天津市河西区2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题（Word版含答案）

这是一份天津市河西区2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题（Word版含答案），共15页。试卷主要包含了下列有机物中，不属于烃的是，下列有关物质分类的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
天津市河西区2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学可能用到的相对原子质量：H1  N14  O16本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第6页至第8页，试卷满分100 分。考试时间60分钟。第Ⅰ卷（选择题  共60分）本卷包括30小题，每小题2分，共60分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（    ）ABCD硅太阳能电池锂离子电池风力发电燃气灶燃烧2.下列有机物中，不属于烃的是（    ）A. B. C.丙烷 D.乙醇3.下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（    ）A.聚乙烯 B.甲烷 C.氯水 D.乙烯4.在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是（    ）A.氯气  B.浓硫酸C.溴的四氯化碳溶液  D.酸性溶液5.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是（    ）A. B. C. D.6.下列化合物中，与互为同分异构体的是（    ）A. B. C. D.7.下列有关物质分类的说法正确的是（    ）A.金刚砂（SiC）属于共价化合物B.属于碱性氧化物C.氨气属于碱D.属于含碳碳双键的烯烃8.下列化合物中，与乙烯互为同系物的是（    ）A.环丙烷 B.苯 C.甲烷 D.9.下列变化需要加入氧化剂才能完成的是（    ）A. B. C. D.10.下列反应过程中的能量变化，符合右图所示的是（    ）A.氢氧化钠溶液与盐酸反应 B.铁与盐酸反应C.与反应 D.生石灰与水反应11.下列化学用语表达正确的是（    ）A.的电子式： B.离子的结构示意图：C.的空间填充模型： D.中子数为2的氢原子：12.一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是（    ）A.的质量恒定  B.的质量分数保持不变C.正反应和逆反应的速率相等 D.、、的物质的量之比为13.下列有关硅及其化合物的叙述，不正确的是（    ）A.硅在自然界中主要以单质形式存在 B.碳化硅新型陶瓷用于耐高温结构材料C.高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D.二氧化硅可用于生产玻璃、光导纤维14.在二氧化氮与水的反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为（    ）A. B. C. D.15.右图为原电池装置示意图。有关该电池工作时的说法，不正确的是（    ）A.铁是负极，电极反应： B.能量转化方式：化学能转化为电能C.电子从铁片经导线流向石墨 D.氢离子在石墨表面被还原，产生气泡16.下列关于的叙述，不正确的是（    ）A.既可作氧化剂又可作还原剂B.与足量充分反应，生成C.转化成含氮的化合物叫氮的固定D.由于含共价三键，故化学性质稳定17.用盐酸与锌粒反应可制取氢气，下列方法能加快生成氢气速率的是（    ）A.加入固体  B.用的硫酸代替盐酸C.滴入溶液 D.滴入溶液18.下列离子方程式正确的是（    ）A.碳酸氢铵与过量烧碱溶液：B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：C.实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：D.用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：19.关于丙烯（）性质的预测，下列说法不正确的是（    ）A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.能在空气中燃烧C.与溴发生加成反应的产物是D.加聚的产物为20.下列说法中，不正确的是（    ）A.二氧化硫和氯水混合使用，可增强漂白性B.高压输电线路使用陶瓷做绝缘材料C.液氨可以作制冷剂，硝酸能用于制造化肥D.聚乙烯、橡胶、纤维属于有机高分子材料21.下列说法中，不正确的是（    ）A.石墨烯、碳纳米管都属于新型无机非金属材料B.工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石C.铝与浓硫酸和浓硝酸常温不反应，可用铝制容器来运输这两种酸D.在葡萄酒中添加适量的二氧化硫，可以使葡萄酒保持良好的品质22.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，开始时加入4molA、6molB、2molC，在2min末测得C的物质的量是4mol。下列叙述正确的是（    ）A.用A表示平均反应速率为B.反应前后压强不变C.恒容充入He，反应速率增大D.2min末B的浓度为23.下列解释事实的化学方程式，不正确的是（    ）A.硝酸见光分解：B.红热的铜丝与硫蒸气化合：C.镁条在氮气中燃烧：D.粗硅的制备：24.一定温度下密闭容器发生反应达平衡后，下列说法不正确的是（    ）A.催化剂可增大反应速率，提高生产效率B.平衡时、、的浓度不变C.提高反应温度，可实现的完全转化D.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度25.工业上以铜屑为原料制备硝酸铜，从节约原料和环境保护的角度，下列4种方法中，最适宜采用的是（    ）A. B.C. D.26.粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是（    ）A.过程②的目的是除去B.过程①和②的顺序可互换C.过程③中加入的试剂X为碳酸钠D.沉淀C的成分是碳酸钡27.右下图是实验室制备、除杂、收集常见四种气体的装置（其中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的一组是（    ）选项气体abcANO稀硝酸Cu浓硫酸B盐酸碳酸钙饱和溶液C浓氨水生石灰碱石灰D浓盐酸粉末浓硫酸28.依据下列各组实验操作、现象与结论，判断未知离子的检验。下列说法正确的是（    ）选项实验操作实验现象实验结论A①滴加稀②滴加溶液无明显现象；白色沉淀原溶液一定含B①滴加稀盐酸②通过澄清石灰水有大量气泡产生；溶液变浑浊原溶液一定含C①滴加稀NaOH溶液②湿润红色石蕊试纸均无明显现象原溶液一定不含D①加KSCN溶液②滴加新制氯水无明显现象；溶液呈红色原溶液一定含29.根据下列装置完成系列实验（加热装置省略），下列说法不正确的是（    ）A.NaOH溶液可以吸收尾气，防污染B.溶液中会出现白色沉淀C.溶液中会出现黄色沉淀，体现了的氧化性D.为验证碳、硅非金属性的强弱，A中的试剂可以是酸性溶液30.厌氧氨氧化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，反应机理如下图所示。下列说法正确的是（    ）A.所含的质子总数为B.经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得到氮气的体积约为11.2L（设每步转化均完全）C.上述过程Ⅳ发生还原反应D.该方法每处理需要的为0.5mol第Ⅱ卷（非选择题  共40分）注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共3题，共40分。31.（13分）下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。（1）元素①~⑨中，金属性最强的是________（填元素符号）。（2）我国化学家姜雪峰是“元素⑧代言人”，其氢化物的电子式是________。（3）由①、②、④三种元素形成的有机物M的分子结构模型为写出M的结构简式________；由①和②所形成的最简单的烯烃制取M的化学方程式________；反应类型是________；由元素①和②可以形成多种化合物，下图模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是________（填序号）。（4）元素⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是________（填酸的化学式）；判断的理由________。（5）写出元素⑥、⑨的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：________。（6）依据周期律可以推测未知元素性质。如主族元素砷的部分信息如图所示。下列说法正确的是________（填序号）。a.元素砷在周期表的位置：第四周期第ⅤA族b.③的气态氢化物的热稳定性大于砷的气态氢化物的热稳定性c.砷元素的最高氧化物为32.（9分）为探究影响化学反应速率的因素与化学反应限度的存在，某中学实验小组进行以下两组实验。（Ⅰ）探究影响化学反应速率的因素，结合下表中信息，回答问题：组号反应温度/℃参加反应的物质①1020.120.12②1020.120.14③3020.120.14④3020.220.24（1）探究温度对反应速率的影响，应选择的实验组号是________；实验组①②对比的实验目的是________。（2）实验过程中，需要观察和记录________，比较化学反应速率的快慢。（3）上述四组实验中，反应速率最慢的是________。（Ⅱ）验证铁离子与碘离子反应存在限度，结合相关实验，回答问题：药品选择：溶液、溶液、淀粉溶液、试剂N实验步骤：①溶液中滴入5~6滴溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；②向甲中滴加2滴淀粉，充分振荡；③向乙中滴加试剂N。回答下列问题：（1）步骤②甲试管中出现________现象，证明反应有的生成。（2）若实验①中的反应存在限度，可用试剂N的溶液检验，则试剂N是________；乙试管中的现象是________。（3）写出实验步骤①的化学方程式________。33.（18分）（Ⅰ）自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题：（1）图2中的N对应图1中物质的化学式为________。（2）X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（3）溶液易被氧化，检验溶液变质的试剂为________。（4）铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为________；若要证明该反应产物有，需要采取的操作是________。（Ⅱ）氮氧化物（）是大气污染物之一，处理对于环境保护具有重要的意义。方案l：汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出反应的化学方程式________。方案2：在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如下图（部分夹持装置省略）。（1）用装置A制备，反应的化学方程式为________；装置B内的试剂是________。（2）装置D中发生反应的离子方程式是________；可抽动铜丝的优点是________。（3）在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为________。方案3：工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如下图所示。被吸收过程的离子方程式是________。天津市河西区2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学参考答案第Ⅰ卷（共30题，每题2分，满分60分）12345678910BDDACDADBC11121314151617181920CDABABBBCA21222324252627282930CDBCBDBDBC第I卷（共3道大题，满分40分）31.（13分）（1）Na（1分）    （2）（1分）（3）；（1分）（2分）；加成反应（1分）；b（1分）（4） （1分）非金属性，故最高价氧化物的水化物酸性弱于 （1分）（5） （2分）（6）a b （2分）32.（9分）（Ⅰ）（1）②③  （1分）    探究反应物浓度对反应速率的影响  （1分）（2）溶液出现浑浊所需的时间（合理给分）  （1分）（3）②  （I分）（Ⅱ）（1）溶液变蓝  （1分）（2）KSCN（硫氰化钾）  （1分）    溶液变红  （1分）（3）  （2分）33.（18分）（Ⅰ）（1）（1分）（2）（1分）    （3）盐酸    溶液  （2分）（4）（2分）冷却后，将试管中的产物缓慢倒入盛冷水的烧杯中（合理给分）（1分）（Ⅱ）方案1：（2分）方案2：（1）（2分）（合理给分）碱石灰（1分）（合理给分）（2）（2分）    可控制反应发生和停止（1分）（3）（1分）方案3：（2分）