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四川省南充市南部县第二中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题Word版含解析
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这是一份四川省南充市南部县第二中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题Word版含解析，共22页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
南部二中2022—2023学年度下期普通高中一年级3月月考
化学试卷
(考试时间75分钟，满分100分)
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32
第Ⅰ卷(选择题 共54分)
一、选择题(包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列物质用途叙述不正确的是
A. Fe2O3可用作红色颜料
B. BaCO3可用于消化系统X射线检查的内服药剂
C. SO2可用作食品添加剂
D. NaClO可用作消毒剂
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．Fe2O3为红棕色粉末，俗称铁红，故Fe2O3可用作红色颜料，A正确；
B．胃酸的主要成分是盐酸，BaCO3溶于胃酸生成氯化钡、水和二氧化碳，钡离子属于重金属离子，有毒，故BaCO3不能用于消化系统X射线检查的内服药剂，应该使用硫酸钡，B错误；
C．SO2具有还原性，少量SO2可用作食品添加剂，如红酒中加入少量SO2抗氧化，C正确；
D．NaClO中氯元素显+1价，具有强氧化性，NaClO可用作消毒剂，D正确；
故选B。
2. 下列叙述错误的是
A. 可与完全反应生成
B. 电闪雷鸣的雨天，与会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
C. 自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物
D. 为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气
【答案】A
【解析】
【详解】A．氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应，1molN2与3molH2不可能完全反应，生成氨气的物质的量小于2mol，故A错误；
B．电闪雷鸣的雨天， N2与 O2 会在放电条件下发生反应生成NO，NO被氧气氧化为NO2，NO2和水反应生成硝酸和NO，硝酸和土壤里的矿物质结合为硝酸盐被植物吸收，故B正确；
C．在自然界中，动物体特别是蛋白质腐败后的生成物含有氨，故C正确；
D．氮气化学性质稳定，为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气，故D正确；
故选A。
3. 酸雨是对降水呈酸性(pH小于5.6)的统称。下列说法错误的是
A. 空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨
B. 工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
C. 汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物
D. 为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧化为硫酸，形成酸雨，故A正确；
B．工业废水任意排放造成水污染，与酸雨无关，故B错误；
C．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮元素，含有氮氧化物，故C正确；
D．燃料脱硫可减少二氧化硫的排放，为了减少酸雨的形成，故D正确。
故选B。
4. 下列对浓硫酸的叙述中，正确的是
A. 常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸因为铁、铝是活泼金属
B 浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化
C. 滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于化学变化
D. 浓硫酸和Cu单质加热反应，只表现出强氧化性
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下铁、铝遇到浓硫酸能发生钝化，可以用铁和铝容器盛放浓硫酸，故A错误；
B．浓硫酸使蔗糖脱水炭化体现的是浓硫酸的脱水性，故B错误；
C．浓硫酸使胆矾由蓝色 CuSO4⋅5H2O 晶体变为白色的 CuSO4 粉末，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D．浓硫酸和铜单质加热反应： Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ，反应中浓硫酸中硫元素的化合价部分由+6价降低为+4价，体现了氧化性，还有部分硫元素的化合价没有变化，生成了硫酸铜，这部分硫酸体现了酸性，故D错误；
故选C。
5. 下列化学术语表达正确的是
A. 的结构示意图 B. 的球棍模型
C. 钠离子的电子式 D. 氮气的结构式
【答案】C
【解析】
【详解】A．H-是H得到一个电子形成的，结构示意图为 ，故A错误；
B．CO2是直线形分子，碳原子半径大于氧原子，球棍模型为 ，故B错误；
C．简单阳离子电子式就是其离子符号，所以钠离子的电子式为Na+，故C正确；
D．氮气是由两个氮原子共用三对电子形成的分子，电子式为 ，结构式是将电子式中的共用电子对改为短线，则其结构式为N≡N，故D错误；
故选C。
6. 如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W的最高正化合价为。下列说法错误的是
W
X
Y
Z
A. 原子半径： B. 非金属性：
C. 常温常压下，Z的常见单质为固态 D. X的最高价氧化物的水化物是强碱
【答案】D
【解析】
【分析】由已知元素周期表分析，W为第二周期元素，X、Y、Z为第三周期元素，W的最高正化合价为 +5 ，则W为N元素，根据四种元素在周期表中的相对位置可知，X为Al元素，Y为Si元素，Z为P元素，据此分析。
【详解】A．根据周期表的原子半径大小规律：同一周期元素原子的半径随原子序数的递增而减小，同一主族元素原子的半径随原子序数的递增而增大，X元素的原子半径大于Z元素的原子半径，Z元素的原子半径大于W元素的原子半径，故X元素的原子半径大于W元素的原子半径，A正确；
B．根据周期表的非金属性规律：同一周期元素的非金属性随原子序数的递增而增大，同一主族元素的非金属性随原子序数的递增而减小，Y元素的非金属性小于Z元素的非金属性，Z元素的非金属性小于W元素的非金属性，故Y元素的非金属性小于W元素的非金属性，B正确；
C．Z为P元素，常见的单质有红磷和白磷，常温常压下均为固体，C正确；
D．X元素的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，为两性氢氧化物，D错误；
故选D。
7. 下列叙述正确的是
A. 中的阴、阳离子总数是
B. 含的浓与足量铜在加热条件下反应，有被还原
C. 向氯水中通入少量的：
D. 将通入溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．1mol中含有2mol，1mol，则1mol阴、阳离子总数是，A项错误；
B．铜和浓硫酸在加热条件下反应，铜只能和浓硫酸反应随着反应的进行，浓硫酸变稀反应不能进行完全，因此含2mol浓与足量铜在加热条件下反应，有小于1mol被还原，B项错误；
C．氯水中通入少量的，氯水具有氧化性，具有还原性，发生反应的离子方程式为，C项正确；
D．不能和反应，D项错误；
答案选C。
8. 下列各组透明溶液中的离子，能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．、、、间不发生反应，能大量共存，故A选；
B．和能发生反应生成和水，不能大量共存，故B不选；
C．和能生成BaCO3沉淀，不能大量共存，故C不选；
D．Fe2+和OH-能发生反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，故D不选；
故选A。
9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
、、
下列叙述正确的是
A. X、Y元素的金属性
B. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成
C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D. 一定条件下，Z的氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应产生白烟
【答案】D
【解析】
【分析】由W的化合价只有-2价可知，W为O元素；由Z的化合价有-3、+5价，原子半径大于氧原子且相差不大可知，Z为N元素；由X的化合价只有+2价和Y的化合价只有+3价，X、Y原子半径相差不大，原子半径较氮元素、氧元素大很多可知，X为Mg元素、Y为Al元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，则镁元素的金属性强于铝元素，故A错误；
B．氮气和氧气在放电或高温下发生化合反应只能生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，故B错误；
C．铝最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，不能溶于弱酸、弱碱，则氢氧化铝不溶于稀氨水，故C错误；
D．N的氢化物NH3和其最高价氧化物对应水化物HNO3反应生成硝酸铵，硝酸铵是白色固体，硝酸铵的固体小颗粒分散在空气中，能看到白烟产生，故D正确；
故选D。
10. 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A. 原子半径： B. 常温B单质下不与浓硫酸反应
C. A、C的氢化物稳定性，A更稳定 D. 元素D在周期表中位于第三周期第ⅥA族
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，令B原子最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素。
【详解】A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞S＞Cl＞O，即B＞C＞D＞A，A错误；
B．常温下铝在浓硝酸中钝化，发生了化学反应生成了铝的氧化物，B错误；
C．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O>S，则O的氢化物更稳定，C正确；
D．氯元素原子序数是17，在周期表中位于第三周期第VIIA族，D错误；
故选C。
11. 某化学反应在催化剂条件下的转化过程的微观示意图如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 该反应中，氧化性：
B. 该反应可表示为
C. 该反应中，被氧化与被还原的元素的质量之比为
D. 每生成，转移的电子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中，NO为氧化剂，CO2为氧化产物，则氧化性：NO＞CO2，A说法正确；
B．根据图像可知，该反应可表示为，B说法正确；
C．该反应中，被氧化元素是碳元素，被还原的元素是氮元素，则被氧化与被还原的元素的质量之比为6：7，C说法正确；
D．没有指明温度和压强，无法计算转移电子数，D说法错误；
答案为D。
12. 能实现下列物质间直接转化的元素是
A. 氯 B. 硫 C. 铝 D. 铁
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气不和氧气反应，A不能直接转化；
B．硫在氧气中燃烧生成SO2，SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，B能直接转化；
C．铝和氧气反应生成Al2O3，Al2O3不和水反应，C不能直接转化；
D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁不溶于水，D不能直接转化；
答案选B。
13. 下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解
该溶液中一定含
B
浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑、体积膨胀，产生的气体导入澄清石灰水变浑浊
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C
将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭
集气瓶中的气体为
D
在试管中，向某溶液中加入NaOH溶液后，管口石蕊试纸无明显变化
该溶液中一定不含
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向某溶液中滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解，溶液中还可能含有Ag+，故A错误；
B．浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑是浓硫酸将蔗糖脱水炭化，体现了浓硫酸的脱水性，固体体积膨胀，产生的气体导入澄清石灰水变浑浊，说明生成了气体，即碳和浓硫酸反应生成了CO2和SO2，体现了浓硫酸的强氧化性，CO2和SO2都能使石灰水变浑浊，故B正确；
C．不支持木条燃烧的不只有CO2，N2也不支持木条的燃烧，故C错误；
D．NH3极易溶于水，检验时，需要加入浓NaOH溶液，还需要加热，若试管口石蕊试纸不变蓝，才可证明溶液中无，故D错误；
故选B。
14. 实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是
A. HCl B. Cl2 C. CO D. NH3
【答案】D
【解析】
【详解】根据装置可知，被收集的气体密度小于空气的。根据吸收装置可知，该气体极易溶于水，所以答案选D。
15. 如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是
选项
试剂
现象
结论
A
酸性高锰酸钾溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
B
品红溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
C
滴有酚酞的NaOH溶液
溶液褪色
SO2有还原性
D
H2S水溶液
溶液变浑浊
SO2有氧化性
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液紫色褪色，故A错误；
B.二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液红色褪色，故B错误；
C.二氧化硫是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪色，故C错误；
D.二氧化硫具有氧化性，硫化氢具有还原性，二氧化硫与氢硫酸发生氧化还原反应生成硫沉淀和水，故D正确；
故选D。
16. 某化学课外活动小组通过下列实验验证Cl2与NH3的反应，下列有关说法错误的是
A. 用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
B. A装置制备NH3，E装置制备Cl2
C. 反应时，装置C中观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明生成NH4Cl和N2
D. 尾气中的NH3可被F装置吸收
【答案】B
【解析】
【分析】根据D中盛装碱石灰，C中导气管的位置可知，A装置利用固液混合物不需要加热制取氯气，E装置利用固液混合物不需要加热制取氨气，可以使用氨水和碱石灰反应，B中可以盛放干燥剂干燥氯气，氯气和氨气在C中相遇发生反应，尾气通入F装置进行收集，防止污染空气，由此分析解答。
【详解】A．高锰酸钾中Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，HCl中的Cl元素的化合价由−1价升高到0价，根据得失电子数相等，配平化学方程式为16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，氧化剂为高锰酸钾，还原剂为氯化氢，16分子中有10分子氯化氢化合价升高作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5，故A不符合题意；
B．根据C中导气管的位置可知，A中制备的气体密度大于空气，A装置制备Cl2，E装置中制备的气体密度小于空气，且干燥氨气用碱石灰，氯气不能用碱石灰干燥，会吸收氯气，故E装置制备NH3，故B符合题意；
C．装置C中观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明氯气和氨气反应生成NH4Cl，根据化合价的变化可知，氯气中氯元素的化合价从0价降低到-1价，则氮元素的化合价升高，另一种生成物是N2，故C不符合题意；
D．NH3极易溶于水，难溶于四氯化碳，氨气进入到有机层会上升，到有机物和生成物交界处被稀硫酸吸收，可以防止倒吸，故D不符合题意；
答案选B。
17. 为除去中混有的和，得到干燥的，下列试剂使用顺序正确的是
①酸性高锰酸钾溶液 ②饱和溶液 ③碱石灰 ④灼热的铜网 ⑤浓硫酸
A. ①③④ B. ④①⑤ C. ②④③ D. ②④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】为除去 CO2中混有的 SO2和 O2，得到干燥的 CO2，需要先利用O2的氧化性，通过灼热的铜网除去氧气，然后利用SO2的还原性，用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，通过溶液后的气体中混有水蒸气，需要将气体干燥，所以需要再通过浓硫酸，则试剂的使用顺序是④①⑤。
18. 一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的（ ）
A. 1/4 B. 3/4 C. 1/8 D. 3/8
【答案】D
【解析】
【详解】根据4NO2+O2+2H2O4HNO3可知O2过量。设NO2和O2的体积各1L，则1LNO2消耗O21/4L，剩余O23/4L，所以剩余气体的体积约为原体积的3/4×1/2=3/8。
故选D。
第Ⅱ卷(非选择题 共46分)
19. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨九种元素，回答下列问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2周期
①
②
③
④
3周期
⑤
⑥
⑦
⑧
4周期
⑨
（1）化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_______(填分子式)，碱性最强的的化合物的电子式是_______。
（3）③⑤⑥的简单离子半径大小为：_______(填离子符号)。
（4）②的最高价氧化物的水化物与其氢化物的化学反应方程式是_______。
【答案】（1）Ne （2） ①. ②.
（3）
（4）
【解析】
【分析】根据元素周期表的结构可知，①~⑨九种元素分别为C、N、O、Ne、Na、Al、S、Cl、K。
【小问1详解】
稀有气体原子最外层已经达到了稳定结构，化学性质不活泼，所以九种元素中，化学性质最不活泼的是Ne。
【小问2详解】
元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。九种元素中，非金属性最强的是Cl，所以最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，KOH的电子式为。
【小问3详解】
一般地，电子层数越多，半径越大，当电子层数相同时，质子数越多，半径越小，O2-、Na+、Al3+电子层数相同，质子数逐渐增大，则半径逐渐减小：。
【小问4详解】
N的最高价氧化物对应水化物为HNO3，N的氢化物为NH3，两者可以发生化合反应生成硝酸铵：。
20. 元素化合物的知识在社会生产、生活、环境中都有很大的应用。A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系:
(1)若B是一种碱性气体，D是一种红棕色气体，据此回答下列问题:
①C、D两种化合物能引起的环境问题是_____________________。
A.光化学烟雾 B.能源短缺 C.酸雨 D.温室效应
②C是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用B把C还原为A和水，则该反应的化学方程式是______________________________
每有10 mol A生成，转移电子的物质的量为________。
③实验室制取B的化学方程式是_________________________________。
(2)若B是一种臭鸡蛋气味的气体，A是一种淡黄色的固体单质，E是工业生产中一种重要的化合物，据此回答下列问题:
①B和C可以发生反应生成A，写出该反应的化学方程式:_________________。
②金属铜投入E的稀溶液中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式:_______________________________。
【答案】 ①. A、C ②. 4NH3+6NO5N2+6H2O ③. 24 mol ④. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑤. 2H2S+SO23S↓+2H2O ⑥. Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O
【解析】
【分析】（1）根据物质的特殊性质，NH3是高中阶段唯一一个碱性气体，NO2是红棕色气体，可知B为NH3，D为NO2，A为单质，则A为N2，N2和NH3均能生成C，可推出C为NO，步骤⑤为NO2与水反应生成HNO3的过程，则E为HNO3，据此分析作答。
（2）根据提示条件，若B是一种臭鸡蛋气味的气体，则B为H2S；A是一种淡黄色的固体单质，则A为S；S和H2S经过氧化得到物质C，则C为SO2，SO2继续氧化为SO3，则D为SO3，E是工业生产中一种重要的化合物，则E为H2SO4，据此分析作答。
【详解】（1）若B是一种碱性气体，D是一种红棕色气体，则B为NH3，D为NO2，A为单质，则A为N2，N2和NH3均能生成C，可推出C为NO，步骤⑤为NO2与水反应生成HNO3的过程，则E为HNO3，
①A. 含有氮氧化物等一次污染物的大气，在阳光（紫外线）作用下发生化学反应而产生二次污染物，这种一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象叫光化学烟雾，因此NO和NO2两种化合物能引起的环境问题为光化学烟雾，故A项正确；
B. 能源短缺主要原因是我国已进入大量消耗能源阶段，而自身能源又贫乏，故B项错误；
C. 酸雨主要分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，硫酸型酸雨主要是二氧化硫引起的，而硝酸型酸雨则与NO和NO2两种化合物有关，涉及的主要反应有NO被氧化为NO2，NO2溶于水形成硝酸引起的，故C项正确；
D. 温室效应则是由于人类活动而释放的二氧化碳、甲烷、氟氯化碳、一氧化二氮、臭氧等温室气体不断增加，导致大气层的构成发生了巨大的变化，故D项错误；
答案选A、C；
②此反应为归中反应，NH3中N元素化合价由-3价升高到0价，NO中N元素化合价由+2价降低到0价，则根据氧化还原反应配平规律，可知参加反应的NH3和NO化学计量数之比为2：3，再结合原子守恒可知，其化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O，根据关系式5N212e-，可知每有10 mol A生成，转移电子的物质的量为24 mol，
故答案为4NH3+6NO5N2+6H2O；24 mol；
③实验室采用固体氯化铵与氢氧化钙混合加热制取氨气，其化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）根据提示条件，若B是一种臭鸡蛋气味的气体，则B为H2S；A是一种淡黄色的固体单质，则A为S；S和H2S经过氧化得到物质C，则C为SO2，SO2继续氧化为SO3，则D为SO3，E是工业生产中一种重要的化合物，则E为H2SO4，
①此反应为归中反应，H2SS，化合价升高，SO2S，化合价降低，故发生的化学反应方程式为：2H2S+SO23S↓+2H2O，
故答案为2H2S+SO23S↓+2H2O；
②金属铜不活泼，不能与稀硫酸反应，H2O2具有氧化性，则加入H2O2溶液后铜被氧化为铜离子，其发生的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O，
故答案为Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O。
21. 依据化学反应制取气体，某化学小组取一定 质量的锌粒与100mL98%的浓()充分反应，锌粒全部溶解，同时生成标准状况下33.6L气体，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质，为此设计了如下实验装置进行探究。
请回答下列问题：
（1）装置A中仪器a名称为_______；98%的浓的物质的量浓度是_______。
（2）装置B是为了吸收，则可以选用下列试剂中的_______(填序号)。
A. NaOH溶液 B. 稀 C. 溶液 D. 饱和食盐水
（3）装置D的作用是_______；装置F中盛放的试剂是_______。
（4）可证实一定量锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有杂质的实验现象是_______。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 18.4mol/L （2）AC
（3） ①. 干燥气体 ②. 无水
（4）E中黑色固体变红，F中白色固体变蓝
【解析】
【分析】锌和浓硫酸在加热条件下制取二氧化硫，浓硫酸变稀后，锌可继续和稀硫酸反应生成氢气。通过装置B吸收SO2后，用品红检验是否还存在SO2，然后用浓硫酸干燥气体，E中的氧化铜用于检验氢气，若有氢气，则氧化铜变红，F中的无水硫酸铜变蓝，最后的碱石灰可以吸收空气中的水蒸气。
【小问1详解】
装置A中仪器a为圆底烧瓶；根据浓硫酸的质量分数和密度，可求出其物质的量浓度c==18.4mol/L。
【小问2详解】
SO2具有还原性，可以用FeCl3溶液吸收SO2，SO2是酸性氧化物，可以和碱反应，所以可以用NaOH溶液和FeCl3溶液吸收SO2，故选AC。
【小问3详解】
装置D中的浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体；装置F中装有无水硫酸铜，可以检验氢气还原氧化铜生成的水，进而证明锌和硫酸反应生成了氢气。
【小问4详解】
若锌和硫酸反应生成了氢气，氢气还原氧化铜，可以看到E中黑色固体变红，生成的水可以将无水硫酸铜变为五水合硫酸铜，看到F中白色固体变蓝。
22. 已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。
（1）①~④各步转化中，属于氮的固定的是_____(填序号)。
（2）实验室制备少量氨气时，常用浓氨水滴到生石灰固体的方法制取。
①该方法制备的原理是_____。
②干燥氨气不可选用的试剂是_____(填字母)。
a．浓硫酸 b．碱石灰 c．氯化钙固体 d．氢氧化钠固体
（3）工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：
①水吸收法。用水直接吸收NO2存在明显的缺陷，需通入适量的氧气加以改进，用化学方程式说明通入适量氧气的优势______。
②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，NaOH+NO2=______+NaNO2+H2O(填化学式，不需要配平方程式)。
③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：
(α表示尾气里NO、NO2中NO2含量)
i．根据图和题中相关信息可得知_____(填字母)。
a．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b．NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大
c．吸收后的尾气中含量较多的气体是NO
ii．标准状况下，当α等于50%时，用一定量尾气与足量NaOH溶液做喷泉实验，求实验后得到的NaNO2溶液的物质的量浓度_____(保留两位有效数字)。
【答案】（1）① （2） ①. 生石灰遇水生成氢氧化钙并大量放热(或CaO+NH3•H2O=Ca(OH)2+NH3↑) ②. ac
（3） ①. 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ②. NaNO3 ③. bc ④. 0.045 mol/L
【解析】
【分析】N2与H2在高温高压催化剂条件下反应产生NH3，NH3与O2在催化剂存在条件下反应产生NO，NO与O2反应产生NO2，NO2与H2O反应产生HNO3，同时反应产生NO。
【小问1详解】
氮的固定是N元素的单质变为N元素的化合物的过程，在上述转化过程中，属于氮的固定的是反应①；
【小问2详解】
①实验室制备少量氨气时，常用浓氨水滴到生石灰固体的方法制取，这是由于CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，反应放出热量，导致NH3•H2O分解产生NH3和H2O，或该反应的化学方程式写为CaO+NH3•H2O=Ca(OH)2+NH3↑；
②a．浓硫酸会与氨气发生反应，因此不能使用浓硫酸干燥氨气，a符合题意；
b．碱石灰显碱性，与氨气不能发生反应，因此可以用于干燥氨气，b不符合题意；
c．氯化钙固体能够与氨气反应产生CaCl2·8NH3，不能作氨气的干燥剂，c符合题意；
d．氢氧化钠固体显碱性，与氨气不能发生反应，因此可以用于干燥氨气，d不符合题意；
故合理选项是ac；
【小问3详解】
①NO2与H2O反应产生HNO3和NO，在用水吸收NO2时，鼓入O2，可以使NO进一步被氧化，从而可促进其吸收反应产生HNO3，发生的总反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3；
②NO2与NaOH溶液反应方程式为：2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O；
i.a．根据图示可知：NaOH溶液浓度较大时，NO2吸收率并不是很大，a错误；
b．根据图示可知混合气体中NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大，b正确；
c．用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气的关系图示可知：NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大；NaOH溶液吸收NO、NO2混合物时会发生反应：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O，据此可知只有当混合气体中n(NO2)≥n(NO)气体时气体会被完全吸收，NO气体不能单独被NaOH溶液吸收，故吸收后的尾气中含量较多的气体是NO，c正确；
故合理选项是bc；
ii．标准状况下，当α等于50%时，气体是NO、NO2等体积的混合气体，用一定量尾气与足量NaOH溶液做喷泉实验，发生反应2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，反应后产生的NaNO2的物质的量与气体的物质的量相等，假设混合气体的体积是VL，则实验后得到的NaNO2溶液的物质的量浓度c(NaNO2)==0.045 mol/L。
南部二中2022—2023学年度下期普通高中一年级3月月考
化学试卷
(考试时间75分钟，满分100分)
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32
第Ⅰ卷(选择题 共54分)
一、选择题(包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列物质用途叙述不正确的是
A. Fe2O3可用作红色颜料
B. BaCO3可用于消化系统X射线检查的内服药剂
C. SO2可用作食品添加剂
D. NaClO可用作消毒剂
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．Fe2O3为红棕色粉末，俗称铁红，故Fe2O3可用作红色颜料，A正确；
B．胃酸的主要成分是盐酸，BaCO3溶于胃酸生成氯化钡、水和二氧化碳，钡离子属于重金属离子，有毒，故BaCO3不能用于消化系统X射线检查的内服药剂，应该使用硫酸钡，B错误；
C．SO2具有还原性，少量SO2可用作食品添加剂，如红酒中加入少量SO2抗氧化，C正确；
D．NaClO中氯元素显+1价，具有强氧化性，NaClO可用作消毒剂，D正确；
故选B。
2. 下列叙述错误的是
A. 可与完全反应生成
B. 电闪雷鸣的雨天，与会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
C. 自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物
D. 为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气
【答案】A
【解析】
【详解】A．氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应，1molN2与3molH2不可能完全反应，生成氨气的物质的量小于2mol，故A错误；
B．电闪雷鸣的雨天， N2与 O2 会在放电条件下发生反应生成NO，NO被氧气氧化为NO2，NO2和水反应生成硝酸和NO，硝酸和土壤里的矿物质结合为硝酸盐被植物吸收，故B正确；
C．在自然界中，动物体特别是蛋白质腐败后的生成物含有氨，故C正确；
D．氮气化学性质稳定，为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气，故D正确；
故选A。
3. 酸雨是对降水呈酸性(pH小于5.6)的统称。下列说法错误的是
A. 空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨
B. 工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
C. 汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物
D. 为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧化为硫酸，形成酸雨，故A正确；
B．工业废水任意排放造成水污染，与酸雨无关，故B错误；
C．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮元素，含有氮氧化物，故C正确；
D．燃料脱硫可减少二氧化硫的排放，为了减少酸雨的形成，故D正确。
故选B。
4. 下列对浓硫酸的叙述中，正确的是
A. 常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸因为铁、铝是活泼金属
B 浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化
C. 滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于化学变化
D. 浓硫酸和Cu单质加热反应，只表现出强氧化性
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下铁、铝遇到浓硫酸能发生钝化，可以用铁和铝容器盛放浓硫酸，故A错误；
B．浓硫酸使蔗糖脱水炭化体现的是浓硫酸的脱水性，故B错误；
C．浓硫酸使胆矾由蓝色 CuSO4⋅5H2O 晶体变为白色的 CuSO4 粉末，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D．浓硫酸和铜单质加热反应： Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ，反应中浓硫酸中硫元素的化合价部分由+6价降低为+4价，体现了氧化性，还有部分硫元素的化合价没有变化，生成了硫酸铜，这部分硫酸体现了酸性，故D错误；
故选C。
5. 下列化学术语表达正确的是
A. 的结构示意图 B. 的球棍模型
C. 钠离子的电子式 D. 氮气的结构式
【答案】C
【解析】
【详解】A．H-是H得到一个电子形成的，结构示意图为 ，故A错误；
B．CO2是直线形分子，碳原子半径大于氧原子，球棍模型为 ，故B错误；
C．简单阳离子电子式就是其离子符号，所以钠离子的电子式为Na+，故C正确；
D．氮气是由两个氮原子共用三对电子形成的分子，电子式为 ，结构式是将电子式中的共用电子对改为短线，则其结构式为N≡N，故D错误；
故选C。
6. 如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W的最高正化合价为。下列说法错误的是
W
X
Y
Z
A. 原子半径： B. 非金属性：
C. 常温常压下，Z的常见单质为固态 D. X的最高价氧化物的水化物是强碱
【答案】D
【解析】
【分析】由已知元素周期表分析，W为第二周期元素，X、Y、Z为第三周期元素，W的最高正化合价为 +5 ，则W为N元素，根据四种元素在周期表中的相对位置可知，X为Al元素，Y为Si元素，Z为P元素，据此分析。
【详解】A．根据周期表的原子半径大小规律：同一周期元素原子的半径随原子序数的递增而减小，同一主族元素原子的半径随原子序数的递增而增大，X元素的原子半径大于Z元素的原子半径，Z元素的原子半径大于W元素的原子半径，故X元素的原子半径大于W元素的原子半径，A正确；
B．根据周期表的非金属性规律：同一周期元素的非金属性随原子序数的递增而增大，同一主族元素的非金属性随原子序数的递增而减小，Y元素的非金属性小于Z元素的非金属性，Z元素的非金属性小于W元素的非金属性，故Y元素的非金属性小于W元素的非金属性，B正确；
C．Z为P元素，常见的单质有红磷和白磷，常温常压下均为固体，C正确；
D．X元素的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，为两性氢氧化物，D错误；
故选D。
7. 下列叙述正确的是
A. 中的阴、阳离子总数是
B. 含的浓与足量铜在加热条件下反应，有被还原
C. 向氯水中通入少量的：
D. 将通入溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．1mol中含有2mol，1mol，则1mol阴、阳离子总数是，A项错误；
B．铜和浓硫酸在加热条件下反应，铜只能和浓硫酸反应随着反应的进行，浓硫酸变稀反应不能进行完全，因此含2mol浓与足量铜在加热条件下反应，有小于1mol被还原，B项错误；
C．氯水中通入少量的，氯水具有氧化性，具有还原性，发生反应的离子方程式为，C项正确；
D．不能和反应，D项错误；
答案选C。
8. 下列各组透明溶液中的离子，能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．、、、间不发生反应，能大量共存，故A选；
B．和能发生反应生成和水，不能大量共存，故B不选；
C．和能生成BaCO3沉淀，不能大量共存，故C不选；
D．Fe2+和OH-能发生反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，故D不选；
故选A。
9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
、、
下列叙述正确的是
A. X、Y元素的金属性
B. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成
C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D. 一定条件下，Z的氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应产生白烟
【答案】D
【解析】
【分析】由W的化合价只有-2价可知，W为O元素；由Z的化合价有-3、+5价，原子半径大于氧原子且相差不大可知，Z为N元素；由X的化合价只有+2价和Y的化合价只有+3价，X、Y原子半径相差不大，原子半径较氮元素、氧元素大很多可知，X为Mg元素、Y为Al元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，则镁元素的金属性强于铝元素，故A错误；
B．氮气和氧气在放电或高温下发生化合反应只能生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，故B错误；
C．铝最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，不能溶于弱酸、弱碱，则氢氧化铝不溶于稀氨水，故C错误；
D．N的氢化物NH3和其最高价氧化物对应水化物HNO3反应生成硝酸铵，硝酸铵是白色固体，硝酸铵的固体小颗粒分散在空气中，能看到白烟产生，故D正确；
故选D。
10. 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A. 原子半径： B. 常温B单质下不与浓硫酸反应
C. A、C的氢化物稳定性，A更稳定 D. 元素D在周期表中位于第三周期第ⅥA族
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，令B原子最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素。
【详解】A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞S＞Cl＞O，即B＞C＞D＞A，A错误；
B．常温下铝在浓硝酸中钝化，发生了化学反应生成了铝的氧化物，B错误；
C．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O>S，则O的氢化物更稳定，C正确；
D．氯元素原子序数是17，在周期表中位于第三周期第VIIA族，D错误；
故选C。
11. 某化学反应在催化剂条件下的转化过程的微观示意图如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 该反应中，氧化性：
B. 该反应可表示为
C. 该反应中，被氧化与被还原的元素的质量之比为
D. 每生成，转移的电子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中，NO为氧化剂，CO2为氧化产物，则氧化性：NO＞CO2，A说法正确；
B．根据图像可知，该反应可表示为，B说法正确；
C．该反应中，被氧化元素是碳元素，被还原的元素是氮元素，则被氧化与被还原的元素的质量之比为6：7，C说法正确；
D．没有指明温度和压强，无法计算转移电子数，D说法错误；
答案为D。
12. 能实现下列物质间直接转化的元素是
A. 氯 B. 硫 C. 铝 D. 铁
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气不和氧气反应，A不能直接转化；
B．硫在氧气中燃烧生成SO2，SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，B能直接转化；
C．铝和氧气反应生成Al2O3，Al2O3不和水反应，C不能直接转化；
D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁不溶于水，D不能直接转化；
答案选B。
13. 下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解
该溶液中一定含
B
浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑、体积膨胀，产生的气体导入澄清石灰水变浑浊
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C
将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭
集气瓶中的气体为
D
在试管中，向某溶液中加入NaOH溶液后，管口石蕊试纸无明显变化
该溶液中一定不含
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向某溶液中滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解，溶液中还可能含有Ag+，故A错误；
B．浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑是浓硫酸将蔗糖脱水炭化，体现了浓硫酸的脱水性，固体体积膨胀，产生的气体导入澄清石灰水变浑浊，说明生成了气体，即碳和浓硫酸反应生成了CO2和SO2，体现了浓硫酸的强氧化性，CO2和SO2都能使石灰水变浑浊，故B正确；
C．不支持木条燃烧的不只有CO2，N2也不支持木条的燃烧，故C错误；
D．NH3极易溶于水，检验时，需要加入浓NaOH溶液，还需要加热，若试管口石蕊试纸不变蓝，才可证明溶液中无，故D错误；
故选B。
14. 实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是
A. HCl B. Cl2 C. CO D. NH3
【答案】D
【解析】
【详解】根据装置可知，被收集的气体密度小于空气的。根据吸收装置可知，该气体极易溶于水，所以答案选D。
15. 如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是
选项
试剂
现象
结论
A
酸性高锰酸钾溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
B
品红溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
C
滴有酚酞的NaOH溶液
溶液褪色
SO2有还原性
D
H2S水溶液
溶液变浑浊
SO2有氧化性
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液紫色褪色，故A错误；
B.二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液红色褪色，故B错误；
C.二氧化硫是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪色，故C错误；
D.二氧化硫具有氧化性，硫化氢具有还原性，二氧化硫与氢硫酸发生氧化还原反应生成硫沉淀和水，故D正确；
故选D。
16. 某化学课外活动小组通过下列实验验证Cl2与NH3的反应，下列有关说法错误的是
A. 用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
B. A装置制备NH3，E装置制备Cl2
C. 反应时，装置C中观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明生成NH4Cl和N2
D. 尾气中的NH3可被F装置吸收
【答案】B
【解析】
【分析】根据D中盛装碱石灰，C中导气管的位置可知，A装置利用固液混合物不需要加热制取氯气，E装置利用固液混合物不需要加热制取氨气，可以使用氨水和碱石灰反应，B中可以盛放干燥剂干燥氯气，氯气和氨气在C中相遇发生反应，尾气通入F装置进行收集，防止污染空气，由此分析解答。
【详解】A．高锰酸钾中Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，HCl中的Cl元素的化合价由−1价升高到0价，根据得失电子数相等，配平化学方程式为16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，氧化剂为高锰酸钾，还原剂为氯化氢，16分子中有10分子氯化氢化合价升高作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5，故A不符合题意；
B．根据C中导气管的位置可知，A中制备的气体密度大于空气，A装置制备Cl2，E装置中制备的气体密度小于空气，且干燥氨气用碱石灰，氯气不能用碱石灰干燥，会吸收氯气，故E装置制备NH3，故B符合题意；
C．装置C中观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明氯气和氨气反应生成NH4Cl，根据化合价的变化可知，氯气中氯元素的化合价从0价降低到-1价，则氮元素的化合价升高，另一种生成物是N2，故C不符合题意；
D．NH3极易溶于水，难溶于四氯化碳，氨气进入到有机层会上升，到有机物和生成物交界处被稀硫酸吸收，可以防止倒吸，故D不符合题意；
答案选B。
17. 为除去中混有的和，得到干燥的，下列试剂使用顺序正确的是
①酸性高锰酸钾溶液 ②饱和溶液 ③碱石灰 ④灼热的铜网 ⑤浓硫酸
A. ①③④ B. ④①⑤ C. ②④③ D. ②④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】为除去 CO2中混有的 SO2和 O2，得到干燥的 CO2，需要先利用O2的氧化性，通过灼热的铜网除去氧气，然后利用SO2的还原性，用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，通过溶液后的气体中混有水蒸气，需要将气体干燥，所以需要再通过浓硫酸，则试剂的使用顺序是④①⑤。
18. 一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的（ ）
A. 1/4 B. 3/4 C. 1/8 D. 3/8
【答案】D
【解析】
【详解】根据4NO2+O2+2H2O4HNO3可知O2过量。设NO2和O2的体积各1L，则1LNO2消耗O21/4L，剩余O23/4L，所以剩余气体的体积约为原体积的3/4×1/2=3/8。
故选D。
第Ⅱ卷(非选择题 共46分)
19. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨九种元素，回答下列问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2周期
①
②
③
④
3周期
⑤
⑥
⑦
⑧
4周期
⑨
（1）化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_______(填分子式)，碱性最强的的化合物的电子式是_______。
（3）③⑤⑥的简单离子半径大小为：_______(填离子符号)。
（4）②的最高价氧化物的水化物与其氢化物的化学反应方程式是_______。
【答案】（1）Ne （2） ①. ②.
（3）
（4）
【解析】
【分析】根据元素周期表的结构可知，①~⑨九种元素分别为C、N、O、Ne、Na、Al、S、Cl、K。
【小问1详解】
稀有气体原子最外层已经达到了稳定结构，化学性质不活泼，所以九种元素中，化学性质最不活泼的是Ne。
【小问2详解】
元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。九种元素中，非金属性最强的是Cl，所以最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，KOH的电子式为。
【小问3详解】
一般地，电子层数越多，半径越大，当电子层数相同时，质子数越多，半径越小，O2-、Na+、Al3+电子层数相同，质子数逐渐增大，则半径逐渐减小：。
【小问4详解】
N的最高价氧化物对应水化物为HNO3，N的氢化物为NH3，两者可以发生化合反应生成硝酸铵：。
20. 元素化合物的知识在社会生产、生活、环境中都有很大的应用。A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系:
(1)若B是一种碱性气体，D是一种红棕色气体，据此回答下列问题:
①C、D两种化合物能引起的环境问题是_____________________。
A.光化学烟雾 B.能源短缺 C.酸雨 D.温室效应
②C是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用B把C还原为A和水，则该反应的化学方程式是______________________________
每有10 mol A生成，转移电子的物质的量为________。
③实验室制取B的化学方程式是_________________________________。
(2)若B是一种臭鸡蛋气味的气体，A是一种淡黄色的固体单质，E是工业生产中一种重要的化合物，据此回答下列问题:
①B和C可以发生反应生成A，写出该反应的化学方程式:_________________。
②金属铜投入E的稀溶液中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式:_______________________________。
【答案】 ①. A、C ②. 4NH3+6NO5N2+6H2O ③. 24 mol ④. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑤. 2H2S+SO23S↓+2H2O ⑥. Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O
【解析】
【分析】（1）根据物质的特殊性质，NH3是高中阶段唯一一个碱性气体，NO2是红棕色气体，可知B为NH3，D为NO2，A为单质，则A为N2，N2和NH3均能生成C，可推出C为NO，步骤⑤为NO2与水反应生成HNO3的过程，则E为HNO3，据此分析作答。
（2）根据提示条件，若B是一种臭鸡蛋气味的气体，则B为H2S；A是一种淡黄色的固体单质，则A为S；S和H2S经过氧化得到物质C，则C为SO2，SO2继续氧化为SO3，则D为SO3，E是工业生产中一种重要的化合物，则E为H2SO4，据此分析作答。
【详解】（1）若B是一种碱性气体，D是一种红棕色气体，则B为NH3，D为NO2，A为单质，则A为N2，N2和NH3均能生成C，可推出C为NO，步骤⑤为NO2与水反应生成HNO3的过程，则E为HNO3，
①A. 含有氮氧化物等一次污染物的大气，在阳光（紫外线）作用下发生化学反应而产生二次污染物，这种一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象叫光化学烟雾，因此NO和NO2两种化合物能引起的环境问题为光化学烟雾，故A项正确；
B. 能源短缺主要原因是我国已进入大量消耗能源阶段，而自身能源又贫乏，故B项错误；
C. 酸雨主要分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，硫酸型酸雨主要是二氧化硫引起的，而硝酸型酸雨则与NO和NO2两种化合物有关，涉及的主要反应有NO被氧化为NO2，NO2溶于水形成硝酸引起的，故C项正确；
D. 温室效应则是由于人类活动而释放的二氧化碳、甲烷、氟氯化碳、一氧化二氮、臭氧等温室气体不断增加，导致大气层的构成发生了巨大的变化，故D项错误；
答案选A、C；
②此反应为归中反应，NH3中N元素化合价由-3价升高到0价，NO中N元素化合价由+2价降低到0价，则根据氧化还原反应配平规律，可知参加反应的NH3和NO化学计量数之比为2：3，再结合原子守恒可知，其化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O，根据关系式5N212e-，可知每有10 mol A生成，转移电子的物质的量为24 mol，
故答案为4NH3+6NO5N2+6H2O；24 mol；
③实验室采用固体氯化铵与氢氧化钙混合加热制取氨气，其化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）根据提示条件，若B是一种臭鸡蛋气味的气体，则B为H2S；A是一种淡黄色的固体单质，则A为S；S和H2S经过氧化得到物质C，则C为SO2，SO2继续氧化为SO3，则D为SO3，E是工业生产中一种重要的化合物，则E为H2SO4，
①此反应为归中反应，H2SS，化合价升高，SO2S，化合价降低，故发生的化学反应方程式为：2H2S+SO23S↓+2H2O，
故答案为2H2S+SO23S↓+2H2O；
②金属铜不活泼，不能与稀硫酸反应，H2O2具有氧化性，则加入H2O2溶液后铜被氧化为铜离子，其发生的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O，
故答案为Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O。
21. 依据化学反应制取气体，某化学小组取一定 质量的锌粒与100mL98%的浓()充分反应，锌粒全部溶解，同时生成标准状况下33.6L气体，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质，为此设计了如下实验装置进行探究。
请回答下列问题：
（1）装置A中仪器a名称为_______；98%的浓的物质的量浓度是_______。
（2）装置B是为了吸收，则可以选用下列试剂中的_______(填序号)。
A. NaOH溶液 B. 稀 C. 溶液 D. 饱和食盐水
（3）装置D的作用是_______；装置F中盛放的试剂是_______。
（4）可证实一定量锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有杂质的实验现象是_______。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 18.4mol/L （2）AC
（3） ①. 干燥气体 ②. 无水
（4）E中黑色固体变红，F中白色固体变蓝
【解析】
【分析】锌和浓硫酸在加热条件下制取二氧化硫，浓硫酸变稀后，锌可继续和稀硫酸反应生成氢气。通过装置B吸收SO2后，用品红检验是否还存在SO2，然后用浓硫酸干燥气体，E中的氧化铜用于检验氢气，若有氢气，则氧化铜变红，F中的无水硫酸铜变蓝，最后的碱石灰可以吸收空气中的水蒸气。
【小问1详解】
装置A中仪器a为圆底烧瓶；根据浓硫酸的质量分数和密度，可求出其物质的量浓度c==18.4mol/L。
【小问2详解】
SO2具有还原性，可以用FeCl3溶液吸收SO2，SO2是酸性氧化物，可以和碱反应，所以可以用NaOH溶液和FeCl3溶液吸收SO2，故选AC。
【小问3详解】
装置D中的浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体；装置F中装有无水硫酸铜，可以检验氢气还原氧化铜生成的水，进而证明锌和硫酸反应生成了氢气。
【小问4详解】
若锌和硫酸反应生成了氢气，氢气还原氧化铜，可以看到E中黑色固体变红，生成的水可以将无水硫酸铜变为五水合硫酸铜，看到F中白色固体变蓝。
22. 已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。
（1）①~④各步转化中，属于氮的固定的是_____(填序号)。
（2）实验室制备少量氨气时，常用浓氨水滴到生石灰固体的方法制取。
①该方法制备的原理是_____。
②干燥氨气不可选用的试剂是_____(填字母)。
a．浓硫酸 b．碱石灰 c．氯化钙固体 d．氢氧化钠固体
（3）工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：
①水吸收法。用水直接吸收NO2存在明显的缺陷，需通入适量的氧气加以改进，用化学方程式说明通入适量氧气的优势______。
②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，NaOH+NO2=______+NaNO2+H2O(填化学式，不需要配平方程式)。
③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：
(α表示尾气里NO、NO2中NO2含量)
i．根据图和题中相关信息可得知_____(填字母)。
a．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b．NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大
c．吸收后的尾气中含量较多的气体是NO
ii．标准状况下，当α等于50%时，用一定量尾气与足量NaOH溶液做喷泉实验，求实验后得到的NaNO2溶液的物质的量浓度_____(保留两位有效数字)。
【答案】（1）① （2） ①. 生石灰遇水生成氢氧化钙并大量放热(或CaO+NH3•H2O=Ca(OH)2+NH3↑) ②. ac
（3） ①. 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ②. NaNO3 ③. bc ④. 0.045 mol/L
【解析】
【分析】N2与H2在高温高压催化剂条件下反应产生NH3，NH3与O2在催化剂存在条件下反应产生NO，NO与O2反应产生NO2，NO2与H2O反应产生HNO3，同时反应产生NO。
【小问1详解】
氮的固定是N元素的单质变为N元素的化合物的过程，在上述转化过程中，属于氮的固定的是反应①；
【小问2详解】
①实验室制备少量氨气时，常用浓氨水滴到生石灰固体的方法制取，这是由于CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，反应放出热量，导致NH3•H2O分解产生NH3和H2O，或该反应的化学方程式写为CaO+NH3•H2O=Ca(OH)2+NH3↑；
②a．浓硫酸会与氨气发生反应，因此不能使用浓硫酸干燥氨气，a符合题意；
b．碱石灰显碱性，与氨气不能发生反应，因此可以用于干燥氨气，b不符合题意；
c．氯化钙固体能够与氨气反应产生CaCl2·8NH3，不能作氨气的干燥剂，c符合题意；
d．氢氧化钠固体显碱性，与氨气不能发生反应，因此可以用于干燥氨气，d不符合题意；
故合理选项是ac；
【小问3详解】
①NO2与H2O反应产生HNO3和NO，在用水吸收NO2时，鼓入O2，可以使NO进一步被氧化，从而可促进其吸收反应产生HNO3，发生的总反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3；
②NO2与NaOH溶液反应方程式为：2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O；
i.a．根据图示可知：NaOH溶液浓度较大时，NO2吸收率并不是很大，a错误；
b．根据图示可知混合气体中NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大，b正确；
c．用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气的关系图示可知：NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大；NaOH溶液吸收NO、NO2混合物时会发生反应：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O，据此可知只有当混合气体中n(NO2)≥n(NO)气体时气体会被完全吸收，NO气体不能单独被NaOH溶液吸收，故吸收后的尾气中含量较多的气体是NO，c正确；
故合理选项是bc；
ii．标准状况下，当α等于50%时，气体是NO、NO2等体积的混合气体，用一定量尾气与足量NaOH溶液做喷泉实验，发生反应2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，反应后产生的NaNO2的物质的量与气体的物质的量相等，假设混合气体的体积是VL，则实验后得到的NaNO2溶液的物质的量浓度c(NaNO2)==0.045 mol/L。
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