）15.（10分）（1） （2）（3）（4）（5）bc16.（12分）（1）①放热②Ⅰ、Ⅱ（共2分，少写1个给1分，多写、错写就零分）（2）①纯铁片②b；③形成原电池能加快反应速率17.（14分）（1）富集溴元素；挥发（2）（3）ACD（4）①分液漏斗②上（5）18.（12分）（1）①②生成淡黄色的沉淀③⑥生成白色絮状沉淀，沉淀不消失；（2）同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增强19.（10分）（1）锥形瓶；的体积（2）（写0.02也给分）（3）；在酸性条件下分解速率更小