资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩22页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
高中第二节 离子反应优秀课时练习
展开
这是一份高中第二节 离子反应优秀课时练习，文件包含高中化学新版必修一第04讲离子反应教师提升版docx、高中化学新版必修一第04讲离子反应学生提升版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共37页， 欢迎下载使用。
第2课时 离子反应
一、离子反应与离子方程式
1．离子反应
(1)电解质在溶液中反应的实验探究
按下图所示完成实验，并回答问题：
①图甲实验的现象是无明显变化，因为溶液K＋、Cl－、Na＋、SO相互之间不发生化学反应。
②图乙实验的现象是有白色沉淀生成，其原因是溶液中Ba2＋与SO结合生成硫酸钡。
③结论：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
(2)离子反应：有离子参加或有离子生成的化学反应。
2．离子反应方程式
(1)离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。[来源:Z。xx。k.Com]
(2)离子方程式的书写步骤
以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：
①写：化学方程式(必须根据实验事实)
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；
②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式
2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；
③删：删去方程式两边不参加反应的离子
SO＋Ba2＋===BaSO4↓；
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
(3)书写下列反应的离子方程式：
①NaOH溶液与稀硫酸：OH－＋H＋===H2O；
②KOH溶液与稀盐酸：OH－＋H＋===H2O；
③BaCl2溶液与稀硫酸溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；
④Ba(NO3)2溶液与硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；
⑤碳酸钠与稀硫酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
⑥碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
(1)书写步骤：
“写(基础)→拆(关键)→删(途径)→查(保证)”。
(2)书写关键：
①要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式；
②单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。
(1)以H＋＋OH－===H2O为例说明离子方程式表示的意义是什么？
提示 ①表示某一个具体的化学反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
②表示同一类反应，如：强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。
(2)①酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O吗？
②H＋＋OH－===H2O仅表示酸碱中和反应吗？
提示 ①硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
②硫酸氢钠(NaHSO4)溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O。
(3)判断下列反应的离子方程式正误。
①稀硫酸滴在铜片上：
Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑( )
②稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
SO＋Ba2＋===BaSO4↓( )
③稀硝酸滴在大理石上：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3( )
④氧化铁与稀盐酸混合：
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O( )
⑤氢氧化铜和稀盐酸反应：
OH－＋H＋===H2O( )
⑥镁和硝酸银溶液反应：
Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag( )
提示 ①× ②× ③× ④√ ⑤× ⑥×
解析 ①Cu的活泼性小于H2的活泼性，Cu不能和稀硫酸反应生成H2，故①错误；②稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，除SO和Ba2＋反应，还有H＋和OH－反应，离子方程式为：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故②错误；③反应生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和水，故③错误；④Fe2O3为氧化物，在离子方程式中不能拆分为离子，因此④正确；⑤Cu(OH)2在离子反应中，不能拆分为离子，应为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；⑥中离子反应，电荷不守恒，应为Mg＋2Ag＋===2Ag＋Mg2＋。
离子方程式正误判断——“五看”
(1)看是否符合客观事实。
(2)看拆分是否正确。
(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。
(4)看是否漏写离子反应。
(5)看是否符合题设条件。
相关链接
(1)书写离子方程式时拆分原则
①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，如石灰水和石灰乳，石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”符号)。
③一水合氨作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”符号)。
④固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体物质反应不能写离子方程式。
⑤多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。
(2)常见物质在离子方程式中的书写要求
书写要求
物质类型
需拆成离子的物质(写离子符号)[来源:学*科*网Z*X*X*K]
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等[来源:学#科#网][来源:学科网ZXXK][来源:学,科,网]
②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等
③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等
不能拆成离子的物质(写化学式)
①单质；②气体；③氧化物
④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等
⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等
⑥非电解质：乙醇等
⑦浓硫酸
二、离子反应发生的条件
1．实验探究
(1)上述三个实验的现象：①生成蓝色沉淀；
②溶液红色消失；③产生气泡。
(2)写出上述三个实验中反应的离子方程式：
①Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；
②H＋＋OH－===H2O；
③CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
2．复分解型离子反应发生的条件
3．离子共存
(1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生反应。
(2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能大量共存。
(3)溶液中离子不能大量共存的判断
①离子间反应生成沉淀：如Ca2＋与CO、Ag＋与Cl－、Mg2＋与OH－等。
②离子间反应生成气体：如H＋与CO、H＋与HCO等。
③离子间反应生成难电离的物质：如H＋与OH－、H＋与CH3COO－、OH－与NH等。
(1)离子反应有复分解反应和置换反应等多种类型。判断下列置换型离子反应能否发生，若能，写出相应的离子方程式。
①Zn和稀硫酸：_______________________________________________________________。
②Cu和稀盐酸：________________________________________________________________。
③Fe和硫酸铜溶液：____________________________________________________________。
提示 (1)①能；Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
②否 ③能；Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(2)判断正误
①在强酸性溶液中，CH3COO－可以大量共存( )
②含大量Ca2＋的溶液中，SO可以大量共存( )
③在溶液中与Ag＋能共存的常见阴离子只有NO( )
④无色透明溶液中，一定不存在Cu2＋、Fe3＋、MnO等( )
⑤强酸性溶液中，一定不能大量存在CO、HCO、S2－、OH－等( )
⑥滴入酚酞溶液显红色的溶液中K＋、Na＋、Cu2＋、SO不能大量共存( )
提示 ①× ②× ③√ ④√ ⑤√ ⑥√
随堂练习：
一、基础巩固
1．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C．氨水与醋酸反应：OH﹣+H+═H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O
【答案】A。
【解析】A．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A正确；
B．碳酸镁不能拆开，正确的离子方程式为：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．一水合氨和醋酸为弱电解质，都需要保留分子式，氨水与醋酸溶液反应的离子方程式为：NH3•H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO﹣+H2O，故C错误；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：A。
2．下列反应，不能用离子方程式：Ca2++OH﹣+HCO3﹣→CaCO3↓+H2O表示的是（ ）
A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙
B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙
C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠
D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙
【答案】C。
【解析】A．碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+＝CaCO3↓+H2O，故A正确；
B．碳酸氢钙过量时，二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++HCO3﹣+OH﹣＝CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠、水，离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C错误；
D．往氢氧化钠与足量的碳酸氢钙溶液生成碳酸钙、水、NaOH，离子方程式为Ca2++OH﹣+HCO3﹣＝CaCO3↓+H2O，故D正确，
故选：C。
3．下列离子方程式中，只能表示唯一一个酸碱中和反应的是（ ）
A．H++NH3•H2O═NH4++H2O
B．CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O
C．2H++Mg（OH）2═2H2O+Mg2+
D．2H++Ba2++2OH﹣+SO42﹣═2H2O+BaSO4↓
【答案】D
【解析】A．H++NH3•H2O＝NH4++H2O可表示强酸与氨水的反应，如盐酸与氨水、硝酸与氨水反应，故A不选；
B．CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O可表示醋酸与强碱的反应，如醋酸与氢氧化钠反应、醋酸与氢氧化钾反应，故B不选；
C．2H++Mg（OH）2＝2H2O+Mg2+可表示强酸与Mg（OH）2的反应，如盐酸与Mg（OH）2反应、硝酸与Mg（OH）2反应，故C不选；
D．2H++Ba2++2OH﹣+SO42﹣＝2H2O+BaSO4↓只表示硫酸与氢氧化钡的反应，故D选；
故选：D。
4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Fe（OH）3溶于HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣
C．向[Ag（NH3）2]OH溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀：Ag++Cl﹣═AgC1↓
D．向K2MnO4溶液中加入醋酸，生成KMnO4和MnO2：3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O。
【答案】A
【解析】A．Fe（OH）3溶于HI溶液中，二者发生氧化还原反应生成亚铁离子、碘单质和水，离子反应为：2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故A正确；
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B错误；
C．[Ag（NH3）2]OH的溶液中加入足量盐酸产生沉淀，离子方程式：[Ag（NH3）2]++OH﹣+3H++Cl﹣＝AgCl↓+2NH4++H2O，故C错误；
D．K2MnO4溶液中加入醋酸，生成KMnO4和MnO2，该反应的离子方程式为：3MnO42﹣+4CH3COOH═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O+4CH3COO﹣，故D错误；
故选：A。
5．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（ ）
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
醋酸
水银
B
冰醋酸
福尔马林
苛性钠
碘化氢
乙醇
C
火碱
蔗糖溶液
氯化钠
氨水
三氧化硫
D
胆矾
氯水
硫酸钡
次氯酸
氨气
A．A B．B C．C D．D
【答案】解D。
【解析】A．盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、水银分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质，单质，故A错误；
B．冰醋酸、福尔马林、苛性钠、碘化氢、乙醇分别属于纯净物、混合物、强电解质、强电解质，非电解质，故B错误；
C．火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于纯净物、混合物、强电解质、混合物，非电解质，故C错误；
D．胆矾是五水合硫酸铜、氯水属于氯气的水溶液、硫酸钡、次氯酸属于弱酸、氨气所以分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故D正确；
故选：D。
6．向下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能共存的离子是（ ）
A．K+、AlO2﹣、SO42﹣、Cl﹣ B．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣
C．Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、NO3﹣ D．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
【答案】A
【解析】加入足量Na2O2后，与水反应生成NaOH和氧气，且Na2O2具有强氧化性。
A．K+、AlO2﹣、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，加入Na2O2后也不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．Na2O2具有强氧化性，能够氧化SO32﹣，加入Na2O2后不能大量共存，故B错误；
C．Mg2+、HCO3﹣都与NaOH反应，加入Na2O2后不能大量共存，故C错误；
D．NH4+与NaOH反应，加入Na2O2后不能大量共存，故D错误；
故选：A。
7．NaHCO3是生活中常见的物质，请回答下列问题：
（1）写出NaHCO3在水溶液中电离的方程式： 。
（2）NaHCO3属于“酸”“碱”“盐”中的 。
（3）①写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： 。
②写出NaHCO3溶液与HCl溶液反应的离子方程式： 。
【答案】（1）NaHCO3＝Na++HCO3﹣；
（2）盐；
（3）①HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O；
②HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O。
【解析】（1）碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3﹣，
故答案为：NaHCO3＝Na++HCO3﹣；
（2）碳酸氢钠由金属离子和酸根阴离子构成的化合物，故碳酸氢钠是盐，
故答案为：盐；
（3）①碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O，
故答案为：HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O；
②碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，
故答案为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O。
8．按要求写出有关反应的化学方程式
（1）Cu与浓硫酸反应 。
（2）氨的催化氧化反应 。
（3）碳和浓硝酸的反应 。
（4）实验室制取氨的反应 。
（5）过量的铁和稀硝酸的反应 。
【答案】（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；
（2）4NH3+5O24NO+6H2O；
（3）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2
【解析】（1）碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3﹣，
故答案为：NaHCO3＝Na++HCO3﹣；
（2）碳酸氢钠由金属离子和酸根阴离子构成的化合物，故碳酸氢钠是盐，
故答案为：盐；
（3）①碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O，
故答案为：HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O；
②碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，
故答案为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O。
H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（5）过量的铁和稀硝酸的反应，多余的铁会继续与生成的三价铁反应生成二价铁，稀硝酸体现酸性和氧化性，生成NO气体，故反应方程式为3Fe+8HNO3＝3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Fe+8HNO3＝3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O。
9．FeCl3是中学实验室常用的试剂。
（1）写出氯化铁在水中的电离方程式： 。
（2）利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。
①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是 （填字母）。
A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液
B．加热煮沸氯化铁饱和溶液
C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体
②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是： 。
（3）为了探究离子反应的本质，设计如下实验：
①写出生成A的离子方程式： 。
②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是 ；如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应？ 。
【答案】（1）FeCl3＝Fe3++3Cl﹣；
（2）①D；
②丁达尔效应，有丁达尔效应的是氢氧化铁胶体，无丁达尔效应的是氯化铁溶液；
（3）①Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓；
②中和过量的氢氧化钾，排除杂质离子干扰；溶液有红色变无色。
【解析】（1）氯化铁在水中的电离方程式：FeCl3＝Fe3++3Cl﹣；
故答案为：FeCl3＝Fe3++3Cl﹣；
（2）①A．饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故A错误；
B．氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，煮沸会出现红褐色沉淀，得到的是氢氧化铁沉淀，故B错误；
C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故C错误；
D．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热，得到红褐色液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，故D正确；
故答案为：D；
②丁达尔效应是胶体特有的性质，故区分溶液和胶体可以用丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应，有丁达尔效应的是氢氧化铁胶体，无丁达尔效应的是氯化铁溶液；
（3）①氯化铁与氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，离子方程式：Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓；
故答案为：Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓；
②检验氯离子应先先加硝酸银，产生白色沉淀，再加稀硝酸，中和过量的氢氧化钾，白色沉淀不溶解，则说明存在氯离子，加入稀硝酸可以中和过量的氢氧化钾，排除氢氧根离子的干扰；无色溶液B中含有过量氢氧化钾，滴入酚酞现红色，硝酸与氢氧化钾发生中和反应，溶液有红色变无色；
故答案为：中和过量的氢氧化钾，排除杂质离子干扰；溶液有红色变无色。
10．根据下列实验现象或要求写离子方程式（描述现象的，需要写出所有涉及的离子方程式。非特殊说明，书写离子方程式）
实验现象
离子方程式
1．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
2．制备氢氧化铁胶体的化学方程式
3．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
4．Fe3O4溶于稀硝酸
5．氯化亚铁溶液通入少量氯气，变为黄色溶液，加入过量碘化钾溶液，溶液颜色加深，继续加入NaOH溶液，出现白色沉淀，且颜色不断加深至红褐色。
6．澄清石灰水中通入CO2出现白色沉淀，继续通，沉淀溶解，加热后又出白色沉淀。
7．三氯化铝溶液中加逐滴加入NaOH溶液，先出现白色沉淀，然后溶解，再通CO2至刚开始出现沉淀。
8．NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液物质的量1：2混合
9．FeI2与Cl2物质的量1：2反应
10．Ba（OH）2中加入硫酸铝溶液，至沉淀质量不再改变。再加入过量NaHCO3溶液，又出白色沉淀。
11．生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）﹣碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式
12．温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4：1），写出该反应的化学方程式
13．湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的过程为，在氢氧化铁固体中加入KClO和KOH的混合液。写出该过程的离子方程式并配平。
【答案】1Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O；
2．FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；
3．5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+；
4．3Fe3O4+28H++NO3﹣＝9Fe3++NO↑+14H2O；
5．2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣、2Fe3++2I﹣＝I2+2Fe2+、Fe2++2OH﹣＝Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3↓；
6.Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O＝Ca2++2HCO3﹣、Ca（HCO3）2CO2↑+CaCO3↓+H2O；
7．Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O或写成Al（OH）3+OH﹣＝[Al（OH）4]﹣、CO2+2[Al（OH）4]﹣＝2 Al（OH）3↓+CO32﹣+H2O；
8．2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓++NH3．H2O；
9．2Fe2++4I﹣+3Cl2＝6Cl﹣+2I2+2Fe3+；
10．Ba2++SO42﹣+Al3++4OH﹣＝BaSO4+[Al（OH）4]﹣、[Al（OH）4]﹣+HCO3﹣＝CO32﹣+Al（OH）3↓+H2O；
11．3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑；
12．4Al（NO3）32Al2O3+12NO2↑+3O2↑；
13．2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O。
【解析】1．NH4+水解导致溶液呈酸性，Mg（OH）2能溶于酸，离子方程式为：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O，
故答案为：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O；
2．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，化学方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，
故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；
3．酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，同时自身被还原生成锰离子，由化合价升降总数相等，可知反应为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+，
故答案为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+；
4．硝酸具有氧化性，四氧化三铁与稀硝酸发生氧化还原反应，离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3﹣＝9Fe3++NO↑+14H2O，
故答案为：3Fe3O4+28H++NO3﹣＝9Fe3++NO↑+14H2O；
5．氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁溶液中的亚铁离子，反应为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，生成铁离子溶液变为黄色，加入过量碘化钾溶液，铁离子氧化碘离子生成碘单质，反应为：2Fe3++2I﹣＝I2+2Fe2+，溶液颜色加深，继续加入NaOH溶液，生成氢氧化亚铁出现白色沉淀，反应为：Fe2++2OH﹣＝Fe（OH）2↓，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，颜色不断加深至红褐色生成氢氧化铁，反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3↓；
故答案为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣、2Fe3++2I﹣＝I2+2Fe2+、Fe2++2OH﹣＝Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3↓；
6．二氧化碳通入澄清石灰水中，产生白色沉淀碳酸钙，反应的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O，若继续通入二氧化碳，白色沉淀碳酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙发生溶解，CO2+CaCO3+H2O＝Ca2++2HCO3﹣碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙和水、二氧化碳，反应为：Ca（HCO3）2CO2↑+CaCO3↓+H2O；
故答案为：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O＝Ca2++2HCO3﹣、Ca（HCO3）2CO2↑+CaCO3↓+H2O；
7．氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，本质为铝离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铝沉淀，离子反应为：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓，氢氧化铝和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠，沉淀溶解时反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O或写成Al（OH）3+OH﹣＝[Al（OH）4]﹣，再通CO2至刚开始出现沉淀生成氢氧化铝，离子方程式：CO2+2[Al（OH）4]﹣＝2 Al（OH）3↓+CO32﹣+H2O，
故答案为：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O或写成Al（OH）3+OH﹣＝[Al（OH）4]﹣、CO2+2[Al（OH）4]﹣＝2 Al（OH）3↓+CO32﹣+H2O；
8．溶液中NH4Al（SO4）2 与Ba（OH）2 以物质的量之比1：2混合，离子方程式：2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓++NH3．H2O，
故答案为：2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓++NH3．H2O；
9．亚铁离子的还原性小于碘离子，向FeI2溶液中通入一定量Cl2，其中氧化剂Cl2与还原剂FeI2物质的量比为2：1，可设FeI2为1mol，氯气为2mol，则2mol碘离子优先被氧化消耗1mol，剩余的1mol氯气氧化1mol亚铁离子，则反应的离子方程式为：2Fe2++4I﹣+3Cl2＝6Cl﹣+2I2+2Fe3+，
故答案为：2Fe2++4I﹣+3Cl2＝6Cl﹣+2I2+2Fe3+；
10．Ba（OH）2中加入硫酸铝溶液，至沉淀质量不再改变时，生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钾，离子反应为：Ba2++SO42﹣+Al3++4OH﹣＝BaSO4+[Al（OH）4]﹣；再加入过量NaHCO3溶液，又出白色沉淀生成氢氧化铝，离子反应：[Al（OH）4]﹣+HCO3﹣＝CO32﹣+Al（OH）3↓+H2O，
故答案为：Ba2++SO42﹣+Al3++4OH﹣＝BaSO4+[Al（OH）4]﹣、[Al（OH）4]﹣+HCO3﹣＝CO32﹣+Al（OH）3↓+H2O；
11．Na2SO4与碳在高温煅烧，有Na2S生成，且产生等物质的量的CO和CO2，配平后的化学方程式为：3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑，
故答案为：3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑；
12．温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体，两种气体应是二氧化氮与氧气，二者体积之比为4：1，满足原子守恒与电子转移守恒，反应方程式为：4Al（NO3）32Al2O3+12NO2↑+3O2↑，
故答案为：4Al（NO3）32Al2O3+12NO2↑+3O2↑；
13．湿法制备高铁酸钾时，Fe（OH）3失电子被氧化生成K2FeO4，则ClO﹣作氧化剂被还原生成Cl﹣，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，该反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，
故答案为：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O。
课后作业：
1.下列叙述正确的是（ ）
A.凡是电解质，在离子方程式中都要以离子的形式来表示
B.离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发 生变化
C.复分解反应必须具备离子反应的某个条件
D.酸碱中和反应都能用离子方程式
2.下列不属于离子反应的是( )
A.氢气在氧气中燃烧 B.盐酸和氢氧化钠溶液反应
C.铁和硫酸铜溶液反应 D.大理石和稀盐酸反应
3.依据现有知识分析判断,下列离子反应不能发生的是( )
A.NaOH+KCl=NaCl+KOH
B.
C.
D.
4.下列反应能用离子方程式表示的是( )
①
②
③
④
A.①②③ B.①② C.①③④ D.②④
5.下列反应属于离子反应的是（ ）
A.氢气还原氧化铜
B.酸碱中和反应
C.分解氯酸钾制氧气
D.胆矾()失去结晶水
6.下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是（ ）
A.和 NaOH；和
B.和； 和
C.溶液和少量稀盐酸；溶液和 过量稀盐酸
D. 和 NaOH；和
7.某同学在实验室中进行如下实验:
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气泡产生
以下结论正确的是（ ）
A.I中无明显变化,说明两溶液不反应
B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C.Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn=Zn2+ +H2↑
D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应
8.下列各组溶液中的离子,一定能大量共存的是( )
A. B.
C. D.
9.下列离子方程式错误的是（ ）
A.向溶液中滴加稀硫酸：
B.碳酸镁中滴加稀盐酸：
C.锌与硫酸铜溶液反应：
D.浓盐酸与铁屑反应：
10.下列各组中的 两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A. NaOH 与 HCl； Cu(OH)2 与 HCl
B.BaCl2 与 Na2SO4 ； Ba(OH)2 与 Na2SO4
C.Na2CO3与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液
D.硝酸与石灰石；醋酸与石灰石
11.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.氯气与碘化钾溶液的反应：
B.实验室用铁粉与稀硫酸反应制氢气：
C.向氯化铝溶液中加入过量氨水：
D.用稀盐酸除水垢(主要成分) :
12.某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8 g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的氯化钙溶液， 得到9 g沉淀，下列对样品所含杂质的判断正确的是（ ）
A.肯定没有硝酸钾
B.肯定有硝酸钾，可能还有碳酸钠
C.肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钾
D.肯定没有碳酸钠和硝酸钡
13.下列离子的检验方法正确的是( )
A.向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
B.向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有
C.向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
D.向某溶液中加入稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有
14.将下列离子方程式改写成化学方程式,正确的是( )
A.;
B.;
C.;
D.;
15.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）
A.
B.
C.
D.
16.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.溶液中加入溶液后溶液恰好显中性:
B.向澄清石灰水中通人过量
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
D.碳酸钙与盐酸反应:
17.I.写出下列反应的离子方程式:
(1) 鸡蛋壳溶解在醋酸中: 。
(2) CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合: 。
Ⅱ.对一份稀溶液做初步分析后发现,溶液无色、澄清,其可能含有、Na+、、 H+、、、Cl-等离子中的若干种。然后又做了如下分析,以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时,溶液显红色。
②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后,取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验,结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题:
(1) 原溶液中一定存在的离子是 ,—定不存在的离子是 。
(2)按上述实验操作, (填“能”或“不能”)确定原溶液中有Cl-,若不能,请说明原因 。
18.I.写出下列反应的离子方程式:
(1) 鸡蛋壳溶解在醋酸中: 。
Ⅱ.对一份稀溶液做初步分析后发现,溶液无色、澄清,其可能含有、、、、、、等离子中的若干种。然后又做了如下分析,以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时,溶液显红色。
②取2 mL溶液用溶液和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后,取其上层澄清的液体用溶液和稀硝酸进行检验,结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题:
(1) 原溶液中一定存在的离子是 ,—定不存在的离子是 。
(2)按上述实验操作, (填“能”或“不能”)确定原溶液中有,若不能,请说明原因 。
答案以及解析
1.答案：C
解析： A.不溶性的电解质在离子方程式的书写中要写化学式，不能写离子，如碳酸钙要写化学式，不能写离子.故A 错误，B离子反应不一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化，故B错误。C.离子反应发生的条件包含复分解反应 发生的条件，所以复分解反应必须具备离子反应的某个条件，故C正确。D.弱酸、弱碱参与的酸碱中和反应不能用离子方程式表示，弱酸、弱碱要写化学式，故D错误。
2.答案：A
解析：在溶液中有离子参加的化学反应是离子反应。A项，氢气在氧气中燃烧生成水，不属于离子反应;B项，盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，属于离子反应;C项，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应;D项，大理石和稀盐酸发生复分解反应，属于离子反应。
3.答案：A
解析：酸、碱、盐之间发生离子反应的条件是生成难溶物质、难电离物质或易挥发物质，由此可知只有A项中的反应不能发生。
4.答案：B
解析：难溶于水，是弱酸，在离子方程式中应写成化学式，不能写成离子形式。
5.答案：B
解析：酸碱中和反应中有离子参加，属于离子反应。
6.答案：A
解析： A项中发生反应的离子方程式均为；B项中发牛反应的离子方程式分別为，； C项中发生反应的离子方程式分別为 (盐酸少量） (盐酸过量);D项中发生反应的离子方程式分别为，。
7.答案：C
解析：I中虽无明显变化,但发生了离子反应:H++OH-=H2O,A项错误;Ⅱ中发生反应:Ba2+ +=BaSO4↓,白色沉淀为BaSO4 ,B项错误;Ⅲ中发生的反应是离反应,离子方程式为Zn + 2H+=Zn2+ +H2↑,C 项正确,D 项
8.答案：A
解析：A项，之间不发生反应,所以它们可以大量共存;B项，反应生成AgCl白色沉淀，所以不能大量共存;C项，和能反应，不能大量共存；D项，和反应生成沉淀，所以和不能大量共存。
9.答案：D
解析： A.向溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水：，故A正确；B.碳酸镁中滴加稀盐酸生成可溶性的氯化镁和水：，故 B 正确；C.锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜：，故C正确；D.浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式应为：，故D 错误。
10.答案：B
解析：氢氧化钠是可溶性电解质（拆开）、氢氧化铜是难溶性电解质（不拆），离子方程式不同，A项错误。BaCl2 与Na2SO4生成硫酸钡沉淀和氯化钠；Ba(OH)2与Na2SO4 生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，本质都是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，B项正确。Na2CO3是可溶性电 解质（拆开）、CaCO3是难溶性电解质（不拆），离子方程式 不同，C项错误。石灰石分别与醋酸、硝酸反应，醋酸是弱 电解质（不拆），硝酸是强电解质（拆开），离子方程式不同， D项错误。
11.答案：C
解析：A.氯气与碘化钾溶液的反应：.A错误;B实验室用铁粉与稀硫酸反应制氯气：，B错误;C.向氯化铝溶液中加入过量氨水： C正确;D.用稀盐酸除水垢（主要成分）：。
12.答案：B
解析：从定性角度分析，样品能全部溶解于水，说明不存在硝酸钡。从定量角度分析，13. 8 g若全是碳酸钾，与足量氯化钙反应后能生成10g碳酸钙；等质量的碳酸钠与足量氯化钙反应生成碳酸钙的质量大于10以现生成沉淀不足10 g，肯定有硝酸钾，碳酸钠是否存在不能确定。
13.答案：C
解析：A项应先加入稀硝酸，排除等离子的干扰;B项应先加入盐酸，排除、等离子的干扰；C项产 生的蓝色沉淀是氢氧化铜，说明原溶液中含有Cu2+正确；D 项产生气体的可能是或等离子。
14.答案：C
解析：A项,可表示可溶性镁盐与强碱之间的反应，并且只有和两种离子参加反应，与的反应与上述离子方程式不相符，错误；B项，Fe与不反应，错误；D项，难溶于水，应写成化学式，与离子方程式不相符，错误。
15.答案：B
解析： A.反应生成沉淀，不能大量共存,A错误;B.选项中的离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B正确；之间能发生反应，生成水和,不能大量共存，C错误；D.之间能发生反应， 产生AgCl沉淀，不能大量共存，D错误。
16.答案：B
解析：A项,溶液中加入溶液后溶液恰好显中性,氢离子与氢氧根离子恰好完全反应,正确的离子方程式为,A项错误;B项,向澄清石灰水中通入过量,反应的离子方程式为,B项正确;C项,氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,正确的离子方程式为,C项错误;D项,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水,碳酸钙不能拆写,正确的离子方程式为,D错误。
17.答案：I . (1 )CaCO3+2CH3COOH = Ca2++2CH3COO- +H2O+CO2↑
(2)Cu2+++Ba2++2OH- = BaSO4↓+Cu(OH)2↓
Ⅱ.(1)H+、;、 (2)不能;操作②中引入了Cl-,干扰操作③对原溶液中Cl-的检验
解析：I. (1) 将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生，说明醋酸 与鸡蛋壳的主要成分碳酸钙发生复分解反应，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH = Ca2++2CH3COO- +H2O+CO2↑
(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合发生复分解反应，其离 子方程式为Cu2+++Ba2++2OH- = BaSO4↓+Cu(OH)2↓ .
Ⅱ.①用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性， 含H+，、与H+反应，不能大量共存，则一定不含有、 ;
②加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸 的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有 ;
③取②中的上层清液，已经引入氯离子，加入硝酸银溶液， 结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明原溶液 中含有Cl-。
(1) 原溶液中一定存在的离子是H+、 ,—定没有、
(2)因为原操作②中加入的BaCl2溶液也会使③中产生AgCl沉淀,不能判断原溶液中是否存在Cl-。
18.答案：I . (1 )
Ⅱ.(1) 、;、 (2)不能;操作②中引入了干扰操作③对原溶液中的检验
第2课时 离子反应
一、离子反应与离子方程式
1．离子反应
(1)电解质在溶液中反应的实验探究
按下图所示完成实验，并回答问题：
①图甲实验的现象是无明显变化，因为溶液K＋、Cl－、Na＋、SO相互之间不发生化学反应。
②图乙实验的现象是有白色沉淀生成，其原因是溶液中Ba2＋与SO结合生成硫酸钡。
③结论：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
(2)离子反应：有离子参加或有离子生成的化学反应。
2．离子反应方程式
(1)离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。[来源:Z。xx。k.Com]
(2)离子方程式的书写步骤
以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：
①写：化学方程式(必须根据实验事实)
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；
②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式
2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；
③删：删去方程式两边不参加反应的离子
SO＋Ba2＋===BaSO4↓；
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
(3)书写下列反应的离子方程式：
①NaOH溶液与稀硫酸：OH－＋H＋===H2O；
②KOH溶液与稀盐酸：OH－＋H＋===H2O；
③BaCl2溶液与稀硫酸溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；
④Ba(NO3)2溶液与硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；
⑤碳酸钠与稀硫酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
⑥碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
(1)书写步骤：
“写(基础)→拆(关键)→删(途径)→查(保证)”。
(2)书写关键：
①要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式；
②单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。
(1)以H＋＋OH－===H2O为例说明离子方程式表示的意义是什么？
提示 ①表示某一个具体的化学反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
②表示同一类反应，如：强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。
(2)①酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O吗？
②H＋＋OH－===H2O仅表示酸碱中和反应吗？
提示 ①硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
②硫酸氢钠(NaHSO4)溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O。
(3)判断下列反应的离子方程式正误。
①稀硫酸滴在铜片上：
Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑( )
②稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
SO＋Ba2＋===BaSO4↓( )
③稀硝酸滴在大理石上：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3( )
④氧化铁与稀盐酸混合：
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O( )
⑤氢氧化铜和稀盐酸反应：
OH－＋H＋===H2O( )
⑥镁和硝酸银溶液反应：
Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag( )
提示 ①× ②× ③× ④√ ⑤× ⑥×
解析 ①Cu的活泼性小于H2的活泼性，Cu不能和稀硫酸反应生成H2，故①错误；②稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，除SO和Ba2＋反应，还有H＋和OH－反应，离子方程式为：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故②错误；③反应生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和水，故③错误；④Fe2O3为氧化物，在离子方程式中不能拆分为离子，因此④正确；⑤Cu(OH)2在离子反应中，不能拆分为离子，应为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；⑥中离子反应，电荷不守恒，应为Mg＋2Ag＋===2Ag＋Mg2＋。
离子方程式正误判断——“五看”
(1)看是否符合客观事实。
(2)看拆分是否正确。
(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。
(4)看是否漏写离子反应。
(5)看是否符合题设条件。
相关链接
(1)书写离子方程式时拆分原则
①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，如石灰水和石灰乳，石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”符号)。
③一水合氨作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”符号)。
④固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体物质反应不能写离子方程式。
⑤多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。
(2)常见物质在离子方程式中的书写要求
书写要求
物质类型
需拆成离子的物质(写离子符号)[来源:学*科*网Z*X*X*K]
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等[来源:学#科#网][来源:学科网ZXXK][来源:学,科,网]
②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等
③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等
不能拆成离子的物质(写化学式)
①单质；②气体；③氧化物
④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等
⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等
⑥非电解质：乙醇等
⑦浓硫酸
二、离子反应发生的条件
1．实验探究
(1)上述三个实验的现象：①生成蓝色沉淀；
②溶液红色消失；③产生气泡。
(2)写出上述三个实验中反应的离子方程式：
①Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；
②H＋＋OH－===H2O；
③CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
2．复分解型离子反应发生的条件
3．离子共存
(1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生反应。
(2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能大量共存。
(3)溶液中离子不能大量共存的判断
①离子间反应生成沉淀：如Ca2＋与CO、Ag＋与Cl－、Mg2＋与OH－等。
②离子间反应生成气体：如H＋与CO、H＋与HCO等。
③离子间反应生成难电离的物质：如H＋与OH－、H＋与CH3COO－、OH－与NH等。
(1)离子反应有复分解反应和置换反应等多种类型。判断下列置换型离子反应能否发生，若能，写出相应的离子方程式。
①Zn和稀硫酸：_______________________________________________________________。
②Cu和稀盐酸：________________________________________________________________。
③Fe和硫酸铜溶液：____________________________________________________________。
提示 (1)①能；Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
②否 ③能；Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(2)判断正误
①在强酸性溶液中，CH3COO－可以大量共存( )
②含大量Ca2＋的溶液中，SO可以大量共存( )
③在溶液中与Ag＋能共存的常见阴离子只有NO( )
④无色透明溶液中，一定不存在Cu2＋、Fe3＋、MnO等( )
⑤强酸性溶液中，一定不能大量存在CO、HCO、S2－、OH－等( )
⑥滴入酚酞溶液显红色的溶液中K＋、Na＋、Cu2＋、SO不能大量共存( )
提示 ①× ②× ③√ ④√ ⑤√ ⑥√
随堂练习：
一、基础巩固
1．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C．氨水与醋酸反应：OH﹣+H+═H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O
【答案】A。
【解析】A．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A正确；
B．碳酸镁不能拆开，正确的离子方程式为：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．一水合氨和醋酸为弱电解质，都需要保留分子式，氨水与醋酸溶液反应的离子方程式为：NH3•H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO﹣+H2O，故C错误；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：A。
2．下列反应，不能用离子方程式：Ca2++OH﹣+HCO3﹣→CaCO3↓+H2O表示的是（ ）
A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙
B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙
C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠
D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙
【答案】C。
【解析】A．碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+＝CaCO3↓+H2O，故A正确；
B．碳酸氢钙过量时，二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++HCO3﹣+OH﹣＝CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠、水，离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C错误；
D．往氢氧化钠与足量的碳酸氢钙溶液生成碳酸钙、水、NaOH，离子方程式为Ca2++OH﹣+HCO3﹣＝CaCO3↓+H2O，故D正确，
故选：C。
3．下列离子方程式中，只能表示唯一一个酸碱中和反应的是（ ）
A．H++NH3•H2O═NH4++H2O
B．CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O
C．2H++Mg（OH）2═2H2O+Mg2+
D．2H++Ba2++2OH﹣+SO42﹣═2H2O+BaSO4↓
【答案】D
【解析】A．H++NH3•H2O＝NH4++H2O可表示强酸与氨水的反应，如盐酸与氨水、硝酸与氨水反应，故A不选；
B．CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O可表示醋酸与强碱的反应，如醋酸与氢氧化钠反应、醋酸与氢氧化钾反应，故B不选；
C．2H++Mg（OH）2＝2H2O+Mg2+可表示强酸与Mg（OH）2的反应，如盐酸与Mg（OH）2反应、硝酸与Mg（OH）2反应，故C不选；
D．2H++Ba2++2OH﹣+SO42﹣＝2H2O+BaSO4↓只表示硫酸与氢氧化钡的反应，故D选；
故选：D。
4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Fe（OH）3溶于HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣
C．向[Ag（NH3）2]OH溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀：Ag++Cl﹣═AgC1↓
D．向K2MnO4溶液中加入醋酸，生成KMnO4和MnO2：3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O。
【答案】A
【解析】A．Fe（OH）3溶于HI溶液中，二者发生氧化还原反应生成亚铁离子、碘单质和水，离子反应为：2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故A正确；
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B错误；
C．[Ag（NH3）2]OH的溶液中加入足量盐酸产生沉淀，离子方程式：[Ag（NH3）2]++OH﹣+3H++Cl﹣＝AgCl↓+2NH4++H2O，故C错误；
D．K2MnO4溶液中加入醋酸，生成KMnO4和MnO2，该反应的离子方程式为：3MnO42﹣+4CH3COOH═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O+4CH3COO﹣，故D错误；
故选：A。
5．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（ ）
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
醋酸
水银
B
冰醋酸
福尔马林
苛性钠
碘化氢
乙醇
C
火碱
蔗糖溶液
氯化钠
氨水
三氧化硫
D
胆矾
氯水
硫酸钡
次氯酸
氨气
A．A B．B C．C D．D
【答案】解D。
【解析】A．盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、水银分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质，单质，故A错误；
B．冰醋酸、福尔马林、苛性钠、碘化氢、乙醇分别属于纯净物、混合物、强电解质、强电解质，非电解质，故B错误；
C．火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于纯净物、混合物、强电解质、混合物，非电解质，故C错误；
D．胆矾是五水合硫酸铜、氯水属于氯气的水溶液、硫酸钡、次氯酸属于弱酸、氨气所以分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故D正确；
故选：D。
6．向下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能共存的离子是（ ）
A．K+、AlO2﹣、SO42﹣、Cl﹣ B．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣
C．Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、NO3﹣ D．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
【答案】A
【解析】加入足量Na2O2后，与水反应生成NaOH和氧气，且Na2O2具有强氧化性。
A．K+、AlO2﹣、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，加入Na2O2后也不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．Na2O2具有强氧化性，能够氧化SO32﹣，加入Na2O2后不能大量共存，故B错误；
C．Mg2+、HCO3﹣都与NaOH反应，加入Na2O2后不能大量共存，故C错误；
D．NH4+与NaOH反应，加入Na2O2后不能大量共存，故D错误；
故选：A。
7．NaHCO3是生活中常见的物质，请回答下列问题：
（1）写出NaHCO3在水溶液中电离的方程式： 。
（2）NaHCO3属于“酸”“碱”“盐”中的 。
（3）①写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： 。
②写出NaHCO3溶液与HCl溶液反应的离子方程式： 。
【答案】（1）NaHCO3＝Na++HCO3﹣；
（2）盐；
（3）①HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O；
②HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O。
【解析】（1）碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3﹣，
故答案为：NaHCO3＝Na++HCO3﹣；
（2）碳酸氢钠由金属离子和酸根阴离子构成的化合物，故碳酸氢钠是盐，
故答案为：盐；
（3）①碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O，
故答案为：HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O；
②碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，
故答案为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O。
8．按要求写出有关反应的化学方程式
（1）Cu与浓硫酸反应 。
（2）氨的催化氧化反应 。
（3）碳和浓硝酸的反应 。
（4）实验室制取氨的反应 。
（5）过量的铁和稀硝酸的反应 。
【答案】（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；
（2）4NH3+5O24NO+6H2O；
（3）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2
【解析】（1）碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3﹣，
故答案为：NaHCO3＝Na++HCO3﹣；
（2）碳酸氢钠由金属离子和酸根阴离子构成的化合物，故碳酸氢钠是盐，
故答案为：盐；
（3）①碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O，
故答案为：HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O；
②碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，
故答案为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O。
H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（5）过量的铁和稀硝酸的反应，多余的铁会继续与生成的三价铁反应生成二价铁，稀硝酸体现酸性和氧化性，生成NO气体，故反应方程式为3Fe+8HNO3＝3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Fe+8HNO3＝3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O。
9．FeCl3是中学实验室常用的试剂。
（1）写出氯化铁在水中的电离方程式： 。
（2）利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。
①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是 （填字母）。
A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液
B．加热煮沸氯化铁饱和溶液
C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体
②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是： 。
（3）为了探究离子反应的本质，设计如下实验：
①写出生成A的离子方程式： 。
②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是 ；如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应？ 。
【答案】（1）FeCl3＝Fe3++3Cl﹣；
（2）①D；
②丁达尔效应，有丁达尔效应的是氢氧化铁胶体，无丁达尔效应的是氯化铁溶液；
（3）①Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓；
②中和过量的氢氧化钾，排除杂质离子干扰；溶液有红色变无色。
【解析】（1）氯化铁在水中的电离方程式：FeCl3＝Fe3++3Cl﹣；
故答案为：FeCl3＝Fe3++3Cl﹣；
（2）①A．饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故A错误；
B．氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，煮沸会出现红褐色沉淀，得到的是氢氧化铁沉淀，故B错误；
C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故C错误；
D．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热，得到红褐色液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，故D正确；
故答案为：D；
②丁达尔效应是胶体特有的性质，故区分溶液和胶体可以用丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应，有丁达尔效应的是氢氧化铁胶体，无丁达尔效应的是氯化铁溶液；
（3）①氯化铁与氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，离子方程式：Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓；
故答案为：Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓；
②检验氯离子应先先加硝酸银，产生白色沉淀，再加稀硝酸，中和过量的氢氧化钾，白色沉淀不溶解，则说明存在氯离子，加入稀硝酸可以中和过量的氢氧化钾，排除氢氧根离子的干扰；无色溶液B中含有过量氢氧化钾，滴入酚酞现红色，硝酸与氢氧化钾发生中和反应，溶液有红色变无色；
故答案为：中和过量的氢氧化钾，排除杂质离子干扰；溶液有红色变无色。
10．根据下列实验现象或要求写离子方程式（描述现象的，需要写出所有涉及的离子方程式。非特殊说明，书写离子方程式）
实验现象
离子方程式
1．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
2．制备氢氧化铁胶体的化学方程式
3．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
4．Fe3O4溶于稀硝酸
5．氯化亚铁溶液通入少量氯气，变为黄色溶液，加入过量碘化钾溶液，溶液颜色加深，继续加入NaOH溶液，出现白色沉淀，且颜色不断加深至红褐色。
6．澄清石灰水中通入CO2出现白色沉淀，继续通，沉淀溶解，加热后又出白色沉淀。
7．三氯化铝溶液中加逐滴加入NaOH溶液，先出现白色沉淀，然后溶解，再通CO2至刚开始出现沉淀。
8．NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液物质的量1：2混合
9．FeI2与Cl2物质的量1：2反应
10．Ba（OH）2中加入硫酸铝溶液，至沉淀质量不再改变。再加入过量NaHCO3溶液，又出白色沉淀。
11．生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）﹣碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式
12．温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4：1），写出该反应的化学方程式
13．湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的过程为，在氢氧化铁固体中加入KClO和KOH的混合液。写出该过程的离子方程式并配平。
【答案】1Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O；
2．FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；
3．5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+；
4．3Fe3O4+28H++NO3﹣＝9Fe3++NO↑+14H2O；
5．2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣、2Fe3++2I﹣＝I2+2Fe2+、Fe2++2OH﹣＝Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3↓；
6.Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O＝Ca2++2HCO3﹣、Ca（HCO3）2CO2↑+CaCO3↓+H2O；
7．Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O或写成Al（OH）3+OH﹣＝[Al（OH）4]﹣、CO2+2[Al（OH）4]﹣＝2 Al（OH）3↓+CO32﹣+H2O；
8．2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓++NH3．H2O；
9．2Fe2++4I﹣+3Cl2＝6Cl﹣+2I2+2Fe3+；
10．Ba2++SO42﹣+Al3++4OH﹣＝BaSO4+[Al（OH）4]﹣、[Al（OH）4]﹣+HCO3﹣＝CO32﹣+Al（OH）3↓+H2O；
11．3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑；
12．4Al（NO3）32Al2O3+12NO2↑+3O2↑；
13．2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O。
【解析】1．NH4+水解导致溶液呈酸性，Mg（OH）2能溶于酸，离子方程式为：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O，
故答案为：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O；
2．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，化学方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，
故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；
3．酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，同时自身被还原生成锰离子，由化合价升降总数相等，可知反应为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+，
故答案为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+；
4．硝酸具有氧化性，四氧化三铁与稀硝酸发生氧化还原反应，离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3﹣＝9Fe3++NO↑+14H2O，
故答案为：3Fe3O4+28H++NO3﹣＝9Fe3++NO↑+14H2O；
5．氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁溶液中的亚铁离子，反应为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，生成铁离子溶液变为黄色，加入过量碘化钾溶液，铁离子氧化碘离子生成碘单质，反应为：2Fe3++2I﹣＝I2+2Fe2+，溶液颜色加深，继续加入NaOH溶液，生成氢氧化亚铁出现白色沉淀，反应为：Fe2++2OH﹣＝Fe（OH）2↓，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，颜色不断加深至红褐色生成氢氧化铁，反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3↓；
故答案为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣、2Fe3++2I﹣＝I2+2Fe2+、Fe2++2OH﹣＝Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3↓；
6．二氧化碳通入澄清石灰水中，产生白色沉淀碳酸钙，反应的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O，若继续通入二氧化碳，白色沉淀碳酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙发生溶解，CO2+CaCO3+H2O＝Ca2++2HCO3﹣碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙和水、二氧化碳，反应为：Ca（HCO3）2CO2↑+CaCO3↓+H2O；
故答案为：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O＝Ca2++2HCO3﹣、Ca（HCO3）2CO2↑+CaCO3↓+H2O；
7．氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，本质为铝离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铝沉淀，离子反应为：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓，氢氧化铝和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠，沉淀溶解时反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O或写成Al（OH）3+OH﹣＝[Al（OH）4]﹣，再通CO2至刚开始出现沉淀生成氢氧化铝，离子方程式：CO2+2[Al（OH）4]﹣＝2 Al（OH）3↓+CO32﹣+H2O，
故答案为：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O或写成Al（OH）3+OH﹣＝[Al（OH）4]﹣、CO2+2[Al（OH）4]﹣＝2 Al（OH）3↓+CO32﹣+H2O；
8．溶液中NH4Al（SO4）2 与Ba（OH）2 以物质的量之比1：2混合，离子方程式：2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓++NH3．H2O，
故答案为：2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓++NH3．H2O；
9．亚铁离子的还原性小于碘离子，向FeI2溶液中通入一定量Cl2，其中氧化剂Cl2与还原剂FeI2物质的量比为2：1，可设FeI2为1mol，氯气为2mol，则2mol碘离子优先被氧化消耗1mol，剩余的1mol氯气氧化1mol亚铁离子，则反应的离子方程式为：2Fe2++4I﹣+3Cl2＝6Cl﹣+2I2+2Fe3+，
故答案为：2Fe2++4I﹣+3Cl2＝6Cl﹣+2I2+2Fe3+；
10．Ba（OH）2中加入硫酸铝溶液，至沉淀质量不再改变时，生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钾，离子反应为：Ba2++SO42﹣+Al3++4OH﹣＝BaSO4+[Al（OH）4]﹣；再加入过量NaHCO3溶液，又出白色沉淀生成氢氧化铝，离子反应：[Al（OH）4]﹣+HCO3﹣＝CO32﹣+Al（OH）3↓+H2O，
故答案为：Ba2++SO42﹣+Al3++4OH﹣＝BaSO4+[Al（OH）4]﹣、[Al（OH）4]﹣+HCO3﹣＝CO32﹣+Al（OH）3↓+H2O；
11．Na2SO4与碳在高温煅烧，有Na2S生成，且产生等物质的量的CO和CO2，配平后的化学方程式为：3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑，
故答案为：3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑；
12．温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体，两种气体应是二氧化氮与氧气，二者体积之比为4：1，满足原子守恒与电子转移守恒，反应方程式为：4Al（NO3）32Al2O3+12NO2↑+3O2↑，
故答案为：4Al（NO3）32Al2O3+12NO2↑+3O2↑；
13．湿法制备高铁酸钾时，Fe（OH）3失电子被氧化生成K2FeO4，则ClO﹣作氧化剂被还原生成Cl﹣，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，该反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，
故答案为：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O。
课后作业：
1.下列叙述正确的是（ ）
A.凡是电解质，在离子方程式中都要以离子的形式来表示
B.离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发 生变化
C.复分解反应必须具备离子反应的某个条件
D.酸碱中和反应都能用离子方程式
2.下列不属于离子反应的是( )
A.氢气在氧气中燃烧 B.盐酸和氢氧化钠溶液反应
C.铁和硫酸铜溶液反应 D.大理石和稀盐酸反应
3.依据现有知识分析判断,下列离子反应不能发生的是( )
A.NaOH+KCl=NaCl+KOH
B.
C.
D.
4.下列反应能用离子方程式表示的是( )
①
②
③
④
A.①②③ B.①② C.①③④ D.②④
5.下列反应属于离子反应的是（ ）
A.氢气还原氧化铜
B.酸碱中和反应
C.分解氯酸钾制氧气
D.胆矾()失去结晶水
6.下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是（ ）
A.和 NaOH；和
B.和； 和
C.溶液和少量稀盐酸；溶液和 过量稀盐酸
D. 和 NaOH；和
7.某同学在实验室中进行如下实验:
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气泡产生
以下结论正确的是（ ）
A.I中无明显变化,说明两溶液不反应
B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C.Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn=Zn2+ +H2↑
D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应
8.下列各组溶液中的离子,一定能大量共存的是( )
A. B.
C. D.
9.下列离子方程式错误的是（ ）
A.向溶液中滴加稀硫酸：
B.碳酸镁中滴加稀盐酸：
C.锌与硫酸铜溶液反应：
D.浓盐酸与铁屑反应：
10.下列各组中的 两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A. NaOH 与 HCl； Cu(OH)2 与 HCl
B.BaCl2 与 Na2SO4 ； Ba(OH)2 与 Na2SO4
C.Na2CO3与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液
D.硝酸与石灰石；醋酸与石灰石
11.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.氯气与碘化钾溶液的反应：
B.实验室用铁粉与稀硫酸反应制氢气：
C.向氯化铝溶液中加入过量氨水：
D.用稀盐酸除水垢(主要成分) :
12.某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8 g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的氯化钙溶液， 得到9 g沉淀，下列对样品所含杂质的判断正确的是（ ）
A.肯定没有硝酸钾
B.肯定有硝酸钾，可能还有碳酸钠
C.肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钾
D.肯定没有碳酸钠和硝酸钡
13.下列离子的检验方法正确的是( )
A.向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
B.向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有
C.向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
D.向某溶液中加入稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有
14.将下列离子方程式改写成化学方程式,正确的是( )
A.;
B.;
C.;
D.;
15.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）
A.
B.
C.
D.
16.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.溶液中加入溶液后溶液恰好显中性:
B.向澄清石灰水中通人过量
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
D.碳酸钙与盐酸反应:
17.I.写出下列反应的离子方程式:
(1) 鸡蛋壳溶解在醋酸中: 。
(2) CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合: 。
Ⅱ.对一份稀溶液做初步分析后发现,溶液无色、澄清,其可能含有、Na+、、 H+、、、Cl-等离子中的若干种。然后又做了如下分析,以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时,溶液显红色。
②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后,取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验,结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题:
(1) 原溶液中一定存在的离子是 ,—定不存在的离子是 。
(2)按上述实验操作, (填“能”或“不能”)确定原溶液中有Cl-,若不能,请说明原因 。
18.I.写出下列反应的离子方程式:
(1) 鸡蛋壳溶解在醋酸中: 。
Ⅱ.对一份稀溶液做初步分析后发现,溶液无色、澄清,其可能含有、、、、、、等离子中的若干种。然后又做了如下分析,以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时,溶液显红色。
②取2 mL溶液用溶液和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后,取其上层澄清的液体用溶液和稀硝酸进行检验,结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题:
(1) 原溶液中一定存在的离子是 ,—定不存在的离子是 。
(2)按上述实验操作, (填“能”或“不能”)确定原溶液中有,若不能,请说明原因 。
答案以及解析
1.答案：C
解析： A.不溶性的电解质在离子方程式的书写中要写化学式，不能写离子，如碳酸钙要写化学式，不能写离子.故A 错误，B离子反应不一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化，故B错误。C.离子反应发生的条件包含复分解反应 发生的条件，所以复分解反应必须具备离子反应的某个条件，故C正确。D.弱酸、弱碱参与的酸碱中和反应不能用离子方程式表示，弱酸、弱碱要写化学式，故D错误。
2.答案：A
解析：在溶液中有离子参加的化学反应是离子反应。A项，氢气在氧气中燃烧生成水，不属于离子反应;B项，盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，属于离子反应;C项，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应;D项，大理石和稀盐酸发生复分解反应，属于离子反应。
3.答案：A
解析：酸、碱、盐之间发生离子反应的条件是生成难溶物质、难电离物质或易挥发物质，由此可知只有A项中的反应不能发生。
4.答案：B
解析：难溶于水，是弱酸，在离子方程式中应写成化学式，不能写成离子形式。
5.答案：B
解析：酸碱中和反应中有离子参加，属于离子反应。
6.答案：A
解析： A项中发生反应的离子方程式均为；B项中发牛反应的离子方程式分別为，； C项中发生反应的离子方程式分別为 (盐酸少量） (盐酸过量);D项中发生反应的离子方程式分别为，。
7.答案：C
解析：I中虽无明显变化,但发生了离子反应:H++OH-=H2O,A项错误;Ⅱ中发生反应:Ba2+ +=BaSO4↓,白色沉淀为BaSO4 ,B项错误;Ⅲ中发生的反应是离反应,离子方程式为Zn + 2H+=Zn2+ +H2↑,C 项正确,D 项
8.答案：A
解析：A项，之间不发生反应,所以它们可以大量共存;B项，反应生成AgCl白色沉淀，所以不能大量共存;C项，和能反应，不能大量共存；D项，和反应生成沉淀，所以和不能大量共存。
9.答案：D
解析： A.向溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水：，故A正确；B.碳酸镁中滴加稀盐酸生成可溶性的氯化镁和水：，故 B 正确；C.锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜：，故C正确；D.浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式应为：，故D 错误。
10.答案：B
解析：氢氧化钠是可溶性电解质（拆开）、氢氧化铜是难溶性电解质（不拆），离子方程式不同，A项错误。BaCl2 与Na2SO4生成硫酸钡沉淀和氯化钠；Ba(OH)2与Na2SO4 生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，本质都是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，B项正确。Na2CO3是可溶性电 解质（拆开）、CaCO3是难溶性电解质（不拆），离子方程式 不同，C项错误。石灰石分别与醋酸、硝酸反应，醋酸是弱 电解质（不拆），硝酸是强电解质（拆开），离子方程式不同， D项错误。
11.答案：C
解析：A.氯气与碘化钾溶液的反应：.A错误;B实验室用铁粉与稀硫酸反应制氯气：，B错误;C.向氯化铝溶液中加入过量氨水： C正确;D.用稀盐酸除水垢（主要成分）：。
12.答案：B
解析：从定性角度分析，样品能全部溶解于水，说明不存在硝酸钡。从定量角度分析，13. 8 g若全是碳酸钾，与足量氯化钙反应后能生成10g碳酸钙；等质量的碳酸钠与足量氯化钙反应生成碳酸钙的质量大于10以现生成沉淀不足10 g，肯定有硝酸钾，碳酸钠是否存在不能确定。
13.答案：C
解析：A项应先加入稀硝酸，排除等离子的干扰;B项应先加入盐酸，排除、等离子的干扰；C项产 生的蓝色沉淀是氢氧化铜，说明原溶液中含有Cu2+正确；D 项产生气体的可能是或等离子。
14.答案：C
解析：A项,可表示可溶性镁盐与强碱之间的反应，并且只有和两种离子参加反应，与的反应与上述离子方程式不相符，错误；B项，Fe与不反应，错误；D项，难溶于水，应写成化学式，与离子方程式不相符，错误。
15.答案：B
解析： A.反应生成沉淀，不能大量共存,A错误;B.选项中的离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B正确；之间能发生反应，生成水和,不能大量共存，C错误；D.之间能发生反应， 产生AgCl沉淀，不能大量共存，D错误。
16.答案：B
解析：A项,溶液中加入溶液后溶液恰好显中性,氢离子与氢氧根离子恰好完全反应,正确的离子方程式为,A项错误;B项,向澄清石灰水中通入过量,反应的离子方程式为,B项正确;C项,氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,正确的离子方程式为,C项错误;D项,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水,碳酸钙不能拆写,正确的离子方程式为,D错误。
17.答案：I . (1 )CaCO3+2CH3COOH = Ca2++2CH3COO- +H2O+CO2↑
(2)Cu2+++Ba2++2OH- = BaSO4↓+Cu(OH)2↓
Ⅱ.(1)H+、;、 (2)不能;操作②中引入了Cl-,干扰操作③对原溶液中Cl-的检验
解析：I. (1) 将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生，说明醋酸 与鸡蛋壳的主要成分碳酸钙发生复分解反应，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH = Ca2++2CH3COO- +H2O+CO2↑
(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合发生复分解反应，其离 子方程式为Cu2+++Ba2++2OH- = BaSO4↓+Cu(OH)2↓ .
Ⅱ.①用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性， 含H+，、与H+反应，不能大量共存，则一定不含有、 ;
②加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸 的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有 ;
③取②中的上层清液，已经引入氯离子，加入硝酸银溶液， 结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明原溶液 中含有Cl-。
(1) 原溶液中一定存在的离子是H+、 ,—定没有、
(2)因为原操作②中加入的BaCl2溶液也会使③中产生AgCl沉淀,不能判断原溶液中是否存在Cl-。
18.答案：I . (1 )
Ⅱ.(1) 、;、 (2)不能;操作②中引入了干扰操作③对原溶液中的检验
相关试卷
化学必修 第一册第二节 金属材料随堂练习题： 这是一份化学必修 第一册第二节 金属材料随堂练习题，文件包含高中化学新版必修一第15讲常见的合金及应用教师提升版docx、高中化学新版必修一第15讲常见的合金及应用学生提升版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共43页， 欢迎下载使用。
高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物课时训练： 这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物课时训练，文件包含高中化学新版必修一第09讲氯气教师提升版docx、高中化学新版必修一第09讲氯气学生提升版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共44页， 欢迎下载使用。
高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量优秀课时训练： 这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量优秀课时训练，文件包含高中化学新版必修一第11讲物质的量教师提升版docx、高中化学新版必修一第11讲物质的量学生提升版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
