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人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应综合训练题
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应综合训练题，文件包含高中化学新版必修一第06讲氧化剂和还原剂教师提升版docx、高中化学新版必修一第06讲氧化剂和还原剂学生提升版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
第2课时 氧化剂和还原剂
一、氧化剂、还原剂及相关概念
1．氧化还原反应中的相关概念
(1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
答案
(2)相关概念
①氧化剂与还原剂
氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。
还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。
②氧化产物与还原产物
氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。
还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。
③氧化性与还原性
氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。
还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力。
理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线：
①还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。
②氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。
2．常见氧化剂、还原剂
(1)常见的氧化剂
①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2。
②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。
③过氧化物：如Na2O2、H2O2。
④其他：如HClO、漂白粉、MnO2。
(2)常见的还原剂
①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。
②某些非金属单质：如H2、S、C等。
③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2。
④其他：如浓盐酸、NH3。
3．物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系：
核心元素化合价
实例
性质
最高价
KO4 Cl3 浓HO3 浓H2O4
只有氧化性
中间价
O2 Na2O3 SO4
既有氧化性又有还原性
最低价
K
只有还原性
(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物( )
(2)非金属单质在反应中只作氧化剂( )
(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂( )
(4)还原剂失去电子具有氧化性( )
(5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性( )
(6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性( )
(7)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化( )
(8)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质( )[来源:Zxxk.Com]
(9)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物( )
(1)一种物质若具有还原性，则不具有氧化性，这种说法正确吗？试说明理由。
(2)分析下列反应并按要求填空。
①2Fe＋3Cl22FeCl3
氧化剂是________，还原剂是________；发生氧化反应的是________，发生还原反应的是________。
②2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是________，被还原的元素是________。
③2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是________。
二、物质氧化性和还原性强弱比较
1．根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
2．根据元素的活动性顺序比较
3．根据反应的难易(反应条件)比较
如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
由反应条件可判断氧化性：KMnO4>MnO2。
4．根据变价元素被氧化或被还原的程度比较
如：①2Fe＋3Cl22FeCl3
②Fe＋SFeS
铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：氯气>硫。
(1)是否元素失电子数越多，还原性就越强？得电子数越多，氧化性就越强？
(2)已知H2能与Cl2、Br2发生反应，前者反应的条件是点燃或光照，后者反应的条件是高温，Cl2和Br2的氧化性强弱关系是________。
(3)把少量铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，Ag＋和Cu2＋的氧化性强弱关系为________。
随堂练习：
一、选择题（单选择。每小题4分，共56分）
1、多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是( )
A．Fe B．H2
C．Mg D．不能确定
2、反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为( )
A．1∶6 B．6∶1
C．1∶5 D．5∶1
3、用下列方法均可制得氧气：
①2KClO32KCl＋3O2↑
②2HgO2Hg＋O2↑
③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为( )
A．3∶1∶1 B．3∶1∶4
C．1∶1∶1 D．2∶1∶1
4、在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是( )
A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．CO2＋C2CO
C．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
D．C＋2H2O(g)2H2＋CO2
5、下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )
A．SO3＋H2O===H2SO4
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
6、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( )
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．明月松间照，清泉石上流
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
7、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
由图可知，在该反应中是( )
A．氧化剂 B．还原剂
C．氧化产物 D．还原产物
8、(2019·三明市一中期中)从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是( )
A．SO2＋2NaOH===Na2SO3 ＋ H2O
B．2CuO＋C2Cu ＋ CO2↑
C．2FeCl3＋Fe===3FeCl2
D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋ H2↑
9、下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是( )
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
B．Al、CO、O2、H2
C．Zn、C、H2、CO
D．KClO3、MnO2、C、Fe
10、下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( )
A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作氧化剂
B．KMnO4受热分解时，Mn元素被还原
C．反应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应
D．在反应2H2O2H2↑＋O2↑中，H2O既是还原剂，又是氧化剂
11．(2019·西安高一调研)某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是( )
A．该反应属于置换反应
B．N2H4是氧化剂
C．N2O4是还原剂
D．N2既是氧化产物又是还原产物
12、已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是( )
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
13、根据下列反应的方程式：
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )
A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－
14、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋2KI===2KCl＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
二、非选择题（共44分）
15、（6分）二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
(1)方法一的离子方程式：_____________________________；
(2)方法二中被氧化的物质是________；
在下面的化学方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：
2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
16、（12）化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：
①CO2＋C2CO
②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
④2CO＋O22CO2
⑤3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
⑥CuO＋COCu＋CO2
⑦2H2O2H2↑＋O2↑
⑧CO2＋H2O===H2CO3
(1)其中属于化合反应的有____________(填序号，下同)，属于置换反应的有______________。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是____________。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是______________________。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________________。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是________。
17、（10分）已知砒霜(As2O3)与锌可以发生如下反应：
As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O
(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：____________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)砒霜在上述反应中显示出来的性质是_____________________________________________
(填字母)。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
(3)该反应的氧化产物是______，还原产物是________。
18、（10分）已知下列反应：
①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
②2KI＋Br2===2KBr＋I2
③Na2S＋I2===2NaI＋S↓
(1)Cl－、Br－、I－、S2－等离子的还原性由强到弱的顺序是____________________。
(2)Cl2、Br2、I2、S等物质氧化性由强到弱的顺序是______________________。
(3)判断Cl2与Na2S能否反应？____(填“能”或“否”)。
(4)判断I2与NaBr能否共存？______(填“能”或“否”)。
19、（6分）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2中发生的过程为H2O2―→O2。
(1)该反应中的还原剂是______________________________________________________。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是____________________―→___________________。
(3)写出该反应的化学方程式(配平)：___________________________________________。
课后作业：
1．下列反应中，氧化产物与还原产物为同一种物质的是（ ）
A．SO2+2H2S═3S↓+H2O
B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．HCl+NaOH═NaCl+H2O
D．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
2．海洋是资源的宝库，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．海水晒盐 B．电解饱和食盐水
C．海带提碘 D．用氯气制漂粉精
3．下列变化中，气体被氧化的是（ ）
A．C2H2通入酸性KMnO4溶液
B．Cl2通入KBr溶液
C．H2S通入CuSO4溶液
D．NH3通入AlCl3溶液
4．反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O中，还原产物是（ ）
A．Cu B．H2SO4 C．CuSO4 D．SO2
5．下列氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是同一种物质的是（ ）
A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
B．SO2+2H2S═3S+2H2O
C．Cl2+2NaI═2NaCl+I2
D．3Mg+N2Mg3N2
6．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊
（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（ ）
A．Cu2+将H2O2还原为O2
B．H2O2既表现氧化性又表现还原性
C．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
D．发生了反应Cu2O+H2O2 +4H+═2Cu2++3H2O
7．科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空：
①维生素C具有 （填“氧化性”或“还原性”）。
②3mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移 个电子。
8．标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂
（1）2K2S+K2SO3+3H2SO4═3K2SO4 +3S↓+3H2O 氧化剂： ；
（2）2KMnO4 +5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O 氧化剂： 。
9．为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略）。
实验过程：
Ⅰ．查好装置的气密性后，在各仪器中添加相应试剂
Ⅱ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4
Ⅲ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热
Ⅳ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2
Ⅴ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅵ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3
Ⅶ．更换试管D，重复过程V，检验B溶液中的离子
（1）检验虚线框内装置气密性的操作是 。
（2）B棉花中浸润的溶液为 。实验Ⅱ通入N2的作用是 。
（3）C中发生反应的化学方程式 。
（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是 。
（5）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为 。
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 ＞Fe3+＞SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。
氢氧化物
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Cd（OH）2
Mn（OH）2
开始沉淀的pH
6.5
1.5
7.2
8.2
沉淀完全的pH
9.9
3.3
9.5
10.6
10.取一定量的酸性硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次加入下列物质，对应现象如表所示：
步骤1
步骤2
步骤3
依次加入
适量NaBiO3
过量的H2O2溶液
适量KI﹣淀粉混合液
实验现象
溶液呈紫红色
紫红色消失，产生气泡
现象A
已知：
①金属铋（Bi），价态为+3 时较稳定
②铋酸钠（NaBiO3）无色，难溶于水，高锰酸根（MnO4）呈紫红色
③I2 遇到淀粉溶液变成蓝色
（1）步骤 1 氧化产物为 （填序号：①Bi3+②MnO4 ）。
（2）补充步骤 2 中的离子反应方程式并配平：
MnO4﹣+ H2O2+ H+＝ Mn2++ H2O+
（3）步骤 2 中过量的 H2O2 可以氧化 KI，则步骤 3 现象 A 为： 。
（4）由上述现象可以补充下列粒子氧化性由强到弱的顺序为：NaBiO3＞ ＞ ＞I2（填序号：①H2O2 ②MnO4 ）。
（5）根据上述结论，推断下列离子反应可能发生且书写正确的是（不定项选择） 。
A．Bi3++H2O2+H2O═BiO3﹣+4H+
B．NaBiO3+2I﹣+6H+═Na++I2+Bi3++3H2O
C．5I2+2Mn2++16OH﹣═2MnO4+10I+8H2O
D． H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O\
第2课时 氧化剂和还原剂
一、氧化剂、还原剂及相关概念
1．氧化还原反应中的相关概念
(1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
答案
(2)相关概念
①氧化剂与还原剂
氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。
还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。
②氧化产物与还原产物
氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。
还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。
③氧化性与还原性
氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。
还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力。
理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线：
①还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。
②氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。
2．常见氧化剂、还原剂
(1)常见的氧化剂
①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2。
②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。
③过氧化物：如Na2O2、H2O2。
④其他：如HClO、漂白粉、MnO2。
(2)常见的还原剂
①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。
②某些非金属单质：如H2、S、C等。
③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2。
④其他：如浓盐酸、NH3。
3．物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系：
核心元素化合价
实例
性质
最高价
KO4 Cl3 浓HO3 浓H2O4
只有氧化性
中间价
O2 Na2O3 SO4
既有氧化性又有还原性
最低价
K
只有还原性
(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物( )
(2)非金属单质在反应中只作氧化剂( )
(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂( )
(4)还原剂失去电子具有氧化性( )
(5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性( )
(6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性( )
(7)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化( )
(8)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质( )[来源:Zxxk.Com]
(9)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物( )
(1)一种物质若具有还原性，则不具有氧化性，这种说法正确吗？试说明理由。
(2)分析下列反应并按要求填空。
①2Fe＋3Cl22FeCl3
氧化剂是________，还原剂是________；发生氧化反应的是________，发生还原反应的是________。
②2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是________，被还原的元素是________。
③2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是________。
二、物质氧化性和还原性强弱比较
1．根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
2．根据元素的活动性顺序比较
3．根据反应的难易(反应条件)比较
如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
由反应条件可判断氧化性：KMnO4>MnO2。
4．根据变价元素被氧化或被还原的程度比较
如：①2Fe＋3Cl22FeCl3
②Fe＋SFeS
铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：氯气>硫。
(1)是否元素失电子数越多，还原性就越强？得电子数越多，氧化性就越强？
(2)已知H2能与Cl2、Br2发生反应，前者反应的条件是点燃或光照，后者反应的条件是高温，Cl2和Br2的氧化性强弱关系是________。
(3)把少量铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，Ag＋和Cu2＋的氧化性强弱关系为________。
随堂练习：
一、选择题（单选择。每小题4分，共56分）
1、多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是( )
A．Fe B．H2
C．Mg D．不能确定
2、反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为( )
A．1∶6 B．6∶1
C．1∶5 D．5∶1
3、用下列方法均可制得氧气：
①2KClO32KCl＋3O2↑
②2HgO2Hg＋O2↑
③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为( )
A．3∶1∶1 B．3∶1∶4
C．1∶1∶1 D．2∶1∶1
4、在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是( )
A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．CO2＋C2CO
C．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
D．C＋2H2O(g)2H2＋CO2
5、下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )
A．SO3＋H2O===H2SO4
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
6、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( )
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．明月松间照，清泉石上流
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
7、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
由图可知，在该反应中是( )
A．氧化剂 B．还原剂
C．氧化产物 D．还原产物
8、(2019·三明市一中期中)从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是( )
A．SO2＋2NaOH===Na2SO3 ＋ H2O
B．2CuO＋C2Cu ＋ CO2↑
C．2FeCl3＋Fe===3FeCl2
D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋ H2↑
9、下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是( )
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
B．Al、CO、O2、H2
C．Zn、C、H2、CO
D．KClO3、MnO2、C、Fe
10、下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( )
A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作氧化剂
B．KMnO4受热分解时，Mn元素被还原
C．反应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应
D．在反应2H2O2H2↑＋O2↑中，H2O既是还原剂，又是氧化剂
11．(2019·西安高一调研)某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是( )
A．该反应属于置换反应
B．N2H4是氧化剂
C．N2O4是还原剂
D．N2既是氧化产物又是还原产物
12、已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是( )
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
13、根据下列反应的方程式：
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )
A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－
14、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋2KI===2KCl＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
二、非选择题（共44分）
15、（6分）二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
(1)方法一的离子方程式：_____________________________；
(2)方法二中被氧化的物质是________；
在下面的化学方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：
2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
16、（12）化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：
①CO2＋C2CO
②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
④2CO＋O22CO2
⑤3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
⑥CuO＋COCu＋CO2
⑦2H2O2H2↑＋O2↑
⑧CO2＋H2O===H2CO3
(1)其中属于化合反应的有____________(填序号，下同)，属于置换反应的有______________。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是____________。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是______________________。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________________。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是________。
17、（10分）已知砒霜(As2O3)与锌可以发生如下反应：
As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O
(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：____________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)砒霜在上述反应中显示出来的性质是_____________________________________________
(填字母)。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
(3)该反应的氧化产物是______，还原产物是________。
18、（10分）已知下列反应：
①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
②2KI＋Br2===2KBr＋I2
③Na2S＋I2===2NaI＋S↓
(1)Cl－、Br－、I－、S2－等离子的还原性由强到弱的顺序是____________________。
(2)Cl2、Br2、I2、S等物质氧化性由强到弱的顺序是______________________。
(3)判断Cl2与Na2S能否反应？____(填“能”或“否”)。
(4)判断I2与NaBr能否共存？______(填“能”或“否”)。
19、（6分）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2中发生的过程为H2O2―→O2。
(1)该反应中的还原剂是______________________________________________________。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是____________________―→___________________。
(3)写出该反应的化学方程式(配平)：___________________________________________。
课后作业：
1．下列反应中，氧化产物与还原产物为同一种物质的是（ ）
A．SO2+2H2S═3S↓+H2O
B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．HCl+NaOH═NaCl+H2O
D．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
2．海洋是资源的宝库，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．海水晒盐 B．电解饱和食盐水
C．海带提碘 D．用氯气制漂粉精
3．下列变化中，气体被氧化的是（ ）
A．C2H2通入酸性KMnO4溶液
B．Cl2通入KBr溶液
C．H2S通入CuSO4溶液
D．NH3通入AlCl3溶液
4．反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O中，还原产物是（ ）
A．Cu B．H2SO4 C．CuSO4 D．SO2
5．下列氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是同一种物质的是（ ）
A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
B．SO2+2H2S═3S+2H2O
C．Cl2+2NaI═2NaCl+I2
D．3Mg+N2Mg3N2
6．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊
（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（ ）
A．Cu2+将H2O2还原为O2
B．H2O2既表现氧化性又表现还原性
C．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
D．发生了反应Cu2O+H2O2 +4H+═2Cu2++3H2O
7．科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空：
①维生素C具有 （填“氧化性”或“还原性”）。
②3mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移 个电子。
8．标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂
（1）2K2S+K2SO3+3H2SO4═3K2SO4 +3S↓+3H2O 氧化剂： ；
（2）2KMnO4 +5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O 氧化剂： 。
9．为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略）。
实验过程：
Ⅰ．查好装置的气密性后，在各仪器中添加相应试剂
Ⅱ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4
Ⅲ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热
Ⅳ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2
Ⅴ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅵ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3
Ⅶ．更换试管D，重复过程V，检验B溶液中的离子
（1）检验虚线框内装置气密性的操作是 。
（2）B棉花中浸润的溶液为 。实验Ⅱ通入N2的作用是 。
（3）C中发生反应的化学方程式 。
（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是 。
（5）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为 。
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 ＞Fe3+＞SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。
氢氧化物
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Cd（OH）2
Mn（OH）2
开始沉淀的pH
6.5
1.5
7.2
8.2
沉淀完全的pH
9.9
3.3
9.5
10.6
10.取一定量的酸性硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次加入下列物质，对应现象如表所示：
步骤1
步骤2
步骤3
依次加入
适量NaBiO3
过量的H2O2溶液
适量KI﹣淀粉混合液
实验现象
溶液呈紫红色
紫红色消失，产生气泡
现象A
已知：
①金属铋（Bi），价态为+3 时较稳定
②铋酸钠（NaBiO3）无色，难溶于水，高锰酸根（MnO4）呈紫红色
③I2 遇到淀粉溶液变成蓝色
（1）步骤 1 氧化产物为 （填序号：①Bi3+②MnO4 ）。
（2）补充步骤 2 中的离子反应方程式并配平：
MnO4﹣+ H2O2+ H+＝ Mn2++ H2O+
（3）步骤 2 中过量的 H2O2 可以氧化 KI，则步骤 3 现象 A 为： 。
（4）由上述现象可以补充下列粒子氧化性由强到弱的顺序为：NaBiO3＞ ＞ ＞I2（填序号：①H2O2 ②MnO4 ）。
（5）根据上述结论，推断下列离子反应可能发生且书写正确的是（不定项选择） 。
A．Bi3++H2O2+H2O═BiO3﹣+4H+
B．NaBiO3+2I﹣+6H+═Na++I2+Bi3++3H2O
C．5I2+2Mn2++16OH﹣═2MnO4+10I+8H2O
D． H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O\
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