江西省丰城市东煌高级中学校2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

高二化学参考答案：

1．B

【详解】A．相同轨道能层越高能量越大，则能量：2p<3p<4p，故A正确；

B．电子由3d能级跃迁至5s能级，吸收能量，所得光谱为吸收光谱，故B错误；

C．每个轨道最多容纳2个电子，N能层最多可容纳32个电子，故C正确；

D．基态K原子核外电子排布式为：，最高能层的电子在s轨道，s轨道电子云轮廓为球形，故D正确；

故选：B。

2．B

【详解】A．同周期从左到右电负性增大，则电负性：N>Li；同主族从上到下电负性减弱，则电负性：N> P，可知：N> P>Li，故A正确；

B．单键为σ键，1个双键中含1个σ键和1个π键，根据结构简式可知该物质中σ键和 π键个数分别为18和2，比例为9：1，故B错误；

C．N2与O，原子数均为2，价电子数均为10，互为等电子体，1mol N2中含2mol σ键，则根据等电子体的结构相似性可知 O中含有的σ键数目为2NA ，故C正确；

D．CH 中中心C原子的价层电子对数为3，无孤对电子，为平面三角形结构，所有原子共面，故D正确；

故选：B。

3．B

【分析】共价键是属于非金属元素之间形成的化学键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键，只含有共价键的化合物是为共价化合物，以此来解答。

【详解】A．为共价化合物，没有非极性键，故A不选；

B．为共价化合物，含有C=C非极性键，故B选；

C．为离子化合物，故C不选；

D．为共价化合物，没有非极性键，故D不选；

故选B。

4．D

【详解】A．反应中，N和S元素化合价降低，该反应的氧化剂是S和，故A错误；

B．生成标准状况下2.24L，物质的量为0.1mol，则生成0.3molCO2，C元素由0价上升到+4价，转移1.2mol电子，故B错误；

C．反应中，N和S元素化合价降低，C元素化合价上升，为氧化产物，和为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，故C错误；

D．非金属性越强，电负性越强，所以电负性：O>N>C>K，故D正确；

故选D。

5．B

【详解】A．氯化钙的电子式为，A正确；

B．基态C原子的轨道表示式为，B错误；

C．顺-2-丁烯的分子结构模型为，C正确；

D．p-pσ键的原子轨道头碰头方式重叠，则Cl-Cl的p-pσ键电子云图形为，D正确；

故选B。

6．B

【分析】X、Y均为第三周期元素，Y元素的单质及化合物常用于自来水的消毒，则Y为Cl元素；由二者形成的化合物的阴阳离子的化学式可知，X的最高正价为+5，则X为P元素。

【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则磷原子的原子半径大于氯原子，故A错误；

B．元素的非金属性越强，气态简单氢化物越稳定，则磷化氢的稳定性弱于氯化氢，故B正确；

C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则高氯酸的酸性强于磷酸，选项未指明最高价氧化物，因此酸性不确定，如HClO弱于H3PO4，故C错误；

D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能小于磷元素的有钠、镁、铝、硅、硫，共有5种，故D错误；

故选：B。

7．B

【详解】A．“水瓶”中存在富勒烯(C60)、磷酸盐和水分子，所以是混合物，A错误；

B．水分子中中心原子的价层电子对是4，2个孤电子对，所以空间构型是V型，B正确；

C．C60是由非极性键构成的非极性分子，C错误；

D．富勒烯与石墨是同种元素构成的不同单质互为同素异形体，D错误；

故选B。

8．A

【详解】A．HF与HCl均为分子晶体，熔点与共价键键能无关，HF熔点高于HCl是因为HF中存在氢键，氢键不属于化学键，A符合题意；

B．氮气中氮原子之间以共价三键连接，键能较大，比较稳定，因此氮气不如P4活泼，B不符合题意；

C．碳原子半径比硅原子小，碳氢键键长短，键能大，稳定性更好，C不符合题意；

D．金刚石与晶体硅都属于共价晶体，碳碳键键长短，键能大，硬度高，D不符合题意；

故选A。

9．B

【详解】A．该排布式未优先占满空轨道，违反了洪特规则，A错误；

B．N、P、As的电负性依次减小，NH3、PH3、AsH3中成键电子对距离增大，之间的斥力依次减小，键角依次减小，因此氮族元素气态氢化物NH3、PH3、AsH3的键角逐渐减小，B正确；

C．电子能量与能层和能级都有关，根据构造原理可知，ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，C错误；

D．元素M的基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s25p5，该元素位于第五周期ⅦA族，不是过渡元素，D错误；

综上所述答案为B。

10．B

【详解】A．碱金属都是金属，熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低，故，故A错误；

B．均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越大，则熔沸点为CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4，故B正确；

C．MgO为离子晶体，其它为分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大，沸点越大，但水中含氢键沸点较高，则熔沸点为MgO＞H2O＞O2＞N2，故C错误；

D．金刚石为原子晶体，合金的熔点比纯金属的熔点低，则熔沸点为金刚石＞纯铁＞生铁＞钠，故D错误；

故选B。

11．B

【详解】A．中心原子价层电子对数为3+=3，中心原子价层电子对数为4+=4，二者中心硼原子杂化方式不同，故A正确；

B．1个参与6个氢键的形成，每个氢键形成于两个硼酸分子之间，则1mol晶体中含有6mol=3mol氢键，故B错误；

C．是一元弱酸，在水溶液中电离产生H+使溶液呈酸性，电离方程式为：，故C正确；

D．NH3中N原子为sp3杂化，N原子上有一对孤电子对，BF3中B原子为sp2杂化，杂化轨道与F原子形成3个共价键，故有一个2p空轨道，与NH3形成配位键，结构式为，故D正确；

故选B。

12．A

【详解】A．离子键是阴、阳离子间形成的化学键，丁二酮肟镍分子内不存在阴、阳离子，所以不存在离子键，A符合题意；

B．分子内原子间的实线均表示共价键，B不符合题意；

C．分子内用箭头表示的化学键为配位键，C不符合题意；

D．图示中虚线表示氢氧形成的氢键，D不符合题意；

故选A。

13．D

【详解】A．的结构：，正负电荷中心不能重合，为极性分子，故A错误；

B．电负性：N＜O,分子中的氮原子更容易给出孤电子对，所以、与形成配离子的稳定性：，故B错误；

C．中含有与形成6个配位键，6个的中有6×3=18个N-H键，所以1 mol 含有键的数目为（18+6=24），故C错误；

D．根据结构图可知，若中两个被替代，可能取代的邻近的或者相对位置的两个，得到的有2种结构，故D正确；

故选D。

14．C

【详解】A．碲元素价电子排布为5s25p4，在元素周期表中位于第五周期ⅥA族，A错误；

B．碲元素价电子排布为5s25p4，位于元素周期表p区，B错误；

C．碲元素价电子排布为5s25p4，5p能级有4个电子，故有两个未成对电子，C正确；

D．把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；碲元素为52号元素，基态碲原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4，，原子核外电子的空间运动状态有27种，D错误；

故选C。

15．A

【详解】A．空间结构为正四面体形，空间结构为三角锥形，二者空间结构不同，A项符合题意；

B．和的空间结构都是V形，B项不符合题意；

C．和都是直线形分子，C项不符合题意；

D．和的空间结构都是正四面体形，D项不符合题意；

故选A。

16．(1)     1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10     ds

(2)O

(3)H2O>H2S>PH3

(4)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O

(5)分液漏斗

(6)     溶液分层，上层接近无色，下层为橙红色     无尾气处理装置，污染空气

【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为N、④为O、⑤为Al、⑥为P、⑦为S、⑧为Ar、⑨为Na、⑩为Cu；

【详解】（1）⑩为Cu，处于第四周期IB族，失去4s能级1个电子形成Cu+，Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素属于ds区元素。故答案为：1s22s22p63s23p63d10；ds；

（2）同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，在标号的主族元素中电负性最大的是O；故答案为：O；

（3）元素的非金属性O＞S＞P，故氢化物稳定性H2O＞H2S＞PH3，故答案为：H2O＞H2S＞PH3；

（4）②的氢氧化物为Be(OH)2，与氢氧化铝的性质相似，⑨的氢氧化物为NaOH，二者反应生成Na2BeO2和水，反应方程式为Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；

（5）从图中可知，仪器A的名称为分液漏斗；

（6）浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，C中氯气和KBr反应生成Br2，Br2易溶于CCl4发生分层现象，则观察到C中溶液分层，上层接近无色，下层为橙红色。整套装置无氯气的尾气处理装置，易造成环境污染。

17．(1)     第三周期第ⅥA族    

(2)     氢键、分子间作用力     1:1

(3)     三角锥形     sp3杂化

(4)         

(5)     Fe4N    

【分析】A、B、C、D、E为前四周期元素，且原子序数依次增大，A为第二周期中一种非金属元素，第一电离能大于相邻元素，A是氮；B为地壳中含量最多的元素，轨道上有二个孤电子，B为氧；C与B同主族，C为硫；D为前四周期中金属性最强的元素，为钾；E为前四周期中原子核外孤电子数最多，为铬；

【详解】（1）硫为16号元素，为第三周期第ⅥA族；铬元素的价电子排布图为 ；

（2）氧的氢化物为水，冰中存在氢键、分子间作用力，故由固体变为气态所需克服的微粒间的作用有氢键、分子间作用力。单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，二氧化碳结构为O=C=O，分子中σ键和键之比是1:1；

（3）NH3中心原子氮形成3个共价键且存在一对孤电子对，为sp3杂化，空间构型为三角锥形；

（4）K2O2为离子化合物，电子式为 ，K2O2与反应生成氧气和碳酸钾，化学方程式为：；

（5）根据“均摊法”，晶胞中含个Fe、1个N，则该晶胞的化学式为Fe4N；晶体密度为。

18．(1)     O     S     sp3     正四面体形

(2)     开始生成蓝色沉淀、氨水过量沉淀溶解     、    

(3)               水分子中氧的电负性大于氨分子中氮的电负性，氧对孤电子对的吸引力更强，所以水分子中孤电子对与铜离子形成的配位键较弱

(4)          基态的3d轨道为全满较稳定状态、的3d轨道为不满状态

(5)或

(6)     Cl、O     6

【详解】（1）同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；O、S两元素的电负性由大到小的顺序为O>S；的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，模型名称为正四面体形；

（2）硫酸铜溶液呈天蓝色，向其中逐滴加入氨水至过量，开始生成蓝色沉淀、氨水过量氢氧化铜沉淀溶解，故现象是开始生成蓝色沉淀、氨水过量沉淀溶解；有关的离子方程式为、；该天蓝色离子的结构式为；

（3）与铜离子形成配位键的分子可以是氨分子、水分子，由于水分子中氧的电负性大于氨分子中氮的电负性，氧对孤电子对的吸引力更强，所以水分子中孤电子对与铜离子形成的配位键较弱，故配位能力强弱：>；

（4）基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；则基态的价电子轨道表示式为；基态的3d轨道为全满较稳定状态、的3d轨道为不满状态，故基态比稳定；

（5）基态P原子核外价电子排布为3s23p3，其价电子自旋磁量子数的代数和为或；

（6）的配离子中提供孤电子对的原子为氯原子、水分子中氧原子，配位数为6。