湖北省孝感市重点高中教科研协作体2022-2023学年高一下学期4月期中联考化学试题含答案

这是一份湖北省孝感市重点高中教科研协作体2022-2023学年高一下学期4月期中联考化学试题含答案，共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
 2023年湖北省孝感市高一期中考试
高一化学试卷
命题学校：云梦一中 命题教师：陈然 审题学校：安陆一中
考试时间：2023年4月14日下午14：30-17：05 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 W-184
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”，发射火箭的燃料常用联氨、液氢，氧化剂有液氧、液态等。下列叙述错误的是（ ）

A．液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好
B．发射场因液态产生大量而呈红棕色
C．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
D．和反应中产物的总能量小于反应物的总能量
2．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L所含的氧原子数约
B．2.0g与的混合物中所含质子数、中子数均为
C．标准状况下，22.4L NO和11.2L混合，生成物中含有个分子
D．含1mol的浓硫酸和足量锌完全反应，转移电子数为
3．氮气是一种重要的化工原料，工业上常用氮气合成氨、制硝酸。合成氨、制取硝酸的转化过程如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．催化剂a与催化剂b表面均有极性键形成
B．催化剂a可加快合成氨的反应速率并提高平衡转化率
C．图示中氮元素在转化过程中均被氧化
D．不使用催化剂，上述转化不能发生
4．电视剧《老中医》在卫视上映，并且引起广泛关注。剧中陈宝国所饰演的翁泉海为我们展示了中医中药的博大精深。中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是（ ）
A．硫只以化合态存在于自然界中
B．过量的硫与铁反应生成，表现了硫单质的氧化性
C．试管内壁上的硫黄可用酒精清洗
D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌防腐的作用。
5．下列关于喷泉实验的一些说法，正确的是（ ）

A．实验成功的关键主要是氨气要纯净、圆底烧瓶要干燥并且密封好，若装置缺少盛水的胶头滴管则无法形成喷泉
B．酚酞溶液变红证明了氨气有碱性
C．若烧瓶内充满氨气，实验后烧瓶中所得溶液的浓度是（假设在标准状况下完成实验）
D．若烧瓶内充满气体，将氨气换成二氧化氮气体，也能形成喷泉且液体充满烧瓶
6．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．强酸性溶液：、、、
B．无色透明溶液：、、、
C．使酚酞变红的溶液：、、、
D．加入铝粉放出的溶液：、、、
7．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向1mol／L溶液中滴加盐酸：
B．向溶液中通入足量：
C．向溶液中通入足量：
D．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：
8．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（ ）

选项
气体
试剂
制备装置
收集方法
A

固体＋98％的浓
b
c
B


a
d
C

过氧化氢溶液＋
b
e
D

＋浓盐酸
b
c
9．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向含酚酞的NaOH（aq）中通入
溶液红色逐渐变浅，而后褪色
具有漂白性
B
向2mL 0.1mol／L（aq）中加入4mL 0.1mol／LKI（aq），充分反应后，加入萃取分液，再向水层滴入KSCN溶液
加入萃取后溶液分层，下层紫红色；分液后，向水层滴入KSCN（aq），溶液变成红色
与的反应是可逆反应
C
取两等份，分别加入等浓度的HF（aq）和NaOH（aq）
在两份溶液中都溶解
是两性氧化物
D
相同条件下，向两份4ml 0.5mol／L酸性（aq）中分别滴加2mL 0.1mol／L和2mL 0.2mol／L （aq）（氧化产物为），记录褪色时间
滴加0.2mol／L（aq）的先褪色
反应物浓度越大，反应速率越快，越先褪色
10．某钠盐溶液中可能含有、、、、、等阴离子。现取2份此溶液样品，
编号①②，分别进行如下实验：
向①中加入足量溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀消失且有气体生成。
向②中加入过量的硝酸酸化的溶液，有沉淀生成且放出无色气体，该气体遇空气变红棕色。
根据上述实验现象，下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中与至少存在一种
B．原溶液中一定存在、、
C．原溶液中一定存在可能存在、
D．原溶液中一定不存在、，无法判断是否存在
11．粗盐中含可溶性杂质（、、等）和难溶性杂质（泥沙等），提纯流程图如下，有关说法错误的是（ ）

A．操作①为溶解
B．步骤⑤除杂所加的试剂为稍过量的稀盐酸
C．步骤②与④的顺序可调换
D．步骤②中判断是否沉淀完全可在上层清液中继续滴加溶液
12．某无色混合气体含有、HCl、、、、中的几种。将气体先通过浓硫酸，气体体积明显减小；再通过品红溶液，品红溶液褪色；最后通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，下列推断错误的是（ ）
A．肯定存在 B．可能存在 C．肯定不存在HCl D．肯定存在
13．有A，B，C，D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀溶液中，电子由A经导线流向B极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀溶液中，C上有气泡逸出；③A、C相连后，同时浸入溶液中，A极质量减轻；④B、D相连后，同时浸入溶液中，移向D极被还原。据此判断四种金属的活动性顺序是（ ）
A．A>B>D>C B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A
14．探究反应条件对溶液与稀反应速率的影响，测定结果如下，下列说法错误的是（ ）
编号
反应温度／℃
溶液／mL
溶液／mL
蒸馏水／mL
时间／s
①
25
10.0
10.0
0
x
②
25
5.0
10.0
a
y
③
40
10.0
10.0
b
z
A．实验需要测量的物理量：产生气泡的时间
B．若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为5.0
C．若，则上述实验①③是探究温度对化学反应速率的影响
D．实验中发生反应的离子方程式为：
15．可以证明可逆反应，已达到平衡状态的是（ ）
①一个键断裂的同时，有6个N-H键断裂；②一个键断裂的同时，有3个H-H键断裂：
③其它条件不变时，混合气体平均分子量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；
⑤、、都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；
⑦正反应速率，逆反应速率
A．全部 B．只有②③④⑤ C．①③④⑤⑦ D．只有②③⑤
二、非选择题（包括4个大题，共55分）
16．（14分）从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。

请回答下列问题：
（1）物质X可作为火箭发动机的燃料，其结构式为______。
（2）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：，已知：为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误的是______（填字母）。
A．当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒
B．银针验毒时，Ag被氧化
C．上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1
D．在上述验毒反应中作还原剂
（3）已知物质Z是一种可溶性正盐，能被酸性溶液氧化为，被还原为，请写出此反应的离子方程式________________________。
（4）大苏打在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是______（填字母）。
A． B． C． D．
（5）氨的氧化物是常见的大气污染物之一，催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质P与的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式为________________________。
（6）将32g铜与150mL一定浓度的物质Q充分反应，铜完全溶解，产生标准状况下的物质P和二氧化氮混合气体共11.2L。则混合气体中物质P的体积为______L（标准状况下）；待产生的气体全部释放后，向溶液加入200mL 5mol／L的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则物质Q的物质的量浓度是______mol／L；欲使铜与物质Q反应生成的混合气体在NaOH溶液中全部转化为，至少需要氧气______L（标准状况下）。
17．（12分）二硫化钨（，其中W的化合价为＋4）可用作润滑剂，还可以在石油化工领域中用作
催化剂。由钨铁矿（其主要成分是，还含少量）制备二硫化钨的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）中铁元素的化合价为______。
（2）在“熔融”过程中发生反应的化学方程式为______；“熔融”过程中为了提高熔融速率，可采取的措施有______（写出一条即可）。
（3）过量通入粗钨酸钠溶液中发生反应的离子方程式为______，操作Ⅰ中用作引流的玻璃仪器是______。
（4）生成二硫化钨的化学方程式为，若反应中转移8mol电子，则生成的质量是______g。
18．（14分）甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮，一氧化氮生成并制取氮化镁（假设实验中每步转化均是完全的）。查阅文献得知：①二氧化氮沸点为21.1℃、熔点为-11℃，一氧化氮沸点为-151℃、熔点为-164℃；②镁也能与二氧化碳反应；③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。

（1）实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是____________。
（2）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→______→E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是______，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是______。
（3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式：____________。
（4）甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是____________。
（5）取少量氮化镁于试管中，加入足量稀硝酸，没有气体逸出。取少量反应后的溶液于试管中，加入足量NaOH浓溶液，加热，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色。则氮化镁溶于足量稀硝酸中发生反应的化学方程式为____________。
19．（15分）Ⅰ、在恒温下，将4mol的和2molCO（g）充入IL恒容的密闭容器中发生如下反应：。下图是CO（g）和的浓度随时间变化的关系图，回答下列问题：

（1）0～5min内，的平均反应速率是______mol／（L·min）；CO（g）的平衡转化率为______。
（2）设起始压强为p，平衡时压强为，则的值为______。
Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。
（3）下列不能判断该分解反应已经达到最大限度的是______（填选项）；
A． B．密闭容器中氨气的物质的量不变
C．容器中与的物质的量之比保持不变 D．密闭容器中总压强保持不变
E．形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂
（4）能使该反应的反应速率增大的是______（填选项）；
A．及时分离出气体 B．适当升高温度
C．加入少量 D．选择高效催化剂
Ⅲ．（5）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为乙醇燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从______口通入（填“A”或“B”）：
②a极的电极反应为：____________。
（6）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池放电时的总反应式为，则高铁电池放电时正极的电极反应式是____________。
2023年湖北省孝感市高一期中考试
高一化学试卷答案
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
A
D
C
C
D
C
B
B
11
12
13
14
15





C
D
A
A
C





二、非选择题（包括4个大题，共55分）
16．（共14分，除指定的空1分外，其他每空2分）
（1）（1分） （2）CD
（3） （4）B（1分）
（5） （6）5.6 10 5.6
17．（共12分，每空2分）
（1）+2
（2） 粉碎矿石（或搅拌等）
（3）- 玻璃棒
（4）248
18．（共14分，每空2分）
（1）E中出现白色沉淀
（2）D→C→F→B→F A中有红棕色气体产生（或D中出现有色液体） 防止水蒸气进入B导致氮化镁水解
（3）
（4）装置中充满二氧化碳，而加热时二氧化碳也能与镁反应
（5）
19．（共15分，除指定的空1分外，其他每空2分）
（1）0.4 75% （2）0.5 （3）AC （4）BD
（5）B（1分）
（6）
【详解】
1．【答案】C
【解析】液氢和液氧燃烧是放热反应，产物为水，不污染环境，A项正确；液体气化过程中，部分转化成释放，产生红棕色雾，B项正确；高温结构陶瓷耐高温、耐腐蚀，是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐，C项错误；和反应是放热反应，反应物总能量高于产物总能量，D项正确．
2．【答案】B
【解析】标准状况下，三氧化硫不是气体，无法计算氧原子数，A错误；与的相对分子质量均为20，1个分子中均含10个质子、10个中子，2.0g与的混合物的物质的量为，质子、中子的物质的量均为1mol，质子数、中子数均为，B正确；标准状况下，22.4LNO的物质的量为1mol，11.2L的物质的量为0.5mol，根据可知，混合生成，由于存在，生成物中含有的分子数小于，C错误；锌先与浓硫酸反应生成二氧化硫，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气，因此含的浓硫酸和足量锌完全反应，转移电子数介于和之间，D错误；
3．【答案】A
【解析】由图可知，催化剂a表面有氨气生成，催化剂b表面有一氧化氮生成，它们含有的共价键都是极性键，A正确；催化剂a可以加快反应速率，但不能提高平衡转化率，B错误；氮气转变成氨气过程中，N元素化合价降低，被还原，C错误；催化剂能改变反应速率，但不能决定反应是否能够发生，D错误。
4．【答案】D
【解析】硫性质较活泼，在自然界中多以化合态存在，但在火山喷口附近和岩层深处存在硫单质即游离态的
硫，A错误；由于S的氧化性较弱，过量的硫与铁反应生成FeS，表现了硫单质的氧化性，B错误；硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，可用二硫化碳溶解除去硫，C错误；葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌防腐抗氧化的作用，D正确。
5．【答案】C
【解析】若缺少胶头滴管，打开止水夹，用热毛巾捂热圆底烧瓶也可以引发喷泉，A错误；碱遇酚酞变红色，因此烧杯中加入酚酞溶液，若喷泉呈红色，说明氨气溶于水后生成的氨水呈碱性，不能证明氨气有碱性，B错误；，液体不会充满烧瓶，D错误。
6．【答案】C
【解析】会催化分解，两者不能大量共存，A不符合题意；和会发生歧化反应，不能大量共存，B不符合题意；使酚䣭变红的溶液显碱性，碱性溶液中、、、之间不反应，且均不与反应，能大量共存，符合题意；加入铝粉放出的溶液可能为酸性，也可能为碱性，酸性溶液中有一般不生成氢气，碱性溶液中不能大量存在，不符合题意。
7．【答案】D
【解析】向溶液中滴加盐酸后，将氧化为，由于溶液浓度不大，应该被还原为，A错误；不符合物质反应的微粒个数比，反应的离子方程式为，B错误；S与热的NaOH溶液发生歧化反应产生、、，该反应的离子方程式为： ，D正确；C错误，应写为：。
8．【答案】C
【解析】应该用中等浓度的硫酸和亚硫酸钠固体反应制取，A错误；加热分解生成氯化氢和氨气，但在试管口二者又重新化合生成氯化铵，不能制备氨气，B错误；在二氧化锰的催化作用下双氧水分解生成氧气，氧气难溶于水，可用排水法收集，故C正确；和浓盐酸在烧瓶中加热生成氯气，不能用试管，D错误；
9．【答案】B
【解析】NaOH溶液显碱性，酚酞遇NaOH溶液显红色，通入后红色褪去，可能是消耗了NaOH，无法证明的漂白性，A错误；，由题意可知过量，水层加KSCN溶液变红，则证明该反应有限度，即与的反应是可逆反应，B正确；与HF反应生成和，不是盐，与NaOH反应生成和，是盐，故只能与碱反应生成盐和水，与酸不能反应生成盐和水，故是酸性氧化物，不是两性氧化物，C错误；，选项中两组实验均过量，两溶液颜色均不会褪去，因此不能达到实验目的，D错误。
10．【答案】B
【解析】（1）加入足量溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且有气体生成，则溶于酸的沉淀为碳酸钡沉淀，不可能是硫酸钡沉淀、亚硫酸钡沉淀，因为亚硫酸钡沉淀加入硝酸后转化为硫酸钡沉淀；故原溶液中含有碳酸根离子、不含亚硫酸根离子、硫酸根离子；（2）加入过量硝酸酸化的溶液产生沉淀，且放出无色气体，该气体遇到空气变红棕色，说明该无色气体为NO，由（1）分析可知，原溶液不含，则说明原溶液中含有还原性较强的离子，同时生成不溶于酸的沉淀，则为氯化银沉淀，原溶液含有氯离子和碘离子，不能说明原溶液中是否含有，综上分析可知，原溶液中一定含有、、、，一定不含、，可能含有，故答案为：B。
11．【答案】C
【解析】可以在步骤④之后一次性过滤，则操作①为溶解，A正确；据分析，步骤⑤除杂所加的适量试剂为稀盐酸，除去多余的氢氧化钠和碳酸钠，B正确；不可调换，否则多余的溶液无法除去，C错误；操作正确，若不出现浑浊，表面已沉淀完全；D正确。
12．【答案】D
【解析】为黄绿色气体，与无色不符，则混合气体中一定不含；气体先通过浓硫酸，气体体积明显减小，则一定含，能与HCl反应，可知原混合气体不含HCl；再通过品红溶液，品红溶液褪色，则混合气体中一定含；最后通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，则至少含、中的一种，上述现象不能确定是否含。以此解答本题，故答案选D．
13．【答案】A
【解析】（1）A、B用导线相连后，同时浸入稀溶液中，电子由A经导线流向B极，则A为负极，金属的活动性顺序：；（2）C、D用导线相连后，同时浸入稀溶液中，C上有气泡逸出，则C为正极，金属的活动性顺序：；（3）A、C相连后，同时浸入溶液中，A极质量减轻，则A为负极，金属的活动性顺序：；（4）B、D相连后，同时浸入溶液中，移向D极被还原，原电池中阳离子移正极，则D为正极，金属的活动性顺序：，则四种金属的活动性顺序是
14．【答案】A
【解析】反应生成的气体是二氧化硫，二氧化硫溶于水，测量其气泡产生的时间不准确，应测定溶液出现浑浊的时间。
15．【答案】C
【解析】一个键断裂的同时，有6个N-H键断裂，满足计量数关系，表示正、逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故①选；一个断裂的同时，有3个H-H键断裂，表示的都是正反应速率，无法判断平衡状态，故②不选；该反应为气体物质的量减少的反应，气体总质量不变，则混合气体平均相对分子质量为变量，当混合气体的相对分子质量不再改变时，说明达到平衡状态，故③选；保持其他条件不变时，体系压强不再改变，说明气体的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，故④选；、、的体积分数都不再改变，说明各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故⑤选；恒温恒容时，混合气体总质量、容器的容积均为定值，则密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故⑥不选；正反应速率，逆反应速率，表示的是正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故⑦选；故选C。
16．【答案】（1） （2）CD
（3） （4）B
（5） （6）5.6 10 5.6
【解析】（1）物质X为肼N2H4，其电子式为，结构式为；（2）A．当银针变黑时，说明生成，说明所检验的物质中可能有毒，故A正确；B．反应生成硫化银，Ag元素化合价升高，被氧化，故B正确；C．反应的方程式为，氧化剂和还原剂Ag的物质的量之比应为1：4，故C错误；D．中元素的化合价在反应未发生变化，故在该反应中既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误。（3）物质Z为，由氧化还原反应的知识分析和配平可得到。
（4）在中，S的平均价态为+2价。A．若反应，产物中S的价态一定在价与0价之间，故Ａ错误；B．若反应，产物中S的价态在0价和+4价之间，可能为+2价，故Ｂ正确；C．若反应，产物中S的价态一定在+4价和+6价之间，故C错误；D．，若反应，产物中S的价态一定在+4价和+6价之间，故D错误。（5）由图可知，反应物为、NO和，生成物为和，中氮元素的化合价从+4价降低到0价，则每摩尔得到电子，NO中氮元素的化合价从+2价降低到0价，则每摩尔NO得到电子，中氮元素的化合价从价升高到0价，则每摩尔失去电子，当与NO的物质的量之比为1：1时，根据得失电子数守恒可知，，设的系数为2，的系数为1，NO的系数为1，根据原子守恒可知，的系数为2，的系数为3，故该反应化学方程式为。（6）设产生，结合气体的总物质的量和电子得失守恒，可得方程组：，，解得：，，则混合气体中一氧化氮的体积为；向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为，由钠离子守恒，生成混合气体物质的量为，根据氮原子守恒可知，故原有硝酸的物质的量浓度为；欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为，则、NO与氧气和水完全反应生成硝酸，由此可得出硝酸与铜反应得到电子的物质的量应等于氧气氧化、NO生成硝酸得到电子的物质的量，等于铜失去电子的物质的量，则由电子守恒可得需要氧气的物质的量是，在标况下的体积为
17．【答案】（1）+2
（2） 粉碎矿石（或搅拌等）
（3）- 玻璃棒
（4）248
【解析】（1）根据化学式中各原子化合价代数和为零可知，中因为为，W为+6价，可求出Fe的化合价为+2；（2）结合题给流程图可知，钨铁矿在熔融时与NaOH、反应生成和钨酸钠，根据得失电子守恒、原子守恒可写出反应的化学方程式为，“熔融”时为了提高熔融速率，可将钨铁矿粉碎或者进行搅拌；（3）粗钨酸钠溶液中含有少量的溶液，通入过量时，与、反应生成和，其反应的离子方程式为：。操作Ⅰ为过滤操作，实验中需要用到引流的玻璃仪器是玻璃棒；（4）结合题给流程图可知中和分别为+6价和价，根据化合价变化可知，每生成时转移电子，则反应中转移电子时，生成，其质量为。
18．【答案】（1）E中出现白色沉淀
（2）D→C→F→B→F A中有红棕色气体产生（或D中出现有色液体）
防止水蒸气进入B导致氮化镁水解
（3）
（4）装置中充满二氧化碳，而加热时二氧化碳也能与镁反应
（5）
【解析】E装置在该实验中为尾气吸收装置，实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入气体以排出装置内的空气，当E中出现白色沉淀，说明已经充满整个装置；根据实验装置中的药品及实验目的确定所选用的仪器的正确连接方式，为红棕色气体，确定还原产物中有的现象是A中有红棕色气体产生（或D中出现有色液体），氮化镁易水解，第二次使用F的目的是防止水蒸气进入B导致氮化镁水解；实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，为NO和高锰酸根离子发生氧化还原反应，根据质量守恒和得失电子守恒配平；镁条和反应会生成碳和氧化美；检验的生成，可通过检验和镁反应的产物氮化镁，氮化镁易水解生成氢氧化镁和，根据检验的存在间接检验。
19．【答案】（1）0.4 75% （2）0.5 （3）AC （4）BD
（5）B
（6）--++=+
【解析】（1）可先求CO的速率，然后由速率之比等于方程式的系数之比来求的速率；CO平衡转化率按定义计算（2）列出三段式，由恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比建立关系式求解；（3）A．只有表明是正反应速率还是逆反应速率时，才可以用来判断反应是否达到平衡，，错误：B．该反应是气体总物质的量增大的反应，当气体总物质的量不变时可以说明反应达到了平衡，正确；C．不管反应是否达到平衡，容器中与的物质的量之比均为1：2，错误；D．该反应是气体质量增大的反应，气体体积不变，当气体压强不变时，反应处于平衡状态，正确；E．形成6个N-H键即生成2个，有2个键断裂即消耗1个，正反应速率等于负反应速率，可判定为平衡态，正确。故选AC。（4）改变反应速率的方法改变反应物浓度（除纯液体和纯固体外），增加温度，添加催化剂等，故选BD；（5）根据电子的移动方向，电子从负极流出，故a为负极，B为正极，燃料电池中燃料在负极，故乙醇从A口加入，B口通入空气。故使用时空气从B口通入，a电极为负极，乙醇失去电子在碱性条件下生成碳酸根，电极反应式为：。（6）根据高铁电池放电时的总反应式为分析，锌失去电子作负极，中铁化合价降低得到电子，作正极，因此高铁电池放电时正极的电极反应式是