高中化学第二节 离子反应精品课时作业

第2课时　离子反应

一、离子反应与离子方程式

1．离子反应

(1)电解质在溶液中反应的实验探究

按下图所示完成实验，并回答问题：

①图甲实验的现象是无明显变化，因为溶液K＋、Cl－、Na＋、SO相互之间不发生化学反应。

②图乙实验的现象是有白色沉淀生成，其原因是溶液中Ba2＋与SO结合生成硫酸钡。

③结论：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。

(2)离子反应：有离子参加或有离子生成的化学反应。

2．离子反应方程式

(1)离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。[来源:Z。xx。k.Com]

(2)离子方程式的书写步骤

以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：

①写：化学方程式(必须根据实验事实)

BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；

②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式

2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；

③删：删去方程式两边不参加反应的离子

SO＋Ba2＋===BaSO4↓；

④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

(3)书写下列反应的离子方程式：

①NaOH溶液与稀硫酸：OH－＋H＋===H2O；

②KOH溶液与稀盐酸：OH－＋H＋===H2O；

③BaCl2溶液与稀硫酸溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；

④Ba(NO3)2溶液与硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；

⑤碳酸钠与稀硫酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

⑥碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

 (1)书写步骤：

“写(基础)→拆(关键)→删(途径)→查(保证)”。

(2)书写关键：

①要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式；

②单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。

(1)以H＋＋OH－===H2O为例说明离子方程式表示的意义是什么？

(2)①酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O吗？

②H＋＋OH－===H2O仅表示酸碱中和反应吗？

(3)判断下列反应的离子方程式正误。

①稀硫酸滴在铜片上：

Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑(　　)

②稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：

SO＋Ba2＋===BaSO4↓(　　)

③稀硝酸滴在大理石上：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3(　　)

④氧化铁与稀盐酸混合：

Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(　　)

⑤氢氧化铜和稀盐酸反应：

OH－＋H＋===H2O(　　)

⑥镁和硝酸银溶液反应：

Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag(　　)

离子方程式正误判断——“五看”

(1)看是否符合客观事实。

(2)看拆分是否正确。

(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。

(4)看是否漏写离子反应。

(5)看是否符合题设条件。

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(1)书写离子方程式时拆分原则

①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。

②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，如石灰水和石灰乳，石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”符号)。

③一水合氨作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”符号)。

④固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体物质反应不能写离子方程式。

⑤多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。

(2)常见物质在离子方程式中的书写要求

二、离子反应发生的条件

1．实验探究

(1)上述三个实验的现象：①生成蓝色沉淀；

②溶液红色消失；③产生气泡。

(2)写出上述三个实验中反应的离子方程式：

①Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；

②H＋＋OH－===H2O；

③CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。

2．复分解型离子反应发生的条件

3．离子共存

(1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生反应。

(2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能大量共存。

(3)溶液中离子不能大量共存的判断

①离子间反应生成沉淀：如Ca2＋与CO、Ag＋与Cl－、Mg2＋与OH－等。

②离子间反应生成气体：如H＋与CO、H＋与HCO等。

③离子间反应生成难电离的物质：如H＋与OH－、H＋与CH3COO－、OH－与NH等。

(1)离子反应有复分解反应和置换反应等多种类型。判断下列置换型离子反应能否发生，若能，写出相应的离子方程式。

①Zn和稀硫酸：_______________________________________________________________。

②Cu和稀盐酸：________________________________________________________________。

③Fe和硫酸铜溶液：____________________________________________________________。

(2)判断正误

①在强酸性溶液中，CH3COO－可以大量共存(　　)

②含大量Ca2＋的溶液中，SO可以大量共存(　　)

③在溶液中与Ag＋能共存的常见阴离子只有NO(　　)

④无色透明溶液中，一定不存在Cu2＋、Fe3＋、MnO等(　　)

⑤强酸性溶液中，一定不能大量存在CO、HCO、S2－、OH－等(　　)

⑥滴入酚酞溶液显红色的溶液中K＋、Na＋、Cu2＋、SO不能大量共存(　　)

随堂练习：

1．下列溶液混合后，不会发生离子反应的是(　　)

A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液

B．醋酸钠溶液和稀硫酸

C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液

D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液

2．(2018·广西南宁八中高一段考)下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是(　　)

A．CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3

Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

B．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

Ba2＋＋SO===BaSO4↓

C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

Ag＋＋Cl－===AgCl↓

D．Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O

OH－＋H＋===H2O

3．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)

A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O

C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O

D．KOH＋HCl===KCl＋H2O

4．下列各组离子在溶液中可大量共存的是(　　)

A．Ba2＋、NO、H＋、SO   B．K＋、Cl－、CO、Na＋

C．H＋、NO、Na＋、CO   D．Mg2＋、SO、K＋、OH－

5．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是(　　)

A．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、NO

B．Na＋、Ca2＋、CO、NO

C．Mg2＋、NO、SO、Na＋

6．加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是(　　)

A．Cu2＋  B．Fe3＋  C．SO  D．H＋

7．写出下列反应的离子方程式。

(1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液：_______________________________________________；

(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：_______________________________________________；

(3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：_____________________________________________；

(4)铜与硝酸银溶液反应：___________________________________________________；

(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：________________________________________；

(6)碳酸钙与稀硝酸反应：__________________________________________________。

8．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

(1)BaCl2(HCl)：试剂__________，离子方程式为________________________________________

_______________________________________________________________________________。

(2)O2(CO2)：试剂________，离子方程式为____________________________________________

_______________________________________________________________________________。

(3)SO(CO)：试剂________，离子方程式为________________________________________

_______________________________________________________________________________。

课后作业：

1．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是(　　)

A．锌和稀硫酸反应

B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应

C．木炭和氧气反应

D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应

2．下列溶液混合后，不能发生离子反应的是(　　)

A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液

B．碳酸钠溶液和稀硫酸

C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液

3．下列对于离子反应的表述正确的是(　　)

A．离子反应中一定有沉淀生成

B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应

C．复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离物质生成

D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应

4．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：

其中记录合理的是(　　)

A．甲  B．乙  C．丙  D．丁

5．(2019·六安市舒城中学统考)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)

A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH－＋H＋===H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

C．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O

D．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

6．下列离子方程式书写不正确的是(　　)

A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

C．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

D．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

7．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应可以是(　　)

A．所有酸和碱之间的中和反应

B．碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应

C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应

D．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应

8．下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是(　　)

A．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液

B．①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸

C．①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液

D．①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液

9．与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是(　　)

A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4

B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑

C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓

CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

D．H＋＋OH－===H2O

2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O

10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)

A．Ag＋、K＋、Cl－、NO

B．Ba2＋、Cl－、H＋、SO

C．H＋、CO、Cl－、Na＋

D．Na＋、Ba2＋、OH－、NO

11．下列离子在水溶液中可与CO大量共存的是(　　)

A．Ca2＋  B．Ba2＋  C．Na＋  D．H＋

12．(2018·武汉高一检测)在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　)

A．NH、Mg2＋、SO、Cl－

B．K＋、OH－、NO、Fe3＋

C．Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－

D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO

13．某学生在家里进行以下小实验：

将空心铁球放入盛有密度为ρ g·cm－3的食盐水的烧杯中，铁球所处的位置如图所示。他将下列物质分别依次加入烧杯中：

①密度为ρ g·cm－3的硝酸银溶液

②密度为ρ g·cm－3的硫酸铜溶液

③密度为ρ g·cm－3的稀硫酸

(1)请写出可能发生反应的离子方程式：

①_____________________________________________________________________________、

_______________________________________________________________________________；

②_____________________________________________________________________________；

③_____________________________________________________________________________。

(2)试判断，能使小球上浮的物质是________(填序号)。

14．(2018·江苏启东中学高一期中)人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。

(1)上述所举抗酸药中有________个是电解质。

(2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为______________________________________。

(3)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是_______________

_______________________________________________________________________________。

(4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

15．(2018·江西高一质检)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是__________________。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有____________，有关的离子方程式为________________________________________________。

(4)原溶液可能大量共存的阴离子是________(填字母)。

A．Cl－  B．NO  C．CO  D．OH－