高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键测试题

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第2课时　共价键
一、共价键与共价化合物
1．共价键的形成过程
(1)氯分子的形成过程
→→
→
请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程
。
(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程

请用电子式表示HCl的形成过程：。
2．共价键
(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键三要素：
①成键微粒：原子。
②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
③成键条件：成键原子成键前最外层电子未达到饱和状态。
(3)分类

3．共价化合物
(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。
(2)四类常见的共价化合物
①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。
②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。
③酸：如H2SO4、HNO3等。
④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。
4．共价分子结构的表示方法
(1)电子式：如H2：，N2：，NH3: (填电子式)。
(2)结构式：化学上，常用“—”表示1对共用电子对，如氯分子可表示为“Cl—Cl”，这种图示叫做结构式。填写下表：
分子
H2O
CO2
CH4
电子式



结构式
H—O—H
O==C==O

立体构型
V形
直线形
正四面体


1．稀有气体分子为什么不能形成双原子分子？
提示　稀有气体元素最外层电子数已达到该电子层的稳定结构，难得到或失去电子，不能形成双原子分子。
2．共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？
提示　不一定，某些离子化合物(如NaOH、NH4Cl等)中既含有离子键，也含有共价键，属于离子化合物。
3．用电子式表示共价分子的形成过程
(1)H2：。
(2)NH3：。
(3)CO2：。
4．在下列物质中：
A．氩　B．NaOH　C．甲烷　D．氯化钡　E．氮气　F．NH3　G．CCl4　H．H2O2
(1)只含离子键的物质是________(填字母，下同)；
(2)既有离子键又有共价键的化合物是________；
(3)只含极性键的物质是________；
(4)含非极性键的物质是__________。
提示　(1)D　(2)B　(3)CFG　(4)EH

离子键与共价键的比较
键型[来源:Zxxk.Com]
离子键[来源:学科网][来源:Z#xx#k.Com]
共价键
非极性共价键
极性共价键
概念
带相反电荷离子之间的相互作用
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
特点
阴、阳离子间的相互作用
共用电子对不发生偏移
共用电子对偏向吸引电子能力强的原子
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键条件
活泼金属和活泼非金属(铵盐除外)
同种非金属元素的原子
不同种非金属元素的原子
存在
离子化合物
非金属单质；某些化合物，如Na2O2
共价化合物，如CO2；某些离子化合物，如NaOH
二、化学键与分子间作用力
1．化学键
(1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。
(2)分类

(3)化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
2．分子间作用力
(1)分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。
(2)由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
3．氢键
(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。
(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时小于液态时的密度。
化学键、分子间作用力和氢键的比较
相互作用
化学键
分子间作用力
氢键
存在范围
相邻原子(离子)之间
分子之间
某些含强极性键的氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等)
作用力比较
强
很弱
比化学键弱，比分子间作用力强
影响范围
物质的物理性质及化学性质
物质的物理性质
物质的物理性质


(1)化学键既可存在于原子之间，又可存在于分子之间(　　)
(2)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合(　　)
(3)由电离方程式HCl===H＋＋Cl－可知，HCl分子中存在离子键(　　)
(4)加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂(　　)
(5)非极性键可能存在于单质分子、共价化合物、离子化合物中(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√

1．有化学键断裂或形成的过程一定是化学反应吗？
提示　不一定，如电解质的电离过程，只有化学键的断裂，属于物理过程；从溶液中结晶形成电解质的过程只有化学键的形成，也属于物理过程。
2．在下列变化：①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水中
(1)上述变化中，未发生化学键破坏的是________。
(2)仅发生离子键破坏的是________。
(3)仅发生共价键破坏的是________。
(4)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是______。
提示　(1)①⑤　(2)②③　(3)④　(4)⑥

随堂练习：
1．（2020·维西县第二中学高一期末）关于共价键的说法正确的是 （ ）
A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键
B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
C．共价键只能在不同原子之间形成
D．稀有气体分子中只存在共价键
【答案】B
【解析】
A. 活泼金属与活泼的非金属相互化合时形成离子键，许多金属与非金属化合时，也能形成共价键，如氯化铝分子中Cl-Al键为共价键，故A错误；
B. 由共价键形成的分子可以是单质分子，如氢气、氧气、氮气等，也可以是化合物分子，如氯化氢、硫化氢、水等，故B正确；
C. 共价键能在同种原子之间形成，如氢气、氧气、氮气等，故C错误；
D. 稀有气体原子就是分子，不存在化学键，故D错误；
答案选B。
【点睛】
本题考查共价键与物质的构成关系，易错点在于金属在参与化学反应时既可以形成离子键，也可以形成共价键。
2．（2020·镇江心湖高级中学高一月考）下列物质中是共价化合物的是( )
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】
A. KOH是离子化合物，即存在离子键，又存在共价键，A项错误；
B. H2O为共价化合物，只存在共价键，B项正确；
C. NaCl是离子化合物，只存在离子键，不存在共价键，C项错误；
D. NaNO3是离子化合物，即存在离子键，又存在共价键，D项错误；
答案选B。
3．下列各物质中，除氢原子外，每个原子最外层均达到8电子结构，则它们的结构式错误的是（ ）
A．氧分子：O=O B．S2Cl2：Cl-S-S-Cl
C．氢氰酸：H-CN D．光气（COCl2）：Cl-C-O-Cl
【答案】D
【解析】
A．氧原子有6个价电子，故需要形成两个共价键才能达到8电子结构，A项正确；
B．硫原子有6个价电子，氯原子有7个价电子，它们分别需要形成2个、1个共价键才能达到8电子结构，B项正确；
C．碳原子有4个价电子，氮原子有5个价电子，它们分别需要形成4个、3个共价键才能达到8电子结构，C项正确，
D．碳原子有4个价电子，需要形成4个共价键才能达到8个电子的稳定结构，结构式中C只有2条共价键，D项错误。
答案为D。
4．（2019·雷山县第四中学高一期末）下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是(　　)
A．H＋·C―→H＋[C]－ B．Na·＋·B―→NaB
C．·Mg·＋2·―→Mg2＋[]－[]－ D．··＋··＋··―→··C··
【答案】D
【解析】
A．HCl是共价化合物，不能用“[ ]”，故A错误；
B．NaBr是离子化合物，应该写成，故B错误；
C．MgF2是离子化合物，在晶体中阴、阳离子是交替排布的，为了表示这种排布，在书写时也是把同性离子分开来写，故C错误；
D．二氧化碳是共价化合物，碳原子最外层有4个电子，各与氧原子形成两对共用电子对，故D正确；
答案选D。
【点睛】
分清离子键和共价键的区别，会电子式的表示方法，注意规范表示。
5．下列物质中，同时具有离子键和极性共价键的是(　　)
A．NH3 B．NH4Cl C．H2S D．KCl
【答案】B
【解析】
A．氨气中只含N-H共价键，故A错误；
B．存在铵根离子与氯离子形成的离子键，N-H共价键，故B正确；
C．只存在H-S共价键，故C错误；
D．KCl中只存在K+和Cl-之间的离子键，故D错误；
故答案为B。
【点睛】
考查化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律为解答的关键，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，铵盐中全部为非金属元素，但铵盐为离子化合物，且铵盐中含离子键和共价键。
6．下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是(　　)
A．H＋·C―→H＋[C]－ B．Na·＋·B―→NaB
C．·Mg·＋2·―→Mg2＋[]－[]－ D．··＋··＋··―→··C··
【答案】D
【解析】
A．HCl是共价化合物，不能用“[ ]”，故A错误；
B．NaBr是离子化合物，应该写成，故B错误；
C．MgF2是离子化合物，在晶体中阴、阳离子是交替排布的，为了表示这种排布，在书写时也是把同性离子分开来写，故C错误；
D．二氧化碳是共价化合物，碳原子最外层有4个电子，各与氧原子形成两对共用电子对，故D正确；
答案选D。
【点睛】
分清离子键和共价键的区别，会电子式的表示方法，注意规范表示。
7．下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（ ）
A．
B．
C．Mg++Mg2++
D．
【答案】B
【解析】
A．氯化氢是共价化合物，没有离子键，形成过程为，A项错误；
B．氧化钾是离子化合物，氧离子和钾离子之间存在离子键，B项正确；
C．用电子式表示化合物形成过程时，没有标注电子转移的方向及的最外层电子，且应该写在的两侧，即，C项错误；
D．没有注明离子所带电荷且阴离子没有加“[]”，应该为，D项错误。
答案为B。
【点睛】
本题易错点在于电子式表示化合物形成过程时，各离子之间应该展开，绝不能直接将相同离子合并后加上系数，应完整表达各离子之间的电子转移。
8．下列电子式中错误的是（ ）
A． B． C．Na＋ D．
【答案】A
【解析】
A. NH3分子的电子式是，故A错。
B.为是OH－的电子式，B正确；
C. Na＋是Na＋的电子式，C正确；
D. 是CH3Cl的电子式，D正确。
故选A。
9．（2019·奎屯市第一高级中学高一月考）下列各项中表达正确的是：
A．次氯酸电子式
B．H、D、T表示同一种核素
C．用电子式表示HCl形成过程：
D．F－离子结构示意图：
【答案】D
【解析】
A. 次氯酸电子式，故A错误；B. H、D、T表示3种核素，故B错误；C. HCl是共价化合物，用电子式表示HCl形成过程：，故C错误；D. F－离子结构示意图：，故D正确；答案：D。
10．（2019·江西省高一期中）下面有关几种化合物的叙述正确的是(　　)。
A．H2O2分子中只存在极性键 B．NH3的结构式为
C．HCl的电子式为 D．H2O的比例模型为
【答案】B
【解析】
A、H2O2分子中O-O键为非极性键，选项A错误；
B、结构式只用短线标出共用电子对即可，选项B正确；
C、HCl为共价化合物，其电子式为，选项C错误；
D、水分子为V形，图给为直线形，选项D错误．
答案选：B。
【点睛】
本题考查了共价键类型、电子式、结构式、比例模型等知识，涉及知识点较多，注意掌握电子式、结构式的表示方法，难度不大。
11．（2020·河北承德第一中学高一月考）下列叙述正确的是（ ）
A．固态Na2O2和熔融态NaHSO4中的阴、阳离子个数比不同
B．每个水分子内含有两个氢键
C．碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了共价键
D．干冰溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
【答案】A
【解析】
A. 固态Na2O2中含有钠离子和过氧根离子，阴、阳离子个数比为1：2；NaHSO4晶体中含有1个Na+和1个HSO4-，NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比为1：1，故A正确；
B. 水分子内不含氢键，只存在与水分子之间，故B错误；
C. 碘晶体受热转变成碘蒸气，只破坏分子间作用力，没有破环共价键，故C错误；
D. 二氧化碳与水反应生成碳酸，发生了化学变化，共价键被破坏，故D错误；
故选：A。
【点睛】
氢键是分子间作用力的一种，不是化学键，存在于分子之间。
12．（2020·浙江省高三期中）下列说法正确的是( )
A．H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定
B．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键
C．PCl5中各微粒最外层均达到8电子稳定结构
D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
【答案】D
【解析】
A. H2O分子间存在氢键，影响水的沸点，稳定性是化学性质，沸点是物理性质，所以稳定性与氢键无关，故A错误；
B. CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键，He中不存在共价键，故B错误；
C. PCl5中Cl的最外层电子数为7，成键电子数为1，都达到8电子稳定结构，PCl5分子中P原子最外层电子数为5，成键电子数为5，达到10电子结构，故C错误；
D. NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，受热分解的过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D正确；
答案选D。
【点睛】
氢键不是化学键，是分子间作用力，主要影响分子晶体的沸点。
13．（2019·河北省正定中学高一月考）下列说法正确的是（ ）
A．冰熔化时，分子中H－O键发生断裂
B．随着相对分子质量的增加，四卤化碳CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的沸点也逐渐增高
C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的沸点比H2S高
D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定
【答案】B
【解析】
A. 冰融化时发生物理变化，只破坏氢键和范德华力而不破坏化学键，故A错误；
B. 它们都是由分子构成的物质，且分子间不存在氢键，所以相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点也越高，故B正确；
C. 水的熔沸点比H2S高因为水分子间存在氢键，故C错误；
D. 由分子所构成的物质稳定性与分子间作用力无关，故D错误；
故答案为B。
【点睛】
分子晶体的熔沸点取决于分子间作用力和氢键，稳定性取决于共价键的键能。
14．用电子式表示下列化合物的形成过程：
（1）Na2S：___________________；
（2）CaCl2：_______________；
（3）CH4：____________________；
（4）CO2：________________。
（5）H2S： ；
（6）MgF2： 。
【答案】： ：
： ：
H2S：； MgF2：。
15．（2019·福建省高一月考）I现有①BaCl2、②金刚石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
(1)熔化时不需要破坏化学键的是______(填写物质的序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是________。
(2)属于离子化合物的是______________，只有离子键的物质是________。
【答案】⑤⑥ ② ①③④ ①
16．（2020·河北承德第一中学高一月考）A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E，D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和。
(1)C 离子的结构示意图为_______ 。D 在周期表中位置 ______________。
(2)写出 E 的电子式：______________ 。
(3)A、D 两元素形成的化合物属 ______________(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)写出 D 的最高价氧化物的水化物和 A 单质反应的化学方程式：_______ 。
(5)B 原子与氢原子形成的粒子中，与 NH3 具有相同电子数的阴离子为______________(填化学式)，这种阴离子的电子式为______________ 。
(6)A、D 两元素形成的某化合物具有与 CO2 相似的结构，试用电子式表示其形成过程__________________________________________ 。
【答案】（1） 第三周期第ⅥA族
（2） （3） 共价 （4）C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O
（5）OH- （6）
【解析】
A的最外层上有4个电子，即A位于IVA族，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，C位于B的下一周期，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，E为Na2O2，推出B为O，C为Na，四种元素的原子序数依次增大，即A为C，根据核外电子排布规律，推出D为S。
(1)C为Na，其阳离子为Na＋，结构示意图为；D为S，位于第三周期VIA族；
(2)E为Na2O2，属于离子化合物，是由Na＋和O22－组成，即Na2O2的电子式为；
(3)C与S形成的化合物是CS2，属于共价化合物；
(4)D的最高价氧化物的水化物为H2SO4，C与浓硫酸在加热的条件下，生成CO2和SO2，即反应方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；
(5)O与H形成的微粒是H2O2、H2O、OH－、H3O＋，H2O2含有18电子，H2O、OH－、H3O＋含有10电子，NH3为10电子微粒，与NH3具有相同电子数的阴离子是OH－；OH－的电子式为；
(6)C和S形成的化合物是CS2，CO2的结构简式为O=C=O，因此CS2的结构简式为S=C=S，电子式表示其形成过程是。



课后作业：
1．下列物质中含有共价键的是(　　)
A．NaCl　　　　　　　 B．NaOH
C．MgO D．KI
解析：选B　NaCl中只含离子键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键；MgO中只含离子键；KI中只含离子键。
2．下列物质属于共价化合物的是(　　)
A．N2 B．MgCl2
C．CO2 D．KOH
解析：选C　氮气是单质，只含共价键，故A错误；MgCl2是离子化合物，故B错误；二氧化碳分子中只存在共价键，属于共价化合物，故C正确；氢氧化钾中存在离子键和共价键，属于离子化合物，故D错误。
3．下列说法中，正确的是(　　)
A．在离子化合物中不可能含有共价键
B．在共价化合物中也可能含有离子键
C．凡含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．由不同种非金属元素组成的化合物中只含有极性键
解析：选C　在Na2O2、NH4Cl等离子化合物中含共价键，故A错误；共价化合物中一定不含离子键，故B错误；由不同种非金属元素组成的化合物中可能含非极性键，如H2O2，还可能含有离子键，如铵盐，故D错误。
4．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键(　　)
A．一定是离子键
B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键
D．以上说法都不正确
解析：选C　若该原子为H，与卤素原子结合时形成共价键；若该原子为Na、K等，与卤素原子结合时形成离子键。
5．下列电子式错误的是(　　)

解析：选C　因Na＋是简单阳离子，它的电子式就是它的离子符号，故A正确；因氧原子最外层有6个电子，氢原子最外层有1个电子，则OH－的电子式为，故B正确；NH3为共价化合物，N最外层有5个电子，H最外层有1个电子，而电子式中N最外层有3个电子，故C错误；CH3Cl为共价化合物，碳最外层有4个电子，H最外层有1个电子，Cl最外层有7个电子，则CH3Cl的电子式为，故D正确。
6．离子键、共价键和分子间作用力是构成物质粒子之间的不同作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的是(　　)
A．冰 B．氯化钠
C．氢氧化钠 D．碘
解析：选B　冰含有共价键和分子间作用力；氯化钠只含有离子键；氢氧化钠含有离子键和共价键；碘含有共价键和分子间作用力，故B选项符合题意。
7．下列说法正确的是(　　)
A．NH4Cl中既有离子键也有共价键
B．化合物NF3和BF3中所有的原子都形成了8个电子的稳定结构
C．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物
D．所有物质都存在化学键
解析：选A　A项，NH4Cl中既有离子键也有共价键，正确；B项，BF3中的B原子不满足8个电子的稳定结构，错误；C项，熔化状态下的金属也可以导电，但不是离子化合物，错误；D项，稀有气体中不存在化学键，错误。
8．下列说法正确的是(　　)
A．CO2溶于水，既破坏了分子间作用力又破坏了共价键
B．常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成，该液体肯定不导电
C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大
解析：选A　A项，CO2溶于水过程中，能生成少量碳酸，既破坏了分子间作用力又破坏了共价键，正确；B项，汞在常温常压下也呈液态，但能导电，错误；C项，氢原子最外层没有达到8电子稳定结构，错误；D项，水分子间存在氢键，分子间作用力大，错误。
9．下列说法正确的是(　　)
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱
B．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．NCl3分子中所有的原子均满足最外层8电子稳定结构
D．Na2SO4中阴、阳离子的个数比是1∶2，熔化时破坏的是离子键和共价键
解析：选C　HF为弱酸，其他酸为强酸，A项错误；金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，B项错误；Na2SO4中阴、阳离子的个数比是1∶2，熔化时破坏的是离子键，D项错误。
10．下列物质中，只含非极性共价键的是(　　)
A．NaOH B．H2
C．H2O D．NaCl
解析：选B　NaOH中含有离子键和O—H极性键，故A错误；H2中氢原子与氢原子以非极性键结合，故B正确；H2O中氢原子与氧原子以极性键结合，故C错误；NaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，故D错误。
11．在①HCl、②NaCl、③NaOH三种物质中，只含离子键的是________(填序号，下同)，只含共价键的是________，既含共价键又含离子键的是________。
解析：HCl中只含有共价键，NaCl中只含有离子键，NaOH中既有离子键又有共价键。
答案：②　①　③
12．用短线将下列物质与所含化学键连接起来。
①只含离子键的化合物　　　　　　　　A．NaOH
②只含共价键的化合物 B．Na2O2
③不含化学键的物质 C．KCl
④含有极性键的离子化合物 D．NH3
⑤含有非极性键的离子化合物 E．氩气
答案：①—C　②—D　③—E　④—A　⑤—B
13．试分析下列各种情况下粒子间作用力的变化情况(填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”)：
①NaCl溶于水时破坏________。
②HCl溶于水时破坏________。
③SO2溶于水时破坏________。
④酒精溶于水时破坏________。
⑤NaOH和HCl反应时形成________和________。
⑥反应2H2＋O2===2H2O中，被破坏的是________，形成的是________。
⑦CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有________，形成的化学键有________。
⑧Na2O熔化时被破坏的是________。
答案：①离子键　②极性键　③极性键　④分子间作用力　⑤离子键　极性键　⑥非极性键　极性键　⑦离子键　离子键　⑧离子键
14．下列表示不正确的是(　　)
A．HCl的结构式：H—Cl
B．NaHCO3的电离方程式：
NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
C．氯化钠的电子式：
D．S2－的结构示意图：
解析：选B　B项，NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，错误。
15．下列说法不正确的是(　　)
A．碘升华和溴汽化时，都只需克服分子间作用力
B．氢氧化钠溶于水，需要克服离子键和共价键
C．金刚石熔化时，需要克服共价键
D．白磷转化为红磷，既有化学键的断裂，又有化学键的形成
解析：选B　A项，碘升华和溴汽化时，都只需克服分子间作用力，正确；B项，氢氧化钠溶于水电离产生钠离子、氢氧根离子，只克服离子键，没有破坏共价键，错误；C项，金刚石熔化时需要克服共价键，正确；D项，白磷转化为红磷是化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，正确。
16．下列反应过程中，同时有离子键、共价键断裂和形成的是(　　)
A．N2＋3H22NH3
B．2NaCl2Na＋Cl2↑
C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
D．2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl
解析：选C　A项，反应中断裂的是N2中的N≡N和H2中的H—H，形成的是NH3中的N—H，变化的都是共价键，错误；B项，反应物为离子化合物，不存在共价键，错误；C项，在反应中有离子键的断裂(Na＋与HCO)，又有共价键的断裂(HCO中的共价键)，生成物中有离子键的形成(Na＋与CO)，又有共价键的形成(H2O、CO2)，正确；D项中没有共价键的断裂和形成，错误。
17．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是 (　　)
A．最高价含氧酸酸性：X