高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键同步练习题

第三节　化学键

第1课时　离子键

一、离子键与离子化合物

1．氯化钠的形成过程

钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。

即它们通过得失电子后最外层达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。

2．离子键

(1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用。

(2)成键三要素

①成键粒子：阳离子和阴离子。

②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。

③成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。

3．离子化合物

(1)概念：由离子键构成的化合物。

(2)常见类型

①强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。

②绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。

③活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。

(3)性质

①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。

②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。

(1)离子化合物一定含有阴离子和阳离子(　　)

(2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物(　　)

(3)两种元素形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失(　　)

(4)离子键是阴离子和阳离子间的相互吸引力(　　)

(5)原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物(　　)

二、电子式

1．电子式的定义

在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。

2．电子式的书写[来源:学.科.网Z.X.X.K]

(1)原子的电子式：

元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：

镁原子：；碳原子：；

氧原子：；氖原子：。

(2)简单阳离子的电子式：

简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。

(3)简单阴离子的电子式：

不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：

氯离子、硫离子。

(4)离子化合物的电子式：

氧化钙：、硫化钾：。

3．用电子式表示下列物质的形成过程

(1)NaCl：。

(2)MgBr2：。

1．书写离子化合物的电子式常出现的错误

(1)漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为。

(2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3＋的电子式错写为或。

(3)漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写为或。

(4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为。

2．用电子式表示离子化合物形成过程时注意的问题

(1)连接符号必须用“―→”而不用“===”。

(2)构成离子化合物的每个离子都要单独写，不能合并。

(3)要标明电子转移的方向。

随堂作业：

1．下列物质中含离子键的是（   ）

A．Cl2 B．CO2 C．KCl D．CH4

2．（2019·江西省新余一中高一月考）下列说法不正确的是（   ）

A．凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键

B．原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键

C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键

D．一般情况下，活泼金属（第Ⅰ A、Ⅱ A族金属）和活泼的非金属（第Ⅵ A、Ⅶ A族非金属）之间化合时，易形成离子键

3．（2020·枣庄市第三中学高一月考）下列叙述错误的是（    ）

A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键

B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

D．非金属元素原子间不可能形成离子键

4．下列说法正确的是（   ）

A．钠原子与氯原子反应生成食盐后，其结构的稳定性增强

B．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距离相当小

C．失电子难的原子获得电子的能力一定强

D．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失

5．（2019·石家庄实验中学高一月考）下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是（    ）

A．

B．

C．

D．

6．下列化学用语的书写，正确的是（   ）

A．氯原子的结构示意图：

B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C

C．氯化镁的电子式：

D．用电子式表示氯化氢的形成过程：

7．下列哪一组元素的原子间反应最容易形成离子键                 （    ）

A．a和f B．a和g C．d和f D．b和g

8．（2019·四川省巴中中学高一期中）下列说法正确的是（   ）

A．离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成

B．离子化合物只能存在离子键

C．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键

D．共价化合物中不可能存在离子键

9．（2020·赣州市南康区教育局高一月考）下列说法正确的是（    ）

A．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI还原性依次减弱

C．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱

D．离子化合物中可能存在共价键

10．（2020·河南省林州一中高一月考）如图形象地表示氯化钠的形成过程。下列相关的叙述中不正确的是（    ）

A．钠原子易失去一个原子，氯原子易得到一个电子

B．钠离子与钠原子有相似的化学性质

C．钠原子与氯原子作用形成后，其结构的稳定性增强

D．氯化钠中微粒之间形成离子键

11．下列化学用语表示正确的是   

A．CCl4的电子式：

B．用电子式表示硫化钠的形成过程：

C．14C的原子结构示意图：

D．碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液反应：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

12．（2020·永济市涑北中学校高一月考）固体A的化学式为NH5,其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是（　　）

A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键（设NA表示阿伏加德罗常数的值）

B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为

D．NH5与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑

13．请写出电子式

（1）原子的电子式

H____ 、Ca ____、N____、 O____、 Cl____ 、C____ 、 Al____

（2）离子的电子式

①简单阳离子：氢离子____         钾离子____          钙离子____

②简单阴离子：氯离子____         氧离子____

③复杂阴、阳离子：铵根离子____    氢氧根离子____   过氧根离子()____

（3）离子化合物的电子式

NaCl____   CaO____   CaCl2_____  CaF2 ____  Na2O ____  Na2O2____

【答案】                            H+    K+    Ca2+                                               

14．用电子式表示下列化合物的形成过程

（1） NaCl _______

（2） CaCl2 ________

（3） CaO _______

（4） Na2S ________

（5） Na2O_________

15．《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法” 。完成下列填空：

（1）l0Be和9Be_______。

a.是同一种原子         b.具有相同的中子数

d.具有相同的化学性质  d.互为同位素

（2）写出A1与NaOH溶液反应的化学方程式:___________________________。

（3）研究表明28A1可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是__________。

a.比较Mg (OH) 2与A1 (OH) 3的碱性强弱

b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液

c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d.比较这两种元素的单质的硬度和熔点

（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的常见阴离子的半径由大到小的顺序：_______(用化学符号表示)；其中一种离子与钾同周期相邻元素的离子所形成的化合物可用作干燥剂，用电子式表示该物质的形成过程__________。

课后作业：

1.下列关于化学键的叙述正确的是

A．化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间[来源:学.科.网]

B．两个原子之间的相互作用叫化学键

C．化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用

D．离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键

2.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能以离子键形成稳定化合物的是（  ）

A．10和19  B．6和16  C．14和18  D．11和17

3．下列关于电子式的说法不正确的是

A．每种元素的原子都可以写出电子式

B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同

C．阴离子的电子式要加方括号表示

D．电子式就是核外电子排布的式子

4．与Ne的核外电子排布相同的离子跟Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是

A．Na2S    B．CCl4    C．KCl    D．KF

5.有A、B、C、D四种元素，A的+2价离子与氩原子的电子结构相同，B原子有三个电子层，其单质为双原子分子。C的核外电子比A少一个，D与B同周期，其单质为淡黄色固体。

（1）写出A、B、C、D的离子符号：______________________。

（2）A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是：____________________________。[来源:学§科§网Z§X§X§K]

（3）写出A与B、C与D形成的化合物的电子式_________________________。

6．下列说法正确的是

A．钠原子与氯原子反应生成食盐后，其结构的稳定性增强

B．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距离相当小

C．失电子难的原子获得电子的能力一定强

D．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失

7．已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是

A．LiH跟水反应时的水溶液显中性

B．LiH中氢离子可以被还原成氢气

C．LiH在化学反应中是一种强氧化剂

D．LiH中氢离子半径比锂离子半径大[来源:学+科+网]

8．M元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物乙，下列说法中，正确的是

A．熔融的Z能导电    B．乙可以表示为M2Y

C．乙一定溶于水     D．M形成+2价阳离子

9．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．可溶于水     B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电       D．熔融状态能导电  

10.A、B、C三种常见的短周期元素可以形成AB2、C2B、AB3、C2A2、B2等物质。已知B离子和C离子有相同的电子层结构，A离子比B离子多一个电子层，请回答：[来源:Z|xx|k.Com]

（1）A元素的名称是         ，B元素的符号是         ，C离子的电子式是        。

（2）写出C2B 的电子式                         。

（3）AB3的水化物跟C2B2反应，该反应的化学方程式是                 。

（4）AB3的水化物溶液跟C2B溶液反应的离子方程式是                        ，此反应物之一跟AB2反应的化学方程式是                           。                                          

11．A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，离子D—的核外电子排布与Al3+相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：

（1）写出上述四种元素的名称：A______，B______，C______，D______。

（2）写出AD2的电子式 ：__________，属于。

（3）D单质与水反应的化学方程式为______________________________________________