人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课时练习

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第三节　化学键第1课时　离子键一、离子键与离子化合物1．氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。即它们通过得失电子后最外层达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。2．离子键(1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用。(2)成键三要素①成键粒子：阳离子和阴离子。②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。③成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。3．离子化合物(1)概念：由离子键构成的化合物。(2)常见类型①强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。②绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。③活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。(3)性质①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。(1)离子化合物一定含有阴离子和阳离子(　　)(2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物(　　)(3)两种元素形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失(　　)(4)离子键是阴离子和阳离子间的相互吸引力(　　)(5)原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物(　　)二、电子式1．电子式的定义在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。2．电子式的书写[来源:学.科.网Z.X.X.K](1)原子的电子式：元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：镁原子：；碳原子：；氧原子：；氖原子：。(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。(3)简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：氯离子、硫离子。(4)离子化合物的电子式：氧化钙：、硫化钾：。3．用电子式表示下列物质的形成过程(1)NaCl：。(2)MgBr2：。1．书写离子化合物的电子式常出现的错误(1)漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为。(2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3＋的电子式错写为或。(3)漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写为或。(4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为。2．用电子式表示离子化合物形成过程时注意的问题(1)连接符号必须用“―→”而不用“===”。(2)构成离子化合物的每个离子都要单独写，不能合并。(3)要标明电子转移的方向。
随堂练习：1．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　)A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．第ⅠA族与第ⅦA族元素之间一定形成离子化合物2．下列哪一组元素的原子间容易形成离子键(　　)元素abc[来源:学*科*网]defgM层电子数1234567 A.a和c  B．a和f  C．d和g  D．c和g[来源:学#科#网]3．下列电子式的书写正确的是(　　)A．氮原子：B．O2－离子：C．Na2O：D．CaCl2：4．下列化学用语中正确的是(　　)A．钠离子的电子式：B．Cl－的结构示意图：C．质量数为35的核素氯：ClD．NaCl的形成过程：5．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2：________________________________________________________________________；NaF：________________________________________________________________________；MgS：________________________________________________________________________；K2O：________________________________________________________________________。6．A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B＋原子核外有10个电子，则：(1)A、B、C三种元素分别为____________、__________、______________。(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________。(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程：__________________________________________________________________________________________________________________________。
课后作业：1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是(　　)A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D．氯化钠是离子化合物2．下列各组元素化合时最易形成离子键的是(　　)A．H和S   B．S和OC．Na和F   D．C和O3．下列物质不是离子化合物的是(　　)A．HCl   B．CaI2C．KOH   D．NaNO34．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(　　)A．KCl   B．Na2SC．Na2O   D．K2S5．下列说法不正确的是(　　)A．离子化合物中的阳离子不一定是金属离子B．离子化合物中一定含有离子键C．离子化合物中一定含有阳离子和阴离子D．离子化合物一定能导电6．下列说法正确的是(　　)A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物7．下列电子式的书写正确的是(　　)A．Li：Li   B．C．   D．8．下列化合物的电子式书写正确的是(　　)A．   B．C．   D．9．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是(　　)A.B.C.D.10．(2019·株州月考)下列表示物质结构的化学用语正确的是(　　)A．H、D、T表示同一种核素B．MgCl2的形成过程为C．Cl－的结构示意图：D．NaCl的电子式：Na＋Cl－11．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是(　　)A．Z可表示为MY2B．Z可表示为M2YC．Z的电子式可表示为D．M形成＋1价阳离子12．(2018·河南省天一大联考)X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y 的简单离子的核外电子数相同，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K 层的3 倍。下列说法正确的是(　　)A．简单离子半径：Y＞ZB．X 只能形成HXO3型的酸C．气态氢化物的热稳定性：W<ZD．Y与Z、W都能形成离子化合物13．已知X、Y为短周期元素，请按要求完成下列填空：(1)XY型的离子化合物，X所在的族为______________________________________________；Y所在的族为____________。(2)XY2型的离子化合物，X所在的族为______________________________________________；Y所在的族为__________。14．CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列问题。(1)上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有：______________。(2)CaH2中阴、阳离子个数比为__________，写出CaH2的电子式________________。(3)用双线桥标出上述化学方程式中电子转移的方向和数目：___________________________，氧化剂为____________，还原剂为________________。15．X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的3倍YY元素的最高正价与最低负价的代数和为4ZZ和Y同周期，Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12 (1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(填化学式)。(2)Z的简单离子的电子式为________。(3)W与X形成的碱性氧化物的电子式：_____________________________________________。