湖北省荆州市沙市中学2022-2023学年高一下学期4月期中化学试题含答案

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  2022—2023学年度下学期2022级期中考试化学试卷 考试时间：2023年4月14日考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：O-16 S-32  Mn-55  Fe-56 Zn-65 Ba-137一、单选题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．2022年我国科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国的目标。下列有关说法错误的是A．国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金B．“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素C．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为SiO2D．C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料2．关于化学反应，下列说法正确的是A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，且均表现为吸热B．能量守恒定律说明，必须从外界吸收能量后才表现出放热C．石墨完全转化为金刚石时，要吸收热量，说明金刚石比石墨更稳定D．化学反应是吸热还是放热取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小3．“类比”是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一，下列类比合理的是A．H2O的分子空间结构呈V形，则H2S的分子空间结构也呈V形B．MgCl2溶液与过量的NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，则AlCl3溶液与与过量的NaOH溶液反应生成Al(OH)3沉淀C．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)2和H2D．镁、铝、稀硫酸组成原电池时镁作负极，则镁、铝、NaOH溶液组成原电池时镁也作负极4．已知NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是①高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA②任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol③常温常压下，32 g O2与O3的混合气体所含原子数为2NA④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑥0.5 mol Na2O2固体中含有阴离子的数目为NA⑦足量的浓盐酸与8.7g MnO2反应，被氧化的HCl为0.2 mol⑧1 mol/L的AlCl3溶液中，氯离子的数目为3NA⑨Na与水反应时，水表现出氧化性A．①③⑤⑦ B．③④⑦⑨  C．①④⑤⑨ D．③④⑥⑦5．下列所示的物质间转化在给定条件下均能实现的是A．NaBr(aq) Br2(g)I2(aq)B．C．FeS2SO2H2SO4D．SiO2H2SiO3Na2SiO36．自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定B．在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量7．对于反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是A．可用CaCl2浓度的减小表示其化学反应速率B．用不同物质表示化学反应速率，数值都是相同的C．用不同物质表示的化学反应速率，其表示的意义是一样的D．不能用单位时间内CaCO3的质量变化值来表示反应快慢8．恒温、恒容的密闭容器中进行反应：A(g)＋B(g)=C(g)，若反应物的浓度从2 mol·L-1降到0.8 mol·L-1需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol·L-1降到0.2 mol·L-1所需的反应时间A．10 s B．大于10 s C．小于10 s D．无法判断9．下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是①一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂②硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体③研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物④按F2→I2的顺序单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素⑥砹(At)为ⅦA族元素，推测单质砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸⑦ⅠA族元素全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第3纵列A．3个 B．4个 C．5个 D．6个10．容积固定的密闭容器中发生的可逆反应为A(g)＋2B(g) 2C(g)。以B的浓度表示的反应速率与时间的关系如图所示，已知速率的单位为mol·L-1·s-1，图中阴影部分面积的数值等于A．A浓度的减少量 B．B物质的量的减少量C．C浓度的增加量 D．以上都不对11．用CO2、C3H8为原料可制备丙烯(C3H6)，反应为CO2(g)+C3H8(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)。一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入3mol CO2、2mol C3H8，测得C3H8与H2O的物质的量随时间的变化关系如下表所示，下列说法错误的是t/min0t1t2t3t4n(C3H8)/mol21.410.80.8n(H2O)/mol00.611.21.2A．t3时，该反应达到平衡B．t2=10时， 0～10min内用C3H8表示的平均反应速率为0.1mol ▪L-1▪min-1C．当容器中气体压强不再改变时，该反应达到平衡D．平衡时与起始时气体的压强之比是31:2512．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其中氨参与的反应化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。对于该反应，下列有关说法不正确的是A．在容器中充入4mol NH3和5mol O2，一定条件下充分反应，反应结束后，转移电子的物质的量为20molB．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入Ar，压强增大，但v(正)和v(逆)都不变C．断裂1mol N－H键的同时，断裂1mol O－H键，说明该反应达到平衡伏态D．当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态13．MgCl2-6NH3，具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。实验室用无水MgCl2制备MgCl2-6NH3的装置图如下：已知：(1)与Mg2+结合能力H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH3OH；(2)相关物质的性质见下表。溶剂溶解性氨气氯化镁六氨氯化镁水易溶易溶易溶甲醇(沸点65℃)易溶易溶难溶乙二醇(沸点197℃)易溶易溶难溶 下列说法不正确的是A．球形干燥管中盛装碱石灰，作用是尾气处理B．在空气中直接加热MgCl2-6H2O晶体得不到纯的无水MgCl2C．冰水浴有利于MgCl2-6NH3结晶析出D．洗涤MgCl2-6NH3晶体时可以选择甲醇14．锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确的是A．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OB．放电时，正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动D．整个反应过程中，总反应为：4Li+O2+2H2O=4LiOH15．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、、、CO。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是A．试样中肯定存在NH、Mg2＋、和B．试样中一定不含Al3+和COC．试样中可能存在Na+和D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4NO3和MgSO4二、非选择题（本题共4小题，共55分）16．某学习小组在实验室中利用下图装置(部分装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成，并探究反应结束后装置D所得溶液中含硫化合物的组成。 实验步骤：步骤一：如图依次连接装置，检查装置气密性，装入试剂；步骤二：打开分液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯： 步骤三：足够长时间后，装置D中产生气泡速率变快时，停止加热，继续向装置A中的烧瓶滴水一段时间；步骤四：实验结束后，将装置D中所得溶液加水配制成100mL溶液。请回答下列问题：（1）盛水仪器的名称为___________，C中使用酒精喷灯而不使用酒精灯的原因是________________________________________________。（2）检查装置A气密性的方法是________________________________________________。（3）装置A中反应的离子方程式为_____________________________。（4）装置D的作用是___________，检验反应后 D装置溶液中含硫阴离子的方法是____________________________________________________________。（5）取25. 00 mL步骤四中所配溶液，加入足量的H2O2，再加入足量经稀盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为23.3g，则FexSy与足量O2充分反应的化学方程式为_______________________________________。17．某化学兴趣小组依据反应，探究影响化学反应速率的因素并测定其化学反应速率。请回答下列问题：I.该小组同学设计了3组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如下表所示。实验编号加入0.1mol/L KClO3溶液的体积/mL加入0.3mol/L NaHSO3溶液的体积/mL加入水的体积/mL反应温度11010025℃2105a25℃31010060℃（1）表中a=_______，通过实验1和实验3可探究_______对化学反应速率的影响。II.该小组同学依据实验1的条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如下图所示。（2）该反应在0~4min的化学反应速率为_______。（3）分析实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。i.探究化学反应速率先增大的原因，具体情况如下表所示。方案假设实验操作1该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快向烧杯中加入10 mL 0.1mol/L KClO3溶液和10 mL 0.3mol/L NaHSO3溶液，_______2_______取10mL 0.1mol/L KClO3溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液。①补全方案1中的实验操作__________________________________________。②方案2中的假设为__________________________________________。③除方案1、2中的假设外，还可提出的假设是___________________________________。ii.反应后期化学反应速率减小的原因是____________________________。18．回答下列问题：（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是______________。①v(NH3)正=2v(CO2)逆               ②密闭容器中总压强不变       ③密闭容器中混合气体的密度不变  ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变       ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中CO2的体积分数不变        ⑦混合气体总质量不变（2）肼(N2H4)是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如表：化学键O-HN-NN-HO=ONN键能kJ．mol-1467160391498945则1molN2H4在氧气中完全燃烧的过程中放出的能量为_______________kJ。（3）一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，NO2的物质的量随时间变化如表：时间/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率为_________。在第5s时，NO2的转化率为_________。在第2s时N2O4的体积分数为____________。②为加快反应速率，可以采取的措施是_________________。a．升高温度       b．恒容时充入He(g)    c．恒压时充入He(g)      d．恒容时充入NO2（4）已知： ，不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1______________T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，此时体系压强p=______________(用p0表示)。19． 电池的应用给我们的生活带来了很多便利，请根据原电池工作原理回答下列问题：（1）现有如下两个反应：①②。根据两反应本质，判断能设计成原电池的反应是_______(填序号)。该电池的正极材料是__________。（2）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示：电路中每通过，负极质量减少_______g；工作时在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是的微粒，正极的电极反应式是___________________________。         （3）图2为氢氧燃料电池原理示意图。该燃料电池正极的电极反应式_____________________。若导线中通过个电子，负极消耗气体的体积为_______(标况下)。（4）直接乙醇燃料电池()具有很多优点。现有以下三种乙醇燃料电池。①碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______________________________。②酸性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______________________________。③熔融碳酸盐乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为____________________________。
高一年级期中考试化学试卷参考答案1-5 CDABA         6-10 DCBBC        11-15 BAABD16．（除标注外，每空2分，共13分）(1)   分液漏斗（1分）     FexSy与O2的反应需要较高的温度，酒精灯提供的温度达不到要求(2)  用夹子夹住橡皮管a，打开分液漏斗瓶塞，再打开活塞，向分液漏斗中加水，若一段时间后水不能顺利滴下则装置A气密性良好(3)  2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(4)  吸收SO2气体，防止污染环境     取反应后D装置中溶液少许于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，溶液中出现白色沉淀，再滴加稀盐酸，若沉淀消失且有气泡产生，则溶液中只含 ，若沉淀不减少且无气泡产生，则溶液中只含 ，若沉淀减少且有气泡产生，则溶液中含有和(5)  4FeS2+11O22Fe2O3+8SO217．（除标注外，每空2分，共10分）(1)     5（1分）     温度（1分）(2)   (3)     插入温度计（1分）     反应生成的使反应速率加快（1分） 反应生成的或使反应速率加快     反应物浓度降低使反应速率减小18．（每空2分，共16分）(1)   ①②③⑤⑦(2)   591(3)     0.0015 mol．L-1．s-1     87.5%     60%     ad(4)     >     1.25p019．（除标注外，每空2分，共16分）(1)     ② （1分）    石墨或惰性电极（1分）(2)     13.0     (3)          44.8L(4)