XX高中202X学年高三第五次模拟考试《化学》试卷
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《化学》试卷
一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）
1．下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是（ ）
| A． | 电解饱和食盐水 | B． | 铁生锈 | C． | 木炭燃烧 | D． | 酸碱中和反应 |
2．反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2L密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ）
| A． | NO：0.001 mol•L﹣1 | B． | H2O：0.002 mol•L﹣1 |
| C． | NH3：0.002 mol•L﹣1 | D． | O2：0.0025 mol•L﹣1 |
3．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）
| A． | 反应的化学方程式为：2N⇌M |
| B． | Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 |
| C． | t1时，N的浓度是M的浓度的3倍 |
| D． | t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
4．下列措施或事实不是因平衡移动引起的是（ ）
| A． | 新制的氯水在光照下颜色变浅 |
| B． | Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
| C． | H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |
| D． | 在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成 |
5．将c（H+）相等、体积均为100mL的两种一元酸x和y稀释，稀释过程中c（H+）与溶液体积的关系如图所示．若分别向上述两种酸中加入足量锌粒，反应后产生标准状况下气体的体积为Vx、Vy，则（ ）
| A． | x为弱酸，Vx＜Vy | B． | x为强酸，Vx＞Vy | C． | y为弱酸，Vx＜Vy | D． | y为强酸，Vx＞Vy |
6．对可逆反应N2 （g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| B． | 若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，则反应达到平衡状态 |
| C． | 达到化学平衡时，2v正（H2）=3v逆（NH3） |
| D． | 加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变 |
7．目前，人们正在研究开发一种高能电池﹣﹣﹣钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的β′﹣Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx2Na+xS，以下说法正确的是 （ ）
| A． | 放电时，Na 作正极，S极发生还原反应 |
| B． | 充电时，阳极发生的反应为：Sx2﹣﹣2e﹣=xS |
| C． | 当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠23g |
| D． | 充电时钠极与外电源的正极相连 |
二．填空题（共3小题）
8．Ⅰ．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．
请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式： _________ 下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀 _________ ．
Ⅱ．某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究．
①图1是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是 _________ ，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向 _________ 移动（填“甲”或“乙”）．
②图2中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是 _________ （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是 _________ ；当铜电极的质量变化3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为 _________ L．
9．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）．
（1）图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示的平均反应速率v（CO）= _________ （2）适宜的催化剂能 _________ （选填序号）．
a．改变反应的热效应 b．降低生产能耗
c．加快反应速率 d．提高反应物的转化率
（3）在2L密闭容器中发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），若T℃时，加入2mol CH3OH，反应达到平衡后，生成CO1 mol，此时向容器中同时加入2molCH3OH和4 mol的H2混合气体（保持温度不变），则平衡将 _________ （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（4）恒容条件下，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有 _________ （选填序号）．
a．升高温度 b．使用催化剂
c．再充入2molH2 d．再充入1molCO．
10．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显 _________ 色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 _________ ．
a．Cr2O72﹣的浓度不变 b．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同
c．2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣） d．溶液的颜色不变
（3）第②步反应中，还原剂为 _________ ，该还原剂反应后生成 _________ ．
（4）电镀废液中Cr2O72﹣还可通过下列反应转化：
Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）═2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 _________
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《化学》试卷参考答案
一 选择题
1.A 2.A 3.A 4.C 5.C 6.C 7.B
二 填空题
8. I． O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；BD；
II．① Cu2++2e﹣═Cu；乙；
②O2；CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O；0.28．
9. （1）0.075mol/（L•min）；
（2）bc；
（3）向正反应方向；
（4）c．
10. （1）黄；
（2）ad；
（3）Fe2+；Fe3+；
（4）A．
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