高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物巩固练习

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第二节　氯及其化合物第1课时　氯　气一、氯气的物理性质1．氯的原子结构及存在2．氯气的物理性质颜色状态气味毒性[来源:学|科|网Z|X|X|K]溶解性黄绿色气体刺激性气味有毒1体积的水溶解约2体积的氯气 已知实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。结合氯气的物理性质，判断下列叙述是否正确。(1)加热盛有二氧化锰、浓盐酸的烧瓶，瓶内充满黄绿色气体(　　)(2)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气(　　)(3)闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔(　　)(4)在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变浅，液体变为黄绿色(　　)(5)氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态(　　)二、氯气与金属、非金属的反应1．氯气与金属单质的反应(1)写出下列反应的化学方程式，并指明主要反应现象：①与钠反应：2Na＋Cl22NaCl，产生大量白烟；②与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3，产生大量棕褐色烟；③与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2，产生大量棕黄色烟。(2)上述反应中的氧化剂是氯气，还原剂是金属单质(钠、铁、铜)。[来源:Z+xx+k.Com]2．氯气与非金属单质氢气的反应(1)在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。①观察到的现象是氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰。②燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到的现象是集气瓶口上方出现白雾。③反应的化学方程式是H2＋Cl22HCl。(2)氯气和氢气的混合气体在强光照射时，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。(1)从氯原子结构的角度解释氯气为什么具有强氧化性？(2)H2能在Cl2中安静地燃烧，在空气中点燃氢气前应进行什么操作？(3)写出下列反应的离子方程式[来源:学科网]①氯气将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋；②氯气与溴化钾溶液发生置换反应。 (1)氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。①氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如Fe、Cu)一般氧化到最高价。②氯气能与许多还原性化合物反应，如FeCl2溶液、KI溶液、SO2水溶液等。(2)燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应。它强调的是：①发光时也要发热；②反应剧烈；③实质是剧烈的氧化还原反应；④不一定要有氧的参加。三、氯气与水的反应1．氯水的性质(1)氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水。按下图要求完成氯水的性质实验：　　　　　　　　　　             甲　　　　　　　　 　乙①图甲所示的实验现象是有色布条不褪色，实验结论是干燥氯气不具有漂白性。②图乙所示的实验现象是有色布条褪色，实验结论是新制氯水具有漂白性。(2)新制氯水具有漂白性是因为氯气与H2O反应生成了HClO，反应的化学方程式是Cl2＋H2O===HCl＋HClO，该反应的氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2。2．次氯酸(HClO)的性质(1)次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。(2)次氯酸不稳定，见光易分解，反应的方程式：2HClO2HCl＋O2↑。(3)次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气强)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。(4)氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体有害，所以要严格控制饮用水中氯的含量，并开始使用二氧化氯、臭氧等新的自来水消毒剂。3．氯水成分与性质的多样性为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：(1)观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是________。(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是________。(3)盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是________。(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是________，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是________。(5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是________。(6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，放出的气体是________，溶液的酸性________(填“增强”“不变”或“减弱”)。(7)将氯气通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是__________。(1)新制的氯水久置后会变成什么溶液，写出反应的化学方程式。(2)实验室如何保存氯水？ 新制氯水的成分与性质             随堂练习：1．下列说法不正确的是(　　)A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在C．人体的血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%D．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用2．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是(　　)A．苍白色火焰  B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅  D．爆炸3．下列说法错误的是(　　)A．Cl2与碱的反应，属于Cl2的自身氧化还原反应B．利用Cl2与碱的反应，可以消除Cl2污染C．用湿润的淀粉－KI试纸可以检验Cl2D．Cl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应4．用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是(　　)A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解5．在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致正确的是(　　)A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气体，说明溶液中有Cl2的存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在6．下列有关漂白粉的说法正确的是(　　)A．漂白粉的有效成分是CaCl2B．漂白粉和明矾处理自来水的原理是相同的C．漂白粉最好在弱酸性环境下使用D．漂白粉因易在空气中氧化而密封保存7．以下有关漂白粉的说法正确的是(　　)①漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物②漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌③漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度④氯气与碱反应的产物具有一定的杀菌消毒作用A．①②     B．②③  C．③④     D．②④8．如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是(　　)①浓硫酸　②NaOH溶液　③H2O　④饱和NaOH溶液A．①③  B．②④C．①②  D．③④9．将氯气通入含有下列离子的溶液中，对应离子浓度明显减少的是(　　)①SiO　②OH－　③NO　④Fe2＋　⑤COA．④⑤ B．②④⑤C．①②④⑤ D．②③④⑤10．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．氢氧化钠溶液吸收氯气2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2OC．盐酸与硝酸银溶液反应HCl＋Ag＋===AgCl↓＋H＋D．氯气通入水中Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ 11．将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或试纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是(　　) AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红有气泡B无明显现象变红产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀12．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：(1)A是________，B是________，C是________(填化学式)。(2)反应①的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)反应③的化学方程式为________________________________________________________________________。(4)反应④的化学方程式为________________________________________________________________________。13．现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－，XZ的水溶液可使石蕊溶液变红。④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。请完成下列问题：(1)写出XZ和X2Y的化学式：XZ________，X2Y________。(2)Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是________(写出化学式)。(3)写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式：__________________________。(4)Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应？________(填“能”或“否”)，若能，请写出反应的化学方程式：__________________(若不能反应，则此空不必填写)。14．为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验，请根据要求回答问题：(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：______________________________。(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：____________________________。(3)取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后褪色，可得出氯气与水反应的产物具有漂白性，请你评价该结论是否合理？________。若不合理，请说明理由(若合理，则无需填写)：______________________________________________。(4)先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：①___________________________________________________。②____________________________________________________。他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。[实验步骤]①取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中；②______________________________，振荡试管。[实验现象及结论]①若________，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；②若________，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。               课后作业：1．下列气体中有毒、有刺激性气味，有颜色的是(　　)A．HCl　　　　　　　 B．Cl2C．O2  D．CO2．下列说法不正确的是(　　)A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气与变价金属反应生成高价金属氯化物D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)A．CuCl2  B．FeCl2C．MgCl2  D．FeCl34．一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是(　　)A．向顺风方向的低洼处跑B．用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离C．向逆风方向的高处跑D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援5．如图所示的实验不会产生气体的是(　　)6．新制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的是(　　)A．都呈酸性B．都能使有色布条褪色C．都是混合物D．加入AgNO3溶液都能生成白色沉淀7．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2OC．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋Ag＋===AgCl↓＋H＋D．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－8．漂白液、漂白粉、臭氧等均可用于杀菌消毒，以下有关漂白粉的说法正确的是(　　)A．漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物B．漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度D．氯气与碱反应的产物没有杀菌消毒作用9．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是(　　)①可用于氯气的收集　②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体　③可证明氯气具有漂白性　④可用于实验室中氯气的尾气吸收A．①②  B．①③C．②③  D．①④10．某化学兴趣小组为了探究新制氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，做了如下四组实验，其中结论错误的是(　　)A．将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有氯水的试管中，它们均褪色，说明氯水中含有HClO，有漂白作用B．向氯水中加大理石，有气体产生，说明氯水中含有H＋C．向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明氯水中含有Cl－D．光照氯水后，发现颜色逐渐变浅并产生气泡，说明放出的气体是Cl211.氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)。(1)b中反应的化学方程式为___________________________。(2)能证明氯水具有漂白性的现象是_______________。(3)久置氯水变为____________________________________。12．(1)铁丝在氯气中燃烧时，可观察到的现象是剧烈燃烧，生成______色的烟，反应的化学方程式为__________，然后向燃烧后的集气瓶中加入少量水，振荡，可观察到溶液呈________色。(2)铜丝在氯气中燃烧时，可观察到的现象是剧烈燃烧，生成________色的烟，反应的化学方程式为____________________________，向集气瓶中加少量水振荡，溶液为________色。(3)在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有Cl2的集气瓶中，现象为安静地燃烧，火焰呈__________色，瓶口有________，反应的化学方程式为________________，工业上常利用这一反应制备盐酸。13.(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______________________________________________________________________。(2)为防止氯气尾气污染空气，可用________溶液吸收多余的氯气。(3)漂白粉是常用的消毒剂。①漂白粉的有效成分是____________________________________________(填化学式)。②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________________。③长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________(填字母)。A．O2  B．Cl2C．CO2  D．HClO14．将充满氯气的试管倒扣在盛有水的水槽中，经过足够长的时间光照后，最后观察到的现象是(　　)15．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是(　　)16．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　)①氯气　②液氯　③新制的氯水　④盐酸⑤盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③  B．①②④C．③⑤  D．②③17.如图是一种测试某气体化学性质的装置，图中b为开关，如先打开b，在a处通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b时，c处红色布条颜色褪去，则d瓶中盛有的溶液是(　　)A．浓H2SO4  B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液  D．浓Ba(OH)2溶液18．某兴趣小组拟利用如图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。回答下列问题：(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号)：Cl2接b，c接________，________接________，________接h。(2)通入Cl2后，从集气瓶B、C中红色布条的现象可得出的实验结论是________；其中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。(3)为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，而非其他成分，现有六种试剂：①干燥氯气　②稀硫酸　③新制氯水　④有色布条　⑤稀盐酸　⑥食盐水，则还需选用________(填试剂序号)进行后续实验。(4)烧杯E中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________。