人教版 (2019)第二节 离子反应综合训练题

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第二节　离子反应
第1课时　电解质的电离
一、电解质和非电解质
1．概念
(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。
2．常见物质类别


3．电解质与非电解质的判断
现有下列物质：
①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体
⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是____________。
(2)属于电解质的是__________________。
(3)属于非电解质的是________________。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是____________。
答案　(1)②④⑥⑨　(2)①③⑦⑨⑩　(3)⑤⑧
(4)①③⑦⑩
解析　化合物中酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物中非金属氧化物(如二氧化碳)、大部分有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。

(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。
(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。
(3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。
(4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。

(1)纯水的导电性很差，但水是电解质(　　)
(2)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电(　　)
(3)电解质是化合物，电解质溶液是混合物(　　)
(4)CaCO3难溶于水，故CaCO3是非电解质(　　)[来源:学#科#网Z#X#X#K]
答案　(1)√　(2)√　(3)√　(4)×
[来源:Z,xx,k.Com]
(1)为什么固态氯化钠不导电，熔融状态的氯化钠及氯化钠溶液可以导电？
提示　NaCl在固态时，Na＋和Cl－按一定规则紧密排列，不能自由移动，当溶于水或熔融时，阴、阳离子变为自由移动的离子，自由离子Na＋和Cl－在电场作用下能够定向移动，故能导电。
(2)金属导电和电解质溶液导电的原理一样吗？
提示　不一样，金属导电是因为金属中存在自由电子，在电场中作定向移动而导电，而电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动形成电流而导电。
二、电解质的电离
1．电解质的电离

2．从电离角度认识酸、碱、盐


电离方程式书写注意事项
(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。
(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。

(1)电解质在通电时才能发生电离，你认为正确吗？为什么？
提示　电解质的电离是受水分子的作用或受热形成自由移动的离子，不需要通电。在水溶液里或熔融状态下，电解质因电离而导电，而不是因导电而电离。
(2)NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为____________________________________________。
②NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为__________________________________________。
③下列说法中正确的是________(填字母)。
A．NaHSO4属于酸
B．NaHSO4属于盐
C．NaHSO4属于电解质
D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
④NaHCO3在水溶液中只电离出两种不同的离子，其电离方程式为______________________。
提示　①NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
②NaHSO4Na＋＋HSO
③BCD
④NaHCO3===Na＋＋HCO
(3)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)”。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是______，依据是________________________。
③写出纯碱的电离方程式：_______________________________________________________。
提示　①纯碱　②盐酸　盐酸是混合物，不是化合物
③Na2CO3===2Na＋＋CO
相关链接
(1)不是电解质的物质不一定是非电解质
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定导电，导电是有条件的
电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。如CaCO3固态时不导电。
(3)导电的物质不一定是电解质
①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质。
②稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物。
③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质。
随堂练习

一、选择题(本题包括12小题)
1.(2019·合肥高一检测)物质M在水溶液中发生电离:MX2++2Y-,下列判断正确的是 (　　)
A.M可能是酸　　　　 B.X2+一定是金属离子
C.Y-一定是OH- D.M一定属于盐
【解析】选B。根据离子所带电荷数分析,可知X2+不是H+、NH4+,必定为金属离子,A错误,B正确;Y-可能是OH-,也可能是Cl-、NO3-等,故M可能是碱,也可能是盐,C、D错误。
2.(2019·石家庄高一检测)某化学兴趣小组进行化学实验,按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮,按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是
(　　)

A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.NaCl只有在水溶液中才能导电
【解析】选C。NaCl固体中离子不能自由移动,不导电,NaCl固体在水分子作用下电离生成能够自由移动的Na+和Cl-,故NaCl溶液导电,NaCl在熔融状态也能电离出可以自由移动的离子,能导电,故NaCl是电解质,而NaCl溶液是混合物,不是电解质,综合以上分析可知,只有C项正确。
3.以下反应会导致溶液导电性减弱最明显的是 (　　)
A.Na2SO4溶液加入BaCl2固体
B.Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量)固体
C.NaOH溶液通入HCl
D.H2O中加入NaCl固体
【解析】选B。导电性与溶液中自由移动离子的浓度及所带的电荷有关。A项,虽然生成了BaSO4沉淀,但在溶液中增加了氯离子浓度,导电性并没有明显减弱;B项,生成了两种不溶物,溶液中离子浓度显著降低,故B中导电性减弱;C项,NaOH与HCl反应生成了NaCl和水,而溶液中离子浓度变化不大,因此导电性变化不大;D项,溶液离子浓度会增加,导电性会增强。
4.(2019·长沙高一检测)下列关于电解质溶液的叙述正确的是 (　　)
A.阳离子和阴离子总数一定相等
B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
C.除阴、阳离子外,溶液中不再含有其他粒子
D.NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同
【解析】选B。依据溶液呈电中性,可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等,A错误、B正确;电解质溶液中,一定含有H2O分子,有的还含有电解质分子,C错误;不清楚NaCl和KCl两溶液中离子浓度大小关系,故无法比较其导电性强弱,D错误。
5.(2019·济南高一检测)下列叙述中正确的是 (　　)
①溶液都是纯净物
②含氧的化合物都是氧化物
③能电离出H+的化合物都是酸
④能电离出OH-的化合物都是碱
⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐
⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应
A.全部 B.⑤⑥ C.③④ D.①②
【解析】选B。可采用反例法分析。①溶液都是混合物;②有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、碱(NaOH)、盐(Na2CO3)等;③NaHSO4、NaHCO3等均可电离出H+,但它们是盐类;④Cu2(OH)2CO3能够电离出OH-,但属于盐类。
6.(2019·西安高一检测)下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中由酸电离产生的是 (　　)
A.Na+、OH-、SO42- B.H+、SO42-、Cl-
C.Na+、K+、OH- D.K+、Na+、Cl-
【解析】选B。电离出的阳离子全部是H+的化合物才是酸。B正确。
7.(2019·漳州高一检测)下列说法中不正确的是 (　　)
①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质
③固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸
⑤电解质溶于水中一定能导电,非电解质溶于水中一定不导电
A.①④　 B.①④⑤
C.①②③④　 D.①②③④⑤
【解析】选D。电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,电解质必须是在上述条件下自身能电离的化合物,而不是溶于水反应后再电离的物质,另外,电解质与物质的溶解性无关,与在溶液中的导电能力无关,紧扣条件,便可得到正确结论。
8.在1 mol·L-1硫酸中逐滴加入1 mol·L-1Ba(OH)2溶液,下图中能正确反映溶液导电性变化的是 (　　)

【解析】选D。因为硫酸和氢氧化钡溶液恰好反应生成难溶物硫酸钡不导电,溶液导电性变差,当氢氧化钡过量时,氢氧化钡能导电,则导电性变强,所以A、B错误;又因为硫酸与Ba(OH)2溶液浓度相等,故C错误。
9.(2019·苏州高一检测)在下列化合物中,只有在溶液中才能导电的电解质是
(　　)
A.NaCl B.酒精
C.Na2CO3　 D.HNO3
【解析】选D。A项NaCl在水溶液里或熔融状态下都能导电;B项酒精为非电解质,不能导电;C项Na2CO3在水溶液里或熔融状态下都能导电;D项HNO3是电解质,但只有在溶液中才能导电。
10.(2019·淄博高一检测)下列电离方程式的书写正确的是
(　　)
A.C2H5OH(乙醇)C2H5O-+H+
B.Na2SO4Na++SO42-
C.MgCl2Mg2++2Cl-
D.Ca(OH)2Ca2++2O2-+2H+
【解析】选C。A项,乙醇不是电解质,不能电离;B项,应该写成Na2SO42Na++SO42-;D项,不能将OH-写成O2-和H+。
11.(2019·海口高一检测)下列表格中各项分类都正确的一组是 (　　)
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
生理盐水
明矾
液态KNO3
蔗糖
B
CaO
海水
铜
乙醇
C
明矾
铝合金
AgCl
CO2
D
氢氧化钠
空气
Na2SO4溶液
食醋
【解析】选C。A中生理盐水是混合物,明矾是纯净物;B中铜是单质不是电解质;
D中Na2SO4溶液、食醋都是混合物,既不是电解质,也不是非电解质。
12.(2019·武汉高一检测)下列关于电离与导电关系、导电能力的叙述正确的
是 (　　)
A.NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+和Cl-
B.NaCl是电解质,故NaCl固体能导电
C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
【解析】选C。NaCl固体溶于水,在水分子的作用下,电离出自由移动的Na+和Cl-,而不是在电流的作用下,A错误;NaCl是电解质,但晶体中的Na+和Cl-不能自由移动,故NaCl晶体不导电,B错误;HCl液态时不导电,但溶于水能电离出H+和Cl-而导电,C正确;溶液导电性的强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关,而非离子数目,D错误。
二、非选择题(本题包括5小题)
13.(12分)(1)判断下列物质在相应条件下能否电离,并说明理由。
①液态HCl:_________________,______________。 
②熔融状态下的NaCl:_________________,____________________ 
③高温熔化后的单质铁:________________,___________________ 
④固体KOH:________,_____________ 
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①HCl:________;H2SO4:_______________________________。 
②Ca(OH)2:________;KOH:_____________________________。 
③NH4NO3:________;KAl(SO4)2___________________________。 
【解析】(1)HCl在液态时不电离,NaCl在熔融状态下可以电离,KOH在固态时不电离,Fe是单质,任何条件下都不电离。
(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。
答案:(1)①不能　HCl液态时不电离,只在水溶液中电离　②能　能电离出Na+和Cl-　③不能　Fe是单质　④不能　电解质在固态时不电离
(2)①HClH++Cl-
H2SO42H++SO42-
②Ca(OH)2Ca2++2OH-
KOHK++OH-
③NH4NO3NH4++NO3-
KAl(SO4)2K++Al3++2SO42-
14.(10分)(2019·南京高一检测)电解质是在水溶液里或熔融状态下可以导电的化合物。很多同学对于“电解质不一定导电”不能理解,为了打消同学们的疑惑,老师连接了如图所示的串联装置,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯中加水,则灯泡会亮起来:

(1)写出图中三种物质的电离方程式。
___________________________________________________________
(2)灯泡不亮的原因是什么?要使灯泡亮起来,需要怎么办?
___________________________________________________________
(3)电解质是否一定导电?
___________________________________________________________
(4)向烧杯C中加少量A中的溶液后,溶液的导电性会如何变化?涉及什么化学反应?
___________________________________________________________
答案:(1)H2SO42H++SO42- ;KClK++Cl-;Ba(OH)2Ba2++2OH-。
(2) KCl固体没有自由移动的离子,不导电;要使灯泡亮起来,可向B烧杯中加入适量蒸馏水。
(3)否。电解质只有处于水溶液或熔融状态下才可以导电,固体状态不导电。
(4)稀硫酸溶液与Ba(OH)2溶液混合后,溶液中的SO42-与Ba2+生成BaSO4沉淀,H+与OH-生成H2O,从而使溶液中离子浓度减小,导电能力减弱;涉及反应Ba(OH)2+
H2SO4BaSO4↓+2H2O。
15.(2019·茂名高一检测)下列物质中:
A.KI固体　B.麦芽糖　C.N2　D.CaCO3固体　E.HCl　F.Mg(OH)2　G.石墨
(1)属于非电解质的是________(填字母代号,下同),属于电解质的是________。 
(2)能直接导电的是________,能溶于水且水溶液能导电的是________。 
【解析】(1)溶于水和在熔融状态下均不能自身电离出离子的化合物是非电解
质,属于非电解质的是麦芽糖;属于电解质的是碘化钾、碳酸钙、氯化氢和氢氧化镁。(2)含有自由移动电子或离子的物质可以导电,能直接导电的是石墨;碳酸钙、氢氧化镁难溶于水,氮气不溶于水,因此水溶液能导电的是碘化钾、氯化氢。
答案:(1)B　ADEF　(2)G　AE



课后作业

1．现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是 (　　)
A．X一定为电解质　　　 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X只能是碱类
[答案]　A
2．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法，你认为不正确的是 (　　)
A．“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了
B．“能够导电”是指该物质本身能够导电，而不是它发生反应后的生成物能导电
C．“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物
D．像碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了
D　[溶解性与是否为电解质无关。如易溶的物质乙醇不是电解质，而难溶的CaCO3却是电解质。]
3．下列说法错误的是(　　)
A．熔融NaCl发生了电离，能导电
B．NaCl晶体不能导电
C．NH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
D．NaHSO4在水溶液中电离出Na＋、H＋、SO三种离子
C　[NH4NO3是铵盐，也是盐的一种。]
4．下列电离方程式书写正确的是(　　)
A．MgSO4===Mg＋2＋SO
B．Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2
C．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
D．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO)
C　[A项，离子符号Mg＋2应写为Mg2＋；B项，OH－的个数为2，应写为“2OH－”；D项，NO的个数为2，应写为2NO。]
5．下列说法中正确的是 (　　)
A．金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电
B．电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同
C．电解质在水溶液中通电后才能发生电离产生移动的离子
D．硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质
[答案]　B
6．下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是(　　)
A．CaO B．CO2
C．NH4NO3 D．HNO3
B　[CaO、NH4NO3、HNO3均为电解质，而CO2溶于水生成了H2CO3电解质。]
7．现有中学化学中常见的八种物质：
①固体氢氧化钡　②石墨碳棒　③纯醋酸　④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是 ，属于非电解质的是 。
(2)属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 。
(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：
① ；
④ ；
⑤ ；
⑧ 。
[答案]　(1)②⑥　⑦　(2)③④　①　⑤⑥⑧
(3)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－　④HCl===H＋＋Cl－　⑤KHSO4===K＋＋H＋＋SO　⑧Na2CO3===2Na＋＋CO
8．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：

则：(1)加水的烧杯为 。
(2)向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会 (填“增强”“减弱”或“不变”)，写出化学方程式 。
(3)写出H2SO4的电离方程式
。
[解析]　三个烧杯中只有B中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时，KCl发生电离而导电；稀硫酸溶液与Ba(OH)2溶液混合后，溶液中的SO与Ba2＋生成BaSO4沉淀，H＋与OH－生成H2O，从而使溶液中离子浓度减小，导电能力减弱。
[答案]　(1)B　(2)减弱　Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O　(3)H2SO4===2H＋＋SO